精品解析：广东广州市番禺中学2025-2026学年高一下学期期末测试 化学试题

2025-2026学年第二学期广东番禺中学期末考试 高一年级化学科试题 共20小题，满分100分，作答时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处” 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，留存试卷，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：Na 23 H 1 S 32 O 16 一、单选，共44分(1-10题每题2分，11-16题每题4分) 1. “绿水青山，就是金山银山”。近年来我国的环境保护工作取得了长足进步，人们的生活环境得到了极大改善，下列说法错误的是 A. 使用聚乳酸可降解餐具可减少白色垃圾 B. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 C. 乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中的排放 D. 燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 2. 我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是 A.青花瓷将军罐 B.西汉素纱禅衣 C.泰山墨玉 D.后母戊鼎 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语正确的是 A. 乙醇的官能团：-COOH B. Cl-的离子结构示意图： C. 乙烯的球棍模型： D. 次氯酸的电子式： 4. 中国传统节日是中华民族悠久历史文化的组成部分，其形式多样，内容丰富，更是含有很多节日食物。下列说法错误的是 A. 菊花酒含有乙醇，乙醇能形成分子间氢键 B. 油炸食物需要使用花生油，花生油能水解为高级脂肪酸和甘油 C. 制作艾糍需要使用艾草，艾草中的纤维素属于多糖 D. 粽子可使用咸肉作馅料，咸肉中的NaCl会使蛋白质发生变性 5. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 氯水需保存在棕色试剂瓶中并避光放置 HClO具有强氧化性 B 浓硫酸可用于干燥 浓硫酸具有吸水性 C 向氯水中通入，氯水褪色 D 用与稀反应制备 强酸可制弱酸 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 A. H2、D2和T2互为同位素 B. CO和CO2互为同素异形体 C. 和属于同分异构体 D. 和是同种物质 7. 下列说法不正确的是 A. 实验1可推测不稳定 B. 实验2可观察到左侧布条褪色，右侧布条不褪色 C. 实验3可观察到右侧试管的下层为无色透明的油状液体 D. 实验4中棉花的作用是减少空气对流，使收集的氨气纯度较高 8. 下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 将集满的试管倒置于水中，水柱上升，但不能充满试管 微溶于水 C 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 A. A B. B C. C D. D 9. 下图是SO2性质一体化创新实验装置，将SO2分别与下列溶液混合。下列说法不正确的是 A. 品红溶液褪色，体现SO2的漂白性 B. I2的淀粉溶液褪色，说明SO2属于酸性氧化物 C. 酸性KMnO4溶液褪色，体现SO2的还原性 D. Na2S溶液有淡黄色沉淀生成，体现SO2的氧化性 10. 下列离子方程式书写正确的 A. “84”漂白液的生效原理： B. 向溶液中通入过量 C. 向溶液中滴加过量盐酸： D. 溶液和碱性溶液混合制纳米级银粉： 11. 利用反应设计成电池，既能有效消除氮氧化物的排放对环境的影响，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极A是正极 B. 电极B上发生的反应： C. 电子流动方向：A极负载极溶液极 D. 电解质溶液中穿过阳离子交换膜向B极移动 12. 低碳烯烃是众多有机化学品的基础原料，在催化剂表面将CO加氢转化为，再经分子筛转化为低碳烯烃的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 能降低反应的活化能 B. 该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 C. Mn和Cr的化合价在反应历程中均发生变化 D. 在分子筛中可发生的反应为 13. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图甲所示(部分物质已略去)。 下列有关该工艺流程的说法中不正确的是 A. 实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入与可采用图乙装置 B. 步骤①与步骤③均为过滤操作，步骤②为加热操作 C. 在溶液A中加入，降低溶解度，有利于析出 D. 可循环使用，所以无需补充 14. 已知为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 晶体中阴、阳离子总数为 B. 溶液中含有原子总数为 C. 与足量反应生成的分子数为 D. 标准状况下，与充分反应后得到的气体分子数为 15. 锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6)可用低温重构—直接浸出技术制备碳酸锂，同时得到氧化铝，工艺流程如图。下列说法错误的是 A. “水热反应”为 B. “滤渣1”和“滤渣2”主要成分相同 C. 冶炼金属锂和金属铝均可用电解其熔融氯化物的方法 D. 流程中不涉及氧化还原反应 16. 我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整反应体系主要涉及：。将与以物质的量之比为1：2置于恒温、恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应。能说明反应达到平衡状态的是 A. 每生成2molCO消耗1mol B. C. 容器内压强不变 D. 二、简答题(共56分) 17. Ⅰ．化学反应中伴随着能量的变化。 （1）下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①冰融化 ②碳与高温水蒸气制取水煤气(和) ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦晶体和氯化铵晶体反应 Ⅱ．汽车发动机代用燃料包括乙醇、氢气和甲烷等。回答下列问题： （2）在、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧，转移电子，放出热量，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式______________________。 （3）键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。根据图甲中的能量关系，可求得键的键能为___________。 （4）甲烷完全燃烧反应的能量关系如图乙所示。 ① __________(用含和的关系式表示)。 ②为提高燃料利用率，加入甲烷燃烧的催化剂，则__________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，该反应的__________。 （5）已知氢气的燃烧热为，甲烷的燃烧热为，根据乙醇、氢气和甲烷的燃烧热，说明氢气作为能源的优点：__________。 （6）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低的排放。当尾气中空气不足时，在催化转化器中被还原成排出。写出被还原的化学方程式：____________________。 18. 、、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。 （1）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量，有效地开发利用，工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。经测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，的平均反应速率__________。 ②达到平衡时，的浓度为__________。 （2）工业上也可以用和为原料制备，反应方程式为：，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的和进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是__________。 A. 反应中与的物质的量之比为 B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 C. 单位时间内每消耗，同时生成 D. 的质量分数在混合气体中保持不变 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为燃料电池的工作原理示意图，、均为惰性电极。 ①使用时，氧气__________从口通入(填“A”或“B”)； ②极的电极反应为__________。 19. 中国是海洋大国，有广阔的海岸线，建设海洋强国，发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。 Ⅰ．萃取法分离提纯，是操作简便、成本低，适用于实验室从海带中提取碘的方法之一、模拟从海带中提取碘单质的流程如图所示： （1）把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在___________中进行。 （2）操作Ⅰ中具体实验步骤如下：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液，把20 mL碘水跟5 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞，倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，___________，将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液。 （3）某实验员从200 g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到碘单质0.048 g，请计算本次实验的产率为___________。 Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示： （4）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。 （5）步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数和化学式____。 _________________________________。 （6）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．“海水提镁法”是以海水为原料提取金属镁的通用方法，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如图所示： （7）为了使转化为，试剂①工业上选用___________(填化学式)。 （8）熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：___________。 20. 以甲基丙烯酸苄基酯为单体的聚合产品具有良好的性能，一种合成化合物甲基丙烯酸苄基酯的路线如下(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物v含有的官能团名称为_____、_____。 （2）反应①的条件为和光照，则该反应的化学方程式为_____。 （3）下列有关说法中，正确的有_____(填标号)。 A．反应②中，有C—Cl键的断裂和C—O键的形成 B．化合物ⅱ中所有原子共平面 C．化合物ⅲ与互为同系物 （4）根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构(有机产物) 反应类型 a _____ _____ b Na _____ 置换反应 （5）化合物X的分子组成比化合物ⅵ的多2个氢原子，且能与溶液反应。则化合物X的结构有_____种，其结构简式为_____(任写一种)。 （6）写出化合物ⅲ发生催化氧化生成醛的化学方程式：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期广东番禺中学期末考试 高一年级化学科试题 共20小题，满分100分，作答时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处” 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，留存试卷，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：Na 23 H 1 S 32 O 16 一、单选，共44分(1-10题每题2分，11-16题每题4分) 1. “绿水青山，就是金山银山”。近年来我国的环境保护工作取得了长足进步，人们的生活环境得到了极大改善，下列说法错误的是 A. 使用聚乳酸可降解餐具可减少白色垃圾 B. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 C. 乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中的排放 D. 燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用聚乳酸可降解餐具，绿色环保，可减少白色垃圾，A正确； B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，利用胶体的电泳现象，减少对空气的污染，B正确； C．汽车尾气中来自于发动机工作时高温下氮气与氧气化合产生的，乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中的排放，C正确； D．燃煤时鼓入过量的空气不能减少二氧化硫的产生，不可以减少酸雨的产生，D错误； 故选D。 2. 我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是 A.青花瓷将军罐 B.西汉素纱禅衣 C.泰山墨玉 D.后母戊鼎 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．青花瓷主要成分是硅酸盐，故不选A； B．西汉素纱禅衣主要成分是蛋白质，故不选B； C．泰山墨玉主要成分是硅酸盐，故不选C； D．后母戊鼎是青铜器，主要成分是铜合金，故选D； 选D。 3. 下列化学用语正确的是 A. 乙醇的官能团：-COOH B. Cl-的离子结构示意图： C. 乙烯的球棍模型： D. 次氯酸的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，其所含的官能团为：-OH，A错误； B．Cl-是氯原子得到一个电子形成的，核外电子数为18，Cl-的离子结构示意图为：，B错误； C．乙烯的结构简式为：CH2＝CH2，其球棍模型为：，C正确； D．次氯酸为共价化合物，中心原子为O，次氯酸的电子式为：，D错误； 答案选C。 4. 中国传统节日是中华民族悠久历史文化的组成部分，其形式多样，内容丰富，更是含有很多节日食物。下列说法错误的是 A. 菊花酒含有乙醇，乙醇能形成分子间氢键 B. 油炸食物需要使用花生油，花生油能水解为高级脂肪酸和甘油 C. 制作艾糍需要使用艾草，艾草中的纤维素属于多糖 D. 粽子可使用咸肉作馅料，咸肉中的NaCl会使蛋白质发生变性 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇含有-OH，可以形成分子间氢键，A项正确； B．油脂的成分为高级脂肪酸甘油酯，在人体内可以水解为高级脂肪酸和甘油，B项正确； C．纤维素属于多糖，C项正确； D．浓度较高的非重金属盐溶液可以使蛋白质发生盐析，重金属盐、强酸、强碱及部分有机物等能使蛋白质发生变性，咸肉中的NaCl不能使蛋白质发生变性，D项错误。 故答案选：D。 5. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 氯水需保存在棕色试剂瓶中并避光放置 HClO具有强氧化性 B 浓硫酸可用于干燥 浓硫酸具有吸水性 C 向氯水中通入，氯水褪色 D 用与稀反应制备 强酸可制弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水需避光保存是由于HClO见光易分解（），而HClO的强氧化性是其化学性质，但不是避光的直接原因，两者无因果关系，A错误； B．浓硫酸虽具有吸水性，但为碱性气体，会与浓硫酸反应生成，故不能用于干燥，陈述I错误，B错误； C．向氯水中通入，发生反应，导致氯水褪色，陈述I和II均正确，且反应是褪色的直接原因，具有因果关系，C正确； D．与稀反应时，硝酸的强氧化性会将氧化，无法有效制备，通常用稀硫酸或盐酸，陈述I错误，D错误； 故答案选C。 6. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 A. H2、D2和T2互为同位素 B. CO和CO2互为同素异形体 C. 和属于同分异构体 D. 和是同种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素是指同一元素形成的不同原子，不是分子，即H2、D2和T2之间不是同位素，A错误； B．同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质，不是化合物，B错误； C．的结构：和的结构：，根据结构可知它们属于同一物质，C错误； D．由于为正四面体结构，四个键完全等同，当取代2个Cl后形成的二氯甲烷只有1种结构，即 和是同种物质，D正确； 故答案为：D。 7. 下列说法不正确的是 A. 实验1可推测不稳定 B. 实验2可观察到左侧布条褪色，右侧布条不褪色 C. 实验3可观察到右侧试管的下层为无色透明的油状液体 D. 实验4中棉花的作用是减少空气对流，使收集的氨气纯度较高 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1：碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，可推测NaHCO3不稳定，故A正确； B．实验2：氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可漂白有色物质，干燥的氯气不能使有色布条褪色，所以左侧布条褪色，右侧布条不褪色，故B正确； C．实验3：在浓硫酸、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，其密度小于碳酸钠溶液，则上层为无色透明的油状液体，故C错误； D．实验4：氨气的密度小于空气且常温下和氧气不反应，采用向下排空气法收集，试管口棉花可以减少氨气与空气的对流，使收集的氨气纯度较高，故D正确； 故选C。 8. 下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 将集满的试管倒置于水中，水柱上升，但不能充满试管 微溶于水 C 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与乙醇反应比水缓慢，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中的活泼，A正确； B．NO2与水反应生成HNO3和NO，体积减少导致水未充满，是因为生成了不溶于水的一氧化氮，而非NO2微溶，B错误； C．乙醇使酸性重铬酸钾溶液变绿，说明乙醇被氧化，体现还原性，C错误； D．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成卤代烃和氯化氢，混合气体使石蕊试纸变红是因生成的HCl，而非氯甲烷具有酸性，D错误； 故选A。 9. 下图是SO2性质一体化创新实验装置，将SO2分别与下列溶液混合。下列说法不正确的是 A. 品红溶液褪色，体现SO2的漂白性 B. I2的淀粉溶液褪色，说明SO2属于酸性氧化物 C. 酸性KMnO4溶液褪色，体现SO2的还原性 D. Na2S溶液有淡黄色沉淀生成，体现SO2的氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2​具有漂白性，可使品红溶液褪色，A正确； B．I2​的淀粉溶液褪色，是因为发生反应：，中元素化合价升高，体现​的还原性，和酸性氧化物的性质无关，B错误； C．酸性具有强氧化性，能氧化，自身被还原褪色，体现的还原性，C正确； D．与反应生成淡黄色单质，中元素化合价降低，作氧化剂，体现的氧化性，D正确； 故答案选B。 10. 下列离子方程式书写正确的 A. “84”漂白液的生效原理： B. 向溶液中通入过量 C. 向溶液中滴加过量盐酸： D. 溶液和碱性溶液混合制纳米级银粉： 【答案】A 【解析】 【详解】A．“84”漂白液在使用时，与空气接触，从而与溶解的二氧化碳作用生成HClO，生效原理：，A正确； B．向溶液中通入过量，应生成NaHSO3和CO2气体：，B错误； C．向溶液中滴加过量盐酸，起初生成的Al(OH)3溶解并生成Al3+：，C错误； D．溶液和碱性溶液混合制纳米级银粉，题给方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为：，D错误； 故选A。 11. 利用反应设计成电池，既能有效消除氮氧化物的排放对环境的影响，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极A是正极 B. 电极B上发生的反应： C. 电子流动方向：A极负载极溶液极 D. 电解质溶液中穿过阳离子交换膜向B极移动 【答案】D 【解析】 【分析】由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，电极A上发生的反应：，B为正极，电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，A为负极，B为正极，A错误； B．根据分析可知，电极B上发生的反应：，B错误； C．B为正极，A为负极，电子由负极经导线流向正极，C错误； D．阳离子向正极移动，穿过阳离子交换膜向B极移动，D正确； 故选D。 12. 低碳烯烃是众多有机化学品的基础原料，在催化剂表面将CO加氢转化为，再经分子筛转化为低碳烯烃的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 能降低反应的活化能 B. 该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 C. Mn和Cr的化合价在反应历程中均发生变化 D. 在分子筛中可发生的反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．为反应的催化剂，能够降低反应的活化能，A正确； B．该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂，涉及极性键和非极性键的形成，B正确； C．由题图可知，反应过程中Mn一直连接四个O原子，形成4个共价键，转化过程中化合价未发生改变，C错误； D．在分子筛中转化为低碳烯烃，可发生的反应为，D正确； 故答案为：C。 13. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图甲所示(部分物质已略去)。 下列有关该工艺流程的说法中不正确的是 A. 实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入与可采用图乙装置 B. 步骤①与步骤③均为过滤操作，步骤②为加热操作 C. 在溶液A中加入，降低溶解度，有利于析出 D. 可循环使用，所以无需补充 【答案】D 【解析】 【分析】饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，碳酸氢钠固体加热分解得到碳酸钠；氯化铵溶液中加氯化钠固体，析出氯化铵固体。 【详解】A．极易溶于水，图乙装置中通入的管路带有球形缓冲结构，能有效防止倒吸，在水中溶解度较小可直接通入，因此该装置可用于实验室模拟侯氏制碱法通入两种气体，A正确； B．步骤①为分离析出的固体和溶液A的操作，步骤③为分离析出的固体和溶液B的操作，二者均为过滤操作；步骤②为受热分解生成纯碱和的操作，为加热操作，B正确； C．在溶液A中加入，溶液中浓度升高，利用同离子效应降低的溶解度，有利于结晶析出，C正确； D．虽然反应生成的可循环使用，但最终产物中含有碳元素，根据碳元素守恒，生产过程中需要补充，D错误； 故选D。 14. 已知为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 晶体中阴、阳离子总数为 B. 溶液中含有原子总数为 C. 与足量反应生成的分子数为 D. 标准状况下，与充分反应后得到的气体分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体由和构成，摩尔质量为，该晶体物质的量为，阴、阳离子总物质的量为，总数为，A正确； B．溶液中除溶质外，溶剂水也含有大量原子，无法计算溶液中原子总数，B错误； C．与足量的取代反应为连锁反应，会同时生成、、、四种有机产物，故分子数小于，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，且标准状况下为非气态，故反应后气体分子数不等于，D错误； 故选A。 15. 锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6)可用低温重构—直接浸出技术制备碳酸锂，同时得到氧化铝，工艺流程如图。下列说法错误的是 A. “水热反应”为 B. “滤渣1”和“滤渣2”主要成分相同 C. 冶炼金属锂和金属铝均可用电解其熔融氯化物的方法 D. 流程中不涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6)加NaOH溶液，发生反应生成硅酸锂沉淀、硅酸钠和偏铝酸钠；过滤出硅酸锂，加硫酸溶解得到硅酸沉淀和硫酸锂溶液，硫酸锂溶液蒸发浓缩后加饱和碳酸钠得到碳酸锂；含硅酸钠和偏铝酸钠的滤液1加硫酸，生成硫酸铝、硫酸钠和硅酸沉淀，过滤后，滤液中加氨水生成氢氧化铝沉淀，过滤后煅烧生成氧化铝，据此解答。 【详解】A．“水热反应”中LiAlSi2O6与NaOH反应生成相应的盐，反应为：，故A正确； B．“滤渣1”和“滤渣2”主要成分均为硅酸，故B正确； C．AlCl3为共价化合物，冶炼金属铝采用电解熔融氧化铝，故C错误。 D．流程中各步转化过程中均不存在化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D正确； 故选：C。 16. 我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整反应体系主要涉及：。将与以物质的量之比为1：2置于恒温、恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应。能说明反应达到平衡状态的是 A. 每生成2molCO消耗1mol B. C. 容器内压强不变 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应方程式，生成2mol CO的同时消耗1mol CH4是反应的固定比例关系，无论是否平衡均成立，因此不能作为平衡标志。A错误； B．正反应中CO2的消耗速率与逆反应中H2的生成速率之比应为1:2（由化学计量数决定），而选项中两者速率相等不符合比例关系，B错误； C．反应前后气体总物质的量从2mol变为4mol，压强随反应进行而变化。当压强不变时，说明各物质浓度不再变化，达到平衡状态，C正确； D．初始投料为CH4:CO2=1:2，反应过程中各物质的量之比若等于1:1:2:2，则消耗1mol，也会消耗1mol，该比例在反应过程中永远不会出现，更不能作为平衡标志，D错误； 故选C。 二、简答题(共56分) 17. Ⅰ．化学反应中伴随着能量的变化。 （1）下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①冰融化 ②碳与高温水蒸气制取水煤气(和) ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦晶体和氯化铵晶体反应 Ⅱ．汽车发动机代用燃料包括乙醇、氢气和甲烷等。回答下列问题： （2）在、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧，转移电子，放出热量，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式______________________。 （3）键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。根据图甲中的能量关系，可求得键的键能为___________。 （4）甲烷完全燃烧反应的能量关系如图乙所示。 ① __________(用含和的关系式表示)。 ②为提高燃料利用率，加入甲烷燃烧的催化剂，则__________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，该反应的__________。 （5）已知氢气的燃烧热为，甲烷的燃烧热为，根据乙醇、氢气和甲烷的燃烧热，说明氢气作为能源的优点：__________。 （6）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低的排放。当尾气中空气不足时，在催化转化器中被还原成排出。写出被还原的化学方程式：____________________。 【答案】（1）②④⑦ （2） （3） （4） ①. ②. 变小 ③. 不变 （5）单位质量放出的热量多 （6） 【解析】 【小问1详解】 ①③⑥为物理变化，不属于化学反应，②④反应需在加热或高温条件下进行，⑦在常温下即可发生，三者均为吸热反应，⑤生石灰与水反应生成熟石灰，该反应会释放大量的热，为放热反应。故本题选②④⑦； 【小问2详解】 根据乙醇在氧气中燃烧的化学方程式，1 mol乙醇能与3 mol氧气反应，转移12 mol电子，故该反应的反应热为，故该反应的热化学方程式为； 【小问3详解】 化学反应的反应热等于反应物与产物的键能差，由图中关系可知，反应物的总键能为，该化学反应的反应热为，故产物的总键能为，2 mol水分子共含有4 mol键，故键的键能为； 【小问4详解】 ①反应热为反应物与产物的总能量之差，故； ②催化剂能降低反应的活化能，故E1变小；催化剂不影响反应的反应热，故该反应的不变； 【小问5详解】 氢气的摩尔质量为2 g/mol，单位质量放出的热量为；甲烷的摩尔质量为16 g/mol，单位质量放出的热量约为；乙醇的摩尔质量为46 g/mol，单位质量放出的热量为，故氢气的优点为单位质量放出的热量多； 【小问6详解】 一氧化氮被还原为氮气，将一氧化碳氧化为二氧化碳，反应比例为1:1，据此写出化学方程式为，。 18. 、、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。 （1）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量，有效地开发利用，工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。经测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，的平均反应速率__________。 ②达到平衡时，的浓度为__________。 （2）工业上也可以用和为原料制备，反应方程式为：，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的和进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是__________。 A. 反应中与的物质的量之比为 B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 C. 单位时间内每消耗，同时生成 D. 的质量分数在混合气体中保持不变 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为燃料电池的工作原理示意图，、均为惰性电极。 ①使用时，氧气__________从口通入(填“A”或“B”)； ②极的电极反应为__________。 【答案】（1） ①. ②. （2）BD （3） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 由图可知，10 min时反应达到平衡，的物质的量减少了1.00 mol-0.25 mol=0.75 mol。则从反应开始到平衡，的平均反应速率为 ； ② 达到平衡时，消耗了0.75 mol CO2，根据化学方程式可知，同时消耗了 0.75 mol×3=2.25 mol H2。平衡时剩余的物质的量为3 mol-2.25 mol=0.75 mol，其浓度为 ； 【小问2详解】 A．反应中与的物质的量之比为时，不能说明各组分浓度不再发生改变，反应不一定达到平衡状态，A错误； B．该反应前后气体的化学计量数之和不相等，在恒温恒容条件下，混合气体的压强是变量，当压强不随时间的变化而变化时，说明反应一定达到平衡状态，B正确； C．单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH，均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，C错误； D．的质量分数在混合气体中保持不变，说明甲醇的浓度不再改变，反应一定达到平衡状态，D正确； 故本题选BD； 【小问3详解】 ① 根据图示中外电路电子的流向（从a极流向b极）可知，a极为负极，b极为正极。在燃料电池中，氧气在正极得电子发生还原反应，故使用时氧气应从正极即B口通入； ② a极为负极，通入的是燃料甲醇（），在碱性（溶液）条件下失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，其电极反应式为 。 19. 中国是海洋大国，有广阔的海岸线，建设海洋强国，发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。 Ⅰ．萃取法分离提纯，是操作简便、成本低，适用于实验室从海带中提取碘的方法之一、模拟从海带中提取碘单质的流程如图所示： （1）把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在___________中进行。 （2）操作Ⅰ中具体实验步骤如下：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液，把20 mL碘水跟5 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞，倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，___________，将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液。 （3）某实验员从200 g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到碘单质0.048 g，请计算本次实验的产率为___________。 Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示： （4）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。 （5）步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数和化学式____。 _________________________________。 （6）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．“海水提镁法”是以海水为原料提取金属镁的通用方法，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如图所示： （7）为了使转化为，试剂①工业上选用___________(填化学式)。 （8）熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）坩埚 （2）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；静置、分层 （3）80% （4）富集溴元素 （5）3Br2+3=  +5Br−+3CO2↑ （6） （7） （8） 【解析】 【分析】Ⅰ．干海带经过灼烧后浸泡过滤获得含有碘离子的溶液A，加稀硫酸酸化后通入氯气将碘离子氧化成碘单质，向溶液B中加入有机溶剂萃取水中的碘单质后分液获得有机溶液X，再蒸馏获得碘单质。 Ⅱ．卤水中通入氯气，氯气把溴离子氧化为溴分子，得到低浓度溴水，通入热空气吹出Br2，用纯碱溶液吸收溴蒸气生成溴酸钠、溴化钠溶液，用硫酸酸化，溴酸钠、溴化钠反应生成高浓度溴水，蒸馏得到工业溴； Ⅲ．向海水中加入沉淀剂，镁离子转化为Mg(OH)2，采用过滤的方法分离溶液和Mg(OH)2，将Mg(OH)2溶于稀盐酸得到MgCl2溶液，将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2固体得Mg。 【小问1详解】 把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在坩埚中进行； 【小问2详解】 操作Ⅰ是萃取分液；具体操作为：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；把20mL碘水与5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；静置、分层；将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；从分液漏斗上口倒出上层溶液； 【小问3详解】 200 g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到碘单质0.048 g，本次实验的产率=； 【小问4详解】 “步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴”的过程实际上是溴的浓缩过程，其目的是富集溴元素； 【小问5详解】 Br2被纯碱溶液吸收反应生成溴酸钠、溴化钠，溴元素化合价由0升高为+5、由0降低为-1，根据得失电子守恒，反应方程式为3Br2+3= +5Br−+3CO2↑； 【小问6详解】 溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为； 【小问7详解】 为了使转化为，试剂①需要提供氢氧根，工业上利用贝壳分解得到的CaO溶于水得到的石灰乳去沉镁，石灰乳的主要成分是； 【小问8详解】 熔融状态的通电后会产生Mg和，化学方程式为。 20. 以甲基丙烯酸苄基酯为单体的聚合产品具有良好的性能，一种合成化合物甲基丙烯酸苄基酯的路线如下(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物v含有的官能团名称为_____、_____。 （2）反应①的条件为和光照，则该反应的化学方程式为_____。 （3）下列有关说法中，正确的有_____(填标号)。 A．反应②中，有C—Cl键的断裂和C—O键的形成 B．化合物ⅱ中所有原子共平面 C．化合物ⅲ与互为同系物 （4）根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构(有机产物) 反应类型 a _____ _____ b Na _____ 置换反应 （5）化合物X的分子组成比化合物ⅵ的多2个氢原子，且能与溶液反应。则化合物X的结构有_____种，其结构简式为_____(任写一种)。 （6）写出化合物ⅲ发生催化氧化生成醛的化学方程式：_____。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 醛基 （2） （3）A （4） ①. 、催化剂、加热 ②. 加成反应 ③. （5） ①. 2 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】根据合成路线可知，化合物i与氯气发生取代反应生成化合物ii，则化合物i为，化合物v发生氧化反应生成化合物vi，则化合物vi为。 【小问1详解】 根据化合物v的结构可知，化合物v含有的官能团为碳碳双键和醛基； 【小问2详解】 根据分析可知，化合物i的结构简式为与在光照条件下发生取代反应，化学方程式为：； 【小问3详解】 A．结合化合物ii发生取代反应生成化合物iii，反应过程中键的断裂和键的生成，A正确； B．化合物ⅱ中含有，其结构和相似，因此化合物ⅱ中所有原子不能共平面，B错误； C．同系物指结构相似、分子组成相差若干个“”原子团的有机化合物，C错误； 故选A。 【小问4详解】 ①结合化合物iv和反应形成的新结构可知，化合物iv和氢气在催化剂、加热的条件下发生加成反应生成； ②化合物iv与金属发生置换反应，生成新有机产物，新的有机产物为; 【小问5详解】 化合物X的分子组成比化合物vi的多2个氢原子，则化合物X的分子式为，且能与溶液反应，说明分子中含有羧基，则化合物X的结构为或； 【小问6详解】 化合物ⅲ（）发生催化氧化生成醛（）的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $