精品解析：陕西省长安区长安区2026届上学期高三第一次模拟考试化学试题

长安区2026届高三第一次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类生活水平的提高和科技的进步都离不开化学。下列表述错误的是 A. 新型手机用到了石墨烯材料，是利用其电阻率低、热导率高的性能 B. 聚氯乙烯微孔薄膜可用于制造饮用水分离膜 C. 烫发使头发中的二硫键(-S-S-)断裂产生-SH(巯基)的过程涉及还原反应 D. 祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯具备电阻率低、热导率高的特性，适合用于电子器件中实现良好导电与散热，A正确； B．聚氯乙烯会释放有毒的单体及增塑剂，无法用于制造饮用水分离膜，B错误； C．-S-S-中S元素为-1价，-SH中S元素为-2价，反应中S化合价降低、得电子，属于还原反应，C正确； D．纳米二氧化硅气凝胶属于胶体，胶体分散质粒子直径在1~100nm之间，可产生丁达尔效应，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醚的结构式： B. 是同一物质 C. HCl分子中σ键的形成： D. 基态碳原子的价层电子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该结构式对应的是二甲醚（），乙醚的结构为，A错误； B．两种结构互为对映异构体，空间结构不能重合，属于不同物质，B错误； C．HCl分子中，H的1s轨道与Cl的3p轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成s-p 键，图示符合键的形成过程，C正确； D．基态碳原子的价层电子为最外层（n=2）的电子，轨道表示式不应包含内层的1s轨道，D错误； 故答案选C。 3. 下列有关事实或性质解释错误的是 选项 事实或性质 解释 A 金属钠在石蜡油中液封储存 金属钠比较活泼，且密度大于石蜡油 B 硬铝硬度大于纯铝 合金内原子层之间滑动相对困难 C HF的稳定性大于HCl HF分子间的氢键强于HCl分子间的作用力 D 在中的溶解度高于在水中的溶解度 虽是极性键构成的极性分子，但极性很弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠化学性质活泼，易与空气中氧气、水反应，钠的密度大于石蜡油，且不与石蜡油反应，因此可液封储存于石蜡油中，解释正确，A正确； B．硬铝是铝的合金，合金中加入了其他大小不同的原子，改变了金属原子规整的层状排列，使得原子层之间滑动相对困难，因此合金硬度大于其成分纯金属，B正确； C．HF和HCl的稳定性属于化学性质，由分子内的共价键键能决定，HF更稳定是因为H-F键键能远大于H-Cl键；氢键属于分子间作用力，只影响熔沸点等物理性质，与分子稳定性无关，C错误； D．O3​为V形结构，属于极性分子，但极性很弱，极性弱的​在非极性溶剂中溶解度高于极性的水，解释正确，D正确； 故选C。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 和溶液以物质的量之比1︰2混合： B. 用醋酸处理水垢中的碳酸钙： C. 少量通入溶液中： D. 向酸性溶液中加至溶液褪色： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与物质的量比1:2混合时，1 mol 、2 mol 参与反应，2 mol 提供2 mol ，优先与完全中和生成水，1 mol 与1 mol生成沉淀，离子方程式书写正确，A正确； B．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，应写化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O，B错误； C．具有强氧化性，会将氧化为，最终生成而非，正确的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++3ClO−=CaSO4↓+Cl-+2HClO，C错误； D．该反应电子不守恒，Mn元素得电子总数与O元素失电子总数不相等，正确反应为，D错误； 因此答案选A。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下0.1mol 与0.1mol HCl充分反应后所得产物中含有的分子数为 B. 100 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量锌反应时，生成的分子数目为 C. 1 mol Fe与 1 mol氯气充分反应，转移电子数为 D. 100 g质量分数为46％的乙醇溶液中，含氧原子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．等物质的量的氨气与氯化氢反应生成离子化合物氯化铵，化合物中只存在离子，不存在分子，A错误； B．浓硫酸与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，则100 mL 18.4 mol/L浓硫酸完全反应时，生成二氧化硫的数目为：18.4 mol/L×0.1 L××NA mol-1=0.92NA，反应中硫酸溶液的浓度减小，稀硫酸与锌反应生成生成硫酸锌和氢气，所以100 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量锌反应时，生成的二氧化硫的数目小于0.92NA，B错误； C．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，则1 mol 铁和1mol 氯气反应时，氯气不足量，则反应转移电子的数目为：1 mol×2×NA mol-1=2NA，C错误； D．乙醇溶液中溶质乙醇和溶剂水都含有氧原子，则100 g质量分数为46％的乙醇溶液中含有的氧原子的数目为：×NA mol-1=４NA，Ｄ正确； 故选Ｄ。 6. 某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图。下列有关该化合物说法错误的是 A. 存在顺反异构体 B. 可与溶液发生显色反应 C. 该有机物最多与反应 D. 与足量加成后的产物分子中含有6个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干有机物结构简式可知分子中含有2个碳碳双键，2个碳碳双键都存在顺反异构体，故A正确； B．由题干有机物结构简式可知含有酚羟基，可与溶液发生显色反应，故B正确； C．由题干有机物结构简式可知，1mol该物质含有2mol酚羟基，消耗2molNaOH，1mol酚酯基消耗2molNaOH，1mol酰胺基消耗1molNaOH，1mol羧基消耗1molNaOH，与足量NaOH溶液反应时消耗6molNaOH，故C错误； D．与足量加成后的产物分子中含有6个手性碳原子，如图所示，故D正确； 故选C。 7. 某离子液体结构如图所示。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中Y和Z位于同一周期，W的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>Z>X B. 仅由X、Z、W三种元素不能组成离子化合物 C. 最简单氢化物的键角：Z>Y D. 考古研究中，可以利用Y的一种核素和Z的一种核素分析古代人类食物结构 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：X只形成1个单键，为H；Y成4键，Z显+1价且与Y同周期，结合原子序数依次增大，可知Y为C、Z为N；W为-1价阴离子，最高价氧化物水化物为强酸，故W为Cl。 【详解】 A．第一电离能顺序为，即，A错误； B．X、Z、W分别为H、N、Cl，三种元素可形成离子化合物，B错误； C．Y的最简单氢化物为（键角约），Z的最简单氢化物为，受孤对电子排斥作用键角约，故键角，C错误； D．考古研究中可利用、等核素的同位素比值分析古代人类食物结构，D正确； 故答案选D。 8. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应实验，下列说法正确的是 A．比较N、C、Si的非金属性强弱 B．用该装置制备碳酸氢钠 C．利用该装置检验氯化铵受热分解产物 D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有挥发性，挥发的HNO3也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，不能比较C和Si的非金属性，A错误； B．NH3极易溶于水，通入NH3的导管深入液面下易倒吸，装置设计不合理，B错误； C．氯化铵受热分解生成NH3和HCl，P2O5吸收NH3，HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变红可检验HCl；碱石灰吸收HCl，NH3使湿润的酚酞试纸变红可检验NH3，能检验分解产物，C正确； D．比较稳定性时，应将NaHCO3放在温度更低的内管，Na2CO3放在温度更高的外管，即NaHCO3在较低温度下发生分解，而Na2CO3在高温下也保持稳定，该装置试剂放置颠倒，无法得出正确结论，D错误； 故选C。 9. 以和HCl为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为钒元素，其最高化合价为＋5价，、为氨基酸，下列说法正确的是 A. 该机理中C物质是催化剂 B. 反应过程中，钒的成键数目没有发生改变 C. A到B的过程中有极性键、非极性键的断裂 D. 制备机理的总反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．A为钒催化剂，C为反应中间体，A不符合题意； B．A中钒形成5个化学键，B中钒形成6个化学键，C中钒形成5个化学键，D中钒形成5个化学键，E中钒形成6个化学键，反应过程中钒的成键数目发生了改变，B不符合题意； C．A到B的过程中，参与反应，断裂的化学键为键，没有非极性键断裂，C不符合题意； D．根据催化循环机理，反应物为、（提供和），生成物为和，配平后总反应的离子方程式为：，D符合题意； 故选D。 10. 下列实验方案设计、现象及所得结论都正确的是 选项 目的 实验方案设计 现象及结论 A 探究KI与反应的限度 取5mL KI溶液于试管中，加入2mL 溶液，充分反应后滴入5滴15％ KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度 B 比较AgCl和AgI的大小 向NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量溶液，观察现象 若溶液中产生黄色沉淀，则 C 制备并探究乙烯能否被酸性高锰酸钾溶液氧化 向乙醇中加入少量浓硫酸加热到170℃制备乙烯，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色，证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D 比较和的酸性强弱 向2mL等物质的量浓度、溶液中分别滴加2滴酚酞试液 溶液颜色较深，则酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．KI过量的前提下，若反应无限度则会完全反应，加入KSCN溶液不会变红；若溶液变红说明有剩余，证明反应存在一定限度，A正确； B．未控制和的浓度相同，若浓度远大于，即使更大也可能先产生黄色沉淀，无法比较二者大小，B错误； C．反应过程中挥发的乙醇、副反应生成的都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明是乙烯被氧化，C错误； D．水解对应的酸是，水解对应的酸是，该实验只能证明酸性，无法比较和的酸性强弱，D错误； 故答案选A。 11. 以独居石(主要成分为，还含有、、、等杂质)为原料制备的工艺流程如下，下列说法错误的是 A. 可以采用加热、搅拌等措施提高水浸效率 B. 酸性废气可以用于工业生产硫酸 C. 加入絮凝剂的目的是促进和沉淀析出 D. 沉铈的方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】独居石的主要成分，杂质、、、等杂质，加入浓硫酸目的是将独居石中的主要物质均溶解，焙烧时二氧化硅与浓硫酸不反应，硫酸与氟化钙反应生成酸性气体氟化氢及不溶于水的硫酸钙，杂质里还有磷、铝、铁元素，加入氯化铁溶液除磷元素，加入氧化镁、絮凝剂除铁、铝元素，碳酸氢铵沉铈最终获得产品。 【详解】A．加热能加快浸出速率，搅拌可增大固液接触面积，二者都可以提高水浸浸出效率，A正确； B．焙烧过程中浓硫酸与氟化钙反应生成硫酸钙、氟化氢，酸性废气主要成分为，B错误； C．调的作用是促进、水解生成氢氧化物沉淀；絮凝剂的作用是凝聚已经生成的细小沉淀颗粒，使其形成大颗粒便于过滤分离，从而促进、沉淀析出，C正确； D．该离子方程式满足电荷守恒、原子守恒，与发生双水解生成碳酸铈结晶水合物和，方程式书写正确，D正确； 故选B。 12. 我国科技人员为了在更温和的条件下实现废水中氯苯的无害化处理，设计开发了一种电化学装置，如图所示。转化过程：。 下列说法正确的是 A. b为电源正极 B. 阳极区发生转化i的电极反应为 C. 电解一段时间后，阴极区溶液pH增大 D. 若0.5mol氯苯完全转化为，生成7mol气体X 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可知，左侧电极上，氯苯转化为二氧化碳等物质，氯苯中的C失电子发生氧化反应，因此左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，气体X为H2。 【详解】A．根据分析左侧电极上，氯苯转化为二氧化碳等物质，氯苯中的C失电子发生氧化反应，因此左侧电极为阳极，a为正极，A错误； B．阳极区是酸性条件下的反应，没有OH-离子参与，正确的离子方程式为：，B错误； C．阴极上有多少H+放电生成H2，就有多少H+通过质子交换膜进入阴极，电解一段时间后，阴极区溶液不变，C错误； D．1mol氯苯完全转化为CO2，共失去28mol电子，X为H2，共生成H2，若0.5mol氯苯完全转化为，生成7mol气体X，D正确； 故选D。 13. 某富氢化合物的晶胞结构及该晶胞沿xOy、xOz、yOz三个平面的投影(沿三个平面的投影相同)如图所示。两个氢原子之间的最近距离为a pm。晶胞中A原子的分数坐标为(0，0，0)，C原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 晶胞中，H之间相互连接形成的笼状结构有12个面 B. 晶胞中B点原子的分数坐标为 C. 该富氢化合物的化学式可表示为 D. 该晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该晶胞中，H之间相互连接形成的笼状结构含有的面为上下、左右、前后各一个四边形围成的面，晶胞中每个顶点的钙原子对着一个面，故共6+8=14个面，A错误； B．该晶胞的6个面上都存在由4个氢原子形成的四边形结构，A原子的分数坐标（0，0，0），C原子的分数坐标为（），则B原子的分数坐标为（），B正确； C．利用均摊法可知，晶胞中Ca原子位于顶点和内部，其数目为，H原子位于面上，其数目为，该富氢化合物的化学式可表示为CaH6，C正确； D．该晶胞中，两个氢原子之间的最近距离为晶胞面对角线长的，为a pm，则晶胞参数为pm，所以该晶体的密度为，D正确； 因此答案选A。 14. 常温下，向含NaAc(醋酸钠)、、的混合液中滴加溶液，混合液中与pX[、、]的关系如图所示，已知：。下列说法错误的是 A. 直线代表和的关系 B. 常温下，饱和溶液中 C. 当同时生成AgAc和时，溶液中 D. 向M点所示的混合溶液中加入固体，增大 【答案】C 【解析】 【分析】向含、、的混合溶液中滴加溶液，其中，。型沉淀（、）满足，即，越大，截距越小；满足，即，斜率为，对应曲线L2；已知，截距大小关系为，据此分析。 【详解】A．依据分析，对应，即代表和的关系，A正确； B．对应，当时，，代入，得；饱和溶液中，B正确； C．同时生成和时，相同，；由（）当时，，得，故比值为，即，C错误； D．对应，加入固体，增大，平衡逆向移动，减小；而，则，增大时比值增大，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯磺酸()可用于制造农药、洗涤剂、塑料等，军事上常用作烟幕剂，其沸点约为152℃，易溶于硫酸，在潮湿空气中分解生成硫酸和HCl。常温下制氯磺酸的原理为，其中可由发烟硫酸(可表示为)提供。制备少量氯磺酸的装置如图所示(部分夹持装置略)。 请回答下列问题： （1）仪器甲的名称为___________，装置B的作用是___________。 （2）装置D应选用___________(填序号)，其目的是___________。 （3）反应结束后，随即将装置C改为油浴蒸馏装置，分离氯磺酸时依然要通入HCl气体的目的是___________。 （4）当时，欲将109 g此发烟硫酸制成质量分数为98％的浓硫酸，需要加入的水的质量为___________g。 （5）测定的纯度(中常溶有少量的)；取m g产品溶于水中，___________[选择合适的试剂，设计实验，简要说明实验操作；可选的试剂：溶液、溶液、溶液、稀硝酸]。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 观察气体流速，平衡气压，干燥气体 （2） ①. （或） ②. 吸收尾气（HCl和SO3），防止空气中的水蒸气进入装置 （3）抑制氯磺酸吸湿分解(或防止氯磺酸分解) （4）16 （5）加入过量的Ba(NO3)2溶液充分反应后，过滤，向滤液中加入用硝酸酸化的过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀AgCl的质量为n g 【解析】 【分析】浓盐酸滴加到浓硫酸中制取HCl气体，HCl和由发烟硫酸提供的SO3反应制取HSO3Cl。 【小问1详解】 由图示可知，仪器甲的名称为：分液漏斗； B中浓硫酸可以干燥气体，观察气泡产生的频率，以便调控气体的流速，B中长颈漏斗的作用是平衡气压，故装置B的作用是：观察气体流速，平衡气压，干燥气体； 【小问2详解】 装置D进行尾气吸收，同时防止后面的水蒸气进入C中，应为或； 【小问3详解】 反应结束后，随即将装置C改为油浴蒸馏装置，分离氯磺酸时依然要通入HCl气体的目的是：抑制氯磺酸在蒸馏过程中吸湿分解，同时将SO3充分转化为氯磺酸，提高产率，故分离氯磺酸时依然要通入HCl气体的目的是：抑制氯磺酸吸湿分解(或防止氯磺酸分解)； 【小问4详解】 当时，发烟硫酸可表示为，其摩尔质量，设混合后溶液的质量为，根据稀释前后S原子守恒，列等式：，解得，故需要额外加水的质量为：； 【小问5详解】 可以通过产物中Cl元素的含量进行纯度测定，具体步骤为：取产品溶于水中，加入过量的溶液充分反应后，过滤，向滤液中加入过量的用硝酸酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀AgCl的质量为。 16. 铟是一种银白色的金属，它在合金制造、液晶显示器和太阳能电池等领域有着广泛而重要的应用。含铟化合物是一种重要的半导体材料。利用铟烟灰渣(主要成分为，还含有、PbO、等杂质)为原料生产金属铟的工艺流程如下： 已知：①常温下，，。 ②“热熔解”时浓硫酸作氧化剂，将转化为。 ③难溶于水，但可溶于硫酸。 ④当溶液中离子浓度时，认为离子沉淀完全。 请回答下列问题： （1）In与Al同族，的价电子排布式为___________，它属于元素周期表中___________区元素。 （2）“热熔解”时与浓硫酸反应的化学方程式为___________。 （3）“浸渣”的主要成分为___________(写化学式)。 （4）“还原除砷”时，可将溶液中的转化为，写出反应的离子方程式___________。 （5）已知“滤液1”中含有、和，经氧化后调节pH使沉淀完全，此时溶液中的浓度为，则应调节的pH范围为___________。 （6）工业上常用电解法精炼粗铟，阴极的电极反应式为___________。 （7）含铟化合物是一种重要的半导体材料。半导体材料的导电能力与晶体中化学键的共价成分(在材料中，共价键可以被认为是电子的传导路径)密切相关，将铜铟硒()中的In替换为Al(电负性Al<In<Se)，得到另一种半导体材料铜铝硒()，两种半导体具有相同的黄铜矿型结构，但的导电能力更弱，请从化学键角度解释原因：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）、 （4） （5） （6） （7）电负性，与的电负性差值大于与的电负性差值，所以中化学键的共价成分比中的弱，而共价键可认为是电子的传导路径，共价键越弱，导电能力越弱，故的导电能力更弱 【解析】 【分析】通过“溶解→分离→除杂→置换”的分步操作，逐步去除、、等杂质，最终利用置换反应富集并制备金属铟，体现了化工生产中“针对性除杂、分步提纯”的思路。 【小问1详解】 与同族，的价电子排布式为，所以的价电子排布式为。根据元素周期表分区，价电子排布式为的元素属于区元素，故属于区元素； 【小问2详解】 “热熔解”时，与浓硫酸反应，浓硫酸作氧化剂将转化为，根据氧化还原反应原理和原子守恒，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 铟烟灰渣主要成分有、、、等，“热熔解”后水浸，不与浓硫酸反应，与浓硫酸反应生成微溶于水的，所以“浸渣”的主要成分为、； 【小问4详解】 “还原除砷”时，将溶液中的转化为，作还原剂被氧化为，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 已知，当沉淀完全时，，根据，可得，则，。又因为，此时，则，，，所以应调节的范围为； 【小问6详解】 工业上电解法精炼粗铟，阴极上得到电子发生还原反应，电极反应式为； 【小问7详解】 电负性，与的电负性差值大于与的电负性差值，所以中化学键的共价成分比中的弱，而共价键可认为是电子的传导路径，共价键越弱，导电能力越弱，故的导电能力更弱。 17. 探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成的反应分为如下两步： Ⅰ． Ⅱ． （1）计算： ΔH=___________。 （2）两步反应的能量变化如图所示，下列说法正确的有___________(填字母)。 a．使用催化剂，可提高的平衡转化率 b．降低步骤Ⅰ中过渡态的能量，可显著提高生成甲醇的总速率 c．降低反应温度，平衡时减小，增大 d．为提高甲醇的产率，可将反应混合气循环通过极性且不溶于水的惰性液态溶剂 （3）按投料，实验测定的平衡转化率、或CO的平衡选择性随温度、压强的变化关系如图[选择性]。 ①其中S线表示___________的平衡选择性；压强：___________(填“>”或“<”)。 ②图中400℃，表示平衡转化率的两条线几乎交于一点的原因为___________。 ③时，在一定范围内升高温度，的平衡转化率提高的原因为___________。 （4）T℃时，向刚性容器中充入1mol 和1mol ，起始总压为 MPa，只发生Ⅰ、Ⅱ两步反应，10min后平衡，总压变为0.8 MPa，且，则0～10min内___________(用含的代数式表示，下同)；反应Ⅱ的压强平衡常数___________。 【答案】（1） （2）bd （3） ①. ②. > ③. 400℃时高温下，反应 Ⅱ（生成甲醇）被强烈抑制，体系以反应 Ⅰ 为主；反应 Ⅰ 前后气体分子总数相等，压强对其平衡无影响，因此不同压强下平衡转化率几乎重合 ④. 该温度范围内，升温使吸热反应 Ⅰ 正向移动消耗的幅度，超过放热反应 Ⅱ 逆向移动生成的幅度，总消耗的量增加，故平衡转化率提高 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，总反应 = 反应 Ⅰ + 反应 Ⅱ，则 【小问2详解】 a．催化剂只降低活化能、加快速率，不改变平衡状态，平衡转化率不变，a错误； b．由能量图可知步骤 Ⅰ 活化能更高，是总反应决速步；降低其过渡态能量即降低决速步活化能，可显著提升总反应速率，b正确； c．降温时，吸热反应 Ⅰ 逆向，增大；放热反应 Ⅱ 正向，减小，选项表述相反，c错误。 d．甲醇为极性分子，可溶于极性惰性溶剂被分离，促使反应 Ⅱ 持续正向，提高甲醇产率，d正确。 故选bd。 【小问3详解】 ①温度升高，生成甲醇的总反应（放热）逆向，选择性下降，故S 线表示的平衡选择性 ②生成甲醇的反应气体分子数减少，加压平衡正向，转化率升高，同一温度下p1转化率更高，故 ③400℃时高温下，反应 Ⅱ（生成甲醇）被强烈抑制，体系以反应 Ⅰ 为主；反应 Ⅰ 前后气体分子总数相等，压强对其平衡无影响，因此不同压强下平衡转化率几乎重合 ④该温度范围内，升温使吸热反应 Ⅰ 正向移动消耗的幅度，超过放热反应 Ⅱ 逆向移动生成的幅度，总消耗的量增加，故平衡转化率提高 【小问4详解】 ①设反应 Ⅰ 转化为a mol，反应 Ⅱ 生成为b mol。 恒容恒温下，总压比 = 总物质的量比：。 反应 Ⅰ 分子数不变，总物质的量减少仅由反应 Ⅱ 引起：每生成1 mol ，总物质的量减少2 mol，故2b=2−1.6=0.4，得。 由选择性，得a=0.4 mol。平衡各物质的量，，，，，总物质的量1.6 mol。 起始，平衡， ②反应Ⅱ的KP平衡分压：，，， 18. 化合物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下。 已知： ①； ②。 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）G中官能团的名称是___________。 （3）E→F的反应类型为___________。 （4）下列说法错误的是___________(填字母)。 a．具有酸性，且酸性比乙酸酸性弱 b．D物质中所有碳原子均采用杂化 c．利用新制氢氧化铜可以鉴别D和F d．D→E过程中有副产物E'生成，E'为E的同分异构体，则E'的结构简式为 （5）经红外光谱测定F的同分异构体中含结构，符合该结构的F的同分异构体有___________种(不考虑手性异构)，写出其中任意一种含手性碳原子的结构简式：___________。 （6）结合已知信息，一种以乙醛、丙酮、为原料，制备某有机物N的合成路线如图所示： ①写出第一步反应的化学方程式：___________。 ②N的结构简式为___________。 【答案】（1）2-溴乙酸 （2）羟基、酯基 （3）加成反应 （4）ad （5） ①. 7 ②. 或 （6） ①. +H2O ②. 【解析】 【分析】BrCH2COOH与乙醇发生酯化反应生成B（BrCH2COOC2H5），B与Mg、乙醚生成C（BrMgCH2COOC2H5），苯甲醛与在碱性条件下、加热反应生成E（），E与氢气在Ni催化下加成生成F（），C与F在酸性条件下反应生成G。 【小问1详解】 A的名称为2-溴乙酸； 【小问2详解】 G中官能团的名称是羟基和酯基； 【小问3详解】 根据分析可知，E→F的反应类型为加成反应； 【小问4详解】 a．溴是吸电子基团，会增强羧基的酸性，因此酸性强于乙酸，a错误； b．D为苯甲醛，苯环碳、醛基碳均为不饱和碳，全部采取杂化，b正确； c．D含醛基，加热可与新制氢氧化铜生成砖红色沉淀，F不含醛基，可鉴别，c正确； d．反应物酮有两个不同的α氢位点（），发生羟醛缩合可得到副产物，与E互为同分异构体，d错误； 故选ad； 【小问5详解】 F的分子式为C12H16O，不饱和度为5，存在结构，除此环状结构外，另一结构为-OH，不考虑手性异构，符合该结构的F的同分异构体有、、、、、、，共7种；含手性碳原子的结构有、； 【小问6详解】 第一步发生已知信息①的反应，化学方程式为+H2O；根据已知①，乙醛和丙酮反应得到，再根据已知②，会和羰基加成，水解后羰基碳连接苯基和羟基，得到产物N，故N的结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长安区2026届高三第一次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类生活水平的提高和科技的进步都离不开化学。下列表述错误的是 A. 新型手机用到了石墨烯材料，是利用其电阻率低、热导率高的性能 B. 聚氯乙烯微孔薄膜可用于制造饮用水分离膜 C. 烫发使头发中的二硫键(-S-S-)断裂产生-SH(巯基)的过程涉及还原反应 D. 祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醚的结构式： B. 是同一物质 C. HCl分子中σ键的形成： D. 基态碳原子的价层电子的轨道表示式： 3. 下列有关事实或性质解释错误的是 选项 事实或性质 解释 A 金属钠在石蜡油中液封储存 金属钠比较活泼，且密度大于石蜡油 B 硬铝硬度大于纯铝 合金内原子层之间滑动相对困难 C HF的稳定性大于HCl HF分子间的氢键强于HCl分子间的作用力 D 在中的溶解度高于在水中的溶解度 虽是极性键构成的极性分子，但极性很弱 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 和溶液以物质的量之比1︰2混合： B. 用醋酸处理水垢中的碳酸钙： C. 少量通入溶液中： D. 向酸性溶液中加至溶液褪色： 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下0.1mol 与0.1mol HCl充分反应后所得产物中含有的分子数为 B. 100 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量锌反应时，生成的分子数目为 C. 1 mol Fe与 1 mol氯气充分反应，转移电子数为 D. 100 g质量分数为46％的乙醇溶液中，含氧原子的数目为 6. 某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图。下列有关该化合物说法错误的是 A. 存在顺反异构体 B. 可与溶液发生显色反应 C. 该有机物最多与反应 D. 与足量加成后的产物分子中含有6个手性碳原子 7. 某离子液体结构如图所示。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中Y和Z位于同一周期，W的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>Z>X B. 仅由X、Z、W三种元素不能组成离子化合物 C. 最简单氢化物的键角：Z>Y D. 考古研究中，可以利用Y的一种核素和Z的一种核素分析古代人类食物结构 8. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应实验，下列说法正确的是 A．比较N、C、Si的非金属性强弱 B．用该装置制备碳酸氢钠 C．利用该装置检验氯化铵受热分解产物 D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A. A B. B C. C D. D 9. 以和HCl为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为钒元素，其最高化合价为＋5价，、为氨基酸，下列说法正确的是 A. 该机理中C物质是催化剂 B. 反应过程中，钒的成键数目没有发生改变 C. A到B的过程中有极性键、非极性键的断裂 D. 制备机理的总反应的离子方程式为 10. 下列实验方案设计、现象及所得结论都正确的是 选项 目的 实验方案设计 现象及结论 A 探究KI与反应的限度 取5mL KI溶液于试管中，加入2mL 溶液，充分反应后滴入5滴15％ KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度 B 比较AgCl和AgI的大小 向NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量溶液，观察现象 若溶液中产生黄色沉淀，则 C 制备并探究乙烯能否被酸性高锰酸钾溶液氧化 向乙醇中加入少量浓硫酸加热到170℃制备乙烯，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色，证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D 比较和的酸性强弱 向2mL等物质的量浓度、溶液中分别滴加2滴酚酞试液 溶液颜色较深，则酸性： A. A B. B C. C D. D 11. 以独居石(主要成分为，还含有、、、等杂质)为原料制备的工艺流程如下，下列说法错误的是 A. 可以采用加热、搅拌等措施提高水浸效率 B. 酸性废气可以用于工业生产硫酸 C. 加入絮凝剂的目的是促进和沉淀析出 D. 沉铈的方程式为 12. 我国科技人员为了在更温和的条件下实现废水中氯苯的无害化处理，设计开发了一种电化学装置，如图所示。转化过程：。 下列说法正确的是 A. b为电源正极 B. 阳极区发生转化i的电极反应为 C. 电解一段时间后，阴极区溶液pH增大 D. 若0.5mol氯苯完全转化为，生成7mol气体X 13. 某富氢化合物的晶胞结构及该晶胞沿xOy、xOz、yOz三个平面的投影(沿三个平面的投影相同)如图所示。两个氢原子之间的最近距离为a pm。晶胞中A原子的分数坐标为(0，0，0)，C原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 晶胞中，H之间相互连接形成的笼状结构有12个面 B. 晶胞中B点原子的分数坐标为 C. 该富氢化合物的化学式可表示为 D. 该晶体的密度为 14. 常温下，向含NaAc(醋酸钠)、、的混合液中滴加溶液，混合液中与pX[、、]的关系如图所示，已知：。下列说法错误的是 A. 直线代表和的关系 B. 常温下，饱和溶液中 C. 当同时生成AgAc和时，溶液中 D. 向M点所示的混合溶液中加入固体，增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯磺酸()可用于制造农药、洗涤剂、塑料等，军事上常用作烟幕剂，其沸点约为152℃，易溶于硫酸，在潮湿空气中分解生成硫酸和HCl。常温下制氯磺酸的原理为，其中可由发烟硫酸(可表示为)提供。制备少量氯磺酸的装置如图所示(部分夹持装置略)。 请回答下列问题： （1）仪器甲的名称为___________，装置B的作用是___________。 （2）装置D应选用___________(填序号)，其目的是___________。 （3）反应结束后，随即将装置C改为油浴蒸馏装置，分离氯磺酸时依然要通入HCl气体的目的是___________。 （4）当时，欲将109 g此发烟硫酸制成质量分数为98％的浓硫酸，需要加入的水的质量为___________g。 （5）测定的纯度(中常溶有少量的)；取m g产品溶于水中，___________[选择合适的试剂，设计实验，简要说明实验操作；可选的试剂：溶液、溶液、溶液、稀硝酸]。 16. 铟是一种银白色的金属，它在合金制造、液晶显示器和太阳能电池等领域有着广泛而重要的应用。含铟化合物是一种重要的半导体材料。利用铟烟灰渣(主要成分为，还含有、PbO、等杂质)为原料生产金属铟的工艺流程如下： 已知：①常温下，，。 ②“热熔解”时浓硫酸作氧化剂，将转化为。 ③难溶于水，但可溶于硫酸。 ④当溶液中离子浓度时，认为离子沉淀完全。 请回答下列问题： （1）In与Al同族，的价电子排布式为___________，它属于元素周期表中___________区元素。 （2）“热熔解”时与浓硫酸反应的化学方程式为___________。 （3）“浸渣”的主要成分为___________(写化学式)。 （4）“还原除砷”时，可将溶液中的转化为，写出反应的离子方程式___________。 （5）已知“滤液1”中含有、和，经氧化后调节pH使沉淀完全，此时溶液中的浓度为，则应调节的pH范围为___________。 （6）工业上常用电解法精炼粗铟，阴极的电极反应式为___________。 （7）含铟化合物是一种重要的半导体材料。半导体材料的导电能力与晶体中化学键的共价成分(在材料中，共价键可以被认为是电子的传导路径)密切相关，将铜铟硒()中的In替换为Al(电负性Al<In<Se)，得到另一种半导体材料铜铝硒()，两种半导体具有相同的黄铜矿型结构，但的导电能力更弱，请从化学键角度解释原因：___________。 17. 探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成的反应分为如下两步： Ⅰ． Ⅱ． （1）计算： ΔH=___________。 （2）两步反应的能量变化如图所示，下列说法正确的有___________(填字母)。 a．使用催化剂，可提高的平衡转化率 b．降低步骤Ⅰ中过渡态的能量，可显著提高生成甲醇的总速率 c．降低反应温度，平衡时减小，增大 d．为提高甲醇的产率，可将反应混合气循环通过极性且不溶于水的惰性液态溶剂 （3）按投料，实验测定的平衡转化率、或CO的平衡选择性随温度、压强的变化关系如图[选择性]。 ①其中S线表示___________的平衡选择性；压强：___________(填“>”或“<”)。 ②图中400℃，表示平衡转化率的两条线几乎交于一点的原因为___________。 ③时，在一定范围内升高温度，的平衡转化率提高的原因为___________。 （4）T℃时，向刚性容器中充入1mol 和1mol ，起始总压为 MPa，只发生Ⅰ、Ⅱ两步反应，10min后平衡，总压变为0.8 MPa，且，则0～10min内___________(用含的代数式表示，下同)；反应Ⅱ的压强平衡常数___________。 18. 化合物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下。 已知： ①； ②。 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）G中官能团的名称是___________。 （3）E→F的反应类型为___________。 （4）下列说法错误的是___________(填字母)。 a．具有酸性，且酸性比乙酸酸性弱 b．D物质中所有碳原子均采用杂化 c．利用新制氢氧化铜可以鉴别D和F d．D→E过程中有副产物E'生成，E'为E的同分异构体，则E'的结构简式为 （5）经红外光谱测定F的同分异构体中含结构，符合该结构的F的同分异构体有___________种(不考虑手性异构)，写出其中任意一种含手性碳原子的结构简式：___________。 （6）结合已知信息，一种以乙醛、丙酮、为原料，制备某有机物N的合成路线如图所示： ①写出第一步反应的化学方程式：___________。 ②N的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $