单元(三)离子反应、氧化还原反应-【衡水金卷·先享题】2026-2027学年高三化学一轮复习单元卷（人教版 山东专版）

单元（三）离子反应、氧化还原反应 (建议用时90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32V51Fe56Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列应用不涉及氧化还原反应的是 A.NaO2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的A12O3制备铝单质 C.常温下，铁遇浓硫酸钝化 D.用(NH4)2SO,溶液除去铜器表面的铜锈 2.分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类错误的是 A.MgO为碱性氧化物 B.氢氧化铁胶体为混合物 C.NaHCO3属于酸式盐 D.铁合金中一定不含非金属元素 3.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A.酸性氧化物：CO2、NO2、SO3 B.常见氧化剂：Cl2、Fe、高锰酸钾 C.电解质：MgCl2、NaCl溶液、NazO D.同素异形体：石墨、C6。、金刚石 4.下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A.能与Al反应生成H2的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl B.澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br、Cl C.使酚酞变红的溶液：K+、SO、C1、HCO D.硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Na+、NHt、I、Cl 5.下列说法正确的是 A.同素异形体之间的转化属于物理变化B.4U→8Th+He属于化学变化 C.存在化学键断裂的变化一定是化学变化D.金属氧化物也可能是酸性氧化物 6.下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 A.溶液是电中性的，胶体是带电的 B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的“通路”，前者则没有 7.VzC的研究持续推动MXene材料在新能源领域的应用，V2C能与稀硝酸发生反应：V2C+ 8HNO3一2VO(NO3)2+CO2个十4NO◆+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述 错误的是 A.7.2gH2O含o键数为0.8NA B.上述反应中，只有N元素被还原 C.11.4gV2C参与反应时，转移的电子数目为0.8NA D.上述反应中，氧化产物、还原产物的物质的量之比为3：4 8.某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出， 离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A.Na2SO4、NazS2O3 B.NaSO3、NaS2O C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3 9.下列对应的离子方程式错误的是 A.利用双氧水除去自来水中的氯气：H2O2+Cl一2C1+O2个+2H+ B.工业上用足量纯碱溶液吸收氯气：C12+2CO+H2O一C1+2HCO+C1O C.向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀：K++Fe++[Fe(CN)3-一KFe[Fe(CN)6]V D.SO2通人酸性KMnO,溶液中，溶液紫色褪去：5SO2+2MnO,+8H+一5SO+2Mn2+ +4H,O 第1页（共4页）】 化学（人李 10.已知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZnF2O(3<x<4)]的部分流程如图所示，该方法可实现氮、硫 氧化物的废气利用，转化流程如图所示。下列有关该转化过程的叙述错误的是 A.若ZnFe2O4与H2发生反应的物质的量之比为21，则x=3.5 ZnFe204 H2 B.SO2的还原性强于ZnFe2O, 300-500℃ ZnFe2Ox C.若使1 mol ZnFe2O,完全转化为ZnFe2 O,需失去(8-2x)mol电子 S02、N02等 D.ZnFe2 O4与H2的反应要在无氧条件下进行 常温 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验事实的解 释错误的是 选项 操作与现象 解释 A 向K1淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝色 氧化性：C12>2 B 向K,S溶液中加入FeCls溶液，产生黄色沉淀 还原性：S->Fe+ C 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的HO2溶 氧化性：H2O2>Fe3+ 液，溶液变成黄色 D 向FeCl溶液中加入铜粉，振荡，铜粉溶解 还原性：Cu>Fe 12.化合物X由五种元素组成。某兴趣小组按如图所示流程进行实验。下列说法错误的是 KSCN 黄色溶液C 红色溶液 NaOH红褐色沉淀 ☒，溶流囚置 D 足量 E 加热固体 灼 1.6g 5.32 白色沉淀B盐酸 沉淀不溶 9.32g A.溶液C中加入NaOH溶液并加热，可能产生能使湿润的pH试纸变蓝色的气体 B.X的化学式为Fe2(SO) C.D→E的离子方程式为Fe(SCN)3+3OH3SCN-+Fe(OH)3V D.5.32gX溶于水加热可产生胶粒个数为0.02NA(设NA为阿伏加德罗常数) 13.某工厂废弃料渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及Zn(OH)2,可以利用过硫酸钠(Na2S2Os)氧化 水解法得到Co(OH)3,其工艺流程如图所示。下列说法错误的是 Hz02、Na2S2Og H2S04 NaOH NaOH 废弃料渣一酸浸浸出液，除肉一园滤2洗涤-干深一CO, 滤渣1滤液2 A.“除铁”步骤中的离子方程式为2Fe2++4OH-+H2O2—2Fe(OH)3V B.Na2S2Os中硫的化合价为+7 C.依据上述流程，Co2+的还原性小于Fe2+ D.“沉钴”时的离子方程式为Co2++S2O+3OH-Co(OH)3￥十2SO 14.水溶液中复合材料BM-MS光催化CO2还原同时处理H2S气体的机理图如图所示，h+是电子跃 迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法错误的是 A.H2S在富集h+的MoS,材料上发生氧化反应 CHCOOH B.等质量CO2转化为CHzO消耗的H2S比转化为CH3COOH CH,O 时多 C0 C.在MoS2材料上，消耗标准状况下2.24LH2S时，转移0.2mol H 电子 D.光催化过程的总反应是CO2十2H2S=CH2O十2S￥+H2O和 2CO,+4H,S=CH,COOH+4S+2H,O S、H Bi2MoO6 MoS2 数版)·三 第2页（共4页） 15.某无色溶液中含有NH、K+、A13+、SO四种离子，进行如下实验： (1)取10mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色 沉淀； (2)取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生 气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系 如图所示。 下列说法不符合事实的是 A.根据题图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度 0.02-气体/ 为1mol·L 0.01沉 B.根据信息分析该溶液中焰色试验呈现紫色的离子的物质的量浓度 0 10 305060 为1mol·L1 V(NaOH)/mL C.另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使A13+和SO?同时完全沉淀 D.NH对、K+、A13+、SO四种离子的物质的量之比为2：1：1：3 班级 姓名 分数 题号123 45 6 7 89 1011121314 15 答案 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包 固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：Ba+、CI、H+、NO。、Na+ Fe3+、Mg+、CO、K+、SO(阴离子和阳离子的种类、数目均相等，浓度均为0.1mol/L)。为 确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量溶液做焰色试验，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ④取少量溶液于试管中，滴人过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 ⑤取少量溶液于试管中，加入铜片，铜片不溶解，再加入稀硫酸，铜片溶解。 回答下列问题： (1)由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为 (填离子符号)」 (2)步骤③中白色沉淀的成分为 (写化学式)；写出步骤④中产生的白色沉淀溶于 硫酸的离子方程式： 。 写出步骤 ⑤中铜片溶解的离子方程式： (3)综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是 (填离子符号) (4)取1L原溶液，逐滴滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶液中所发 生反应的离子方程式为 ,此时沉淀的质量为 17.(12分)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化；在 酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把F2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的 化合物，回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐（如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+ 转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是 (填选项字母)。 A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3+还原为Fe+ D.亚硝酸盐是还原剂 (2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,写出 反应的离子方程式： (3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FSO4,若用反应所得的酸性溶液将Fe2+转化为Fe3+,要求 产物纯净，可选用的最佳试剂是 (填选项字母)。 a.Cl2 b.Fe C.H2O2 d.HNO (4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4),氧化性比Cl2、 O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应为2FeSO,+6Na2O22 Na FeO4+2Na2O+2 Na2 SO4十 ①该反应中的氧化剂是 ,还原剂是 ②简要说明Na,FeO4作为水处理剂时所起的作用： 第3页（共4页）》 化学（人幸 18.(12分)氧化还原反应是中学化学重要的学习内容。回答下列问题： I.氯气是一种常用的化工原料，实验室可用浓盐酸与氯酸钾制备，尾气可用KOH溶液处理。 (1)用双线桥法表示反应KC1O3+6HC1一KC1+3Cl◆+3H2O电子转移的方向和数目： (2)某温度下将Cl2通人KOH溶液中，反应后得到KCl、KC1O、KCIO3的混合溶液，其中C1O与 CIO的个数之比为5：2，则C12与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比 为 (3)以KCO溶液作为吸收剂可进行“脱硝”。控制“脱硝”过程中溶液的酸性，能将烟气中的NO 转化为NO,可向KC1O溶液中加人硫酸调节酸性。 ①不用盐酸调节KCIO溶液初始pH的原因是 ②pH=3.5时，KClO溶液脱除NO反应的离子方程式为 Ⅱ.在酸性溶液中，MnSO4可与KBiO(难溶于水)发生如下反应： 4MnSO,+10KBiO+14H,SO,=4KMnO,+5Bi,(SO)+3K,SO,++14H,O (4)氧化性：KBiO3 (填“>”或“<”)KMnO4。 (5)已知氧化性：BiO。>Fe+。若向上述反应后的混合物中逐滴加人 0.6 FeSO溶液，测得溶液中KMnO,与FeSO,的物质的量的关系如图所示， 且产物中铁、锰的存在形式为Fe3+、Mn+。加入的n(FeSO,)为0~amol 时发生反应的离子方程式为 ;原反应体系中，起 3.8* n(FeSO4)/mol 始加入的KBiO3的物质的量为 (用数字表示)mol。 19.(12分)白色固体样品X,可能含有AgNO3、NHNO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中 的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X,分别加入足量以下三种试剂Y并微热使之充分反 应，实验记录如下表所示： 编号 试剂Y 反应后的不溶物 生成的气体 去离子水 白色 无色、有刺激性气味 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 棕黑色 无色、有刺激性气味 回答下列问题： (1)写出Na2SO3在水中电离的方程式： (2)根据实验I,白色不溶物可能有 (填数字)种可能。 (3)根据实验I,生成的气体可能是 (填化学式)，其中，必含气体Y。设计实验确 认气体Y: (写出操作、现象和结论)。 (4)根据实验Ⅱ，白色不溶物是 (填化学式)，生成的气体是 (填电子 式)。向该白色不溶物中加入氨水，白色不溶物溶解，写出离子方程式： (5)根据实验Ⅲ，写出产生气体的离子方程式： (6)综合上述实验，样品X一定含有 (填化学式，下同)；一定不含 可能含 20.(12分)I.对于数以万计的化学物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。 (1)从物质类别角度来看，SO2属于 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，写 出其与足量NaOH溶液发生反应的离子方程式： Ⅱ.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿 锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3, “铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和HO。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→…→铜” 的转化。 铜①铜绿@A③Cu(OH),④BCu H (2)从物质分类标准看，“铜绿”属于 (填选项字母)。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 (3)写出B的化学式： (4)写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： (5)上述转化过程①→⑤中属于化合反应的是 (填序号)，属于氧化还原反 应的是 (填序号)。 女版)·三 第4页（共4页）R ·化学（人教版）· 单元（三） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 自 (主题内容) I ① ②③④ ⑤ 档次系数 1 选择题 2 氧化还原反应辨析 V 易 0.95 2 选择题 2 物质的分类 易 0.95 3 选择题 2 物质的分类 易 0.90 4 选择题 2 离子共存 易 0.90 选择题 2 化学反应的分类 易 0.85 6 选择题 2 胶体的性质 易 0.85 1 选择题 2 氧化还原反应、Na的计算 易 0.80 6 选择题 2 物质的组成分析、离子检验 易 0.80 9 选择题 2 离子方程式书写 中 0.75 10 选择题 2 制备氧缺位铁酸盐 难 0.47 11 选择题 4 氧化还原实验探究 中 0.75 12 选择题 4 物质的组成分析、计算 0.70 13 选择题 4 工艺流程、氧化还原反应应用 中 0.70 14 选择题 4 物质转化 中 0.60 15 选择题 4 离子检验 难 0.55 16 非选择题 12 离子检验 L 易 0.70 17 非选择题 12 离子反应反应应用 易 0.70 18 非选择题 12 物质的检验、离子反应方程式书写 中 0.65 19 非选择题 12 离子反应分析与计算 中 0.65 物质的分类、离子方程式和化学方程 20 非选择题 12 难 0.50 式的书写 ·13· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 氧化物，D项正确。 1.D【解析】NaO2与CO2或H2O反应生成O2,氧元 6,D【解析】胶体中带电的为胶粒，胶体整体是电中性 素化合价变化，涉及氧化还原反应，A项不符合题意； 的，溶液也因电荷守恒呈电中性，A项错误；若溶液中 电解Al2O3时，A1+被还原为Al,O-被氧化为O2, 的溶质是非电解质（如蔗糖），其粒子不会定向移动； 涉及氧化还原反应，B项不符合题意；铁被浓硫酸氧 胶体粒子仅在带电时才会定向移动，B项错误；溶液 化生成致密氧化膜，铁和硫元素的化合价变化，涉及 中的溶质粒子和胶体中的分散质粒子均作永不停息 氧化还原反应，C项不符合题意：(NH,)2SO是强酸 的无规则运动，C项错误：胶体能产生丁达尔效应（光 弱碱盐，水解呈酸性，H与铜锈[Cu2(OH)2CO]发 亮的“通路”)，而溶液不能，D项正确。 生反应，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D7.C【解析】1个HO含有2个。键，7.2gHO物质 项符合题意。 的量为0.4mol,含6键数为0.8NA,A项正确；该反 2.D【解析】能够和酸反应生成盐和水的氧化物称为 应中，只有HNO,作氧化剂，化合价降低被还原，B项 碱性氧化物，MgO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧 正确；1molV2C参与反应时，有4 mol HNO,被还 化物，A项正确：氢氧化铁胶体由分散质和分散剂组 原，转移12mol电子，11.4gV2C参与反应时，转移 成，属于混合物，B项正确；NaHCO,化学式中含一个 的电子数目为1.2VA,C项错误；上述反应中，V化合 H原子，说明它是由碳酸失去一个H后形成的盐， 价由十2升高到十4，C化合价由一4升高到十4，氧化 因此属于酸式盐，C项正确：铁合金是铁与其它金属 产物[VO(NO)2和CO2]、还原产物(NO)的物质的 或非金属单质熔合而成的混合物，D项错误。 量之比为3：4，D项正确。 3.D【解析】CO2和SO是酸性氧化物，但NO2与 8.A【解析】向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑 NaOH反应生成NaNOa、NaNO2和H2O,不符合酸 浊，有刺激性气体逸出，说明固体中存在Na2SO,发 性氧化物的定义，A项错误；C2和高锰酸钾是氧化 生反应：S,O号+2H+—S￥+HO+SO2◆，由于 剂，但Fe是还原剂（易失电子），B项错误；MgCl和 盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCL2溶液，有沉 Na2O是电解质，但NaCI溶液是混合物，不属于电解 淀生成，则沉淀为BaSO,,说明固体中存在Na2SO1, 质，C项错误；石墨、C和金刚石均为碳元素组成的 不能确定是否有NaSO3和Naz CO:,Na2SO、 单质，互为同素异形体，D项正确。 Na2CO与过量稀盐酸反应的现象可以被Na2S,O 4.B【解析】能与A1反应生成氢气的溶液可以是酸性 与过量稀盐酸反应的现象覆盖掉。故选A项。 也可以是碱性，碱性条件下亚铁离子、镁离子都会和 9.D【解析】双氧水与氧气反应中，C1被还原为CI, 氢氧根反应，酸性条件下NO会与Fe+发生氧化还 H2O2被氧化为O2,电子转移守恒，A项正确；足量纯 原反应，A项错误；澄清透明不代表无色，且各离子之 碱吸收C2时，CO转化为HCO,C歧化为CI 间相互不会发生反应能大量共存，B项正确：使酚酞 和ClO,电荷也守恒，B项正确：Fe+与铁氰化钾生 变红的溶液为碱性，HCO会与氢氧根反应，C项错 成蓝色沉淀，离子方程式包含K+、Fe+和 误：硫酸酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性，会和 [Fe(CN):]3-,C项正确；SO2与酸性KMnO,反应， I、C发生氧化还原反应，D项错误。 方程式左右两边电荷不守恒，正确写法为5S0:十 5.D【解析】同素异形体之间的转化涉及旧化学键断 2MnO,十2HO—5SO月十2Mn2+十4H+,D项 裂和新化学键形成属于化学变化，A项错误：该过程 错误。 为α衰变，属于核反应，而非化学变化，B项错误；化 10.B【解析】2 mol ZnFe2O1与1molH2反应生成 学键断裂不一定生成新物质，如NaC1熔化仅破坏离 子键，属于物理变化，C项错误；某些金属氧化物（如 2 hlZnFc.C.,说明Fe元素的化合价降低了号 M2O,、CrO)能与强碱反应生成盐和水，属于酸性 =0.5价，ZnFe2O中Fe元素为十3价，则ZnFe2O ·14· R ·化学（人教版）· 中Fe元素为十2.5价，由化合物中各元素的正、负 0.02NA,D项错误。 化合价代数和为0，可得2十2×2.5十(-2)×x=0, 13.BD 【解析】“除铁”步骤中，HO2将Fe+氧化为 解得x=3.5,A项正确：ZnFe2O.与SO2的反应中， Fe3+,并加碱将Fe3+以Fe(OH):沉淀的形式除去， Fe元素的化合价升高，ZnFe2O,做还原剂，SO2做 反应的离子方程式为2Fe2+十4)H十H2O)2一 氧化剂，SO2的氧化性强于ZnFe2O,B项错误； 2Fe(OH):￥，A项正确：S原子最外层有6个电子， ZnFe2O,中Zn元素为十2价，Fe元素为十3价， 最高价为十6价，S2O中存在1个过氧键，B项错 ZnFe2O,中Zn元素为+2价，Fe元素为十(x-1) 误；“除铁”步骤中，浸出液含有Co+,而H2O2只氧 价，1 mol ZnFe2O,完全转化为ZnFe2O1需失去(8 化了Fe+,说明Co+的还原性小于Fe2+,C项正 一2x)mol电子，C项正确；温度较高时氢气和氧气 确；“沉钴”步骤中，过硫酸钠(NazS2Os)将Co2+氧化 混合会发生爆炸，所以ZnFe2 O,与H2的反应要在 为Co3+,并加碱得到Co(OH)3沉淀，所以“沉钴”时 无氧条件下进行，D项正确。 的离子方程式为2Co2++S,Og十6OH— 二、选择题 2Co(OH)3￥十2SO号，D项错误。 11,CD【解析】向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝14，B【解析】空穴h+具有强氧化性，H2S在富集h 色说明生成了I2单质，证明氧化性：C2>L2,A项正 的MoS,上会失去电子发生氧化反应生成S,A项正 确；向KS溶液中加入FeCl溶液，产生的黄色沉淀 确；等质量CO:的物质的量相同，无论还原产物是 是硫单质，证明还原性：S->Fe+,B项正确；酸性 CH2O还是CH COOH,CO2中C均从十4价降为0 条件下NO与H形成HNO,可能与HO2共同 价，每个C02得4e,电子转移总数相同，故消耗的 氧化Fe2+,无法确定H2O2的氧化性强于Fe3+,C H2S相等，B项错误：在MoS材料上，消耗标准状 项错误；铜粉可溶于FeCl溶液是因为Fe3+氧化性 况下2.24LH2S时，转移0.2mol电子，C项正确： 强于Cu+,不能证明还原性：Cu>Fe,D项错误。 光催化过程的总反应是CO2十2H2S—CH2O十 12.BD【解析】黄色溶液C加KSCN变红，说明溶液 2S￥+HO和2CO2十4H2 S-CH:COOH+4SV A中含Fe3+,无法证明含Fe2+,则C中含有Fe8+,D 十2HO,D项正确。 为Fe(SCN)a,E为Fe(OH),F为FezO;溶液A加 15.C【解析】生成的沉淀为BaSO1,说明溶液中含有 入BaCl2生成不溶于酸的白色沉淀B,则B为 SO的物质的量为0.03mol:另结合图像知溶液中 BaSO,,则溶液A中有Fe+和SO;根据固体F的 含有0.01molA3+,需0.03 mol OH:当沉淀增加 质量可计算溶液A中Fe+的物质的量：n(Fe+) 到一定量后开始产生气体，根据NH时十OH△ 0二=0,020，根据B的质量可知溶液A巾 NH◆十H2O并结合图像，知溶液中含有0.02mol NH时，需0.02 mol OH;最后沉淀完全溶解是由于 S0的物质的量：n(S0片）=233g/m0= 氢氧化铝与NaOH继续反应，需OH-为0.01mol: 实验中使用的NaOH溶液的总物质的量为0.O3mol 0.04mol,根据电荷守恒可知溶液中还存在 十0.02mol十0.01mol=0.06mol,总体积为60mL, 0.02mol正电荷，其质量为5.32一0.02×56-0.04 则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1mol·L1,A项 ×96=0.36g,若该正电荷带2个电荷，则物质的量 正确；溶液中正电荷总数为0.02mol×1十0.01mol 为0.01mol,其摩尔质量为36g/mol,若该正电荷带 ×3十n(K+)×1=0.05mol十n(K+),负电荷总数 1个电荷，则物质的量为0.02mol,其摩尔质量为 为0.03mol×2=0.06mol,所以n(K+)= 18g/mol,由两种元素组成的正电荷常见的是 0.01mol,则溶液中焰色试验呈现紫色的离子的物 NH,符合条件，所以X可能为NHFe(SO),A 项正确、B项错误；D为Fe(SCN):溶液，加足量 质的量浓度为.01m0=1mol·LL,B项正确： 0.01L NaOH生成Fe(OH):沉淀，离子方程式为 A1+为0.01mol,SO号为0.03mol,加入氢氧化钡 Fe(SCN)3+3OH-3SCN-+Fe(OH)3￥，C项 溶液，当硫酸根离子完全沉淀时，铝离子已转化为四 正确；5.32gX为0.02mol,X中Fe3+水解生成 羟基合铝酸根离子，C项错误；NH时、K、A1+、 Fe(OH):胶体，胶粒为多个分子聚集体，个数小于 SO号四种离子的物质的量之比为0.02mol: ·15· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 0.01mol:0.01mol:0.03mol=2:1:1:3,D项正确 (2分) 三、非选择题 (3)c(2分) 16.(12分) (4)①NaO2(2分)NaO2、FeSO,1(2分) (1)Fe3+(1分) ②高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中 (2)BaSO,(1分)Mg(OH)2+2H+—Mg2++ 自身被还原为Fe+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体， 2H2O(2分)3Cu+8H++2NO —2N)4十 能吸附水中悬浮杂质而沉降(2分) 3Cu2++4H2O(2分) 【解析】(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素 (3)SO、NO、C1(2分》 C的作用下Fe3+又转化为Fe+,铁元素化合价降 (4)Mg++SO+Ba2++2OH-—BaSO1￥+ 低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会 Mg(OH)2￥(2分)29.1g(2分) 导致Fe+转化为Fe3+,说明亚硝酸盐具有氧化性， 【解析】①取固体粉末溶于水进行观察，水样无色， 在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素C是还原 说明不含Fe3+;②焰色试验呈黄色，透过蓝色钴玻 剂。故选D项。 璃为紫色，说明有Na+、K+;③加氧化钡溶液产生白 (2)反应的离子方程式为NO2十C2十HO— 色沉淀，说明溶液中含有SO或CO,不存在 NO3+2H++2CI。 Ba+;④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶 (3)C2、HNO,都能氧化亚铁离子，但会引入新的杂 液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Mg+,则不存 在CO:⑤取少量溶液于试管中，加入铜片，铜片不 质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水作为氧化剂的还原 溶解，再加入稀硫酸，铜片溶解，证明溶液中存在 产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。 NO。综上，溶液中一定含有的离子为SO、 (4)①该反应中铁元素化合价由十2变为十6，氧元 Mg2+、NO、Na+、K+,每种离子的数目相等，根据 素化合价由-1变为0、一2，所以NO2是氧化剂， 电荷守恒可知溶液中还应该含有CI,所以溶液中 NazO2、FeSO,是还原剂。 含有的离子为SO、Mg2+、K、CI、Na、NO,不 ②Na,FeO,作为水处理剂时所起的作用为具有强氧 存在CO,Ba+、Fe3+、H。 化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe+, (1)根据分析，由步骤①可以判断溶液中不存在的离 Fe+水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质 子为Fe3+。 而沉降。 (2)步骤③中白色沉淀的成分为BaSO1:步骤④中产 18.(12分) 生的白色沉淀是Mg(OH)2,溶于硫酸的离子方程 得到1×5e 式为Mg(OH)2+2H+—Mg2++2H2O。铜片溶 I.(1)KCIO+6HCI-KCI+3CI+3H2 O(1) 解的离子方程式为3Cu+8H++2NO—2NOA 失去5×e +3Cr2++4H2O。 (2)15:7(2分) (3)根据分析，一定存在的阴离子有O、 (3)①酸性条件下，KC1O可氧化CI,产生有毒气体 CI-SO。 (1分) (4)取一定量的原溶液，逐滴滴入Ba(OH)2溶液，恰 ②HO+2NO+3C1O —3C1-+2NO5十2H 好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中的 (2分) SO以BaSO,沉淀形式存在，OH-与Mg+反应生 Ⅱ.(4)>(2分) 成Mg(OH)2沉淀，因每种离子的数目相等，离子方 程式为Mg2+十SO号+Ba2+十2OH-—BaSO1V (5)KBiO3十2Fe2++6H+—K+十Bi++2Fe3++ +Mg(OH)2￥，此时生成0.1 mol BaSO1、0.1mol 3HO0(2分)1.9(2分) Mg(OH)2,质量为29.1g。 【解析】I.(1)KCIO中C1元素由+5价降低到0 17.(12分) 价的CL,1个C1原子得到5个电子，HC1中C1元素 (1)D(2分) 由-1价升高到0价的Cl2,1个C1原子失去1个电 (2)NO2+C2+HO—NO+2H++2C1 子，有5个原子失电子，用双线桥法表示反应的电子 ·16· R ·化学（人教版）· 得到1×5e 分)Al2O3、BaCl2、KCI(1分) 转移方向和数目为KCIO3十6HC一KC1+3C2↑ 【解析】实验I加入水产生气体，发生盐类水解反 应，故NHNO4和Naz CO、NH,NO4和Na2SO,在 失去5×e +3H2O。 水中发生盐类双水解反应，相互促进生成三种气体： (2)CL,与KOH溶液反应，生成KC1、KCIO、KCIO, NH、SO2、CO2,且氨气一定存在；说明NHNO一 C1元素的化合价由0价降到一1价，同时又升高到 定存在；实验Ⅱ加入盐酸，产生白色沉淀，只能是氯 +1价和十5价，其中C1O与CIO的个数之比为 化银沉淀，气体无色无味，只能是二氧化碳，不可能 是有刺激性气味的SO2,说明AgNO3和Na2CO一 5:2,设C1O有5个，则C1O有2个，化合价共升 定存在，Na2SO3一定不存在；实验Ⅲ棕黑色沉淀为 高1×5十5×2=15，所以化合价也应降低15，生成 AgOH受热分解产生的Ag2O,气体为一水合氨受 一个C1,化合价降低1价，所以生成的C1为15 热分解产生的氨气，据此解答。 个，因此被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数 (1)亚硫酸钠是强电解质，在水中完全电离，电离方 之比为15：7。 程式为NaSO2—2Na++SO号。 (3)①不能用盐酸调节KCIO溶液初始pH的原因 (2)根据提供的七种物质，在水中可能生成的白色沉 是酸性条件下，盐酸具有还原性，能与KCO反应产 淀有AgCO、AgC1、BaCO4、BaSO、Ag2SO3,本身 生有毒气体C2。 难溶于水的白色固体是AlO:,故白色不溶物可能 ②pH=3.5时，KCIO与NO反应生成NO和CI, 有6种。 离子方程式为H2O+2NO+3CI1O-3C1+ (3)由分析知生成的气体可能是NH3、CO2、SO2,一 2NO5+2H+。 定有的气体Y是氨气，检验氨气时一定是先除去酸 Ⅱ.(4)由4MnS01+10KBiO3+14H2S0, 性气体，即先通过碱石灰，再通过湿润的红色石蕊试 4KMnO,十5Bi2(SO1)3十3K2SO1+14H2O可得， 纸，若试纸变蓝，则气体为NH。 KBiO:为氧化剂，KMnO为氧化产物，因此氧化性： (4)加入盐酸，产生白色沉淀，只能是氯化银沉淀，即 KBiO>KMnO1。 硝酸银与盐酸反应生成氯化银。气体无色无味，只 (5)已知氧化性：Fe3+<BiO,0~a段KMnO,的物 能是二氧化碳，电子式为：0：C:0:,氯化银溶于氨水 质的量不变，说明KBiO把Fe2+氧化为Fe3+,发生 形成配合物，离子方程式为AgCI+2NH·HO 反应的离子方程式为KBiO,+2Fe2++6H-K+ [Ag(NH)2]++CI+2H2O。 +Bi++2Fe3++3H2O:加入3.8 mol FeSO,时，溶 (5)实验Ⅲ产生的气体为NH,产生气体的离子方 液中铋、铁、锰的存在形式为B3+、Fe3+、Mn+,总反 程式为NH时+OH△NH◆+H,O。 应相当于Fe+失去电子，KBiO得到电子，设起始 (6)综合上述分析，得出的结论是样品X中一定含 加入的KBiO,的物质的量为xmol,根据得失电子 有AgNO、NaCO、NHNO3,一定不含Na2SO3, 守恒2x=3.8×1,x=1.9。 可能含有AlO3、KCI、BaCL2。 19.(12分) 20.(12分) (1)Na2S03-2Na++SO号(1分) I.(1)酸性(1分)SO2+2OH-—SO片+H2O (2)6(1分) (2分) (3)NH、SO2,CO2(1分)将气体依次通过足量碱 Ⅱ.(2)C(1分) 石灰、湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，则含 (3)CuO(2分) NH3(1分) (4)Cu2(OH)2CO3十4HC1=2CuCl2十3H2O+ (4)AgC1(1分)：0：C:0:(1分)AgC1+ CO2个(2分) 2NHg·H2O—[Ag(NH3)2]++CI+2H2O (5)①(2分)①⑤(2分) (2分) 【解析】I.(1)SO2为酸性氧化物。少量SO2与 5)NH时+OH△NHA+H,O1分) NaOH反应生成NSO,和水，离子方程式为SO (6)NHNO3、Na2CO3、AgNO(1分)Na2SO3(1 +20H-SO十H2O。 ·17· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 Ⅱ.(2)铜绿化学式为C(OH)CO,属于盐类。 铜绿：铜绿属于难溶性盐，无法直接与碱反应生成 (3)Cu(OH)2属于弱碱，具有不稳定性，受热易分解 Cu(OH)2,因此需要先将铜绿转化为可溶性铜盐， 为CuO,因此B的化学式为CuO。 再利用可溶性铜盐与碱反应生成Cu(OH)2,②③是 (4)铜绿与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，化 复分解反应，Cu(OH)2受热易分解为CuO和水，④ 学方程式为Cu(OH),CO3十4HC1—2CuC12+ 是分解反应；CuO和氢气反应生成铜和水，⑤是置 3HO+CO2↑。 换反应：属于化合反应的是①。 (5)①铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用化合生成 ·18·