江西上饶高一化学上学期课时作业（人教版必修第一册第一章）

应用场景：本作业适用于人教版（2019）高中化学必修第一册第一章“物质及其变化”第一节“物质的分类及转化”第1、2课时教学后的巩固检测，面向高一学生，建议完成时长40分钟。 一、作品基础信息 项目 填写内容 作品名称 物质的分类及转化课时作业 学段学科 高中化学 适用年级 高一 教材版本 人教版（2019）必修第一册 对应内容 第一章第一节 物质的分类及转化（第1、2课时） 作业类型 课时作业 完成时长 总时长40分钟 设计者 叶海勇 二、设计背景与意图 1.课标与教材分析 课标要求：《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》指出，必修课程主题2“常见的无机物及其应用”要求学生“认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现不同价态元素物质之间的转化”。本课时作业落实“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等核心素养。 教材地位：物质的分类及转化是高中化学学习的起点，是建立“分类观”“转化观”的关键内容。掌握分类方法，才能为后续学习离子反应、氧化还原反应及元素化合物知识奠定方法基础。 教学重难点：重点为分类方法（树状分类法、交叉分类法）的应用与分散系（溶液、胶体、浊液）的区别；难点为根据物质的组成和性质对物质进行准确分类，以及物质转化关系的分析与应用。 2.学情分析 维度 具体描述 已有基础 学生在初中已初步认识纯净物与混合物、单质与化合物等基本概念，具备简单的物质分类经验，能识别常见的酸、碱、盐、氧化物。 现有困惑 对树状分类法与交叉分类法的适用范围区分不清；对胶体与溶液的本质区别（分散质粒子直径不同）理解不到位；对物质之间转化关系的判断容易凭经验而非依据反应规律。 差异分析 班级学生化学基础整体较好，但部分学生对“同素异形体”“碱性氧化物”“酸性氧化物”等概念易混淆，作业设计需要兼顾基础巩固与能力提升。 3.设计意图 本作业围绕“物质的分类及转化”核心知识，通过同素异形体辨析、分类方法运用、分散系与胶体性质、物质转化关系等题目，帮助学生建立系统的分类观，学会从物质类别和元素化合价两个角度分析物质及其转化，为后续学习奠定方法基础。 三、作业目标 目标维度 编号 具体目标 对应核心素养 评价证据 知识理解 A 能准确辨析纯净物与混合物、单质与化合物、同素异形体等概念，识别常见物质的类别。 宏观辨识与微观探析 选择正确率 能力运用 B 能运用树状分类法、交叉分类法对物质进行分类，判断物质间能否发生转化并书写相关转化关系。 变化观念与平衡思想 过程记录、方法选用 思维发展 C 能从分散质粒子直径角度区分溶液、胶体、浊液，运用丁达尔效应等性质解释生活现象。 证据推理与模型认知 论证思路 情感态度 D 感受化学分类方法在生活与生产中的应用价值，形成科学严谨的学习态度。 科学态度与社会责任 反思语、作业态度 四、作业内容与目标对应表 题号 题型 题目概要 对应作业目标编号 设计意图 参考答案/评价要点 第1课时 1—9 选择题 同素异形体、物质的分类方法、分散系与胶体 A、B 巩固分类方法与胶体概念 见文末答案与解析 第1课时 10 填空题 物质分类与转化关系的综合应用 B、C 考查分类观与转化观综合运用 见文末答案与解析 第2课时 1—9 选择题 物质转化关系的判断与应用 B、C 强化“分类—转化”思维 见文末答案与解析 第2课时 10 解答题 物质转化流程分析与设计 C、D 发展证据推理与表达能力 见文末答案与解析 五、作业评价 维度 A（优秀） B（良好） C（待改进） 权重 得分 知识理解 基础题全对，概念精确 少量细节错误 较多基础错误 20% 能力运用 方法恰当，过程清晰，理由充分 方法基本正确 方法不当或缺失 30% 思维发展 观点明确，论证充分，有独创性 表达清楚，欠缺深度 思路混乱，缺乏证据 30% 情感态度 主动投入，积极交流，乐于协作；学习目标明确，能主动反思改进 态度端正，能按要求完成任务；基本参与合作 学习态度消极，被动完成任务，合作意识弱 20% 六、试题详情与参考答案 人教版（2019）高中化学必修第一册第一章《物质的分类及转化》课时作业 第一节 物质的分类及转化（第1课时） 一、选择题 1．由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。下列各组物质中属于同素异形体的是( ) ①C60和金刚石②氧气和臭氧③红磷和白磷④H2O和H2O2⑤冰和干冰⑥H2和H A．①②③ B．①②③④⑤ C．②③④ D．①②③⑥ 【答案】A 【详解】A．①C60和金刚石、②氧气和臭氧、③红磷和白磷均为同素异形体，A正确； B．④H2O和H2O2是化合物，⑤冰和干冰也是化合物，不符合同素异形体定义，B错误； C．④H2O和H2O2是化合物，不符合同素异形体定义，C错误； D．⑥H是单个原子，不是单质，不符合同素异形体定义，D错误； 故选A。 2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( ) A．小苏打、液氯、盐酸 B．氢氧化铁胶体、臭氧、生石灰 C．冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾 【答案】A 【详解】A．小苏打是NaHCO3，属于化合物；液氯是Cl2的液态形式，属于单质；盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物。该组顺序为化合物、单质、混合物，A符合题意； B．氢氧化铁胶体是混合物，臭氧是单质，生石灰是化合物，顺序为混合物、单质、化合物，B不符合题意； C．冰是H2O，属于化合物；铁是单质；氯化氢是化合物，不是混合物，顺序为化合物、单质、化合物，C不符合题意； D．空气是混合物，氮气是单质，胆矾是化合物，顺序为混合物、单质、化合物，D不符合题意； 故选A。 3．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是( ) A．HCl、、、MgO、SO3 B．、KOH、KMnO4、CaO、 C．、、、、 D．醋酸、NaOH、、CuO、CO 【答案】B 【详解】A．是盐而非碱，其他物质顺序对应，A不符合题意； B．（酸）、KOH（碱）、KMnO4（盐）、CaO（碱性氧化物）、（酸性氧化物），顺序完全正确，B符合题意； C．非碱性氧化物，其他物质顺序对应，C不符合题意； D．CO不是酸性氧化物，其他物质顺序对应，D不符合题意； 故答案选B。 4．下列说法中不正确的是( ) A．酸性氧化物都能溶于水，与水化合生成酸。 B．酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应生成盐和水 C．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 D．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 【答案】A 【详解】A．多数酸性氧化物能溶于水，与水反应生成酸。A错误； B．酸性氧化物均能与碱反应生成盐和水（如与NaOH反应），B正确； C．金属氧化物可能为两性或酸性氧化物（如、），但碱性氧化物必为金属氧化物，C正确； D．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，（如NO,H2O）D正确； 故答案选A。 5．根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是( ) A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐, 这种分类方式叫做交叉分类法 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】C 【详解】A．甲图中纯净物分为单质和化合物，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐等，呈现层级递进的分类结构，属于树状分类法，A正确； B．由钠离子（）和硫酸根离子（）构成，按阳离子分类为钠盐，按阴离子分类为硫酸盐，是交叉分类法B正确； C．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，部分金属氧化物如属于酸性氧化物，故酸性氧化物不一定是非金属氧化物，C错误； D．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，其组成元素均为金属和氧，一定是金属氧化物，D正确； 故答案选C。 6．分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是( ) A．混合物都属于分散系 B．分散剂粒子的半径为1~100nm的分散系是胶体 C．胶体具有丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的根本原因 D．按分散质和分散剂的状态分类，分散系有9种组合方式 【答案】D 【详解】A．分散系是一种或几种物质分散在另一种或几种物质中；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。所以分散系一定是混合物，但混合物不一定是分散系,A错误； B．分散质粒子的直径为1~100nm的分散系是胶体B错误； C．胶体分散质粒子直径处于间是胶体区别于其他分散系的根本原因，C错误； D．分散剂和分散质各有三种状态，相互组合后一共可形成9种分散系，D正确； 故选D。 7．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是( ) ①氢氧化铁胶体 ②有色玻璃 ③蔗糖溶液 ④NaCl溶液 ⑤云、雾 A．③④ B．③④⑤ C．②③④ D．①④⑤ 【答案】A 【详解】丁达尔效应是胶体的特性。①氢氧化铁胶体②有色玻璃和⑤云、雾均属于胶体，会出现丁达尔效应；③蔗糖溶液和④NaCl溶液均为溶液，不会出现丁达尔效应；因此当光束通过时不会出现丁达尔效应的是③④； 故选A。 8．下列与实验室制备氢氧化铁胶体实验无关的图标是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．图标为护目镜，实验室制备氢氧化铁胶体时，加热过程中液体可能溅出，需佩戴护目镜保护眼睛，A相关； B．图标为洗手，任何实验结束后均需洗手，制备氢氧化铁胶体实验后也需洗手，B相关； C．图标为注意高温烫伤，制备氢氧化铁胶体过程中需要加热煮沸，应防止烫伤，C相关； D．图标为注意锐器伤人，制备氢氧化铁胶体不需要锐器，与实验无关，D无关； 故选D。 9．实验是化学的基础。向沸水中逐滴加入氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。下列关于该制备实验的叙述错误的是( ) A．对所得分散系通直流电，观察到电源负极颜色变深，说明胶粒带正电 B．煮沸至液体呈红褐色，再继续加热 C．该实验要使用蒸馏水，不宜使用自来水 D．该实验原理为 【答案】B 【详解】A．胶体整体呈电中性，电泳时胶粒向负极移动导致负极颜色变深，说明胶体粒子带正电，A正确； B．煮沸至红褐色后继续加热会导致胶体聚沉，应停止加热，B错误； C．蒸馏水可避免自来水中电解质引起胶体聚沉，C正确； D．实验原理为FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体和HCl，方程式正确，D正确； 答案选B。 二、填空题 10． Ⅰ、(1)能被水吸收制备次氯酸()，从物质分类的角度看，属于 (填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”)。 (2)CaO在生活、生产中应用广泛。 ①下列关于CaO的说法正确的是 (填标号)。 A．俗称是熟石灰             B．属于碱性氧化物 C．可以干燥氢气             D．干燥食品过程中只发生物理变化 ②与化学性质相似，属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，请用文字说明原因： ，将少量通入澄清石灰水，可观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为 。 ③制备石灰乳：将足量CaO溶于水中，得到的石灰乳属于 (填“溶液”“胶体”或“浊液”)。Ⅱ、现有活动小组进行胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 (3)写出制备胶体的化学方程式 。 胶体可以做净水剂是因为它具有 性。 (4)新制胶体的胶团结构如图所示。 胶体粒子带 (填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为 (填标号)。 A．<1 nm B．10-9~10-7 m C．>10-5 cm D．10-7~10-5 nm (5)乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示： 取图2中半透膜内的液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象为 。 【答案】(1) 酸性氧化物 (2) ① BC ②酸性 能与碱反应生成盐和水 (3) 吸附性 (4) 正 B (5) 先出现红褐色沉淀，后沉淀又溶解，溶液呈现棕黄色 【详解】 （1）Cl2O 与水反应生成次氯酸（HClO），化学方程式为：，酸性氧化物是指能与水反应生成酸的氧化物，因此 Cl2O 属于酸性氧化物； （（2）①A．氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙，A错误； B．氧化钙与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．氧化钙具有吸水性，且不和氢气反应，可以干燥氢气，C正确； D．干燥食品过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化，D错误； 故选BC； ②二氧化硫可以和碱反应，生成盐和水，属于酸性氧化物，可以和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为； ③氢氧化钙微溶于水，则将足量CaO溶于水中，得到的石灰乳属于浊液。 （3）沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，制取方程式为：。胶体的比表面积较大，它具有吸附性，可以作净水剂。 （4）由图可知，氢氧化铁胶粒带正电荷。根据胶体的定义，胶粒的直径为1~100 nm，即，故选B。 （5）氢氧化铁胶粒不能透过半透膜，水分子和其它离子可以通过半透膜，取半透膜内的液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀硫酸，因为稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体会发生聚沉；又因为稀硫酸会与沉淀反应，所以沉淀会逐渐溶解，最终得到硫酸铁溶液。 第一节 物质的分类及转化（第2课时） 一、单选题 1．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是( ) A． B． C． D．NaOH溶液漂白粉 【答案】C 【详解】A．FeO与水不发生反应，无法直接生成氢氧化铁，需与酸反应生成亚铁盐再与碱反应生成氢氧化亚铁，再氧化生成，A错误； B．铁在中点燃生成而非 B错误； C．CuO与反应直接生成和水，反应为 C正确； D．NaOH溶液与反应直接得到漂白液，D错误； 故答案选C。 2．打铁花是一种民间传统焰火，属于国家级非物质文化遗产，表演者用木棒将千余度高温的铁水击打到空中，形成十几米高的铁花，场面相当壮观。打铁花表演中，铁水被击打成微小铁屑后剧烈燃烧，其根本原因是( ) A．铁屑温度更高 B．氧气浓度增加 C．铁屑质量更小 D．铁与氧气接触面积增大 【答案】D 【详解】A．铁水被击打后分散成铁屑，温度并未显著升高，A错误； B．铁水被击打后分散成铁屑，周围环境中的氧气浓度并未改变，B错误； C．质量小并非根本原因，关键在表面积增大，C错误； D．铁水被击打成微小铁屑后，表面积增大，与氧气接触更充分，反应速率加快，D正确； 故答案为：D。 3．铁锅炒菜可以有效补充人体所需的铁，这里所说的“铁”指的是( ) A．铁原子 B．铁元素 C．铁离子 D． 铁单质 【答案】B 【详解】铁锅中的铁通过烹饪过程进入食物，最终被人体吸收，这里的“铁”并非指具体的物质形态（如单质或离子），而是强调其作为元素的存在，故选B。 4．铁是人类应用早、用量大的金属。下列有关铁及其化合物的说法正确的是( ) A．Fe粉可做保存食品的脱氧剂 B．丹霞地貌岩层因含而呈红色 C．Fe与溶液反应生成和Cu D．工业炼铁的主要反应是C与的反应 【答案】A 【详解】A．铁粉在空气中能与氧气反应，从而消耗包装内的氧气，防止食品氧化变质，铁粉常用于食品包装中作为脱氧剂，A正确； B．丹霞地貌的红色主要源于赤铁矿，其呈红褐色，（磁铁矿）为黑色，并非红色成因，B错误； C．铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁（FeCl2）和铜，C错误； D．工业炼铁（高炉炼铁）的主要反应是氧化铁被一氧化碳还原：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，碳（焦炭）主要用于生成还原剂 CO，而非直接与Fe2O3反应，D错误； 故选A。 5．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是( ) A．已知与能直接化合生成，推测与可直接化合生成 B．已知与反应生成和，而与反应生成和 C．已知能与溶液反应，推测与溶液也能反应 D．已知在常温下能与反应，推测在常温下也能与反应 【答案】C 【详解】A．与在点燃的条件下反应生成，铜最高价为+2价，与反应生成，故A错误； B．与水蒸气反应不能生成铁的氢氧化物，而是生成和，故B错误； C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在其后的金属从其盐溶液中置换出来，Fe能与溶液发生置换反应，Fe与溶液也能发生置换反应，故C正确； D．在常温下能与反应，但是与水在常温下不反应，故D错误； 选C。 6．下列铁的化合物均可以通过置换反应和复分解反应得到的是( ) A．FeCl2 B．Fe3O4 C．Fe(OH)3 D．Fe2(SO4)3 【答案】A 【详解】A．FeCl2可通过置换反应（如Fe与HCl反应）和复分解反应（如FeSO4与BaCl2反应）得到，A符合题意； B．Fe3O4可通过置换反应（如Fe与水蒸气反应）生成，但无法通过复分解反应得到，B不符合题意； C．Fe(OH)3可通过复分解反应（如FeCl3与NaOH反应）生成，但无法通过置换反应直接得到，C不符合题意； D．Fe2(SO4)3可通过复分解反应（如Fe(OH)3与H2SO4反应）生成，但无法通过置换反应得到，D不符合题意； 选A。 7．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A．验证Na和水反应是否放热 B．制备胶体 C．除去铁表面的铁锈 D．测定稀硫酸与锌反应生成气体的体积 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．Na 与水反应放热，使装置内气体受热膨胀，U 形管中红墨水出现左低右高，可验证反应放热，A能达到实验目的； B．制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液、继续加热至液体呈红褐色时停止加热，若将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，会直接生成Fe(OH)3沉淀，不能制备胶体，B不能达到实验目的； C．铁锈Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，该装置会同时溶解铁锈和铁，无法仅除去铁锈，C不能达到实验目的； D．稀硫酸与锌反应生成H2，但长颈漏斗未密封，生成的气体可能逸出导致注射器测量气体的体积不准确，D不能达到实验目的； 故选A。 8．某工厂的废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量的Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾(FeSO4•7H2O)并回收金属铜。 下列说法正确的是( ) A．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 B．加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 C．“溶液G”和“溶液K”都只含有一种溶质 D．“操作Ⅲ”采用的实验方法是蒸发结晶 【答案】B 【分析】某工厂的废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量的Na2SO4。将废水中加入过量的铁粉，将Cu2+还原为Cu，过滤后所得固体H为Cu、Fe的混合物，溶液G中含有FeSO4、Na2SO4；固体H中加入稀硫酸，完全反应后过滤，所得固体为Cu，将溶液K和溶液G合并，蒸发浓缩、冷却结晶，可得到绿矾(FeSO4•7H2O)晶体。 【详解】A．由分析可知，“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀硫酸，A不正确； B．加入“试剂②”(稀硫酸)时，固体H(Fe、Cu的混合物)中Fe溶解，同时有氢气生成，B正确； C．“溶液G”中含有FeSO4、Na2SO4，“溶液K”中含有FeSO4、H2SO4，二者所含溶质不完全相同，C不正确； D．“操作Ⅲ”采用的实验方法是蒸发浓缩、冷却结晶，D不正确； 故选B。 9．某课题组将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收，其反应机理如图所示，由此可得出的氧化性强弱顺序是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①②③，由此可以推出总反应，再结合氧化还原反应中的基本概念来解决问题。 【详解】由氧化剂的氧化性>氧化产物，且反应②；反应③，可知氧化性的强弱顺序O2> Fe3+>S； 故选B。 二、解答题 10．硫酸铁铵是一种常用的净水剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体，具体流程如图所示： 回答下列问题： (1)中铁元素的化合价为 。与其类似的物质的名称为 。 (2)步骤②中主要反应的化学方程式为 。反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有 。 (3)由该流程可知，干净的表面未生锈的废铁屑属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (4)生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水和 发生化学反应的过程。下列措施不能防止铁制品锈蚀的是 （填字母）。 A．涂油刷漆            B．镀上耐腐蚀的铬层            C．用盐水清洗 (5) 某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置已省略)进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题： (a)A装置的作用是 B中反应的化学方程式为 。 (b)D的作用是 。 (c)A、B两个装置中应先点燃 处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是 。 【答案】(1) +3 硫酸亚铁铵 (2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)混合物 (4) 氧气 C (5) a. 产生水蒸气 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 b.吸收未反应的水蒸气 c. A 收集H2，并检验其纯度 【分析】废铁屑中含有油污，经“洗油”后得干净铁屑；干净铁屑与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤除去废渣得到滤液，滤液中含有未反应的稀硫酸和生成的硫酸亚铁；然后向滤液中加入5%的H2O2，Fe2+ 被氧化生成Fe3+而得到硫酸铁溶液；然后向硫酸铁溶液中加入硫酸铵固体，再通过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体。 【详解】（1）NH4Fe(SO4)2把铵根的化合价看作+1、硫酸根看作-2，计算Fe元素的化合价为+3；与其类似的物质中Fe元素的化合价为+2，其名称为硫酸亚铁铵。 （2）步骤②中稀硫酸和Fe发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，主要反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；反应后需采取过滤操作，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 （3）由制备流程可知，与稀硫酸反应后过滤得到废渣，说明干净的表面未生锈的废铁屑中含有其他杂质，属于混合物。 （4）第一步反应中与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，第二步反应中硫酸铁与铁单质反应生成硫酸亚铁，因此第二步反应的化学方程式为：。 （5）铁制品锈蚀实际上是铁跟空气中的水和氧气发生化学反应的过程； A．涂油刷漆可以避免铁与空气中的水和氧气接触，能有效防止铁制品锈蚀，A不符合题意；             B．在铁制品表面镀上耐腐蚀的铬层，可以避免铁与空气中的水和氧气接触，能有效防止铁制品锈蚀，B不符合题意；                        C．用盐水清洗，使铁制品接触了水，与空气中的氧气接触而锈蚀，C符合题意； 故选C。 (5)A中用酒精灯加热产生水蒸气，水蒸气在B的玻璃管中和Fe反应生成四氧化三铁和氢气，通过D后水蒸气被吸收，氢气和E中氧化铜反应生成铜和水，据此解答； （a）A装置的作用是产生水蒸气；水蒸气和铁在B装置的玻璃管中反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； （b）由分析可知D的作用是吸收未反应的水蒸气； （c）A、B两个装置中应先点燃A处的酒精灯，通入一段时间的水蒸气后点燃B处酒精灯，以防B装置玻璃管中铁和氧气反应；氢气易燃易爆，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是收集H2，并检验其纯度。 试卷第2页，共14页 2 学科网（北京）股份有限公司 $