5.2化学方程式第3课时化学方程式的计算练习题--2026-2027学年九年级化学人教版上册

第5单元 课题2 第3课时 化学方程式的计算 2026-2027学年九年级上册化学 解题一般步骤：①设未知量（不带单位）；②正确写出化学方程式并配平；③标出相关物质的相对分子质量总和，并把已知量、未知量写在对应物质正下方；④列比例式求解；⑤简明写出答案（带单位）。 相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Cl—35.5，K—39，Mn—55，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Mg—24。 一、知识要点回顾 步骤 要点 设 设未知量，不带单位 写 正确书写并配平化学方程式 标 标出相关物质的相对分子质量总和，已知量、未知量写在对应物质正下方 列 列比例式求解 答 简明写出答案，带单位 二、基础演练 1. 加热分解 15.8 g 高锰酸钾，可制得氧气多少克？ 2. 分解 6.8 g 过氧化氢，可制得氧气多少克？ 3. 电解 36 g 水，可得到氢气和氧气各多少克？ 4. 高温煅烧 100 g 碳酸钙，可制得氧化钙和二氧化碳各多少克？ 5. 完全燃烧 12 g 碳，需要消耗氧气多少克？同时生成二氧化碳多少克？ 6. 用氢气还原氧化铜制取铜，若要得到 64 g 铜，理论上需要氧化铜和氢气各多少克？ 7. 镁在空气中燃烧：燃烧 2.4 g 镁，需要消耗氧气多少克？生成氧化镁多少克？ 三、综合应用 8. 某同学称取 31.6 g 高锰酸钾放入试管中加热，一段时间后停止加热，冷却后称得剩余固体质量为 28.4 g。求：(1) 生成氧气的质量；(2) 通过计算说明高锰酸钾是否已完全分解。 9. 某同学取 34 g 过氧化氢溶液放入烧杯中，加入少量二氧化锰，充分反应后，称得反应后物质的总质量比反应前减少了 3.2 g。求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。 10. 某石灰石样品含杂质 20%（杂质不参与反应），取 125 g 该样品高温煅烧，最多可制得二氧化碳多少克？ 11. 一氧化碳还原氧化铜：2.8 g 一氧化碳恰好还原氧化铜，需要氧化铜多少克？同时生成铜和二氧化碳各多少克？ 12. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，若要制得 23.2 g 四氧化三铁，需要铁和氧气各多少克？ 四、拓展提高 13. 完全燃烧 4.6 g 乙醇，需要消耗氧气多少克？生成二氧化碳多少克？ 14. 将 6 g 碳分别在氧气充足和氧气不充足的条件下充分燃烧，两种情况下消耗氧气的质量各是多少克？ 15. 将 2 g 氢气和 20 g 氧气混合后点燃，充分反应后最多可生成水多少克？剩余哪种气体？剩余多少克？ 五、参考答案 （一）基础演练 1. 设可制得氧气质量为 x。 2KMnO4 ＝ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 316 32 15.8 g x = 解得x＝1.6 g。 答：可制得氧气 1.6 g。 2.设生成氧气质量为 x。 2H2O2 ＝ 2H2O＋O2↑ 68 32 6.8 g x = 解得x＝3.2 g。 答：可制得氧气 3.2 g。 3.设生成氢气质量为 x，氧气质量为 y。 2H2O ＝ 2H2↑＋O2↑ 36 4 32 36 g x y = = 解得x＝4 g，y＝32 g 答：氢气 4 g，氧气 32 g。 4.设生成氧化钙质量为 x，二氧化碳质量为 y。 CaCO3 ＝ CaO＋CO2↑ 100 56 44 100 g x y = = 解得x＝56 g，y＝44 g 答：氧化钙 56 g，二氧化碳 44 g。 5.设消耗氧气质量为 x，生成二氧化碳质量为 y。 C ＋ O2 ＝ CO2 12 32 44 12 g x y = = 解得x＝32 g，y＝44 g 答：氧气 32 g，二氧化碳 44 g。 6.设需要氧化铜质量为 x，氢气质量为 y。 H2＋CuO ＝ Cu＋H2O 2 80 64 y x 64 g = = 解得x＝80 g，y＝2 g 答：氧化铜 80 g，氢气 2 g。 7.设消耗氧气质量为 x，生成氧化镁质量为 y。 2Mg＋O2 ＝ 2MgO 48 32 80 2.4 g x y = = 解得x＝1.6 g，y＝4 g 答：氧气 1.6 g，氧化镁 4 g。 （二）综合应用 8. (1) 生成氧气质量＝31.6 g－28.4 g＝3.2 g（质量守恒：减少的质量即生成的氧气）。 (2) 设分解的高锰酸钾质量为 x。 2KMnO4 ＝ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 316 32 x 3.2 g = 解得x＝31.6 g。 因为 x 等于原高锰酸钾质量，所以高锰酸钾已完全分解。 9.减少的总质量即生成的氧气质量：m(O2)＝3.2 g。 设过氧化氢质量为 x。 2H2O2 ＝ 2H2O＋O2↑ 68 32 x 3.2 g = 解得x＝6.8 g。 过氧化氢的质量分数＝6.8 g÷34 g×100%＝20% 答：20%。 10.样品中碳酸钙的质量＝125 g×(1－20%)＝100 g。 设生成二氧化碳质量为 x。 CaCO3 ＝ CaO＋CO2↑ 100 44 100 g x = 解得x＝44 g 答：最多可制得二氧化碳 44 g。 11.设需要氧化铜质量为 x，生成铜质量为 y，二氧化碳质量为 z。 CO＋CuO ＝ Cu＋CO2 28 80 64 44 2.8 g x y z = = 解得x＝8 g，y＝6.4 g，z＝4.4 g 答：氧化铜 8 g，铜 6.4 g，二氧化碳 4.4 g。 12.设需要铁质量为 x，氧气质量为 y。 3Fe＋2O2 ＝ Fe3O4 168 64 232 x y 23.2 g = = 解得x＝16.8 g，y＝6.4 g。 答：铁 16.8 g，氧气 6.4 g。 （三）拓展提高 13. 设消耗氧气质量为 x，生成二氧化碳质量为 y。 C2H5OH＋3O2 ＝ 2CO2＋3H2O 46 96 88 4.6 g x y = = 解得x＝9.6 g，y＝8.8 g 答：氧气 9.6 g，二氧化碳 8.8 g。 14.充分燃烧： C＋O2 ＝ CO2 12 32 6 g x = 解得x＝16 g； 不充分燃烧 2C＋O2 ＝ 2CO 24 32 6 g y = 解得y＝8 g。 答：氧气充足时消耗 16 g，不充足时消耗 8 g。 15.设 2 g 氢气完全反应需要氧气质量为 x。 2H2＋O2 ＝ 2H2O 4 32 2 g x = 解得x＝16 g。 因为 16 g＜20 g，所以氢气完全反应，氧气过量。 剩余氧气质量＝20 g－16 g＝4 g。 设生成水质量为 z 2H2＋O2 ＝ 2H2O 4 36 2 g z = 解得z＝18 g。 答：最多生成水 18 g，剩余氧气 4 g。 1 学科网（北京）股份有限公司 $