湖南湘潭市2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

机密★启用前 高二化学试题 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 加工馒头、面包等产品时，加入膨松剂（如碳酸氢铵、碳酸氢钠）可使面团疏松多孔 B. 抗坏血酸（即维生素C）能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，说明维生素C具有还原性 C. “84”消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）一起使用，能增强消毒效果 D. 可以通过离子注入、表面渗镀等方式在金属表面形成稳定的钝化膜来保护金属 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为8的碳原子可表示为 C. 和互为同位素 D. 基态氧原子轨道的电子云轮廓图： 3. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 基态Fe原子的价电子数为 B. 常温下，的溶液中氢离子数目为 C. 电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极溶解 D. 和的混合气体中含有的原子数为 4. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： B. 常温下，由水电离出的的溶液中： C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中： D. 含有大量的溶液中： 5. 下列实验装置能达到探究目的或操作正确的是 A．铁钉镀铜 B．测定化学反应的速率 C．用高锰酸钾溶液滴定草酸接近终点的操作 D．制备并收集氨气 A. A B. B C. C D. D 6. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的电子只有一种自旋取向，Q和Y同主族，Y的单质常作半导体材料，R元素的基态原子的最外层有2个未成对电子，T在短周期中的金属性最强，X元素的含量在地壳中排第三位。下列说法正确的是 A. M与T不能形成离子化合物 B. 离子半径： C. X位于元素周期表的p区 D. 电负性： 7. 下列反应过程对应的离子方程式书写错误的是 A. 铅酸蓄电池放电时，负极反应式为 B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： C. 往碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： D. Na与溶液反应： 8. 某化学实验室以一种工业上的废渣（主要含有和少量Fe、Al的氧化物）为原料，制备。实验流程如图所示，下列说法错误的是 A. 往滤液中加入，主要发生反应的离子方程式为 B. “萃取分液”操作，要用到的玻璃仪器主要有分液漏斗和烧杯 C. “过滤”操作时，加试剂X调节pH除去可以选用MgO或 D. “操作a”为蒸发结晶 9. 氯碱工业是一种高能耗产业，一种节能的新工艺如图，图中显示了电解池与燃料电池相关组合以及物料的传输和转化关系，下列分析错误的是 A. 乙装置为燃料电池，其左室的电极反应式为 B. 甲、乙两装置中使用的均为阳离子交换膜 C. 若在标准状况下，甲中收集到的X气体，则理论上乙装置中通入空气的量大于 D. 图中NaOH溶液的质量分数关系为 10. 下列有关说法正确的是 A. 相同条件下，等体积等pH的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应，能生成等量的 B. 工业上常在铁板表面镀上一层锡（俗称马口铁）来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀 C. 已知，则石墨更稳定 D. 装标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所得待测液浓度偏小 11. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。关于下列图像的描述正确的是 A. 图①是用的硝酸银标准溶液滴定浓度均为的及的混合溶液，由图中曲线可确定首先沉淀的是 B. 图②表示反应：，若的物质的量一定，则a、b、c三点中，b点的转化率最大 C. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电性变化如图③所示，则a、b、c三点对应的溶液中，最小的是c点 D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 12. 室温下，根据下列实验操作及现象可以推出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液，一段时间后，氯化钠溶液水滴的边缘显浅红 铁发生了析氢腐蚀 B 将用棉花包裹放在陶土网上，向棉花上滴加几滴水，棉花燃烧 与反应是放热反应 C 分别测定等物质的量浓度的和溶液的pH，前者更小 酸性： D 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生，再滴加几滴溶液，出现黑色沉淀 溶度积： A. A B. B C. C D. D 13. 碳酸二甲酯作为一种绿色羰基化试剂，在有机合成中广泛应用于羰基化、甲基化等反应。其中一种合成方案的反应机理如图所示（吸附在催化剂表面上的物质用*标注）。 下列说法错误的是 A. 前两个基元反应均为吸热反应 B. 是该反应的催化剂，降低了该反应的焓变 C. 经过过渡态I的基元反应为该反应的决速步骤 D. 升高温度能提高碳酸二甲酯的产率 14. 常温下，用的NaOH溶液滴定某弱酸溶液至过量，溶液中含R微粒为。滴定时混合溶液pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 为三元弱酸，的数量级为 B. 当与NaOH物质的量之比为时，溶液存在： C. 溶液中存在： D. 当溶液中时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应原理和物质结构可以指导元素化合物的学习，而元素化合物知识的学习，又能加深对结构和原理的理解，请根据已学知识回答下列问题： （1）检验溶液是否被氧化变质，可选用的试剂是______（填字母）。 A. KSCN溶液 B. 溶液 C. 氯水 D. 酸性高锰酸钾溶液 （2）是一种高效的水处理剂，在强碱溶液中，次氯酸钠与反应可生成，该反应的离子方程式为_______________________。 （3）常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO ①取醋酸溶液，若加入少量NaOH溶液，则______（填“增大”“减小”或“不变”）； ②写出向NaClO溶液中通入少量的离子反应方程式：____________。 （4）中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_________（用元素符号表示）。 （5）Cr原子的价层电子轨道表示式为____________；用电解法处理酸性含铬废水（主要含有）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：，最后以氢氧化铬的形式除去，若电路中每转移电子，最多有______被还原。 （6）时，的盐酸中水的电离程度___________（填“大于”“小于”或“等于”）的溶液中水的电离程度。 16. 氯化亚砜主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药等的生产。制备氯化亚砜的原理为（的沸点为），的沸点为，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体，实验室通过如图装置合成。回答下列问题： （1）装置C中的试剂为____________（填名称）。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________________。 （3）装置H中应盛放的药品的名称为____________。 （4）将与混合并加热，可得到无水，请解释原因：____________________。 （5）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离的实验操作是__________________________。 （6）还可以制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠。测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品，加入盐酸，再充分蒸馏，将馏分用标准溶液进行滴定，消耗标准溶液。 ①若需配制标准溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______； ②计算样品中抗氧化剂的残留量（以计）为______。 17. 一种综合回收锰工业废盐（主要成分为的硫酸盐）的工艺流程如下： 已知：①常温下，； ②过二硫酸根的结构式为。 回答下列问题： （1）制备废盐溶液时，为加快废盐的溶解，可采取的措施有____________（写出两种）。 （2）Mn元素在周期表中的位置为____________，基态Mn原子的简化电子排布式为____________。 （3）中硫元素的化合价为______。 （4）“沉锰I”中，氨水可将溶液中的转化为，当开始沉淀时，溶液中浓度为____________。 （5）写出“沉镁I”中生成的离子方程式：_________________。 （6）“结晶”中，产物X也可以制作成工业副产品化肥使用，X的化学式为____________。 （7）“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀完全溶解的离子方程式：________________________。 18. I．汽车尾气中的有害成分主要有、颗粒物和臭氧等。回答下列问题： （1）在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低和CO的排放。已知： ① ② ③ ______，该反应在______下可自发进行（填“低温”“高温”或“任意温度”）。 （2）汽车发动机工作时会引发反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。一定温度下，恒容密闭容器中能够说明该反应已达到平衡的是______（填字母）。 a．容器内的压强不发生变化 b．的浓度保持不变 c．混合气体的密度不发生变化 d．单位时间内生成，同时生成 （3）用间接电化学法同时去除尾气中NO的装置如下图所示： 直流电源a极为______极，电极N上的电极反应式为________________________。 Ⅱ．为了实现碳达峰、碳中和，工业上利用合成乙烯，反应原理为：。 （4）已知温度对的平衡转化率和催化效率的影响如图所示： ①结合图像分析，工业上将该反应温度定于的原因：____________； ②在总压为的恒压条件下，M点的投料比为，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则M点对应温度下的______（只需列出有具体数字的计算式，不要求计算出结果）。 （5）已知该反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中为速率常数。如下图中能够代表的曲线为______（填“”“”“”或“”）。 机密★启用前 高二化学试题 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）A （2） （3） ①. 增大 ②. （4） （5） ①. ②. 0.5 （6）等于 【16题答案】 【答案】（1）浓硫酸 （2） （3）碱石灰 （4）与中的结晶水反应消耗水，同时反应生成的HCl可以抑制的水解，从而得到无水氯化铝 （5）先过滤，再取滤液蒸馏 （6） ①. 容量瓶 ②. 0.16 【17题答案】 【答案】（1）搅拌、适当升温等（合理答案都可） （2） ①. 第四周期第ⅦB族 ②. （3）+6 （4） （5） （6） （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）bd （3） ①. 负 ②. （4） ①. 时，催化剂活性最佳，反应速率快，低于或高于，反应速率慢 ②. 或者 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $