4.1化学元素教案--2026-2027学年九年级化学北京版上册

化学元素 教案 一、基本信息 学科：化学 年级：九年级 课时：1 课时 教材版本：北京 2024 版 对应课标：《义务教育化学课程标准（2022 年版）》 课题：第一节 化学元素 二、2022 版课标要求 认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素。 记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号；能说出元素符号表示的含义。 初步认识元素周期表，能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定元素。 能从元素组成上对物质进行简单分类，区分单质、化合物，识别氧化物。 认识化学反应前后元素种类不变，初步建立元素观。 了解地壳、人体中元素的分布，知道某些元素对人体健康的重要作用。 三、教学目标 （一）化学观念 知道元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，理解元素与原子的区别与联系。 记住常见元素名称、符号；理解元素符号的两层含义。 认识元素周期表，能读懂单元格包含的信息（原子序数、元素符号、名称、相对原子质量）。 能依据元素组成区分单质、化合物、氧化物；知道化学变化前后元素种类不变。 了解地壳中元素含量，认识部分元素与人体健康的关系。 （二）科学思维 通过元素概念发展史，体会科学家对元素概念不断完善的过程，学会用发展的视角认识科学概念。 通过表格数据分析，区分同种元素不同原子（同位素），建立 “元素看质子数，不看中子数” 的思维。 学会从元素组成角度对纯净物分类，建立物质分类的逻辑框架。 （三）科学探究与实践 完成教材表格填写，通过对比原子、离子的粒子数据，自主归纳元素定义的核心要点。 通过交流分享活动，构建物质、元素、分子、原子、离子之间的逻辑关系。 （四）科学态度与责任 通过化学史（五行学说、四元素说、波义耳、拉瓦锡、门捷列夫、莫塞莱、徐寿）感受化学学科发展的曲折性。 认识元素与人体健康关系，建立合理营养、关注元素均衡的健康意识。 四、教学重难点 重点 元素的概念；元素符号的书写与意义。 单质、化合物、氧化物的区分。 元素周期表单元格信息读取；化学变化前后元素种类不变。 难点 区分元素（宏观）与原子（微观）；理解同种元素可以有不同中子数的原子。 宏观物质组成（元素）和微观粒子构成（分子、原子、离子）的表述区分。 五、教学准备 教材素材、PPT、课堂任务单（含教材表格） 六、教学过程 环节 1 情境导入（5min） 展示素材：英文单词由 26 个字母组成、乐谱由 7 个音符组成。 提出问题：多种多样的物质，是否也由少数基本 “组分” 组成？引出元素话题。 过渡：人类对元素的认识经历漫长发展，下面跟随化学史，认识元素概念的演变。 环节 2 任务一：元素概念的提出与发展（8min） 阅读【史实在线】元素概念的提出与发展： 战国《尚书》五行学说；古希腊 “四元素说” 17 世纪波义耳、18 世纪拉瓦锡：元素是最简单、化学方法不能再分的物质 道尔顿、门捷列夫：按原子质量分类原子 1913 莫塞莱：元素特征是原子的核电荷数；1923 确定现代元素定义 阅读资料思考 4 个问题： 古希腊 “四元素说”：火、气、水、土组成万物。能否用四元素说解释燃烧？ 参考答案：不能。燃烧是物质与氧气发生化学反应，四元素说属于古代朴素猜想，没有实验依据，无法科学解释燃烧本质。 波义耳、拉瓦锡定义：元素是化学方法不能分的最简单物质。如何解释电解水及水的组成？ 参考答案：水可以通过电解分解为氢气、氧气，说明水不是元素；氢气、氧气在当时条件下不能用化学方法继续拆分，属于元素。 道尔顿、门捷列夫以原子质量作为分类原子标准，是否认同？ 参考答案：不认同。同种元素可以存在中子数不同、质量不同的原子，不能依靠原子质量划分元素。 基于质子数（核电荷数）分类对比原子质量分类，优势是什么？ 参考答案：质子数是原子固有本质属性；同种元素原子质子数一定相同，不受中子数影响，分类标准唯一、准确。 元素现代定义：化学元素是原子中质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。 举例：质子数为 8 的原子统称氧元素；质子数为 6 的原子统称碳元素。 元素分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 金属元素：钠、钾、钙、铁、铜 非金属元素：氢、氧、氮、碳、硅、硫、磷、氯 稀有气体元素：氦、氖、氩 环节 3 任务二：观察・思考，完善表格（12min） 资料 1：氢有氢 - 1（氕）、氢 - 2（氘）、氢 - 3（氚），原子核都含 1 个质子，中子数依次 0、1、2。 资料 2：碳有碳 - 12、碳 - 13、碳 - 14，原子核都含 6 个质子，中子数依次 6、7、8。 表 1 同种元素不同原子信息表 原子名称 质子数 核电荷数 中子数 核外电子数 相对原子质量 元素名称 氢 - 1（氕） 1 1 0 1 1 氢 氢 - 2（氘） 1 1 1 1 2 氢 氢 - 3（氚） 1 1 2 1 3 氢 碳 - 12 6 6 6 6 12 碳 碳 - 13 6 6 7 6 13 碳 碳 - 14 6 6 8 6 14 碳 表 2 原子、离子粒子信息表 粒子名称 质子数 核电荷数 中子数 核外电子数 元素名称 钠原子（） 11 11 12 11 钠 钠离子（） 11 11 12 10 钠 氯原子（） 17 17 18 17 氯 氯离子（） 17 17 18 18 氯 思考问题：通过资料，你对元素定义有什么更深认识？ 参考答案：元素只看质子数（核电荷数）；同种元素，中子数、电子数可以不同；离子质子数不变，仍然属于同种元素。 【交流・分享】 任务：以 “物质、元素、原子、分子、离子” 为核心词，绘制关系图，并举例说明。 示例：氧气，宏观上由氧元素组成；微观上由氧分子构成，氧分子由氧原子构成。 环节 4 任务三：元素符号（7min） 书写规则：国际统一用拉丁文首字母大写；首字母相同，第二个字母小写。例：、、、、。 元素符号含义：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。例：：表示碳元素；表示 1 个碳原子。 化学史：徐寿创造中文元素名称，分类命名规则。 展示表 4-1 常见元素名称、符号、相对原子质量 元素名称 元素符号 相对原子质量 元素名称 元素符号 相对原子质量 氢 1 铝 27 氦 4 钾 39 氮 14 钙 40 氧 16 钛 48 氟 19 锰 55 氖 20 铁 56 氯 35.5 铜 64 氩 40 锌 65 碳 12 银 108 硅 28 钡 137 磷 31 铂 195 硫 32 金 197 钠 23 汞 201 镁 24 铅 207 环节 5 任务四：元素周期表（6min） 化学史：门捷列夫 1869 年，按原子量排序，发现元素性质周期性，预测未知元素；现代周期表按核电荷数排列。 基本概念：横行 = 周期；纵列 = 族；原子序数 = 原子核内质子数。 单元格信息（氧元素示例）： 原子序数 8；元素符号；元素名称氧；相对原子质量 16.00。 交流分享问题： 元素周期表划分哪些区域，各区域特点？ 参考答案：分为金属、非金属、稀有气体区域；金属集中在周期表左下方；非金属集中在右上方；稀有气体在最右侧一列。 元素中文名称偏旁与分类关系？ 参考答案：“钅” 为金属元素（汞除外）；“气” 字头、“石” 字旁、“氵” 旁为非金属；“气” 字头稀有气体。 和 1~18 号原子结构示意图对比，你发现什么？ 参考答案：周期数 = 原子核外电子层数；同族元素最外层电子数相同，化学性质相似。 环节 6 任务五：元素与物质，物质分类（8min） 交流分享：填写下表，从元素组成角度分类纯净物 物质名称 组成元素 元素种类 氢气（） 氢元素 1 种 氧气（） 氧元素 1 种 铁（） 铁元素 1 种 磷（） 磷元素 1 种 水（） 氢元素、氧元素 2 种 五氧化二磷（） 磷元素、氧元素 2 种 高锰酸钾（） 钾元素、锰元素、氧元素 3 种 概念梳理： 单质：由同一种元素组成的纯净物。例：、、。分为金属单质、非金属单质、稀有气体单质。 化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：、、。 氧化物：两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。例：、。 物质分类框架： 物质分为混合物、纯净物；纯净物分为单质、化合物；化合物分为氧化物、其他化合物。 元素存在形态： 游离态：以单质形式存在 化合态：以化合物形式存在 地壳元素含量（质量分数，由高到低）：氧 > 硅 > 铝 > 铁 > 钙。 元素与人体健康 表 4-2 无机盐及其缺乏症状 无机盐的种类 缺乏时的症状 含钙的无机盐 儿童缺钙易患佝偻病；中老年人缺钙易患骨质疏松症 含磷的无机盐 厌食、贫血、肌无力、骨痛等 含铁的无机盐 缺铁性贫血（乏力、头晕、抵抗力下降等） 含碘的无机盐（微量） 地方性甲状腺肿，儿童的智力和体格发育出现障碍 含锌的无机盐（微量） 生长发育不良，味觉发生障碍 思考问题： 表中钙、磷、铁、碘、锌指原子、单质还是元素？ 参考答案：指元素，描述物质组成，宏观层面。 查阅资料，了解人体元素含量，举例钙元素在自然界存在物质。 参考答案：自然界碳酸钙、磷酸钙等含钙化合物。 环节 7 任务六：从元素角度认识化学变化（4min） 交流分享任务： 列举含有氧元素的物质。 用箭头和连线绘制物质转化网络图。 思考问题： 化学变化中，元素的种类和组合方式是否变化？ 参考答案：元素种类不变；元素组合方式发生改变，实现物质转化。 元素从单质到化合物转化，一般是什么反应类型？ 参考答案：化合反应。 从元素、分子原子两个角度分析电解水。 参考答案： 微观（分子原子）：水分子分裂为氢原子、氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子。 宏观（元素）：水由氢元素、氧元素组成；反应前后，氢、氧元素种类不变。 核心结论：化学变化中，元素种类不会改变，仅改变元素的组合方式。 环节 8 课堂小结与作业（2min） 小结：回顾元素定义、元素符号、周期表、物质分类、化学变化元素守恒。 作业： 熟记教材常见元素名称与符号。 整理本节课表格，完成交流思考题。 七、板书设计 第一节 化学元素 元素：质子数（核电荷数）相同一类原子总称 宏观：只讲种类，不讲个数 原子：微观，讲种类、个数 元素符号：书写规则；两层含义 元素周期表：原子序数 = 质子数；单元格信息 物质分类 纯净物：单质（一种元素）、化合物（多种元素） 氧化物：两种元素，一种为氧 化学变化：元素种类不变，组合方式改变 地壳含量：氧、硅、铝、铁；元素与人体健康 八、教学评价 课堂观察：学生表格填写情况、课堂交流发言，评价化学观念构建。 任务单评价：检查物质分类、元素符号书写，判断是否区分宏观元素与微观粒子。 提问评价：通过电解水多角度分析，评价学生元素守恒观念建立情况。 word理化 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $