单元(三)离子反应、氧化还原反应-【衡水金卷·先享题】2026-2027学年高三化学一轮复习单元卷（云贵甘专版）

单元（三）离子反应、氧化还原反应 (建议用时75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16V51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列应用不涉及氧化还原反应的是 A.NazO2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的A12O3制备铝单质 C.常温下，铁遇浓硫酸钝化 D.用(NH4)2SO4溶液除去铜器表面的铜锈 2.分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类错误的是 A.MgO为碱性氧化物 B.氢氧化铁胶体为混合物 C.NaHCO,属于酸式盐 D.铁合金中一定不含非金属元素 3.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A.酸性氧化物：CO2、NO2、SO3 B.常见氧化剂：Cl2、Fe、高锰酸钾 C.电解质：MgCl2、NaCl溶液、Na2O D.同素异形体：石墨、C6、金刚石 4.下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A.能与Al反应生成H2的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl B.澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br、C1 C.使酚酞变红的溶液：K+、SO、C1、HCO3 D.硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Na+、NH、I、C 5.下列说法正确的是 A.同素异形体之间的转化属于物理变化B.显U→8Th十He属于化学变化 C.存在化学键断裂的变化一定是化学变化D.金属氧化物也可能是酸性氧化物 6.下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 A.溶液是电中性的，胶体是带电的 B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的“通路”，前者则没有 7.VzC的研究持续推动MXene材料在新能源领域的应用，VzC能与稀硝酸发生反应：V2C+ 8HNO3一2VO(NO3)2+CO2N+4NON+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述 错误的是 A.7.2gH2O含o键数为0.8NA B.上述反应中，只有N元素被还原 C.11.4gV2C参与反应时，转移的电子数目为0.8NA D.上述反应中，氧化产物、还原产物的物质的量之比为3：4 8.某白色粉末样品，可能含有Na2SO,、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出， 离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3 C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na,CO 9.自然水经过处理后方能供人类饮用。下列处理过程一定涉及氧化还原反应的是 A.沉淀、过滤除去泥沙 B.C1O2杀灭病原体及有害细菌 C.絮凝剂除去胶状颗粒物 D.离子交换除去重金属离子 第1页（共4页） 化学 10.已知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZnF2O,(3<x<4)]的部分流程如图所示，该方法可实现氮、硫 氧化物的废气利用，转化流程如图所示。下列有关该转化过程的叙述错误的是 ZnFe204 H2 300-500℃ ZnFe2Ox SO2、NO2等 常温 A.若ZnFe2O,与H2发生反应的物质的量之比为2：1，则x=3.5 B.SO2的还原性强于ZnFe2O C.若使1 mol ZnFe2O,完全转化为ZnFe2O,,需失去(8-2.x)mol电子 D.ZnFe2 O4与H2的反应要在无氧条件下进行 11.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验事实的解 释错误的是 选项 操作与现象 解释 A 向KI淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝色 氧化性：C2> B 向K,S溶液中加入FeCl,溶液，产生黄色沉淀 还原性：S2>Fe C 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶 氧化性：H2O2>Fe3+ 液，溶液变成黄色 D 向FeC1溶液中加入铜粉，振荡，铜粉溶解 氧化性：Fe3+>Cu2+ 12.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法错误的是 A.“羲和号”探索的太阳爆发不属于化学变化 B.长征二号F运载火箭的四氧化二氨可作为火箭发射的助燃剂 C.“蛟龙号”船体使用的钛合金，是一种新型合金 D.隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种新型有机材料 13.某工厂废弃料渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及Zn(OH)2,可以利用过硫酸钠(Na2S2Os)氧化 水解法得到Co(OH)3,其工艺流程如图所示。下列说法错误的是 H202、Na2S20g、 H2S04 NaOH NaOH 废弃料液一→酸淘浸出液除-一滤渣2洗深-干爆一C0Om, 滤渣1滤液2 A.“除铁”步骤中的离子方程式为2Fe++4OH+H2O2—2Fe(OH)3 B.Na2S2Os中硫的化合价为+7 C.依据上述流程，Co2+的还原性小于Fe2+ D.“沉钴”时的离子方程式为2Co2++S2O+6OH-一2Co(OH)3￥十2SO 14.将H2S与空气的混合气体通入FeCl、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，可回收S并消除空气污染，其 机理如图所示。下列说法正确的是 02 Fe3+ Cu2+ A.转化过程中，所有元素的化合价均发生变化 B.反应①的离子方程式为Cu++S2--CuSV C.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.总反应方程式为2H2S十O2-2SV十2H2O 第2页（共4页） >》回 班级 姓名 分数 题号1 2 3 4 5 6 789 101112 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包 固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：Ba+、Cl、H+、NO、Na+ Fe3+、Mg2+、CO号、K+、SO(阴离子和阳离子的种类、数目均相等，浓度均为0.1mol/L)。为 确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量溶液做焰色试验，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴人足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ④取少量溶液于试管中，滴人过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 ⑤取少量溶液于试管中，加人铜片，铜片不溶解，再加入稀硫酸，铜片溶解。 回答下列问题： (1)由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为 (填离子符号)。 (2)步骤③中白色沉淀的成分为 (写化学式)；写出步骤④中产生的白色沉淀溶于 硫酸的离子方程式： 。写出步骤 ⑤中铜片溶解的离子方程式： (3)综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是 (填离子符号)。 (4)取1L原溶液，逐滴滴入B(OH)2溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶液中所发 生反应的离子方程式为 ,此时沉淀的质量为 16.(15分)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化；在 酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的 化合物，回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐（如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+ 转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是 (填选项字母)。 A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3+还原为Fe+ D.亚硝酸盐是还原剂 (2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO和HCl,写出 反应的离子方程式： (3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液将Fe+转化为Fe3+,要求 产物纯净，可选用的最佳试剂是 (填选项字母)。 a.Cl b.Fe C.H2O2 d.HNO (4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO:),氧化性比Cl2、 O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应为2FeSO,+6Na2O22 Na2 FeO4+2NaO+2Na2SO4+ O2个。 ①该反应中的氧化剂是 ,还原剂是 ②简要说明Na2FeO,作为水处理剂时所起的作用： 第3页（共4页） 化学· 17.(15分)氧化还原反应是中学化学重要的学习内容。回答下列问题： I.氯气是一种常用的化工原料，实验室可用浓盐酸与氯酸钾制备，尾气可用KOH溶液处理。 (1)用双线桥法表示反应KCIO,+6HC1—KC1十3C1,◆+3H,O电子转移的方向和数目： (2)某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KC1、KClO、KC1O3的混合溶液，其中CIO与 C1O3的个数之比为5：2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比 为 (3)以KCO溶液作为吸收剂可进行“脱硝”。控制“脱硝”过程中溶液的酸性，能将烟气中的NO 转化为NO,可向KC1O溶液中加入硫酸调节酸性。 ①不用盐酸调节KClO溶液初始pH的原因是 ②pH=3.5时，KC1O溶液脱除NO反应的离子方程式为 Ⅱ.在酸性溶液中，MnSO4可与KBiO(难溶于水)发生如下反应： 4MnSO,+10KBiO+14H,SO=4KMnO,+5Bi,(SO,)3+3K,SO,+14H2 O (4)氧化性：KBiO3 (填“>”或“<”)KMnO4。 g (5)已知氧化性：BiO。>Fe+。若向上述反应后的混合物中逐滴加入 FeSO溶液，测得溶液中KMnO与FeSO的物质的量的关系如图所示， 且产物中铁、锰的存在形式为Fe3+、Mn+。加人的n(FeSO4)为0~amol 3.8+ 时发生反应的离子方程式为 ；原反应体系中，起 n(FeSO)/mol 始加人的KBiO3的物质的量为 (用数字表示)mol。 18.(14分)白色固体样品X,可能含有AgNO、NHNO3、BaCl2、KC1、NaSO3、Na2CO3、Al2O3之中 的几种或全部。在三个烧杯中各加人适量X,分别加入足量以下三种试剂Y并微热使之充分反 应，实验记录如下表所示： 编号 试剂Y 反应后的不溶物 生成的气体 去离子水 白色 无色、有刺激性气味 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 棕黑色 无色、有刺激性气味 回答下列问题： (1)写出Na2SO3在水中电离的方程式： (2)根据实验I,白色不溶物可能有 (填数字)种可能。 (3)根据实验I,生成的气体可能是 (填化学式)，其中，必含气体Y。设计实验确 认气体Y: (写出操作、现象和结论)。 (4)根据实验Ⅱ，白色不溶物是 (填化学式)，生成的气体是 (填电子 式)。向该白色不溶物中加人氨水，白色不溶物溶解，写出离子方程式： (5)根据实验Ⅲ，写出产生气体的离子方程式： (6)综合上述实验，样品X一定含有 (填化学式，下同)；一定不含 可能含 目 第4页（共4页） >回·化学· 单元（三） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) ① ②③④ ⑤ 档次系数 1 选择题 3 氧化还原反应辨析 易 0.95 2 选择题 3 物质的分类 易 0.95 3 选择题 3 物质的分类 易 0.90 4 选择题 3 离子共存 易 0.90 5 选择题 3 化学反应的分类 易 0.85 6 选择题 3 胶体的性质 易 0.85 选择题 3 氧化还原反应、Na的计算 易 0.80 8 选择题 3 物质的组成分析、离子检验 易 0.80 氧化还原反应定义、本质及特征、氧 9 选择题 3 L 易 0.85 化还原反应在生活、生产中的应用 10 选择题 3 制备氧缺位铁酸盐 难 0.47 11 选择题 3 氧化还原实验探究 中 0.75 物理变化与化学变化、化学科学对人 12 选择题 3 类文明发展的意义、金属与合金性能 易 0.95 比较、碳纳米材料 13 选择题 工艺流程、氧化还原反应应用 中 0.70 离子方程式的正误判断、氧化还原反 14 选择题 3 中 0.60 应有关计算 15 非选择题 14 离子检验 易 0.70 16 非选择题 15 离子反应反应应用 易 0.70 17 非选择题 15 物质的检验、离子反应方程式书写 中 0.65 18 非选择题 14 离子反应分析与计算 L 分 0.65 ·%9· ·化学· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 正确：1molV2C参与反应时，有4 mol HNO3被还 1.D【解析】NO2与CO2或H2O反应生成O2,氧元 原，转移12mol电子，11.4gV2C参与反应时，转移 素化合价变化，涉及氧化还原反应，A项不符合题意： 的电子数目为1.2NA,C项错误：上述反应中，V化合 电解Al2O时，A1+被还原为Al,O2-被氧化为O2, 价由+2升高到十4，C化合价由一4升高到十4，氧化 涉及氧化还原反应，B项不符合题意：铁被浓硫酸氧 产物[VONO)2和CO2]、还原产物(NO)的物质的 化生成致密氧化膜，铁和硫元素的化合价变化，涉及 量之比为3：4，D项正确。 氧化还原反应，C项不符合题意；(NH),SO是强酸 8.A【解析】向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑 弱碱盐，水解呈酸性，H与铜锈[Cu2(OH)2CO3]发 浊，有刺微性气体逸出，说明固体中存在Na2SO3,发 生反应，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D 生反应：SO+2H+—S￥+H2O+SO2◆，由于 项符合题意。 盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl2溶液，有沉 2.D【解析】能够和酸反应生成盐和水的氧化物称为 淀生成，则沉淀为BaSO,,说明固体中存在Na2SO1, 碱性氧化物，MgO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧 不能确定是否有NaSO3和Na2CO3,Na2SO、 化物，A项正确；氢氧化铁胶体由分散质和分散剂组 Na2CO与过量稀盐酸反应的现象可以被Naz S O3 成，属于混合物，B项正确；Na HCO3化学式中含一个 与过量稀盐酸反应的现象覆盖掉。故选A项。 H原子，说明它是由碳酸失去一个H+后形成的盐， 9.B【解析】沉淀、过滤是物理分离过程，未发生化合 因此属于酸式盐，C项正确：铁合金是铁与其它金属 价变化，不涉及氧化还原反应，A项错误；CO2通过 或非金属单质熔合而成的混合物，D项错误。 强氧化性破坏细菌结构，C1的化合价从十4降低（如 3.D【解析】CO2和SO2是酸性氧化物，但NO2与 被还原为C1),涉及氧化还原反应，B项正确：絮凝 NaOH反应生成NaNO、NaNO2和H2O,不符合酸 剂（如明矾）通过水解生成胶体吸附颗粒，水解反应无 性氧化物的定义，A项错误；C2和高锰酸钾是氧化 化合价变化，C项错误；离子交换除去重金属离子时， 剂，但Fe是还原剂（易失电子），B项错误；MgCl2和 一般先通过阳离子交换树脂吸附带正电的重金属离 Na2O是电解质，但NaCI溶液是混合物，不属于电解 子，树脂上的可交换离子（如Na、H+)与重金属离 质，C项错误：石墨、C和金刚石均为碳元素组成的 子再发生置换而除去，无化合价变化，D项错误。 单质，互为同素异形体，D项正确。 10.B【解析】2 mol ZnFe2O,与1molH2反应生成 4.B【解析】能与A!反应生成氢气的溶液可以是酸性 也可以是碱性，碱性条件下亚铁离子、镁离子都会和 2 mol ZnF,0,说明Fe元素的化合价降低了号 氢氧根反应，酸性条件下NO会与Fe2+发生氧化还 =0.5价，ZnFe2O1中Fe元素为十3价，则ZnFe2O 原反应，A项错误；澄清透明不代表无色，且各离子之 中Fe元素为+2.5价，由化合物中各元素的正、负 间相互不会发生反应能大量共存，B项正确：使酚酞 化合价代数和为0，可得2十2×2.5十（一2）×x=0, 变红的溶液为碱性，HCO会与氢氧根反应，C项错 解得x=3.5,A项正确：ZnFe2O与SO2的反应中， 误：硫酸酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性，会和 Fe元素的化合价升高，ZnFe2O,做还原剂，SO2做 I、CI发生氧化还原反应，D项错误。 氧化剂，SO2的氧化性强于ZnFe2 O,B项错误； 5,D【解析】同素异形体之间的转化涉及旧化学键断 ZnFe O,中Zn元素为十2价，Fe元素为十3价， 裂和新化学键形成属于化学变化，A项错误；该过程 ZnFe2 O,中Zn元素为十2价，Fe元素为+(x-1) 为α衰变，属于核反应，而非化学变化，B项错误；化 价，1 mol ZnFe:O.完全转化为ZnFe2O,需失去(8 学键断裂不一定生成新物质，如NaC1熔化仅破坏离 一2x)mol电子，C项正确：温度较高时氢气和氧气 子键，属于物理变化，C项错误：某些金属氧化物（如 混合会发生爆炸，所以ZnFe:O,与H2的反应要在 Mn2O,、CrO,)能与强碱反应生成盐和水，属于酸性 无氧条件下进行，D项正确。 氧化物，D项正确。 11.C【解析】向K1-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝色 6.D【解析】胶体中带电的为胶粒，胶体整体是电中性 说明生成了I2单质，证明氧化性：C2>I2,A项正 的，溶液也因电荷守恒呈电中性，A项错误；若溶液中 确；向K,S溶液中加入FeCL溶液，产生的黄色沉淀 的溶质是非电解质（如蔗糖），其粒子不会定向移动： 是硫单质，证明还原性：S2>Fe+,B项正确：酸性 胶体粒子仅在带电时才会定向移动，B项错误；溶液 条件下NO:与H+形成HNO3,可能与HO2共同 中的溶质粒子和胶体中的分散质粒子均作永不停息 氧化Fe+,无法确定H,O2的氧化性强于Fe+,C 的无规则运动，C项错误：胶体能产生丁达尔效应（光 项错误；铜粉可溶于FeCl溶液是因为Fe3+氧化性 亮的“通路”)，而溶液不能，D项正确。 强于C+,D项正确。 7.C【解析】1个H2O含有2个。键，7.2gH2O物质 12.D【解析】化学变化有新物质生成，但反应前后原 的量为0.4mol,含o键数为0.8NA,A项正确：该反 子种类、个数均不变，太阳爆发不属于化学变化，A 应中，只有HNO作氧化剂，化合价降低被还原，B项 项正确：四氧化二氮(NO,)可与燃料（如肼）反应释 ·10· ·化学· 放能量，四氧化二氮可作为火箭发射的助燃剂，B项 (2)步骤③中白色沉淀的成分为BaSO1;步骤④中产 正确：钛合金虽非近年才出现，但其具有高硬度的特 生的白色沉淀是Mg(OH):,溶于硫酸的离子方程式 性，仍被视作新型合金材料，C项正确：石墨烯是碳 为Mg(OH),十2H+—Mg2++2H2O。铜片溶解 的新型同素异形体，属于无机非金属材料，具有特殊 的离子方程式为3Cu十8H++2NO,—2NO4+ 性质，D项错误。 3Cu2++4H2O。 13.B【解析】“除铁”步骤中，H2O2将Fe2+氧化为 (3)根据分析，一定存在的阴离子有NO、 Fe+,并加碱将Fe3+以Fe(OH):沉淀的形式除去， C1、SO-。 反应的离子方程式为2Fe++4OH+H,O2 (4)取一定量的原溶液，逐滴滴入Ba(OH)2溶液，恰 2Fe(OH)3￥，A项正确：S原子最外层有6个电子， 好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中的 最高价为十6价，SO中存在1个过氧键，B项错 SO方以BaSO1沉淀形式存在，OH与Mg+反应生 误；“除铁”步骤中，浸出液含有Co+,而HO2只氧 成Mg(OH)2沉淀，因每种离子的数目相等，离子方 化了Fe2+,说明Co+的还原性小于Fe+,C项正 程式为Mg2++SO号十Ba2+十2OH—BaSO1V 确；“沉钴”步骤中，过硫酸钠(NS2O)将Co+氧化 十Mg(OH)2￥，此时生成0.1 mol BaSO1、0.1mol 为Co3+,并加碱得到Co(OH):沉淀，所以“沉钴”时 Mg(OH)2,质量为29.1g。 的离子方程式为2Co2++SO+60H 16.(15分) 2Co(OH):￥十2SO,D项正确。 (1)D(2分) 14.D【解析】由图可知，过程①发生的反应为硫化氢 (2)NO2 +C2+H2O—NO+2H++2C1 与铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子：HS十 (3分) Cu+一CuS￥十2H+;过程②发生的反应为铁离 (3)c(2分) 子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫：CuS+ (4)①NaO2(2分)NaO2、FeSO1(2分) 2Fe3+Cu2+十2Fe+十S;过程③发生的反应为酸 ②高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中 性条件下亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水： 自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)?胶体， 4Fe+十O2十4H+一4Fe3+十2H2O:总反应为硫化 能吸附水中悬浮杂质而沉降(4分) 氢与氧气反应生成硫和水：2HS十O2一2S￥十 【解析】(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素 2HO,据此回答。结合分析可知反应中只有氧、铁、 C的作用下Fe3+又转化为Fe+,铁元素化合价降 硫三种元素化合价改变，A项错误；由分析知，B项 低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会 错误：反应③的离子方程式为4Fe+十O,十4H 导致Fe+转化为Fe3+,说明亚硝酸盐具有氧化性， =4Fe3+十2H2O,氧化剂是O2,还原剂是Fe2+,氧 在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素C是还原 化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，C项错误：由 剂。故选D项。 分析知，D项正确。 (2)反应的离子方程式为NO2十C2十HO 二、非选择题 NO+2H++2CI。 15.(14分) (3)C2、HNO都能氧化亚铁离子，但会引入新的杂 (1)Fe3+(2分) 质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水作为氧化剂的还原 (2)BaSO,(2分)Mg(OH)2+2H+—Mg2+ 产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。 2HO(2分)3Cu+8H++2NO5 =2NOA十 (4)①该反应中铁元素化合价由十2变为十6，氧元 3Cu2+十4H2O(2分) 素化合价由-1变为0、-2，所以NO2是氧化剂， (3)SO片、NO:、C1(2分) Nae)2、FeSO,是还原剂。 (4)Mg2++SO-+Ba2++2OH-—BaSO1￥+ ②Naz FeO,作为水处理剂时所起的作用为具有强氧 Mg(OH)2￥(2分)29.1g(2分) 化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3+, 【解析】①取固体粉末溶于水进行观察，水样无色， Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质 说明不含Fe3+;②焰色试验呈黄色，透过蓝色钴玻 而沉降。 璃为紫色，说明有Na、K+;③加氧化钡溶液产生白 17.(15分) 色沉淀，说明溶液中含有SO或CO+,不存在 得到1×5e Ba+;④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶 液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Mg+,则不存 I.(1)KC1O,+6HCKC1+3CL◆十3H2O(2分) 在C0:⑤取少量溶液于试管中，加入铜片，铜片不 失去5×e 溶解，再加入稀硫酸，铜片溶解，证明溶液中存在 (2)15:7(2分) NO。综上，溶液中一定含有的离子为SO、 (3)①酸性条件下，KC1O可氧化CI-,产生有毒气体 Mg+、NO、Na、K,每种离子的数目相等，根据 (2分) 电荷守恒可知溶液中还应该含有C1,所以溶液中 ②HO+2NO+3C1O—3C1-+2NO+2H 含有的离子为SO、Mg2+、K+、CI、Na+、NO,不 (3分) 存在CO、Ba+、Fe3+、H+。 Ⅱ.(4)>(2分) (1)根据分析，由步骤①可以判断溶液中不存在的离 (5)KBiO+2Fe2++6H+—K++B++2Fe++ 子为Fe3+。 3HO(2分)1.9(2分) ·11 ·化学· 参考答案及解析 【解析】I.(1)KClO3中C1元素由十5价降低到0 石灰、湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，则含 价的Cl2,1个CI原子得到5个电子，HC1中C1元素 NH(2分) 由一1价升高到0价的C2,1个C1原子失去1个电 (4)AgC1(1分) :0:C:0:1分)AgC1+ 子，有5个原子失电子，用双线桥法表示反应的电子 2NH·H2O -Ag (NH3)2]+CI-+2H2O 得到1×5e (2分) 转移方向和数目为KC1O3十6HC1—KC+3CL2个 (5)NH时+OH△NHA+H,O1分) (6)NH,NO、NaCO3、AgNO(1分)NaSO3(1 失去5×e 分)AlO2、BaCl2、KC1(1分) 十3H2O。 【解析】实验I加入水产生气体，发生盐类水解反 (2)C2与KOH溶液反应，生成KCI、KCIO、KCIO, 应，故NHNO3和Na2CO,、NHNO3和Na2SO在 CI元素的化合价由0价降到一1价，同时又升高到 水中发生盐类双水解反应，相互促进生成三种气体： +1价和十5价，其中CIO与C1O的个数之比为 NH、SO2、CO2,且氨气一定存在；说明NHNO: 5:2,设C1O有5个，则C1O有2个，化合价共升 定存在；实验Ⅱ加入盐酸，产生白色沉淀，只能是氯 高1×5十5×2=15，所以化合价也应降低15，生成 化银沉淀，气体无色无味，只能是二氧化碳，不可能 一个C1,化合价降低1价，所以生成的CI为15 是有刺微性气味的SO2,说明AgNO3和Na2CO) 个，因此被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数 定存在，Na2SO一定不存在；实验Ⅲ棕黑色沉淀为 之比为15：7 AgOH受热分解产生的AgO,气体为一水合氨受 (3)①不能用盐酸调节KCIO溶液初始pH的原因 热分解产生的氨气，据此解答。 是酸性条件下，盐酸具有还原性，能与KCIO反应产 (1)亚硫酸钠是强电解质，在水中完全电离，电离方 生有毒气体C2。 程式为NaSO,—2Na++SO号。 ②pH=3.5时，KC1O与NO反应生成NO和CI-, (2)根据提供的七种物质，在水中可能生成的白色沉 离子方程式为H2O十2NO+3CIO—一3C1+ 淀有AgCO3、AgCl、BaCO、BaSO3、AgSO3,本身 2NO5+2H+。 难溶于水的白色固体是AO3,故白色不溶物可能 Ⅱ.(4)由4MnSO1+10KBiO:+14H2S0, 有6种。 4KMnO1十5Bi2(SO1):+3K,SO1十14H20可得， (3)由分析知生成的气体可能是NH、CO2、SO2,一 KBO为氧化剂，KMnO,为氧化产物，因此氧化性： 定有的气体Y是氨气，检验氨气时一定是先除去酸 KBiO3>KMnO,。 性气体，即先通过碱石灰，再通过湿润的红色石蕊试 (5)已知氧化性：Fe3+<BiO,0~a段KMnO1的物 纸，若试纸变蓝，则气体为NH。 质的量不变，说明KBiO4把Fe2+氧化为Fe3+,发生 (4)加入盐酸，产生白色沉淀，只能是氯化银沉淀，即 反应的离子方程式为KBiO,十2Fe+十6H+一K+ 硝酸银与盐酸反应生成氯化银。气体无色无味，只 +Bi+十2Fe3+十3HzO:加入3.8 mol FeSO1时，溶 能是二氧化碳，电子式为：O:C:δ：，氯化银溶于氨水 液中铋、铁、锰的存在形式为B+、Fe3+、Mn+,总反 形成配合物，离子方程式为AgC十2NH·HO 应相当于Fe+失去电子，KBiO得到电子，设起始 [Ag(NH)2]++C1+2H2O. 加入的KBiO:的物质的量为xmol,根据得失电子 (5)实验Ⅲ产生的气体为NH,产生气体的离子方 守恒2x=3.8×1,x=1.9。 18.(14分) 程式为NH时十OH△NH◆+H,O。 (1)Na2 SO =2Na++SO号-(1分) (6)综合上述分析，得出的结论是样品X中一定含 (2)6(1分) 有AgNO,、Na2CO、NH,NOs,一定不含Na2SO3, (3)NH、SO2、CO2(2分)将气体依次通过足量碱 可能含有AlO、KCI、BaCl2。 ·12·