精品解析：河北省石家庄市辛集市2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

辛集市2024-2025学年度第一学期期末教学质量监测 高一化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2．考试时间75分钟，满分100分之外，另有5分卷面分，请工整书写。 3．请将第Ⅰ卷各小题所选答案的序号用2B铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷各小题答案按照题号写在答题卡相应位置上，在试卷上作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回，试卷由考生保留。 能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 卷Ⅰ 选择题部分 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm B. 研发催化剂将CO转化为，可实现“碳中和” C. 《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度 D. “人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 2. 分类是认识和研究物质性质及其变化规律的一种常用的科学方法。下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相对应的是 A. 碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3 B. 酸性氧化物、干冰、CO2 C. 酸、硫酸、H2SO3 D. 碱、纯碱、Na2CO3 3. 下列化学用语运用错误的是 A. 硫原子结构示意图： B. MgCl2的形成过程： C. Fe既表示一种元素，又表示一种单质，还表示该元素的一个原子 D. 在水溶液中的电离方程式： 4. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. Fe3+→Fe2+ B. CO2→ C. H2O2→H2O D. CO→CO2 5. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 16g 所含分子数为 B. 22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为 C. 1mol/L的NaCl溶液中含的数目为 D. 1mol 中含有的离子数目为 6. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。下列类推的结论正确的是 A. 与反应生成，则与反应生成 B. Fe与反应生成，则Fe与反应生成 C. F与Cl同主族，与反应生成HClO，则与反应生成HFO D. 钠和钾保存在煤油里，则金属锂也保存在煤油里 7. 下列有关钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. NaCl的熔点高，可用于制取Na B. Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂 C. Na2CO3呈白色，可用于去除油污 D. NaHCO3呈碱性，可用于作发酵粉 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．比较和的热稳定性 B．分离乙醇和水 C．验证Na与反应放热 D．用与浓盐酸制氯气 A. A B. B C. C D. D 9. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A MgO固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 C FeCl3溶液(FeCl2) 通入适量的Cl2 D CO2气体(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 10. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 溶液加入铝片可以产生：、、、 11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X是大气中含量最高的元素，Y与Z同主族，可形成化合物ZY2。下列说法正确的是 A. 原子半径大小顺序：r(Y) > r(x) > r(w) B. ZY2中存在离子键 C. Z的气态氢化物的热稳定性比Y的强 D. W元素有多种同素异形体 12. 下列反应能用表示的是 A. B. C. D. 13. 铟（）是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是 A. 原子的原子核内有49个质子 B. 的中子数为113 C. 互为同位素 D. 元素的最高化合价是+3价 14. 用FeSO4溶液、空气除去烟气中的SO2，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2均发生氧化反应 B. 过程Ⅱ中，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ C. SO2最终转化成 D. FeSO4溶液吸收SO2后，所得溶液酸性减弱 15. 为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，某兴趣小组用如下实验装置将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测得生成的氢气体积为(已转换成标准状况)。下列说法不正确的是 A. 导管a的作用主要是平衡气压，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下 B. 读数时不必使甲、乙中液面左右相平 C. 读量气管中液面读数时要冷却至室温 D. 合金中铝的质量分数约为53% 16. 强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是 A. Cl2与H2O反应的化学方程式： B. 图1中下pH降的主要原因是光照引起Cl2逸出 C. 结合图1、图2和图3推测发生了反应： D. 光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 卷Ⅱ 非选择题 二、填空题(本题共四题，共52分) 17. 宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有。 （1）氧元素在元素周期表中的位置是______。 （2）中共价键的类型是______（填“极性键”或“非极性键”）。 （3）下列比较Mg、Al金属性强弱的方案合理的是______（填序号）。 a．比较Mg、Al分别与水反应的难易程度 b．比较Mg、Al的密度 c．向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液至过量，比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱 （4）P与N、As是同主族元素。 ①气态氢化物的稳定性：______＞______＞______（填序号）。 a．NH3 b．PH3 c．AsH3 ②非金属性：P＞______（填“N”或“As”），用原子结构解释原因：______。 18. 物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含铁物质的“价—类”二维图，图中列出了部分常见的含铁物质，其中构成丁的阴离子为Cl-。 （1）甲与水蒸气在高温下反应生成乙的化学方程式为_______﹔该反应中，甲做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）研究小组用丙溶液进行如图所示实验。 实验过程中，观察到沉淀颜色的变化情况为_______，反应的化学方程式为_______。 （3）向CuSO4和丁组成的混合溶液中加入铁粉，反应结束后有固体剩余，下列关于固体成分的说法不可能的是_______(填序号)。 a．铁、铜都有           b．有铜无铁          c．有铁无铜 19. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去______。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为______。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是______，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要______。 （4）试剂a为______(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为______。 （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 20. 已知 FeI2常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对FeI2进行了如下实验： I.配制480mL0.200mol∙L-1FeI2溶液 （1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要_______。 （2）用托盘天平称量，计算需要称取FeI2固体的质量_______g。 （3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FeI2溶液浓度_______(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ.探究Fe2+与I-的还原性强弱：取10mL上述FeI2溶液，向其中通入少量氯气。 （4）实验所用仪器及药品如图所示： ①实验中制取氯气的离子反应方程式为_______。 ②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a_______i(填各接口处的字母)。 （5）实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设： 假设1：只有I-被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：I-＞Fe2+； 假设2：只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+，FeCl3溶液为黄色，还原性：Fe2+＞I-。 设计方案，验证假设 实验方案 预期现象 结论 向反应后的溶液中加入适量①振荡，静置，分层，观察下层液体颜色。在上层溶液中加入适量②溶液，观察上层颜色 下层呈紫红色 假设1正确 上层呈红色 假设2正确 ①为_______(填“CCl4”或“苯”)；②为_______。 Ⅲ.为测定含FeI2催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案： （6）该FeI2催化剂中铁元素的百分含量为_______%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辛集市2024-2025学年度第一学期期末教学质量监测 高一化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2．考试时间75分钟，满分100分之外，另有5分卷面分，请工整书写。 3．请将第Ⅰ卷各小题所选答案的序号用2B铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷各小题答案按照题号写在答题卡相应位置上，在试卷上作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回，试卷由考生保留。 能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 卷Ⅰ 选择题部分 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm B. 研发催化剂将CO转化为，可实现“碳中和” C. 《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度 D. “人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体粒子的直径范围是1～100nm，A错误； B．研发催化剂将CO转化为，可减少大气污染，但不能实现“碳中和”，B错误； C．“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，指的是铜和锡的硬度都小，但将二者制成合金，则硬度增大，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度，C正确； D．“人造太阳”的核燃料、互为同位素，D错误； 故选C。 2. 分类是认识和研究物质性质及其变化规律的一种常用的科学方法。下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相对应的是 A. 碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3 B. 酸性氧化物、干冰、CO2 C. 酸、硫酸、H2SO3 D. 碱、纯碱、Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化亚铁化学式为FeO，故A错误； B．固体CO2俗称干冰，属于酸性氧化物，故B正确； C．硫酸化学式为H2SO4，故C错误； D．Na2CO3俗称纯碱，属于盐，故D错误； 故选：B。 3. 下列化学用语运用错误的是 A. 硫原子结构示意图： B. MgCl2的形成过程： C. Fe既表示一种元素，又表示一种单质，还表示该元素的一个原子 D. 在水溶液中的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫原子核外有16个电子，硫原子结构示意图为，A正确； B．氯化镁是含有离子键的离子化合物，形成过程中Mg原子失去电子给Cl原子，分别转化为镁离子和氯离子，B正确； C．Fe既表示铁元素，又表示铁单质，还表示一个铁原子，C正确； D．在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，D错误； 答案选D。 4. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. Fe3+→Fe2+ B. CO2→ C. H2O2→H2O D. CO→CO2 【答案】A 【解析】 【分析】需要加入还原剂才能实现，说明选项中的物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析判断。 【详解】A．Fe3+ → Fe2+中Fe元素化合价由+3价变为+2价，被还原，需要还原剂才能实现，故A选； B．CO2→中碳、氢、氧元素化合价都不变，不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂，故B不选； C．H2O2→H2O中O元素化合价降低，被还原，但不一定需加入氧化剂才能实现，可以通过过氧化氢分解实现，该分解反应中不需要另外加入氧化剂，也不需要另外加入还原剂，故C不选； D． CO→CO2中C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D不选； 故选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 16g 所含分子数为 B. 22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为 C. 1mol/L的NaCl溶液中含的数目为 D. 1mol 中含有的离子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．16g氧气的物质的量为0.5mol，分子个数为0.5，A错误； B．没有指明标况，不能计算转移电子数，B错误； C．溶液体积未知，不能计算离子个数，C错误； D．含1个过氧根离子2个钠离子，1mol 中含有的离子数目为，D正确； 故选D。 6. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。下列类推的结论正确的是 A. 与反应生成，则与反应生成 B. Fe与反应生成，则Fe与反应生成 C. F与Cl同主族，与反应生成HClO，则与反应生成HFO D. 钠和钾保存在煤油里，则金属锂也保存在煤油里 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成，而具有强氧化性，具有还原性，与反应生成，A错误； B．氧化性：，则Fe与反应生成，Fe与反应生成，B正确； C．氟气具有很强的氧化性，能够置换水中的氧气，所以化学方程式为，C错误； D．金属锂的密度比煤油小，所以不能用煤油保存，锂保存在石蜡里，D错误； 故选B。 7. 下列有关钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. NaCl的熔点高，可用于制取Na B. Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂 C. Na2CO3呈白色，可用于去除油污 D. NaHCO3呈碱性，可用于作发酵粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解熔融氯化钠制备金属钠，是氯化钠易得、熔融状态下能够导电、熔点低等，A错误； B．Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂，性质与用途具有对应关系，B正确； C．Na2CO3水溶液显碱性，可用于去除油污，C错误； D．NaHCO3受热易分解生成二氧化碳气体，可用于作发酵粉，D错误； 故答案为：B。 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．比较和的热稳定性 B．分离乙醇和水 C．验证Na与反应放热 D．用与浓盐酸制氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较和的热稳定性时，应将热稳定性更差的置于温度更低的内管，置于温度更高的外管；图示中放在受热温度更高的外管，无法证明其热稳定性更弱，A错误； B．乙醇和水互溶，过滤装置用于分离固液不溶混合物，无法分离互溶液体，B错误； C．与反应放热，会使装置内空气受热膨胀、压强增大，U形管a侧液面下降、b侧液面上升，可验证反应放热，C正确； D．与浓盐酸反应制氯气需要加热，图示装置无加热装置，无法制得氯气，D错误； 故选C。 9. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A MgO固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 C FeCl3溶液(FeCl2) 通入适量的Cl2 D CO2气体(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铝与NaOH溶液反应，氧化镁不反应，反应后过滤、洗涤、干燥可分离，A正确； B．Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，会引入新杂质NaOH，故不能用加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤的操作来除去NaCl中混有的少量Na2CO3，应该加入足量的稀盐酸然后加热煮沸，B错误； C．已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故可以向混有少量FeCl2的FeCl3溶液中通入适量Cl2的方法来除去FeCl3溶液中的FeCl2，C正确； D．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸，洗气可分离，D正确； 故选B。 10. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 溶液加入铝片可以产生：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+显蓝色，不能存在于无色溶液中，A项错误； B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量存在，B项错误； C．使酚酞试液呈红色的溶液中含有大量的OH-，各离子彼此之间互不反应，可以大量共存，C项正确； D．溶液加入铝片可以产生H2，该溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液；若为强酸溶液，则与H+反应无法大量存在；若为强碱溶液，OH-和反应无法大量存在，D项错误； 答案选C。 11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X是大气中含量最高的元素，Y与Z同主族，可形成化合物ZY2。下列说法正确的是 A. 原子半径大小顺序：r(Y) > r(x) > r(w) B. ZY2中存在离子键 C. Z的气态氢化物的热稳定性比Y的强 D. W元素有多种同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】分析：W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W为碳元素；X是大气中含量最高的元素，X为氮元素；Y与Z同主族，可形成化合物ZY2，Y为氧元素，Z为硫元素；以上四种元素满足短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大规律；根据以上分析解答此题。 详解：同一周期，从左到右，原子半径减小，因此，原子半径大小顺序：r(w)>r(x)> r(Y)，A错误；SO2为共价化合物，只存在共价键，B错误；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性O>S，所以Z的气态氢化物的热稳定性比Y的弱，C错误；碳元素形成的单质有：金刚石、石墨、C60等，有多种同素异形体，D正确；正确选项D。 12. 下列反应能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以可以用表示，A符合题意； B．Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中保留化学式，不能用表示上述化学反应，B不符合题意； C．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，改写成离子方程式为：，C不符合题意； D．的离子方程式表示为：，D不符合题意； 故选A。 13. 铟（）是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是 A. 原子的原子核内有49个质子 B. 的中子数为113 C. 互为同位素 D. 元素的最高化合价是+3价 【答案】B 【解析】 【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数； 【详解】A．根据铟原子结构，铟的质子数为49，A正确； B．质量数=质子数＋中子数，则的中子数=113－49=64，B错误； C．同位素：质子数相同中子数不同同一元素的不同原子，符合同位素的概念，C正确； D．铟元素属于主族元素，主族元素中最外层电子数等于主族序数，In的最外层电子数是3，容易失去3个电子，显示最高化合价是+3价，D正确； 故选B。 14. 用FeSO4溶液、空气除去烟气中的SO2，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2均发生氧化反应 B. 过程Ⅱ中，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ C. SO2最终转化成 D. FeSO4溶液吸收SO2后，所得溶液酸性减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2中S元素化合价升高，SO2均发生氧化反应，故A正确； B．根据图示过程Ⅱ中，二氧化硫被Fe3+氧化为，发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，故B正确； C．根据图示，SO2最终转化成，故C正确； D．SO2溶于水生成亚硫酸，FeSO4溶液吸收SO2后，所得溶液酸性增强，故D错误； 答案选D。 15. 为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，某兴趣小组用如下实验装置将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测得生成的氢气体积为(已转换成标准状况)。下列说法不正确的是 A. 导管a的作用主要是平衡气压，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下 B. 读数时不必使甲、乙中液面左右相平 C. 读量气管中液面读数时要冷却至室温 D. 合金中铝的质量分数约为53% 【答案】B 【解析】 【详解】A．导管a能使锥形瓶与分液漏斗连接，使上下两部分压强相等，作用主要是平衡气压，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下，A正确； B．读数时要使甲、乙中液面左右相平，使容器中的压强保证与大气压一致，从而减少误差，B错误； C．硫酸与金属反应是放热反应，读量气管中液面读数时要冷却至室温，防止温度过高使气体体积膨胀，读数误差较大，C正确； D．设Al的物质的量为xmol，Mg的物质的量为ymol，可根据质量关系得出27x+24y=5.1，根据与硫酸反应产生的氢气体积得出)×22.4=5.6，得出x=y=0.1，合金中铝的质量分数约=×100%≈53%，D正确； 答案选B。 16. 强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是 A. Cl2与H2O反应的化学方程式： B. 图1中下pH降的主要原因是光照引起Cl2逸出 C. 结合图1、图2和图3推测发生了反应： D. 光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知溶于水中的部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是一个可逆反应，A正确；   B．氯水中含有HClO，HClO为弱酸，强光照射下分解生成HCl和氧气，由弱酸转化为强酸，因此pH下降，B错误； C．氯水中的HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，因此HClO的浓度降低而氯离子的浓度增大、氧气含量增多，推测发生了反应：，C正确；    D．次氯酸具有漂白性，HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，导致溶液的漂白性会减弱，D正确； 故答案为：B。 卷Ⅱ 非选择题 二、填空题(本题共四题，共52分) 17. 宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有。 （1）氧元素在元素周期表中的位置是______。 （2）中共价键的类型是______（填“极性键”或“非极性键”）。 （3）下列比较Mg、Al金属性强弱的方案合理的是______（填序号）。 a．比较Mg、Al分别与水反应的难易程度 b．比较Mg、Al的密度 c．向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液至过量，比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱 （4）P与N、As是同主族元素。 ①气态氢化物的稳定性：______＞______＞______（填序号）。 a．NH3 b．PH3 c．AsH3 ②非金属性：P＞______（填“N”或“As”），用原子结构解释原因：______。 【答案】（1）第二周期第ⅥA族 （2）极性键 （3）ac （4） ①. a＞b＞c ②. As ③. P、As是同主族元素，电子层数：As＞P，原子半径：As＞P，得电子的能力：P＞As，非金属性：P＞As 【解析】 【小问1详解】 氧元素为8号元素，原子结构示意图为，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。 【小问2详解】 中，H、O元素的非金属性不同，共用电子对偏向于O原子而偏离于H原子，则共价键的类型是极性键。 【小问3详解】 a．金属性越强，金属单质与水反应越剧烈，则比较Mg、Al分别与水反应的难易程度，可推出Mg和Al的金属性强弱，a符合题意； b．金属单质的密度与相对原子质量、原子半径、原子间的距离等因素有关，不能决定金属元素的金属性强弱，则比较Mg、Al的密度不能推出Mg、Al的金属性强弱，b不符合题意； c．向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液至过量，Al(OH)3溶解，则表明Al(OH)3具有一定的酸性，而Mg(OH)2不具有酸性，从而推出Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱，c符合题意； 故选ac。 【小问4详解】 ①非金属性越强，气态氢化物越稳定，P与N、As是同主族元素，且非金属性N＞P＞As，则气态氢化物的稳定性：a＞b＞c。 ②同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性：P＞As，用原子结构解释原因：P、As是同主族元素，电子层数：As＞P，原子半径：As＞P，得电子的能力：P＞As，非金属性：P＞As。 【点睛】同种元素的不同原子间的共价键为非极性共价键。 18. 物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含铁物质的“价—类”二维图，图中列出了部分常见的含铁物质，其中构成丁的阴离子为Cl-。 （1）甲与水蒸气在高温下反应生成乙的化学方程式为_______﹔该反应中，甲做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）研究小组用丙溶液进行如图所示实验。 实验过程中，观察到沉淀颜色的变化情况为_______，反应的化学方程式为_______。 （3）向CuSO4和丁组成的混合溶液中加入铁粉，反应结束后有固体剩余，下列关于固体成分的说法不可能的是_______(填序号)。 a．铁、铜都有           b．有铜无铁          c．有铁无铜 【答案】（1） ①. ②. 还原剂 （2） ①. 白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）c 【解析】 【分析】根据铁元素的价类二维图，甲为单质铁，乙为Fe3O4，丙为亚铁盐，丁为铁盐，已知构成丁的阴离子为Cl-，则丁FeCl3。 【小问1详解】 Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；该反应中，Fe元素化合价升高，铁作还原剂； 【小问2详解】 溶液中含有Fe2+，加NaOH溶液生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中的氧气氧化生成红褐色Fe(OH)3，现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，此过程中发生反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问3详解】 向CuSO4和FeCl3组成的混合溶液中加入铁粉，氧化性Cu2+＜Fe3+，氯化铁先与铁反应生成氯化亚铁，氯化铁反应完全后氯化铜和铁粉反应生成固体铜，反应结束后有固体剩余，固体中一定含有铜，可能含有铁，不可能有铁无铜，故答案为：c。 19. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去______。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为______。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是______，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要______。 （4）试剂a为______(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为______。 （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 【答案】（1）有机物 （2） （3） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （4） ①. Fe ②. （5）蒸发浓缩 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe3O4、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，焙烧除去有机物，同时将Fe、Cu、Al转化为对应氧化物；加入氢氧化钠溶液碱浸，氧化铝溶解反应得到四羟基合铝酸钠溶液（滤液Ⅰ），可用于提取铝；滤渣Ⅰ含有Fe2O3、FeO、CuO、Fe3O4，加入硫酸酸浸，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜；试剂a为铁，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu；加入硫酸酸浸，过滤得到铜，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾；据此作答。 【小问1详解】 “焙烧”过程中除了将金属单质转化为氧化物，还可以将有机物除去； 【小问2详解】 “碱浸”过程中Al2O3与碱反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式； 【小问3详解】 依据分析，操作Ⅰ、Ⅱ的名称为过滤，需使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要玻璃棒； 【小问4详解】 依据分析，试剂a为Fe；加入单质铁后与硫酸铁发生化合反应生成硫酸亚铁，离子方程式； 【小问5详解】 滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 20. 已知 FeI2常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对FeI2进行了如下实验： I.配制480mL0.200mol∙L-1FeI2溶液 （1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要_______。 （2）用托盘天平称量，计算需要称取FeI2固体的质量_______g。 （3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FeI2溶液浓度_______(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ.探究Fe2+与I-的还原性强弱：取10mL上述FeI2溶液，向其中通入少量氯气。 （4）实验所用仪器及药品如图所示： ①实验中制取氯气的离子反应方程式为_______。 ②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a_______i(填各接口处的字母)。 （5）实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设： 假设1：只有I-被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：I-＞Fe2+； 假设2：只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+，FeCl3溶液为黄色，还原性：Fe2+＞I-。 设计方案，验证假设 实验方案 预期现象 结论 向反应后的溶液中加入适量①振荡，静置，分层，观察下层液体颜色。在上层溶液中加入适量②溶液，观察上层颜色 下层呈紫红色 假设1正确 上层呈红色 假设2正确 ①为_______(填“CCl4”或“苯”)；②为_______。 Ⅲ.为测定含FeI2催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案： （6）该FeI2催化剂中铁元素的百分含量为_______%。 【答案】（1）500mL容量瓶 （2）31.0 （3）偏小 （4） ①. ②. d-f-k-j或d-f-b-c-k-j （5） ①. CCl4 ②. KSCN （6）或 【解析】 【分析】探究Fe2+与I-的还原性强弱时，应往FeI2溶液中通入少量Cl2，再检验反应的产物。实验操作时，先用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl和水蒸气，所以应将气体先通入饱和食盐水中除去HCl，再通入FeI2溶液中，最后用NaOH溶液进行尾气处理。 【小问1详解】 实验室没有480mL容量瓶，应选500mL规格的，配制FeI2溶液时需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶，胶头滴管，则除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是500mL的容量瓶。 【小问2详解】 500mL0.2mol∙L-1FeI2的物质的量为，需要称取FeI2质量为； 【小问3详解】 定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏小。 【小问4详解】 ①实验中利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，同时生成MnCl2和水，离子反应方程式为； ②选择上述仪器完成实验，制得氯气通过饱和食盐水除氯化氢，再通过浓硫酸干燥，通入碘化亚铁溶液反应，观察现象，故正确的连接顺序为：a-d-f-k-j或d-f-b-c-k-j-i； 【小问5详解】 假设1：I-被Cl2氧化成I2溶解在溶液中，通过溶液中加入适量四氯化碳，萃取出碘单质，从而使CCl4层呈紫红色来证明有碘单质生成；假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，向该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色证明有三价铁生成。所以①为CCl4；②KSCN。 【小问6详解】 根据铁元素守恒可知，该FeI2催化剂中铁元素的百分含量为 。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $