陕西榆林市横山中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

2025~2026学年度第二学期期末检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ni59La139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.陕北腰鼓，起源于秦汉时期的军旅文化，是中国国家级非物质文化遗产。下列说法错误的是 A.不可用84消毒液对牛皮面进行擦拭消毒 桐油渗透的 柳木桶 B.冷轧钢的硬度比生铁大 炮钉（材质为冷轧钢） 一牛皮面 C.铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定 D.桐油是桐籽提炼的油脂，油脂属于天然高分子 铜质鼓环 2.下列化学用语表达正确的是 CI A.CH,BrCH,Br的名称：二溴乙烷 B.CCl4的电子式：CI:C:Cl CI 0 C.乙烷的键线式：人、 D.丙酮的结构简式：CH,一C一CH 3.下列有机物的用途正确的是 A.苯酚用于手术器械消毒 B.乙炔用作水果催熟剂 C.聚氯乙烯薄膜（含增塑剂）用于食品包装 D.甲醛用于保存海鲜 高二化学期末试题(H)-1-(共8页) 4.陆游的诗句“小著盐醯（醋）助滋味，微加姜桂发精神”描述了醋在烹饪中的作用。食醋风味形成 的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是 A.淀粉与纤维素互为同分异构体 B.淀粉水解阶段有葡萄糖产生 C.发酵制醇阶段的反应为C,H,0。鹛2C,H,0H+2C0,↑ D.发酵制酸阶段有酯类物质产生 5.某化合物分子式为CH02,含有苯环结构且苯环上有两个取代基，核磁共振氢谱图符合下图的 同分异构体数目为（不考虑立体异构） 吸， 收 度 109876543210 化学位移/ppm A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 6.敦煌壁画属于世界文化遗产，是中国绘画艺术的瑰宝。敦煌壁画使用的有机颜料之一为靛蓝，其 结构简式如图所示。下列关于靛蓝的叙述中错误的是 A.属于芳香族化合物 B.1mol靛蓝最多可与9molH,发生加成反应 C.能发生水解、加成、消去反应 D.存在顺反异构 7.金属有机框架(MOFs)是金属或金属团簇与有机分子配位形成的多孔框架结构。UI0-66是一 种由[Zx,04(0H)4]金属簇团与对苯二甲酸配位形成的框架结构。对于锆(Zr,4d25s2) 与UI0-66,下列说法正确的是 A.Zr和Cr属于同一族元素 B.Zr的核内中子数为91 C.UI0-66中，Zx和对苯二甲酸中的0之间形成配位键 D.Zr有4个价电子，4个未成对电子 8物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷>新戊烷 范德华力：正戊烷>新戊烷 B 03的溶解度：在CCL4中>H20中 03分子极性微弱 C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 吸电子能力：-F>-Cl D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键键能：金刚石>石墨 高二化学期末试题(H)-2-(共8页) 9.下列实验装置不能达到实验目的的是 浓硫酸、 C,H和S0,的 2.0gNa0H、 CH.COOH 混合气体 15mL乙醇 C,HOH、 5mL1-溴丁烷 碎瓷片 液溴、 沸石 苯混 AgNO 饱和 合物 溶液 Na.CO. 溶液 溴水 溴水 铁屑粉 A.实验室制备乙酸乙酯B.除去S0, C.检验1-溴丁烷与NaOH D.制备溴苯并验证有HBr产生 中的C,H 乙醇溶液反应产物 10.《本草纲目》中对五倍子有“皮工造为百药煎，以染皂色，大为时用”的记载，五倍子中含有的单 宁酸可用于处理皮革制品。下列关于单宁酸的说法错误的是 OH 其中R为 OH OH 单宁酸 OH A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.在酸性条件下完全水解的产物之一可缩聚形成网状高分子 C.遇FeCl,溶液发生显色反应 D.单宁酸中含有3种官能团 11.配制银氨溶液并进行实验，过程如图： 滴加稀氨水 3滴乙醛 至生成的沉淀恰好溶解 水浴加热 2%AgNO,溶液 银氨溶液 光亮的银镜 下列对该实验的说法错误的是 A.用银镜反应可以检验醛基 B.滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为生成了[Ag(NH)2] C.实验后，可以用硝酸洗掉试管上的银镜 D.将乙醛换成蔗糖溶液，同样可以得到光亮的银镜 高二化学期末试题(H)-3-(共8页) 12.当人体缺乏维生素B6、B12时，会引起物质A(结构如图)的水平升高，对人体健康有害。物质 A由原子序数依次增大的五种短周期元素W、X、Y、Z、R组成，其中X、Y、Z在第二周期且相邻， Z和R同主族。下列有关说法错误的是 A.物质A既能与酸反应又能与碱反应 W-R. B.第一电离能：Y>Z>X W W C.X的单质均为共价晶体 D.Y的最简单氢化物为极性分子 13.苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量NaC1和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图。 已知：①NaC1在水中的溶解度受温度的影响较小：②25℃和75℃时，苯甲酸在水中的溶解度分 别为0.34g和2.2g;③常温下苯甲酸易溶于乙醇。 过滤1 过滤2 洗涤、干燥 粗苯甲酸 溶解 滤液 结晶、 滤渣 加热 悬浊液 苯甲酸晶体 下列说法错误的是 A.“过滤1”需趁热以减少苯甲酸的析出 B.为除去苯甲酸中的NaCl,“结晶”时应采用冷却结晶 C.检验苯甲酸中的NaCI是否除净，可选用HNO,酸化的AgNO3溶液 D.“洗涤”时，选用乙醇作洗涤剂有利于快速干燥 14.金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，晶胞结构如图所示，上、下底面的Ni 在La形成的正三角形空隙中，另有四个Ni在面心，一个Ni在体心，设阿伏加德罗常数的值为 N。其储氢原理是镧镍合金吸附H2,H2解离为H原子，H原子储存在晶胞中上、下底面的棱心 和面心。下列说法错误的是 ONi OLa 0- c pm 90° 90° 01200 a pm -a pm- A.该镧镍合金的化学式为LaNi B.下底面两个Mi原子的距离为二 3 a pm C.一个晶胞可以储存3个H原子 D.该镧镍合金晶体的密度为8.683×10 3acN g·cm3 高二化学期末试题(H)-4-(共8页) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下 表，用化学用语回答下列问题： 元素 相关信息 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Z 原子半径在短周期主族元素中最大 M 逐级电离能(kJ·mol-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376… 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 (1)X元素位于元素周期表第 周期第 族；R是 区的元素。 (2)写出Q元素基态原子的价层电子轨道表示式： (3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。 (4)R元素可形成R2+和R3+,其中较稳定的是R3+,从电子排布角度解释原因： (5)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是 (6)M、Q两种元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 16.(15分)苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。 已知：相关物质性质如下： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/g·mL 溶解性 硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚； 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚：还原 苯胺 93 184.4 1.02 性强、易被氧化 回答下列问题： (1)实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下： 第一步： (用化学方程式表示)； 第二步： N02+3H2 140℃. NH2(苯胺)+2H20。 高二化学期末试题(H)-5-(共8页)》 (2)制取硝基苯 实验步骤：实验室采用如图1所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶 中装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。 ①实验装置中长玻璃管的作用是 ②下列说法中正确的是 (填字母)。 A.配混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中不断搅拌、冷却 B.温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生 C.制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤 D.浓硫酸可以降低该反应的活化能 ③粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤的目的是 长玻璃管 温度计 恒压滴 液漏斗 电磁搅拌 锌粒 直形冷凝管 加热器 8 一稀硫酸 图1 图2 (3)制取苯胺（装置如图2，夹持装置略） 步骤1：组装好实验装置并检查气密性。 步骤2：先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。 步骤3：打开活塞K,通入H,一段时间，利用油浴加热维持温度潲高于140℃。 步骤4：反应结束后，关闭活塞K,向三颈烧瓶中加入生石灰。 步骤5：调整好温度计的位置，继续加热，收集184℃左右的馏分，得到较纯苯胺。 ①直形冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”);步骤2中温度计水银球的位置位于 (填字母，下同)，步骤5中水银球位于 A.烧瓶内溶液液面以下 B.贴近烧瓶内液面处 C.三颈烧瓶出气口附近 ②若实验中硝基苯用量为10mL,最后得到苯胺5.6g,计算苯胺的产率为 (结果 精确到0.1%)。 高二化学期末试题(H)-6-(共8页) 17.(14分)VA族元素氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)的单质及其化合物在科研和生产中有许多 重要用途。回答下列问题： (1)[H,F][SF6](氟锑酸)是一种超强酸，[H,F]*的空间结构为 (2)氨溶于水时，大部分NH3与H,0以氢键（用“…”表示）结合形成NH3·H,0分子。根据氨 水的性质可推知NH·H,0的结构式为 (填字母)。 H H H H A.N—H…O—HB.H-NO—H C.HN…HO D.N—HH一O H H HH H H H H (3)三硫化四磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构如图所示。下列有关P,S3的 说法中错误的是 (填字母)。 A.P4S3中磷元素只呈+3价 B.P4S,中各原子最外层均满足8电子稳定结构 C.P4S,中P原子和S原子均为sp3杂化 D.1molP4S3分子中含有6mol极性共价键 (4)AsH分子为三角锥形，键角为91.80°，AsH,分子键角小于氨分子键角的原因 是 (5)我国某科研工作者制备了一种高性能的钾离子电池负极材料(B-MOF),如图所示。 Solvothermal Bi(NO3)3-5H2O C2H602 0 C-OH Bi-MOF HC C-CH HC-C OH OH H2 BTC ①Bi(NO3)3·5H,0中H,0的VSEPR模型为 形，BTC分子中的σ键和T键数目 之比为 高二化学期末试题(H)-7-(共8页) ②该电池负极材料(Bi-MOF)充电时，会形成钾铋合金(K,Bi),其晶胞为长方体，结构如图。该 结构图中，B原子在晶胞中的位置为 (填“棱上”、“面上”或“内部”)。 K.Bi 18.(15分)室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一 种基于C0、碘代烃等合成化合物G的路线如下（加料顺序、反应条件略）： OH① Br ③ OH④ ② 请回答下列问题： (1)A的分子式为 D中官能团的名称为 (2)上述合成路线中涉及的物质中，互为同系物的是 和 (填字母)。 (3)反应②中，C与无色无味气体Y反应生成D,原子利用率为100%。则Y为 (填化学式)。 (4)根据E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 有机产物的结构简式 反应类型 浓硫酸、△ 消去反应 b CHO (5)G在NaOH溶液中加热，反应的化学方程式为 (6)下列说法正确的是 (填字母)。 A.反应⑤中，有C一I键和H一0键断裂 B.反应⑤中，有C=0双键和C一0单键的形成 C.F中碳原子有sp2、$p3两种杂化方式 (7)E的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种。（不考虑立体异构） ①能发生银镜反应； ②不含手性碳原子。 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：4：3：1的结构简式为 高二化学期末试题(H)-8-(共8页) 2025~2026学年度第二学期期末检测 高二化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.D2.D3.A4.A5.B6.C7.C8.D9.B 10.A 11.D12.C13.D14.B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)(1)二(1分) IWA(1分) d(2分) (2)田tH1(2分) 3s 3p (3)0<C<A1<Na(2分) (4)因为Fe3+的价层电子排布式为3d,d能级处于半充满状态，能量低，结构稳定(2分) (5)随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再失去一个电子需要克服的电性引力也越来越大， 消耗的能量也越来越多(2分) (6)C>A1(2分) 16.(15分)(1)《 浓硫酸 +HN0,50-60℃/△ 《）-N0+H,0(2分) (2)①冷凝回流，提高原料利用率和产率：平衡气压(2分) ②BD(2分) ③除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸(2分) (3)①a(1分) A(2分) C(2分) ②60.2%(2分) 17.(14分)(1)V形(2分) (2)C(2分) (3)A(2分) (4)AsH3、NH3均为sp3杂化，As原子电负性比N小，AsH3分子中共用电子对距离As核更远，共用电子对间的 排斥力比NH分子小(2分) (5)①四面体(2分) 9:1(2分) ②内部(2分) 18.(15分)(1)C5Ho0(1分) 醚键(1分) (2)AE(两空顺序可颠倒，两空都对给2分，对一个不给分) (3)02(1分) (4)a:(1分) b:02、Cu、△(1分) 氧化反应(1分)》 (5) OH(2分) (6)AB(2分) CHO (7)8(2分) CH3一CH2一C一CH2一CH3(1分) CH, 高二化学期末试题(H)-答案-1（共1页）