3.1 弱电解质的电离平衡 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦弱电解质的电离平衡，通过铝片与同浓度盐酸、醋酸反应及稀释测pH实验导入，结合问题链引导学生探究反应快慢、pH差异等原因，以对比表格小结强弱电解质，构建从实验到概念的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，融入科学思维的对比分析和证据推理，如通过实验数据绘图得出结论，用表格系统区分强弱电解质特征，助力学生形成物质结构决定性质的化学观念，提升探究能力，也为教师提供结构化教学资源，提高教学效率。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第2课时 弱电解质的电离平衡 1 能识别并区分强电解质与弱电解质，理解弱电解质在溶液中部分电离且存在电离平衡的本质 2 能描述弱电解质电离平衡的建立过程，理解其动态平衡的特征（等、动、定、变） 3 掌握温度、浓度等因素对电离平衡的影响，并能运用勒夏特列原理进行解释 4 了解电离平衡常数（Ka/Kb）的概念，知道其意义并能进行简单计算 教学目标 任务一 弱电解质的电离平衡探究 实验1：测定铝片与同浓度的盐酸和醋酸反应快慢。 任务一 弱电解质的电离平衡探究 结论1：盐酸与铝片反应快。 任务一 弱电解质的电离平衡探究 实验2：稀释并测定同浓度的盐酸和醋酸pH。 任务一 弱电解质的电离平衡探究 结论2：稀释同浓度的盐酸和醋酸pH，盐酸pH变化大。 醋酸 盐酸 任务一 弱电解质的电离平衡探究 为何同浓度的盐酸和醋酸反应快慢不同？ 为何同浓度的盐酸和醋酸pH不同？ 为何同浓度的盐酸和醋酸稀释时pH变化不同？ 小结 练习 任务二 弱电解质的电离平衡常数及应用 同可逆反应相似，弱电解质的电离平衡也存在电离平衡常数K，酸为Ka，碱为Kb。 如：CH3COOH CH3COOH⇌CH3COO-+H+ Ka= c(CH3COO-)•c(H+) c(CH3COOH) Ka或者Kb的意义：表示物质电离程度的大小，电离程度越大酸或者碱越强。 任务二 弱电解质的电离平衡常数及应用 练习 2 写出下列物质的电离方程及平衡常数的表达式 HClO H2CO3 NH3•H2O 依据电离常数排序（由强到弱）： 任务二 弱电解质的电离平衡常数及应用 任务二 弱电解质的电离平衡常数及应用 例2 计算0.1mol/L CH3COOH 溶液中c(H+),已知Ka=1.5×10-5 EV录屏5.5.2软件录制 Lavf60.16.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn EV录屏5.5.2软件录制 Lavf60.16.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn $