3.1第一节电离平衡-课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

年 级：高二 学 科：化学（人教版） 主讲人：lrp 学 校：四川省华蓥中学 课时 3.1第一节电离平衡 1 【学习目标】 1、掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡、电离平衡的特征及影响电离平衡的因素 2、知道电离平衡常数的意义，了解电离度的概念 3、掌握一元强酸和一元弱酸之间的比较 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 2 【知识回顾】1．化学反应平衡：对于反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)　ΔH>0，在一定条件下达到平衡，平衡常数的表达式为K= 。分析下列条件的改变对此反应平衡的移动及平衡常数的影响：(1)升高温度，平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”，下同)，平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。(2)通入氢气，平衡 移动，平衡常数K 。(3)增大压强，平衡 移动，平衡常数K 。 2．化合物按照其在 或 状态下能否 ，可分为电解质和非电解质（电解质的本质是在一定条件下自身能 的 ）。判断下列结论的正误：(1)电解质和非电解质都是化合物( )(2)电解质溶于水能电离产生自由移动的离子而导电( )(3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质( )(4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质( ) c（H2）× c（I2）/c2（HI） 向右 增大 向左 不变 不 不变 水溶液 熔融 导电 电离 化合物 √ √ × √ 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 3 实验探究 酸 0.1mol/L HCl 0.1 mol/L CH3COOH 与镁反应现象 导电能力 溶液pH 对等体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液试验其导电能力，并将其分别跟等量镁条的反应，测其pH值。观察比较并记录实验现象。 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 实验结论 酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸 pH大小 PH=1 PH=3 导电能力 强 弱 与镁反应 现象 剧烈反应，产生气体 缓慢反应，产生气体 结论 Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较 大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度 实验结论 盐酸比醋酸电离程度大。 c(H+)＝0.1 mol/L 0.1 mol/L 盐酸 pH＝1 0.1 mol/L 醋酸 pH＝3 c(H+)＝0.001 mol/L 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质 溶质在溶液中只以离子形式存在，没有分子 在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质 溶质在溶液中大部分以分子形式存在，仅一少部分发生电离。 Cl－ H3O+ H3O+ CH3COO－ CH3COOH 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 【探索新知】一、强电解质和弱电解质分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条反应，并测定两种酸溶液的pH。填写下表： 1 mol·L－1HCl 1 mol·L－1CH3COOH 实验操作 与镁反应 现象 产生气泡较快 产生气泡较慢 结论 Mg与盐酸反应 ，表明盐酸中c(H＋)较 。 溶液的pH 数值 (填“相同”或“不相同”) 结论 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H＋) (填“相同”或“不相同”) 实验总结论 不同电解质在溶液中电离程度不同， 比 大。 较快 大 不相同 不相同 强电解质 电解质 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 7 小结：(1)分类依据：根据电解质在水溶液中电离程度 　　 ，把电解质分为强电解质和弱电解质。(2)强电解质是在水溶液中能 　　　　　的电解质。常见的强电解质有 　　　、　　 、绝大部分盐、活泼金属氧化物。(3)弱电解质是在水溶液中 　　　　　 的电解质。常见的弱电解质有 　　　 、　　　 、水、少数盐(CH3COO)2Pb。 是否完全电离 完全电离 强酸 强碱 部分电离 弱酸 弱碱 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 8 练习1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 D 补充：【例1】下列物质能导电的是______，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是_____，属于非电解质的是______。 a.铜丝 b.NaCl c.石墨 d.冰醋酸 e.HCl的水溶液 f.蔗糖 g.SO2 h.NaHCO3 i. BaSO4 j.氨水 a c e j b h i d f g 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 9 【例2】在下列性质中，可以证明CH3COOH是弱电解质的是(　　) A．1 mol/L的醋酸中，c(H＋)＝1 mol/L B．CH3COOH与水以任意比互溶 C．10 mL 1 mol/L的醋酸恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，醋酸的导电性比盐酸弱 【例3】下列各组关于强电解质、弱电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 CH3COOH NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 H2O NH3 HClO 石灰水 D C 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 二、弱电解质的电离平衡1．弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有 　　　　　　　　　　　　　　　 。 CH3COOH(aq)　　H＋(aq)＋CH3COO－(aq) CH3COOH, H＋, CH3COO－ 2.右图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题： (1)va表示醋酸分子电离成离子的速率；vb表示离子结合成醋酸分子的速率。(2)在时间由t0到t1过程中，va的变化是 　　　　 ，vb的变化是 　　　 。(3)当时间达t1后，va与vb的关系是 　　 ，此时醋酸达到 　　　 状态。 逐渐降低 逐渐升高 相等 电离平衡 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 11 3．分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表： 粒子浓度 c(H＋) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 醋酸初溶于水 最小 最小 最大 达到电离平衡前 逐渐增大 逐渐增大 逐渐减小 达到电离平衡时 不再改变 不再改变 不再改变 (2)若将等体积、等浓度的CH3COONa溶液、盐酸混合，其过程中c(H＋)变化是混合初 　　 ，然后减小， 　　　　　　　　　　 不变，c(CH3COO－)变化是混合初 　　 ，然后 　　　　 ，达平衡时　　　 ， c(CH3COOH)变化是混合初接近于0，然后 　　 ，达平衡时　　　　　 。 最大 c（Na+）,c（Cl-） 最大 逐渐减小 不变 升高 不再改变 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 12 三、影响电离平衡的因素 影响因素 电离程度 原因 内因 电解质本身性质决定电离度 结构决定性质 外因 温度（升高） 增大 电离过程为吸热 浓度减小（稀释） 增大 浓度减小，离子结合生成弱电解质分子的速率小 外加电解质 同离子效应 减小 离子（产物）浓度增大，平衡左移 消耗弱电解质的离子 增大 离子（产物）浓度减小，平衡右移 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 13 以0.1mol/L的醋酸溶液中存在的平衡为例具体分析平衡移动的情况： CH3COOH　　　CH3COO－　＋　H＋ 条件改变 平衡移动 电离程度 n (H+) n (OH－) 导电能力 加水 升温 加入醋酸铵（s） 通HCl气体 加NaOH（s） 向右 增大 增大 增大 减弱 向右 增大 增大 增大 增强 向左 减小 减小 增大 增强 向左 减小 增大 减小 增强 向右 增大 减小 增大 增强 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 14 小结：1．电离平衡状态：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子 　　 　　 速率和离子结合成弱电解质分子的速率 　时，电离过程就达到了电离平衡状态。2．电离平衡的特征：逆、动、等、定、变。3．影响电离平衡的条件(1)温度：由于电离过程吸热，升温，电离平衡向 方向移动；降温，电离平衡向 方向移动。(2)浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就 　 。(3)其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向 方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向 　 方向移动。特别提醒的是，上述我们研究的是外因，但最本质的原因，还是电解质本身的性质（内因）。 电离成离子 相等 右 左 越大 左 电离 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 15 4．弱电解质的电离方程式的书写(1)弱电解质的电离方程式的书写用“ 　　 ”表示。如NH3·H2O的电离方程式是 　　　　　　　　　　　。 (2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(3) 难溶性多元弱碱由于本身结构就比化学式复杂得多，其电离过程也复杂得多，中学阶段一般简单处理为一步电离，如：Fe(OH)3的电离方程式为 　　　　　　　　　　　　　　 　 。 NH3·H2O　　NH4＋＋OH－ H2CO3　　　HCO3－+H+ ；HCO3－　　　CO32－+H+ Fe(OH)3　　　Fe3+　+　3OH- 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 16 弱电解质 一元弱酸：部分电离，CH3COOH H+ + CH3COO- 一元弱碱：部分电离，NH3·H2O NH4+ + OH - H2O：部分电离，H2O H+ + OH - 多元弱酸：分步电离，分步写出，H2CO3 H+ +HCO3−； HCO3− H+ + CO32− 多元弱碱：分步电离，一步写出，Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH− 两性氢氧化物双向电离， 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 电离方程式的书写 强电解质 强酸：完全电离，如HCl = H+ + Cl- 强碱：完全电离，如Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 正盐：完全电离，如CH3COONH4 = CH3COO - + NH4+ 强酸的酸式盐： 完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H+＋SO42- （水溶液） NaHSO4 （熔融） ＝Na＋＋HSO4－ （熔融态） 弱酸的酸式盐 第一步完全电离，第二步弱酸酸根部分电离，如 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ ；HCO3－ H＋＋CO32－ 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 【例】请写出H2SO4、NH3·H2O 、H2CO3、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。 H2SO4＝2H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ NH3·H2O NH4＋＋OH－ H2CO3 H＋＋HCO3－ HCO3－ H＋＋CO32－ Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ (碱式电离) Al(OH)3 ＋＋H2O Al[OH]4－＋H (酸式电离) 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 拓展1——醋酸溶液与SO3的分解平衡的联系　　绝大多数弱电解质的电离都是吸热的（HF例外），因此如果将弱电解质的电离平衡和气体分子数增大的分解反应，进行类比，可以发现二者十分相似。　　醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH　　H＋＋CH3COO－，△H>0,SO3的分解平衡:2SO3　　　2SO2+O2, △H>0,分析改变下列条件对二者的影响，见下表； 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 20 从上表中的分析，还可以看出，电离平衡右移，电解质分子的浓度 　减小，离子浓度 　　 增大。 不一定 不一定 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 21 【课堂练习1】1、将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是(　　)A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 D 【解析】：在未电离时c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的标志即分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 22 2、已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH　　CH3COO－＋H＋，要使溶液中　　　　　　值增大，可以采取的措施是(　　)①加少量烧碱固体　②升高温度　③加少量冰醋酸 ④加水　 ⑤加少量醋酸钠固体A．①② B．②③⑤ C．③④⑤ D．②④ D C(CH3COO－) Ｋ＝ ·C(H＋) C(CH3COOH) C(CH3COO－) ＝ C(H＋) C(CH3COOH) Ｋ 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 23 3、在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O　　NH4＋＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有(　　)①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通HCl ④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压A．①③⑤　　 B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④ Ｃ 【解析】：①加入NH4Cl固体相当于加入NH4＋，平衡左移； ②相当于加入OH－，平衡左移； ③通HCl，相当于加入H＋，中和OH－，平衡右移； ④加CH3COOH溶液，相当于加H＋，中和OH－，平衡右移； ⑤加水，稀释，越稀越电离，平衡右移； ⑥加压，无气体参加和生成，无影响。 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 24 四、电离平衡常数1． 电离平衡与化学平衡类似，请你根据化学平衡常数的表达式，推断写出弱电解质　AB　　A＋＋B－的电离平衡常数(简称电离常数)的表达式 K ＝　　　　　　。2．一元弱酸的电离常数用 　 表示，一元弱碱的电离常数用 　　 表示。CH3COOH的电离常数的表达式是　　　　　　　　　　,NH3·H2O的电离常数的表达式是 　　 提醒：硼酸（H3BO3）的电离与一般弱酸有所不同，H3BO3电离不是将分子中的H+电离出去，而是H3BO3分子夺取了H2O中的OH-后，将H2O中的H+电离出来，其电离方程式可表示　　　　　　　　　　　　， Ka Kb H3BO3+H2O　　B(OH)4－+H+ 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 25 3、多元弱酸是分步电离的，每一步电离程度都不相同，如H3PO4的逐级电离常数： K1 K2 K3,即第二步电离比第一步难得多，第三步电离又比第二步难得多，其原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 . 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 >> >> 　　　　　　　　　　 第一步电离出了氢离子后，剩余的酸根离子带负电荷，对氢离子吸引力增强，使得第二个氢离子更难电离 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 26 小结：(1)电离常数的定义：指一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值(为一常数)，简称电离常数，用K表示。电离常数与浓度无关，只与 　 有关。由于电离是 　 的，所以电离平衡常数随着温度的升高而 　　 。(2)电离常数的意义：根据电离常数大小，可以判断弱电解质的相对强弱，K值越大，离子浓度越大，即表示该电解质越强。所以从Ka或Kb的大小，可以判断弱酸或弱碱的相对强弱。(3)多元弱酸 　 电离，每一步电离都有各自的电离平衡常数。各级电离常数的大小关系是 　　　　 ，所以其酸性主要决定于 　　 。(4)由于K1 　　K2，二元弱酸的酸根离子的浓度≈　　　。例如：将0.4 mol·L－1的H2SO3稀释到0.2 mol·L－1，c(SO32-)几乎不变。 温度 吸热 增大 分步 逐渐减小 第一步 K2 >> 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 27 4、电离平衡常数的应用(1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强(2)根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向(3)根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况如：0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，　　　　　如何变化？ 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 28 【课堂练习2】1、下列说法正确的是(　　)A．电离常数受溶液浓度的影响B．相同条件下，电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大D．H2CO3的电离常数表达式：K＝ Ｂ 【解析】：电离平衡常数是与温度有关的函数，与溶液浓度无关，故A项错误；酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，也跟酸的浓度有关，故C项错误；碳酸是分步电离的，故D项错误 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 29 D 3、醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)　　H＋(aq)＋CH3COO－(aq)　ΔΗ>0。25 ℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液的Ka＝　　　　　　　　＝1.75×10－5。下列说法正确的是(　　)A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c(H＋)减小B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动C．该温度下，0.01 mol·L－1醋酸溶液的Ka<1.75×10－5D．升高温度，c(H＋)增大，Ka增大 D 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 30 4、下表是常温下某些一元弱酸的电离常数，则0.1 mol·L－1的下列溶液中，c(H＋)最大的是(　　) 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6 A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 Ｂ CH3COOH　　　CH3COO－　＋　H＋ C(CH3COO－) Ｋ＝ ·C(H＋) C(CH3COOH) C(CH3COO－)＝C(H＋) C２(H＋)＝ Ｋ·C(CH3COOH) 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 31 知识拓展2：弱电解质的浓度与电离度（a）的关系1、电离度的定义：电离达到平衡时，已电离的溶质分子数占溶质分子总数的百分比。2、电离度与电离平衡常数、浓度的关系，例如25 ℃ c mol·L－1的CH3COOH 　　　　　　　　CH3COOH　　CH3COO－＋H＋起始浓度/mol·L－1 c 　　　 0 　　 0变化浓度/mol·L－1 x 　　　 x 　　 x平衡浓度/mol·L－1 c－x 　　　 x 　　 x 由以上推导可知：①对于不同的弱电解质，在浓度一定时，电离常数越大，电离度越大（内因）。②对于同一弱电解质，随着溶液的稀释，电离度（a）会增大（即越稀越电离）但溶液的酸性（或碱性）越弱，因为电离度（a）会因为浓度的改变而变化，故不用其表示酸的相对强弱，而是用K表示。 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 32 　　. 　　. 　　. 增大 增大 不变 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 33 2、25 ℃时，0.10 mol·L－1 HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为　　　。 10-5 发生电离的HA的物质的量浓度为c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，则平衡时c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(HA)＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1≈1.0×10－1 mol·L－1， HA 　H＋ 　＋　 A－ 0.10　　 ０　　 　０ 1.0×10－3 1.0×10－3 1.0×10－3 1.0×10－1 1.0×10－3 1.0×10－3 起： 转： 平： 将有关数据代入电离平衡常数表达式得 Ka＝　　　　　＝ ＝1.0×10－5 1.0×10－3×1.0×10－3 1.0×10－1 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 34 五、强酸和弱酸比较 1、实验探究：镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的反应 实验过程 向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol/L盐酸、2 mL 2 mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示 压强与时间图 宏观辨识 微观探析 反应初期 盐酸的反应速率比醋酸 。 盐酸是强酸， 电离，醋酸是弱酸， 电离，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的c(H＋) ，因而反应速率 。 反应过程中 盐酸的反应速率始终比醋酸大，盐酸的反应速率减小明显，醋酸的反应速率减小不明显 醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡 ，消耗的氢离子能及时 ，所以一段时间速率变化不明显 最终 二者产生的氢气的量基本 ，速率几乎都变为 。 镁条稍微过量，两种酸的物质的量 ，随醋酸电离，平衡正向移动，醋酸几乎消耗完全，最终二者与镁条反应的氢离子的物质的量几乎 ，因而产生的H2的量几乎 。两种酸都几乎消耗完全，反应停止，因而反应速率几乎 . 大 完全 部分 较大 较大 向右移动 得到补充 相同 0 相同 相等 相同 为0 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 35 2、一元强酸和一元弱酸的比较 (以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例) 酸比较项目 等物质的量浓度、等体积的HCl(a)与CH3COOH(b) pH相同、相同体积的HCl(a)与CH3COOH(b) c(H+) pH 酸分子的起始物质的量浓度 c(Cl—)与c(CH3COO—)大小 溶液的导电性 中和酸所用NaOH的物质的量 与过量Zn反应产生H2的体积 与Zn反应的起始反应速率 分别加该酸的钠盐固体后pH a>b a=b a<b a=b a<b a<b a>b a=b a>b a=b a=b a<b a=b a<b a>b a=b,反应过程中a<b a不变，b增大 a<b 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 36 【课堂练习4】1、(1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0.1 mol·L－1 HCl和b：10 mL 0.1 mol·L－1醋酸中 ①若Zn不足量，则反应速率a b (填“>”、“＝”或“<”，下同) ②若Zn过量，产生H2的量a b (2)将等质量的Zn粉分别投入pH＝1，体积均为10 mL的a：盐酸和b：醋酸中 ①若Zn不足量，则起始反应速率a b ②若Zn过量，产生H2的量a b > ＝ ＝ < 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 37 2、在同体积0.3mol•L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是( ) A．硫酸中放出氢气量最多 B．醋酸中放出氢气量最多 C．盐酸中放出的氢气量最多 D．盐酸和硝酸中放出的氢气量相等 A 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 38 3、一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液(用a、b、c、<、=、>号填写)①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是： 。 ②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是 。 ③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 。 ④当c(H+)相同、 体积相同时， 分别加入足量锌， 相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为 。 ⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率相等，反应所需的时间 。 ⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，c(H+)由大到小的顺序为 。 a=b>c b>a>c b>a=c c>a=2b c>a=b c >a=b 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 39 知识拓展3：电离常数的应用——强酸制弱酸 交叉法探究强酸制弱酸及离子共存问题 方法技巧 (1)交叉法图示:将酸按酸性由大到小(酸性: HA>HB> HD)的顺序排列，下方写出对应的酸根离子(2)左上右下连实线“\”，左下右上连虚线“/”(3)规律①上左下右可反应，即实线连接为反应物，虚线连接为生成物 如:HA+B- =HB+A-，HB+D- =HD+B-②离得越远越容易发生：如:将HA通入NaA和NaD的混合溶液中，NaD先反应： 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 40 1、二元弱酸VS一元弱酸已知H2CO3的电离常数Ka1=4.4x10-7，Ka2=5.6x10-11，HClO的Ka=3.4x10-8，通过K值可以判断酸性强弱 ，例如向NaClO溶液中通入CO2的离子反应为： . H2CO3>HClO>HCO3- ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- H2CO3 HClO HCO3- HCO3- ClO- CO32- HClO+CO32-=ClO-+HCO3- 强酸制弱酸 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 41 2、二元弱酸VS二元弱酸已知H2CO3的电离常数Ka1=4.4x10-7，Ka2=5.6x10-11，H2SO3电离常数Ka1=1.3x10-2，Ka2=6.3x10-8,试写出H2SO3与NaHCO3反应的主要离子方程式： . 练习：少量H2SO3与Na2CO3反应的主要离子方程式： . H2SO3+HCO3- = HSO3-+H2O+CO2↑ H2SO3+2CO32- = 2HCO3-+SO32- H2SO3 H2CO3 HSO3- HCO3- HSO3- HCO3- SO32- CO32- 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 42 【课堂练习5】1、已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表：下列说法正确的是( ) H2CO3 H2SO3 HClO K1 = 4.30×10-7 K2 = 5.61×10-11 K1 = 1.54×10-2 K2 = 1.02×10-7 K = 2.95×10-8 A．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- B．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 H2SO3 H2CO3 HSO3- HClO HCO3- HSO3- HCO3- SO32- ClO- CO32- A 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 43 2、运用电离平衡常数判断下列可以发生的反应是(　　) 酸 电离平衡常数(25 ℃) 碳酸 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 次溴酸 K＝2.4×10－9 ①HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3 ②2HBrO＋Na2CO3=2NaBrO＋H2O＋CO2↑③HBrO＋NaHCO3=NaBrO＋H2O＋CO2↑ ④NaBrO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HBrO A．①③　 　B．②④ C．①④ D．②③ H2CO3 HBrO HCO3- HCO3- BrO- CO32- C 【课后练习】 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 44 课堂小结 概念 强电解质：全部电离 （强酸、强碱、大部分盐） ②弱电解质：部分电离 （弱酸、弱碱、H2O） 强弱电解质及电离平衡 电离方程式书写 多元弱酸分步电离 多元弱碱一般按一步电离书写 弱酸酸式盐先完全电离，酸式酸根再分步电离   影响因素 内因：电解质本身 外因：温度、浓度 电离平衡 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 45 课堂检测 c c bd 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 46 2.稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2O NH4+ +OH- 若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入适量的物质是(忽略溶解热)(　　) ①NH4Cl 固体　②硫酸　③NaOH 固体　④水 ⑤加热　⑥浓氨水 A.仅①②⑤ B.仅③⑤ C.仅③ D.仅③④⑥ 【解析】:①加NH4Cl固体,,平衡逆向移动,c(OH-)减小,错误;②加硫酸,c(OH-)减小,平衡正向移动,错误;③加NaOH固体,c(OH-)增大,平衡逆向移动,正确;④加水,促进弱电解质的电离,电离平衡正向移动,c(OH-)减小,错误;⑤加热,平衡正向移动,c(OH-)增大,错误;⑥氨水浓度增大,平衡正向移动,错误。 C 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 47 3.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO- + H+ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ） A 加少量烧碱溶液 B 降低温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 D 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 48 高中化学选必1 高中化学高二上册 四川省华蓥中学lrp 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 49 EVCapture4.1.9软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $