单元(一)化学中常用的物理量——物质的量-【衡水金卷·先享题】2026-2027学年高三化学一轮复习单元卷（鲁科版 山东专版）

单元（一）化学中常用的物理量一物质的量 (建议用时90分钟，满分100分)》 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32C135.5K39 Fe 56 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L1的是 A.将0.1mo1HC】充分溶解在1L水中 B.将10g质量分数为46%的乙醇与990g水混合 C.将10.6g纯碱溶于水配成1L溶液 D.将100mL1mol·L1的氨水与900mL水充分混合 2.FeCl3易水解，实验室用FeCl3固体配制480mL1mol·L1FeCl溶液。下列说法正确的是 A.配制溶液时使用的容量瓶需要干燥 B.配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C.需用托盘天平称量78.0 g FeCl3固体 D.溶解FeCl3固体时需要加人少量盐酸 3.有两个容积相同的密闭容器，一个盛有C2H,气体，另一个盛有CH4和C3H。的混合气体。在同 温同压下，两个容器内的气体不可能具有相同的 A.分子数 B.氢原子数 C.密度 D.碳原子数 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p,则bg该气体在标准状 况下的体积V(L)是 A.22.402 B.22.4a2 C.22.4Vb D. 22.4b bNA PNA aNA 5.NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 NaOH A.反应①和③生成等质量的Cl2时，两反应转移电子数相等 H20/通电 B.25℃时，pH=1的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NA ① C1点燃日C可 C.反应③中生成1 mol Na的同时生成Cl2分子的个数 画國② 为NA 培融通电G回OC(CIO) D.反应④中生成1 mol Ca(ClO)2时反应转移电子的数目 ⑦ ③ Na 为4NA 6.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙 的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是 A.若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙 B.若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙 C.若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲<乙 D.若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲>乙 7.工业制备硝酸的重要反应之一为4NH,十5O,催化剂4NO十6H,0。设NA为阿伏加德罗常数的 △ 值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LH2O中。键数目为2NA B.1molO2中质子数目为16NA C.1L1mol·L1氨水中，含有的NH时数为NA D.每生成30gNO转移电子数目为20NA 8.在150℃时碳酸氢铵受热可完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下 氢气密度的 A.79倍 B.39.5倍 C.13.17倍 D.12倍 第1页（共4页） 化学（鲁 9.化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是 硫酸(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm 溶质质量分数：98% A.该硫酸的物质的量浓度为98% B.配制100mL1.84mol/L稀硫酸，需该硫酸10.0ml C.该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容 D.100mL1.84mol/L稀硫酸中H+的物质的量为0.184mol 10.我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应：5N十C(石墨）十2IH一定条件，[5N=C一5N灯+ H2),制得的[N一C一N]2离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA,下列 说法正确的是 A.22.4L15N2含有的中子数为16NAB.28g15N2中含有孤电子对数为2NA C.1mol[NC一N-中含有的π键数为2NAD.生成1molH时，总反应转移的电子数为2NA 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.工业制备硫酸流程如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molS与足量O2反应，转移电子数为6NA 空司空气98%H2S04 B.标准状况下，2.24LM所含的质子数为4NA 疏黄了M$04 C.1.0LpH=2的H2SO溶液中的H+数为0.01NA D.2molY与1molO2充分反应，生成M的分子数为2NA 12.室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaC1溶液100g,乙同学配制 1.0mol·L1的NaCl溶液100mL。下列说法正确的是 A.两同学所需溶质的质量相同 B.两同学所配溶液的质量相同 C.两同学所需实验仪器中均有烧杯、玻璃棒D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大 13.某结品水合物的化学式为A·nH2O,其相对分子质量为M,在25℃时，ag晶体溶于bg水中即 达饱和，形成密度为pg/mL的溶液，下列表达式错误的是 A.饱和溶液的物质的量浓度为1000aM18mmol/L M(a+b) B.饱和溶液中溶质的质量分数为100aCM-18)% M(a+b) C.饱和溶液的体积为a十bml 0 D.5℃时A的溶解度为Y 8 14.将3.52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2的混合气体 1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下NO2为气态)，反应结束后向 溶液中加入120mL2mol/L NaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为 6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混 合气体完全转化为HNO。下列说法中错误的是 A.Mg与Cu的物质的量比值为1：1 B.原硝酸的浓度为8mol/L C.NO和NO2的体积比为3：1 D.通入的O2的体积为1120mL(标准状况) 15.将8.34gFSO,·7H2O样品隔绝空气加热，升温过程中固体的质量变化如图所示。下列说法 正确的是 0 8.34 FeSO7H2O A.FeSO4·7HO晶体中有4种不同结合力的水分子 图6.72 M B.在100℃时，M的化学式为FeSO·6H2O N P C.在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2O 200 D.380℃的P加热至650℃的化学方程式为2FeS0,△Fe,0,十 078159373 633温度/℃ SO2个+SO3个 4版)·一 第2页（共4页） 班级 姓名 分数 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 1415 答案 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)按要求解答下列问题 (1)已知标准状况下，气体A的密度为1.96g·L1,则气体A的相对分子质量为 (保留整数)，可能是 气体。 (2)CH4和CO的混合气体11g,完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是 g·L1(保留小数点后两位)。 ②混合气体的平均摩尔质量是 g·mol-1 (3)在一定条件下，ag(NH)2S完全分解生成NH3、H2S,若所得气体对H2的相对密度为b,则 该混合气体的平均相对分子质量为 ,混合气体的物质的量为 ,(NH4)2S 的摩尔质量为 (均用含已知字母的代数式表示)。 17.(12分)回答下列问题： (1)25.6gS02在标准状况下的体积为 L,等质量的SO2和SO3的物质的 量之比为 (2)Xe与F2反应生成XeF2、XeF4和XeF。三种气体，一定条件下，在50L容器中通入1 mol Xe 和9molF2,反应10min后，剩余8.0mol气体，则n(XeF2):n(XeF6)= (3)向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中加人2L0.6mol/LHNO3溶液，恰好使混合物完全溶 解，同时收集到4480mL(标准状况)NO气体。CuzO与稀硝酸反应的离子方程式为 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得固体的质量为 g。 (4)某次实验需要用到460mL1mol/L的稀硫酸，现用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)来配 制该浓度的稀硫酸。 ①实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有 用量筒量取浓硫酸的体积是 mI(结果保留至小数点后一位)。 ②测定所配制的稀硫酸的浓度，发现其实际浓度大于1ol/L。下列操作会引起所配溶液浓度 偏大的有 (填选项字母)。 A.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 18.(12分)回答下列问题： (1)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol,则其中c(SO)= (2)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质 量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 (3)V mL Al2(SO,)3溶液中含ag的A13+,取0.5VmL溶液稀释到2VmL,则稀释后溶液中 SO?的物质的量浓度是 mol·L1 (4)某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板（厚度不计），如图所示。一定温度下向甲室中充入 由NH3、H2组成的混合气体，向乙室中充入1.2 mol HC】气体，静止时隔板如图所示（保持温度 不变)。实验测得甲室混合气体的质量为10.0g。 ①甲室中气体的平均摩尔质量为 g/mol. NH3 H2 a HCI b ②甲室中n(NH3):n(H2)= 01 2345678 ③如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应生成NHCl(固 甲室 乙室 体，体积忽略不计且不影响隔板移动)并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“ 处（填数字）。 19.(12分)I.现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为 (2)混合气体中碳原子的个数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)； 氧原子的个数为 第3页（共4页） 化学（鲁科 Ⅱ.(3)若将质量分数为28%的KOH溶液蒸发掉100g水后（无固体析出），得到了125mL质量 分数为56%的溶液，则浓缩后溶液的物质的量浓度是 Ⅲ.(4)某兴趣小组按如图1所示流程由稀土氧化物Eu2O3和苯甲酸钠制备配合物 Eu(C,HO2)3·xHO,并通过实验测定产品纯度和结晶水个数（杂质受热不分解）。已知Eu3+ 在碱性溶液中易形成Eu(OH)3沉淀。Eu(C,HO2)3·xH2O在空气中易吸潮，加强热时分解生 成Eu2O3。 ① ② 滴加稀盐酸调节溶液H至6加入苯甲酸钠溶液抽滤，洗涤 Eu203 产品 加热 图1 取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图2所示。0一92℃范围内产品 质量减轻的原因为 。 结晶水个数x= [M(C,HO2)=121,结果 保留两位有效数字]。 100 3.6% 5.2% 2℃ 80 195℃ 邮 60 56.8 40 0200400600800 温度/℃ 图2 20.(12分)草酸钴用途广泛，实验室利用废旧锂电池正极材料制备草酸钴。回答下列问题： I.稀硫酸的配制。 (1)实验室需要480mL2mol/LH2S04溶液，用98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3)配制该溶液 时，所需的浓硫酸的体积为 mL(保留1位小数)。 (2)在图1配制过程中，有错 误的是 (填序号)。 (3)配制过程中稀释浓硫酸 后，未冷却至室温，即进行下 一步操作，将使配制的溶液浓 浓硫酸 .500mL 度 (填 ① ⊙ ④ “偏大”“偏小”或“无影响”)。 图1 Ⅱ.以废旧锂电池正极材料为原料制备CoSO溶液。取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与 Na2SO3溶液混合配成悬浊液，加人三颈烧瓶中（装置如图2所示），70℃时通过仪器a缓慢滴加 2mol/L稀硫酸，充分反应后过滤。 (4)LiCoO2转化为CoSO4、Li2SO4的化学方程式为 (5)用分液漏斗滴人2mol/L稀硫酸，滴加速率不能太快且需要快速搅拌的原 稀硫酸 因是 Ⅲ.沉钴。向除杂后的CoSO4溶液中加人H2C2O4溶液或草酸铵溶液作沉淀 剂，可得到CoC2O·2H2O。 已知：向0.100mol/L CoSO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH,pH=7时开 电磁搅拌器 始出现Co(OH)2沉淀。 图2 (6)不能用同浓度的Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O,溶液的原因是 (7)为测定草酸钴样品中草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的质量分数，进行如下实验： a.取草酸钴样品3.660g,加人100.00mL0.1000mol/L酸性KMnO4溶液，加热（该条件下 Co+不被氧化)。 b.充分反应后将溶液冷却至室温，加入250L容量瓶中，定容。 c.取25.00mL溶液，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定，共消耗FeSO4溶液18.00mL。样品中 草酸钴晶体(CoC2O,·2H2O)的质量分数为 版)· 第4页（共4页）》 RR ·化学（鲁科版）· 单元（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ②③④ ⑤ 档次系数 1 选择题 2 物质的量浓度简单分析、计算 易 0.95 2 选择题 2 ·定物质的量浓度溶液的配制 易 0.95 3 选择题 2 阿伏加德罗定律及推论 易 0.90 选择题 2 物质的量的计算 V 易 0.90 5 选择题 2 阿伏加德罗常数的计算 √ 易 0.90 6 选择题 2 阿伏加德罗定律及推论 易 0.85 7 选择题 2 阿伏加德罗常数的计算 易 0.85 6 选择题 2 物质的量的计算 易 0.85 9 选择题 2 物质的量浓度计算、溶液配制 易 0.80 10 选择题 2 阿伏加德罗常数的计算 多 0.75 11 选择题 4 阿伏加德罗常数的计算 易 0.75 12 选择题 4 溶液的计算 中 0.70 溶液的质量分数、物质的量浓度等的 13 选择题 4 0.70 计算 14 选择题 4 物质的量在方程式中应用计算 难 0.55 15 选择题 4 物质的量在方程式中应用计算 难 0.55 16 非选择题 12 物质的量的计算 易 0.75 17 非选择题 12 物质的量的计算、溶液配制 中 0.65 18 非选择题 12 物质的量的混合应用计算 中 0.65 19 非选择题 12 物质的量的混合应用计算 中 0.65 20 非选择题 12 溶液配制、物质的量的混合应用计算 难 0.50 ·1 ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 昏考答条及解析 一、选择题 所以反应①和③生成等质量的C12时，两反应转移电 1.C【解析】将0.1 mol HC1充分溶解在1L水中，所 子数相等，A项正确；pH=1的HCI溶液中H+的浓 得溶液的体积不是1L,故不能得到0.1mol·L1的 度为0.1mol/L,但未给出溶液体积，无法计算H+数 溶液，A项错误：将10g质量分数为46%的乙醇与 目，B项错误：反应③中生成1 mol Na的同时生成 990g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质 C分子的个数为0.5NA,C项错误；反应④为Cl2与 的量浓度，B项错误；10.6g纯碱的物质的量为 足量Ca(OH)2的歧化反应，生成1 mol Ca(ClO)2时 0.1mol,将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质 反应转移电子的数目为2NA,D项错误。 的量浓度为0.1mol·L1,C项正确；将100mL 6.B【解析】质量相等的甲、乙两种气体，若M(甲)< 1mol·L的氨水与900mL水充分混合，不同液体 M(乙)，则n(甲)>n(乙)，分子数：甲>乙，A项错误； 混合后的体积不等于两液体体积在数值上的简单加 甲和乙的质量和密度均相同，则二者的体积相同，若 和，D项错误。 M(甲)>M(乙)，则n(甲)<n(乙)，所以气体摩尔体 2.D【解析】配制480mL1mol·L-1FeCL溶液时， 积：甲>乙，B项正确；甲和乙的质量和密度均相同， 为了使操作规范、减小误差，应该使用500mL容量 则二者的体积相同，若M(甲)<M(乙)，则n(甲)> 瓶，但不需要干燥，A项错误；配制溶液过程中，按照 n(乙)，故气体的压强：甲>乙，C项错误；甲和乙的质 实验操作的顺序，玻璃棒分别起到搅拌和引流的作 量和密度均相同，则二者的体积相同，即气体的体积： 用，B项错误；用托盘天平称量FCl固体质量时，需 甲=乙，D项错误。 称量固体质量为0.5L×1mol·L-1×162.5g·mol1 7.B【解析】标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体 =81.25g,C项错误：FeCL3易水解生成沉淀，故溶解 积来进行相关计算，A项错误；1个O含有8个质子， 时要加入盐酸抑制Fe3+的水解，D项正确。 1molO2含有质子数目为16NA,B项正确；氨水中存 3.B【解析】根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积 在电离平衡，含有的氨分子、铵根离子和一水合氨三 的气体一定具有相同的分子数，A项不符合题意； 种微粒总数为VA,C项错误；每生成4 mol NO转移 1molC2H,有4molH原子，1mol由CH和C:H 电子数为5×4mol=20mol,则生成30g 组成的混合气体中含有H原子一定大于4mol,B项 N0(1mol)转移电子数为20mol×上=5mol,即 4 符合题意：根据一兰知，酱度与其摩尔质量成正比， 5NA,D项错误。 两个容器中平均摩尔质量可能相等，所以其密度可能 8.C【解析】150℃时碳酸氢铵受热完全分解的化学 相等，C项不符合题意；C2H只含2个C,CH只含1 方程式为NH,H0O,10CNH◆+H,O4+CO,◆。 个C、CH含有3个C,故当CH,和CH物质的量 根据质量守恒定律，反应前1mol即79g碳酸氢铵受 之比为1：1时，两个容器内气体的碳原子数相等，D 热完全分解，则反应后所生成混合气体的质量应为 项不符合题意。 79g。所以，反应后生成的混合气体的摩尔质量 4.D【解析】ag气态双原子分子的物质的量为 M(混)=m(混)=79g 是mol,摩尔质量为。a&=a八 3m03md≈26.33g/mol,根据同温同 g·mol,所以 压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，则有强= PH, bg气体在标准状况下的体积为 bg -X aNa M显≈13.17，故选C项。 g·mol-l M 22.4L·mol1=22.4地L,故选D项。 9.B【解析】由c= 1000四可知，硫酸的物质的量浓度 M aNA 为1000X1.84X98% 5.A【解析】反应①和③中C1元素均为一1价变0价， mol/L=18.4mol/L,A项错 98 ·2 R ·化学（鲁科版）· 误；由稀释定律可知，配制100mL1.84mol/L稀硫 于100mL,10%的NaC1溶液中氯化钠的物质的量 酸，需该硫酸溶液的体积为.84mol/LX0.1L× 18.4 mol/L 为3020≈0170l,其物质的量流度大于 10mL/L=10.0mL,B项正确；容量瓶是精量器，不 1.7mol·L,D项正确。 能用于溶解或稀释，C项错误；由分子式可知， 100mL1.84mol/L稀硫酸中氢离子的物质的量为 M mol 13.A 1.84mol/L×0.1L×2=0.368mol,D项错误。 【解析】物质的量浓度应为@十D×10L 10.C【解析】题目未说明是否为标准状况，无法计算， (a干b6)mol/L,A项错误；饱和溶液中溶质质量分 1000ap A项错误：28gN物质的量为30gm0 a(M-18n) M g 0.933mol,每个N2分子含2个孤电子对，总孤电子 数为 -×100%= 100a(M-18n%,B (a+b)g (a+b)M 对数为0.933NA×2≈1.866NA,不等于2NA,B项 错误；[N一C一N]-中每个双键含1个π键，两个 项正确：溶液体积为a十b)g=a十) mL,C项正 o g/mL 双键共2个π键，1mol该离子含2Na个π键，C项 确；设25℃时，A的溶解度为S,根据溶质的质量分 正确；该反应中氨元素化合价从0价降低到一3价， a(M-18n) 碳元素化合价从0价升高到十4价，氢元素化合价 M 数与溶解度的关系u=100十S=(a十b) 一，解得 从一1价升高到0价，电子转移总数6e,生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6VA,D项错误。 S=100a(M-18n ·g,D项正确。 bM+18an 二、选择题 14,CD【解析】由题意可知，镁铜合金与一定浓度的硝 11.C【解析】由图中关系可知，M为SO3,Y为SO2。 酸反应得到硝酸铜和硝酸镁的混合溶液、一氧化氮 S与足量O2反应生成SO2,S元素的化合价从0价 和二氧化氮混合气体，向混合溶液中加入氢氧化钠 升高到十4价，1molS转移4mol电子，转移电子数 溶液，将溶液中的镁离子和铜离子恰好转化为氢氧 为4NA,A项错误；M为SO3,标准状况下SO为固 化镁和氢氧化铜沉淀：向混合气体中通入一定体积 体，2.24LSO的物质的量不是0.1mol,无法计算 的氧气，恰好可将该混合气体完全转化为硝酸；设镁 质子数，B项错误；1LpH=2的HzSO1溶液， 铜合金中镁、铜的物质的量分别为xmol、ymol,由 HSO,物质的量为0.005mol,H+物质的量为 合金质量可得：24x十64y=3.52,由沉淀的质量可 0.01mol,数目为0.01NA,C项正确；Y为SO2,反 得：58x十98y=6.24,解得x=y=0.04mol;由溶液 应2S02十O2一2SO3为可逆反应，2 mol SO2与 中镁离子和铜离子恰好转化为氢氧化镁和氢氧化铜 1molO2充分反应生成的SO2小于2mol,分子数 沉淀得到的溶液为硝酸钠溶液，由原子个数和电荷 小于2NA,D项错误。 守恒可知，未反应硝酸的物质的量为2mol/L× 12.CD【解析】配制100g10%的NaCI溶液需要氯化 0.12L-0.04mol×2×2=0.08mol;设混合气体中 钠的质量为100g×10%=10g,配制100mL 一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别为amol、 1.0mol·L1的NaC1溶液需要氯化钠的质量为 bmol,由混合气体的体积可得：22.4a十22.4b= 0.1L×1.0mol·L-1×58.5g·mol1=5.85g,二 1.792,由得失电子数目守恒可得：3a十b=0.16,解 者需要氯化钠的质量不相等，A项错误；氯化钠溶液 得a=b=0.04mol。由分析可知，镁铜合金中镁、铜 的密度大于1g·mL1,100mL氯化钠溶液的质量 的物质的量都为0.04mol,则两者的物质的量比值 大于100g,B项错误；配制一定质量分数的氯化钠 为1：1，A项正确；金属离子恰好完全沉淀时，溶液 溶液，所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药 的溶质为NaNO,则未被还原的HNO,的物质的量 匙等；配制100mL一定物质的量浓度的氯化钠溶 为n(NaOH)=2mol/L×0.12L=0.24mol,因此根 液，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、 据N原子守恒，原硝酸的物质的量为n(气体)十 100mL容量瓶、胶头滴管等，两个实验都需要烧杯 n(未被还原的HNO),即n(HNO3)=0.08mol+ 和玻璃棒，C项正确；配制10%的NaC1溶液100g, 其密度大于1g·mL1,所以100g溶液的体积小 0.24mol=0.32mol,则原硝酸的浓度为0,32mo 0.04L ·3 ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 8mol/L,B项正确；由分析可知，混合气体中一氧化 HS的平均相对分子质量为2b:由n=得得0第 氮、二氧化氮的物质的量都为0.04mol,则两者的体 积比为1：1，C项错误；NO、NO2与氧气、水反应又 mol:根据化学方程式(NH),S△2NH◆十 转化为HNO,,反应的化学方程式为4NO2十O2十 2H20—4HNO2、4N0+3O2十2H20= H,S◆，(NH),S的物质的量为号×号 263 mol= 4HNO3,NO、NO2的物质的量都是0.04mol,因此 根据方程式可知n(O2)=0.04mol,标准状况下通 品mol,所以(NH,)S的摩尔质量为是g·ol 66 入氧气的体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L, =6bg·mol1。 即896mL,D项错误。 17.(12分) 15.D【解析】从图中可以看出，FeSO,·7H2O晶体受 (1)8.96(1分)5：4(1分) 热后发生4次分解反应，通常情况下，晶体先分多次失 (2)1:1(1分) 去结晶水，然后所得无水盐再分解。FSO,·7H2O晶 (3)3Cu2O+14H++2NO-6Cu++2N0A+ 体中，水分子的结合力都是相同的，A项错误： 7HO(2分)32(2分) n(FeSO1·7HO)= 278g·m07=0.03mol,则 8.34g (4)①胶头滴管、500mL容量瓶(1分)27.2(2分) 100℃时，M的摩尔质量为0.03ma 6.72g ②AC(2分) 【解析】(1)25.6gSO2在标准状况下的体积为 224g·mol1,化学式为FeSO1·4H2O,B项错误： 在0℃时N的降尔质量为9品 25.6g×22.4L/mol=8.96L:等质量的S0,和 64 g/mol Ig 170g·mol-l,化学式为FeSO1·HO,C项错误； S0,的物质的量之比为64gma80g/ma=5:4。 380℃的P加热至650℃时，产物Q中n(Fe):n(O) (2)Xe与F2反应生成XeF2、XeF1和XeF6三种气 =0.03mol:2.40g-0.03mol×56g·mol 体，反应方程式为Xe十F2—XeF2、Xe十2F2 16g·moF XeF,、Xe十3F2—XeF:,设反应生成XeF2、XeF 2:3,即产物为Fe2Oa,所以反应的化学方程式为 和XeFs的物质的量分别为xmol、ymol、?mol,则 2FeS0,△Fe,0,十S0,4+S0,+,D项正确。 列方程组：①x十y十之=1：②x十2y十3z=2,①×2 三、非选择题 -②得x=z,则n(XeF2):n(XeFs)=1:1。 16.(12分) (3)Cu2O与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水， (1)44(1分)C02(1分) 反应的离子方程式为3CuO十14H++2NO一 (2)①0.98(2分) 6Cu+十2NO个十7H,O。根据氨元素守恒，反应生 ②22(2分) 成硝酸铜的物质的量为 (3)2b(2分) 元mol2分)6bg·mol(2分) 2L×0.6mol/L-22.4L/mo=0.5mol,则Cu, 4.48L 【解析】(1)M=p×22.4L·mol1≈44g·mol1; 2 该气体可能为CO2。 Cu2O和CuO组成的混合物中含有铜元素0.5mol, (2)CH和CO均含有1个碳原子，故CH和CO的 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得固体 总体积与生成CO2的体积相等，故11gCH和C0 的质量为0.5mol×64g/mol=32g。 的混合气体的总体积为11.2L,在标准状况下，该 (4)①实验步骤为计算、量取、稀释并冷却、移液、洗 混合气体的物质的量为0.5mol。 涤、定容、摇匀，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃 ①混合气体的密度为号≈0.98gL 棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、 胶头滴管。用量筒量取浓硫酸的体积是 ②M 11g 0.5mio=22g·molr'。 0.5LX1mol/L×98g/mo≈27.2ml。 98%×1.84g/mL (3)根据密度之比等于相对分子质量之比，NH、 ②在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液 R ·化学（鲁科版）· 体积偏小，浓度偏大，A项符合题意：容量瓶未干燥 ②设甲中氨气的物质的量为xmol、氢气的物质的 即用来配制溶液，不影响溶液体积和溶质物质的量， 量为ymol,列出式子：x十y=2,17x十2y=10,解得 所配溶液浓度无影响，B项不符合题意；浓硫酸在烧 6 24 x= 杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行 5y=15,n(NH,):n(H)=1:4。 定容，所配溶液体积偏小，浓度偏大，C项符合题意： ③甲室中氨气物质的量为0.4mol,乙室中有 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度 1.2 mol HCI气体，氨气和HC1按物质的量为1：1反 线，再加水至刻度线，所配溶液体积偏大，浓度偏小， 应，所以二者完全反应生成NHC固体，剩余0.8mol D不符合题意。 HCI,H2的物质的量为1,6mol,相同条件下，气体 18.(12分) 的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b将会 (1)1.0mol·L(2分) 移至“6”处。 (2)6:3:2(2分) 19.(12分) (3)1254(2分) I.(1)36g/mol(2分) 9V (2)0.4NA(2分)0.6NA(2分) (4)①5(2分) Ⅱ.(3)8mol/L(2分) ②1：4(2分) Ⅲ.(4)Eu(C,HO2)3·xH2O吸潮的水失重(2分) ③6(2分) 1.7(2分) 【解析】(1)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=2n(SO) 【解析】I,(1)该混合气体的平均摩尔质量为 =0.2 mol,c(SO)(SO_0.1 mol V液 0.1L 14.4g-=36g/mol。 8.96L 1.0mol·L1。 22.4 L/mol (2)若生成沉淀AgCI的质量相等，设AgC1为1mol, (2)假设CO的物质的量为xmol,CO2的物质的量 根据氧离子守恒，则n(NaCl)=1mol、n(CaCl2)= 为ymol,有：28x十44y=14.4、x十y=0.4,解得x= y=0.2mol,则碳原子的个数为0.4NA,氧原子的个 0.5mol,n(ACh)=号mol,故NaC.Ca,AlCl 数为0.2Na十0.4Na=0.6Na。 的物质的量之比=1mml:05mol:号mol=6:32。 Ⅱ，(3)设原来溶液质量为x,根据前后溶质质量不 变得：28%x=56%(x-100),解得x=200g,则 (3)V mL Al2(SO,)3溶液中含ag的AB+,则铝离 KOH的质量为200g×28%=56g,物质的量是 27 56g 子物质的量为元mol,铝离子浓度为vX10一mol/L一 (39十1十16)g/mo=1mol,浓缩后溶液的物质的 a×10 27V mol/L,硫酸铝中铝离子与硫酸根离子个数 量浓度是2-8nolL Ⅲ.(4)Eu(CHO2)3·xHO在空气中易吸潮，0~ 之比为2：3，则硫酸根离子浓度为号×c(A+)= 3 3 92℃范围内产品质量减轻的是Eu(CHO2)3·xHO Xa<10 27mol/L,取0.5VmL溶液稀释到2VmL, 吸潮的水，92~195℃失去的是结晶水的质量；最后 得到的是Eu2O3,1 mol Eu(C,HO2):·xH2O失去 设稀释后硫酸根离子浓度为，依据溶液稀释过程 结晶水质量减少18.xg,重量减少5,2%，根据 巾溶质的物质的最不变得：号ד0 mol/L X M(C,HO2)=121,1 mol Eu(CHO2)3生成 0.5V=2V×c,解得c=1250 9V mol/L 0.5mol的E0,质量减少(3×121-号×16)g= (4)①静止时隔板如图（保持温度不变），根据同温同 339g,重量减少56.8%，有关系式18x:5.2% 压下体积之比等于物质的量之比，乙室的物质的量 339:56.8%,解得x≈1.7。 为1.2mol,甲室气体的物质的量为2mol,甲室中气 20.(12分) 体的平均摩尔质量为，9,0g=5g/mol。 I.(1)54.3(2分) 2 mol (2)①④(1分) ·5 ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 (3)偏大(1分) 根据c=是计算导致溶液浓度偏大。 Ⅱ.(4)2LiCo0,+Na2s0,+3H,s0,△Li,S0,+ Ⅱ.(4)根据题目信息，废旧锂电池正极材料中的 2CoSO1十Na2SO,+3H2O(2分) LiCoO2在硫酸的酸性环境中把加入的Naz SO.氧化 (5)使硫酸与悬浊液充分接触反应，防止局部酸性过 为Na2SO,,LiCoO2中十3价的钴元素被还原为 强产生二氧化硫(2分) CoSO1,反应方程式为2 LiCoO2+Na,SO3+3H2S) Ⅲ.(6)若用草酸钠溶液代替草酸铵溶液，会有氢氧 化亚钴沉淀生成，导致CoC2O,的产率降低(2分) ALi:SO,+2CoSO+Na:SO+3H:O. (7)80.00%(2分) (5)因为LiCoO,与Na2SO,和HSO,的反应为固 【解析】I.(1)由c=1000型可知，浓硫酸的浓度为 体与液体的反应，快速搅拌是保证反应物充分混合 M 接触反应，同时稀硫酸的滴加速率不能太快是为了 1000×1.84×98% 98 mol·L-1=18.4mol·L-1,实 防止局部酸性过强与Naz SO反应产生二氧化硫。 Ⅲ，(6)草酸钠是强碱弱酸盐，草酸铵是弱酸弱碱盐， 验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL2mol/L的 草酸钠溶液的碱性更强，若用草酸钠溶液代替草酸 硫酸溶液时，应选用500mL容量瓶，由稀释定律 铵溶液，会有氢氧化亚钴沉淀生成，导致草酸亚钴的 c1V1=c2V2可知，配制该溶液时，所需的浓硫酸的 产率降低。 体积为2mol:L×0.5L×10ml·L 18.4mol·L1 (7)由题意可知，测定某草酸钴样品中草酸钴晶体的 质量分数的实验中，高锰酸钾为反应的氧化剂，草酸 ≈54.3mL。 (2)图①为稀释浓硫酸，应先放少量水在烧杯中，再 钴和硫酸亚铁为还原剂，由得失电子数守恒可得关 系式2n(CoCO,)+n(FeSO,)=5n(KMnO1),则 加入量取的浓硫酸进行稀释，同时倾倒蒸馏水的试 剂瓶标签应面向手心，图①错误：图②为转移溶液， 3.660g样品中草酸钴的物质的量为 (0.1000mol·L1×0.1L×5-0.1000mol·L 用玻璃棒引流，玻璃棒下端在刻度线以下，图②正 确；图③为洗涤烧杯转移溶液，图③正确：图④为定 ×0.018L×10)×2=0.016mol,由钻原子个数守 容操作，眼睛应该平视刻度线，图④错误。 恒可知，草酸钴晶体的质量分数为 (3)浓硫酸稀释过程会大量放热，如果未冷却就转 移，温度高液体体积膨胀，当定容冷却后，体积减小， 0.016mol×183g·mo×100%=80.00%。 3.660g