单元(一)化学中常用的物理量——物质的量-【衡水金卷·先享题】2026-2027学年高三化学一轮复习单元卷（湖北专版）

U ·化学· 单元（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) ⅡⅢ ①②③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 物质的量浓度简单分析、计算 易 0.95 2 选择题 3 一定物质的量浓度溶液的配制 易 0.95 3 选择题 3 阿伏加德罗定律及推论 易 0.90 4 选择题 3 物质的量的计算 易 0.90 5 选择题 3 阿伏加德罗常数的计算 / 易 0.90 选择题 3 阿伏加德罗定律及推论 易 0.85 7 选择题 3 阿伏加德罗常数的计算 易 0.85 8 选择题 3 物质的量的计算 易 0.85 9 选择题 3 物质的量浓度计算、溶液配制 易 0.80 10 选择题 3 阿伏加德罗常数的计算 多 0.75 11 选择题 3 阿伏加德罗常数的计算 易 0.75 12 选择题 3 溶液的计算 中 0.70 溶液的质量分数、物质的量浓度等的 13 选择题 3 计算 的 0.70 14 选择题 3 物质的量在方程式中应用计算 难 0.55 15 选择题 3 物质的量在方程式中应用计算 难 0.55 16 非选择题14 物质的量的计算 易 0.75 17 非选择题15 物质的量的计算、溶液配制 中 0.65 18 非选择题 13 物质的量的混合应用计算 中 0.65 19 非选择题13 物质的量的混合应用计算 中 0.65 香考答案及解析 一、选择题 混合后的体积不等于两液体体积在数值上的简单加 1.C【解析】将0.1 mol HC1充分溶解在1L水中，所 和，D项错误。 得溶液的体积不是1L,故不能得到0.1mol·L1的 2.D【解析】配制480mL1mol·L-1FeCl溶液时， 溶液，A项错误；将10g质量分数为46%的乙醇与 为了使操作规范、减小误差，应该使用500mL容量 990g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质 瓶，但不需要干燥，A项错误；配制溶液过程中，按照 的量浓度，B项错误；10.6g纯碱的物质的量为 实验操作的顺序，玻璃棒分别起到搅拌和引流的作 0.1mol,将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质 用，B项错误；用托盘天平称量FCl3固体质量时，需 的量浓度为0.1mol·L1,C项正确：将100mL 称量固体质量为0.5L×1mol·L1×162.5g·mol 1mol·L1的氨水与900mL水充分混合，不同液体 =81.25g,C项错误；FeC1易水解生成沉淀，故溶解 ·1 ·化学· 参考答案及解析 时要加入盐酸抑制Fé+的水解，D项正确。 3.B【解析】根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积 压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，则有阻= PH2 的气体一定具有相同的分子数，A项不符合题意： 1molC2H有4molH原子，1mol由CH,和C:Hg M驻≈13.17，故选C项。 M 组成的混合气体中含有H原子一定大于4mol,B项 9.B 1000必可知，硫酸的物质的量浓度 【解析】由c=M 符合题意：根据p一兴知密度与其摩尔质量成正比， 为1000×1.84X986 mol/L=18.4mol/L,A项错 两个容器中平均摩尔质量可能相等，所以其密度可能 98 相等，C项不符合题意；C2H,只含2个C,CH只含1 误；由稀释定律可知，配制100mL1.84mol/L稀硫 个C、CH；含有3个C,故当CH,和CaH物质的量 酸，需该硫酸溶液的体积为1.84moLX0.1L× 之比为1：1时，两个容器内气体的碳原子数相等，D 18.4 mol/L 项不符合题意。 103mL/L=10.0mL,B项正确：容量瓶是精量器，不 4.D【解析】ag气态双原子分子的物质的量为 能用于溶解或稀释，C项错误；由分子式可知， 100mL1.84mol/L稀硫酸中氢离子的物质的量为 NA mol,摩尔质量为ag=aN4 g·moll,所以 1.84mol/L×0.1L×2=0.368mol,D项错误。 Na mol 10.C 【解析】题日未说明是否为标准状况，无法计算， bg气体在标准状况下的体积为aN A项错误；28g5N:物质的量为30g/mo≈ 28g g·mol- 0.933mol,每个N2分子含2个孤电子对，总孤电子 22.4L·mol1=224地L,故选D项。 对数为0.933NA×2≈1.866NA,不等于2NA,B项 aNA 错误；[N=C一N门2-中每个双键含1个π键，两个 5.A【解析】反应①和③中C1元素均为-1价变0价， 双键共2个π键，1mol该离子含2NA个π键，C项 所以反应①和③生成等质量的C时，两反应转移电 正确；该反应中氮元素化合价从0价降低到一3价， 子数相等，A项正确；pH=1的HCI溶液中H+的浓 碳元素化合价从0价升高到十4价，氢元素化合价 度为0.1mol/L,但未给出溶液体积，无法计算H+数 从一1价升高到0价，电子转移总数6e,生成1mol 目，B项错误；反应③中生成1 mol Na的同时生成 H2时，总反应转移的电子数为6VA,D项错误。 Cl2分子的个数为0.5NA,C项错误；反应④为C12与： 11.C【解析】由图中关系可知，M为SO,Y为SO2。 足量Ca(OH)2的歧化反应，生成1 mol Ca(CIO)2时 S与足量O2反应生成SO2,S元素的化合价从0价 反应转移电子的数目为2VA,D项错误。 升高到十4价，1molS转移4mol电子，转移电子数 6.B【解析】质量相等的甲、乙两种气体，若M(甲) 为4VNA,A项错误；M为SO3,标准状况下SO为固 M(乙)，则n(甲)>n(乙)，分子数：甲>乙，A项错误； 体，2.24LSO的物质的量不是0.1mol,无法计算 甲和乙的质量和密度均相同，则二者的体积相同，若 质子数，B项错误；1LpH=2的H2SO,溶液， M(甲)>M(乙)，则n(甲)n(乙)，所以气体摩尔体 HSO1物质的量为0.005mol,H+物质的量为 积：甲>乙，B项正确；甲和乙的质量和密度均相同， 0.01mol,数目为0.01NA,C项正确；Y为SO2,反 则二者的体积相同，若M(甲)<M(乙)，则n(甲)> 应2SO2十O2、一2S0为可逆反应，2molS02与 n(乙)，故气体的压强：甲>乙，C项错误；甲和乙的质 1molO2充分反应生成的SO,小于2mol,分子数 量和密度均相同，则二者的体积相同，即气体的体积： 小于2NA,D项错误。 甲=乙，D项错误。 12.B【解析】配制100g10%的NaCl溶液需要氯化 7.B【解析】标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体 钠的质量为100g×10%=10g,配制100mL 积来进行相关计算，A项错误；1个O含有8个质子， 1.0mol·Ll的NaC1溶液需要氯化钠的质量为 1molO2含有质子数目为16VA,B项正确：氨水中存 0.1L×1.0mol·L1×58.5g·mol1=5.85g,二 在电离平衡，含有的氨分子、铵根离子和一水合氨三 者需要氧化钠的质量不相等，A项正确；氯化钠溶液 种微粒总数为VA,C项错误；每生成4 mol NO转移 的密度大于1g·mL↓，100mL氯化钠溶液的质量 电子数为5×4mol=20mol,则生成30g 大于100g,B项错误；配制一定质量分数的氯化钠 N0(1molD转移电子数为20mol×1 溶液，所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药 4 =5mol,即 匙等；配制100mL一定物质的量浓度的氯化钠溶 5NA,D项错误。 液，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙 8.C【解析】150℃时碳酸氢铵受热完全分解的化学 100mL容量瓶、胶头滴管等，两个实验都需要烧杯 方程式为NH,HC00CNH◆+HO4+CO,◆。 和玻璃棒，C项正确：配制10%的NaC1溶液100g, 根据质量守恒定律，反应前1mol即79g碳酸氢铵受 其密度大于1g·mL1,所以100g溶液的体积小 热完全分解，则反应后所生成混合气体的质量应为 于100mL,10%的NaC1溶液中氯化钠的物质的量 79g。所以，反应后生成的混合气体的摩尔质量 10%×100g M混)=m(混)=79g≈26.33g/mol,根据同温同 为8.9g·mo产≈0.17mo,其物质的量浓度大于 3 mol 3 mol 1.7mol·L1,D项正确。 ·%2· ·化学· M mol 13.A【解析】物质的量浓度应为a边X10 n(FeSO,·7H2O)= 278g·mol7=0.03mol,则 8.34g 100℃时，M的摩尔质量为0.03ma 6.72g 1000ap (a干6)mo/L,A项错误；饱和溶液中溶质质量分 224g·mo1,化学式为FeSO1·4H2O,B项错误； a(M-18n) 在200℃时，N的摩尔质量为0，O3m0= M g 数为 ×100%=100aM18m⅓，B 170g·mol-1,化学式为FeSO1·HO,C项错误； (a十b)g (ab)M 380℃的P加热至650℃时，产物Q中n(Fe):n(O) 项正确；溶液体积为a十b)-(a十D mL,C项正 o g/mL =0.03mol:2.40g-0.03mol×56g·mol1 16g·mol1 确；设25℃时，A的溶解度为S,根据溶质的质量分 2:3,即产物为FezO,所以反应的化学方程式为 a(M-18n) M 2FeS0,△FC,O,十S0,十S0,+,D项正确。 数与溶解度的关系u=100十S=(a+b) 一，解得 二、非选择题 S=100a(M-18m) 16.(14分) g,D项正确。 bM+18an (1)44(2分)C02(2分) 14.D【解析】由题意可知，镁铜合金与一定浓度的硝 (2)①0.98(2分) 酸反应得到硝酸铜和硝酸镁的混合溶液、一氧化氮 ②22(2分) 和二氧化氮混合气体，向混合溶液中加入氢氧化钠 (3)2b(2分) 溶液，将溶液中的镁离子和铜离子恰好转化为氢氧 元mol2分)6bg·mol(2分) 化镁和氢氧化铜沉淀；向混合气体中通入一定体积 【解析】(1)M=pX22.4L·mol1≈44g·mol-1: 的氧气，恰好可将该混合气体完全转化为硝酸：设镁 该气体可能为CO2。 铜合金中镁、铜的物质的量分别为xmol、ymol,由 (2)CH,和CO均含有1个碳原子，故CH和CO的 合金质量可得：24x十64y=3.52,由沉淀的质量可 总体积与生成CO2的体积相等，故11gCH1和CO 得：58x十98y=6.24,解得x=y=0.04mol:由溶液 的混合气体的总体积为11.2L,在标准状况下，该混 中镁离子和铜离子恰好转化为氢氧化镁和氢氧化铜 合气体的物质的量为0.5mol。 沉淀得到的溶液为硝酸钠溶液，由原子个数和电荷 ①混合气休的常度为出2号0.98gL, 守恒可知，未反应硝酸的物质的量为2mol/L× 0.12L-0.04mol×2×2=0.08mol;设混合气体中 11g ②M=0.5ma-2g·mol1。 一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别为amol、 (3)根据密度之比等于相对分子质量之比，NH、 bmol,由混合气体的体积可得：22.4a十22.4b= 1.792,由得失电子数目守恒可得：3a十b=0.16,解 H,S的平均相对分子质量为2b:由n=得得n器 得a=b=0.04mol。由分析可知，镁铜合金中镁、铜 的物质的量都为0.04mol,则两者的物质的量比值 mol:根据化学方程式(NH,),S△2NH◆+ a 为1：1，A项正确：金属离子恰好完全沉淀时，溶液 的溶质为NaNO3,则未被还原的HNO的物质的量 H,S◆，(NH,),S的物质的量为易×号mol- 为n(NaOH)=2mol/L×0.12L=0.24mol,因此根 据N原子守恒，原硝酸的物质的量为n(气体)十 品mol,所以(NH,)S的摩尔质量为是g·mal 6b n(未被还原的HNO3),即n(HNO3)=0.08mol十 =6bg·mo1。 0.24mol=0,32mol,则原硝酸的浓度为°。4星 17.(15分) =8mol/L,B项正确；由分析可知，混合气体中一氧 (1)8.96(2分)5：4(2分) 化氮、二氧化氮的物质的量都为0.04mol,则两者的 (2)1:1(1分) (3)3Cu,O+14H++2NO—6Cu2++2NOA+ 体积比为1：1，C项正确：NO、NO:与氧气、水反应 又转化为HNO,反应的化学方程式为4NO2十O 7H20(2分)32(2分) (4)①胶头滴管、500mL容量瓶(2分)27.2(2分) +2H2O—4HNO3、4NO十3O2+2H2O ②AC(2分) 4HNO3,NO、NO2的物质的量都是0.04mol,因此 【解析】(1)25.6gSO2在标准状况下的体积为 根据方程式可知n(O2)=0.04mol,标准状况下通 入氧气的体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L, 25.6g×22.4L/mol=8.96L,等质量的S0,和 64 g/mol 即896mL,D项错误。 1g 1 g 15.D【解析】从图中可以看出，FeSO,·7H2O晶体受 S0,的物质的量之比为64gma'80g/mo=5:4。 热后发生4次分解反应，通常情况下，晶体先分多次失 (2)Xe与F2反应生成XeF2、XeF1和XeF:三种气 去结晶水，然后所得无水盐再分解。FSO,·7HO晶 体，反应方程式为Xe十F2—=XeF2、Xe十2F2 体中，水分子的结合力都是相同的，A项错误； XeF1、Xe十3F2—XeFs,设反应生成XeF2、XeF ·3· ·化学· 参考答案及解析 和XeF:的物质的量分别为xmol、ymol、之mol,则 mol/L,取0.5VmL溶液稀释到2VmL, 列方程组：①x十y十x=1;②x十2y十3x=2,①×2 ×器 -②得x=x,则n(XeF2):n(XeF:)=1:l。 设稀释后硫酸根离子浓度为￠，依据溶液稀释过程 (3)CuO与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水， 中溶质的物质的量不变得：号× mol/LX 反应的离子方程式为3Cu0+14H++2NO 27V 6Cu+十2NO4+7H2O。根据氮元素守恒，反应生 0.5V=2VXc,解得c= 125a 9V mol/L。 成硝酸铜的物质的量为 4.48L (4)①静止时隔板如图（保持温度不变），根据同温同 2L×0.6mol/L-22.4L/mo 压下体积之比等于物质的量之比，乙室的物质的量 2 =0.5mol,则Cu、 为1.2mol,甲室气体的物质的量为2mol,甲室中气 Cu2O和CuO组成的混合物中含有铜元素0.5mol, 10.0g 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得固体 体的平均摩尔质量为2=5g/mol。 的质量为0.5mol×64g/mol=32g。 ②设甲中氨气的物质的量为xmol、氢气的物质的 (4)①实验步骤为计算、量取、稀释并冷却、移液、洗 量为ymol,列出式子：x十y=2,17x十2y=10,解得 涤、定容、摇匀，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃 =6 24 棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、 y=5m(NH,):m(H,)=1:4。 胶头滴管。用量筒量取浓硫酸的体积是 ③甲室中氨气物质的量为0.4mol,乙室中有 0.5L×1mol/LX98g/mo≈27.2mL。 1.2 mol HC1气体，氨气和HC1按物质的量为1：1反 98%×1.84g/mL 应，所以二者完全反应生成NH,Cl固体，剩余0.8mol ②在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液 HC1,H2的物质的量为1.6mol,相同条件下，气体 体积偏小，浓度偏大，A项符合题意：容量瓶未干燥 的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b将会 即用来配制溶液，不影响溶液体积和溶质物质的量， 移至“6”处。 所配溶液浓度无影响，B项不符合题意；浓硫酸在烧 19.(13分) 杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行 I.(1)36g/mol(2分) 定容，所配溶液体积偏小，浓度偏大，C项符合题意： (2)0.4Na(2分)0.6NA(2分) 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度 Ⅱ.(3)8mol/L(2分) 线，再加水至刻度线，所配溶液体积偏大，浓度偏小， Ⅲ，(4)Eu(C,HO2)3·xH2O吸潮的水失重(2分) D不符合题意。 1.7(3分) 18.(13分) 【解析】I.(1)该混合气体的平均摩尔质量为 (1)1.0mol·L(2分) 14.4g -=36g/mol。 (2)6:3:2(2分) 8.96L 3器2分 22.4 L/mol (2)假设CO的物质的量为xmol,CO2的物质的量 (4)①5(2分) 为ymol,有：28x十44y=14.4、x十y=0.4,解得x= ②1：4(2分) y=0.2mol,则碳原子的个数为0.4Na,氧原子的个 ③6(3分) 数为0.2NA+0.4Na=0.6Va。 【解析】(1)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=2n(SO) Ⅱ，(3)设原来溶液质量为x,根据前后溶质质量不 =0.2mol,c(S0)=n(S0)_0.1mal 变得：28%x=56%(x-100),解得x=200g,则 V液 0.11 KOH的质量为200g×28%=56g,物质的量是 1.0mol·L1。 56g (2)若生成沉淀AgC1的质量相等，设AgCI为1mol, (39+1十16)g/m01mol,浓缩后溶液的物质的 根据氯离子守恒，则n(NaCl)=1mol、n(CaC2)= 1 mol 量浓度是0.125L=8mo/L。 0.5 mol,n(AICl )=1 mol,故NaC、CaC2、AIC Ⅲ.(4)Eu(C,HO2)3·xH2O在空气中易吸潮，0~ 92℃范围内产品质量减轻的是Eu(CHO2):·xH,O 的物质的量之比=1ml:05ml:号ml=6:32. 吸潮的水，92~195℃失去的是结晶水的质量：最后 (3)V mL Al2(SO,)3溶液中含ag的A1+,则铝离 得到的是EuO3,1 mol Eu(C,HO2)3·xH2O失去 结晶水质量减少18xg,重量减少5.2%，根据 27 子物质的量为号m@l,铝离子浓度为v文0oVL一 M(C,HO2)=121,1 mol Eu(C,HO2)g生成 a×10 0.5mol的Eu0.,质量减少(3X121-号×16)g= 27V ·mol/L,硫酸铝中铝离子与硫酸根离子个数 339g,重量减少56.8%，有关系式18x:5.2%= 之比为2：3，则硫酸根离子浓度为号×c(A+)= 3 339:56.8%,解得x≈1.7。单元（一）化学中常用的物理量一物质的量 (建议用时75分钟，满分100分)》 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32C135.5K39 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L1的是 A.将0.1mo1HC1充分溶解在1L水中 B.将10g质量分数为46%的乙醇与990g水混合 C.将10.6g纯碱溶于水配成1L溶液 D.将100mL1mol·L1的氨水与900mL水充分混合 2.FeCl3易水解，实验室用FeCl固体配制480mL1mol·L1FeCl3溶液。下列说法正确的是 A.配制溶液时使用的容量瓶需要干燥 B.配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C.需用托盘天平称量78.0 g FeCla固体 D.溶解FeCl,固体时需要加人少量盐酸 3.有两个容积相同的密闭容器，一个盛有C2H4气体，另一个盛有CH4和C3H。的混合气体。在同 温同压下，两个容器内的气体不可能具有相同的 A.分子数 B.氢原子数 C.密度 D.碳原子数 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p,则bg该气体在标准状 况下的体积V(L)是 A.22.4ap B.22.4ap C.22.4NAb D.22.4b bNA NA aNA 5.NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 A.反应①和③生成等质量的Cl2时，两反应转移电子数相等 NaOH B.25℃时，pH=1的HCI溶液中含有H+的数目为0.1NA H20/通电 C.反应③中生成1 mol Na的同时生成Cl2分子的个数 ① 为Na Nacl 警四 D.反应④中生成1 mol Ca(ClO)2时反应转移电子的数目 格随遥电回“04C4cO @ 为4NA ③ LNa 6.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙 的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是 A.若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙 B.若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙 C.若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲<乙 D.若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲>乙 7.工业制备硝酸的重要反应之一为4NH。十5O,催化剂4NO+6H,0。设NA为阿伏加德罗常数的 △ 值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LH2O中。键数目为2NA B.1molO2中质子数目为16NA C.1L1mol·L1氨水中，含有的NH对数为NA D.每生成30gNO转移电子数目为20NA 第1页（共4页） 化学 8.在150℃时碳酸氢铵受热可完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下 氢气密度的 A.79倍 B.39.5倍 C.13.17倍 D.12倍 9.化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是 硫酸(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO, 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 溶质质量分数：98% A.该硫酸的物质的量浓度为98% B.配制100mL1.84mol/L稀硫酸，需该硫酸10.0mL C.该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容 D.100ml1.84mol/L稀硫酸中H+的物质的量为0.184mol 10.我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应：5N,十C(石墨）十21H一定条件 Li,015N=C=15N]+ H2),制得的[N一C一N门-离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA,下列 说法正确的是 A.22.4L5N2含有的中子数为16NAB.28g15N2中含有孤电子对数为2NA C.1mol[N一C一N中含有的π键数为2ND.生成1molH时，总反应转移的电子数为2NA 11.工业制备硫酸流程如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molS与足量O2反应，转移电子数为6Na 空司空司98%H2$04 B.标准状况下，2.24IM所含的质子数为4Na 疏黄YMs04 C.1.0LpH=2的H2SO,溶液中的H+数为0.01NA D.2molY与1molO2充分反应，生成M的分子数为2Na 12.室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaC1溶液100g,乙同学配制 1.0mol·L1的NaC1溶液100mL。下列说法错误的是 A.两同学所需溶质的质量不相同 B.两同学所配溶液的质量相同 C.两同学所需实验仪器中均有烧杯、玻璃棒D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大 13.某结晶水合物的化学式为A·nH2O,其相对分子质量为M,在25℃时，ag晶体溶于bg水中即 达饱和，形成密度为pg/mL的溶液，下列表达式错误的是 A.饱和溶液的物质的量浓度为10o0a(M18mmol/L M(a+b) B.饱和溶液中溶质的质量分数为100M-18% M(a+b) C.饱和溶液的体积为a十b m 0 D.25℃时，A的溶解度为100aM_18m) bM+18an g 14.将3.52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2的混合气体 1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下NO2为气态)，反应结束后向 溶液中加人120mL2mol/L NaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为 6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混 合气体完全转化为HNO。下列说法中错误的是 A.Mg与Cu的物质的量比值为1：1B.原硝酸的浓度为8mol/L C.NO和NO2的体积比为1：1 D.通入的O2的体积为1120mL(标准状况) 第2页（共4页） 回 15.将8.34gFSO4·7H2O样品隔绝空气加热，升温过程中固体的质量变化如图所示。下列说法 正确的是 8.34 FeS047H20 A.FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 图6.72 M B.在100℃时，M的化学式为FeSO4·6H2O P C.在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2O 2.40-.Q 078159373 D.380℃的P加热至650℃的化学方程式为2FeS0,△Fe,0,十 633温度/℃ SO2个+SO3个 班级 姓名 分数 题号1 23 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)按要求解答下列问题： (1)已知标准状况下，气体A的密度为1.96g·L1,则气体A的相对分子质量为 (保留整数)，可能是 气体。 (2)CH4和CO的混合气体11g,完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是 g·L1(保留小数点后两位)。 ②混合气体的平均摩尔质量是 g·mol1 (3)在一定条件下，ag(NH)2S完全分解生成NH3、H2S,若所得气体对H2的相对密度为b,则 该混合气体的平均相对分子质量为 ,混合气体的物质的量为 ,(NH4)2S 的摩尔质量为 (均用含已知字母的代数式表示)。 17.(15分)回答下列问题： (1)25.6gSO2在标准状况下的体积为 L,等质量的SO2和SO2的物质的 量之比为 (2)Xe与F2反应生成XeF2、XeF4和XeF。三种气体，一定条件下，在50L容器中通人1 mol Xe 和9molF2,反应10min后，剩余8.0mol气体，则n(XeF2):n(XeF。)= (3)向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中加人2L0.6ol/LHNO3溶液，恰好使混合物完全溶 解，同时收集到4480mL(标准状况)NO气体。Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得固体的质量为 g。 (4)某次实验需要用到460mL1mol/L的稀硫酸，现用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)来配 制该浓度的稀硫酸。 ①实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有 用量筒量取浓硫酸的体积是 mL(结果保留至小数点后一位)。 ②测定所配制的稀硫酸的浓度，发现其实际浓度大于1ol/L。下列操作会引起所配溶液浓度 偏大的有 (填选项字母)。 A.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 第3页（共4页） 化学· 18.(13分)回答下列问题： (1)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol,则其中c(SO?)= (2)有等体积的NaCl,CaCl2、AlCl三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质 量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 (3)V mL Al2(SO4)3溶液中含ag的A13+,取0.5VmL溶液稀释到2VmL,则稀释后溶液中 SO的物质的量浓度是 mol·L1 (4)某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板（厚度不计），如图所示。一定温度下向甲室中充入 由NH3、H2组成的混合气体，向乙室中充人1.2 mol HCI气体，静止时隔板如图所示（保持温度 不变)。实验测得甲室混合气体的质量为10.0g。 ①甲室中气体的平均摩尔质量为 g/mol。 NH3、H2aHCI b ②甲室中n(NH3):n(H2)= 2.3 4567 甲室 乙室 ③如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应生成NH,Cl(固 体，体积忽略不计且不影响隔板移动)并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“ 处（填数字）。 19.(13分)I.现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为 (2)混合气体中碳原子的个数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)； 氧原子的个数为 Ⅱ.(3)若将质量分数为28%的KOH溶液蒸发掉100g水后（无固体析出），得到了125L质量 分数为56%的溶液，则浓缩后溶液的物质的量浓度是 Ⅲ.(4)某兴趣小组按如图1所示流程由稀土氧化物Eu2O3和苯甲酸钠制备配合物 Eu(C,HO2)3·xH2O,并通过实验测定产品纯度和结晶水个数（杂质受热不分解）。已知Eu3+ 在碱性溶液中易形成Eu(OH)3沉淀。Eu(C,HO2)3·xH2O在空气中易吸潮，加强热时分解生 成Eu2O3。 ① ② 滴加稀盐酸调节溶液pH至6加入苯甲酸钠溶液抽滤，洗涤 Eu203 产品 加热 图1 取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图2所示。0~92℃范围内产品 质量减轻的原因为 。 结品水个数x= [M(C,HO2)=121,结果 保留两位有效数字]。 100 3.6% ☐5.2% 92℃ 80 195℃ 屈60 56.8% 40 0200400600800 温度/℃ 图2 月 第4页（共4页） >回