精品解析：江西景德镇市乐平市第一中学2025-2026学年高二上学期期末化学试题

乐平一中2025-2026学年上学期期末考试 高二化学试卷 时长：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Nn：23 Ag：108 Zn：65 一、单选题（每小题3分，共42分） 1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列图片所示不属于金属材料的是 A. 硅晶显示屏板 B. 航母钢甲板 C. 青铜戈 D. 硬铝飞机外壳 2. 下列物质属于强电解质的是 A. KOH B. C. 盐酸 D. 3. 下列化学用语表述正确的是 A. Mg2+的结构示意图： B. p-pπ键形成的轨道重叠示意图： C. SO3的VSEPR模型： D. 磷化氢的电子式： 4. 已知25℃时①、②HClO、③HCN的电离常数依次为、，，该温度下相同浓度的上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序正确的是 A. ③>②>① B. ①>②>③ C. ①>③>② D. ②>①>③ 5. 在水中加入下列物质，能促进水的电离且溶液为碱性的是 A. B. C. D. 6. 下列分子中，即含有键又有键的是 A. B. C. D. 7. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 8. 下列元素第一电离能最大的是 A. O B. H C. N D. C 9. 基态Si原子中，电子占据的最高能级的符号是 A. 2s B. 2p C. 3s D. 3p 10. 下列能级符号不正确的是 A. 1s B. 2p C. 2d D. 3p 11. 下列各能级中，轨道数为1的是 A. s B. p C. d D. f 12. 下列溶液一定呈碱性的是 A. 溶液的pH=8 B. 溶液中c(H+)<c(OH-) C. 溶液中含有OH- D. KW>1.0×10-14 13. 下列说法错误的是 A. 铁发生吸氧腐蚀，负极的电极反应式为 B. 铜的电解精炼中，粗铜作阳极不断溶解 C. 氯碱工业中，NaOH溶液在阴极区得到 D. 铁制品镀银，铁制品连接电源负极 14. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．滴定管排气泡 B．测溶液pH C．铁勺上镀银 D．制无水 A. A B. B C. C D. D 二、简答题（共58分） 15. 请回答下列问题。 （1）按要求填空： ①写出C原子的价层电子排布式：____________________________； ②写出的价层电子排布式：____________________________； ③画出S原子的价层电子轨道式：____________________________。 （2）配制溶液时加入少量盐酸的原因是____________________________。 （3）已知在的饱和溶液中，，，则的是______________（保留2位有效数字）。 （4）某种酱油的为5，则该酱油中的______________。 （5）在常温下，柠檬水的为3，其中的为______________（填字母）。 A. B. C. D. 16. 请回答下列问题。 I．依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： （1）电极X的材料是______________，电解质溶液Y是______________。 （2）银电极的电极反应式是______________；X电极的电极反应式是______________。 Ⅱ．电解饱和食盐水装置如图所示。 （3）向两极各加入酚酞溶液，B极附近溶液呈______________色，B极的电极反应式为______________；A是______________（填写“阳极”或“阴极”），A极的电极反应式为______________。 17. 下表列出了①~④四种元素在周期表中的位置。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① 3 ② ③ 4 ④ 回答下列问题： （1）①的元素符号为___________。 （2）②的基态原子电子排布式为___________。 （3）③和④中原子半径较大的是___________(填元素符号)。 （4）如图是③原子中s电子和p电子的电子云轮廓图。s电子的电子云形状为___________形；每个p能级都有___________个相互垂直的电子云。 18. 下图是用0.1mol⋅L−1的盐酸滴定某未知浓度的溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题； （1）配制的HCl溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、______________。 （2）仪器A的名称是______________。 （3）盐酸的体积读数：滴定前读数为______________mL。 （4）取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴______________（石蕊、甲基橙、酚酞中只选一种）作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定，滴定达到终点的现象是______________。 （5）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出标准盐酸溶液的平均体积为______________，待测NaOH溶液的平均浓度是______________mol/L（保留四位有效数字）。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （6）对下列几种假定情况进行讨论（填“无影响”“偏高”或“偏低”）。 ①若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是______________。 ②标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乐平一中2025-2026学年上学期期末考试 高二化学试卷 时长：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Nn：23 Ag：108 Zn：65 一、单选题（每小题3分，共42分） 1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列图片所示不属于金属材料的是 A. 硅晶显示屏板 B. 航母钢甲板 C. 青铜戈 D. 硬铝飞机外壳 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅晶显示屏板的主要成分为硅，是典型的无机非金属材料，不属于金属材料，A符合题意； B． 航母钢甲板是由高强钢（铁合金）制成，属于金属材料，B不符合题意； C．青铜是铜锡合金，属于金属材料，C不符合题意； D．硬铝是铝锌镁铜等元素组成的铝合金，属于金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 下列物质属于强电解质的是 A. KOH B. C. 盐酸 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．KOH为强碱，在水溶液和熔融状态下完全电离，是强电解质，A符合题意； B．CO2本身不能发生电离，故CO2为非电解质，B不符合题意； C．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故答案选A。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. Mg2+的结构示意图： B. p-pπ键形成的轨道重叠示意图： C. SO3的VSEPR模型： D. 磷化氢的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg2+的质子数是12，A项错误； B．p-pπ键形成时相应轨道上的电子云以肩并肩形式重叠，B项正确； C．SO3的孤电子对数，故其VSEPR模型为平面三角形，C项错误； D．PH3的电子式为，D项错误； 故答案选B。 4. 已知25℃时①、②HClO、③HCN的电离常数依次为、，，该温度下相同浓度的上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序正确的是 A. ③>②>① B. ①>②>③ C. ①>③>② D. ②>①>③ 【答案】B 【解析】 【详解】相同温度、相同浓度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强，三种酸大小为：（）>（）>（），相同浓度下酸性顺序与大小顺序一致，即①>②>③，B正确； 故选B。 5. 在水中加入下列物质，能促进水的电离且溶液为碱性的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】水的电离（）受加入物质的影响。加酸加碱抑制水的电离，盐类水解即含有弱酸阴离子或弱碱阳离子，会促进水的电离。 【详解】A．属于酸，加入后会抑制水的电离，A错误； B．属于盐，其中水解（）会促进水的电离，但其水解显酸性不符合题目条件，B错误； C．属于盐，水解（）会促进水的电离且水解显碱性，C正确； D．属于碱，加入后会抑制水的电离，D错误； 故答案选C。 6. 下列分子中，即含有键又有键的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】单键都是键，双键中一个键，一个键，三键中一个键，两个键。 【详解】A．CH4只有单键，A不符合题意； B．H2O只有单键，B不符合题意； C．，只有单键，C不符合题意； D．CO2的C=O双键包含1个σ键和1个π键，D符合题意； 故选D。 7. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．无水乙醇属于非电解质，无法导电，不满足原电池对电解质溶液的要求，A错误； B．两个电极均为石墨，活泼性相同，且与稀盐酸不能发生自发的氧化还原反应，无法构成原电池，B错误； C．和未通过导线连接，没有形成闭合回路，无法构成原电池，C错误； D．和是活泼性不同的电极，二者通过导线连接形成闭合回路，稀硫酸属于电解质溶液，且可与稀硫酸发生自发的氧化还原反应，满足原电池的全部构成条件，D正确； 故选D。 8. 下列元素第一电离能最大的是 A. O B. H C. N D. C 【答案】C 【解析】 【详解】N原子的2p轨道为半充满结构，较难失去电子，第一电离能大于同周期的C、O，也大于H，为四个选项中最大的，选C。 9. 基态Si原子中，电子占据的最高能级的符号是 A. 2s B. 2p C. 3s D. 3p 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】Si原子核外有14个电子，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能级的符号是3p，故选D。 【点睛】 10. 下列能级符号不正确的是 A. 1s B. 2p C. 2d D. 3p 【答案】C 【解析】 【分析】每个能层的能级数都等于能层序数，每个能层的能级总是从s能级开始，按照s、p、d、f……排序。 【详解】A．K层有s能级，故A正确； B．L层只有两个能级，即s和p能级，故B正确； C．L层只有两个能级，即s和p能级，没有2d能级，故C错误； D．M层有3个能级，即s、p、d，故D正确； 答案选C。 11. 下列各能级中，轨道数为1的是 A. s B. p C. d D. f 【答案】A 【解析】 【详解】A．s能级只有1个轨道，A正确； B．p能级有3个轨道，B错误； C．d能级有5个轨道，C错误； D．f能级有7个轨道，D错误； 故选A。 12. 下列溶液一定呈碱性的是 A. 溶液的pH=8 B. 溶液中c(H+)<c(OH-) C. 溶液中含有OH- D. KW>1.0×10-14 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液的pH=8时，若温度变化导致中性pH改变（如高温时中性pH<7），此时pH=8可能为碱性；但若温度较低（如中性pH=8），此时pH=8的溶液为中性。因此pH=8不一定对应碱性，A错误； B．溶液呈碱性的本质是c(H⁺)<c(OH⁻)，无论温度如何，只要满足此条件，溶液一定呈碱性，B正确； C．所有水溶液中均含有OH⁻（包括酸性溶液），仅含OH⁻不能说明溶液呈碱性，C错误； D．Kw>1.0×10⁻¹⁴仅表明温度高于25℃，此时溶液可能为酸性、中性或碱性（如中性时pH<7），无法确定溶液一定呈碱性，D错误； 故选B。 13. 下列说法错误的是 A. 铁发生吸氧腐蚀，负极的电极反应式为 B. 铜的电解精炼中，粗铜作阳极不断溶解 C. 氯碱工业中，NaOH溶液在阴极区得到 D. 铁制品镀银，铁制品连接电源负极 【答案】A 【解析】 【详解】A．发生吸氧腐蚀时，Fe作为负极先生成，电极反应为，A错误； B．电解精炼过程中，粗铜是阳极，电极反应为，体现为粗铜在反应过程中不断溶解，B正确； C．氯碱工业中，电解质是氯化钠溶液，阴极反应为，过程中生成NaOH溶液，C正确； D．铁制品在镀银时发生的电极反应为，发生还原反应为阴极，应该与外部电源的负极连接，D正确； 故答案选A。 14. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．滴定管排气泡 B．测溶液pH C．铁勺上镀银 D．制无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱式滴定管下端有胶管连接玻璃尖嘴，排气泡的操作为弯曲胶管并挤压玻璃珠，使溶液快速冲出以带出气泡，A符合题意； B．水解生成的具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测出准确的pH值，可用pH计测溶液的pH值，B不符合题意； C．铁勺上镀银，铁勺应作阴极，银作阳极，电解质溶液为含银离子的溶液，图中铁勺作阳极，不能达到镀银目的，C不符合题意； D．直接加热溶液，会发生水解，水解产物易挥发，最终得不到无水，应在气流中加热溶液来制备无水，D不符合题意； 故选A。 二、简答题（共58分） 15. 请回答下列问题。 （1）按要求填空： ①写出C原子的价层电子排布式：____________________________； ②写出的价层电子排布式：____________________________； ③画出S原子的价层电子轨道式：____________________________。 （2）配制溶液时加入少量盐酸的原因是____________________________。 （3）已知在的饱和溶液中，，，则的是______________（保留2位有效数字）。 （4）某种酱油的为5，则该酱油中的______________。 （5）在常温下，柠檬水的为3，其中的为______________（填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） 抑制 的水解 （3） （4） （或 ） （5）D 【解析】 【小问1详解】 ① C是6号元素，其基态原子的核外电子排布式为 ，故其价层电子排布式为 。② Fe是26号元素，其基态原子的核外电子排布式为 。失去最外层的两个 电子形成 ，故 的价层电子排布式为 。③ S是16号元素，其价层电子排布式为 。根据泡利不相容原理和洪特规则， 轨道中填充2个自旋相反的电子， 轨道的3个简并轨道中分别填充2个、1个、1个电子； 【小问2详解】 属于强酸弱碱盐，在水溶液中 会发生水解反应：。加入少量盐酸可以增大溶液中的 ，使水解平衡逆向移动，从而抑制 的水解，防止产生 浑浊； 【小问3详解】 磷酸钙的沉淀溶解平衡为 ，其溶度积常数表达式为 。代入已知数据可得：。题目要求保留2位有效数字，故结果为 ； 【小问4详解】 根据 ，已知酱油的 ，则该酱油中的氢离子浓度为 【小问5详解】 常温下，水的离子积常数 。柠檬水的 ，则溶液中 。根据离子积常数公式可得 。故选D。 16. 请回答下列问题。 I．依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： （1）电极X的材料是______________，电解质溶液Y是______________。 （2）银电极的电极反应式是______________；X电极的电极反应式是______________。 Ⅱ．电解饱和食盐水装置如图所示。 （3）向两极各加入酚酞溶液，B极附近溶液呈______________色，B极的电极反应式为______________；A是______________（填写“阳极”或“阴极”），A极的电极反应式为______________。 【答案】（1） ①. （或铜） ②. 溶液（或硝酸银溶液） （2） ①. ②. （3） ①. 红 ②. （或 ） ③. 阳极 ④. 【解析】 【分析】本题对比原电池与电解池。原电池反应 ，  失电子作负极  ，银为正极， 选用硝酸银溶液。银电极 得电子析出银， 电极发生氧化反应。电解饱和食盐水时，阴极水电离 放电，生成  使酚酞变红；阳极 失电子生成氯气，分清两极反应是解题关键。 【小问1详解】 根据总反应方程式 可知， 失去电子发生氧化反应，作原电池的负极； 得到电子发生还原反应，在正极析出。结合图示，左侧烧杯中电解质为 溶液，故电极 X 为负极，材料是 ；右侧电极为 ，作正极，其对应的电解质溶液 Y 必须含有 ，通常为 溶液； 【小问2详解】 银电极作正极，溶液中的 得电子生成 单质，电极反应式为 ；X 电极（）作负极，失电子生成 ，电极反应式为 ； 【小问3详解】 根据图示，B 极与直流电源的负极相连，为电解池的阴极；A 极与电源正极相连，为阳极。电解饱和食盐水时，阴极（B 极）上水电离出的 放电生成 ，同时破坏了水的电离平衡，使电极附近产生大量 ，溶液显碱性，滴加酚酞后溶液呈红色，电极反应式为 ；阳极（A 极）上 失电子生成 ，电极反应式为 。 【点睛】原电池依靠自发氧化还原反应，负极失电子、正极得电子；电解池需外接电源，强制发生非自发反应。判断电极时，看反应类型：氧化反应对应原电池负极、电解池阳极；还原反应对应原电池正极、电解池阴极。牢记离子放电顺序，区分电子、离子移动规律，是电化学解题核心。 17. 下表列出了①~④四种元素在周期表中的位置。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① 3 ② ③ 4 ④ 回答下列问题： （1）①的元素符号为___________。 （2）②的基态原子电子排布式为___________。 （3）③和④中原子半径较大的是___________(填元素符号)。 （4）如图是③原子中s电子和p电子的电子云轮廓图。s电子的电子云形状为___________形；每个p能级都有___________个相互垂直的电子云。 【答案】（1） （2）（或） （3） （4） ①. 球 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 元素①位于第2周期第ⅥA族，是氧元素，元素符号为； 【小问2详解】 元素②位于第3周期第ⅠA族，是钠元素，其基态原子核外电子排布为或； 【小问3详解】 ③和④分别是氯元素和溴元素，位于不同周期同一主族，同主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，半径较大的是溴（）元素； 【小问4详解】 根据电子云轮廓图可知，s电子的电子云形状为球形；每个p能级都有3个相互垂直的电子云，分别是。 18. 下图是用0.1mol⋅L−1的盐酸滴定某未知浓度的溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题； （1）配制的HCl溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、______________。 （2）仪器A的名称是______________。 （3）盐酸的体积读数：滴定前读数为______________mL。 （4）取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴______________（石蕊、甲基橙、酚酞中只选一种）作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定，滴定达到终点的现象是______________。 （5）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出标准盐酸溶液的平均体积为______________，待测NaOH溶液的平均浓度是______________mol/L（保留四位有效数字）。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （6）对下列几种假定情况进行讨论（填“无影响”“偏高”或“偏低”）。 ①若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是______________。 ②标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是______________。 【答案】（1）容量瓶、玻璃棒 （2）酸式滴定管 （3） （4） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后一滴盐酸标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色 （5） ①. ②. （6） ①. 无影响 ②. 偏高 【解析】 【分析】本题为酸碱中和滴定实验，考查溶液的配制、滴定管的规范使用与读数、指示剂的选择、滴定终点的判断、实验数据的处理以及误差分析。实验原理是用已知浓度的盐酸标准液滴定一定体积未知浓度的NaOH溶液，根据恰好完全中和时NaOH与HCl的物质的量相等的关系，由消耗盐酸的体积求出NaOH溶液的浓度。读数时视线应与滴定管内凹液面最低处相平，实验数据需先剔除误差过大的数据再取平均值。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有100mL容量瓶（用于定容）和玻璃棒（用于搅拌和引流），故填100mL容量瓶、玻璃棒。 【小问2详解】 仪器A为盛放盐酸的滴定管。盐酸呈酸性，应盛放在下端带玻璃活塞的酸式滴定管中；碱式滴定管下端为橡皮管和玻璃珠，只能盛放碱性溶液，故A为酸式滴定管。 【小问3详解】 滴定管0刻度在上方，刻度自上而下增大，读数时应平视凹液面最低处。图中滴定前液面在0刻度线下方、1刻度线上方，读出为0.80 mL。 【小问4详解】 用盐酸滴定NaOH溶液时，酚酞或甲基橙均可作指示剂；石蕊的变色范围宽、颜色变化不明显，一般不用于滴定实验。题给指示剂中选酚酞，NaOH溶液使酚酞显红色，故滴加2～3滴酚酞；滴定时，当滴入最后一滴盐酸标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色，说明已达到滴定终点。 【小问5详解】 三次实验消耗盐酸的体积依次为23.22 mL−1.20 mL=22.02 mL、29.21 mL−1.21 mL=28.00 mL、23.48 mL−1.50 mL=21.98 mL，其中第2次数据与另外两次相差过大，属误差过大的数据，应舍去，取第1、3次数据的平均值，消耗盐酸的平均体积为22.00 mL。由中和反应的化学方程式可知，NaOH与HCl恰好完全中和时两者的物质的量相等，则，即待测NaOH溶液的平均浓度为0.1100 mol/L。 【小问6详解】 ①锥形瓶未用待测液润洗，瓶内残留的少量蒸馏水只起稀释作用，待测液中NaOH的物质的量不变，滴定至终点时消耗盐酸的体积不变，故对测定结果无影响； ②标准液读数时，若滴定前俯视，起始读数偏小；滴定后仰视，终点读数偏大，相减所得消耗盐酸的体积偏大，故测得的NaOH溶液浓度偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $