精品解析：山东省临沂第一中学2026-2027学年高三上学期第一次段考 化学试题

临沂一中2024级高三学年第一次教学检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。（每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分为合金材料的是 A．安阳出土的妇好青铜鸮尊 B．舞阳出土的贾湖骨笛 C．安阳出土的灰陶埙 D．宝丰出土的汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．妇好青铜鸮尊的主要成分是青铜，青铜是铜锡合金，属于合金材料，A正确； B．贾湖骨笛的主要成分是动物骨骼，其成分为碳酸钙、磷酸钙及蛋白质等，不属于合金，B错误； C．灰陶埙的主要成分是黏土烧制后的硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，C错误； D．汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶是瓷器，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，D错误； 故答案选A。 2. 化学应用体现在生产、生活的方方面面。下列用法中不合理的是 A. 用臭氧为桶装饮用水杀菌消毒 B. 用作烘焙食品的膨松剂 C. 用纯碱溶液去除汽车发动机配件上的油污 D. 用双氧水对泄漏的少量氰化钠做无害化处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．臭氧消毒技术成熟，广泛应用于饮用水处理，A合理； B．碳酸氢钠受热易分解，分解产生的CO2能使面团疏松多孔，是常用的食品膨松剂，B合理； C．纯碱溶液呈碱性，虽能通过盐类水解使油脂发生皂化反应，但汽车发动机配件多为金属材质，纯碱溶液的碱性会加速金属的腐蚀，且发动机配件上的油污常混合矿物油，皂化反应对其去除效果差，应使用专用的油污清洗剂，C不合理； D．氰化钠有剧毒，双氧水具有氧化性，可将氰化钠氧化，反应方程式为：，符合无害化处理原则，D合理； 故答案选C。 3. 下列说法不正确的是 A. 呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B. 能与反应产生，可作供氧剂 C. 有还原性，能被氧化成 D. 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确； B．能与反应产生，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故可作供氧剂，B正确； C．有还原性，其中Fe元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的，C正确； D．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确； 综上所述，本题选A。 4. 下列关于铁及其化合物的说法错误的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 B. 铁与水蒸气高温下产生H2及Fe3O4 C. 沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体 D. 可用浓FeCl3溶液洗涤附着“铜镜”的试管 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液可氧化Fe2+使其褪色，但FeCl3溶液中高浓度Cl-在酸性条件下也可能被高锰酸钾氧化，导致褪色现象，无法准确检验是否含有FeCl2，A错误； B．铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为：，B正确； C．沸水中滴加饱和FeCl3溶液，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，是实验室制备胶体的标准方法，C正确； D．浓FeCl3溶液可溶解铜，反应为：，因此可用于洗涤附着铜镜的试管，D正确； 故答案选A。 5. 元素及其化合物的转化在生产生活中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是 A. 用制取： B. 除去燃煤中的硫元素： C. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 D. 海水中提取镁：海水 【答案】C 【解析】 【详解】A．和盐酸反应只能生成，无法得到，且加热时水解、挥发，最终得到，无法得到无水，A错误； B．亚硫酸酸性弱于盐酸，与溶液不反应，无法生成，B错误； C．黄铁矿煅烧生成，催化氧化生成，用98.3%浓硫酸吸收可制得硫酸，符合工业制硫酸的流程，C正确； D．电解溶液得到、和，无法得到单质，工业上电解熔融制备，D错误； 答案选C。 6. 下列离子方程式或电极反应式正确的是 A. 金属 Na与CuCl2溶液反应： B. 以铝为电极，电解NaOH溶液，阳极反应式： C. 食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生： D. 向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠与CuCl₂溶液反应时，钠会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH继续与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，离子方程式为：，A错误； B．以铝为电极，电解NaOH溶液时，铝电极为阳极，电极反应式应为：Al+4OH--3e-= [Al(OH)4]-，B正确； C．食盐的氨水溶液中通入过量CO2生成NaHCO3和NH4Cl，离子方程式为：，C错误； D．硫氰化铁溶液中存在平衡：，向硫氰化铁溶液中加入铁粉，Fe3+与Fe反应生成Fe2+，平衡：正向移动，颜色变浅，离子方程式为：，D错误； 故选B。 7. 由硫铁矿烧渣（主要成分为、和）得到绿矾（），再进一步制备铁黄的流程如下： 下列说法正确的是 A. 步骤①最好选用强氧化性酸 B. 步骤②涉及的离子方程式为 C. 步骤③须控制条件防止绿矾氧化和分解 D. 步骤④每生成，理论上需消耗空气的体积约为 【答案】C 【解析】 【分析】酸溶将铁氧化物溶解到溶液中，溶液1为Fe2+和Fe3+的混合溶液，加入FeS2将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，得到溶液2。溶液2的主要成分为FeSO4，蒸发结晶后得到绿矾。将绿矾投入氨水中，再通空气氧化，制得铁黄。 【详解】A．步骤①的目的是将烧渣中铁的氧化物转化为盐，最终要得到含的绿矾，若选用强氧化性酸，会将中的氧化为，增加后续还原的成本，最好选用稀硫酸，A错误； B．离子方程式需满足电子守恒，中2个-1价的被氧化为中+6价的，共失去14，每个被还原为得到1，故的系数应为14，的系数应为15，正确离子方程式为，B错误； C．绿矾中的易被空气中的氧气氧化，且绿矾含结晶水，受热易失去结晶水分解，因此步骤③须控制条件防止绿矾氧化和分解，C正确； D．题目未给出空气是否处于标准状况的条件，无法用气体摩尔体积22.4计算消耗空气的体积，D错误； 故本题选C。 8. 实验室中制备(熔点：，沸点：136.4℃，高温时能与氧气反应，极易水解)的装置如图所示(加热及夹持装置省略)，下列说法错误的是 A. 实验过程中先打开，后打开 B. C装置的作用为观察装置是否堵塞，并可以平衡气压 C. D中发生反应的化学方程式为 D. 碱石灰的作用为吸收过量、CO等有毒尾气，并防止外界水蒸气进入锥形瓶使水解 【答案】D 【解析】 【分析】装置 A为氯气发生装置，制备实验所需的氯气，同时可通入氮气排尽装置内空气，装置 B用于干燥氯气，防止水蒸气进入后续装置，装置 C为U 形水柱安全装置，用于检查装置气密性、监测装置是否堵塞，同时平衡装置内气压，起到安全防护作用，装置 D为管式炉反应装置，发生反应制备四氯化钛，装置 E为控温除杂装置，可使目标产物四氯化钛以气态形式进入收集装置，装置F用于冷凝收集粗产品，碱石灰可吸收尾气氯气并防止空气中水蒸气进入导致产物水解，据此解答。 【详解】A．先打开通入氮气，排尽装置内空气，防止高温下与氧气反应、以及水解，再打开制备氯气，A正确； B．若后续装置堵塞，C中U形管水柱会出现液面差，同时该装置可以平衡气压，B正确； C．D中、足量与在加热条件下反应，足量时生成，给出的方程式电子守恒、原子守恒，书写正确，C正确； D．碱石灰可以吸收过量、防止外界水蒸气进入使水解，但与碱石灰不反应，无法被碱石灰吸收，D错误； 答案选D。 9. 金属发生如图转化，已知反应①是工业上制备金属的方法之一，下列说法错误的是 A. 若试剂a为，则表现还原性 B. 反应①属于置换反应 C. 溶液的溶质为 D. 常见的试剂可能是溶液或溶液 【答案】A 【解析】 【分析】Cu与稀硫酸不反应，而铜与稀硫酸、试剂a反应能生成CuSO4​，则试剂a作氧化剂；CuSO4​溶液与过量金属单质b发生反应①生成Cu和溶液M，溶液M与稀硫酸、试剂a反应生成溶液N，溶液N与试剂b反应生成血红色溶液，说明溶液N中含有Fe3+，则金属单质b为Fe，溶液M为硫酸亚铁溶液。 【详解】A．若试剂a为，则Cu与稀硫酸、反应生成CuSO4，反应的离子方程式为，反应过程中，将Cu氧化为，而自身被还原为，作氧化剂，表现氧化性，A错误； B．结合分析知，反应①是过量金属单质Fe与CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4溶液，符合“单质+化合物→新单质+新化合物”，属于置换反应，B正确； C．结合分析知，金属单质b为Fe，溶液的溶质为，C正确； D．溶液N加试剂b呈血红色，说明发生了反应：，试剂可能是溶液或溶液，D正确； 故选A。 10. 某兴趣小组以铝土矿(主要成分为，还含有少量和)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。 已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是 A. “碱溶”时，所用NaOH溶液更换为氨水“碱溶”效果更好 B. 若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量有利于减少生成沉淀中的杂质 C. “操作X”可以是盐酸溶解、HCl气流中结晶、脱水、电解 D. 通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成 【答案】D 【解析】 【分析】铝土矿加氢氧化钠溶液，和氢氧化钠溶液的反应生成四羟基合铝酸钠、转化为铝硅酸钠沉淀、不溶，过滤，滤液含四羟基合铝酸钠溶液、通入足量的二氧化碳后反应生成氢氧化铝沉淀，过滤，洗涤干燥后，将沉淀分三份，第一份加盐酸得到氯化铝溶液，与第二份氢氧化铝反应得到聚合氯化铝，第三份灼烧氢氧化铝使之分解生成氧化铝，加冰晶石使氧化铝熔融、电解之，就可以得到铝。 【详解】A．具有两性，能与强碱溶液反应，不能溶于弱碱，“碱溶”时与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，所用NaOH溶液不能更换为氨水，故A错误； B．步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小，因此会有碳酸氢钠固体从溶液中析出，因此并不有利于减少氢氧化铝固体中的杂质，故B错误； C．由分析可知，操作X应是灼烧氢氧化铝使之分解生成氧化铝，加冰晶石电解氧化铝就可以得到铝，故C错误； D．[Al2(OH)aClb]m中a、b可通过控制Al(OH)3和AlCl3的投料比来控制产品盐基度，故D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。（每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 11. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 B 悬浊液中加入溶液，白色固体溶解，溶液无色 C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 D 溶液中加入溶液，溶液由橙色变为黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．灼热的与乙醇反应的正确方程式为，应生成紫红色的，选项给出的反应生成砖红色，与现象不符，解释错误，A符合题意； B．溶于的核心原因是直接与结合生成弱电解质，消耗了溶液中的OH-，促进溶解平衡正向移动，正确离子方程式为，现象解释错误，B符合题意； C．与反应生成蓝色的沉淀，离子方程式书写正确，现象匹配，解释正确，C不符合题意； D．橙色的在碱性条件下转化为黄色的，离子方程式书写正确，现象匹配，解释正确，D不符合题意； 故选AB。 12. 部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. a与单质硫混合加热，生成物为f B. 若d是酸，其性质稳定，可做漂白剂 C. 新制g与乙醛溶液混合加热可以得到b D. f的溶液蒸干并灼烧一定可得固体f 【答案】C 【解析】 【分析】a为单质，b为+1价氧化物Na2O、Cu2O或Cl2O，e为+2价氧化物CuO，c为+1价盐钠盐、亚铜离子或含ClO-的盐，f为+2价盐，含Cu2+的盐，d为+1价的酸或碱HClO、NaOH，g为+2价酸或碱为Cu(OH)2。 【详解】A．Na与S反应生成Na2S，Cu与S反应生成Cu2S，不能生成+2价的盐，Cl2与S也不能生成盐，A错误； B．若d是酸，为HClO，HClO不稳定，见光或受热分解为HCl和O2，B错误； C．新制的Cu(OH)2与乙醛溶液加热可以生成红色沉淀Cu2O，C正确； D．f为+2价盐， 可以是CuCl2，CuCl2水解得到Cu(OH)2和HCl，HCl挥发，得到Cu(OH)2，Cu(OH)2加热分解得到CuO，不能得到固体CuCl2，D错误； 答案选C。 13. 铁及其化合物存在如图所示的转化关系(略去部分参与反应的物质和反应条件)，下列叙述错误的是 A. 得到固体a的同时，还有产生 B. 得到固体b的过程中能观察到的现象有白色沉淀变灰绿色 C. 得到溶液c的过程中发生化合反应 D. 控制溶液c的pH，可使其具有净水作用 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸亚铁高温隔绝氧气分解生成红棕色氧化铁，铁元素化合价升高，则硫元素化合价会得到二氧化硫；硫酸亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被空气中氧气氧化为氢氧化铁，能观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；亚铁离子能被氯水中氯气氧化为铁离子得到黄色溶液； 【详解】A．红棕色固体为，隔绝空气高温得到，根据化合价有升有降，还有产生，A正确； B．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被空气中氧气氧化为氢氧化铁，能观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，B正确； C．亚铁离子能被氯水中氯气氧化为铁离子得到黄色溶液，反应为，该反应不是化合反应，C错误； D．在一定pH下水解生成胶体，具有吸附性，可净水，D正确； 故选C。 14. 含钛高炉渣富含、、、、、等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。 已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法正确的是 A. “研磨、磁选”时除去高炉渣中的铁元素 B. “酸浸”和“碱浸”均应在高温下进行 C. 若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分相同 D. 若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量增加 【答案】A 【解析】 【分析】研磨磁选将具有磁性的Fe3O4除去，加稀盐酸将Al2O3、CaO和MgO溶解在酸液中，过滤后，滤渣I的主要成分为不溶于稀酸的TiO2和SiO2。碱浸步骤，SiO2转化为硅酸钠溶解在溶液中。TiO2不溶于碱溶液，形成滤渣2，得到高纯度的TiO2。经还原后制得金属钛。 【详解】A．具有磁性，可通过研磨、磁选操作将其分离，从而除去高炉渣中的铁元素，A正确； B．酸浸使用稀盐酸，高温会导致大量挥发，碱浸在室温下即可顺利进行，无需高温条件，B错误； C．原流程最终滤渣仅为；若互换酸浸、碱浸顺序，先碱浸时与水反应生成，可与反应生成沉淀，后续酸浸时与盐酸反应生成沉淀，最终滤渣为和，二者成分不同，C错误； D．原流程中在酸浸阶段被稀盐酸溶解，碱浸仅需与反应；互换顺序后，也会与反应消耗，但溶于水显碱性，由于含量不确定，因此存在用量变化的不确定性，因此无法确定氢氧化钠用量是否增加，D错误； 故本题选A。 15. 为探究物质形成配离子对其还原性的影响，某化学实验小组进行如下实验(配制溶液所用溶剂水均加热煮沸除氧，实验所用试剂浓度均为)。 实验 实验操作及现象 ① 向K3[Fe(CN)6]溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红色 ② 分别取2份FeSO4溶液，一份加入几滴H2O2，振荡后再加入几滴KSCN，溶液变红，继续滴加H2O2至过量，溶液红色褪去；另一份加入几滴碘水，振荡后再加入几滴KSCN，溶液不变红色 ③ 向K4[Fe(CN)6]溶液加入几滴FeSO4，振荡无蓝色沉淀生成，再加入几滴碘水振荡，有蓝色沉淀生成 已知：I2与KSCN不反应：与、与均生成蓝色沉淀。下列说法错误的是 A. 由实验①可知难以发生 B. 实验②中继续滴加H2O2至过量后，溶液中无 C. 实验③中I2将氧化为，生成的与产生蓝色沉淀 D. 由上述实验可知：可以发生 【答案】BC 【解析】 【详解】A．中为价，滴加溶液不变红，说明配离子稳定性很强，几乎不能电离出游离，因此平衡难以发生，A正确； B．实验②中过量后溶液红色褪去，原因是具有还原性，被过量​氧化，被消耗后无法与结合显红色，溶液中仍然存在，并非无，B错误； C．实验②中FeSO4溶液加入几滴碘水，振荡后再加入几滴KSCN，溶液不变红色，说明不能氧化游离，实验③中氧化还原性强的配离子中价，生成，原加入的游离与生成蓝色沉淀，C错误； D．可以氧化，说明氧化性，而​氧化性强于，因此可以氧化生成，反应，D正确； 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铁元素是人体必需的元素之一，补铁剂常用于防治缺铁性贫血。 （1）铁元素在元素周期表中的位置___________，基态的核外电子排布式是__________。 （2）第一代口服补铁剂以硫酸亚铁为代表，检验FeSO4是否变质的试剂可选用__________。 A. 铁氰化钾 B. 酚酞试液 C. KSCN溶液 D. 苯酚 （3）第二代口服补铁剂以富马酸亚铁、乳酸亚铁等有机铁为代表，其原料富马酸（）分子中σ键和π键的数目比是___________。 （4）某兴趣小组用酸性溶液滴定，通过测定的含量来计算某补铁剂中乳酸亚铁（）的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因可能是_____________________________________________________。 （5）第三代补铁剂以血红素等生物活性铁为代表，血红素是血红蛋白的组成部分，其结构如图1。 ①血红素分子中的配位数是_______。 ②CO中毒是由于CO与血红蛋白中的结合，使其不能很好地结合。由此可知，CO与血红蛋白中配位能力_______（填“大于”或“小于”）。 （6）维生素C也称抗坏血酸，与补铁剂同服可提高铁的吸收率，是常见的抗氧化剂。图2表示维生素C被氧化的过程，从分子结构角度解释，抗坏血酸易溶于水的原因为_________________________________。 【答案】（1） ①. 第四周期第VⅢ族 ②. （2）CD （3）11∶3 （4）乳酸根中含有羟基，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的量增大，乳酸亚铁的质量分数也偏大 （5） ①. 4 ②. 大于 （6）①抗坏血酸分子中的羟基与水分子间形成氢键，②维生素C是极性分子，相似相溶 【解析】 【小问1详解】 铁是26号元素，位于元素周期表第四周期第VIII族。基态原子的核外电子排布式为，失去最外层的2个电子形成，故基态的核外电子排布式为或。 【小问2详解】 变质会被空气中的氧气氧化为含有的化合物，检验其是否变质即检验是否含有。溶液遇会变为血红色，常用于检验；苯酚遇显紫色，也可用于检验；故选CD。 【小问3详解】 富马酸的结构简式为。共价单键均为键，双键中含有1个键和1个键。该分子中含有2个键、2个键、2个键、2个键、2个键和1个键，故键总数为，键总数为，两者的数目比为11:3。 【小问4详解】 乳酸亚铁中含有乳酸根离子，其结构中含有羟基（），羟基具有还原性，在滴定过程中也能被酸性溶液氧化。这会导致滴定时消耗的溶液体积偏大，从而使计算出的含量偏高，最终导致质量分数大于100%。 【小问5详解】 ① 由图1可知，血红素分子中心离子与卟啉环上的4个氮原子形成了配位键，故其配位数为4。② 中毒是因为与血红蛋白中的结合能力远强于，导致血红蛋白失去携氧能力，这说明与的配位能力大于。 【小问6详解】 观察图2中抗坏血酸的分子结构可知，其分子中含有多个亲水基团羟基（），这些羟基能与水分子形成分子间氢键，维生素C是极性分子，水是极性溶剂，相似相溶，从而使其在水中具有很好的溶解性。 17. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 回答下列问题。 （1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是___________。 （2）“焙烧”后固体产物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为___________。 （3）“酸化”步骤应选用的酸是___________(填字母)。 a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸 （4）如果“焙烧”后的产物直接用酸浸取，是否可行？___________(填“可行”或“不可行”)，其原因是___________。 （5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为___________。 （6）“热分解”只生成粉状和碳的氧化物，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）作还原剂，将还原 （2） （3）c （4） ①. 不可行 ②. 产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体会污染空气，而且CaS与盐酸反应生成可溶于水的，导致溶液中混有杂质，使所得产品的纯度降低 （5） （6） 【解析】 【分析】由制备流程可知，用碳粉和氯化钙处理BaSO4，将BaSO4还原为易溶于水的BaS和氯化钡，硫化钡经过盐酸酸化生成氯化钡，浓缩结晶所得氯化钡晶体，加水溶解，与四氯化钛、草酸铵反应生成BaTiO(C2O4)2沉淀，过滤、洗涤、干燥、煅烧得到BaTiO3，以此解答该题。 【小问1详解】 “焙烧”步骤中，与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下反应得到CO、、BaS和CaS，被还原为BaS，因此碳粉的主要作用是作还原剂，将还原； 【小问2详解】 “焙烧”后固体产物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS，易溶于水的BaS与过量的发生反应生成硫化钙沉淀，因此，“浸取”时主要反应的离子方程式为； 【小问3详解】 “酸化”步骤是为了将多余的BaS转化为，稀硫酸、磷酸都会与生成沉淀，引入杂质，只有盐酸酸化不会沉淀，也不引入难除去的杂质，因此应选用的酸是盐酸，选c； 【小问4详解】 “焙烧”后的产物直接用酸浸取是不可行的，其原因是：产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体会污染空气，而且CaS与盐酸反应生成可溶于水的，导致溶液中混有杂质，使最终所得产品的纯度降低； 【小问5详解】 “沉淀”步骤中与四氯化钛、草酸铵反应生成BaTiO(C2O4)2沉淀，化学方程式为； 【小问6详解】 “热分解”生成粉状、CO和，该反应的化学方程式为。 18. 某实验小组利用粗铍(含少量Mg、Fe、Al等杂质)制备，并探究性质与应用。 已知：①Be与Al在周期表中处于对角线位置，化学性质相似。 ②部分物质在乙醚、苯中的溶解性如下。 乙醚 可溶 不溶 不溶 可溶 可溶 苯 不溶 不溶 不溶 不溶 可溶 ③乙醚沸点为34.5℃，实验时装置C置于15℃左右的水浴中(未画出)。 回答下列问题： （1）装置A用浓硫酸与浓盐酸混合可快速制HCl，则三颈烧瓶中盛放的试剂是___________。(填试剂名称) （2）装置B中长直玻璃管a的作用是___________。仪器b的名称是___________。 （3）粗铍中Fe参与反应的化学方程式为___________。 （4）反应后，装置C中所得溶液经过滤、蒸馏得到粗品。为进一步提纯，应采取的操作是___________，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得较纯净产品。 （5）将少量加入过量NaOH溶液，生成物中盐的化学式为___________。 （6）电解掺有氯化钠的氯化铍熔盐能获得单质铍。电解时加入NaCl的作用是___________；电解时在阴极放电，电极反应式为___________。 【答案】（1）浓盐酸 （2） ①. 平衡体系压强 ②. 球形冷凝管 （3） （4）用苯溶解粗品 （5） （6） ①. 增强熔盐导电性 ②. 【解析】 【分析】本实验以含少量、、等杂质的粗铍为原料制备，实验核心流程为：装置A中浓硫酸与浓盐酸混合快速制备气体→装置B中浓硫酸干燥→装置C中与粗铍在乙醚（水浴）中反应，生成与杂质金属氯化物；根据溶解性数据，可溶于乙醚，、均不溶于乙醚，故通过乙醚溶解、过滤初步分离；后续利用苯对粗品重结晶提纯，再结合与化学性质相似的特性，探究与的反应及电解制备金属的原理。 【小问1详解】 浓硫酸与浓盐酸混合制的原理为：浓硫酸溶于浓盐酸时放热，降低溶解度，促使气体逸出。三颈烧瓶中应盛放浓盐酸，浓硫酸通过分液漏斗滴加； 【小问2详解】 长玻璃管a的作用为平衡装置内压强，防止装置堵塞或乙醚受热挥发导致压强过大，起到安全管作用；仪器b的名称为球形冷凝管，作用是冷凝回流乙醚，减少其挥发损失； 【小问3详解】 与发生置换反应生成和，化学方程式为：； 【小问4详解】 根据溶解性数据，BeCl2不溶于苯，而杂质AlCl3可溶于苯，因此提纯操作为向BeCl2粗品中加入足量苯，充分搅拌后过滤，以除去AlCl3； 【小问5详解】 与化学性质相似，类比与过量生成，与过量反应生成盐的化学式为； 【小问6详解】 熔融导电性差，可提供自由移动离子，增强熔融盐导电性；在阴极得电子生成，电极反应式为。 19. 草酸钴晶体（）用途广泛，可用于指示剂、催化剂的制备等。利用水钴矿（主要成分为，含少量、、、、、等）制备的工艺流程如下： 已知：常温下，部分金属阳离子沉淀时溶液的pH如表所示。 沉淀物 开始沉淀时pH 2.7 7.5 7.6 4.0 7.7 完全沉淀时pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 回答下列问题： （1）“浸出”时为提高钴元素的浸取率，可以采取的措施为____________________________________（填两条），发生反应的离子方程式为____________________________________。 （2）“氧化”的目的是______________________，调节pH的范围为___________________________。 （3）“除钙、镁”后过滤，滤液中的=____________________________________。 [已知：该生产条件下，，] （4）萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图甲所示。在pH接近于3.0条件下萃取的原因是____________________________________。 （5）草酸钴晶体是制备钴的氧化物的重要原料。高温灼烧，其热重曲线如图乙所示。则D点对应固体的化学式为______________________。 （6） （7） 【答案】（1） ①. 将水钴矿粉碎、适当升高温度、搅拌、适当增大浓度 ②. （2） ①. 把氧化为 ②. （3）1∶100或0.01 （4）此时，萃取率较低，而基本萃取完全 （5） 【解析】 【分析】用水钴矿(主要成分为，含少量、、、、、等)制备草酸钴，根据工业流程，在水钴矿中加入硫酸和亚硫酸钠，所得浸出液中含有的阳离子为：、、、、、、，不反应形成浸渣；浸出液加将氧化为；再加入碳酸钠溶液调节pH ，将、转化为、沉淀为滤渣1，过滤后的滤液中加是将、转化为、沉淀形成滤渣2；向滤液中加入萃取剂，将锰离子萃取，在萃取后的余液中加入草酸铵得到草酸钴，最后再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并洗涤得到草酸钴晶体。 【小问1详解】 提高浸取率的措施有将水钴矿粉碎、适当升高温度、搅拌、适当增大浓度等； ​中+3价被还原为，离子方程式为。 【小问2详解】 浸出后杂质铁以存在，沉淀pH较大，氧化为后可通过调pH除去；调节pH需要使、完全沉淀，而不沉淀，结合表格数据得到pH范围为。 【小问3详解】 对于​型沉淀，，溶液中相同，因此，滤液中的=1∶100或0.01； 【小问4详解】 结合图甲，萃取的目的是除去杂质，保留，pH接近3.0时，杂质的萃取率高，可除去杂质，而萃取率低，能有效分离且钴元素损失少，留在溶液中 。 【小问5详解】 设1 mol 的质量为(59+2×12+4×16+2×18) g=183 g，D点剩余固体质量为183 g×43.9%≈80.3 g，1 mol Co质量为59 g，则剩余O质量为80.3 g−59 g=21.3 g，，，故固体为。 20. 碘化亚铜(CuI)是一种白色固体，不溶于水和乙醇，可溶于氰化钾、碘化钾溶液，潮湿环境中易被氧化，见光易分解，常用作有机反应催化剂。 I．甲化学小组以废铜(主要含铜、少量铁和油脂)为原料制备硫酸铜溶液，与碘化钾溶液反应制备无水碘化亚铜，操作步骤如下： ①由废铜经一系列过程制得硫酸铜溶液； ②将仪器中的溶液逐滴加入到仪器中，充分反应，体系呈棕褐色浑浊(装置如图)； ③将溶液快速加入上述混合液中，剧烈搅拌得白色固体； ④减压过滤、水洗、醇洗、真空干燥得产品CuI． 回答下列问题： （1）仪器X的名称___________，仪器Y中盛放的试剂为___________溶液。 （2）步骤①中一系列的过程操作顺序为：__________。 剪碎废铜→___________→___________→洗涤→向滤渣中加适量的稀硫酸→___________→___________→过滤→___________→硫酸铜溶液(填字母)。 a．加过氧化氢溶液并充分搅拌 b．加入热的碳酸钠溶液 c．过滤 d．调节溶液的pH e．加热、蒸发浓缩 （3）乙化学小组提出在步骤③中的硫代硫酸钠可用二氧化硫代替，因为___________(用离子方程式表示)，从实验安全角度考虑，___________(填“甲”或者“乙”)方案更好，理由是___________。 II．产品纯度的测定 称取克样品于碘量瓶中，加入适量的溶液，振荡使样品完全分解，溶液呈深棕色，加入适量的蒸馏水稀释，加的标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加指示剂，继续滴定至终点，消耗。(、) （4）样品中CuI的纯度为___________%。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．II中加水稀释是为了准确判断滴定终点 b．可用酸性高锰酸钾溶液代替硫代硫酸钠溶液 c．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡导致产品纯度偏高 d．、溶于碘化钾溶液均以碘离子为配体形成了可溶的络离子 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶) ②. 碘化钾或KI （2）剪碎废铜→b→c→洗涤→向滤渣中加适量的稀硫酸→a→d→过滤→e→硫酸铜溶液 （3） ①. ②. 甲 ③. 更安全，无需有毒气体(合理答案即可) （4） （5）ad 【解析】 【分析】本题围绕碘化亚铜的制备及纯度测定展开，以废铜(主要含铜、少量铁和油脂)为原料制备硫酸铜溶液，与碘化钾溶液反应制备无水碘化亚铜，所以X中盛放的是由废铜处理得到硫酸铜溶液，将装在恒压滴液漏斗Y中的碘化钾溶液逐滴加入到三颈烧瓶中，充分反应，体系呈棕褐色浑浊，再将溶液快速加入上述混合液中，剧烈搅拌得白色固体，减压过滤、水洗、醇洗、真空干燥得产品CuI，据此回答问题。 【小问1详解】 图中仪器X的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)，题干可得实验是用硫酸铜和碘化钾反应制备CuI，且Y是逐滴加液的仪器，所以Y中盛放的是碘化钾溶液。 【小问2详解】 因为废铜含油脂，所以剪碎废铜后先加入热的碳酸钠溶液除油脂，然后过滤；因为要除去铁杂质，所以向滤渣中加稀硫酸后加过氧化氢氧化亚铁离子，再调节pH除铁离子，过滤后加热蒸发浓缩得到硫酸铜溶液，按此逻辑确定操作顺序为剪碎废铜→b→c→洗涤→向滤渣中加适量的稀硫酸→a→d→过滤→e→硫酸铜溶液。 【小问3详解】 因为SO2具有还原性，能将反应中生成的I2转化为CuI，所以对应的离子方程式为；因为SO2有毒，易造成污染，所以，从实验安全角度考虑甲方案更好，更安全，无需使用有毒气体。 【小问4详解】 根据反应​、​，可得关系式，，则，，样品中的纯度为。 【小问5详解】 a． Ⅱ中加水稀释，溶液颜色变浅，便于准确判断滴定终点，a正确； b．酸性高锰酸钾溶液能氧化、等，不能替代硫代硫酸钠溶液，b错误； c．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡，导致读取的标准液体积偏小，产品纯度偏低，c错误； d．、​溶于碘化钾溶液均以碘离子为配体形成了可溶的络离子，d正确。 故选ad。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临沂一中2024级高三学年第一次教学检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。（每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分为合金材料的是 A．安阳出土的妇好青铜鸮尊 B．舞阳出土的贾湖骨笛 C．安阳出土的灰陶埙 D．宝丰出土的汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 化学应用体现在生产、生活的方方面面。下列用法中不合理的是 A. 用臭氧为桶装饮用水杀菌消毒 B. 用作烘焙食品的膨松剂 C. 用纯碱溶液去除汽车发动机配件上的油污 D. 用双氧水对泄漏的少量氰化钠做无害化处理 3. 下列说法不正确的是 A. 呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B. 能与反应产生，可作供氧剂 C. 有还原性，能被氧化成 D. 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 4. 下列关于铁及其化合物的说法错误的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 B. 铁与水蒸气高温下产生H2及Fe3O4 C. 沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体 D. 可用浓FeCl3溶液洗涤附着“铜镜”的试管 5. 元素及其化合物的转化在生产生活中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是 A. 用制取： B. 除去燃煤中的硫元素： C. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 D. 海水中提取镁：海水 6. 下列离子方程式或电极反应式正确的是 A. 金属 Na与CuCl2溶液反应： B. 以铝为电极，电解NaOH溶液，阳极反应式： C. 食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生： D. 向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅： 7. 由硫铁矿烧渣（主要成分为、和）得到绿矾（），再进一步制备铁黄的流程如下： 下列说法正确的是 A. 步骤①最好选用强氧化性酸 B. 步骤②涉及的离子方程式为 C. 步骤③须控制条件防止绿矾氧化和分解 D. 步骤④每生成，理论上需消耗空气的体积约为 8. 实验室中制备(熔点：，沸点：136.4℃，高温时能与氧气反应，极易水解)的装置如图所示(加热及夹持装置省略)，下列说法错误的是 A. 实验过程中先打开，后打开 B. C装置的作用为观察装置是否堵塞，并可以平衡气压 C. D中发生反应的化学方程式为 D. 碱石灰的作用为吸收过量、CO等有毒尾气，并防止外界水蒸气进入锥形瓶使水解 9. 金属发生如图转化，已知反应①是工业上制备金属的方法之一，下列说法错误的是 A. 若试剂a为，则表现还原性 B. 反应①属于置换反应 C. 溶液的溶质为 D. 常见的试剂可能是溶液或溶液 10. 某兴趣小组以铝土矿(主要成分为，还含有少量和)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。 已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是 A. “碱溶”时，所用NaOH溶液更换为氨水“碱溶”效果更好 B. 若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量有利于减少生成沉淀中的杂质 C. “操作X”可以是盐酸溶解、HCl气流中结晶、脱水、电解 D. 通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。（每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 11. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 B 悬浊液中加入溶液，白色固体溶解，溶液无色 C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 D 溶液中加入溶液，溶液由橙色变为黄色 A. A B. B C. C D. D 12. 部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. a与单质硫混合加热，生成物为f B. 若d是酸，其性质稳定，可做漂白剂 C. 新制g与乙醛溶液混合加热可以得到b D. f的溶液蒸干并灼烧一定可得固体f 13. 铁及其化合物存在如图所示的转化关系(略去部分参与反应的物质和反应条件)，下列叙述错误的是 A. 得到固体a的同时，还有产生 B. 得到固体b的过程中能观察到的现象有白色沉淀变灰绿色 C. 得到溶液c的过程中发生化合反应 D. 控制溶液c的pH，可使其具有净水作用 14. 含钛高炉渣富含、、、、、等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。 已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法正确的是 A. “研磨、磁选”时除去高炉渣中的铁元素 B. “酸浸”和“碱浸”均应在高温下进行 C. 若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分相同 D. 若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量增加 15. 为探究物质形成配离子对其还原性的影响，某化学实验小组进行如下实验(配制溶液所用溶剂水均加热煮沸除氧，实验所用试剂浓度均为)。 实验 实验操作及现象 ① 向K3[Fe(CN)6]溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红色 ② 分别取2份FeSO4溶液，一份加入几滴H2O2，振荡后再加入几滴KSCN，溶液变红，继续滴加H2O2至过量，溶液红色褪去；另一份加入几滴碘水，振荡后再加入几滴KSCN，溶液不变红色 ③ 向K4[Fe(CN)6]溶液加入几滴FeSO4，振荡无蓝色沉淀生成，再加入几滴碘水振荡，有蓝色沉淀生成 已知：I2与KSCN不反应：与、与均生成蓝色沉淀。下列说法错误的是 A. 由实验①可知难以发生 B. 实验②中继续滴加H2O2至过量后，溶液中无 C. 实验③中I2将氧化为，生成的与产生蓝色沉淀 D. 由上述实验可知：可以发生 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铁元素是人体必需的元素之一，补铁剂常用于防治缺铁性贫血。 （1）铁元素在元素周期表中的位置___________，基态的核外电子排布式是__________。 （2）第一代口服补铁剂以硫酸亚铁为代表，检验FeSO4是否变质的试剂可选用__________。 A. 铁氰化钾 B. 酚酞试液 C. KSCN溶液 D. 苯酚 （3）第二代口服补铁剂以富马酸亚铁、乳酸亚铁等有机铁为代表，其原料富马酸（）分子中σ键和π键的数目比是___________。 （4）某兴趣小组用酸性溶液滴定，通过测定的含量来计算某补铁剂中乳酸亚铁（）的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因可能是_____________________________________________________。 （5）第三代补铁剂以血红素等生物活性铁为代表，血红素是血红蛋白的组成部分，其结构如图1。 ①血红素分子中的配位数是_______。 ②CO中毒是由于CO与血红蛋白中的结合，使其不能很好地结合。由此可知，CO与血红蛋白中配位能力_______（填“大于”或“小于”）。 （6）维生素C也称抗坏血酸，与补铁剂同服可提高铁的吸收率，是常见的抗氧化剂。图2表示维生素C被氧化的过程，从分子结构角度解释，抗坏血酸易溶于水的原因为_________________________________。 17. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 回答下列问题。 （1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是___________。 （2）“焙烧”后固体产物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为___________。 （3）“酸化”步骤应选用的酸是___________(填字母)。 a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸 （4）如果“焙烧”后的产物直接用酸浸取，是否可行？___________(填“可行”或“不可行”)，其原因是___________。 （5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为___________。 （6）“热分解”只生成粉状和碳的氧化物，该反应的化学方程式为___________。 18. 某实验小组利用粗铍(含少量Mg、Fe、Al等杂质)制备，并探究性质与应用。 已知：①Be与Al在周期表中处于对角线位置，化学性质相似。 ②部分物质在乙醚、苯中的溶解性如下。 乙醚 可溶 不溶 不溶 可溶 可溶 苯 不溶 不溶 不溶 不溶 可溶 ③乙醚沸点为34.5℃，实验时装置C置于15℃左右的水浴中(未画出)。 回答下列问题： （1）装置A用浓硫酸与浓盐酸混合可快速制HCl，则三颈烧瓶中盛放的试剂是___________。(填试剂名称) （2）装置B中长直玻璃管a的作用是___________。仪器b的名称是___________。 （3）粗铍中Fe参与反应的化学方程式为___________。 （4）反应后，装置C中所得溶液经过滤、蒸馏得到粗品。为进一步提纯，应采取的操作是___________，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得较纯净产品。 （5）将少量加入过量NaOH溶液，生成物中盐的化学式为___________。 （6）电解掺有氯化钠的氯化铍熔盐能获得单质铍。电解时加入NaCl的作用是___________；电解时在阴极放电，电极反应式为___________。 19. 草酸钴晶体（）用途广泛，可用于指示剂、催化剂的制备等。利用水钴矿（主要成分为，含少量、、、、、等）制备的工艺流程如下： 已知：常温下，部分金属阳离子沉淀时溶液的pH如表所示。 沉淀物 开始沉淀时pH 2.7 7.5 7.6 4.0 7.7 完全沉淀时pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 回答下列问题： （1）“浸出”时为提高钴元素的浸取率，可以采取的措施为____________________________________（填两条），发生反应的离子方程式为____________________________________。 （2）“氧化”的目的是______________________，调节pH的范围为___________________________。 （3）“除钙、镁”后过滤，滤液中的=____________________________________。 [已知：该生产条件下，，] （4）萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图甲所示。在pH接近于3.0条件下萃取的原因是____________________________________。 （5）草酸钴晶体是制备钴的氧化物的重要原料。高温灼烧，其热重曲线如图乙所示。则D点对应固体的化学式为______________________。 （6） （7） 20. 碘化亚铜(CuI)是一种白色固体，不溶于水和乙醇，可溶于氰化钾、碘化钾溶液，潮湿环境中易被氧化，见光易分解，常用作有机反应催化剂。 I．甲化学小组以废铜(主要含铜、少量铁和油脂)为原料制备硫酸铜溶液，与碘化钾溶液反应制备无水碘化亚铜，操作步骤如下： ①由废铜经一系列过程制得硫酸铜溶液； ②将仪器中的溶液逐滴加入到仪器中，充分反应，体系呈棕褐色浑浊(装置如图)； ③将溶液快速加入上述混合液中，剧烈搅拌得白色固体； ④减压过滤、水洗、醇洗、真空干燥得产品CuI． 回答下列问题： （1）仪器X的名称___________，仪器Y中盛放的试剂为___________溶液。 （2）步骤①中一系列的过程操作顺序为：__________。 剪碎废铜→___________→___________→洗涤→向滤渣中加适量的稀硫酸→___________→___________→过滤→___________→硫酸铜溶液(填字母)。 a．加过氧化氢溶液并充分搅拌 b．加入热的碳酸钠溶液 c．过滤 d．调节溶液的pH e．加热、蒸发浓缩 （3）乙化学小组提出在步骤③中的硫代硫酸钠可用二氧化硫代替，因为___________(用离子方程式表示)，从实验安全角度考虑，___________(填“甲”或者“乙”)方案更好，理由是___________。 II．产品纯度的测定 称取克样品于碘量瓶中，加入适量的溶液，振荡使样品完全分解，溶液呈深棕色，加入适量的蒸馏水稀释，加的标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加指示剂，继续滴定至终点，消耗。(、) （4）样品中CuI的纯度为___________%。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．II中加水稀释是为了准确判断滴定终点 b．可用酸性高锰酸钾溶液代替硫代硫酸钠溶液 c．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡导致产品纯度偏高 d．、溶于碘化钾溶液均以碘离子为配体形成了可溶的络离子 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $