单元(五)金属及其化合物综合-【衡水金卷·先享题】2026-2027学年高三化学一轮复习单元卷（湖北专版）

U ·化学· 单元（五） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ①② ③④ ⑤ 档次系数 1 选择题 金属材料的应用、金属与合金性能 3 易 0.85 比较 2 选择题 3 Fe/Cu的价-类二维图 易 0.85 3 选择题 3 元素及其化合物的性质 易 0.80 选择题 3 实验基础知识及原理 中 0.65 选择题 通过钠及其化合物的转化考查NA 的 0.65 6 选择题 3 Cu(NO):的制备 易 0.85 选择题 锰、铁元素及其化合物 中 0.65 8 选择题 铁及其化合物的相互转化 中 0.65 9 选择题 3 实验方案设计、硝酸盐的不稳定性 易 0.85 10 选择题 3 探究铁和氧气反应后固体的成分 中 0.65 11 选择题 3 离子方程式书写 中 0.65 12 选择题 3 化学实验安全、实验室事故处理方法 0.65 离子反应的发生及书写、硝酸的强氧 13 选择题 3 谁 0.55 化性 14 选择题 废催化剂为原料，回收锌和铜流程 难 0.40 探究物质组成或测量物质的含量、氧 15 选择题 3 中 0.65 化还原原理滴定 16 非选择题 12 连续氧化、元素化合物性质 中 0.65 17 非选择题 13 物质制备及含量测定 中 0.65 18 非选择题 16 物质制备及实验基础 旅 0.55 探究物质组成或测量物质的含量、实 19 非选择题14 0.65 验方案设计 ·17· ·化学· 参考答案及解析 昏考答条及解析 一、选择题 :5.A【解析】反应①电解熔融NaCI生成C,标准状况下 1.B【解析】合金是由金属与金属或金属与非金属熔 11.2LCl为0.5mol,含0.5mol×2=1mol原子，即含 合而成的具有金属特性的物质，不是新的单质，A项 原子数目为NA,A项正确：2.3gNa(0.1mol)与氧气加 错误；氢是理想的能源，氢能为清洁、无环境公害的可 热反应生成0.05 mol Na O2,每个Na2O2含1个 再生能源，Ti-Fe合金与氢反应后以金属氢化物形式 O一O非极性键，所以非极性键数目为0.05VA,B项 吸氢，生成的金属氢化物加热后释放出氢，可有效地 错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方 利用这一特性储氢，B项正确；合金的化学性质与其 程式为2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2◆，1mol 成分金属的化学性质相同，C项错误；钢的含碳量为 NazO2与水反应转移1mol电子，数目为NA,C项错 0.03%~2%,硬铝中含有少量硅，含有非金属元素， 误；C1O在水中会水解，故C1O数目小于0.1NA,D D项错误。 项错误。 2.A【解析】由图可知，a为铁或铜，b为氧化亚铁或氧 6.D【解析】该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中 化铜，c为氢氧化亚铁或氢氧化铜，d为氢氧化铁，e 生成有毒气体NO,污染环境，A项不符合题意；该反 为硫酸铁、g为氧化亚铜。基态铜离子的价电子排布 应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体 为3d,基态亚铜离子的价电子排布为3d°，全充满、 NO2,污染环境，B项不符合题意：该反应生成有毒气 较稳定，若a为红色、为铜，则b为氧化铜，在高温下 体二氧化硫，且硫酸铜与硝酸不反应，消耗酸多且污 的稳定性不如g(氧化亚铜)，A项错误；若c为蓝色即 染环境，C项不符合题意；该反应中硝酸只体现酸性， 氢氧化铜，能受热分解转化为氧化铜，氧化铜能被还 反应过程中没有有毒气体生成，消耗酸少且环保，D 原为铜，B项正确；若a能被强磁铁吸附即为铁，则铁 项符合题意。 和硫酸铁能发生化合反应生成硫酸亚铁，C项正确；： 7.C【解析】已知：常温下，P6C难溶于水：Pb+可以 若d为红褐色即氢氧化铁，则b(氧化亚铁)、c(氢氧化 与C1形成PbC,浸取方铅矿时，饱和食盐水的作 亚铁)均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应，生成 用主要是增大氯离子浓度，提高含Pb物质的溶解性， 硝酸铁、一氧化氮和水，D项正确。 A项正确；反应I中，锰元素化合价由十4价变为 3.D【解析】Fe在常温下可被浓硝酸钝化，但加热时 十2价，铁元素化合价由十2价变为十3价，根据电子 能反应，A项正确；Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧 守恒可知，MnO2~2Fe+,则每消耗3 mol MnO2,生 化还原反应，但Al只做还原剂，而Cl2与NaOH溶液 成6 mol Fe+,B项正确：反应Ⅱ中，铁离子和FeS反 反应时既做还原剂又做氧化剂，B项正确：酸性条件 应生成S和亚铁离子，离子方程式为2Fe+十FeS, 下NO有强氧化性，能氧化Cu,C项正确；Fe在一 —3Fe2+十2S,C项错误；反应Ⅱ速率逐渐变慢，其 定条件下与水反应生成H2和FéO1,D项错误。 原因可能是生成的S覆盖在FeS固体表面，减小了 4.C【解析】制取Fe(OH):胶体需向沸水中逐滴滴加 反应面积，导致反应速率减慢，D项正确。 饱和FCl溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，题目中 8.B【解析】脱氧剂Fe粉（部分变质）与200mL、 的操作得到的是Fe(OH):沉淀，A项错误；制备新制 0.1mol/L的稀盐酸恰好完全反应之后，滴加KSCN Cu(OH)2悬浊液应使碱过量，则应向2mL10% 溶液，无明显变化，说明此时溶质恰好为FeC2, NaOH溶液中滴入5滴5%CuSO,溶液，B项错误； n(C1-)=n(HC1)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol,所 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该 溶液中含有Na,K+的检验要透过蓝色钴玻璃观察， 以a(Fe+)=号a(C)=0.01mol,由Fe元素守恒 可能有K+存在，C项正确；如果溶液中有CI或其他 还原性物质存在，也会使KMnO,溶液褪色，D项 可得：n(Fe0)=号n(Fe)=0.05mol,所以 错误。 m(Fe2O3)=0.005molX160g/mol=0.8g,综上所 ·18 ·化学· 述，故选B项。 十H2O一HCO十HCO,C项正确：因还原性： 9.A【解析】先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防 >F+,氧气先与碘离子反应，碘化亚铁溶液与等物 止对实验造成干扰，关闭I左侧阀门，先后点燃乙、 质的量的氧气反应的离子方程式为21十C12—1 丙、甲处酒精灯，一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑 十2C1,D项错误。 说明NNO分解产生了O2,熄灭酒精灯甲，再次缓 12.C【解析】NaOH为强碱，具有强腐蚀性，其安全标 慢通入Ar气，使NaNO分解产生的气态产物全部 识应为腐蚀品标识（图标通常为试管向手部滴液导 排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰 致腐蚀的图案)，A项正确：碱液溅到皮肤，应立即用 实验。为确保能准确测定I中产生的氧气的质量，应 大量水冲洗，再涂硼酸溶液（弱酸中和碱），B项正 先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲 确；钠着火时会发生反应生成过氧化钠，过氧化钠能 处酒精灯，A项错误；Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生 与二氧化碳反应生成氧气，会加剧火势，C项错误； 成黑色的CuO,整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变 铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大 黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全，B项正确； 量火星飞溅出来，在操作时要戴上石棉手套和护目 中的Cu只能吸收O2,实验结束后，若I中减少的质 镜以保护手和眼睛，D项正确。 量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2, 13.B【解析】AgNO,溶液和Na SO,溶液反应生成沉 C项正确：由该实验可知NNO受热易分解产生氧 淀AgSO1,故②中观察到略有浑浊，由③现象可得 化剂、助燃性气体O2,故NaNO应远离热源、可燃 少量的Ag2SO1能溶于稀硝酸，A项正确；Na2SO 物，并与还原性物质分开存放，D项正确。 溶液与AgNO溶液反应生成的白色沉淀是 10.D【解析】铁和氟气发生反应：2Fe十3C2△ AgSO,,故④中白色沉淀不是Ag2SO1,B项错误； 2FeCl,则固体产物的成分为Fe、FeCl,加入稀盐 实验⑥中加入浓硝酸时产生红棕色气体(NO2)并用 酸、少许植物油，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2,得到 BaCl2溶液检出SO(得到BaSO,白色沉淀)，说明 淡黄色溶液，加入试剂X得到淡红色溶液，因硫氰 浓硝酸将AgSO氧化成了AgSO1,并放出NO2, 化钾能与Fe3+反应生成红色的Fe(SCN)3,则试剂 故⑥中沉淀溶解发生反应：Ag:SO,十2HNO:(浓) X中溶质的化学式可能为KSCN,向淡红色溶液中 —AgSO1+2NO2◆十H2O,C项正确；⑤中现象 加入少量新制氯水将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+浓度增 说明Ag2SO在c(HNO3)=0.3mol·L1时不溶 大，得到深红色液体。稀硫酸和稀盐酸都是强酸，都 解，⑥中现象说明AgSO,能溶于浓硝酸，因此 可以与铁粉反应生成相应的亚铁盐，则实验中稀盐 Ag2SO能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关，D项 酸可以用稀硫酸代替，A项正确；硫氰化钾能与 正确。 Fe3+反应生成红色的Fe(SCN)a,则试剂X中溶质14.D【解析】废催化剂加人稀硫酸，第一次浸出主要 的化学式可能为KSCN,B项正确；氯水具有强氧化 发生反应为ZnS+H2SO1—ZnSO,十H,S◆、 性，所以新制氯水能将Fe+氧化为Fe3+,C项正确： FeO1十4H2SO1FeSO,+Fe2(SO1)3十4HO, 在加热条件下，铁粉与氯气反应生成的是FeCl,而 过滤后滤液1中含有ZnSO1、FeSO1、Fe2(SO,)a,浓 不是FeCl2,则固体产物的成分为Fe、FeCl,D项 缩结晶得到粗ZnSO1·7H2O,滤渣1含有SiO2、 错误。 CuS,向盛有滤渣1的反应器中加HSO1和HO2 11.C【解析】AgC1为难溶物，不能将其拆开，NH与 溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含 AgCI悬浊液反应的离子方程式为AgCI+2NH 有硫和二氧化硅，滤液2含有硫酸铜，经浓缩结晶可 [Ag(NH)z]+十Cl-,A项错误；NaO2固体投 得到硫酸铜晶体。若检验滤液1中是否含有Fe+, 入H2O中，二者反应生成氢氧化钠和氧气，水中 可以选用KFe(CN):溶液，在K:Fe(CN),溶液的 的。元素生成氢氧根离子，过氧化钠中的部分)元 作用下，Fe+可以反应生成蓝色沉淀，A项错误；过 素也生成氢氧根离子，反应的离子方程式为2H“O 氧化氢在酸性条件下可氧化CS,应先加入稀硫酸， +2NaO2-4Na++218OH-十2OH-+O2个，B 再加入过氧化氢，B项错误：根据分析，滤渣2含有 项错误；向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳生成碳 硫和二氧化硅，C项错误；根据分析，步骤①操作中 酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为CIO十CO2 生成的气体为硫化氢，直接排放易污染空气，需用 ·19· ·化学· 参考答案及解析 NaOH溶液或CuSO,溶液吸收，D项正确。 ③一定条件下铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe 15.D【解析】根据实验方案设计，方案一芹菜灼烧得 十4H,0(g)商温Fe,0,十4H。 到铁的氧化物，加酸溶解，加铜将铁元素完全转化为 (3)若X、Y、Z的焰色均为黄色，则X、Y、Z中均含有 F©+，再用酸性高锰酸钾溶液测定；方案二芹菜灼烧 钠元素，X俗称苛性钠，则X为NaOH,W为无色气 得到铁的氧化物，加酸溶解过滤得到含Fe2+或Fe3+ 体，Z受热分解可以转化为Y,由转化关系可知W 的溶液，加足量的HO2将铁元素转化为Fe3+, 为CO2,Y为碳酸钠，Z为碳酸氢钠，据此分析。 Fe3+与I反应得到12，再用Na2S,Og标准溶液测 ①向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠的离子 定。若方案一中加入的酸为稀盐酸，酸性条件下 方程式为CO+HO十CO2—2HCO。 C1与酸性高锰酸钾溶液会发生氧化还原反应，无 ②NaOH溶液和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为 法利用酸性KMnO,与Fe+的反应测定Fe含量，A NaOH+NaHCO3—Na2CO3+HzO。 项错误；灼烧过程中Fe+会被氧化为Fe+,根据方 17.(13分) 案设计可推知“灰分”中铁元素存在形式为Fe2O,,B (1)球形冷凝管(1分) 项错误；方案二中加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+, (2)85℃恒温水浴加热(2分)不是(2分) 过量的双氧水加热分解后，加入足量KI溶液的作用 (3)(VO2)2 SO+H2 C2O+H2 SO -2VOSO+ 是与Fe3+反应，C项错误；方案一的待测液中Fe+ 2CO2↑+2H2O(2分) 与KMnO,反应的离子方程式为MnO,+5Fe2++ (4)0.5cM(2分) 8H+一Mn2+十5Fe3+十4H2O,根据题意可列计算 m (5)d→e→h→i→b(2分)装置C、D溶液中均出现 VX10molX5×100m×56g/mol 式 25 ml ×100% 白色沉淀(2分) 30g 【解析】V,O与浓硫酸加热时反应生成 =11.2cY%,D项正确。 (VO2)2SO1,再加入草酸，(VO2)2SO1溶液转化成 3 了VOSO,溶液，反应液由橙红色变为蓝黑色，经过 二、非选择题 蒸发浓缩，冷却结晶得到VOSO,晶体。根据 16.(12分) (1)AB++4OH—[A1(OH)1](或A13++ VOSO,的热分解的两种可能分析，可通过检验分解 产生的气体是否含SO2确定发生哪种分解。 4OH—A1O2+2H2O)(2分) (1)仪器c的名称是球形冷凝管。 (2)①硫氰化钾溶液(2分) (2)在85℃搅拌下充分反应，反应中最适宜的加热 ②2Fe3++Fe—3Fe2+(2分) 方式为85℃恒温水浴加热；a中反应生成 ③3Fe十4H,0(g)商温Fe,0,十4H,(2分) (V0):S0,的化学方程式为V,0,+H,S0,△ (3)①CO+H2O十CO2=2HCO(2分) (VO2)2SO1十HO,反应前后没有元素化合价的变 ②NaOH+NaHCO,NaCO,+HO(2分) 化，属于非氧化还原反应。 【解析】(1)若W为一种一元强碱，Y为A1(OH)a,Z (3)(VO2)2SO1在酸性溶液中被草酸还原为 为偏铝酸盐，X为铝盐，X到Z的离子方程式为 VOSO,,根据得失电子守恒、元素守恒可得化学方 A13++4OH—[A1(OH)1]或A1+十4OH 程式为(VO2)2SO1十H2C2O1十H2SO1— A1O2+2H2O。 2VOS0,+2CO2◆+2H2O。 (2)X是一种黄绿色的气体，得出X为氧气，Y的饱 (4)滴定过程中发生的反应为10VOSO,十2KMnO 和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，得出Y为氧 +2H2O—5(VO2)2SO1+K,SO,+2MnS01+ 化铁，Z为氯化亚铁，W为铁。 2H2SO,消耗的高锰酸钾物质的量为cmol·L-1× ①亚铁离子容易被氧化为铁离子，检验变质最灵敏 V×10-8L=cV×10-3mol,则VOS01物质的量为 的试剂一般选其特征反应，所以选择硫氰化钾溶液。 cVX10-3mol×5=5cV×103mol,该样品的纯度 ②氯化铁与铁转化为氯化亚铁的离子反应方程式为 2Fe3++Fe—3Fe2+。 cVx10 molx M g/molx1000.5cVM mg m ·20· ·化学· (5)据分析，欲探究VOSO1发生何种热分解，需检验 时生成Fe(OH):而除去；加CuO调pH的范围为 产生的气体是否含SO,检验之前应先排除SO,的 4.7≤pH<6.4,这是为了A18+完全沉淀，而Cu+和 千扰，SO可与BaC2反应而SO2不会，用C装置除 Fe+不沉淀；滤渣2的主要成分是AI(OH):。 去SO后，SO2进入D装置，与Ba(NO,)2反应，生 (3)“沉铁”时加入过量的氨水，CuSO,和氨水反应生 成白色沉淀BaSO,,故导管接口顺序为a→d→e→h 成[Cu(NH3)1门SO,,“沉铜”过程中需要让Cu+转化 →i→b;若气体流经的装置均有气泡产生且按猜想 为Cu(OH)2沉淀，这个过程中会有NH生成，NH ⅱ式分解，则从装置A中出来的气体是SO2和SO: 溶于水得到氨水，可以在“沉铁”时循环利用；滤渣3 的混合物，经过C装置时SO与BaCl2溶液反应生 是Fe()H),可以用于“灼烧”步骤和Cu)反应生成 成BaSO,白色沉淀，SO2进入装置D被Ba(NO,)2 CuFe2O1 氧化并生成BaSO,白色沉淀，故可观察到的现象为 (4)在N2中充分煅烧CuFe O,制备氧缺位体 装置C、D溶液中均出现白色沉淀。 (CuFe2O1-。),若氧缺位体质量为原质量的96.6%， 18.(16分) 说明8个0的质量占总质量的1-96.6%，则 1)6 CuFeS..十190，培整6Cu0+2Fe,0,+12S0 64+56X2+16X4X100%=1-96.6%,解得6为 168 (2分) 0.5l,则CuFe2O1煅烧后得到CuFe2O.,设其中 (2)将Fe3+还原为Fe+,防止Fe3+在调pH时生成 Fe3+的个数为x,Fe+的个数为y,则x十y=2,2十 Fe(OH)3而除去(2分)4.7≤pH<6.4(2分) 3x十2y=3.49×2,解得x=0.98、y=1.02,则氧缺 A1(OH)3(2分) 位体中十3价、十2价铁元素物质的量之比为49：51。 (3)NH(2分)灼烧(2分) (5)第一步是氧缺位体与水反应生成氢气和完全氧 (4)49:51(2分) 化的CuFe2O,第二步是CuFe2O,在高温下分解生 (5)CuFe2O1-a十6H2 O-CuFe2O,十H2◆(2分) 成氧缺位体和氧气，第一步化学方程式为 【解析】氧气具有氧化性，已知，酸浸后溶液中的金 CuFe2 O1-a十6H2O-CuFeO1十6H2↑。 属离子有Cu+、Fe2+、AI+和Fe+,CuFeS.2“焙烧” 19.(14分) 时生成三种氧化物，结合质量守恒可知，“焙烧”中黄 (1)ae(2分) 铜矿的CuFeS与氧气反应生成SO2、CuO、FeO,, (2)三颈烧瓶(1分)B→E→C→D(2分) 加入硫酸将金属氧化物转化为相应硫酸盐溶液，滤 (3)有油状液体生成（或液体分层），有气泡产生(2 渣1为不反应的二氧化硅，加入Cu还原Fe+为 分)CS+2OH=COS+H2O(2分) Fe+,加入CuO调pH使A+完全沉淀，而Cu+、 (4)排出装置中的空气，防止生成的H2S被氧化 Fe+不沉淀，滤渣2主要成分是氢氧化铝沉淀，含少 (2分) 量铜、氧化铜；加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离 (5)96.25%(2分)偏大(1分) 子，加入过量氨水反应Cu+转化为[Cu(NH)1门SO,, 【解析】取Na2CS,溶液置于三颈烧瓶中，NaCS和 Fe+与弱碱氨水反应生成Fe(OH)g沉淀， 稀硫酸反应生成CS和HS,生成的HS被CuSO LCu(NH),JSO1经系列操作生成CuO,灼烧时CuO 溶液吸收，CS进入NaOH溶液中发生反应，可以通 与氢氧化铁反应生成CuFe2O,,在氮气做保护气下 过称量B中CuS沉淀的质量计算Naz CS.的浓度， 煅烧生成CuFe2O1-a,以此解答。 也可以通过测定C中溶液质量增加测定Na2CS:的 (1)由分析可知，CuFeS2“焙烧”时生成三种氧化物 浓度，同时需要防止空气中的水分和二氧化碳进入 (其中Fe的氧化物形式为FeO1),结合质量守恒可 装置C,为了确保充分吸收，反应结束后，再打开 知，另外两种氧化物为SO2、CuO,根据得失电子守 K1,通入一段时间的热氮气，将生成物赶入后续装 恒和原子守恒配平化学方程式为6 CuFeS十19O2 置，使其被充分吸收，据此分析来解答。 绕6Cu0十2Fe0,十12S0。 (1)配制100mLNa2CS溶液，用烧杯溶解，玻璃棒 (2)由于铁离子会较铝离子首先沉淀，故加Cu“还 搅拌和引流，胶头滴管定容，不会用到锥形瓶和 原”的目是将Fe3+还原为Fe+,防止Fe+在调pH 50mL的容量瓶。 ·21· ·化学· 参考答案及解析 (2)仪器X的名称是三颈烧瓶；根据分析，可知上述 4.8g =0.05mol,根据反应NaCS十H,SO 装置按气流方向连接A→B→E→C→D。 96 g/mol (3)滴入稀HSO,后，有液体CS:和气体HS生 CS十HzS◆十Na2SO1,得NaCS的物质的量 成，装置A中的现象是有油状液体生成（或液体分 为0.05mol,样品中NaCS的物质的量为2× 层)，有气泡产生：装置C中反应的离子方程式是 0.05mol=0.10mol,质量为15.4g,该NaCS样 CS2+2OH=COS号-+HO。 品的质量分数为0×100%=96.25%：若反应 (4)反应开始前，先通入一段时间N2的主要目的是 结束后将通热N改为通热空气，空气中含有的 排出装置中的空气，防止生成的HS被氧化。 CO2能被C中NaOH溶液吸收，导致C中溶液的质 (5)根据装置B生成沉淀的量计算，B中沉淀过滤 量偏大，从而求得的NaCS偏大。 洗涤、千燥、称量，得到4.8gCuS固体，即n(CuS)= ·22·单元（五）金属及其化合物综合 (建议用时75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：C12O16Na23S32Fe56Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.我国“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压钛合金。下面有关合金的说法中正确的是 A.钛合金是一种新型金属单质 B.Ti-Fe合金是新型储氢合金 C.钛合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同 D.钢和硬铝中都没有非金属元素 2.含Fe元素或Cu元素部分物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是 录硫酸盐 碱 氧化物 单质 +1+ 2+3化合价 A.若a为红色，则b在高温下的稳定性强于g B.若c为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现：c→b→a C.若a能被强磁铁吸附，则a和e能发生化合反应 D.若d为红褐色，则b、c均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应 3.下列关于元素及其化合物的说法错误的是 A.Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应 B.Al、Cl2均能和aOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同 C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加人KNO3固体，铜粉会溶解 D.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱 4.下列实验及原理正确的是 A.向煮沸的NaOH溶液中滴入饱和FeCl溶液，可制得Fe(OH)3胶体 B.向2mL10%CuSO,溶液中滴人5滴5%NaOH溶液，可得新制Cu(OH)2悬浊液 C.用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中含有Na+,可能含有K+ D.向某溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，证明该溶液中含有Fe+ 第1页（共8页） 5.钠及其化合物的部分转化关系如图所示。设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Na0￥是No鼎6oH2Nco C12 A.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C.反应③中1 mol Na2O2与足量HO反应转移电子的数目为2Na D.100mL1mol·L1NaC1O溶液中，ClO的数目为0.1NA 6.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是 A.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 B.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 C.Cu浓硫酸 CuSO,HO,Cu(NO,, 加热 D.Cu室气CuO HNO.,CuNO,)2 加热 7.工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿（主要成分为PbS,含有FS2等杂质）。已 知：i.常温下，PbCl2难溶于水；Pb2+可以与Cl形成PbCl;iⅱ.FS2可溶于一定浓度的盐酸； ⅲ.浸取过程中还存在如图所示的反应。 MnO2、H+ Fe2+、 rS 反应I 反应Ⅱ Mn2+ Fe3+ FeS2 下列说法错误的是 A.浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含Pb物质的溶解性 B.反应I中，每消耗3 mol MnO2,生成6 mol Fe3+ C.反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为Fe3++FeS2—2Fe++2S D.反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的S覆盖在FeS,固体表面 8.取某食品包装袋内的脱氧剂F粉（部分变质）于试管中，向其中滴加0.1mol·L1的稀盐酸，当 滴加的稀盐酸为200mL时，固体中含铁元素的物质恰好完全反应，生成气体112mL(标准状况)； 向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化；又向试管中加入适量的NaOH溶液，使Fe+恰 好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化（剩余固体为F2O3),此 时Fe2O3的质量为 A.0.72g B.0.8g C.1.07g D.1.6g 化学·五 第2页（共8页） 回 9.某化学兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证NNO固体在酒精 灯加热条件下，受热分解的气态产物。 A如， NaNO, 石棉绒 农HS 实验步骤：先缓慢通人A气，排尽装置内空气；关闭I左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中 灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通人Ar气… 下列说法错误的是 A.实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B.整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全 C.实验结束后，若工中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2 D.NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 10.向盛有一定量铁粉的硬质玻璃管中通人氯气，在加热条件下反应一段时间，为探究反应后固体的 成分，进行如图所示实验探究。下列有关说法错误的是 国体产句多舞数德淡黄色溶液达淡红色凉液 少量新制氯水 深红色溶液 A.实验中稀盐酸可以用稀硫酸代替 B.试剂X中溶质的化学式可能为KSCN C.新制氯水能将Fe2+氧化为Fe3+ D.固体产物的成分为Fe、FeCl2和FeCl3 11.下列离子方程式正确的是 A.NH与AgCI悬浊液反应：Ag++2NH[Ag(NH3)2]+ B.向H218O中投人Na2O2固体：2H218O+2Na2O2—4Na++4OH+18O2个 C.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：Cl1O+CO2十H2O一HClO+HCO D.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2Fe2+十2I+2Cl2—2Fe3++L2+4C1 12.实验室安全重于泰山。下列表述错误的是 A.盛化学品NaOH试剂瓶的标签上安全使用标识为 腐蚀品 8 B.碱液溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%的硼酸溶液 C.实验室不慎引起金属钠着火，应立即用泡沫灭火器进行灭火 D.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜 第3页（共8页） 化学 13.为探究AgSO3能否溶于硝酸，某实验小组进行如下实验。下列说法错误的是 1 mL 0.1 mol-L-! 0.04mL浓HNO3 Na2SO,溶液 混合后c(HNO)-0.3mo-L-1 ②略有浑浊 ③沉淀溶解 (需仔细观察) ①1mL0.1molL AgNO3溶液 1 mL 0.1 mol-L-I 0.04mL浓HNO3 将沉淀滤出，洗净 Na2S03溶液 混合后cNO3)=0.3molL1 加入浓硝酸 ii加入BaCl2溶液 ④产生白色沉淀 ⑤沉淀无变化 ⑥i沉淀溶解，产生红棕色 气体：ⅱ产生白色沉淀 A.由②③知少量的Ag2SO能溶于稀硝酸 B.④中白色沉淀为Ag2SO4 C.⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO3+2HNO3(浓)一AgSO4+2NO2个十H2O D.上述实验表明AgSO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关 14.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的FeO4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜， 设计实验流程如图所示： 0.5molL-滤液]③粗皓矾 H2SO 浸出 1.0 mol-L-1 H2SO4 →滤液2 ① 滤渣1 6%H202 ④粗蓝矾 加热浸出 ② →滤渣2 下列说法正确的是 A.检验滤液1中是否含有Fe2+,可以选用KFe(CN)。溶液 B.步骤②操作中，应先加6%H2O2,然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L1H2SO C.滤渣1成分是SiO2和CuS,滤渣2成分只有SiO2 D.步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收 15.已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁形式存在，草酸亚铁在常温常压下稳定，加热至190℃以上 时开始分解。某实验小组采用两种方案在实验室测定芹菜中铁元素的含量，下列说法正确的是 已知：2Na2S2O3+l2—NaSO。+2Nal. ①加酸①过滤 稀释至 30。艺菜灼烧@加C滤液取p5待测液府液计算 方案一： 叶或茎 平行滴定 2-3次 B印疗闲齿烧，衣分加酸选酒心加共 ①足量H202足量KI 标准Na2S2O3溶液 方案二：叶或茎 待测液 ①过滤 平行滴定 计算 ②洗涤 2-3次 A.方案一中加人的酸可以为稀盐酸 B.实验中“灰分”中铁元素的存在形式为FeO C.方案二中加入足量KI溶液的作用是除掉过量的H2O2 D.若方案一中标准KMnO(H+)溶液的浓度为cmol·L1、消耗体积为VmL,则芹菜中铁元素 的质量分数为L.2cY% 3 五 第4页（共8页） 》回 班级 姓名 分数 题号 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131415 答案 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(12分)X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系： X W Y W Z W W (1)若W为一种一元强碱，Y具有两性，X到Z的离子方程式为 (2)若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。 ①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是 (填名称)。 ②Y与W转化为Z的离子反应方程式： ③一定条件下W与水蒸气反应的化学方程式： (3)若X、Y、Z三种物质的焰色均为黄色，X俗称苛性钠，W为无色无味气体，Z受热分解可转化为Y。 ①向Y溶液中通人W生成Z的离子方程式为 ②X溶液与Z溶液反应的化学方程式为 17.(13分)硫酸氧钒(VOSO,)对高血糖、高血脂有治疗作用，也是钒电池不可或缺的电解质。制备 VOSO,的实验流程如下： ①向仪器a中加人V2O,打开仪器b滴入一定量的浓硫酸，在85℃搅拌下充分反应，得到橙红 色的(VO2)2SO4溶液； ②冷却后，向所得溶液中加人草酸(HC2O4)充分搅拌，得到VOSO4溶液（蓝黑色）； ③VOSO4溶液经结晶、过滤得到纯蓝色的VOSO4晶体，VOSO,晶体脱水、干燥，得到VOSO,产品。 实验装置如图所示（夹持、加热装置及磁力搅拌器已省略）。 浓H,SO, V,0 回答下列问题： (1)仪器c的名称是 (2)反应中最适宜的加热方式为 ,在a中反应生成(VO2)2SO (填“是”或“不是”)氧化还原反应 (3)反应液由橙红色变为蓝黑色的化学方程式为 (4)纯度测定：准确称取VOSO,产品mg,配成100mL溶液，用cmol·L1的酸性KMnO4溶液 滴定（滴定反应的产物中，V元素为+5价，Mn元素为+2价），滴定终点时，消耗酸性KMnO4溶 液的体积为VmL,VOSO4的摩尔质量为Mg·mol1,则该产品的纯度为 %。 第5页（共8页) 化学· (5)性质探究：查阅资料后，有同学对VOSO,的热分解提出了两种猜想： 猪想1.VOS0,△V0,+S0◆；猜想i1.2VOs0,△V,0,+S0,◆+S0,*. 欲采用如下装置探究： VOSO N NaOH BaCl. Ba(NO,)2 溶液 溶液 溶液 D 选择必要的仪器装置，按气流从左到右的流向，探究分解产物的导管接口顺序为→ ;若气体流经的装置均有气泡产生，则上述所选必要装置中可观察的现象为 证明猜想ⅱ正确。 18.(16分)氧缺位体(CuF2O4-)是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿（主要成分是 CuFeS2,含Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备CuFe2O4-a的流程如图所示： 高压02 硫酸 Cu Cuo H2O2 过量氨水气体 款一路的一夏一运南一可函一家和一银一远包一内烧 N2 CuPe,04椴烧GuFe,04i S02 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：①酸浸后溶液中的金属离子有Cu+、Fe2+、A13+和Fe3+。 ②25℃时，几种金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 1.9 3.4 6.4 7.0 完全沉淀的pH 3.2 4.7 7.6 9.0 回答下列问题： (1)CuFeS2“焙烧”时生成三种氧化物（其中Fe的氧化物形式为FeO4),其化学方程式为 (2)加Cu“还原”的目的是 ;加CuO调pH范围为 ;滤渣2的主要 成分有 (3)流程中可以循环利用的物质是 ;滤渣3可以用于 操作单元。 (4)在N2中充分煅烧CuFe2O,制备氧缺位体CuFe2O4-a,若氧缺位体质量为原质量的96.6%， 则氧缺位体中十3价、十2价铁元素物质的量之比为 (5)氧缺位体分解水制氢分两步： 第一步： (写出化学方程式)： 第二步：2CuFe2O4—2CuFe2O4-a十dO2个。 五 第6页（共8页） 回 19.(14分)硫代碳酸钠(Na2CS)可用于处理废水中的重金属离子。某兴趣小组用如图所示装置（夹 持装置略)，根据装置B生成沉淀的量或装置C质量变化测定Na2CS样品的纯度。 查阅资料：①Na2CS+H2SO4-CS2+H2S个+Na2 SO4,CS2和H2S均有毒；②CS2不溶于水， 沸点46℃，与NaOH反应机理和CO2与NaOH反应机理相似。 稀H,S0 K3 N) NaOH溶液 碱石灰 无水CaCl2 CuSO,溶液 NaCS,溶液 (足量) (足量) D 实验步骠如下： I.连接好装置并检查气密性。取16.00gNa2CS样品配制成100mL溶液，取50.0mL Na2CS溶液置于仪器X中，打开K1、K3、K,通人一段时间N2; Ⅱ.关闭K1、K、K4,测得装置C的质量为m1g; Ⅲ.打开K2、K3、K4,向仪器X中滴入足量2.0mol·L1稀H2SO,关闭K2; V.反应结束后，打开K1,缓缓通入热N2(高于60℃)一段时间；关闭K1、K3、K4,测得装置C的 质量为m2g; V.将B中沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到4.8g固体。 第7页（共8页） 化学·五 回答下列问题： (1)配制100mLNa2CS溶液，如图所示仪器中不可能用到的是 (填小写字母)。 (2)仪器X的名称是 ；上述装置按气流方向连接合理的顺序为A→ (填大写字母)。 (3)滴人稀HSO4后，装置A中的现象是 ;装置C中反应的离子方程式是 (4)反应开始前，先通人一段时间N2的主要目的是 (5)根据装置B生成沉淀的量计算，该Na2CS样品的质量分数为 。若反应 结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS样品的质量分 数，会导致结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 第8页（共8页） 差回