黑龙江牡丹江市第二高级中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试卷

牡丹江二中2026—2027学年度第一学期高三第二次阶段试题 化学 考生注意 1.本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上 。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效 , 在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1.化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法正确的是（ ） A．着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅 B．宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于传统无机非金属材料 C．含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 D．高铁车体使用的碳纤维具有高强度轻量化的特性，碳纤维属于有机物 2．钙及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．反应①：每消耗0.8mol CaCO3生成CO2分子的数目为0.4 B．反应⑤：每消耗2.24L Cl2生成Ca2+数目为0.1 C．反应⑥：每消耗3.2g O2转移电子数目为 D．0.25mol/L的CaCl2溶液中，Ca2+数目为0.25 3．下列过程对应的化学方程式错误的是（ ） A．红热的铁粉遇水蒸气：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 B．少量CO2气体通入足量浓烧碱溶液：CO2+NaOH=NaHCO3+H2O C．氯乙烷在烧碱溶液中加热：CH3CH2Cl＋NaOHCH3CH2OH＋NaCl D．用FeS除去工业废水中的Hg(NO3)2：FeS(s)＋Hg(NO3)2(aq)HgS(s)＋Fe(NO3)2(aq) 4．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．用草酸除去铁锈： B．用过量的热烧碱溶液检验中的： C．用溶蚀铜电路板： D．用硫代硫酸钠脱氯： 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO 、NO B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO 、NO C．0.1 mol·L－1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO 、I－ D．0.1 mol·L－1NaClO 溶液： H＋、Na＋、Cl－、SO 6．下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A．定量制备氧气 B．制备并收集氨气 C．制备氢氧化铁胶体 D．检验气体中含有和 7．药物沙丁胺醇的结构简式如右下图。下列关于该物质说法错误的是（ ） A．含有1个手性碳原子 B．既有分子内氢键，也可形成分子间氢键 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．能发生加聚反应 8．一种组织蛋白酶抑制剂的中间体可通过如下反应制备。下列叙述错误的是（ ） A．可以发生加聚反应 B．可以发生水解反应 C．含有3个手性碳原子 D．该反应涉及碳氮键的断裂与生成 9. 室温下，下列关于颜色变化的说法中，实验过程及现象能验证相应实验结论的是（ ） 实验过程及现象 实验结论 A 向石蕊溶液中加入粉末，溶液先变为蓝色，后变为无色 溶液褪色是因为具有强氧化性，将石蕊氧化 B 向溴水中加入花生油，振荡后静置，溴水褪色 花生油将溴水中的溴萃取 C 向酸性溶液中滴入草酸，振荡后溶液褪色 草酸具有漂白性 D 用试纸测定常温下浓度为的NaClO溶液的pH 次氯酸钠溶液显碱性，次氯酸是弱酸 10．按如图装置实验，将产生的气体持续通入中，最终出现浑浊。下列符合要求的是（ ） 选项 a中试剂 b中试剂 c中溶液 A 稀盐酸 固体 溶液 B 浓氨水 固体 溶液 C 较浓硫酸 固体 溶液 D 浓盐酸 固体 石灰乳 11．某学习小组为证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，设计如图所示实验。已知：浓硝酸能将氧化为，而稀硝酸不能氧化。下列说法错误的是（ ） A．装置②和④中分别盛装的是浓硫酸和浓硝酸 B．实验前应向装置中通入一段时间的 C．实验过程中装置③中气体不变色，装置④中气体由无色变为红棕色 D．将装置①中的浓硝酸改为稀硝酸，也能达到实验目的 12．用下图装置进行的相关实验。已知：石蕊溶液中存在平衡。 装置 实验 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 两组溶液现象均为：先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② FeCl2溶液（含数滴KSCN溶液） 下列说法不正确的是（ ） A．取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 B．①中溶液变红，说明平衡逆向移动 C．取②中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液不再出现红色 D．②中溶液变红，说明氧化性： 13. 价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 可存在的转化关系 B. 实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b物质 C. 将铁丝插入e的稀溶液中可得到c D. c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同 14. 已知是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：。探究与悬浊液制备实验装置如图。下列说法错误的是（ ） A. 实验室用浓硫酸与溶液制备 B. 为提高的产量，需要通入过量 C. 乙中液体a、b分别是溶液、 D. 标准状况下，甲中每消耗，理论上可生成(0.02mol) 15. 光催化还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料光催化还原为醇类的机理图如图，是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法错误的是（ ） A. 在富集空穴的材料上发生氧化反应 B. 在材料上，消耗标准状况下时，转移电子 C. 不论还原产物是还是，等质量被固定后的产氧量相同 D. 光催化过程的总反应是和 第II卷（非选择题，共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。） 16. 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 回答下列问题： (1)“酸浸氧化”需要加热，其目的是___________。 (2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同时还有___________离子被氧化。写出酸浸氧化过程中VO+被MnO2氧化为反应的离子方程式___________________。 (3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、Mn2+，以及部分的___________离子。 (4)“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。 (5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的离子方程式是___________。 (6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是__________________________。 17. 亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略)。 已知：①为白色固体，具有氧化性和还原性； ②室温下，； ③； ④酸性条件下，NO或都能与反应生成和。 回答下列问题： （1）组装好仪器后，首先进行的操作是_____________； （2）装入药品后，需要先通入一段时间的目的是排除装置内的空气，防止被空气中的氧气氧化；实验结束后仍需通一段时间，其目的是______________________。 （3）写出装置A中发生的主要反应的化学方程式：____________________________。 （4）装置B中观察到的现象是_________________，装置F的作用是__________________。 （5）检验装置G中酸性高锰酸钾溶液用来吸收尾气NO,写出该反应的离子方程式是_______________________。 （6）若将装置C中的碱石灰撤去，在装置D中收集的产物中，可能含有的副产物有____________________(填化学式)。 18. 高铁酸钾( M=198g/mol)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。实验室用如图所示装置(夹持仪器等已略去)制备KClO溶液，并通过KClO溶液与溶液的反应制备高效水处理剂。 已知： Ⅰ．部分性质如下：①可溶于水；②、等会加快高铁酸钾分解；③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。 Ⅱ．与KOH在较高温度下反应生成。 请回答下列问题： （1）盛放饱和溶液的仪器名称为___________，该仪器中支管的作用是________________。 （2）试剂X为___________。 （3）三口烧瓶须置于冰水浴中，将温度控制在0~5℃下进行反应，原因是_____________________。 （4）在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到饱和KClO溶液中即可制取。 ①缓慢滴加的目的是_______________________________。 ②生成的离子方程式为______________________________________________。 （5）采用量气法测定的纯度，取1.00 g产品(杂质不参与反应)，加入足量稀硫酸酸化，使之完全反应，用量气管量取产生气体的体积。待反应装置冷却至室温后水位如图所示。读取气体体积前，还需要进行的操作是___________。 19. 物质N在染色、透明导电薄膜、高分子材料等领域应用潜力巨大，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A的结构简式为___________；A→B的反应条件为______________。 （2）B→C的反应类型为__________。 （3）化合物D的熔沸点对比对羟基苯甲醛的熔沸点________（填选项）。 A．前者高 B．后者高 C．相同 D．无法判断 （4）G的官能团名称为__________。 （5）符合下列条件的E的同分异构体的数目为_______种。 a．含苯环 b．不含其他环状结构 c．不同化学环境氢原子的数目之比为3：2：1 （6）M→N的反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为______________。 高三年级·化学·试题 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 答案 1C 2C 3B 4D 5A 6C 7D 8C 9A 10C 11A 12C 13A 14B 15B 16【答案】（每空2分）(1) 加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全） (2). Fe2+ . VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O (3)Fe3+、Al3+ (4). Fe(OH)3 (5). [Al(OH)4]- + H+ = Al(OH)3↓+H2O (6). 利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全/增大铵根离子浓度，利于析出等，合理即可 17【答案】（第一小题1分。其他每空2分） （1）①. 检查装置气密性 1分 （2） .将装置中残留的NO全部排入G装置中被吸收，防止拆卸装置时污染空气 （3） （4）①. 铜逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 ②. 防倒吸 （5） （6）、 18【答案】（每空2分）（1）①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压，使液体顺利流下 （2）饱和食盐水 （3）温度过高会生成副产物氯酸钾(或其他合理答案) （4）①.防止滴加速度过快促进分解 ②. （5）.向下移动量气管，使两侧液面相平 19【答案】（每空2分）（1） ①. ②. 浓硫酸、加热 （2）还原反应 （3）. B （4）醚键、碳碳双键 （5）4 （6） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $