单元(一)化学中常用的物理量——物质的量-【衡水金卷·先享题】2026-2027学年高三化学一轮复习单元卷（云贵甘专版）

·化学· 单元（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养 ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ①②③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 物质的量浓度简单分析、计算 易 0.95 2 选择题 3 一定物质的量浓度溶液的配制 易 0.95 3 选择题 3 阿伏加德罗定律及推论 易 0.90 4 选择题 3 物质的量的计算 L 易 0.90 5 选择题 3 阿伏加德罗常数的计算 易 0.90 选择题 3 阿伏加德罗定律及推论 易 0.85 7 选择题 3 阿伏加德罗常数的计算 易 0.85 8 选择题 3 物质的量的计算 易 0.85 9 选择题 3 物质的量浓度计算、溶液配制 / 易 0.80 氧化还原反应与N相关推算，物质 10 选择题 3 结构基础与NA相关推算、氯气与碱 分 0.68 溶液反应、氯气的制备 11 选择题 3 阿伏加德罗常数的计算 易 0.75 12 选择题 3 溶液的计算 中 0.70 13 选择题 3 物质的量在方程式中应用计算 难 0.55 14 选择题 3 物质的量在方程式中应用计算 难 0.55 15 非选择题14 物质的量的计算 易 0.75 16 非选择题 16 物质的量的计算、溶液配制 中 0.65 17 非选择题 14 物质的量的混合应用计算 中 0.65 18 非选择题14 物质的量的混合应用计算 中 0.65 香考答案及解析 一、选择题 混合后的体积不等于两液体体积在数值上的简单加 1.C【解析】将0.1 mol HC1充分溶解在1L水中，所 和，D项错误。 得溶液的体积不是1L,故不能得到0.1mol·L1的 2.D【解析】配制480mL1mol·L-1FeCl溶液时， 溶液，A项错误；将10g质量分数为46%的乙醇与 为了使操作规范、减小误差，应该使用500mL容量 990g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质 瓶，但不需要干燥，A项错误；配制溶液过程中，按照 的量浓度，B项错误；10.6g纯碱的物质的量为 实验操作的顺序，玻璃棒分别起到搅拌和引流的作 0.1mol,将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质 用，B项错误；用托盘天平称量FCl3固体质量时，需 的量浓度为0.1mol·L1,C项正确：将100mL 称量固体质量为0.5L×1mol·L1×162.5g·mol 1mol·L1的氨水与900mL水充分混合，不同液体 =81.25g,C项错误；FeC1易水解生成沉淀，故溶解 ·1 ·化学 参考答案及解析 时要加入盐酸抑制Fé+的水解，D项正确。 3.B【解析】根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积 压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，则有阻 PH2 的气体一定具有相同的分子数，A项不符合题意： 1molC2H有4molH原子，1mol由CH,和C:Hg M驻≈13.17，故选C项。 M 组成的混合气体中含有H原子一定大于4mol,B项 符合题意：根据p一兴知密度与其摩尔质量成正比， 9.B【解析】由c=10心可知，硫酸的物质的量浓度 为1000X1,84X98%mol/L=18.4mol/L,A项错 两个容器中平均摩尔质量可能相等，所以其密度可能 98 相等，C项不符合题意；C2H,只含2个C,CH只含1 误；由稀释定律可知，配制100mL1.84mol/L稀硫 个C、CH；含有3个C,故当CH,和CaH物质的量 酸，需该硫酸溶液的体积为1.84mo/LX0.1L× 之比为1：1时，两个容器内气体的碳原子数相等，D 18.4 mol/L 103mL/L=10.0mL,B项正确；容量瓶是精量器，不 项不符合题意。 能用于溶解或稀释，C项错误；由分子式可知， 4.D【解析】ag气态双原子分子的物质的量为 100mL1.84mol/L稀硫酸中氢离子的物质的量为 NA mol,摩尔质量为ag=aN4 g·moll,所以 1.84mol/L×0.1L×2=0.368mol,D项错误。 Na mol 10.C【解析】由图可知，反应①次氯酸钙与浓盐酸反 应生成氧化钙、氯气和水，反应的化学方程式为 bg气体在标准状况下的体积为aV 4HCl十Ca(ClO)2=2Cl2个十CaCl2十2H2O):反应 g·mol- ②氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、氯酸钾和 22.4L·mol1=224地L,故选D项。 水，反应的化学方程式为3C2十6KOH△KCIO aNA 十5KC1十3H2O。缺标准状况下，无法计算5.6L氯 5.A【解析】反应①和③中C1元素均为-1价变0价， 气的物质的量和含有的质子数，A项错误；由方程式 所以反应①和③生成等质量的C时，两反应转移电 可知，反应①中消耗0.1mol氯化氢时，生成氯气的 子数相等，A项正确；pH=1的HCI溶液中H的浓 度为0.1mol/L,但未给出溶液体积，无法计算H+数 分子数为0.1mol×号×Nmol=0.05N,B项 目，B项错误；反应③中生成1 mol Na的同时生成 错误；0.1mol次氧酸钙晶体中含有次氯酸根离子的 Cl2分子的个数为0.5NA,C项错误；反应④为C12与 数目为0.1mol×2×Va mol1=0.2Na,C项正 足量Ca(OH)2的歧化反应，生成1 mol Ca(CIO)2时 确：由方程式可知，反应②中3mol氯气参加反应 反应转移电子的数目为2VA,D项错误 时，反应转移电子的物质的量为5mol,则有0.3mol 6.B【解析】质量相等的甲、乙两种气体，若M(甲) 氧气参加反应时，转移电子的数目为0.5NA,D项 M(乙)，则n(甲)>n(乙)，分子数：甲>乙，A项错误； 错误。 甲和乙的质量和密度均相同，则二者的体积相同，若 11.C【解析】由图中关系可知，M为SO3,Y为SO2。 M(甲)>M(乙)，则n(甲)n(乙)，所以气体摩尔体 S与足量O2反应生成SO2,S元素的化合价从0价 积：甲>乙，B项正确；甲和乙的质量和密度均相同， 升高到十4价，1molS转移4mol电子，转移电子数 则二者的体积相同，若M(甲)<M(乙)，则n(甲)> 为4NA,A项错误：M为SO,标准状况下SO为固 n(乙)，故气体的压强：甲>乙，C项错误；甲和乙的质 体，2.24LSO的物质的量不是0.1mol,无法计算 量和密度均相同，则二者的体积相同，即气体的体积： 质子数，B项错误；1LpH=2的H2SO,溶液， 甲=乙，D项错误。 H2SO1物质的量为0.005mol,H+物质的量为 7.B【解析】标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体 0.01mol,数目为0.01NA,C项正确；Y为SO2,反 积来进行相关计算，A项错误；1个O含有8个质子， 应2S02十O2一2S0为可逆反应，2 mol SO2与 1molO2充分反应生成的S0:小于2mol,分子数 1molO2含有质子数目为16VA,B项正确：氨水中存 小于2NA,D项错误。 在电离平衡，含有的氨分子、铵根离子和一水合氨三 12.B【解析】配制100g10%的NaCl溶液需要氯化 种微粒总数为NA,C项错误；每生成4 mol NO转移 电子数为5×4mol=20mol,则生成30g 钠的质量为100g×10%=10g,配制100mL 1.0mol·L1的NaCl溶液需要氯化钠的质量为 N0(1molD转移电子数为20mol×1 4 =5mol,即 0.1L×1.0mol·L1×58.5g·mol1=5,85g, 者需要氧化钠的质量不相等，A项正确；氯化钠溶液 5NA,D项错误。 的密度大于1g·mL1,100mL氯化钠溶液的质量 8.C【解析】150℃时碳酸氢铵受热完全分解的化学 大于100g,B项错误；配制一定质量分数的氯化钠 方程式为NH,HC00CNH◆+HO4+CO,◆。 溶液，所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯，玻璃棒、药 根据质量守恒定律，反应前1mol即79g碳酸氢铵受 匙等；配制100mL一定物质的量浓度的氧化钠溶 热完全分解，则反应后所生成混合气体的质量应为 液，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙 79g。所以，反应后生成的混合气体的摩尔质量 100L容量瓶、胶头滴管等，两个实验都需要烧杯 M混)=m(混)=79g≈26.33g/mol,根据同温同 和玻璃棒，C项正确；配制10%的NaCl溶液100g, 3 mol 3 mol 其密度大于1g·mL1,所以100g溶液的体积小 ·化学· 于100mL,10%的NaCl溶液中氯化钠的物质的量 二、非选择题 为0入10昌0,17m,其物质的罐浓度大于 15.(14分) (1)44(2分)CO2(2分) 1.7mol·L1,D项正确。 (2)①0.98(2分) 13.D【解析】由题意可知，镁铜合金与一定浓度的硝 ②22(2分) 酸反应得到硝酸铜和硝酸镁的混合溶液、一氧化氨 和二氧化氮混合气体，向混合溶液中加入氢氧化钠 (3)2b(2分) 元mol(2分)6bg·mo'(2分) 溶液，将溶液中的镁离子和铜离子恰好转化为氢氧 【解析】(1)M=pX22.4L·mol1≈44g·mol-1: 化镁和氢氧化铜沉淀：向混合气体中通入一定体积 该气体可能为CO2。 的氧气，恰好可将该混合气体完全转化为硝酸：设镁 (2)CH和CO均含有1个碳原子，故CH1和CO的 铜合金中镁、铜的物质的量分别为xmol、ymol,由 总体积与生成CO2的体积相等，故11gCH1和CO 合金质量可得：24x十64y=3.52,由沉淀的质量可 的混合气体的总体积为11,2L,在标准状况下，该混 得：58x十98y=6,24,解得x=y=0.04mol;由溶液 合气体的物质的量为0.5mol。 中镁离子和铜离子恰好转化为氢氧化镁和氢氧化铜 沉淀得到的溶液为硝酸钠溶液，由原子个数和电荷 ①混合气休的常度为出号0.98g1。 守恒可知，未反应硝酸的物质的量为2mol/L× =22g·mol-l。 0.12L-0.04mol×2×2=0.08mol;设混合气体中 ②M=H品 一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别为amol、 (3)根据密度之比等于相对分子质量之比，NH、 bmol,由混合气体的体积可得：22.4a十22.4b= H,S的平均相对分子质量为2b:由”=得得n: 1.792,由得失电子数日守恒可得：3a十b=0.16,解 得a=b=0.04mol。由分析可知，镁铜合金中镁、铜 易mol;根据化学方程式(NH),S△2NH◆十 的物质的量都为0.04mol,则两者的物质的量比值 为1：1，A项正确；金属离子恰好完全沉淀时，溶液 HS◆，(NH),S的物质的量为元×号mol 的溶质为NaNO,则未被还原的HNO:的物质的量 为n(NaOH)=2mol/L×0.12L=0.24mol,因此根 6品mol,所以(NH,),S的摩尔质量为gg·mol口 据N原子守恒，原硝酸的物质的量为n(气体)十 6b n(未被还原的HNO3),即n(HNO3)=0.08mol+ =6bg·mol1。 Q.24ml=0.32n0,则原硝酸的浓度为3吧 16.(16分) (1)8.96(2分)5：4(2分) =8molL,B项正确：由分析可知，混合气体中一氧 (2)1:1(2分) 化氮、二氧化氮的物质的量都为0.04mol,则两者的 (3)3CuO+14H++2NO—6Cu2++2NOA+ 体积比为1：1，C项正确；NO、NO2与氧气、水反应 7H2O(2分)32(2分) 又转化为HNO,反应的化学方程式为4NO2十O2 (4)①胶头滴管、500mL容量瓶(2分)27.2(2分) +2H2O—4HNO3、4NO+3O2+2H2O ②AC(2分) 4HNO3,NO、NO2的物质的量都是0.04mol,因此 【解析】(1)25.6gSO2在标准状况下的体积为 根据方程式可知n(O2)=0.04mol,标准状况下通 入氧气的体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L, 25.6g×22.4L/mol=8.96L,等质量的S0,和 64 g/mol 即896mL,D项错误。 1 g 1 g 14.D【解析】从图中可以看出，FeSO1·7H2O晶体受 S0,的物质的量之比为64gmo80gma5:4。 热后发生4次分解反应，通常情况下，晶体先分多次失 (2)Xe与F2反应生成XeF2、XeF1和XeF:三种气 去结晶水，然后所得无水盐再分解。FS),·7HO晶 体，反应方程式为Xe十Fz—XeF2、Xe十2F2 体中，水分子的结合力都是相同的，A项错误； XeF1、Xe十3F2—XeF；,设反应生成XeF2、XeF n(FeSO1·7H2O)= 278g·mol7=0.03mol,则 8.34g 和XeF。的物质的量分别为xmol、ymol、之mol,则 列方程组：①x十y十z=1:②x十2y十3z=2,①×2 10七时，M的摩尔质量为)品 -②得x=x,则n(XeF2):n(XeFs)=1:l。 (3)Cu2O与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水， 224g·mol-l,化学式为FeSO1·4H2O,B项错误： 反应的离子方程式为3Cu2O十14H++2NO:— 在200℃时，N的摩尔质量为0.03m0 5.10g 6Cu+十2NO↑十7H2O。根据氮元素守恒，反应生 170g·mol-1,化学式为FeSO1·H2O,C项错误； 成硝酸铜的物质的量为 380℃的P加热至650℃时，产物Q中n(Fe):n(O) 4.48L =0.03mol:2.40g-0.03molX56g·mol1 2L×0.6mol/L-22.4L/ma=0.5mol,则Cu、 2 16g·mol CO和CuO组成的混合物中含有铜元素0.5mol, 2:3,即产物为F©O:,所以反应的化学方程式为 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得固体 2FeSO,二Fe2O,十S02+SO,4,D项正确。 的质量为0.5mol×64g/mol=32g。 ·化学· 参考答案及解析 (4)①实验步骤为计算、量取、稀释并冷却、移液、洗 (4)①静止时隔板如图（保持温度不变），根据同温同 涤、定容、摇匀，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃 压下体积之比等于物质的量之比，乙室的物质的量 棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、 为1,2mol,甲室气体的物质的量为2mol,甲室中气 胶头滴管。用量筒量取浓硫酸的体积是 0.5L×1mol/LX98g/mo≈27,2ml。 体的平均摩尔质最为-5®m0l 98%×1.84g/mL ②设甲中氨气的物质的量为xmol、氢气的物质的 ②在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液 量为ymol,列出式子：x十y=2,17x十2y=10,解得 体积偏小，浓度偏大，A项符合题意：容量瓶未干燥 24 即用来配制溶液，不影响溶液体积和溶质物质的量， x=%,y=%,n(NH4)n(H2)=1:4。 所配溶液浓度无影响，B项不符合题意：浓硫酸在烧 ③甲室中氨气物质的量为0.4mol,乙室中有 杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行 1.2 mol HCI气体，氨气和HC1按物质的量为1：1反 定容，所配溶液体积偏小，浓度偏大，C项符合题意： 应，所以二者完全反应生成NHCI固体，剩余0.8mol 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度 HCl,H2的物质的量为1.6mol,相同条件下，气体 线，再加水至刻度线，所配溶液体积偏大，浓度偏小， 的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b将会 D不符合题意。 移至“6”处。 17.(14分) 18.(14分) (1)1.0mol·L-1(2分) I.(1)36g/mol(2分) (2)6:3:2(2分) (2)0.4Na(2分)0.6NA(2分) (3)13分 Ⅱ，.(3)8mol/L(2分) Ⅲ.(4)Eu(C?HO2)3·xH2O吸潮的水失重(3分) (4)①5(2分) 1.7(3分) ②1：4(2分) 【解析】I.(1)该混合气体的平均摩尔质量为 ③6(3分) 14.4g=36g/mol。 【解析】(1)100mL硫酸钠溶液中n(a+)=2n(SO) 8.96L =0.2mol,c(S0f)=n(S0)_0.1m0l 22.4L/mo V液 0.1L (2)假设CO的物质的量为xmol,CO2的物质的量 1.0mol·L1。 为ymol,有：28x十44y=14.4、x十y=0.4,解得x (2)若生成沉淀AgC1的质量相等，设AgC1为1mol, y=0.2mol,则碳原子的个数为0.4NA,氧原子的个 根据氧离子守恒，则n(NaCl)=lmol、n(CaC2) 数为0.2NA十0.4Na=0.6NA。 0.5 mol,n(AICl )=1 Ⅱ.(3)设原来溶液质量为x,根据前后溶质质量不 mol,故NaCL、CaC2、AlC 变得：28%x=56%(x-100),解得x=200g,则 的物质的量之比=1ml:0.5ml:号ml=6:32. KOH的质量为200g×28%=56g,物质的量是 39十1十16)g/mo-1mol,浓缩后溶液的物质的 56g (3)V mL Alz(SO,)3溶液中含ag的A13+,则铝离 1 mol 27 子物质的量为号mal,铝离子浓度为7文0mo/L 量浓度是0.125=8mol/L。 Ⅲ.(4)Eu(CHO2)3·xH2O在空气中易吸潮，0~ a×10 27V mol/L,硫酸铝中铝离子与硫酸根离子个数 92℃范围内产品质量减轻的是Eu(C,HO2)3·xHO 吸潮的水，92~195℃失去的是结晶水的质量：最后 之比为2：3，则硫酸根离子浓度为号×c(A+)= 3 得到的是Eu2O3,1 mol Eu(C,HO2):·xHO失去 2 结晶水质量减少18xg,重量减少5.2%，根据 ×a10mol/L,取0.5VmL溶液稀释到2Vm, M(C,HO2)=121,1 mol Eu(CHO2)3生成 设稀释后硫酸根离子浓度为℃，依据溶液稀释过程 0.5m0l的E0,质量减少(3×121-号×16)g 中溶质的物质的量不变得：多×0 27V mol/LX 339g,重量减少56.8%，有关系式18.x:5.2%= 339:56.8%,解得x1.7。 0.5V=2VXc,解得c=125g 9V mol/L。 ·4单元（一）化学中常用的物理量一物质的量 (建议用时75分钟，满分100分)》 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32C135.5K39 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L的是 A.将0.1mo1HC1充分溶解在1L水中 B.将10g质量分数为46%的乙醇与990g水混合 C.将10.6g纯碱溶于水配成1L溶液 D.将100mL1mol·L1的氨水与900mL水充分混合 2.FeCl3易水解，实验室用FeCl固体配制480mL1mol·L1FeCl3溶液。下列说法正确的是 A.配制溶液时使用的容量瓶需要干燥 B.配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C.需用托盘天平称量78.0 g FeCla固体 D.溶解FeCl,固体时需要加人少量盐酸 3.有两个容积相同的密闭容器，一个盛有C2H4气体，另一个盛有CH4和C3H。的混合气体。在同 温同压下，两个容器内的气体不可能具有相同的 A.分子数 B.氢原子数 C.密度 D.碳原子数 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p,则bg该气体在标准状 况下的体积V(L)是 A.22.4ap B.22.4ap C.22.4NAb D.22.4b bNA NA aNA 5.NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 A.反应①和③生成等质量的Cl2时，两反应转移电子数相等 NaOH B.25℃时，pH=1的HCI溶液中含有H+的数目为0.1NA H20/通电 C.反应③中生成1 mol Na的同时生成Cl2分子的个数 ① 为Na Nacl 警四 D.反应④中生成1 mol Ca(ClO)2时反应转移电子的数目 格随遥电回“04C4cO @ 为4NA ③ LNa 6.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙 的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是 A.若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙 B.若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙 C.若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲<乙 D.若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲>乙 7.工业制备硝酸的重要反应之一为4NH。十5O,催化剂4NO+6H,0。设NA为阿伏加德罗常数的 △ 值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LH2O中。键数目为2NA B.1molO2中质子数目为16NA C.1L1mol·L1氨水中，含有的NH对数为NA D.每生成30gNO转移电子数目为20NA 第1页（共4页） 化学 8.在150℃时碳酸氢铵受热可完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下 氢气密度的 A.79倍 B.39.5倍 C.13.17倍 D.12倍 9.化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是 硫酸(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO, 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 溶质质量分数：98% A.该硫酸的物质的量浓度为98% B.配制100mL1.84mol/L稀硫酸，需该硫酸10.0ml C.该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容 D.100mL1.84mol/L稀硫酸中H+的物质的量为0.184mol 10.橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，V为阿伏加德罗 常数的值，下列说法正确的是 A.5.6LCl2中含有的质子数为8.5NA Ca(Cl0) KCIO3 B.理论上反应①中每消耗0.1 mol HCI,生成的Cl2分子 KOH溶液，△ 数为0.1VA ⑦ ③ HCI- KCI C.0.1 mol Cat(ClO)2晶体中，含有的ClO数目为0.2NA D.反应②中每有0.3 mol Cl2参加反应，转移电子数为0.6N 11.工业制备硫酸流程如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 空写空气98%H2S04 魔黄☑M回so☑ A.1molS与足量O2反应，转移电子数为6NA B.标准状况下，2.24LM所含的质子数为4NA C.1.0LpH=2的H2SO4溶液中的H+数为0.01NA D.2molY与1molO2充分反应，生成M的分子数为2Na 12.室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaC1溶液100g,乙同学配制 1.0mol·L1的NaCl溶液100mL。下列说法错误的是 A.两同学所需溶质的质量不相同 B.两同学所配溶液的质量相同 C.两同学所需实验仪器中均有烧杯、玻璃棒 D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大 13.将3.52g镁铜合金投人40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2的混合气体 1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下NO2为气态)，反应结束后向 溶液中加人120mL2mol/L NaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为 6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混 合气体完全转化为HNO。下列说法中错误的是 A.Mg与Cu的物质的量比值为1：1 B.原硝酸的浓度为8mol/L C.NO和NO2的体积比为1：1 D.通入的O2的体积为1120mI(标准状况) 第2页（共4页） 14.将8.34gFSO4·7H2O样品隔绝空气加热，升温过程中固体的质量变化如图所示。下列说法 正确的是 8.34 FeS047H20 A.FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 图6.72 M B.在100℃时，M的化学式为FeSO4·6H2O P C.在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2O 2.400 078159373 D.380℃的P加热至650℃的化学方程式为2FeS0,△Fe,0,十 633温度/℃ SO2个+SO3个 班级 姓名 分数 题号1 23 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)按要求解答下列问题： (1)已知标准状况下，气体A的密度为1.96g·L1,则气体A的相对分子质量为 (保留整数)，可能是 气体。 (2)CH4和CO的混合气体11g,完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是 g·L1(保留小数点后两位)。 ②混合气体的平均摩尔质量是 g·mol1 (3)在一定条件下，ag(NH)2S完全分解生成NH3、H2S,若所得气体对H2的相对密度为b,则 该混合气体的平均相对分子质量为 ,混合气体的物质的量为 ,(NH4)2S 的摩尔质量为 (均用含已知字母的代数式表示)。 16.(16分)回答下列问题： (1)25.6gSO2在标准状况下的体积为 L,等质量的SO2和SO2的物质的 量之比为 (2)Xe与F2反应生成XeF2、XeF4和XeF。三种气体，一定条件下，在50L容器中通人1 mol Xe 和9molF2,反应10min后，剩余8.0mol气体，则n(XeF2):n(XeF。)= (3)向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中加人2L0.6ol/LHNO3溶液，恰好使混合物完全溶 解，同时收集到4480mL(标准状况)NO气体。Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得固体的质量为 g。 (4)某次实验需要用到460mL1mol/L的稀硫酸，现用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)来配 制该浓度的稀硫酸。 ①实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有 用量筒量取浓硫酸的体积是 mL(结果保留至小数点后一位)。 ②测定所配制的稀硫酸的浓度，发现其实际浓度大于1ol/L。下列操作会引起所配溶液浓度 偏大的有 (填选项字母)。 A.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 第3页（共4页） 化学· 17.(14分)回答下列问题： (1)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol,则其中c(SO?)= (2)有等体积的NaCl,CaCl2、AlCl三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质 量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 (3)V mL Al2(SO4)3溶液中含ag的A13+,取0.5VmL溶液稀释到2VmL,则稀释后溶液中 SO的物质的量浓度是 mol·L1。 (4)某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板（厚度不计），如图所示。一定温度下向甲室中充入 由NH3、H2组成的混合气体，向乙室中充人1.2 mol HCI气体，静止时隔板如图所示（保持温度 不变)。实验测得甲室混合气体的质量为10.0g。 ①甲室中气体的平均摩尔质量为 g/mol。 NH3、H2aHCI b ②甲室中n(NH3):n(H2)= 2.3 4567 甲室 乙室 ③如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应生成NH,Cl(固 体，体积忽略不计且不影响隔板移动)并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“ 处（填数字）。 18.(14分)I.现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为 (2)混合气体中碳原子的个数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)； 氧原子的个数为 Ⅱ.(3)若将质量分数为28%的KOH溶液蒸发掉100g水后（无固体析出），得到了125L质量 分数为56%的溶液，则浓缩后溶液的物质的量浓度是 Ⅲ.(4)某兴趣小组按如图1所示流程由稀土氧化物Eu2O3和苯甲酸钠制备配合物 Eu(C,HO2)3·xH2O,并通过实验测定产品纯度和结晶水个数（杂质受热不分解）。已知Eu3+ 在碱性溶液中易形成Eu(OH)3沉淀。Eu(C,HO2)3·xH2O在空气中易吸潮，加强热时分解生 成Eu2O3。 ① ② 滴加稀盐酸调节溶液pH至6加入苯甲酸钠溶液抽滤，洗涤 Eu203 产品 加热 图1 取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图2所示。0~92℃范围内产品 质量减轻的原因为 。 结品水个数x= [M(C,HO2)=121,结果 保留两位有效数字]。 100 3.6% ☐5.2% 92℃ 80 195℃ 屈60 56.8% 40 0200400600800 温度/℃ 图2 月 第4页（共4页）】