精品解析：2024年四川雅安市中考化学真题

2024年雅安市初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分为90分。考试时间：物理、化学共150分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号及座位号用0.5毫米的黑色墨迹签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将试题卷和答题卡一并收回。 计算可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。每小题3分，共36分。 1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列做法涉及化学变化的是 A. 用竹制笔 B. 烧炭集烟作墨 C. 裁剪宣纸 D. 选石磨光成砚 2. 人类每时每刻都离不开空气。下列关于空气的说法正确的是 A. 积极植树造林有利于保护空气 B. 不能用于食品防腐 C. 稀有气体约占空气体积的1/5 D. 空气质量级别越高，空气质量状况越好 3. 我国古代书籍中提及过许多化学物质。下列物质的主要成分属于单质的是 A. 硝石() B. 炉甘石() C. 硫磺(S) D. 锡砂() 4. 下列净水方法中，净化程度最高的是 A. 沉淀 B. 吸附 C. 过滤 D. 蒸馏 5. 增施化肥能提高农作物产量。下列物质能用作氮肥的是 A. B. C. D. 6. 2024年5月12日是我国第16个防灾减灾日，主题为“人人讲安全、个个会应急”。下列说法不符合该主题的是 A. 学校定期开展应急疏散演练 B. 霉变花生可以食用 C. 加油站严禁烟火 D. 乘坐高铁严禁携带易燃易爆物 7. 化学兴趣小组的同学用pH计测定最近一段时间本地区雨水的pH，部分数据如下，其中酸性最强的是 A. pH为5.65 B. pH为5.63 C. pH为5.62 D. pH为5.61 8. 2024年5月，国产大型客机C919顺利完成商业运行一周年，累计安全运行超6000小时。客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及它们的离子结构示意图。下列说法正确的是 A. ， B. 氧化锂的化学式为LiO C. 图b表示 D. 图中两种元素的化学性质相似 9. 中药川芎主产于四川，具有活血行气、祛风止痛等功效。从川芎中分离出多种有机物，其中一种有机物的化学式是，结构简式如图。下列说法正确的是 A. 该有机物由碳、氢、氧三种元素组成 B. 该有机物中氢、氧元素的质量比为 C. 该有机物分子中含有分子 D. 该有机物属于有机高分子化合物 10. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是 选项 化学试剂 制备的气体 A B (浓) C D (稀) A. A B. B C. C D. D 11. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度比NaCl的溶解度大 B. 当中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯 C. 将时的饱和溶液继续升温，溶液的溶质质量分数不变 D. 时，将20 g 固体放入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70 g 12. 下列操作方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作方法 A 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤；洗涤，干燥 B 除去二氧化碳中少量的氯化氢气体 将混合气体通过碱石灰 C 检验氢氧化钾固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钙溶液，静置；向上层清液中滴入酚酞溶液 D 除去硫酸铁溶液中少量的硫酸 加入过量的氧化铁粉末，过滤 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共54分) 13. 劳动可以创造美好生活。小雅在“五一”期间做了很多力所能及的劳动。 （1）购买食材。 小雅购买的下列食材中富含蛋白质的是________（填字母序号，下同）。 A. 西红柿 B. 牛肉 C. 青菜 D. 鸡蛋 E. 土豆 （2）准备午餐。 ①炒菜时需要用食盐调味。食盐的主要成分是________（填物质名称）。 ②炒菜完毕后需要及时关闭天然气灶的阀门。火焰熄灭的原理是_________________。 （3）打扫卫生。 ①清洗餐具时加入少量洗洁精。洗洁精去油污的原理是__________________。 ②清洗铁锅，擦干后放置。擦干的目的是__________________。 （4）清洗衣服。 湿衣服晾晒一段时间后变干。用微粒观点解释其原因__________________。 （5）小雅的下列做法属于绿色低碳生活方式的是________。 A. 外出随手关灯 B. 步行到离家最近的菜市场 C. 使用一次性塑料餐具盛放食物 D. 将土豆皮、西红柿皮掩埋在花园的土壤里作肥料 （6）小雅处理垃圾时，将矿泉水瓶、快递纸箱投入到标有________的垃圾箱中。 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 其他垃圾 D. 有害垃圾 14. 结合如图所示化学实验，请回答下列问题： （1）A实验________(填“能”或“不能”)测定空气中氧气的含量。 （2）B实验中，关闭电源，打开活塞，用________接近a端玻璃尖嘴口，检验产生的气体。 （3）C实验中，锥形瓶内发生反应的化学方程式是______________。 （4）D实验能得出可燃物的燃烧条件是______________。 （5）在配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液时，量取水的操作如图E所示，其他操作均正确，所配制的溶液中硝酸钾的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 15. 化学兴趣小组在进行课外实验时发现：铜和浓硫酸在加热条件下能发生反应。同学们对该反应产生了浓厚兴趣，在老师的指导下安全开展了以下探究活动： 【活动一】：查阅资料 资料一：能使品红溶液褪色。 资料二：两种活泼性不同的金属接触或连接，并同时放入酸、碱或盐溶液中会形成原电池。原电池的形成对化学反应速率有影响。 【活动二】：设计以下实验装置(夹持装置省略) 【活动三】：进行探究 请回答下列问题： （1）在保证气密性良好的情况下，穿过橡胶塞的铜丝可以上下抽动，这样设计的优点是______________。 （2）试管b中能证明有生成的现象是______________。 （3）试管c中石蕊溶液变红，说明和水反应生成了________(填“酸”或“碱”)性物质。 （4）浸有NaOH溶液的棉花的作用是________(用化学方程式解释)。 （5）同学们将反应后试管a内的物质沿烧杯内壁缓慢倒入水中，观察到溶液变成蓝色，且烧杯壁发烫。由此推测出试管a内的物质有________。 （6）结合上述实验现象，铜和浓硫酸反应的化学方程式是______________。 （7）铜和浓硫酸反应生成物中的盐X，其溶液对稀硫酸和锌粒的反应速率有影响。该小组通过控制变量法设计以下实验进行探究。(忽略溶液的密度影响) 10%硫酸溶液/mL 15%X溶液/mL /mL 形状、大小几乎相同的锌粒 A组 20 0 3粒 B组 5 0 3粒 ①请完成此实验设计，其中________，=________。 ②实验过程中发现B组溶液颜色变浅，锌粒表面有红色物质析出，产生的速率大于A组。下列解释合理的是________。 A．硫酸根离子浓度增大，使反应速率加快 B．锌与红色物质形成原电池，使反应速率加快 C．铜、锌同时与稀硫酸反应生成，使反应速率加快 16. 碳酸锶()广泛应用于生产锶铁氧体磁性材料。现以一种菱锶矿(含少量杂质、等)为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如图： 资料一：、煅烧时分解生成金属氧化物和二氧化碳。 资料二：可能用到的物质的溶解度见下表：(g/100g水) 温度/℃ 20 40 60 80 100 1.77 3.95 8.42 20.2 91.2 0.173 0.141 0.121 0.094 0.076 请回答下列问题： （1）将菱锶矿“粉碎”的目的是______________。 （2）“煅烧”菱锶矿时，碳酸锶发生反应的化学方程式是______________。 （3）“浸取”时需用热水浸取的原因是______________。 （4）“除钡”时氢氧化钡发生反应的化学方程式是______________。 （5）“沉锶”时发生反应的温度需控制在65℃～80℃，其原因是加快反应速率和________。 17. 阅读科普短文。 我国为了推进“碳中和”进程，正在大力发展氢能。氢气的生产和储存技术是当前科学研究的重要方向。 目前制氢气的方法主要有化石能源制氢气和电解水制氢气等。 由化石能源(煤、天然气)制得的中含有，利用液氮的低温可将液化后分离，从而获得纯净的氢气，此方法制得的氢气称为“灰氢”。 通过使用再生能源(例如太阳能、风能、核能等)发电，再电解水制氢气，这种方法制得的氢气称为“绿氢”。在生产“绿氢”的过程中基本没有碳排放，因此这种类型的氢气也被称为“零碳氢气”。我国科学家正在利用如图所示原理在某地建设年产10万吨甲烷的生产基地，预计2025年投产。 请回答下列问题： （1）下列有关氢能的说法正确的是________。 A. 氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B. 利用太阳能发电并电解水制氢气可基本实现二氧化碳零排放 C. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源 （2）利用液氮的低温能将与分离，说明的沸点比的沸点________(填“高”或“低”)。 （3）反应Ⅱ的化学方程式是______________。 （4）我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，实现了高效制取“绿氢”，其主要过程如图所示。 ①整个过程中数目保持不变的微粒是________。 ②“过程Ⅱ”中生成了氢气和________(填化学式)。 ③与电解水法相比，该方法最显著的优点是______________。 （5）为实现“碳中和”，可用光催化还原法实现甲烷化：以为催化剂，在紫外光照射下，发生反应。实验中测得催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如下图。在300℃～400℃，甲烷生成速率加快的原因是______________。 18. 小安为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向7.3 g稀盐酸中逐滴加入一定浓度的溶液，t秒后，沉淀质量不再增加。产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。 （1）生成沉淀的质量为________g。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年雅安市初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分为90分。考试时间：物理、化学共150分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号及座位号用0.5毫米的黑色墨迹签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将试题卷和答题卡一并收回。 计算可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。每小题3分，共36分。 1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列做法涉及化学变化的是 A. 用竹制笔 B. 烧炭集烟作墨 C. 裁剪宣纸 D. 选石磨光成砚 【答案】B 【解析】 【详解】A.用竹制笔、C.裁剪宣纸、D.选石磨光成砚的过程都是物质的形状发生变化而没有生成新物质，属于物理变化，错误； B.烧炭集烟作墨的过程有新物质墨生成，属于化学变化，正确。 2. 人类每时每刻都离不开空气。下列关于空气的说法正确的是 A. 积极植树造林有利于保护空气 B. 不能用于食品防腐 C. 稀有气体约占空气体积的1/5 D. 空气质量级别越高，空气质量状况越好 【答案】A 【解析】 【详解】A.积极植树造林，不仅可以美化环境，还能增加对空气中有害物质的吸收与转化，有利于保护空气，正确； B.化学性质不活泼，可用于食品防腐，不正确； C.稀有气体约占空气总体积的0.94%，不正确； D.空气质量级别越高，污染越严重，空气质量状况越差，不正确。 3. 我国古代书籍中提及过许多化学物质。下列物质的主要成分属于单质的是 A. 硝石() B. 炉甘石() C. 硫磺(S) D. 锡砂() 【答案】C 【解析】 【详解】、和均是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物；S是由一种元素组成的纯净物，属于单质。 4. 下列净水方法中，净化程度最高的是 A. 沉淀 B. 吸附 C. 过滤 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】沉淀只能使水中的大颗粒难溶物沉降，吸附可除去水中的色素和异味物质，过滤能除去水中的难溶性杂质，这三种方法都不能除去大部分可溶性杂质，蒸馏可制得纯水，净化程度最高，故选D。 5. 增施化肥能提高农作物产量。下列物质能用作氮肥的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氮肥是含N元素的化肥，只有符合要求。 6. 2024年5月12日是我国第16个防灾减灾日，主题为“人人讲安全、个个会应急”。下列说法不符合该主题的是 A. 学校定期开展应急疏散演练 B. 霉变花生可以食用 C. 加油站严禁烟火 D. 乘坐高铁严禁携带易燃易爆物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 学校定期开展应急疏散演练，可提高学生对突发事故的应变能力，符合主题。 B. 霉变花生含有致癌物黄曲霉毒素，不可食用，不符合主题。 C. 加油站的空气中混有可燃性汽油蒸气，遇明火易引发爆炸，因此加油站要严禁烟火，符合主题。 D. 乘坐高铁严禁携带易燃易爆物，可预防火灾或爆炸事故的发生，符合主题。 7. 化学兴趣小组的同学用pH计测定最近一段时间本地区雨水的pH，部分数据如下，其中酸性最强的是 A. pH为5.65 B. pH为5.63 C. pH为5.62 D. pH为5.61 【答案】D 【解析】 【详解】的溶液显酸性，且pH值越小，酸性越强。题目四个选项中，雨水的时，其酸性最强，故选D。 8. 2024年5月，国产大型客机C919顺利完成商业运行一周年，累计安全运行超6000小时。客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及它们的离子结构示意图。下列说法正确的是 A. ， B. 氧化锂的化学式为LiO C. 图b表示 D. 图中两种元素的化学性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由锂、铝元素在元素周期表中的信息可知，锂的原子序数为3，铝的原子序数为13；a为锂离子的结构示意图，根据原子序数=质子数=核电荷数，可知；b为铝离子的结构示意图，离子是相对稳定结构，则，故A选项不符合题意； B. 氧化锂中氧元素的化合价为，锂离子()是锂原子失去最外层的1个电子后形成的相对稳定结构，即氧化锂中元素的化合价为，故氧化锂的化学式为，故B选项不符合题意； C. 图b是铝离子的结构示意图，铝离子是铝原子失去最外层3个电子后形成的阳离子，可表示为，故C选项符合题意； D. 图中两种元素的原子最外层电子数不同，二者的化学性质不相似，故D选项不符合题意。 9. 中药川芎主产于四川，具有活血行气、祛风止痛等功效。从川芎中分离出多种有机物，其中一种有机物的化学式是，结构简式如图。下列说法正确的是 A. 该有机物由碳、氢、氧三种元素组成 B. 该有机物中氢、氧元素的质量比为 C. 该有机物分子中含有分子 D. 该有机物属于有机高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A. 宏观上物质是由元素组成的，由该有机物的化学式可知，其是由碳、氢、氧三种元素组成，正确； B. 该有机物中氢、氧元素的原子个数比为，氢、氧元素的质量比为：，错误； C. 分子由原子构成，该有机物分子中含有O原子，不含分子，错误； D. 有机高分子化合物是指相对分子质量达到几万、几十万、上百万甚至更高的有机物，该有机物的相对分子质量为：，相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，错误。 10. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是 选项 化学试剂 制备的气体 A B (浓) C D (稀) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】图示装置适用于固体加热制气体，并用向上排空气法收集生成的气体。 【详解】A.加热和可用于制取，但的密度小于空气，不能用向上排空气法收集，A不合理； B.和浓盐酸在加热条件下能制取，但浓盐酸是液体，不能用图示装置制取，B不合理； C.和均为固体，加热该固体混合物可用于制取，密度大于空气，可用向上排空气法收集，C合理； D.和稀盐酸需用固液常温型制气装置制取，不能用图示发生装置制取，D不合理。 11. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度比NaCl的溶解度大 B. 当中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯 C. 将时的饱和溶液继续升温，溶液的溶质质量分数不变 D. 时，将20 g 固体放入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70 g 【答案】B 【解析】 【详解】A.固体物质的溶解度受温度的影响，因此比较两种固体的溶解度时要指明温度，A不正确； B.的溶解度受温度影响变化较大，的溶解度受温度影响变化较小，因此提纯含少量的时，可采用降温结晶的方法，B正确； C.温度高于时，的溶解度随温度升高而减小，因此将时的饱和溶液继续升温，会有晶体析出，溶液的溶质质量分数减小，C不正确； D.时的溶解度为21.8 g，则该温度下50 g水最多可溶解10.9 g 固体，形成饱和溶液，D不正确。 12. 下列操作方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作方法 A 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤；洗涤，干燥 B 除去二氧化碳中少量的氯化氢气体 将混合气体通过碱石灰 C 检验氢氧化钾固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钙溶液，静置；向上层清液中滴入酚酞溶液 D 除去硫酸铁溶液中少量的硫酸 加入过量的氧化铁粉末，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化锰难溶于水而氯化钾易溶，加入足量水溶解，过滤，将滤渣洗涤、干燥，再将滤液蒸发结晶才可达到实验目的，A不能达到实验目的； B.二氧化碳、氯化氢均能与碱石灰发生反应，因此不能用碱石灰除去二氧化碳气体中少量的氯化氢气体，B不能达到实验目的； C.氢氧化钾易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钾而变质，碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，由于有氢氧化钾生成，故不能根据无色酚酞溶液确定原固体中是否含有未变质的氢氧化钾，C不能达到实验目的； D.硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，过滤除去过量的氧化铁粉末后，所得溶液为硫酸铁溶液，D能达到实验目的。 第Ⅱ卷(非选择题 共54分) 13. 劳动可以创造美好生活。小雅在“五一”期间做了很多力所能及的劳动。 （1）购买食材。 小雅购买的下列食材中富含蛋白质的是________（填字母序号，下同）。 A. 西红柿 B. 牛肉 C. 青菜 D. 鸡蛋 E. 土豆 （2）准备午餐。 ①炒菜时需要用食盐调味。食盐的主要成分是________（填物质名称）。 ②炒菜完毕后需要及时关闭天然气灶的阀门。火焰熄灭的原理是_________________。 （3）打扫卫生。 ①清洗餐具时加入少量洗洁精。洗洁精去油污的原理是__________________。 ②清洗铁锅，擦干后放置。擦干的目的是__________________。 （4）清洗衣服。 湿衣服晾晒一段时间后变干。用微粒观点解释其原因__________________。 （5）小雅的下列做法属于绿色低碳生活方式的是________。 A. 外出随手关灯 B. 步行到离家最近的菜市场 C. 使用一次性塑料餐具盛放食物 D. 将土豆皮、西红柿皮掩埋在花园的土壤里作肥料 （6）小雅处理垃圾时，将矿泉水瓶、快递纸箱投入到标有________的垃圾箱中。 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 其他垃圾 D. 有害垃圾 【答案】（1）BD （2） ①. 氯化钠 ②. 隔离可燃物（或清除可燃物） （3） ①. 乳化 ②. 防止铁锅生锈 （4）水分子在不断运动 （5）ABD （6）A 【解析】 【小问1详解】 西红柿、青菜富含维生素和水，牛肉和鸡蛋富含蛋白质，土豆富含维生素、水和糖类，故选BD。 【小问2详解】 ①食盐的主要成分是氯化钠。 ②关闭天然气灶的阀门后，火焰熄灭，其灭火原理是隔离或清除可燃物。 【小问3详解】 ①洗洁精对油污有乳化作用，能将油污乳化成小液滴随水流去，因此洗洁精能用于去除油污。 ②铁在与水、氧气同时接触时易生锈，因此清洗铁锅后将其表面擦干的目的是防止铁锅生锈。 【小问4详解】 湿衣服晾晒的过程中，水分子在不断地运动，因此湿衣服晾晒一段时间后变干。 【小问5详解】 外出随手关灯可节约电能，步行到离家最近的菜市场可节约化石能源，这些生活方式均为绿色低碳的生活方式，A、B正确；使用一次性塑料餐具盛放食物会造成塑料制品的大量使用，废弃后随意丢弃会导致“白色污染”，不属于绿色低碳的生活方式，C不正确；将土豆皮、西红柿皮掩埋在花园的土壤中，腐烂后能转化为有机肥，属于绿色的生活方式，D正确。 【小问6详解】 矿泉水瓶由塑料制成，塑料、快递纸箱等均可回收再利用，需将其投入到标有可回收物的垃圾箱中，故选A。 14. 结合如图所示化学实验，请回答下列问题： （1）A实验________(填“能”或“不能”)测定空气中氧气的含量。 （2）B实验中，关闭电源，打开活塞，用________接近a端玻璃尖嘴口，检验产生的气体。 （3）C实验中，锥形瓶内发生反应的化学方程式是______________。 （4）D实验能得出可燃物的燃烧条件是______________。 （5）在配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液时，量取水的操作如图E所示，其他操作均正确，所配制的溶液中硝酸钾的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）不能 （2）带火星的小木条（或燃着的木条） （3） （4）与氧气（空气）接触，且温度达到可燃物的着火点 （5）偏小 【解析】 【小问1详解】 A实验中木炭燃烧会生成二氧化碳气体，反应后装置内压强几乎没有明显减小，无法形成足够的压强差让烧杯中的水倒吸入集气瓶，因此不能测定空气中氧气的含量。 【小问2详解】 B是电解水实验，a端玻璃管内产生气体体积小于b管，根据“负氢正氧、氢二氧一”的规律，a端连接电源正极，产生的气体是氧气，因此检验该管内的气体方法是：关闭电源，打开活塞将带火星或燃着的小木条放在a端管口处，观察木条是否复燃或燃烧得更旺。 【小问3详解】 C实验是红磷在密闭锥形瓶中燃烧验证质量守恒定律，红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 D实验中铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，二者都与氧气接触，只有温度达到了白磷的着火点、未达到红磷的着火点，说明温度要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷燃烧、热水中的白磷不燃烧：二者都为白磷（着火点相同）、温度都达到了白磷的着火点，但热水中的白磷被水隔绝了氧气，无法和氧气接触，说明可燃物燃烧需要与氧气（或空气）接触。综上该实验得出的可燃物燃烧条件为：与氧气（空气）接触，且温度达到可燃物的着火点。 【小问5详解】 E操作是仰视读数，仰视时读取的水的体积数值小于实际量取的水的体积，实际量取的水偏多，溶剂质量偏大，在溶质质量不变的情况下，配制得到的硝酸钾溶液的溶质质量分数偏小。 15. 化学兴趣小组在进行课外实验时发现：铜和浓硫酸在加热条件下能发生反应。同学们对该反应产生了浓厚兴趣，在老师的指导下安全开展了以下探究活动： 【活动一】：查阅资料 资料一：能使品红溶液褪色。 资料二：两种活泼性不同的金属接触或连接，并同时放入酸、碱或盐溶液中会形成原电池。原电池的形成对化学反应速率有影响。 【活动二】：设计以下实验装置(夹持装置省略) 【活动三】：进行探究 请回答下列问题： （1）在保证气密性良好的情况下，穿过橡胶塞的铜丝可以上下抽动，这样设计的优点是______________。 （2）试管b中能证明有生成的现象是______________。 （3）试管c中石蕊溶液变红，说明和水反应生成了________(填“酸”或“碱”)性物质。 （4）浸有NaOH溶液的棉花的作用是________(用化学方程式解释)。 （5）同学们将反应后试管a内的物质沿烧杯内壁缓慢倒入水中，观察到溶液变成蓝色，且烧杯壁发烫。由此推测出试管a内的物质有________。 （6）结合上述实验现象，铜和浓硫酸反应的化学方程式是______________。 （7）铜和浓硫酸反应生成物中的盐X，其溶液对稀硫酸和锌粒的反应速率有影响。该小组通过控制变量法设计以下实验进行探究。(忽略溶液的密度影响) 10%硫酸溶液/mL 15%X溶液/mL /mL 形状、大小几乎相同的锌粒 A组 20 0 3粒 B组 5 0 3粒 ①请完成此实验设计，其中________，=________。 ②实验过程中发现B组溶液颜色变浅，锌粒表面有红色物质析出，产生的速率大于A组。下列解释合理的是________。 A．硫酸根离子浓度增大，使反应速率加快 B．锌与红色物质形成原电池，使反应速率加快 C．铜、锌同时与稀硫酸反应生成，使反应速率加快 【答案】（1）可以控制反应的发生和停止 （2）品红溶液褪色 （3）酸 （4） （5）、 （6） （7） ①. 20 ②. 5 ③. B 【解析】 【小问1详解】 在保证气密性良好的情况下，穿过橡胶塞的铜丝可以上下抽动，从而使铜丝与浓硫酸接触或分离，这样设计可以控制反应的发生和停止。 【小问2详解】 由于能使品红溶液褪色，因此若观察到试管b中品红溶液褪色，则说明浓硫酸与铜丝在加热时有气体生成。 【小问3详解】 紫色石蕊在酸性溶液中变红，若试管c中紫色石蕊变红，说明和水反应生成了酸性物质。 【小问4详解】 由于NaOH能与反应生成和，因此试管c末端导管口浸有NaOH溶液的棉花用于吸收残留的气体，防止排出后污染空气，化学方程式为。 【小问5详解】 将试管a内反应后的物质沿烧杯内壁缓慢倒入水中，溶液变蓝，说明有生成；烧杯壁发烫，说明反应后溶液中还有浓残留。 【小问6详解】 通过上述分析可知，Cu与浓在加热条件下反应生成、气体和，化学方程式为。 【小问7详解】 ①铜和浓硫酸反应生成物中的盐X是，根据控制变量法，要探究溶液对稀硫酸和锌粒的反应速率是否有影响，除变量溶液外，其余所有变量均应完全相同。因此所用10%硫酸溶液的体积相同，即；所用液体的总体积也应完全相同，由于A组未加溶液而B组实验加入了5 mL的溶液，因此A组应加入5 mL水，即。 ②A.锌与硫酸反应的微观实质是锌原子置换了溶液中的使其转化为，在此过程中未参与反应，因此硫酸根离子浓度增大，不能使反应速率加快，A不合理； B.由“资料”可知，锌与红色物质(铜)接触后或连接形成原电池，使反应速率加快，B合理； C.铜不能与稀硫酸发生反应，不能加快反应速率，C不合理。 16. 碳酸锶()广泛应用于生产锶铁氧体磁性材料。现以一种菱锶矿(含少量杂质、等)为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如图： 资料一：、煅烧时分解生成金属氧化物和二氧化碳。 资料二：可能用到的物质的溶解度见下表：(g/100g水) 温度/℃ 20 40 60 80 100 1.77 3.95 8.42 20.2 91.2 0.173 0.141 0.121 0.094 0.076 请回答下列问题： （1）将菱锶矿“粉碎”的目的是______________。 （2）“煅烧”菱锶矿时，碳酸锶发生反应的化学方程式是______________。 （3）“浸取”时需用热水浸取的原因是______________。 （4）“除钡”时氢氧化钡发生反应的化学方程式是______________。 （5）“沉锶”时发生反应的温度需控制在65℃～80℃，其原因是加快反应速率和________。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）增大氢氧化锶的溶解量，使氢氧化钙析出 （4） （5）防止受热分解 【解析】 【小问1详解】 反应物间的接触面积越大，反应速率越快，因此将菱锶矿“粉碎”的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分。 【小问2详解】 根据资料一，碳酸盐煅烧分解生成对应金属氧化物和二氧化碳，碳酸锶高温煅烧生成氧化锶和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 结合表格数据分析：温度越高氢氧化锶溶解度陡增，时氢氧化锶溶解度达到，能最大程度溶解进入溶液提升产率；而氢氧化钙溶解度随温度升高持续降低，时仅，大部分氢氧化钙会以固体形式析出，可通过过滤直接除去该杂质。 【小问4详解】 除钡步骤加入稀硫酸，氢氧化钡和稀硫酸发生复分解反应，生成难溶于水的硫酸钡沉淀和水，通过过滤即可将钡杂质以滤渣形式除去，符合除杂逻辑，其反应的化学方程式为。 【小问5详解】 沉锶加入的反应物（碳酸氢铵）受热易分解，温度超过会造成反应物损耗，降低产率；同时温度若接近时氢氧化锶溶解度过高，后续结晶析出的效率会受影响，控温在该区间可兼顾反应速率和产物产率。 17. 阅读科普短文。 我国为了推进“碳中和”进程，正在大力发展氢能。氢气的生产和储存技术是当前科学研究的重要方向。 目前制氢气的方法主要有化石能源制氢气和电解水制氢气等。 由化石能源(煤、天然气)制得的中含有，利用液氮的低温可将液化后分离，从而获得纯净的氢气，此方法制得的氢气称为“灰氢”。 通过使用再生能源(例如太阳能、风能、核能等)发电，再电解水制氢气，这种方法制得的氢气称为“绿氢”。在生产“绿氢”的过程中基本没有碳排放，因此这种类型的氢气也被称为“零碳氢气”。我国科学家正在利用如图所示原理在某地建设年产10万吨甲烷的生产基地，预计2025年投产。 请回答下列问题： （1）下列有关氢能的说法正确的是________。 A. 氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B. 利用太阳能发电并电解水制氢气可基本实现二氧化碳零排放 C. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源 （2）利用液氮的低温能将与分离，说明的沸点比的沸点________(填“高”或“低”)。 （3）反应Ⅱ的化学方程式是______________。 （4）我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，实现了高效制取“绿氢”，其主要过程如图所示。 ①整个过程中数目保持不变的微粒是________。 ②“过程Ⅱ”中生成了氢气和________(填化学式)。 ③与电解水法相比，该方法最显著的优点是______________。 （5）为实现“碳中和”，可用光催化还原法实现甲烷化：以为催化剂，在紫外光照射下，发生反应。实验中测得催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如下图。在300℃～400℃，甲烷生成速率加快的原因是______________。 【答案】（1）AB （2）低 （3） （4） ①. 氢原子和氧原子##H、O ②. ③. 节约能源(合理即可) （5）300℃～400℃，温度比催化剂对甲烷的生成速率影响更大，因而温度升高，甲烷的生成速率加快 【解析】 【小问1详解】 A.氢气燃烧的产物是水，无污染，所以氢气是一种清洁能源，A正确； B.利用太阳能发电并电解水制氢，基本没有碳排放，可基本实现二氧化碳零排放，B正确； C.现阶段，氢气的制取、储存和运输的许多关键技术还未成熟，因此氢能还不能大规模地替代化石能源，C不正确。 【小问2详解】 中含有时，利用液氮的低温可将液化后与分离，说明的沸点比低。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 ①由图示微观过程可知，水在光照和新型复合光催化剂的作用下分解生成和，该过程中原子和原子的数目未发生变化。 ②由图示可知，“过程Ⅱ”中生成了氢气和。 ③与电解水法相比，在新型复合光催化剂和太阳光的作用下分解水不需要消耗电能，具有节约能源、分解效率高等优点。 【小问5详解】 由图示曲线可知，温度在300℃～400℃范围内，催化剂的催化效率降低，但温度升高，和在催化剂和紫外光的作用下反应生成的速率加快，说明在300℃～400℃，温度比催化剂对甲烷的生成速率影响更大，因而温度升高，甲烷的生成速率加快。 18. 小安为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向7.3 g稀盐酸中逐滴加入一定浓度的溶液，t秒后，沉淀质量不再增加。产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。 （1）生成沉淀的质量为________g。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）2.87 （2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x 解得 稀盐酸中溶质的质量分数为 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.0%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，生成沉淀的质量为2.87g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $