湖北武汉市黄陂区2025-2026学年度上学期期末高二年级 化学学科训练题(无答案)

2025—2026学年度上学期期末高二年级 化学学科训练题 重要说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。请将答案填入答题卡。 满分：100分 时间：75分钟 参考用相对原子质量：H—1，O—16，Mg—24，S—32，Fe—56，Cu—64 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答颞卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 一、选择题（每小题3分，共45分。每小题都只有一个选项符合题意。） 1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A.将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 B.用光催化分解代替电解水制可实现节能环保 C.食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D.可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象 2．下列离子方程式或电极方程式正确的是（ ） A.铜的电解精炼阳极反应： B.FeS除去污水中 C.钢铁的析氢腐蚀原理： D.铅蓄电池放电时正极反应： 3．在下，燃烧生成气态水的能量变化如图所示，已知： 下列有关说法正确的是（ ） A. B．键的键能为 C.物质所具有的总能量：甲， D.0.1mol分解为与时吸收的热量 4．某元素+3价离子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置为（ ） A.第三周期VB族d区 B.第四周期VIII族d区 C.第四周期VA族P区 D.第四周期族ds区 5．锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理。下列说法错误的是［已知]（ ） A.放出的浸泡液中存在 B.将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的 C.转化为的过程中， D.使用溶液浸泡的过程中，浸泡液下降 6．下列实验装置（夹持装置已略去）选择正确且能达到相应实验目的的是（ ） A.图A是电解精炼铜 B.图B是测定中和反应反应热 C.图C是实现化学能转化为电能 D.图D是测定食醋浓度 7．血浆中/使保持相对稳定对人体健康十分重要。已知室温下，的值：，（为电离常数）。下列叙述错误的是（ ） A.当血浆碱性偏高时，平衡向方向移动，血浆的pH基本保持不变 B.血浆中越大，越大 C.当时，血浆pH为6.35 D.长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用小苏打溶液解毒 8．我国科研人员发现了一种安全、高效的“点击化学”试剂氟磺酰基叠氮，下列关于元素的说法错误的是（ ） A.第一电离能： B.氢化物的稳定性： C.简单离子半径： D.基态原子的核外电子排布式为 9．微生物电池具有高效、清洁、环保等优点。某微生物电池工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ） A.a极为该电池的负极 B.极的电极反应式为 C.放电过程中极附近降低 D.当外电路通过时，理论上溶液中会有通过质子交换膜移向极 10．在的恒温密闭容器中充入和，发生反应：后达到平衡，为。下列说法正确的是（ ） A.内，用表示的平均反应速率为 B.当混合气体的密度不再改变时，可以表示反应达到平衡状态 ．若升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时的物质的量变化 D.平衡后，如果移走和，在相同温度下达到平衡时的物质的量小于 11．时，用溶液分别滴定体积均为，浓度均和两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A.为弱酸，满定过程中可选用甲基橙作为指示剂 B.时，满定溶液消耗 C.时，的电离程度比的水解程度大 D.时，两份溶液中 12．氯化银和溴化银常应用于感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：为或表示。下列说法不正确的是（ ） A.曲线代表的沉淀溶解平衡曲线 B.点和点对应的大小关系： C.点和点对应的大小关系： D.向点的溶液中加入少量固体，溶液组成由点沿曲线向点方向移动 13．室温下，用溶液吸收废气中的，并获得的过程如图所示。 忽略吸收度气所引起的溶液体积变化和的挥发，溶液中含硫物种的浓度。已知：， 。下列说法正确的是（ ） A.溶液吸收空的溶液： B.吸收后的溶液： C.沉淀后的上层清液： D.沉淀后的上层清液久置： 14．下列表达式正确的是（ ） A.基态原子的价电子排布式： B.错误，违反了泡利不相容原理 C.钠原子由时原子释放能量，产生的原子光谱为发射光谱 D.电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 15．化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下： 实验 I II 装置 下列说法不正确的是（ ） A.实验I中发生析氢腐蚀，实验II中发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速度实验I<实验II B.实验I中裸露在外的铁钉附近处出现蓝色 C.实验II中铜片附近处出现红色，发生电极反应： D.实验II中裸露在外的铁钉附近处出现蓝色，出现蓝色的离子方程式为： 二、填空题（55分） 16．（12分）回答下列问题 （1）．已知： 物质 电离平衡常数 则溶液呈_____性（答酸、碱或中），溶液中浓度最大的离子是_____。 （2）溶液与溶液等体积混合后，溶液的，混合后溶液中粒子浓度由大到小的顺序为_____（包括），该溶液中_____（填精确数值）。 （3）将、、、分别溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是_____。（填写化学式） （4）为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是_____。（填写化学式） （5）能发生强烈的水解，生成难溶的，反应的化学方程式是_____。 17．（15分）（一）下列说法正确的是_____ a.相同质量的与所含中子数之比为9:10 b.元素周期表的各个周期总是从ns能级开始，以mp能级结束 c.元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大 d.可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的发射光谱，从而进行元素鉴定 e．若某基态原子有种不同运动状态的电子，则该原子的原子序数为 f．Li原子的核外电子排布式写成违反了能量最低原理 g．2s轨道与轨道都是球形，但电子云半径更大 h．电子亚层的三个轨道之间具有不同的形状 （二）回答下列问题 （1）Si位于元素周期表第______周期第_____族，其基态原子的轨道表示式为_____。 （2）某元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有8个电子，其元素符号为_____；其价电子排布图为_____。 （3）元素的正三价离子的3d能级为半充满， D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为_____，其原子的结构示意图为_____。 （4）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si一H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_____（填“>”或“<”）Si。 （5）已知高温下Cu2O比Cu O更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因： _______________________________________________________________________ （6）第二周期部分元素的电离能如图所示，用表示第一电离能，，类推。则 a表示_____，b表示_____。（填I1，I2，或） 18．（14分）甲醇是一种重要的有机化工原料，工业生产中可利用还原制备甲醇，涉及的反应如下。 I． II． III． （1）则反应I的焓变为_____，该反应在_____（填“低温”、“高温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）反应II的中间产物是，已知：①（慢） ②（快）。则下列示意图中能体现反应II能量变化的是______。 （3）在恒温恒容下反应物投料比对平衡转化率的影响如图A所示，相同时间内甲醇产率随反应温度的变化如图B所示。 ①图A中随着投料比的增大，增大的原因是_____。 ②根据图B分析甲醇产率呈如图所示变化的原因可能是_____。 （4）制备甲醇时，若只发生反应I和II。保持温度不变，向一体积为的恒容密闭容器中充入和后达到平衡，此时的转化率为，容器中的物质的量为，则内，_____，若起始压强为，则反应I的平衡常数（用分压代替浓度计算，分压总压物质的量分数）。 19．（14分）钛（Ti）的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿（主要含和少量等）通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。 已知：①易水解，只能存在于强酸性溶液中； ②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表所示。 金属离子 开始沉淀的 2.2 6.5 3.5 9.5 沉淀完全（）的 3.2 9.7 5.0 11.0 （1）“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是_____。 （2）“酸溶”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式_____。 （3）“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣（），检验已洗涤干净的操作及现象为_____。 （4）“分步沉淀”中当沉淀完全时，“母液”中的浓度为_____mol/L。 （5）已知，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是_____。 （6）研究发现，可以用石墨、钛网作电极、熔融作电解质，利用如图装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。阳极的电极反应式为_____，若由制得金属，则理论上产生的体积换算成标准状况时为______L。 学科网（北京）股份有限公司 $