江西南昌市第二中学2026-2027学年高二上学期周练化学试卷一

南昌二中2026-2027学年度上学期高二化学周练试卷一 可能用到相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，共42分，每小题只有一项符合题目要求 1.我国“深海一号”大气田开采技术世界领先，下列有关说法错误的是( ) A．可燃冰是可再生能源 B．开采获取的燃烧时，化学能部分转化为热能 C．甲烷催化重整技术中，使用催化剂可降低反应的活化能 D．可用石灰乳吸收尾气中，减少温室气体排放 2.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 3．25 ℃时，对于pH＝3的CH3COOH溶液，下列判断不正确的是(　　) A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(H＋)减小 B．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小，Ka减小 C．加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小 D．升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大 4．下列化学用语表述正确的是(　　) A. 表示氢气燃烧热的热化学方程式： B. 的电离方程式： C．Al(OH)3在水溶液中的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH- D．NH4HSO4在水溶液中的电离： 5．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是(　　) A．醋酸溶液加水稀释过程中，值变大 B．相同浓度的两种溶液，分别与金属镁反应，开始反应速率相同 C．分别中和c(H+)相等、体积相等的两种溶液，所需NaOH的量相同 D．同浓度的醋酸溶液和盐酸溶液相比，醋酸溶液的导电性更弱 6．下列实验装置能达到实验目的的是(　　) A．证明与的反应是有限度的 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定中和反应的反应热 D．探究温度对平衡的影响(甲中加入，乙中加入晶体) 7．常温下，能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．溶液中含有CH3COO- B．c(H+)=10-3mol·L-1的醋酸溶液加水稀释10倍后c(H+)>10-4mol·L-1 C．10mL1 mol·L-1的醋酸溶液恰好能与10mL的NaOH溶液完全反应 D．溶液能与溶液反应生成 8．向一定浓度的与的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是(　　) A．段，溶液导电能力减弱是由于溶液离子数目基本不变，体积增大，离子浓度减小 B．段，发生反应的离子方程式为 C．段，由于是弱酸，离子个数减少，故溶液导电能力下降 D．d点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力不可能增强 9．下列对有关事实或解释不正确的(　　) 选项 事实 解释 A 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快 B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 C 向溶液中滴加10滴6mol/L NaOH溶液，溶液颜色变为黄色 滴加溶液后，使溶液中的反应平衡正向移动 D 密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢 10．已知电离常数，则溶液中不可以大量共存的离子组是( ) A．、 B．、 C．、 D．、 11．下表为硫酸工业中SO2催化氧化反应在不同温度和压强下达到平衡时的转化率。 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 下列说法错误的是 A. 在实际生产中，采用的压强为高压，原因是增大压强可提高SO2的转化率 B. 在实际生产中，采用过量的空气，原因是增大O2的浓度可提高SO2的转化率 C. 从理论上分析，为了使SO2尽可能多地转化为SO3，应选择低温条件 D. 尾气中的SO2必须回收，原因是防止污染环境，同时提高其利用率 12．硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3＋H2OB(OH)＋H＋。已知常温下，Ka(H3BO3)＝4×10－10、Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7。下列说法错误的是( ) A．H3BO3为一元酸 B．0.01 mol·L－1 H3BO3溶液的c(H+)=2×10－6mol·L-1 C．向Na2CO3溶液中加入少量H3BO3，能产生CO2气体 D．NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 13．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：、，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是( ) A B C D 14．苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。该温度下，下列说法错误的是 已知：A2-的分布系数 ，pH=-lgc(H+) A． 曲线①是H2A的分布系数曲线 B．H2A的 C．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 D．反应的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) Ka=1.75×10-5 Ka=4.0×10-8 ， 回答下列问题： (1)五种弱酸中，其中酸性最强的是_______(填化学式)； (2)下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同时减小的是_______(填字母)。 A．加入NaClO固体 B．加入固体 C．加入固体 D．升高温度 (3)写出向NaClO溶液中通入少量的离子方程式：_______。 (4)常温下，反应的化学平衡常数为___________。 (5)亚磷酸()为二元酸，具有较强还原性的是_______(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)，的第二级电离方程式为_____________________ ，此时的电离平衡常数表达式K=______________。 (6)一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸溶液，c.醋酸溶液三种酸溶液。 ①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是______________(用a、b、c表示，下同)。 ②若三种酸溶液相同、体积均相同时，分别向其中放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______________。 16．铁黄(FeOOH，又称羟基氧化铁，Fe显+3价)是一种性能稳定、无毒环保的无机黄色颜料。用硫酸渣(主要成分为、，其他杂质忽略)制备铁黄的一种工艺流程如下： 已知：25℃时，完全沉淀为的，pH小于8.5，则沉淀不完全。回答下列问题： (1) “酸溶”时，发生反应的离子方程式为____________________________。 提高原料浸出率的措施可以是____________________________(写一条)。 (2)“还原”时发生离子反应，该离子反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 (3)在25℃下“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0，停止滴加氨水，开始通入空气，生成铁黄。通入空气过程中，记录溶液pH变化如图1所示。时段发生的总反应为；时段，仍有铁黄产生，溶液pH明显降低，用离子方程式解释溶液pH明显降低的原因：_______________________。 (4)“烘干”操作中，若温度超过170℃，会导致铁黄因脱水而变成红色，写出相应的化学方程式：_______。 (5)生成的硫黄易附着在α-FeOOH表面，导致脱硫能力下降，可选用溶剂_____(填字母)将硫黄和α-FeOOH进行分离。 A．酒精 B． C．热水 D．稀硫酸 17． 某研究小组在用萃取碘水中的时，发现萃取后的水溶液总是呈现淡黄色，对此开展探究。(1)定性探究：利用如图装置进行实验。 I．向饱和碘水中加入，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 II．向饱和的的溶液中加入蒸馏水，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 ①仪器a的名称是_________________；b的名称是_________________。 ②振荡、静置后，的溶液在下层的原因是_________________。 ③步骤I中，证明从水中转移至中的现象是_________________。 结论：在两溶剂间存在可逆的转移，即。 (2)定量验证：类比化学平衡建立过程，该小组猜测，经充分振荡、静置后，在两溶剂中的分配也存在平衡状态，此时在两溶剂中的浓度商应为一常数，并设计实验进行验证。已知：，。 步骤 实验内容 III 取Ⅱ中分液后的水溶液50.00 mL于锥形瓶中，加入5 mL10%KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液 Ⅳ 取Ⅱ中分液后的溶液于锥形瓶中，加入溶液。以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液 V 改变Ⅱ中的溶液的浓度。重复步骤Ⅱ~Ⅳ(Ⅱ中不进行的检验)，再开展三次实验。计算每次实验的浓度商 结论：浓度商的值近似相等，平衡时浓度商可视为常数。 ①步骤IV中，加入KI的目的是__________(联系平衡移动原理解释)。 ②通过步骤III、IV测得的浓度商的值为__________(写出计算式)。 ③已知常温下，平衡时浓度商的值为85。向含的水溶液中加入进行萃取，平衡时在水中的残留质量为；若改为分两次萃取，每次用，两次萃取后在水中的残留质量为。上述结果对做萃取实验的启发是分多次萃取比单次用相同总量萃取剂萃取效率_______（填“高”“低”或“相同”）。 18．目前我国研发出一种利用乙醇制氢且同时实现乙酸生产的新途径，主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． (1)已知：25℃、100 kPa下，由各种元素指定单质生成1 mol某纯物质的热效应叫做该物质的标准摩尔生成热。部分物质如下表。则_______。 物质 -235 -433 -165 -242 0 (2)对于反应Ⅰ：若向某恒温、恒容的密闭容器中加入等物质的量的乙醇和水蒸气发生反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的有_______。 A．的体积分数不变 B．气体平均摩尔质量不再变化 C． D．混合气体的密度不再变化 (3)下图关于反应Ⅰ的随温度的变化趋势 的是_______(填字母)。 (4) 恒压密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。 已知： ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为_______。 ②由图中信息可知，乙酸可能是“产物1”“产物2”或“产物3”中的哪一个并说明理由：____________________________________________________________________。 ③在温度为270℃，压强为100 kPa下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知乙醇和水的起始投料分别为和。平衡时乙醇的转化率为80%，，则反应Ⅰ的压强平衡常数_______kPa。 南昌二中2025-2026学年度上学期高二化学周练答案 1-5ACBDD 6-10DBCBC 11-14ACDD 15.【18分】(1) (2)AC (3)ClO-+H2O+CO2=+HClO (4)437.5 (5)正盐 (6) b>a=c c>a=b 16．【12分】(1) 粉碎硫酸渣（或适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等） (2) (3) (4) (5)B 17．【14分】(1) 分液漏斗 烧杯 与水不互溶，且密度比水大 液体分层，下层（有机层）变成紫红色，上层（水层）颜色明显变浅 增大浓度，促使：平衡正向移动，使中尽可能多地转移到水相中， 高 18．【14分】(1)+44 (2)AB (3)c (4) 270℃ 乙酸的选择性最大【2分】，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，根据图2中，生成产物1的活化能最小，反应速率最快，则乙酸可能是产物1 【2分】 10.5 1 学科网（北京）股份有限公司 $