第5单元 课题2 第3课时 根据化学方程式进行简单计算-【学海风暴】2026-2027学年九年级上册化学同步备课（人教版·新教材）

第目课时 根据化学 知识要点扫描 知识点 根据化学方程式进行简单计算 (高频) 1.根据化学方程式计算的依据 理论依据：质量守恒定律 计算依据：化学方程式中各反应物 依据 生成物之间的质量之比等于其相 对分子质量（或相对原子质量）与 化学计量数的乘积之比 2.根据化学方程式计算的步骤(10年10考) 设：根据题意设未知量 写：正确书写反应的化学方程式 步骤找：找出已知量与未知量的质量关系 列：列出比例式，求解 答：简明地写出答案 经典例题剖析 【例】实验室用68g过氧化氢溶液（过氧化 氢和水的混合物)和2g二氧化锰制取氧气，实 验中非气态物质的总质量随时间的变化如下 图所示。回答下列问题： (1)充分反应生成氧气 70 的质量是 66.8 (2)计算所用过氧化氢 时间/s 溶液中过氧化氢的质量分 数（写出计算过程）。 【点拨】(1)根据质量守恒定律可知，该反 应前后非气态物质的总质量的差即为放出氧 气的质量。(2)过氧化氢溶液中过氧化氢的质 量分数=（过氧化氢的质量÷过氧化氢溶液的 质量)×100%。根据反应的化学方程式和充 分反应生成氧气的质量，可计算出过氧化氢的 质量，进而求出过氧化氢溶液中过氧化氢的质 方程式进行简单计算 量分数。 【答案】(1)3.2g (2)解：设68g过氧化氢溶液中过氧化氢 的质量为x。 2H2O2 Mn02H,0+02↑ 68 32 x 3.2g 68 x 323.2g x=6.8g 所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分 数为6.88×100%=10% 68g 答：所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 分数为10%。 已课内基础闯关 -----0 知识点①根据化学方程式进行简单计算 1.(2025云南)高端芯片制造国产化是助力产 业转型升级的重要支点。GaN是一种被广 泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原 理之一为GaCl+LiN—GaN+3LiCl。 若制得42gGaN,计算参加反应的LiN的 质量（写出计算过程）。 上册第五单元 79△ 2.氢能是绿色能源。制氢、储氢、释氢过程中 涉及的部分物质转化如下： 光伏 :发电 厂Mg(OH)2 H0 Mg.MgH HO →H 制氢 储氢 释氢 (1)①中水通电分解，产物为H2和 (2)若②中48kgMg参加反应，计算理论上 储存H2的质量。请补全下列计算过程。 解：设理论上储存H2的质量为x。 Mg+ H, 一定条件MgH。 48 kg 答：理论上储存H2的质量为 kg 知识点② 根据化学方程式计算的几种常 见类型 3.教材变式题将1gH2和10gO2点燃，充 分反应后生成水的质量为 ( ) A.9g B.10g C.11g D.无法确定 4.(2025安徽)科学家发明了一种利用二氧化碳 的新技术：2C0,十6H,一定条件4H,0+X。 在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应， 反应物的总质量、各生成物的质量随时间变 化如下图所示。下列说法正确的是() 1.00C0,和H, 0.72 t时间/min 80 九年级化学RJ版 A.m=0.28 B.X的化学式为CH C.反应前后分子种类不变 D.容器中碳、氧元素的质量比为1：2 已课外拓展提高 5.在化学反应A+B—2C+D中，若2.4gA 与一定质量的B恰好完全反应，生成 5.6gC和0.4gD,且B的相对分子质量是 18,则B与C的相对分子质量之比为() A.9:14B.1:2C.9:7D.无法确定 6.化学反应A,十2B盖 4… =2AB中，A2与B 3 反应的质量关系如右 09 1234A,的质量/g 图所示。现将12gA 和12gB充分反应，则生成AB的质量为 () A.24gB.21g C.18g D.15g 7.(2025遂宁改编)化学是一首 门以实验为基础的自然学 科。阳阳同学在实验室用 100g一定溶质质量分数 反应时间s 的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全 反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系 如上图所示。 (1)反应生成氧气的质量为 g。 (2)二氧化锰起 作用。 (3)计算参加反应的过氧化氢的质量（写出 计算过程)。学反应，E实验中反应生成的二氧化碳会逸出装置 密闭【解析】(1)A实验中气球使装置密闭，同时 起缓冲作用，防止锥形瓶内气体受热膨胀，瓶内压强 过大，使橡胶塞被冲开。由质量守恒定律可知，白磷 燃烧前后装置总质量不变。(2)利用B实验验证质 量守恒定律，测得生成物的质量比镁条的质量小，原 因是部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，且其 质量大于参加反应的氧气的质量。(3)C、D、E三个 实验中，能成功验证质量守恒定律的是D实验。C 实验中物质之间不能发生化学反应，E实验中反应 生成的二氧化碳会逸出装置，均不能验证质量守恒 定律。当用有气体参加或生成的化学反应来验证质 量守恒定律时，需在密闭装置中进行，才能判断反应 前后物质的总质量是否相等。 专题四质量守恒定律的验证 >教材实验链接 (1)先变大后变瘪(2)铁表面覆盖红色固体，溶液由 蓝色变为浅绿色，天平示数不变(3)右生成的气 体逸散到空气中，烧杯内物质总质量变小使装置密 闭【解析】(1)加热铜粉时，装置中的温度升高，压强 增大，气球膨胀，完全反应后，温度降低，瓶内氧气被 消耗，使压强减小，气球又变瘪。(2)铁和硫酸铜反应 生成铜和硫酸亚铁，且反应前后质量仍相等，则现象 为铁表面覆盖红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，天 平示数不变。(3)碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化 碳会逸散到空气中，则烧杯内物质总质量会减小，天 平指针会向右偏转：用该反应验证质量守恒定律时， 应在密闭容器中进行实验。 )专题突破集训 1.(1)等于(2)红色粉末变成黑色先胀大后又缩小 (3)参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应 后生成的各物质的质量总和变大 2.（1)Cu十0，加热cu0由红色变成黑色(2)有气泡产 生，气球膨胀(3)倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合 3.(1)氢(2)澄清石灰水变浑浊 课题2化学方程式 第一课时化学方程式的意义 )课内基础闯关 1.D2.C3.A 4.(1)过氧化氢水和氧气二氧化锰作催化剂 (2)①生成2个水分子和1个氧分子②生成36份质 量的水和32份质量的氧气 课外拓展提高 5.B 6.D【解析】由化学反应前后物质总质量不变可知，待 测数值为6+2+14+35一2一22一13=20，A正确. 物质乙在反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能 是未参与反应的杂质，B正确。物质甲、物质丙反应后 质量增加，为生成物，物质丁反应后质量减少，为反应 12 九年级化学RJ版 物，则该反应可表示为丁一定条件甲十丙，属于分解 反应，C正确。该反应中甲与丙的质量变化之比为(20 一6)：(22-14)=7：4，D错误。 7.C 8.(1)汞(2)1个氧分子(3)S02(4)1:1 ®核心素养提升 9.(1)物理(2)2(3)AC【解析】根据信息可知甲醇 是一种液体燃料，A合理。煤炭与水在常温下不能生 成CO和H2,B不合理。流程图的变换器中调节了两 种气体的比例，故甲醇的生产会受到CO和H2比例 的影响，C合理。 第二课时化学方程式的书写 D课内基础闯关 1.D 2.(1)客观事实(2)客观事实(3)质量守恒定律 3.A【解析】符号“个”表示生成物中有气体，A正确。 配平时，需要在化学式前面配上适当的化学计量数， 不能改动化学式右下角的数字，B错误。“△”表示加 热，C错误。反应前后分子的个数有可能相等，也有 可能不相等，D错误。 4.(1)①4A1+3O2-2Al2O3(2)②2KMnO4 △K,Mn0,+Mn0,+0,+(3)④S+0,点燃 s0,(4)③2Hg0△2Hg+0,↑ 5.C 6.(1)132(2)1212(3)2313 ®课外拓展提高 7.1)2Mg+0.点槛2Mg0(2)2Cu+0,△2Cu0 (3)2Hg0△2Hg+0,+(4)Fe+CuS0,一Cu +FeSO, 8.(1)2(2)3H2+CO2 催化剂CH,OH+H,O (3)C、H、O ②核心素养提升 9.(1)SiHC+H,1084℃ Si+3HCI (2)SiHCI+ 3H2O—H,SiO+3HC1+H2↑(3)SiO2+ 2NaOH-Naz SiO +H2O (4)HCI 第三课时根据化学方程式进行简单计算 )课内基础闯关 1.解：设参加反应的LiN的质量为x。 GaCl +Li,N=GaN+3LiCl 35 84 x 42g 35x 8442g x=17.5g 答：参加反应的Li,N的质量为17.5g。 2.(1)02(或氧气) (2)24 2 48 kg x 24 48 kg 2 x=4 kg 答：理论上储存H2的质量为4kg。 3.A 4.A【解析】化学反应中参加反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和，据此分析图示 信息，可知mg+0.72g=1.00g,m=0.28,A正确。 化学反应前后各原子种类、数目均不变，据此分析题 干化学方程式，X的化学式为C,H,,B错误。化学变 化的本质特征是有新物质生成，化学反应前后分子种 类一定改变，C错误。反应前容器中碳、氧元素均存 在于二氧化碳中，其中碳、氧元素的质量比为12：(16 ×2)=3:8,反应前后元素质量不变，因此容器中碳、 氧元素的质量比为3：8，D错误。 课外拓展提高 5.C【解析】根据质量守恒定律可知，2.4gA完全反应 消耗B的质量为5.6g十0.4g-2.4g=3.6g。设C 的相对分子质量为x,则有 A+B-2C+D 182x 3.6g5.6g 183.6g 2x5.6g x=14 因此B和C的相对分子质量之比为18：14=9：7。 6.A【解析】分析题图可知，参加反应的A2和B的质量 比为1：1。给出的反应物A2和B的质量都为12g, 即二者恰好完全反应，且该反应为化合反应，所以生 成物的质量为两者质量之和，即12g十12g=24g。 7.(1)3.2(2)催化 (3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 Mm0.2H,0+0:↑ 2H2O2 68 32 x 3.2g 68 323.2g x=6.8g 答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。 方法导引一化学反应的定量认识 1.B 2.B【解析】设C、D的相对分子质量分别为7a、8a,生 成C的质量为x。 2A+3B-C+2D 7a16a x6.4g 16a6.4g x=2.8g 由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2.8g 十6.4g-3.6g=5.6g,则反应中B和D的质量比为 5.6g:6.4g=7:8。 3.(1)锥形瓶 (2)解：反应生成氧气的质量为106.28g一106.23g= 0.O5g。设参加反应的红磷的质量为x。 4P+50,点燃2P,0, 124160 x 0.05g 124 1600.05g x≈0.04g 答：参加反应的红磷的质量约为0.04g。 4.(1)3.2 (2)解：设样品中高锰酸钾的质量为x。 2KMn0,△K,MnO,+MnO,+O,↑ 316 32 3.2g 316x 32=3.2g x=31.6g 样品中高锰酸钾的质量分数为.68×100%≈ 90.3% 答：该样品中高锰酸钾的质量分数约为90.3%。 【解析】(1)根据质量守恒定律，制得氧气的质量为 35.0g一31.8g=3.2g。(2)根据高锰酸钾分解的化学 方程式，由氧气的质量可以计算出样品中高锰酸钾的 质量，从而可以计算出样品中高锰酸钾的质量分数。 专题五微观反应示意图 ®专题突破集训 1.D 2.A1·2【解析】由图可知，该反应为氯化硅(SiCl,) 和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的 化学方程式为SiCL+2H,一定条件Si十4HC1。从微 观示意图可以看出，分子在化学反应过程中发生了变 化，重新组合成了新的分子，说明化学反应中分子可 以再分，A正确。分解反应是由一种物质生成两种或 两种以上其他物质的反应。该反应不符合分解反应 的特征，不属于分解反应，B错误。根据该反应的化学 方程式可知，生成物丙是S,丁是HCI,它们的质量比 为(28×1)：(36.5×4)=14：73，C错误。根据该反 应的化学方程式可知，参加反应的甲(SCL)、乙(H2) 物质的分子个数比为1：2。 3.D4.C5.B 上册详解详析 13Λ