第4章 原子结构和化学键（专项训练） 化学沪科版2020必修第一册

第4章 原子结构和化学键 A 题型聚焦·专项突破 考点一 元素周期表 题型1 认识元素周期表 题型2 元素周期表的应用 考点二 元素周期律（难点） 题型1 同主族元素的递变性和相似性 题型2 同周期元素的递变性和相似性 题型3 元素金属性和非金属性递变规律 题型4 元素周期律的应用 考点三 原子结构（重点） 题型1 原子的构成 题型2 核素 题型3 同位素 题型4 相对原子质量的计算 考点四 核外电子排布（重点） 题型1 电子排布规律 题型2 原子或离子结构示意图 题型3 电子排布与元素性质的关系 考点五 化学键 题型1 化学键的概念及类型 题型2 离子化合物与共价化合物 考点六 电子式（难点） 题型1 电子式 题型2 用电子式表示化合物形成过程 考点七 本章综合推断题（难点） 题型1 根据元素周期表推断 题型2 根据元素化合物性质推断 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 元素周期表 ◆题型1 认识元素周期表 1．下列关于元素周期表说法正确的是 A．最外层电子数为2的原子都属于IIA族 B．有3个短周期 C．零族元素最外层均为8电子稳定结构 D．IA族全部是金属元素 2．119号元素尚未被合成出来，推测其最外层电子数为1.该元素的中文名称最可能含有的偏旁为 A．氵 B．石 C．钅 D．气 ◆题型2 元素周期表的应用 3．下列说法错误的是 A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处 B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内 D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素 4．元素周期表中位于金属和非金属的交界处，容易找到的元素是 A．制备农药的元素 B．用于制作半导体材料的元素 C．耐高温的合金元素 D．制备催化剂的元素 考点二 元素周期律 ◆题型1 同主族元素的递变性和相似性 1．比较O和S两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是 A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较两种元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 C．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性 D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易 2．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be（铍）与冷水更难反应 B HF是弱酸，HBr是强酸 HI是强酸 C 、均为强碱 是弱碱 D Si与高温时反应，S与加热时反应 P与在高温时能反应 A．A B．B C．C D．D ◆题型2 同周期元素的递变性和相似性 3．异氰酸酯是异氰酸的各种酯的总称，广泛应用于家电、汽车、家具等行业。 一种异氰酸酯的结构简式为：．其中含有苯环结构。 下列关于构成该异氰酸酯的四种元素说法错误的是 A．非金属性： B．最高正价： C．原子半径： D．离子半径： 4．对于随原子序数依次增大的11~17号元素，下列说法中不正确的是 A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强 ◆题型3 元素金属性和非金属性递变规律 5．溴与砷同周期，以下大小关系正确的是 A．非金属性： B．稳定性： C．酸性： D．还原性： 6．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是 A．气态氢化物的稳定性： B．如图所示实验可证明元素的非金属性强弱： C．第36号元素“氪”在周期表中位于第4周期0族 D．已知是第七周期族的元素，的碱性比的碱性强 7．氧、硫、硒(Se)、锑(Te)4种元素属于第VIA族元素(又称氧族元素)，下列可以由非金属性强弱的变化规律来推测的是（双选） A．单质和氢气化合越来越难，甚至Te和氢气不直接化合 B．酸性： C．向硒化氢溶液中通入氧气可能会发生： D．沸点： ◆题型4 元素周期律的应用 8．元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述正确的是 A．Li在空气中燃烧能生成 B．硼酸是强酸 C．B与水常温下能剧烈反应 D．能通过铝热反应冶炼出镁 9．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．氢化物的稳定性为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q C．离子半径M3+<T2- D．最高价氧化物对应水化物的碱性M(OH)3>L(OH)2 考点三 原子结构 ◆题型1 原子的构成 1．阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．22.4 L 15N2含有的中子数为16 B．含有的质子数为 C．标准状况下，中电子的数目为 D．标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5 ◆题型2 核素 2．关于、、、四种粒子,以下说法正确的是 A．它们是同种原子 B．它们是几种不同的单质 C．它们是氧元素的几种粒子的不同表示方法 D．四种粒子的质子数和电子数均相等 3．我国自主研制的核电技术“华龙一号”所用的核燃料为和。下列关于两种核素的说法正确的是 A．电子数相同 B．性质相同 C．互称为同素异形体 D．Pu元素的相对原子质量为238.5 ◆题型3 同位素 4．某些原子的原子结构可用下图表示，其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子。 下列有关叙述正确的是 A．①②③是不同元素的原子 B．①②③之间的转变是化学变化 C．①②③互为同位素 D．①②③具有相同的质量数 ◆题型4 相对原子质量的计算 5．Q元素在自然界有和两种同位素，在计算式中，说法不正确的是 A．75.77%表示的质量分数 B．24.23%表示的丰度 C．35.453表示Q元素的相对原子质量 D．36.966表示的相对原子质量 6．硅元素有、、三种核素，硅元素的近似相对原子质量为28.1，自然界中的丰度为92%，则和的原子个数之比为 A． B． C． D． 7．已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由和及构成的纯中含的质量是 A． B． C． D． 考点四 核外电子排布 ◆题型1 电子排布规律 1．原子的构成及核外电子排布情况可用原子结构示意图表示，其依据是下面哪位科学家的原子结构模型？ A．道尔顿 B．汤姆孙 C．卢瑟福 D．玻尔 2．下列说法中错误的是 A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等 ◆题型2 原子或离子结构示意图 3．下列原子中，最不容易形成离子的是 A． B． C． D． 4．如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是 A．锌原子核内质子数为30 B．K层电子的能量与N层电子的能量相同 C．锌元素的相对原子质量为65.38 D．锌在反应中容易失去2个电子 ◆题型3 电子排布与元素性质的关系 5．下列符号所表示的微粒中，具有相似化学性质的是 A．①和② B．①和③ C．②和③和④ D．①和②和③ 6．下列说法中，正确的是 A．质子数与中子数之和等于其原子的相对原子质量 B．质子数相同的微粒一定是同一种原子或互为同位素 C．两种微粒，若核外电子排布相同，则化学性质一定相似 D．钠离子比钠原子稳定 考点五 化学键 ◆题型1 化学键的概念及类型 1．下列变化中，不需要破坏化学键的是 A．硝酸钡溶于水 B．甲烷燃烧 C．干冰升华 D．酸碱中和 2．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 A．HI B．H2O2 C．NaOH D．CsCl ◆题型2 离子化合物与共价化合物 3．下列物质属于离子化合物的是 A． B． C． D． 4．物质结构决定性质，下列叙述正确的是 A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．确定某化合物为离子化合物，可以用水溶液能否导电来判断 D．共价化合物中不可能有离子键 考点六 电子式 ◆题型1 电子式 1．下列电子式书写错误的是 A．钠离子： Na + B．氯气： Cl： Cl C．氢氧根离子： D．氢气： H：H ◆题型2 用电子式表示化合物形成过程 2．下列有关化学用语使用正确的是 A．的结构式为O=C=O B．的电子式为 C．氯的原子结构示意图为 D．电子式表示形成过程： 3．下列是用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是 A． B． C． D． 考点七 本章综合推断题 ◆题型1 根据元素周期表推断 1．W、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，其中W的质子数是X的2倍。下列说法错误的是 A．原子半径： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．气态氢化物的热稳定性： D．单质的氧化性： 2．如表为元素周期表的一部分，表中所列字数编号分别代表对应的化学元素。 (1)图中所示元素中，可用作半导体材料的是 （填元素符号，下同），属于过渡元素的是 。 (2)b元素可形成各类丰富的化合物，写出b与a形成的一种最简单化合物的结构式 。 (3)j元素的氧化物有着不同的颜色和性质：七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为 （填化学式，下同）；而建筑用的青砖是在还原气氛中形成，含有 。 (4)d、h元素中，金属性更强的是 （填元素符号），请从原子结构角度解释其原因 。 (5)已知e的三种天然稳定同位素的相对原子质量和丰度分别如下表，则e元素的相对原子质量为 （列出计算式并计算，结果保留3位小数）。 同位素e-1 同位素e-2 同位素e-3 相对原子质量 27.977 28.976 29.974 丰度 92.23% 4.67% 3.10% (6)d与q的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应，写出该反应的离子方程式 。 (7)已知元素Se在f的下一周期，与f同族。依据元素周期律推测： ①Se属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 ②Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 ③气态氢化物的热稳定性：H2Se （填“强于”或“弱于”）HCl。 ◆题型2 根据元素化合物性质推断 3．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．简单离子的半径大小： C．Z与M形成的化合物为两性氧化物 D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 7．已知、、、、、、、原子序数依次增大，且原子序数小于18，他们的原子结构特征或有关物质性质等如下表所示。 元素 原子结构特征或有关物质的性质 A 该元素的原子核外只有一个电子 B 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 C 其单质是空气中含量最多的物质 D 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 E 和元素原子具有相同的电子层数，的原子半径比大 F 是金属元素 G 原子序数16，其单质在通常状况下为固体 H 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 (1)D元素的名称为 ，其原子的电子式为 。 (2)E元素的符号为 ，其离子的结构示意图为 ，试比较F、G、H三种元素原子的半径大小，由小到大的顺序为 。(用元素符号表示) (3)元素与可形成化合物，该分子的空间构型为 。与氧元素可形成化合物，该化合物分子的结构式为 。 (4)用电子式表示C单质的形成过程 。 (5)请写出E和H形成的化合物的电子式为： ，在该化合物中含有的化学键类型为 。 (6)A、B、C各一个原子能形成物质ABC，ABC是生命演化过程中的基础物质之一、已知ABC中B和C都满足8电子稳定结构，则ABC的电子式为 该化合物中存在 键。 B 综合攻坚·知能拔高 1．下列化学用语或图示表达正确的是 A．HClO的电子式： B．的结构示意图： C．NaCl溶液中的水合离子： D．中子数为10的氧原子： 2．“嫦娥五号”用到的关键材料有高纯硅光电转换器、氮化镓第三代半导体、石墨烯存储器，钛镁合金等。下列说法不正确的是 A．光导纤维的制造材料不是高纯硅 B．石墨烯与金刚石互为同素异形体 C．氮化镓中氮、镓位于同一主族 D．钛镁合金属于金属材料 3．关于卤素X(X=F、Cl、Br、I)的性质，以下说法正确的是 A．X2都可以与水反应生成HX和HXO B．随着X原子核电荷数的增加，X2的熔沸点逐渐升高 C．随着X原子核电荷数的增加，X2与H2化合的程度逐渐增强 D．随着X原子核电荷数的增加，X-的还原性逐渐减弱 4．有A、B、C、D四种元素，A、B的正离子与C、D的负离子具有相同的电子层结构，中m<n，中x>y。则四种元素离子半径大小关系是 A． B． C． D． 5．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．非金属性： B．酸性： C．碱性： D．热稳定性： 6．W、X、Y是原子序数依次增大的1-18号元素。原子序数之和为37，W是地壳中含量最多的元素且与具有相同的最外层电子数。下列说法正确的是 A．的氢氧化物为强碱 B．简单离子半径： C．的氢化物中一定没有非极性键 D．单质呈三维空间网状结构 7．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是 A．Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N B．硼酸是弱酸 C．Be不与水反应 D．Be(OH)2是两性氢氧化物 8．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．f单质能溶于e的最高价氧化物对应水化物的水溶液 B．简单氢化物的稳定性：g>d C．g、h的氧化物对应的水化物的酸性一定有：h>g D．简单离子半径的大小顺序：d<e<f 9．下列有关说法正确的是 A．热稳定性： B．与的中子数之和为60 C．酸性： D．还原性： 10．2023年是元素周期表诞生的第154年，下列说法正确的是 A．现代元素周期表是将元素按照原子量由小到大排列的 B．原子最外层有2个电子的元素都在IIA族 C．除短周期外，其它周期均含有18种元素 D．可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 11．下表为元素周期表的一部分，表中每个字母代表一种元素。 请回答下列问题： (1)d可在c的单质中燃烧。用电子式表示产物的形成 。 (2)b的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为 (化学式)，其中含有的化学键类型为 。 (3)某同学为验证g、h非金属性强弱，设计了如下实验装置： 装置A中加 ，B中加KMnO4，C中加了Na2S溶液，当C中观察到 ，则非金属性强弱：g<h。 (4)c、g的简单气态氢化物的对热稳定性 (填分子式)更强，请从结构的角度分析原因 。 (5)推测k不可能具有的性质是___________。(不定项) A．k的单质在常温下可与氢气化合 B．元素k最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强 C．室温下k的单质为固体 D．k的单质具有半导体性能 12．月壤的构成与地球土壤类似。土壤中含有的W、X、Y、Z为1~18号元素中的四种，且原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，其中W的最外层电子数是内层电子总数的3倍，X、Y、Z原子序数是连续的。 (1)写出W元素的简单离子的电子式 。 (2)X原子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是 层(填符号)。 (3)Y元素的简单离子结构示意图为 。请写出与它具有相同电子数的四核微粒的化学式 (写一个即可)。 (4)Z元素在自然界中有三种稳定的同位素，相关信息如下： 核素符号 相对原子质量 27.977 28.976 29.974 丰度(%) x y 3.10 Z元素的平均相对原子质量 28.086 ①表格中x、y和3.10%分别代表Z中对应核素的丰度，则x= %，y= %(计算结果保留两位小数)。 ②在自然界中的质量分数 3.1%(填“>”、“＜”或“=”)，12 g 中的质量为 (计算结果保留两位小数)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4章 原子结构和化学键 A 题型聚焦·专项突破 考点一 元素周期表 题型1 认识元素周期表 题型2 元素周期表的应用 考点二 元素周期律（难点） 题型1 同主族元素的递变性和相似性 题型2 同周期元素的递变性和相似性 题型3 元素金属性和非金属性递变规律 题型4 元素周期律的应用 考点三 原子结构（重点） 题型1 原子的构成 题型2 核素 题型3 同位素 题型4 相对原子质量的计算 考点四 核外电子排布（重点） 题型1 电子排布规律 题型2 原子或离子结构示意图 题型3 电子排布与元素性质的关系 考点五 化学键 题型1 化学键的概念及类型 题型2 离子化合物与共价化合物 考点六 电子式（难点） 题型1 电子式 题型2 用电子式表示化合物形成过程 考点七 本章综合推断题（难点） 题型1 根据元素周期表推断 题型2 根据元素化合物性质推断 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 元素周期表 ◆题型1 认识元素周期表 1．下列关于元素周期表说法正确的是 A．最外层电子数为2的原子都属于IIA族 B．有3个短周期 C．零族元素最外层均为8电子稳定结构 D．IA族全部是金属元素 【答案】B 【详解】A．最外层电子数为2的原子不一定都属于IIA族，如氦（He）原子最外层电子数为2，但它属于零族元素；一些过渡金属元素原子的最外层电子数也可能为2，A错误； B．元素周期表中第一、二、三周期为短周期，各周期包含元素种类数较少，所以有3个短周期，B正确； C．零族元素中，氦（He）最外层电子数为2，不是8电子稳定结构，其余零族元素最外层为8电子稳定结构，C错误； D．IA族中氢（H）元素是非金属元素，并非全部是金属元素，D错误； 故选B。 2．119号元素尚未被合成出来，推测其最外层电子数为1.该元素的中文名称最可能含有的偏旁为 A．氵 B．石 C．钅 D．气 【答案】C 【详解】根据分析119号元素推测其最外层电子数为1，属于第八周期第IA族元素，应该是金属元素，该元素的中文名称最可能含有的偏旁为：钅，答案选C。 ◆题型2 元素周期表的应用 3．下列说法错误的是 A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处 B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内 D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素 【答案】C 【详解】A．锗、硅、砷化镓、磷化镓等常用作半导体材料，其所含元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处，故A正确； B．农药中常含有氟、氯、硫、磷等元素，它们通常在元素周期表的右上方区域内，故B正确； C．构成催化剂的元素通常为过渡元素，它们位于元素周期表的过渡区域内，故C错误； D．耐高温和耐腐蚀的合金材料中常含有铬、镍，它们在过渡元素中，所以可以在过渡元素中寻找耐高温和耐腐蚀的合金材料，故D正确； 答案选C。 4．元素周期表中位于金属和非金属的交界处，容易找到的元素是 A．制备农药的元素 B．用于制作半导体材料的元素 C．耐高温的合金元素 D．制备催化剂的元素 【答案】B 【详解】A．非金属元素位于右上方，部分非金属可以用来做制农药的材料，A错误； B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，B正确； C．耐高温的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，C错误； D．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，D错误； 故选B。 考点二 元素周期律 ◆题型1 同主族元素的递变性和相似性 1．比较O和S两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是 A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较两种元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 C．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性 D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易 【答案】D 【详解】A．沸点为物理性质，与分子间作用力相关，无法直接反应非金属性，A错误； B．若两种元素均处于最高价态且对应酸，则该方法有效（如HClO4与H2SO4）。但若元素最高价氧化物对应的酸不存在或不常见（如本题O没有最高价）则不适用此规律，B错误； C．比较元素的金属性可以用单质与酸反应的难易性进行判断，比较非金属性不适用此规律，C错误； D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合就越容易，因此可根据单质与氢气化合的难易判断元素非金属性强弱，D正确； 故选D。 2．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be（铍）与冷水更难反应 B HF是弱酸，HBr是强酸 HI是强酸 C 、均为强碱 是弱碱 D Si与高温时反应，S与加热时反应 P与在高温时能反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Be位于Mg的上方，同主族金属活动性从上到下增强，因此Be与冷水反应比Mg更难，推测合理，A正确； B．VIIA族氢化物酸性从上到下增强，HBr为强酸，HI酸性更强，推测合理，B正确； C．ⅡA族金属的最高价氢氧化物碱性从上到下增强，Ca(OH)2和Ba(OH)2均为强碱，Sr位于二者之间，Sr(OH)2应为强碱，推测其为弱碱不合理，C错误； D．非金属性S＞P＞Si，S与H2加热反应，Si需高温，推测P需高温反应，符合非金属性递变规律，D正确； 故选C。 ◆题型2 同周期元素的递变性和相似性 3．异氰酸酯是异氰酸的各种酯的总称，广泛应用于家电、汽车、家具等行业。 一种异氰酸酯的结构简式为：．其中含有苯环结构。 下列关于构成该异氰酸酯的四种元素说法错误的是 A．非金属性： B．最高正价： C．原子半径： D．离子半径： 【答案】C 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性依次增大，因此非金属性N＞C，A正确； B．N的最高正价为+5价，O没有+6价，在OF2中可以显+2价，因此最高正价N＞O，B正确； C．同周期元素从左到右半径依次减小，因此半径N＞O，C错误； D．离子的核外电子排布相同时原子序数越大半径越小，因此半径N3-＞O2-，D正确； 故选C。 4．对于随原子序数依次增大的11~17号元素，下列说法中不正确的是 A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强 【答案】A 【详解】A．在元素周期表中同一周期的元素电子层数相同，故A错误； B．在元素周期表中同一周期的元素从左到右原子半径依次减小，故B正确； C．同周期自左向右最外层电子数逐渐增大，则最高正化合价逐渐增大，故C正确； D．在元素周期表中同一周期的元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故D正确； 答案选A。 ◆题型3 元素金属性和非金属性递变规律 5．溴与砷同周期，以下大小关系正确的是 A．非金属性： B．稳定性： C．酸性： D．还原性： 【答案】B 【详解】A．同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：，A错误； B．非金属性：N>As，则气态氢化物的稳定性：，B正确； C．非金属性：Br>As，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，C错误； D．非金属性：Br>As，即单质的氧化性：Br>As，则还原性：，D错误； 故选B。 6．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是 A．气态氢化物的稳定性： B．如图所示实验可证明元素的非金属性强弱： C．第36号元素“氪”在周期表中位于第4周期0族 D．已知是第七周期族的元素，的碱性比的碱性强 【答案】B 【详解】A．同周期自左而右，元素的非金属性逐渐增强，同一主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：O>N>C>Si，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，因此稳定性：，A正确； B．元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强。由图可知酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，因此无法得出Cl元素非金属性强于C、Si的结论，B错误； C．36号元素的原子序数为36，在周期表中位于第4周期第0族，C正确； D．同一主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，则金属性Ra>Mg，故碱性Ra(OH)2>Mg(OH)2，D正确； 故选B。 7．氧、硫、硒(Se)、锑(Te)4种元素属于第VIA族元素(又称氧族元素)，下列可以由非金属性强弱的变化规律来推测的是（双选） A．单质和氢气化合越来越难，甚至Te和氢气不直接化合 B．酸性： C．向硒化氢溶液中通入氧气可能会发生： D．沸点： 【答案】AC 【详解】A．氧族元素的非金属性越强，越容易与氢气化合。随着氧族元素原子半径增大（O→S→Se→Te），非金属性逐渐减弱，与氢气化合的难度逐渐增加，Te甚至难以直接与氢气化合。这一现象可以通过非金属性变化规律推测，A正确； B．比较酸性时，应对比最高价氧化物对应的酸。H2SO4（S最高价+6）的酸性强于H2TeO4（Te最高价+6），但题目中H2TeO3（Te为+4价）并非最高价酸，无法直接通过非金属性推测其酸性强弱，B错误； C．O的非金属性比Se强，O2可作为强氧化剂将H2Se中的Se氧化为单质硒，反应为：，此反应可通过非金属性差异推测，C正确； D．H2O的沸点高于H2S，主要因水分子间存在氢键，而氢键的形成与非金属性无直接关系，属于分子间作用力的范畴，D错误； 故选AC。 ◆题型4 元素周期律的应用 8．元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述正确的是 A．Li在空气中燃烧能生成 B．硼酸是强酸 C．B与水常温下能剧烈反应 D．能通过铝热反应冶炼出镁 【答案】A 【详解】A．Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg2N3，根据对角线规则，Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N，故A正确； B．硅酸是弱酸，根据对角线规则，硼酸是弱酸，故B错误； C．Si和水常温下不反应，故B不能够与水反应，故C错误； D．Mg比Al活泼，故不能通过铝热反应冶炼镁，D错误； 故选A。 9．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．氢化物的稳定性为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q C．离子半径M3+<T2- D．最高价氧化物对应水化物的碱性M(OH)3>L(OH)2 【答案】C 【分析】L和Q仅有+2，为同主族元素，推测L为Mg，Q为Be，M化合价为+3，推测为Al，T只有化合价-2，推测为O，R化合价为+6/-2，推测R为S，据此解答。 【详解】A．非金属性：O＞S，稳定性：H2O＞H2S，故A错误； B．金属活动性：Mg＞Be，Mg反应更剧烈，，故B错误； C．Al3+和O2-电子层相同，Al3+半径更小，故C正确； D．金属性：Mg＞Al，Mg(OH)2碱性更强，故D错误； 答案选C。 考点三 原子结构 ◆题型1 原子的构成 1．阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．22.4 L 15N2含有的中子数为16 B．含有的质子数为 C．标准状况下，中电子的数目为 D．标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5 【答案】D 【详解】A．题目未说明是否为标准状况，无法计算气该气体的物质的量和中子数目，A错误； B．1个的质子数为，则含有的质子数为，B错误； C．标准状况下为固体，无法计算该物质的物质的量和电子数目，C错误； D．标准状况下，11.2L CO和H2的混合气体总物质的量为，分子数为，D正确； 故选D。 ◆题型2 核素 2．关于、、、四种粒子,以下说法正确的是 A．它们是同种原子 B．它们是几种不同的单质 C．它们是氧元素的几种粒子的不同表示方法 D．四种粒子的质子数和电子数均相等 【答案】C 【详解】A．四种粒子的质子数相等，但中子数不完全相等，因此不是同种原子，故A错误； B．单质是同种元素组成的纯净物，而题目中的四种粒子并非单质，故B错误； C．四种微粒均为氧元素，分别为核素、核素、离子、原子，故C正确； D．四种粒子的质子数均为8，但的电子数为10，其他粒子电子数为8，电子数不相等，故D错误； 故答案选C。 3．我国自主研制的核电技术“华龙一号”所用的核燃料为和。下列关于两种核素的说法正确的是 A．电子数相同 B．性质相同 C．互称为同素异形体 D．Pu元素的相对原子质量为238.5 【答案】A 【详解】A．两种核素的质子数相同，电子数等于质子数，因此电子数相同，A正确； B．同位素的化学性质相似，但物理性质不同，“性质相同”表述不准确，B错误； C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，而两者是同位素，C错误； D．相对原子质量是各同位素按丰度计算的平均值，题目未说明丰度且两者为人工核素，无法直接取平均，D错误； 故选A。 ◆题型3 同位素 4．某些原子的原子结构可用下图表示，其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子。 下列有关叙述正确的是 A．①②③是不同元素的原子 B．①②③之间的转变是化学变化 C．①②③互为同位素 D．①②③具有相同的质量数 【答案】C 【详解】A．元素种类由质子数决定，①②③质子数均为1（核外电子数=质子数=1），属于同种元素（氢元素），A错误； B．化学变化不涉及原子核内中子数改变，①②③的转变是中子数变化，属于核反应，非化学变化，B错误； C．①②③质子数相同（均为1）、中子数不同（0、1、2），符合同位素定义，C正确； D．质量数=质子数+中子数，①为1、②为2、③为3，质量数不同，D错误； 故选C。 ◆题型4 相对原子质量的计算 5．Q元素在自然界有和两种同位素，在计算式中，说法不正确的是 A．75.77%表示的质量分数 B．24.23%表示的丰度 C．35.453表示Q元素的相对原子质量 D．36.966表示的相对原子质量 【答案】A 【详解】A．75.77%表示35Q的丰度（原子数百分比），而非质量分数，A错误； B．24.23%表示37Q的丰度，符合丰度的定义，B正确； C．35.453是Q元素的相对原子质量，由同位素相对原子质量乘丰度之和得出，C正确； D．36.966是37Q的相对原子质量，与同位素实际质量一致，D正确； 故选A。 6．硅元素有、、三种核素，硅元素的近似相对原子质量为28.1，自然界中的丰度为92%，则和的原子个数之比为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】设硅原子总数为100 mol，由题意可知，28Si的物质的量为92 mol，则29Si和30Si的物质的量之和为8 mol，设29Si的物质的量为x mol，则30Si的物质的量为(8-x) mol，由硅元素的近似相对原子质量可得：，解得x=6，则29Si和30Si的原子个数比为6 mol：2 mol=3：1，故选B。 7．已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由和及构成的纯中含的质量是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】设丰度为x，则，解得x=75%，占75%；NaCl平均摩尔质量：23（Na）+35.5（Cl）=58.5 g/mol；总物质的量：。物质的量占总物质的量的75%，质量为，故选B。 考点四 核外电子排布 ◆题型1 电子排布规律 1．原子的构成及核外电子排布情况可用原子结构示意图表示，其依据是下面哪位科学家的原子结构模型？ A．道尔顿 B．汤姆孙 C．卢瑟福 D．玻尔 【答案】D 【详解】A．道尔顿提出原子是实心不可分的球体，与核外电子排布无关，A不符合题意； B．汤姆孙的“葡萄干布丁”模型未涉及电子分层排布，B不符合题意； C．卢瑟福的核式模型强调原子核存在和电子绕核运动，但未提出电子分层排布，C不符合题意； D．玻尔提出电子在特定能级轨道上分层排布，符合原子结构示意图的描述，D符合题意； 故选D。 2．下列说法中错误的是 A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等 【答案】B 【详解】A．K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可排1个电子，也可排2个电子，A正确； B．当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又，B错误； C．K层上最多只能排2个电子，，即存在M层和L层都为8个电子的离子，、等均有可能，C正确； D．H、的核电荷数分别与它们的最外层电子数相等，D正确； 故选B。 ◆题型2 原子或离子结构示意图 3．下列原子中，最不容易形成离子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、B、C、D分别为F、Na、O、He，He是惰性气体元素，最不容易形成离子，故选D。 4．如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是 A．锌原子核内质子数为30 B．K层电子的能量与N层电子的能量相同 C．锌元素的相对原子质量为65.38 D．锌在反应中容易失去2个电子 【答案】B 【详解】A．原子序数等于原子的质子数，由题干图示信息可知，锌原子核内质子数为30，A正确； B．原子核外电子在核外能量不同的不连续壳层上，由内向外电子的能量由低到高，即K层电子的能量比N层电子的能量更低，B错误； C．由题干图示信息可知，锌元素的相对原子质量为65.38，C正确； D．由题干原子结构示意图可知，锌原子的最外层上有2个电子，故在反应中容易失去2个电子，D正确； 故答案为：B。 ◆题型3 电子排布与元素性质的关系 5．下列符号所表示的微粒中，具有相似化学性质的是 A．①和② B．①和③ C．②和③和④ D．①和②和③ 【答案】B 【详解】由微粒结构示意可知，①为氧原子、②为氖原子、③为硫原子、④为钠原子，同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似，则具有相似化学性质的是①和③，故选B。 6．下列说法中，正确的是 A．质子数与中子数之和等于其原子的相对原子质量 B．质子数相同的微粒一定是同一种原子或互为同位素 C．两种微粒，若核外电子排布相同，则化学性质一定相似 D．钠离子比钠原子稳定 【答案】D 【详解】A．质子数与中子数之和是原子的质量数，等于其近似相对原子质量，故A错误； B．质子数相同的微粒不一定是原子或同位素，例如H2O和NH3的质子数均为10，它们是分子而非同位素，故B错误； C．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S2-、Ar核外电子排布相同，但它们的化学性质不同，故C错误； D．钠离子具有8电子稳定结构，钠原子最外层仅1个电子，易失电子，故钠离子更稳定，故D正确； 选D。 考点五 化学键 ◆题型1 化学键的概念及类型 1．下列变化中，不需要破坏化学键的是 A．硝酸钡溶于水 B．甲烷燃烧 C．干冰升华 D．酸碱中和 【答案】C 【详解】A．硝酸钡溶于水时离解为Ba2+和，破坏离子键，A不符合题意； B．甲烷燃烧是化学反应，破坏甲烷和氧气中的化学键，B不符合题意； C．干冰升华是物理变化，仅需克服分子间作用力，未破坏CO2分子内的共价键，C符合题意； D．酸碱中和生成水，破坏原有离子键或共价键，形成新键，D不符合题意； 故选C。 2．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 A．HI B．H2O2 C．NaOH D．CsCl 【答案】C 【分析】离子键是阴、阳离子间的强烈相互作用；原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 【详解】A．HI由非金属元素组成，只含共价键，A不符合题意； B．H2O2由非金属元素组成，只含共价键，B不符合题意； C．NaOH中Na+与OH⁻通过离子键结合，OH⁻内部O与H通过共价键结合，C符合题意； D．CsCl由Cs+和Cl⁻通过离子键结合，不含共价键，D不符合题意； 故选C。 ◆题型2 离子化合物与共价化合物 3．下列物质属于离子化合物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．内部全部是共价键，属于共价化合物，A错误； B．是由和构成，属于离子化合物，B正确； C．内部全部是共价键，属于共价化合物，C错误； D．属于单质，不是化合物，D错误； 故答案为：B。 4．物质结构决定性质，下列叙述正确的是 A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．确定某化合物为离子化合物，可以用水溶液能否导电来判断 D．共价化合物中不可能有离子键 【答案】D 【详解】A．共价化合物包括分子晶体和共价晶体，而离子化合物的熔点有可能比共价晶体的熔点低，A错误； B．铵盐如NH4Cl就是非金属原子构成的离子化合物，B错误； C．离子化合物熔融时电离可以导电，共价化合物熔融时不电离不导电，故可以用熔融时能否导电来判断，C错误； D．共价化合物中只有共价键，没有离子键，D正确； 故选D。 考点六 电子式 ◆题型1 电子式 1．下列电子式书写错误的是 A．钠离子： Na + B．氯气： Cl： Cl C．氢氧根离子： D．氢气： H：H 【答案】B 【详解】A. 钠离子电子式为Na+，故A正确；     B. 氯气的电子式为，故B错误； C. 氢氧根离子电子式为，故C正确； D. 氢气的电子式为 H：H，故D正确； 选B。 ◆题型2 用电子式表示化合物形成过程 2．下列有关化学用语使用正确的是 A．的结构式为O=C=O B．的电子式为 C．氯的原子结构示意图为 D．电子式表示形成过程： 【答案】A 【详解】 A．二氧化碳为共价化合物，碳氧间存在碳氧双键，电子式为 ，结构式为O=C=O，A正确； B．氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子，扩上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为，B错误； C．氯为17号元素，原子结构示意图为，C错误； D．镁原子失去电子、氯原子得到电子形成离子化合物氯化镁，表示为，D错误； 故选A。 3．下列是用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．活泼金属Mg失电子形成镁离子，F原子得电子形成氟离子，两者形成离子化合物，A正确； B．活泼金属Na失电子形成钠离子，硫原子得电子形成硫离子：，B错误； C．两个阴离子不能直接相邻，应分开写，，C错误；   D．氢和溴通过公用电子对形成HBr，没有电子的得失，，D错误； 故选A。 考点七 本章综合推断题 ◆题型1 根据元素周期表推断 1．W、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，其中W的质子数是X的2倍。下列说法错误的是 A．原子半径： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．气态氢化物的热稳定性： D．单质的氧化性： 【答案】A 【分析】W、X、Y和Z为短周期元素，根据各元素在周期表中的位置可知，为第二、三周期的元素，其中W的质子数是X的2倍，设X的质子数为x，即W的质子数x+8，则有：，解得，所以X为O，Y为F，Z为Cl，W为S，据此解答； 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：，A错误； B．Z为Cl，W为S，元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，因非金属性：Z>W，则Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强，B正确； C．W为S，X为O，元素非金属性越强，气态氢化物的热稳定性，因非金属性：X>W，则X的气态氢化物的热稳定性比W的强，C正确； D．同主族元素，由上到下元素非金属性减弱，元素非金属性越强，单质的氧化性越强，D正确； 故选A。 2．如表为元素周期表的一部分，表中所列字数编号分别代表对应的化学元素。 (1)图中所示元素中，可用作半导体材料的是 （填元素符号，下同），属于过渡元素的是 。 (2)b元素可形成各类丰富的化合物，写出b与a形成的一种最简单化合物的结构式 。 (3)j元素的氧化物有着不同的颜色和性质：七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为 （填化学式，下同）；而建筑用的青砖是在还原气氛中形成，含有 。 (4)d、h元素中，金属性更强的是 （填元素符号），请从原子结构角度解释其原因 。 (5)已知e的三种天然稳定同位素的相对原子质量和丰度分别如下表，则e元素的相对原子质量为 （列出计算式并计算，结果保留3位小数）。 同位素e-1 同位素e-2 同位素e-3 相对原子质量 27.977 28.976 29.974 丰度 92.23% 4.67% 3.10% (6)d与q的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应，写出该反应的离子方程式 。 (7)已知元素Se在f的下一周期，与f同族。依据元素周期律推测： ①Se属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 ②Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 ③气态氢化物的热稳定性：H2Se （填“强于”或“弱于”）HCl。 【答案】(1) Si Fe (2) (3) (4) K Na、K为同主族元素，随原子序数递增，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强 (5)(27.977×92.23%)+(28.976×4.67%)+(29.974×3.10%)=28.082 (6) (7) 非金属 弱于 【分析】a为H，b为C，c为O，d为Na，q为Al，e为Si，f为S，g为Cl，h为K，i为Ca，j为Fe， 【详解】（1）半导体材料通常指硅、锗等，故可用作半导体材料的是Si；过渡元素指周期表第3~12族列。铁（Fe）位于第Ⅷ族，属于过渡元素； （2）b为C（碳），a为H（氢），形成的最简单化合物为甲烷，结构式为：； （3）j为Fe（铁），其氧化物呈红棕色，是丹霞地貌红色的主要成因；青砖在还原气氛（缺氧环境）中烧制，铁氧化物被还原为（四氧化三铁，黑色或青黑色），赋予青砖颜色； （4）金属性更强的是：K，原因：d为Na（钠，第3周期）、h为K（钾，第4周期）。同主族元素，从上到下电子层数增加，原子半径增大，核对最外层电子引力减弱，失电子能力增强，故金属性K > Na； （5）e为Si。相对原子质量按同位素质量与丰度加权平均计算：计算式=(27.977×92.23%)+(28.976×4.67%)+(29.974×3.10%)=(27.977×0.9223)+(28.976×0.0467)+(29.974×0.0310)=28.082； （6）d为Na（钠），其最高价氧化物对应水化物为NaOH，q为Al，因Al的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3（两性氢氧化物）能与NaOH反应，离子方程式为：； （7）①f为S（硫，第16族），Se（硒）在S的下一周期（第4周期），同属第16族。同主族元素从上到下非金属性减弱，但Se仍为非金属； ②Se最高价态为+6（同S），最高价氧化物对应的水化物为硒酸：。 ③ H2Se热稳定性弱于HCl，原因：同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物热稳定性降低。非金属性S > Se，故H2Se稳定性弱于H2S，更弱于HCl（Cl非金属性强于S）。 ◆题型2 根据元素化合物性质推断 3．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．简单离子的半径大小： C．Z与M形成的化合物为两性氧化物 D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】A 【分析】X与Z可形成1:1的18电子分子，由此可推断，该分子为，X=H，Z=O，X与W同主族，W=Na，Z的最外层电子数为M的2倍，Z=O（最外层6电子），则M的最外层电子数为3 ，则M=Al，Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，这是氮的典型性质：，综上所述：X=H、Y=N、Z=O、W=Na、M=Al，据此解答。 【详解】A．O的最高价氧化物对应水化物不存在，而N的最高价酸为HNO3，因此比较不成立，A错误； B．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，O2-、Na+、Al3+的离子半径依次减小，顺序为Z＞W＞M，B正确； C．Z（O）与M（Al）形成的Al2O3是两性氧化物，C正确； D．W（Na）的NaOH碱性强于M（Al）的Al(OH)3，D正确； 故选A。 7．已知、、、、、、、原子序数依次增大，且原子序数小于18，他们的原子结构特征或有关物质性质等如下表所示。 元素 原子结构特征或有关物质的性质 A 该元素的原子核外只有一个电子 B 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 C 其单质是空气中含量最多的物质 D 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 E 和元素原子具有相同的电子层数，的原子半径比大 F 是金属元素 G 原子序数16，其单质在通常状况下为固体 H 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 (1)D元素的名称为 ，其原子的电子式为 。 (2)E元素的符号为 ，其离子的结构示意图为 ，试比较F、G、H三种元素原子的半径大小，由小到大的顺序为 。(用元素符号表示) (3)元素与可形成化合物，该分子的空间构型为 。与氧元素可形成化合物，该化合物分子的结构式为 。 (4)用电子式表示C单质的形成过程 。 (5)请写出E和H形成的化合物的电子式为： ，在该化合物中含有的化学键类型为 。 (6)A、B、C各一个原子能形成物质ABC，ABC是生命演化过程中的基础物质之一、已知ABC中B和C都满足8电子稳定结构，则ABC的电子式为 该化合物中存在 键。 【答案】(1) 氖 (2) Mg Cl<S<Al (3) 正四面体形 O=C=O (4) (5) 离子键 (6) （极性）共价 【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是八种原子序数依次增大的短周期元素，A该元素的原子核外只有一个电子，为H；B原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数是4，则B为碳元素；C的单质是空气中含量最多的物质，则C为N元素；D原子的最外层电子数是其电子层数的4倍，原子核外只能有2个电子层，最外层电子数为8，则D为Ne；E位于第ⅡA族，结合原子序数可知E为Mg；F是金属元素，原子序数比E大，原子半径比E小，则F为Al；G原子序数16，其单质在通常状况下为固体，则G为S；H原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个，原子序数大于S，处于第三周期，则最外层电子数为7，故H为Cl,据此解答． 【详解】（1） D元素的名称为氖，为10号元素，其原子的电子式为。 （2） E元素的符号为Mg，其离子有10个电子，结构示意图为，F、G、H为Al、S、Cl，根据同周期元素的半径从左到右逐渐减小，三种元素原子的半径大小，由小到大的顺序为Cl<S<Al。 （3）元素与可形成化合物CCl4，该分子结合类似于甲烷，空间构型为正四面体形。与氧元素可形成化合物CO2，为直线形分子，该化合物分子的结构式为O=C=O。 （4） C单质为氮气，为非极性分子，形成过程。 （5） 写出E和H形成的化合物为MgCl2，为离子化合物，电子式为：，在该化合物中镁离子和氯离子形成离子键，含有的化学键类型为离子键。 （6） A、B、C各一个原子能形成ABC为HCN，ABC是生命演化过程中的基础物质之一、已知ABC中B和C都满足8电子稳定结构，则ABC的电子式为，该化合物通过共价键形成，存在（极性）共价键。 B 综合攻坚·知能拔高 1．下列化学用语或图示表达正确的是 A．HClO的电子式： B．的结构示意图： C．NaCl溶液中的水合离子： D．中子数为10的氧原子： 【答案】B 【详解】A．HClO的中心原子是O原子，其结构式为H-O-Cl，电子式为，故A错误； B．Mg为12号原子，质子数为12，Mg原子失去2个电子形成Mg2+，则Mg2+的结构示意图为，故B正确； C．NaCl中Na+为阳离子，吸引O原子，Cl-为阴离子，吸引H原子，且Cl-半径大于Na+半径，则NaCl溶液中的水合离子为、，故C错误； D．原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，中子数为10的氧原子质量数为18，表示为，故D错误； 故选B。 2．“嫦娥五号”用到的关键材料有高纯硅光电转换器、氮化镓第三代半导体、石墨烯存储器，钛镁合金等。下列说法不正确的是 A．光导纤维的制造材料不是高纯硅 B．石墨烯与金刚石互为同素异形体 C．氮化镓中氮、镓位于同一主族 D．钛镁合金属于金属材料 【答案】C 【详解】A．光导纤维的材料是二氧化硅，而非高纯硅，A正确； B．石墨烯和金刚石均为碳元素的同素异形体，B正确； C．氮位于第ⅤA族，镓位于第ⅢA族，两者不同主族，C错误； D．钛镁合金属于金属材料，D正确； 答案选C。 3．关于卤素X(X=F、Cl、Br、I)的性质，以下说法正确的是 A．X2都可以与水反应生成HX和HXO B．随着X原子核电荷数的增加，X2的熔沸点逐渐升高 C．随着X原子核电荷数的增加，X2与H2化合的程度逐渐增强 D．随着X原子核电荷数的增加，X-的还原性逐渐减弱 【答案】B 【详解】A．氟气与水反应生成氧气和HF，故A错误； B．随着核电荷数增大，单质的相对分子质量增大，分子间作用力增大，单质的熔沸点升高，故B正确； C．随着核电荷数增大，原子半径增大，形成的氢卤键键能减小，导致X2与H2化合的程度逐渐减弱，故C错误； D．随着核电荷数增大，卤素原子对最外层电子的吸引能力逐渐减小，导致单质的氧化性逐渐减弱，对应X-的还原性逐渐增强，故D错误； 故选B。 4．有A、B、C、D四种元素，A、B的正离子与C、D的负离子具有相同的电子层结构，中m<n，中x>y。则四种元素离子半径大小关系是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】一般而言，电子层数多的离子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，原子核对外层电子的吸引力越强，半径越小。A、B的正离子与C、D的负离子具有相同的电子层结构，说明A、B与C、D在相邻周期，且C、D在上一周期而A、B在下一周期，Am+和Bn+的电荷m < n，故B的核电荷数更大，半径更小，顺序为Am+>Bn+；Cx-和Dy-的电荷x > y，故C的核电荷数更小，半径更大，顺序为Cx->Dy-，结合上述结果，四种元素离子半径大小关系数：，故选C。 5．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．非金属性： B．酸性： C．碱性： D．热稳定性： 【答案】B 【详解】A．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性O＞S，可用元素周期律解释，A不符合题意； B．酸性HCl＞H2S，HCl和H2S并非最高价酸，其酸性强弱与非金属性无直接对应关系，不能用元素周期律解释，B符合题意； C．同周期从左往右元素的金属性逐渐减弱，金属性Na＞Mg，碱性NaOH＞Mg(OH)2，可用元素周期律解释，C不符合题意； D．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性N＞P，热稳定性NH3＞PH3，可用元素周期律解释，D不符合题意； 故选B。 6．W、X、Y是原子序数依次增大的1-18号元素。原子序数之和为37，W是地壳中含量最多的元素且与具有相同的最外层电子数。下列说法正确的是 A．的氢氧化物为强碱 B．简单离子半径： C．的氢化物中一定没有非极性键 D．单质呈三维空间网状结构 【答案】B 【分析】W、X、Y是原子序数依次增大的1-18号元素。原子序数之和为37，W是地壳中含量最多的元素且与具有相同的最外层电子数，则W为O元素，Y为S元素，X为Al元素。 【详解】A．X是铝（Al），其氢氧化物Al(OH)3为两性氢氧化物，不是强碱，A错误； B．X的离子是Al3+，W的离子是O2-，Al的核电荷数更大，半径更小，故Al3+的半径小于O2-，B正确； C．W是氧，其氢化物H2O2中含有O-O非极性键，因此“一定没有”不成立，C错误； D．Y是硫（S），硫单质通常为S8环状结构，而非三维网状结构，D错误； 故选B。 7．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是 A．Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N B．硼酸是弱酸 C．Be不与水反应 D．Be(OH)2是两性氢氧化物 【答案】C 【详解】A．镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁，根据对角线规则可知，Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N，A正确； B．硅酸是弱酸，根据对角线规则可知，硼酸是弱酸，B正确； C．Al可以和沸水缓慢反应，Al与NaOH、H2O水发生反应，则Be也可以与水反应，C错误； D．氢氧化铝是两性氢氧化物，根据对角线规则可知，氢氧化铍是两性氢氧化物，D正确； 故合理选项是C。 8．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．f单质能溶于e的最高价氧化物对应水化物的水溶液 B．简单氢化物的稳定性：g>d C．g、h的氧化物对应的水化物的酸性一定有：h>g D．简单离子半径的大小顺序：d<e<f 【答案】A 【分析】根据原子序数和原子半径的图像，可判断出x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl。 【详解】A．Al能和NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，故A正确； B．同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则简单氢化物的稳定性也逐渐减弱，故稳定性：H2S<H2O，故B错误； C．没有指明是最高价氧化物对应的水化物的酸性，故C错误； D．电子层数相同时，质子数越多，离子半径越小，故简单离子半径：O2->Na+>Al3+，故D错误； 故选A。 9．下列有关说法正确的是 A．热稳定性： B．与的中子数之和为60 C．酸性： D．还原性： 【答案】B 【详解】A．同主族元素，自上而下非金属性依次减弱，简单氢化物的热稳定性依次减弱，则热稳定性的强弱顺序为：H2O > H2S > H2Se，A错误； B．36S的质子数为16、质量数为36，则中子数为：36-16=20，74Se的质子数为34、质量数为74，则中子数为：74-34=40，所以两者的中子数之和为：20+40=60，B正确； C．同主族元素，自上而下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则酸性强弱顺序为：HClO4> H2SO4> H2SeO4，C错误； D．同主族元素，自上而下非金属性依次减弱，简单离子的还原性依次增强，则还原性的强弱顺序应为：Se2-> S2-，D错误； 故选B。 10．2023年是元素周期表诞生的第154年，下列说法正确的是 A．现代元素周期表是将元素按照原子量由小到大排列的 B．原子最外层有2个电子的元素都在IIA族 C．除短周期外，其它周期均含有18种元素 D．可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 【答案】D 【详解】A．现代元素周期表按原子序数（核电荷数）排列，而非原子量，早期周期表曾按原子量排列，但存在缺陷（如碲和碘顺序颠倒），故A错误； B．最外层2个电子的元素不全是IIA族，例如氦（He，0族）和某些过渡金属（如Zn，最外层2电子但属IIB族），故B错误； C．第四、五周期含18种元素，但第六周期含32种元素，因此“其他周期均含18种”不成立，故C错误； D．过渡元素及其化合物常用作催化剂（如铁、铂），其合金（如不锈钢、钛合金）具有耐高温、耐腐蚀特性，故D正确； 答案选D。 11．下表为元素周期表的一部分，表中每个字母代表一种元素。 请回答下列问题： (1)d可在c的单质中燃烧。用电子式表示产物的形成 。 (2)b的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为 (化学式)，其中含有的化学键类型为 。 (3)某同学为验证g、h非金属性强弱，设计了如下实验装置： 装置A中加 ，B中加KMnO4，C中加了Na2S溶液，当C中观察到 ，则非金属性强弱：g<h。 (4)c、g的简单气态氢化物的对热稳定性 (填分子式)更强，请从结构的角度分析原因 。 (5)推测k不可能具有的性质是___________。(不定项) A．k的单质在常温下可与氢气化合 B．元素k最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强 C．室温下k的单质为固体 D．k的单质具有半导体性能 【答案】(1) (2) 共价键和离子键 (3) 浓盐酸 产生黄色沉淀 (4) H2O 硫的半径比氧大，键长比长，H-O键键能更大，故水更稳定 (5)AB 【分析】根据元素在周期表的相对位置，可知：a是C元素，b是N元素，c是O元素，d是Na元素，e是Mg元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，k是Te元素，然后根据元素周期律分析解答。 【详解】（1） c是O元素，d是Na元素，二者形成的氧化物是Na2O2，该物质是离子化合物，Na原子失去电子形成Na+，2个O原子通过共用电子和得到电子形成过氧根离子，然后Na+与过氧根离子以离子键结合形成离子化合物Na2O2，用电子式表示其形成过程为； （2）b是N元素，其简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为; 为铵盐是离子化合物，但其中还含有共价键，其含有的化学键类型为共价键和离子键； （3）验证g、h非金属性强弱，装置A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加了Na2S溶液，生成的氯气能与Na2S反应生成硫单质，C中观察到黄色沉淀； （4），c是O元素，g是S元素，非金属性O更强，故简单气态氢化物的热稳定性H2O更强； 从结构的角度分析硫的半径比氧大，键长比长，H-O键键能更大，故水更稳定； （5）元素k是Te元素，根据其在周期表的位置，可知k位于元素周期表第五周期第ⅥA。 A．同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则Te的非金属性比S弱，因此k的单质在常温下不能与氢气化合，A错误； B．元素Te位于S下方，其非金属性比S弱，因此元素k最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，B错误； C．元素Te名称为碲，可知其在室温下呈固态，C正确； D．元素Te处于金属与非金属交界处，导电性介于导体与绝缘体之间，因此具有半导体的性能，D正确； 故合理选项是AB。 12．月壤的构成与地球土壤类似。土壤中含有的W、X、Y、Z为1~18号元素中的四种，且原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，其中W的最外层电子数是内层电子总数的3倍，X、Y、Z原子序数是连续的。 (1)写出W元素的简单离子的电子式 。 (2)X原子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是 层(填符号)。 (3)Y元素的简单离子结构示意图为 。请写出与它具有相同电子数的四核微粒的化学式 (写一个即可)。 (4)Z元素在自然界中有三种稳定的同位素，相关信息如下： 核素符号 相对原子质量 27.977 28.976 29.974 丰度(%) x y 3.10 Z元素的平均相对原子质量 28.086 ①表格中x、y和3.10%分别代表Z中对应核素的丰度，则x= %，y= %(计算结果保留两位小数)。 ②在自然界中的质量分数 3.1%(填“>”、“＜”或“=”)，12 g 中的质量为 (计算结果保留两位小数)。 【答案】(1) (2)M (3) 或等合理答案 (4) 92.19 4.71 > 【分析】W、X、Y、Z为1～18号元素中的四种，且原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X，Y，Z原子序数是连续的，W的最外层电子数是内层电子总数的3倍，W为O元素；设X的最外层电子数为x，则x+x+1+x+2+6=15，整理可得：3x=6， x=2，结合原子序数可知X为Mg，Y为Al，Z为Si，综上所述，X为Mg，Y为Al，Z为Si，W为O元素； 【详解】（1） W为O元素，氧离子的最外层有8个电子，故其电子式为； （2）Mg为12号元素，原子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是M； （3） 铝失去3个电子形成铝离子，结构示意图为，与它具有相同电子数的四核微粒可以为或； （4）①元素的相对原子质量等于其各天然核素的相对原子质量与其丰度的乘积之和，则x+y+3.10%=100%，27.977×x＋28.976×y＋29.974×3.10%=28.086；解得x=92.19%、y=4.71%； ②丰度是原子数百分比，质量分数是质量占比。质量分数公式：，，，，，因此质量分数 大于 3.10%；12 g中的质量为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $