精品解析：河北固安县第三中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷

高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 磷酸钙微溶于水，常用作营养增补剂。下列说法错误的是 A. 属于盐 B. 磷位于元素周期表第V族 C. 磷酸钙可为植物提供磷元素 D. 中含有共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，A正确； B．磷的原子序数为15，位于元素周期表第ⅤA族，选项未注明主族标识A，B错误； C．磷酸钙含有磷元素，可被植物吸收利用，能为植物提供磷元素，C正确； D．中内部的和原子之间存在共价键，因此该物质含有共价键，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的结构式： B. 钾离子的结构示意图： C. 红热的铁与反应： D. 在水中的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为直线形分子，C原子与两个O原子分别形成双键，结构式书写正确，A正确； B．K的原子序数为19，失去1个电子形成，核外电子排布为2、8、8，该结构示意图书写正确，B正确； C．红热的铁与在高温下反应生成和，方程式中产物为，书写错误，C错误； D．在水中完全电离出和，电离方程式书写正确，D正确； 故选C。 3. 青瓦是中国传统建筑文化中的珍品。青瓦中的铁元素以氧化物的形式存在，学习小组设计实验验证青瓦中铁元素的价态，其中最不合理的是 A.用研钵捣碎瓦片 B.用水浸出，使大部分铁元素溶入水中 C.分离不溶物和溶液 D.检验浸出液中是否含有价铁元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．研钵可以粉碎固体，A正确； B．青瓦中的铁元素以氧化物的形式存在，铁的氧化物不溶于水，不能水浸，B错误； C．过滤可以分离固体和液体，C正确； D．铁离子和KSCN反应使溶液变红色，可以检验铁离子，D正确； 故答案选B。 4. 元素周期表反映了各种元素及其化合物间的内在联系和规律性。下列说法错误的是 A. 门捷列夫制出了第一张元素周期表 B. 原子的质子数决定了元素在元素周期表中的位置 C. 元素周期表有七个周期，18个族 D. 第族元素叫作卤族元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．门捷列夫于1869年首次编制元素周期表，奠定了现代周期表的基础，A正确； B．元素在周期表中的位置由原子序数（即质子数）决定，B正确； C．元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，第8、9、10三个纵行合并为ⅤⅢ族，其余每个纵行是一个族，共16个族，C错误； D．第VIIA族（第17列）包含氟、氯、溴、碘等，因易成盐而统称卤族元素，D正确； 故选C。 5. 下列各组物质的鉴别或除杂方法错误的是 选项 物质 鉴别或除杂方法 A 和 鉴别：分别加入稀盐酸 B NaCl和KCl 鉴别：焰色试验 C 中含有HCl 除杂：用饱和溶液洗气 D 碳酸钠固体中含少量碳酸氢钠 除杂：加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙与稀盐酸反应，固体逐渐溶解并产生气泡，反应为；硫酸钡不溶于稀盐酸，无明显现象，可以鉴别，A正确； B．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，观察钾的焰色时可透过蓝色钴玻璃，两者可以鉴别，B正确； C．饱和碳酸钠溶液不仅能与氯化氢反应，还会与二氧化碳反应：，导致二氧化碳损失；应改用饱和碳酸氢钠溶液，反应为，可除去氯化氢而不消耗二氧化碳，C错误； D．碳酸氢钠受热分解，反应为，生成碳酸钠，二氧化碳和水蒸气逸出，因此加热可以除去少量碳酸氢钠，D正确； 故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子总数为 B. 与足量水蒸气反应，转移的电子总数为 C. 中含有的质子数为 D. 溶液中，总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，是液体，不能用气体摩尔体积公式计算其分子数，A错误； B．的物质的量为0.1 mol，与足量水蒸气反应，转移8 mol电子，故转移电子数为，B错误； C．的摩尔质量为20 g/mol，为1 mol，含10 mol质子，故质子总数为，C正确； D．未给出溶液体积，无法计算总数，D错误； 故答案选C。 7. 王水是一种由浓盐酸和浓硝酸按体积比组成的溶液，可溶解白银：。下列说法错误的是 A. 王水是一种腐蚀性极强的电解质 B. 溶解白银时，作氧化剂 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D. 将浓硝酸与按照一定比例混合也有可能溶解白银 【答案】A 【解析】 【详解】A．王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物，不是纯净物，而“电解质”通常指纯净物（如酸、碱、盐），因此王水不符合电解质的定义，A错误； B．在反应中，HNO3中的氮元素化合价从+5降至+4（在NO2中），被还原，因此作氧化剂，B正确； C．氧化产物为AgCl（银被氧化），还原产物为NO2（氮被还原），由方程式可知物质的量之比为1:1；C正确； D．将浓硝酸与NaCl混合，可提供H+、和Cl-，理论上可能溶解白银形成AgCl，尽管实际效率可能低于王水，D正确； 故选A。 8. 用光卤石()制备氯化钾的过程如下，氯化钾浮选后以泡沫形式浮在液面上，之后通过一系列操作得到氯化钾成品。可用于制备钾：(熔融)。下列说法错误的是 A. “操作”为过滤 B. 钠能制备钾说明金属性： C. 在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色 D. 与钠反应制备钾需要在无水无氧的环境中进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．经过“操作”能得到“尾渣”，故“操作”为过滤，A正确； B．K的金属性强于Na，钠能制备钾是利用钠的沸点高于钾，B错误； C．钾的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，为紫色，C正确； D．钠和钾均易与水或氧气反应，所以与钠反应制备钾需要在无水无氧的环境中进行，D正确； 故答案选B。 9. 某研究团队借助重离子线性加速器开展实验，令高强度射入氢原子核，和氢原子核反应后脱去一个质子形成。下列说法错误的是 A. 和的物理性质相同，化学性质不同 B. 和是两种不同的核素 C. 和互为同位素 D. 的中子数与核外电子数之差为11 【答案】A 【解析】 【详解】A．和是由氧元素的不同同位素构成的分子，同位素分子的物理性质（如密度、沸点等）因质量不同而不同，但化学性质相似（均由氧原子构成，具有相同的氧化性），A错误； B．和 质子数相同（均为8），但中子数不同（ 中子数为8， 中子数为20），是两种不同的核素，B正确； C．和 质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； D． 的质子数为9（氟），质量数为29，中子数=29-9=20，核外电子数=9（中性原子），中子数与电子数之差=20-9=11，D正确； 故选A。 10. 下列事实或实验现象能得出相应结论的是 选项 事实或实验现象 结论 A 酸性： 非金属性： B 往溶液x中滴加稀盐酸，有无色无味气体生成 溶液x中可能含有或 C 溶液能用于蚀刻铜板 铁的活泼性强于铜 D 小苏打能与酸反应 小苏打属于碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较非金属性需依据对应元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，不是的最高价氧化物对应的水化物，无法证明非金属性：，A错误； B．滴加稀盐酸生成的无色无味气体为，或均能与反应生成，因此溶液中可能含有或，B正确； C．溶液蚀刻铜板的原理是氧化性强于，与铁单质的活泼性无关，不能得出铁的活泼性强于铜的结论，C错误； D．小苏打是，属于盐，不属于碱，D错误； 故选B。 11. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 向铁片上滴加溶液： B. 向中滴加NaOH溶液： C. 将一小块金属钾加入足量的稀硫酸中： D. 向中滴加足量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与铜离子发生置换反应，生成亚铁离子，而不是铁离子，，A错误； B．氢氧化铝是两性氢氧化物，与强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，B正确； C．在稀硫酸中，钾应与氢离子反应生成钾离子和氢气，，C错误； D．一水合氨为弱碱，铁离子与氨水反应写成，D错误； 故选B。 12. X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X的L层电子数是其K层电子数的3倍；Y的原子半径在同周期主族元素中是最大的；Z位于元素周期表中金属元素与非金属元素分界处，可用作半导体材料；W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2.下列说法正确的是 A. 最简单氢化物稳定性： B. X与Y形成的化合物中一定含有共价键 C. 离子半径大小： D. W的最高价氧化物对应的含氧酸为强酸 【答案】A 【解析】 【分析】X的L层电子数是K层的3倍，K层有2个电子，故L层有6个电子，X为；Y原子序数大于X，同周期主族元素中原子半径最大，故Y为第三周期的；Z位于金属与非金属分界处、可作半导体材料，原子序数大于，故Z为；W最高正价与最低负价代数和为2，说明最高正价为+5、最低负价为-3，为第ⅤA族元素，原子序数大于，故W为，由此解答； 【详解】A．同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强，非金属性，故氢化物稳定性，即，A正确； B．与可形成，仅含离子键，不含共价键，B错误； C．离子半径比较规则：电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，故离子半径，即，C错误； D．的最高价氧化物对应的含氧酸为，不属于强酸，D错误； 故选A。 13. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，下图是钠和氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法错误的是 A. 可实现一步转化 B. 标准状况下，中含有质子 C. 、、均可用作消毒剂 D. 与发生的反应一定属于复分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图中物质类别，结合钠、氯的化合价可知，a为氢氧化钠、b为氧化钠或过氧化钠、c为钠单质；d为HCl、e为氯气单质、f为HCl、g为HClO、h为次氯酸盐、i为盐酸盐或氯化物； 【详解】A．钠和氧气生成氧化钠，氧化钠和水生成氢氧化钠，钠和氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，A正确； B．标准状况下，22.4LHCl为1mol，1分子HCl中含18个质子，则1molHCl中含有质子，B正确； C．氯气和水生成强氧化性次氯酸，次氯酸、次氯酸钠等均可以作为消毒剂，C正确； D．过氧化钠和HCl会发生氧化还原反应，而非复分解反应，D错误； 故选D。 14. 化学兴趣小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质。下列说法正确的是 A. 将氯气吸入注射器b中，可验证氯气不具有漂白性 B. 棉团1中的NaCl溶液可以用NaOH溶液代替 C. 棉团2的作用是吸收多余的氯气 D. 浓盐酸与反应时，浓盐酸体现强氧化性 【答案】A 【解析】 【分析】注射器a中的浓盐酸注入后会和反应生成；浸有饱和溶液的脱脂棉团作用是吸收氯气中的氯化氢；包裹无水的脱脂棉团作用是干燥氯气；将氯气吸入注射器b中干燥的有色布条不会褪色，干燥的蓝色石蕊试纸也不会变色，可以证明干燥的氯气不具有漂白性和酸性，由此解答； 【详解】A．干燥的氯气经无水干燥后进入注射器，接触干燥的有色纸条不褪色，可验证氯气本身不具有漂白性，A正确； B．溶液会与氯气发生反应消耗目标产物，无法起到除去中混有的杂质的作用，不能代替饱和溶液，B错误； C．棉团2中的无水是干燥剂，作用为干燥氯气，不是吸收多余氯气，C错误； D．浓盐酸与反应时，中氯元素从-1价升高到中的0价，失去电子发生氧化反应，浓盐酸作还原剂，体现还原性和酸性，不体现强氧化性，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. X、Y、Z、M、N是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如表所示。 元素 相关信息 X X形成的单质是自然界中密度最小的气体 Y Y是地壳中含量最多的元素 Z 将含Z的化合物放在煤气灯上灼烧，火焰呈黄色 M M原子最外层电子数比K层电子数多1 N N与X、Y形成的化合物XNY具有强氧化性 请回答下列问题： （1）Y在元素周期表中的位置是________，其最简单氢化物的沸点________（填“高于”或“低于”）。 （2）Z、M、N的原子半径由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。 （3）写出Z的单质与Y的单质反应生成白色固体的化学方程式：________；生成的白色固体中所含化学键的类型为________。 （4）XNY的水溶液经光照后，其pH________（填“增大”或“减小”，不考虑XN的逸出）。 （5）写出M的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中反应的离子方程式：________。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅥA族 ②. 高于 （2） （3） ①. ②. 离子键 （4） 减小 （5） 【解析】 【分析】X形成的单质是自然界中密度最小的气体，则X为H元素；Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；含Z的化合物放在煤气灯上灼烧，火焰呈黄色，则Z为Na元素；M原子最外层电子数比K层电子数多1，K层有2个电子，则M最外层有3个电子，且原子序数大于Na，故M为Al元素；N与X(H)、Y(O)形成的化合物XNY具有强氧化性，该化合物为，则N为Cl元素，由此解答； 【小问1详解】 Y为O元素，原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，位于元素周期表中的第二周期第ⅥA族；其最简单氢化物为，常温下为液体，而常温下为气体，故的沸点高于； 【小问2详解】 Z、M、N分别为Na、Al、Cl，三者同处于第三周期，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径由大到小的顺序为：； 【小问3详解】 Na与在常温下反应生成白色固体，化学方程式为；是由和构成的离子化合物，所含化学键为离子键； 【小问4详解】 XNY为，为弱酸，其水溶液见光易分解生成强酸和，反应方程式为，弱酸分解生成强酸，溶液中氢离子浓度增大，因此溶液的pH减小； 【小问5详解】 M的最高价氧化物为，Z的最高价氧化物对应的水化物为，与和反应生成，因此离子方程式为。 16. 我国油田水[直接与油（气）层连通的地下水]中碘含量普遍较高，而且油田水资源十分丰富。因此开发新技术回收含碘油田水中的碘具有十分重要的意义。一种从油田水中提取碘的流程如图所示，油田水中碘的存在形式为。请回答下列问题： 已知：是一种紫黑色固体，易升华。 （1）I的最外层电子数为________；与相比，更________（填“难”或“易”）与反应。 （2）油田水中含有较多的NaCl、。属于________（填“离子”或“共价”）化合物，请用电子式表示NaCl的形成过程：________。 （3）“氧化”时发生反应的离子方程式为________；若最终获得127 kg ，理论上需要消耗的体积为________L（换算成标准状况下）。 （4）分离和活性炭的装置如图所示，通冷水的目的是__________________________；请用化学方程式解释使用陶瓷器皿而不用铁质器皿的原因：__________________________。 【答案】（1） ①. 7 ②. 难 （2） ①. 离子 ②. （3） ①. ②. 11200 （4） ①. 降低蒸馏烧瓶瓶底温度，使碘蒸气遇冷在瓶底凝华 ②. 【解析】 【分析】对油田水进行过滤，加入稀硫酸和氯气将氧化为，利用活性炭吸附，干燥后高温升华得到单质，由此解答； 【小问1详解】 是第ⅦA族的元素，因此最外层电子数为7；同一主族的元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质与反应更难，因此与相比，更难与反应； 【小问2详解】 是由和通过离子键构成的，属于离子化合物；用电子式表示其形成过程为； 【小问3详解】 氧化是在酸性条件下，氯气将氧化为，自身被还原为，因此离子方程式为；127 kg 的物质的量为，根据可知，理论上需要消耗的物质的量为，在标准状况下，其体积为； 【小问4详解】 由于易升华，通冷水可以给装置降温，使升华后的碘蒸气遇冷凝华为固体碘，便于收集碘单质；Fe的金属活动性较强，在加热条件下会和碘单质发生反应生成，会腐蚀铁制器皿并且消耗碘单质，对应的化学方程式为。 17. 为了探究铁的化合物的相关性质，同学们进行了以下一系列实验。请回答下列问题： I.检验和。 序号 ① ② 操作示意图 实验现象 溶液变红 滴加KSCN溶液后，无明显现象；滴加新制氯水后，溶液变红 （1）查阅资料可知：KSCN是一种电解质，在水中电离出的阳离子和阴离子的个数比为。写出KSCN在水中的电离方程式：_______________。 （2）实验②中，溶液与新制氯水反应的离子方程式为______________________。 （3）为了检验某溶液中是否含有，某同学设计了如下实验方案：向该溶液中滴加少量新制氯水，充分反应后再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则原溶液中含有。你认为该方案是否合理并说明理由：___________________________。 Ⅱ.同学们设计了如图所示装置(夹持装置省略)制备并探究其相关性质。 （4）制备的正确操作：关闭和，打开、和，使装置A中产生的气体进入装置B中，其目的是______________________。一段时间后，关闭________(填装置中的开关标号，下同)，打开________，将装置A中的溶液压入装置B中。 （5）探究性质：使、和处于关闭状态，、处于打开状态，向中滴入双氧水，将产生的气体通入装置B中。装置B中产生的现象为_______________，发生反应的化学方程式为______________________。 【答案】（1） （2） （3）不合理，溶液中本身就含有，滴加KSCN溶液可以使溶液变红，该方案无法判断是否含有 （4） ①. 将装置B中的空气排尽，防止被氧化 ②. 和 ③. （5） ①. 白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀 ②. 【解析】 【分析】利用KSCN与的特征显色反应检验，利用将氧化为后结合KSCN显色的原理检验；制备时先利用与稀硫酸反应生成的排尽装置内空气，避免被氧化，再借助产生的压强差将生成的溶液压入NaOH溶液中，在无氧环境下得到；后续利用在催化下分解生成，通入体系后将白色逐步氧化为红褐色的，验证的强还原性。 【小问1详解】 由题意知，KSCN是电离出的阴阳离子个数比为1:1的电解质，KSCN属于钾盐，完全电离出钾离子和硫氰根离子，其电离方程式为：。 【小问2详解】 实验②中，溶液中滴加无现象，滴加新制氯水后溶液变红，说明被氯水氧化成了。氯水中的具有强氧化性，自身被还原为 ，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 原溶液是溶液，其中大量存在的本身就能与反应使溶液变红，无论原溶液中是否有，最终滴加都会变红，从而产生干扰，因此该方案不合理。 【小问4详解】 装置A中铁片与稀硫酸反应生成 。打开、和时，生成的会通过导管进入装置B，其目的是利用排尽装置内的空气，防止后续生成的被空气中的氧气氧化。排尽空气后，需要将A中生成的溶液压入B中与反应。为了利用A中持续生成的产生密闭压强，应关闭和气体旁通阀，同时打开液体流通阀，这样A中的液体就会在气压作用下顺着长导管进入装置B中。 【小问5详解】 装置C中，双氧水在 的催化作用下分解产生。打开、，进入装置B。此时装置B中已有生成的白色沉淀，极易被氧化为红褐色的。因此观察到的现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。发生反应的化学方程式为：。 18. 镁是银白色有延展性的金属，是一些合金(特别是铝合金)的主要组分，也是一种重要的工业材料。请回答下列问题： （1）镁铝合金的硬度比纯铝_______(填“大”或“小”)；等质量的镁和铝分别与足量的稀硫酸完全反应，生成的更多的为_______(填化学式)。 （2）某小组设计如下实验探究大小、形状相同的镁条和铝条分别与溶液的反应。 序号 试剂 现象 a 镁条、溶液 镁条表面有极微量气泡附着 b 铝条、溶液 铝条溶解，表面有大量气泡产生，试管外壁发热 c 镁条、 镁条表面有极微量气泡附着 ①实验前需要用砂纸打磨镁条和铝条，原因是_______。 ②实验中反应的离子方程式为_______。 （3）小组中的同学甲将镁条放入溶液()中，发现镁条表面持续产生大量气泡，溶液略显浑浊，该小组继续设计实验探究溶液中影响镁条产生气泡速率的微粒及白色产物的成分。 i.探究溶液中影响镁条产生气泡速率的微粒 实验编号 1 2 探究微粒 对照组 溶液 溶液() 实验组 溶液 碱性溶液(用调节) 现象 均持续产生大量气泡，两溶液均略显浑浊 溶液中持续产生大量气泡，溶液略显浑浊；碱性溶液中镁条表面有极微量气泡附着 实验结论 能加快镁产生气泡的速率 ①微粒为_______；实验1的结论为_______。 ii.探究白色产物的成分 同学们对白色产物的成分提出了如下猜想：猜想1：白色产物为；猜想2：白色产物为；猜想3：白色产物为和的混合物。 实验过程：取砂纸打磨后的镁片与饱和溶液反应，反应结束后，过滤、洗涤、低温干燥后，加热固体，在时产生能使变蓝的物质，固体失重率为(失重率)，继续升温，在时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该阶段的失重率为，其中、均为纯净物，后剩余固体为。 ②为_______(填化学式)；的摩尔质量为_______。 ③甲同学认为猜想3正确，他的理由是_______。 【答案】（1） ①. 大 ②. （2） ①. 除去表面的氧化膜 ②. （3） ①. ②. 不能加快镁产生气泡的速率 ③. ④. ⑤. 白色产物总失重率为，受热分解生成时，失重率为；受热分解生成时，失重率为，总失重率在和之间，猜想3正确或白色产物在加热过程中生成了和，说明产物中有元素和元素，猜想3正确 【解析】 【分析】（1）需要根据合金性质判断硬度，通过化学方程式计算等质量镁铝与稀硫酸反应生成氢气的量；（2）铝与氢氧化钠溶液的反应；（3）探究溶液中影响镁条产生气泡速率的微粒，中存在和，两者均可能是影响现象的微粒，所以要分别进行研究，根据实验现象，说明不能加快镁产生气泡的速率，分析白色产物时，能使变蓝的物质为，能使澄清石灰水变浑浊的气体为，所以说明沉淀为和的混合物，以此回答。 【小问1详解】 合金硬度一般比纯金属硬度大，因此镁铝合金的硬度比纯铝大；,，设金属质量为m g，则由关系式可得生成氢气的物质的量为；，等质量的铝产生氢气的物质的量为，，因此等质量时，产生氢气更多。 【小问2详解】 ①镁条和铝条在空气中易被氧化，生成一层氧化膜，因此实验前需要用砂纸打磨镁条和铝条，原因是除去表面的氧化膜； ②实验为和反应，所以反应的离子方程式为。 【小问3详解】 ①实验组为溶液，对照组为溶液，可发现唯一变量为更换为，微粒为，探究对镁产生气泡的速率的影响；根据实验现象：均持续产生大量气泡，两溶液均略显浑浊，说明不能加快镁产生气泡的速率； ②能使变蓝，所以为；能使澄清石灰水变浑浊，所以为，的摩尔质量为； ③白色产物总失重率为，受热分解生成时，失重率为；受热分解生成时，失重率为，总失重率在和之间，猜想3正确或白色产物在加热过程中生成了和，说明产物中有元素和元素，猜想3正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 磷酸钙微溶于水，常用作营养增补剂。下列说法错误的是 A. 属于盐 B. 磷位于元素周期表第V族 C. 磷酸钙可为植物提供磷元素 D. 中含有共价键 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的结构式： B. 钾离子的结构示意图： C. 红热的铁与反应： D. 在水中的电离方程式： 3. 青瓦是中国传统建筑文化中的珍品。青瓦中的铁元素以氧化物的形式存在，学习小组设计实验验证青瓦中铁元素的价态，其中最不合理的是 A.用研钵捣碎瓦片 B.用水浸出，使大部分铁元素溶入水中 C.分离不溶物和溶液 D.检验浸出液中是否含有价铁元素 A. A B. B C. C D. D 4. 元素周期表反映了各种元素及其化合物间的内在联系和规律性。下列说法错误的是 A. 门捷列夫制出了第一张元素周期表 B. 原子的质子数决定了元素在元素周期表中的位置 C. 元素周期表有七个周期，18个族 D. 第族元素叫作卤族元素 5. 下列各组物质的鉴别或除杂方法错误的是 选项 物质 鉴别或除杂方法 A 和 鉴别：分别加入稀盐酸 B NaCl和KCl 鉴别：焰色试验 C 中含有HCl 除杂：用饱和溶液洗气 D 碳酸钠固体中含少量碳酸氢钠 除杂：加热 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子总数为 B. 与足量水蒸气反应，转移的电子总数为 C. 中含有的质子数为 D. 溶液中，总数为 7. 王水是一种由浓盐酸和浓硝酸按体积比组成的溶液，可溶解白银：。下列说法错误的是 A. 王水是一种腐蚀性极强的电解质 B. 溶解白银时，作氧化剂 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D. 将浓硝酸与按照一定比例混合也有可能溶解白银 8. 用光卤石()制备氯化钾的过程如下，氯化钾浮选后以泡沫形式浮在液面上，之后通过一系列操作得到氯化钾成品。可用于制备钾：(熔融)。下列说法错误的是 A. “操作”为过滤 B. 钠能制备钾说明金属性： C. 在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色 D. 与钠反应制备钾需要在无水无氧的环境中进行 9. 某研究团队借助重离子线性加速器开展实验，令高强度射入氢原子核，和氢原子核反应后脱去一个质子形成。下列说法错误的是 A. 和的物理性质相同，化学性质不同 B. 和是两种不同的核素 C. 和互为同位素 D. 的中子数与核外电子数之差为11 10. 下列事实或实验现象能得出相应结论的是 选项 事实或实验现象 结论 A 酸性： 非金属性： B 往溶液x中滴加稀盐酸，有无色无味气体生成 溶液x中可能含有或 C 溶液能用于蚀刻铜板 铁的活泼性强于铜 D 小苏打能与酸反应 小苏打属于碱 A. A B. B C. C D. D 11. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 向铁片上滴加溶液： B. 向中滴加NaOH溶液： C. 将一小块金属钾加入足量的稀硫酸中： D. 向中滴加足量氨水： 12. X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X的L层电子数是其K层电子数的3倍；Y的原子半径在同周期主族元素中是最大的；Z位于元素周期表中金属元素与非金属元素分界处，可用作半导体材料；W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2.下列说法正确的是 A. 最简单氢化物稳定性： B. X与Y形成的化合物中一定含有共价键 C. 离子半径大小： D. W的最高价氧化物对应的含氧酸为强酸 13. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，下图是钠和氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法错误的是 A. 可实现一步转化 B. 标准状况下，中含有质子 C. 、、均可用作消毒剂 D. 与发生的反应一定属于复分解反应 14. 化学兴趣小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质。下列说法正确的是 A. 将氯气吸入注射器b中，可验证氯气不具有漂白性 B. 棉团1中的NaCl溶液可以用NaOH溶液代替 C. 棉团2的作用是吸收多余的氯气 D. 浓盐酸与反应时，浓盐酸体现强氧化性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. X、Y、Z、M、N是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如表所示。 元素 相关信息 X X形成的单质是自然界中密度最小的气体 Y Y是地壳中含量最多的元素 Z 将含Z的化合物放在煤气灯上灼烧，火焰呈黄色 M M原子最外层电子数比K层电子数多1 N N与X、Y形成的化合物XNY具有强氧化性 请回答下列问题： （1）Y在元素周期表中的位置是________，其最简单氢化物的沸点________（填“高于”或“低于”）。 （2）Z、M、N的原子半径由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。 （3）写出Z的单质与Y的单质反应生成白色固体的化学方程式：________；生成的白色固体中所含化学键的类型为________。 （4）XNY的水溶液经光照后，其pH________（填“增大”或“减小”，不考虑XN的逸出）。 （5）写出M的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中反应的离子方程式：________。 16. 我国油田水[直接与油（气）层连通的地下水]中碘含量普遍较高，而且油田水资源十分丰富。因此开发新技术回收含碘油田水中的碘具有十分重要的意义。一种从油田水中提取碘的流程如图所示，油田水中碘的存在形式为。请回答下列问题： 已知：是一种紫黑色固体，易升华。 （1）I的最外层电子数为________；与相比，更________（填“难”或“易”）与反应。 （2）油田水中含有较多的NaCl、。属于________（填“离子”或“共价”）化合物，请用电子式表示NaCl的形成过程：________。 （3）“氧化”时发生反应的离子方程式为________；若最终获得127 kg ，理论上需要消耗的体积为________L（换算成标准状况下）。 （4）分离和活性炭的装置如图所示，通冷水的目的是__________________________；请用化学方程式解释使用陶瓷器皿而不用铁质器皿的原因：__________________________。 17. 为了探究铁的化合物的相关性质，同学们进行了以下一系列实验。请回答下列问题： I.检验和。 序号 ① ② 操作示意图 实验现象 溶液变红 滴加KSCN溶液后，无明显现象；滴加新制氯水后，溶液变红 （1）查阅资料可知：KSCN是一种电解质，在水中电离出的阳离子和阴离子的个数比为。写出KSCN在水中的电离方程式：_______________。 （2）实验②中，溶液与新制氯水反应的离子方程式为______________________。 （3）为了检验某溶液中是否含有，某同学设计了如下实验方案：向该溶液中滴加少量新制氯水，充分反应后再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则原溶液中含有。你认为该方案是否合理并说明理由：___________________________。 Ⅱ.同学们设计了如图所示装置(夹持装置省略)制备并探究其相关性质。 （4）制备的正确操作：关闭和，打开、和，使装置A中产生的气体进入装置B中，其目的是______________________。一段时间后，关闭________(填装置中的开关标号，下同)，打开________，将装置A中的溶液压入装置B中。 （5）探究性质：使、和处于关闭状态，、处于打开状态，向中滴入双氧水，将产生的气体通入装置B中。装置B中产生的现象为_______________，发生反应的化学方程式为______________________。 18. 镁是银白色有延展性的金属，是一些合金(特别是铝合金)的主要组分，也是一种重要的工业材料。请回答下列问题： （1）镁铝合金的硬度比纯铝_______(填“大”或“小”)；等质量的镁和铝分别与足量的稀硫酸完全反应，生成的更多的为_______(填化学式)。 （2）某小组设计如下实验探究大小、形状相同的镁条和铝条分别与溶液的反应。 序号 试剂 现象 a 镁条、溶液 镁条表面有极微量气泡附着 b 铝条、溶液 铝条溶解，表面有大量气泡产生，试管外壁发热 c 镁条、 镁条表面有极微量气泡附着 ①实验前需要用砂纸打磨镁条和铝条，原因是_______。 ②实验中反应的离子方程式为_______。 （3）小组中的同学甲将镁条放入溶液()中，发现镁条表面持续产生大量气泡，溶液略显浑浊，该小组继续设计实验探究溶液中影响镁条产生气泡速率的微粒及白色产物的成分。 i.探究溶液中影响镁条产生气泡速率的微粒 实验编号 1 2 探究微粒 对照组 溶液 溶液() 实验组 溶液 碱性溶液(用调节) 现象 均持续产生大量气泡，两溶液均略显浑浊 溶液中持续产生大量气泡，溶液略显浑浊；碱性溶液中镁条表面有极微量气泡附着 实验结论 能加快镁产生气泡的速率 ①微粒为_______；实验1的结论为_______。 ii.探究白色产物的成分 同学们对白色产物的成分提出了如下猜想：猜想1：白色产物为；猜想2：白色产物为；猜想3：白色产物为和的混合物。 实验过程：取砂纸打磨后的镁片与饱和溶液反应，反应结束后，过滤、洗涤、低温干燥后，加热固体，在时产生能使变蓝的物质，固体失重率为(失重率)，继续升温，在时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该阶段的失重率为，其中、均为纯净物，后剩余固体为。 ②为_______(填化学式)；的摩尔质量为_______。 ③甲同学认为猜想3正确，他的理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $