第一章 物质及其变化 章末检测试题-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

人教版高中化学必修一第一章 物质及其变化章末检测试题 考试时间：75分钟　满分：100分 可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　S 32　Cl 35.5　K 39　Mn 55　Cu 64 一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.二氧化氯(ClO2)在常温常压下是一种气体,使用含氯泡腾片(主要成分为二氧化氯)可有效杀灭病毒。根据物质分类分析,二氧化氯属于（ ） A.酸 B.电解质 C.碱 D.非电解质 2.某同学利用生活中的常见物品检验物质的导电性,实验装置如图所示,加入物质a后,观察到灯泡发光,a不可能是（ ） A.乙醇 B.食盐水 C.食醋 D.苏打水 3.下列图示能反映HCl在水溶液中的电离情况的是（ ） A. B. C. D. 4.我们常用“往伤口撒盐”比喻某些乘人之危、落井下石的行为。血浆是一种胶体,从医学角度分析,“往伤口撒盐”有消炎的作用,但应该使用生理盐水。从化学的角度分析,下列说法错误的是（ ） A.生理盐水是0.9%的NaCl溶液 B.血红蛋白也是一种胶体 C.血浆中的微粒的直径为1~100 nm D.可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 5.湿润的土壤中,氮元素的转化过程如下所示: 在形成NO2和N的过程中（ ） A.N作还原剂 B.NO2是还原产物 C.N是氧化产物 D.N作氧化剂 6.某溶液由K+、Ca2+、C、Cl-中的若干种离子组成,溶液无色透明,滴加盐酸产生气泡,则对于该溶液中离子的说法正确的是（ ） A.一定含有Ca2+ B.一定含有Cl- C.一定含有K+ D.一定不含Cl- 7.向KIO3的溶液中通入H2S,发生反应后生成碘单质、硫酸钾、硫酸和水,此反应中氧化剂和还原剂的个数之比为（ ） A.8∶5 B.5∶8 C.5∶4 D.4∶5 8. 已知:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl22FeCl3, ③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。上述反应中,氧化性最强的物质是（ ） A.KMnO4 B.Cl2 C.FeCl3 D.I2 9.明代宋应星所著的《天工开物》记载了火法炼锌工艺。该工艺涉及的化学方程式为（ ）ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列说法错误的是 A.在该反应中,ZnCO3作氧化剂 B.在该反应中,单质C失去电子被氧化,发生氧化反应 C.该反应转移电子方向和数目可表示为 D.在该反应中,还原产物为Zn、CO 10.为了提纯下列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂的选择正确的是（ ） A.CO2(HCl):饱和碳酸氢钠溶液 B.CaO(CaCO3):水 C.Fe粉(Cu粉):稀盐酸 D.Na2SO4(H2SO4):过量的NaOH溶液 11.黄铁矿(主要含FeS2,其中Fe的化合价为+2)是一种常见的含硫矿物,在细菌和空气的作用下,黄铁矿中的FeS2可与空气中的O2发生反应。已知反应中FeS2与O2的化学计量数之比为2∶7,且化合价发生变化的元素只有S和O,则FeS2中的S元素可能完全转化为（ ） A.H2S B.S C.S D.S 12.Na2O用途广泛,常用作催化剂、脱水剂。利用金属钠可制备Na2O,有关化学方程式如下: ⅰ. Na+Na2O2Na2O(未配平) ⅱ.Na+NaNO3Na2O+N2↑(未配平) 下列说法错误的是（ ） A.按照物质组成分析,Na2O、Na2O2均属于氧化物 B.反应ⅰ、ⅱ均为氧化还原反应 C.氧化性:Na2O<NaNO3<Na2O2 D.配平后反应ⅱ的化学计量数依次为10、2、6、1 13.下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是（ ） A.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+ B.向CuSO4溶液中加入足量的Zn粉,溶液蓝色消失:Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 C.向Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液:Ba2++SBaSO4↓ D.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:Ca2++2OH-+2HCCaCO3↓+C+2H2O 14.下列各组物质,不能按右图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是 选项 a b c A CO2 Na2CO3 CaCO3 B CuSO4 Cu(OH)2 Cu C CaO Ca(OH)2 CaCO3 D NaHCO3 Na2CO3 NaOH 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 15.(16分)杭州亚运会主火炬的燃料是“绿色”甲醇(CH3OH),之所以将其称之为“绿色”,是因为该甲醇的制备过程“零增碳”,即从生产甲醇到燃烧甲醇,产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。为解决能源与环境问题,有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线。回答下列问题: (1)图中物质中属于电解质的是　　　　　　　　(填化学式)。 (2)K2CO3既属于钾盐,也属于碳酸盐,该分类方法属于　　　　　　　　。 (3)下列反应中,属于氧化还原反应的是　　　　(填字母)。 A.反应① B.反应② C.反应③ D.反应④ (4)写出KHCO3在水溶液中的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)我国科学家合成了一种新型催化剂,能使二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　,该反应中还原剂是　 　　　。 (6)反应③中,参加反应的 H2 和生成的CH3OH的分子数目之比为　　　　,每生成1个H2O分子,转移　　　　个电子。 16.(16分)将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中。 (1)将③继续加热煮沸至液体呈红褐色,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (2)分散系①和(1)所得的分散系分别是　　　　、　　　　。 (3)Fe(OH)3胶体的胶团结构如图1所示,Fe(OH)3胶粒　　　　(填“带正电”“带负电”或“不带电”)。 (4)Fe(OH)3胶体可以与污水中的砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀,从而达到净水的目的,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　,该反应的基本反应类型为　　　　　　　　　。 (5)依据图2中的信息,提纯氢氧化铁胶体(含FeCl3溶液)可选用图3中的　　　　(填字母)装置。设计实验证明提纯后的废液中含有Cl-,实验操作及现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 17.(12分)高锰酸钾(KMnO4)是一种典型的强氧化剂,为黑紫色结晶,带蓝色的金属光泽,无臭,与某些有机物接触易发生爆炸 。回答下列问题: Ⅰ.用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下: ①Mn+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平) ②Mn+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平) (1)反应①中被氧化的元素是　　　　,还原性:Cu2S　　　　(填“>”或“<”)Mn2+。 (2)用单线桥标出反应②中电子转移的方向和数目:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)某强酸反应体系中发生的一个离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、Mn 、H2O、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程:H2O2O2。该反应的离子方程式为　　　　　　　　。 Ⅱ.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下: a.高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应,生成K2MnO4和KCl; b.加水溶解,滤去残渣,酸化滤液,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4; c.再滤去沉淀MnO2,浓缩结晶得到KMnO4晶体。 (4)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)K2MnO4转化为KMnO4和MnO2的反应中氧化剂和还原剂的个数之比为　　　　　　　　。 18.(14分)某化学小组学习了酸、碱、盐的化学性质后展开了如下探究活动: (1)B试管中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 (2)实验一:A、B试管中物质分别充分反应后,先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中,再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中,烧杯内固体质量随加入的A试管中液体的质量的变化如图所示。据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是　　　　(填化学式)。 (3)实验二:将C烧杯中沉淀过滤,向滤渣中加入过量稀硝酸,观察到　　　　　　　　的实验现象,进而证明滤渣为混合物。 (4)猜想:C烧杯滤液中含有哪些离子? 猜想一:Na+、Ba2+、OH- 猜想二: Na+、H+、 C 猜想三:Na+、 OH-、C 猜想四:Na+、 OH-、S 小组同学一致认为猜想　　　　不正确。 (5)为确定最终滤液中溶质成分,小组同学向滤液中加入稀硫酸,观察到有气泡产生,最终证明了猜想　　　　是正确的。 (6)向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量。 ①导电能力随时间变化的曲线图为　　　　(填字母)。 A. B. C. D. ②若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液,测得的溶液的导电能力曲线是否与上述曲线相同?　　　　(填“是”或“否”)。 人教版高中化学必修一第一章 物质及其变化章末检测试题参考答案 1.D　解析:ClO2是由氯元素和氧元素组成的一种化合物,属于氧化物,属于非电解质,D项正确。 2.A　解析:乙醇是非电解质,不含自由移动的离子,A项符合题意;苏打水、食盐水和食醋均含有自由移动的离子,能导电,B、C、D三项均不符合题意。 3.D　解析:HCl是强电解质,在水溶液中能完全电离,D项正确。 4.B　解析:生理盐水是0.9%的NaCl溶液,A项正确;血浆是一种胶体,血红蛋白是血浆胶体中的分散质粒子,直径大小为1~100 nm,B项错误,C项正确;可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液,D项正确。 5.B　解析:反应①中N与Fe2+反应,N元素的化合价下降,作氧化剂,NO2是还原产物,A项错误,B项正确;反应②中N与Fe3+反应,N元素的化合价升高,作还原剂,N是氧化产物,C、D两项均错误。 6.C　解析:溶液无色透明,滴加盐酸产生气泡,说明一定含有C,不含Ca2+,根据溶液呈电中性,一定含有K+,可能含有Cl-,C项正确。 7.A　解析:KIO3中碘元素由+5价降低到0价,被还原,作氧化剂,H2S中S元素由-2价升高到+6价,被氧化,作还原剂,根据得失电子数相等可知,KIO3与H2S的个数之比为8∶5,A项正确。 8.A　解析:氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,根据三个氧化还原反应可知,氧化性:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,A项正确。 9.C　解析:在该反应中,ZnCO3中Zn、C元素的化合价均降低,ZnCO3作氧化剂,A项正确;ZnCO3中Zn、C元素的化合价均降低,单质C中C元素的化合价升高,失去电子被氧化,发生氧化反应,该反应转移电子方向和数目可表示为,B项正确,C项错误;ZnCO3中Zn、C元素的化合价均降低,还原产物为Zn、CO,D项正确。 10.A　解析:CaO会与水反应,B项错误;Fe粉会与稀盐酸反应,C项错误;加入过量的NaOH溶液会引入杂质,D项错误。 11.D　解析:反应中FeS2与O2的化学计量数之比为2∶7,设FeS2与O2分别为2个和7个,7个O2得到28个电子,根据电子守恒,2个FeS2会失去28个电子,即S元素从-1价升高到+6价,则S元素可能完全转化为S,D项正确。 12.C　解析:Na2O、Na2O2均为含两种元素的化合物,且其中一种都是氧元素,均属于氧化物,A项正确;反应ⅰ、ⅱ中均有化合价的变化,均为氧化还原反应,B项正确;依据Na+Na2O2Na2O可知,氧化性:Na2O2>Na2O,依据Na+NaNO3Na2O+N2↑可知,氧化性:NaNO3>Na2O,无法比较Na2O2与NaNO3的氧化性强弱,C项错误;根据转移电子守恒可知,反应ⅱ的化学方程式为10Na+2NaNO36Na2O+N2↑,D项正确。 13.B　解析:盐酸的酸性比碳酸强,向CaCl2溶液中通入CO2不能发生反应,A项错误;向Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液还会生成Cu(OH)2沉淀,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓,C项错误;NaOH溶液少量,正确的离子方程式为Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O,D项错误。 14.B　解析:CO2与NaOH反应生成Na2CO3,Na2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3,CaCO3与HCl反应生成CO2,A项不符合题意;Cu(OH)2无法一步转化为铜,B项符合题意;CaO与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与CO2反应可以生成CaCO3,CaCO3经高温煅烧得到CaO,C项不符合题意;NaHCO3和NaOH反应生成Na2CO3,Na2CO3和Ca(OH)2反应生成NaOH,NaOH与过量的CO2反应生成NaHCO3,D项不符合题意。 15.(1)H2O、KHCO3、K2CO3(2分) (2)交叉分类法(2分) (3)CD(2分) (4)KHCO3K++HC(2分) (5)CO2+2H2OCH4+2O2(2分); CO2、H2O(2分) (6)3∶1(2分);6(2分) 解析:(3)反应①K2CO3+CO2+H2O2KHCO3和反应②2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O中均没有元素化合价的变化,属于非氧化还原反应,A、B两项均不符合题意;反应③CO2+3H2CH3OH+H2O和反应④CO2+4H2 2H2O+CH4中均有元素化合价变化,属于氧化还原反应,C、D两项均符合题意。 (6)反应③的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O,参加反应的 H2 和生成的CH3OH的分子数目之比为3∶1,每生成1个H2O分子,转移6个电子。 16.(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(2分) (2)溶液(2分);胶体(2分) (3)带正电(2分) (4)Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4FeAsO4↓+3H2O(2分);复分解反应(2分) (5)C(2分);取少量烧杯中的液体于试管中,向其中先滴加硝酸,再加AgNO3溶液,有白色沉淀产生(2分) 解析:(2)胶体是分散质粒子直径在 1~100 nm 的分散系;溶液是分散质粒子直径小于1 nm的分散系;浊液是分散质粒子直径大于100 nm的分散系;分散系①和(1)所得的分散系分别是溶液、胶体。 (5)依据图2信息可知浊液不能通过滤纸,胶体可通过滤纸但不能通过半透膜,溶液可通过滤纸和半透膜,故图3中装置C可用于提纯氢氧化铁胶体和FeCl3溶液。 17.(1)Cu、S(2分);>(2分) (2)(2分) (3)2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑(2分) (4)6KOH+KClO3+3MnO23K2MnO4+KCl+3H2O(2分) (5)1∶2(2分) 解析:(1)化合价升高的元素被氧化,反应①中铜元素的化合价从+1升高到+2,硫元素的化合价从-2升高到+4,所以被氧化的元素有S、Cu。 18.(1)S+2H++Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O(2分) (2)Ba(OH)2(2分) (3)沉淀部分溶解,有气泡产生(2分) (4)二(2分) (5)三(2分) (6)①A(2分) ②否(2分) 解析:(4)猜想二不正确的理由是H+与 C不能大量共存且BaCO3能溶于强酸,滤液中不含有H+。 (6)①氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量,恰好完全反应时,离子浓度接近0,稀H2SO4过量后离子浓度增大,离子浓度先减后增,则导电能力先减后增,A项符合题意。 学科网（北京）股份有限公司 $