黑龙江大庆市第一中学2026-2027学年高三上学期9月阶段测试 化学试卷

大庆实验中学2026一2027学年度上学期高三年级阶段考试 化学试题答案 2 3 4 8 9 10 A B D B C A C D A B 11 12 13 14 15 B C D D 16. (共14分，每空2分，特殊标注除外) Fe+3H,0Fe(OH,(胶体)+3H (1)②③ ③④⑤ (2)NaH,PO2 2O3 4NH,+4NO+0,= 4N2+6H,0 (3) (4)12 1:1 17.(共14分，每空2分，特殊标注除外) (1)适当升温、提高酸的浓度等（合理即可） (2)15:2 (3)2.8≤pH<8.7 4)Mn2+2HC0,=MnC0,↓+H,0+C0,↑ (5)温度过高，NH,·H,O和NH,HCO会分解 2Fe*+Ag.S+4C2Fe2+2[AgCl]+S AB 18.(共13分，每空2分，特殊标注除外) (1)圆底烧瓶(1分)Na,S0,+H,SO,(浓)=Na,S0,+S0,↑+H,0 (2)Na2C03+4S02+2Na,S=C02+3NaS,0, 过量的S02使溶液显酸性，Na,S,0在酸性条件下分解，产量降低 (3)蒸发浓缩、趁热过滤（各1分，共2分） (4)偏小 63.2 19.（共14分，每空2分，特殊标注除外) (1)醛基 (2)缩聚反应 (3)银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜悬浊液、加热） (4)乙醛 (5) BrCH,CH,Br+2NaOH->HOCH,CH,OH+2NaBr (6)2 7) 大庆实验中学2026—2027学年度上学期高三年级阶段考试 化学试题 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cu-64；I-127 一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。 1．化学与生产、生活和科技都密切相关。下列说法正确的是 A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B．飞船舱体外壳氮化镓涂层属于新型金属材料 C．新型水处理剂高铁酸钠（）的工作原理与明矾净水的原理完全相同 D．量子通信的光纤和超算“天河一号”芯片的主要材料均为 2．下列化学用语表述正确的是 A．乙醇的分子式：C2H5OH B．顺-2-丁烯的球棍模型： C．基态铁原子的价层电子排布式为：[Ar]3d64S2 D．过氧化钠的电子式： 3．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是 A．工业制纯碱：饱和溶液 B．从海带中提取碘：干海带滤液碘的有机溶液 C．海水提取镁：海水 D．制备晶体硅： 4．硝酸铵是一种常用的炸药，也是一种氮肥。工业上生产硝酸铵的原理如下： 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中，2.24 L （标准状况）完全反应时转移电子数小于0.5 B．4.6 g NO₂和N₂O₄混合气体中所含的原子数为0.3 C．反应③中，氧化剂与还原剂的质量比为2∶1 D．常温下，pH=5的NH₄NO₃溶液中H⁺的数目为 5．类比是学习化学的重要方法。下列“类比”说法中正确的是 A．Na在O₂中燃烧生成Na₂O₂，则Li在O₂中燃烧生成Li₂O₂ B．Fe与Br₂反应生成FeBr₃，则Fe与I₂反应生成FeI₃ C．Cl₂O可与NaOH反应生成NaClO，则Cl₂O₇可与KOH反应生成KClO₄ D．，则 6．化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列过程对应的方程式错误的是 A．用NaClO溶液吸收少量的SO₂： B．少量AlCl₃溶液滴入足量浓氨水： C．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： D．红热的铁在水蒸气中反应： 7．下列实验装置及药品的使用（部分夹持装置已略去）能达到实验目的的是 A B C D 配制100 mL 2.0 mol/L的H₂SO₄溶液 观察氯化钾的焰色 制备少量Fe(OH)₂ 氯气的喷泉实验 8．部分含Fe、Cu物质的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是 A．若a为紫红色，则分别在b、c中加入稀硫酸，实验现象完全相同 B．若h蒸干溶液并灼烧，一定存在转化关系：h→f→d C．若c为黑色粉末，则组成c的金属元素一定位于周期表ds区 D．若g为氯化物，则g一定可通过化合反应制得 9．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是 A．分子中含有3种含氧官能团 B．分子中不含手性碳 C．可以使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色 D．1 mol藿香蓟水解最多消耗2 mol NaOH 10．依据下列实验操作和实验现象能够得到相应结论的是 选项 实验操作及实验现象 结论 A 某溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀。 原溶液中有，无 B 浓硝酸加热分解的气体产物经干燥后收集，该气体可使带火星的小木条复燃。 能支持燃烧 C 将1-溴丙烷与的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液紫红色褪去。 1-溴丙烷发生了消去反应 D 向白葡萄酒试样中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去。 白葡萄酒中含有还原性物质 11．实验室以含锌废液（主要成分为，含少量的、）为原料制备的实验流程如图： 下列说法正确的是 A．过二硫酸钠（）是强氧化剂，其中硫元素的化合价为+7价 B．调节pH时试剂X可以选用、、等物质 C．沉锌时的离子方程式为 D．实验室过滤时所需要的玻璃仪器有：长颈漏斗、烧杯、玻璃棒 12．某实验小组对氯气的性质探究实验装置进行了创新设计，实现了制取与性质探究的一体化，装置如图。下列说法错误的是 A．该实验可证明氧化性 B．调换KBr溶液和KI溶液的位置不影响氯气的性质探究 C．包裹无水CaCl₂的脱脂棉可防止生成的水将干燥有色纸润湿，干扰实验 D．装入药品前，塞住所有开口，调节三通阀使注射器与W形管连通，推动丙，若甲乙同步移动，则证明装置气密性良好 13．多巴胺是一种神经传导物质，其部分合成路线如下。下列说法正确的是 A．多巴胺的分子式为 B．1 mol甲分子中含有8 mol共价键 C．多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面 D．1 mol乙与H2发生加成反应，最多消耗3 mol H2 14．为研究Cu2+的性质，实验操作及现象如下图所示。 已知：白色沉淀是CuCl；[Cu(NH3)2]+有较强的还原性，溶液为无色。 下列说法错误的是 A．实验I中Cu2+发生反应生成CuCl B．实验Ⅱ中深蓝色溶液中含有离子 C．实验Ⅰ反应后溶液的pH小于7 D．实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中： 15．化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质氧化能力的大小。值越高，氧化型的氧化能力越强。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是 氧化型/还原型 酸性介质 1.84V 0.77V 1.36V 1.685V 氧化型/还原型 碱性介质 0.17V X V 0.89V A．若X<0.77，则的还原性强于的还原性 B．碱性条件下可发生反应： C．在等浓度的、、的混合液中，还原性： D．向硫酸酸化的含0.2 mol 溶液中加入0.1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、填空题：本题共4小题，共55分。把答案填在答题卡的相应位置。 16．根据要求，回答下列问题： （1）现有下列物质，请用序号填空： ①二氧化碳 ②胆矾晶体 ③熔融氯化钠 ④氨水 ⑤氢氧化铁胶体 属于电解质的是________________________________________； 上述状态下可导电的是__________________________________； 写出实验室制备⑤的离子方程式：________________________________________________。 （2）已知：HCl和均为一元酸，且后者为弱酸。则与足量NaOH溶液反应生成盐的化学式为____________。 （3）研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。液氨还原NO是重要的烟气脱硝技术，使用为催化剂，可能的反应过程如图： 该脱硝过程的总反应的化学方程式为________________________________________________。 （4）将11.2 g铜镁合金完全溶解于100 mL某浓度的硝酸中，得到NO和NO₂（不考虑N₂O₄）共0.3 mol，向反应后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液0.9 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为21.4 g，该硝酸的物质的量浓度为________________mol/L，混合气体中NO和NO₂的体积之比为________________。 17．采用氧化锰矿（主要含MnO₂）和银锰精矿（主要含Ag₂S、MnS、FeS₂）联合回收Ag、Mn的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，，； ②某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“浸锰”过程，为了提高浸出率，可采取的措施有____________（任写1条）。 （2）取少许浸锰液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色。浸锰渣中不含单质S，则“浸锰”过程中MnO₂和FeS₂反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。 （3）若浸锰液中，则常温下，用氨水“调pH”的范围为____________。 （4）写出“沉锰”步骤的离子方程式____________________________。 （5）“调pH”和“沉锰”过程温度均不能太高，原因是____________。 （6）“浸银”时，使用过量FeCl₃、CaCl₂和HCl的混合液作为浸出剂，反应达平衡时Ag₂S中的银将以[AgCl₂]⁻的形式浸出，写出该反应的离子方程式为________________________________________；可以用过量铁粉“沉银”，沉银液中通入____________（填标号）并补充盐酸、CaCl₂溶液可以循环利用。 A．Cl₂ B．O₃ C．SO₂ D．H₂S 18．硫代硫酸钠（）在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解。 （1）盛装亚硫酸钠的仪器名称是__________，装置A中反应的化学方程式________________________。 （2）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中总反应的化学方程式：________________________________________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是____________________________________________________________________________________。 （3）实验制得的溶液中常混有少量，结合下图溶解度曲线，获得的操作方法是将溶液____________、____________、冷却结晶、再次过滤、洗涤、干燥。 （4）用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤I：准确称取10.00 g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250 mL容量瓶中，加水定容。若在定容时仰视刻度线，会使得配制的溶液浓度____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 步骤II：量取步骤I中所配置的硫代硫酸钠溶液50.00 mL于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1000 mol/L的标准碘溶液进行滴定，到滴定终点时消耗标准碘溶液40.00 mL。已知反应：，则硫代硫酸钠固体的纯度为____________。 19．基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以木质纤维素为起始原料合成聚酯PEF的流程如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）A的含氧官能团有：羟基、醚键、____________。 （2）“E+H→PEF”的反应类型为______________________________。 （3）D→E的过程分两步完成，步骤i所需的试剂和条件为__________________。 （4）物质B的名称为___________________。 （5）写出G→H反应的化学方程式：______________________________________________________。 （6）符合下列条件C的同分异构体有____________种（不考虑立体异构）。 ①只含苯环一个环状结构 ②能与FeCl₃溶液发生显色反应，且能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1 （7）利用以上流程信息，设计合成，并写出合成中间体1的结构简式。 中间体1的结构简式为：_________________。 学科网（北京）股份有限公司 $