共存、物质推断（流程图）、化学计算（文字、图像、表格型） 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

共存、物质推断、化学计算专练 易错点一：共存 1．下列物质在水溶液中能大量共存的是（    ） A．HCl、NaOH、NaNO3 B．HCl、NaCl、Na2CO3 C．HCl、NaCl、AgNO3 D．KNO3、NaOH、Na2CO3 2．下列选项中的溶液混合，无明显现象的是（　　） A．NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 B．KNO3、AgNO3、NaCl C．KCl、HCl、Na2CO3 D．H2SO4、K2SO4、HNO3 3．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　） A．CaCl₂、Na₂CO₃、KNO₃ B．NaCl、Ba（NO₃）₂、NaOH C．NaNO₃、FeCl₃、HCl D．H₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃ 4．下列各组物质溶于水后能够大量共存，且得到的溶液为无色的是（　　） A．HCl和AgNO3 B．CuCl2和H2SO4 C．KOH和NaCl D．Na2CO3和HCl 5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　） A．Na+、Cl－、 B．Na+、Ba2+、 C．Ca2+、、 D．Ag+、K+、Cl－ 6．下列物质能在pH=11的溶液中大量共存的是（　　） A．、、、 B．、、、KCl C．NaOH、、、 D．KOH、、NaCl、 7．某无色溶液滴入酚酞试液后呈红色，下列离子可以在该溶液中共存的是（　　） A．Na+、Cl－、 B．Na+、Mg2+、Cl－ C．H+、Cl－、 D．、Cl－、 8．下列离子能在 pH=2的水溶液中大量共存的是（　　） A．、、K+、OH- B．、Cl-、、Na+ C．Cl-、、K+、Na+ D．、Cl-、、Ca2+ 9．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（　　） A．在pH=1的溶液中：Na+、OH-、Cl- B．在pH=13的溶液中：H+、Mg2+、SO C．在氯化钠溶液中：Ag+、Cu2+、NO D．在氢氧化钠溶液中：Na+、K+、CO 10．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．含有的溶液中： B．碱性溶液中： C．含有Ag+的溶液中： D．酸性溶液中： 11．一工厂甲、乙两生产车间的废水中含有Na+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣四种离子，已知甲车间的废水呈蓝色，则乙车间废水中含有哪些离子（　　） A．Cu2+、OH﹣ B．Na+、OH﹣ C．Na+、NO3﹣ D．Cu2+、NO3﹣ 12．甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。如果在a处取得水样，经检测含有的阴离子是、。在c处取得水样，经检测pH=7，且只含有少量NaCl。若已知b处水中含有的物质是BaCl2、HCl，则a处水样含有的阳离子是（　　） A．Mg2+ B．Na+ C．H+ D．Ba2+ 易错点二：物质推断 13．现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验： （1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液； （2）取上述溶液适量，滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀；该包粉末中一定含有___________，可能含有___________。 14．为了鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶无色溶液，将它们取样编号后按照如下图所示的步骤进行实验，并观察到以下现象： (1)试剂①的名称________________； (2)本实验若将步骤Ⅰ与步骤Ⅱ颠倒，________________（填“能”或“否”）实现实验目的。 15．有一包固体粉末可能含有、、、、中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验： (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是________________________。 (2)原固体粉末中一定含有的物质是________________________。 16．某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、硫酸铜、氢氧化钾中的一种或几种。为探究其组成，某科学兴趣小组进行了如下实验，流程和现象记录如下： (1)步骤③中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________。 (2)该固体物质中一定含有_________________________________________（填化学式）。 17．有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验，实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象 （1）②的实验操作名称是______________。 （2）生成沉淀C的化学方程式是_______________________________________。 （3）这包白色固体的组成是__________________________________（填化学式）。 18．甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种。若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如图所示。请回答： (1)丁是________________；甲和乙反应的化学方程式为__________________________________________________； (2)甲和丙反应的化学反应方程式为_________________________________________，反应类型为_______________。 19．有一包白色固体A可能含有、、、、中的几种，取少量A做如下实验，现象如图所示。试用化学式填空： （1）白色沉淀B是________________； （2）白色固体A的组成有：_________________________________________。 20．小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： (1)仅由步骤I可知，固体粉末中不可能含有的物质是__________________________（填化学式）。 (2)写出步骤IV中生成白色沉淀F的反应化学方程式___________________________________________________。 (3)结论：固体粉末中一定含有______________________________________________。 易错点三：化学计算（文字型、图像型、表格型） 21．“艾灸”是用艾叶制成的艾条、艾柱产生的艾热刺激人体穴位或特定部位，从而达到防病治病目的的一种治疗方法。艾草含有丰富的黄酮素（），它具有较高的药用价值。 (1)黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为__________________________。 (2)艾灸时，黄酮素在空气中燃烧生成44g，若想用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液吸收这44g，为保证吸收完全，至少需要准备该氢氧化钠溶液多少克。 22．草木灰是一种常见的肥料（主要成分为，其他成分不溶于水）。 (1)属于___________（填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”）； (2)在时，用草木灰进行了以下实验：取20克样品加入50克的蒸馏水，待全部溶解后充分搅拌静置，浸出液全部转移到烧杯中。在烧杯中加入20克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸溶液，充分反应后，收集到0.44克气体。请回答： ①草木灰样品中的质量分数为多少？___________ ②充分反应后所得溶液中的溶质有___________。 23．为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，某同学在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20 g NaOH溶液放入烧杯中共热，恰好完全反应，生成的氨气全部逸出后，测得烧杯中残留物为26.8 g（反应的化学方程式为）。试求： (1)生成氨气的质量。 (2)该化肥中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 (3)所用NaOH溶液中溶质的质量分数。 24．将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液PH的变化如图所示。 (1)a点溶液中，大量存在的离子有_______________________。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数____________________________。 25．将一定浓度的稀硫酸滴入40克质量分数为20％的氢氧化钠溶液中，溶液的pH随加入硫酸的质量变化如图所示，请分析回答下列问题。 (1)上述涉及的化学反应，属于________________反应（填基本反应类型）。 (2)当加入硫酸溶液的质量为a时，溶液中溶质有________________（填化学式）。 (3)求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量。 26．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题： (1)该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为___________； (2)该品牌补钙药剂中的质量分数是___________； (3)求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 27．某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有。为了测定废液中的质量分数，该小组取了50g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量．测得生成沉淀（无其它沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示： (1)图中的0A段没有沉淀产生的微观本质是______。 (2)计算50g废液中的质量分数。（写出计算过程） 28．实验室用金属镁与盐酸反应探究酸的性质。交叉学科小组的芳芳同学取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当溶液滴加至时不再有沉淀产生。求： (1)5.8g沉淀的成分为________（填名称）； (2)a点时，与发生反应的物质是________（填化学式）； (3)计算：本实验中 29．化学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。）实验结果见下表： 稀盐酸的用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g 剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.4g 请计算： (1)4g的石灰石样品中含有杂质多少克？ (2)该石灰石样品中的碳酸钙质量分数是多少？ (3)4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？ 30．用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。 ①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量； ②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表： 锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液 质量（克） 35.5 55.5 80.5 (1)该瓶稀盐酸的溶质质量分数为___________； (2)另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数___________（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是___________。 31．小海在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。 第一次 第二次 第三次 加入NaHCO3溶液的质量/克 100 100 100 反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6 (1)该洁厕灵呈__________（填“酸性”或“碱性”）； (2)第一次实验产生的气体质量为多少克__________？ (3)求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数__________？ 32．某工厂生产的 NaCl 产品中含有杂质 ，科学兴趣小组取 100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如表所示，请完成下列各题。 次 序 第 1次 第 2次 第3次 第4次 第5次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30 累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 (1)求样品中 MgCl2 的质量。（写出计算过程） (2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 实验次数 一 二 三 四 NaOH溶液质量/g 15 15 15 15 沉淀质量/g 2．0 2．0 1．8 0 33．现有一包氯化铁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中。形成混合溶液；再将60gNaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答： (1)沉淀的总质量是________________。 (2)计算混合固体中氯化钡的质量分数（写出计算过程） 34．有一种石灰石样品（含杂质但不参与反应），实验室用该样品加入250克盐酸后，得如图表格中部分数据和图像，将残余液体中加入紫色石蕊试液，溶液呈现红色，逐滴滴入10%氢氧化钠溶液，溶液刚好变成紫色时滴入氢氧化钠溶液的质量共40克，请计算：   (1)由题目信息可得，完全反应后产生气体的质量为________克。 (2)请计算氢氧化钠完全反应时与氢氧化钠反应的HCl的质量。 (3)请计算加入盐酸的浓度。 35．草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染，为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1）K2CO3属于___________（钾肥、氮肥、磷肥、复合肥）； （2）为测定该草木灰浸出液中K2CO3含量，做了如下实验：取浸出液200克加入烧杯，再将150g氯化钙溶液分五次加入，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入氯化钙溶液的质量/克 30 30 30 30 30 反应后溶液的总质量/克 224 248 272 300 330 ①该草木灰浸出液中碳酸钾的质量分数是多少？___________ ②在图中画出实验中产生沉淀的大致曲线图，并在坐标图上标出恰好完全反应时生成沉淀的质量和所需氯化钙溶液的质量_________ 试卷第1页（共3页） 1 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．D 2．D 3．B 4．C 5．A 6．C 7．A 8．C 9．D 10．D 11．B 12．B 13． 碳酸钠 氯化钠 14．(1)无色酚酞试液 (2)能 15．(1)过滤 (2)NaOH、CuCl2、CaCO3 16．(1) (2)Na2CO3、KOH 17． 过滤 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl BaCl2、Na2CO3/Na2CO3、BaCl2 18．(1) 紫色石蕊溶液 (2) 复分解反应 19． 碳酸钙/CaCO3 碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡（或CaCO3、NaOH、BaCl2） 20．(1)CaCO3 (2)BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl (3)Na2CO3、KOH 21．(1)90：5：16 (2)热传递 (3)800g。 22．(1)钾肥 (2) 6.9% 23．(1)1.7g； (2)16.5%； (3)40%。 24．(1)钠离子和氯离子 (2)7.3% 25．(1)复分解 (2)NaOH、Na2SO4 (3)14.2g。 26．(1)4.4 (2)50% (3)7.3%。 27．(1)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2)6.4%。 28．(1)氢氧化镁 (2)HCl (3)50g。 29．(1)0.4g (2)90% (3)1.6g 30．(1)18.25% (2) 偏大 31．(1)酸性 (2)2.2 (3)3.65% 32．(1)19g (2)20% 33．(1)5.8g (2)56%。 34．(1)8.8 (2)3.65克 (3)7.3% 35． 钾肥 13.8% 答案第1页（共2页） 1 学科网（北京）股份有限公司 $