3.2.4酸碱中和滴定的仪器、操作、指示剂选择、数据处理、误差分析、图像和曲线分析 同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦酸碱中和滴定全流程，以考向分层设计，从仪器操作到图像分析形成梯度，强化科学思维与探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|仪器识别、基本操作|以选择/判断题考查滴定管使用、操作步骤，巩固实验规范| |进阶层|指示剂选择、数据处理、误差分析|结合计算与误差判断，如数据记录与结果计算，培养严谨态度| |综合层|滴定图像、曲线分析|通过pH变化曲线考查电离平衡与定量关系，提升科学探究能力|

3.2.4酸碱中和滴定的仪器、操作、指示剂选择、数据处理、误差分析、图像和曲线分析同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 考向1酸碱中和滴定的仪器 考向2酸碱中和滴定的操作 考向3酸碱中和滴定的指示剂选择 考向4酸碱中滴定的数据处理 考向5酸碱中和滴定误差分析 考向6酸碱中和滴定的图像 考向7酸碱中和滴定曲线分析 考向1酸碱中和滴定的仪器 1、溶液滴定溶液的实验中，下列不需要用到的是 A． B． C． D． 2、下列有关滴定实验说法正确的是 A．锥形瓶使用前需用待测液醋酸润洗 B．可用该滴定管量取一定体积的溶液 C．碱式滴定管滴定前要排气泡 D．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，滴定前后酸式滴定管读数方式如图所示，则测得碱的浓度偏大 A．A B．B C．C D．D 3、下列实验装置和操作均正确的是 A．制取并收集氨气 B．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸 C．用乙醇提取溴水中的溴 D．牺性阳极法保护铁 A．A B．B C．C D．D 4、下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是 A．滴定管 B．分液漏斗 C．普通漏斗 D．容量瓶 5、室温时，取未知浓度的盐酸10.00mL，用溶液滴定，滴定实验如图。下列说法不正确的是 A．图中操作有错误 B．滴定管装液前需要润洗 C．可用酚酞做指示剂 D．滴定时若锥形瓶中有液体溅出，测定结果偏高 6、对于上述实验，下列做法正确的是 A．配制溶液时，烧杯和玻璃棒洗涤1次即可 B．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管保证其竖直 C．过滤时选择抽滤的方式可加快过滤、使固液分离更彻底 D．滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变红，即可判定达到滴定终点 考向2酸碱中和滴定的操作 7、下列实验操作正确的是 A．图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B．图2所示，记录滴定终点读数为 C．用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D．图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 8、利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 选项 A． B． C． D． 目的 用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 测定某NaOH溶液的浓度 记录滴定终点读数：12.20mL 排除滴定管内气泡 装置或操作 A．A B．B C．C D．D 9、下列有关实验操作的叙述不正确的是 A．可用氨水除去试管内壁上的银镜 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂 10、下列操作或装置能达到实验目的的是 A．准确测定中和热 B．定量测定化学反应速率 C．碱式滴定管排气泡 D．制备固体 A．A B．B C．C D．D 11、下列实验中，能达到实验目的的是 A．正确读取酸式滴定管的读数为 B．制备胶体 C．测量中和反应热 D．蒸干溶液获得晶体 A．A B．B C．C D．D 12、利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．测量盐酸和溶液反应的 B．制取无水 C．测氯水的 D．终点读数： A．A B．B C．C D．D 13、化学是一门以实验为基础的学科，下列定量实验的操作或方法正确的 选项 定量实验 实验操作或方法 A 滴定分析法 锥形瓶水洗后用待测液润洗 B 配制溶液 定容时加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出超出的部分 C 反应热的测定 中和反应反应热的测定过程中，将量筒中NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒与盐酸反应 D 反应速率的测定 测定Zn与稀硫酸反应生成H2的反应速率实验中，可将稀硫酸换成稀硝酸进行 A．A B．B C．C D．D 14、下列实验操作正确的是( ) A．用图1装置进行高锰酸钾溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为 C．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D．如图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 15、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是(　　) A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B.锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液 C.滴定时没有排出滴定管中的气泡 D.读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平 16、用0.1000 mol/LHCl溶液滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列说法不正确的是(　　) A．滴定管使用前要检查活塞是否漏水 B．下端带有乳胶管和玻璃球的滴定管为碱式滴定管 C．用甲基橙做指示剂，滴定终点时溶液由黄色变为橙色且半分钟内不变色 D．量取NaOH溶液的滴定管用蒸馏水清洗后未用待测碱液润洗会使测定结果偏高 17、室温下，为测定锥形瓶中20.00 mL NaOH溶液的浓度，滴加酚酞作指示剂，用0.1000 mol·L-l HCl标准溶液进行滴定。下列说法正确的是 A．由浓盐酸稀释后获得的稀盐酸，其准确浓度可以直接由计算得到 B．到达滴定终点时，溶液由无色变为粉红色 C．越接近滴定终点，溶液pH的变化幅度越大 D．若盛装HCl标准溶液的酸式滴定管水洗后未用待装液润洗，则会使所测NaOH溶液的浓度偏小 18、利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 目的 A．测定某盐酸的浓度 B．测定某溶液的浓度 装置或操作 目的 C．记录滴定终点读数： D．排除滴定管内气泡 装置或操作 A．A B．B C．C D．D 19、下列说法正确的是 A．用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液 B．装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 C．中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次 D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 20、用盐酸标准液滴定未知浓度的氨水，下列有关装置和操作等正确的是( ) A．排气泡 B．滴定装置 C．滴定过程 D．滴定时半滴操作 21、下列关于滴定实验叙述正确的是( ) A．装标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所得待测液浓度偏大 B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，可用甲基橙作指示剂 C．使用量筒即可准确量取一定体积的待测液 D．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 22、某学生用0.1mol/L的盐酸标准溶液测未知浓度的NaOH，其操作分解为如下几步： A．移取20mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2~3次 C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2~3cm E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： (1)正确操作步骤的顺序是B→ →C→E→ →F。(用序号字母填写) (2)用0.1mol/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视 内溶液颜色的变化，直到滴定终点。 (3)判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后一滴标准液，溶液由 ，且半分钟内不变色。 考向3酸碱中和滴定的指示剂选择 23、室温下，向浓度为溶液中逐滴加入的溶液，其变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是 A．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是a点 B．滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂 C．c点是滴定终点，与恰好完全反应 D．若b点，则有： 24、用0.1000mol·L1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，有关该实验说法中正确的是 A．本实验可选用石蕊作指示剂 B．用量筒量取25.00mLNaOH待测液于锥形瓶中 C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次 D．滴定开始时平视读数，滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 25、下列说法正确的是 A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强 B．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞为指示剂 C．AlCl3和 FeCl3均既可作净水剂也可作消毒剂 D．将碳酸钠溶液蒸干并灼烧，所得固体的成分仍为碳酸钠 26、如图是常温下向的盐酸中，逐滴加入的溶液时，溶液的随溶液的体积变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是    A．原盐酸的浓度为 B．当滴入时，溶液依然显酸性，且 C．的值为20.00 D．只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙 27、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图甲、乙，从下表中选出正确选项 序号 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 ① 碱 酸 石蕊 乙 ② 酸 碱 酚酞 甲 ③ 碱 酸 甲基橙 甲 ④ 酸 碱 酚酞 乙 A．①② B．②③ C．只有③ D．③④ 考向4酸碱中滴定的数据处理 28、用酚酞溶液作指示剂，对某NaOH溶液进行中和滴定实验， 数据记录如表所示。则该NaOH溶液的浓度为(　　) 待测液 消耗标准盐酸(0.01 mol·L-1)的体积 ① 20.00 mL NaOH溶液 V1 mL ② 20.00 mL NaOH溶液+10 mL水 V2 mL ③ 隔夜敞口放置的20.00 mL NaOH溶液 V3 mL A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 29、室温下，某一元弱酸的电离常数。向浓度约为溶液中逐滴加入的标准溶液。请回答下列有关问题： (1)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_______填字母序号。 A．滴定前碱式滴定管未用标准溶液润洗 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入溶液后进行滴定 C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D．滴定结束后，仰视液面，读取溶液体积 (2)若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测溶液的物质的量浓度为 。(保留位有效数字) 实验序号 溶液体积 待测溶液体积 1 2 3 30、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液； ③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下： 滴定 序号 待测液 体积 所消耗盐酸标准溶液的体积 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.52 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.02 21.00 请回答： (1)赶出碱式滴定管溶液中气泡的正确操作为_______(填字母)。 A． B． C． D． (2)用浓盐酸配制标准盐酸时，不需要的仪器是 (填字母)。 A．托盘天平    B．容量瓶    C．碱式滴定管    D．量筒 E．烧杯    F．胶头滴管    G．玻璃棒 (3)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 。 检漏→蒸馏水洗涤→→→→→开始滴定。 A．装入的标准盐酸溶液至零刻度以上 B．用的标准盐酸溶液润洗2至3次 C．排除气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下 D．记录起始读数 (4)判断滴定终点到达时的现象为 。 (5)下列情况会使测定结果偏高的是_______(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定终点时俯视读数 C．滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外 D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (6)通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。 31、某同学用0.1000盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度。下列相关说法正确的是 实验编号 烧碱待测液体V/mL 盐酸标准液体积(消耗)V/mL 1 25.00 18.05 2 25.00 18.00 3 25.00 17.95 4 25.00 18.95 A．记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL B．选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色 C．根据表中的数据，计算出该烧碱溶液的浓度为0.0729 D．未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高 32、用的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸(含2滴酚酞)，其滴定实验所得数据如表所示： 滴定序号 待测盐酸的体积/mL NaOH溶液的体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 1.20 20.19 下列说法正确的是 A．滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达到滴定终点 B．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 C．碱式滴定管装碱液前未用标准溶液润洗会导致测定结果偏高 D．待测盐酸的物质的量浓度 33、某学生以酚酞为指示剂，用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积 盐酸的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 27.45 第二次 25.00 0.00 30.30 第三次 25.00 0.00 17.55 下列说法正确的是 A．该氢氧化钠溶液中 B．当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色刚好变成无色时，即达到滴定终点 C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低 D．实验中雉形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，则测定结果偏低 考向5酸碱中和滴定误差分析 34、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是 A．滴定结束时，仰视碱式滴定管液面读数 B．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水 C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液 D．装待测液HCl的酸式滴定管未用HCl润洗 35、用标准的溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A．滴定时有盐酸溅出锥形瓶外 B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 36、下列关于实验操作的分析不正确的是 A．测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大 B．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 C．取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中；加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 D．用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，则测得的pH值偏小 37、用标准溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（滴入2滴酚酞溶液）。下列有关该滴定实验的说法正确的是 A．滴定前，需用待测盐酸润洗锥形瓶 B．在50mL酸式滴定管中装入待测盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C．滴定前盛装NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏大 D．滴定前平视滴定管读数，滴定终点时俯视液面读数，会导致测定结果偏大 38、用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液过程中，下列操作会引起实验测定结果偏高的是 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗 B．滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗 D．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 39、用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定终点读数时俯视 B．锥形瓶使用前用盐酸润洗 C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 40、用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，测定其浓度，下列说法正确的是 A．需用NaOH溶液润洗锥形瓶 B．用量筒量取20.00 mL NaOH溶液 C．使用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色 D．滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小 41、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是 A．滴定终点时，酸碱恰好完全反应 B．滴定前须用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 42、下列说法正确的是 A．已知，则和反应的反应热 B．能自发进行的化学反应，不一定是， C．，则的燃烧热为 D．用标准溶液滴定未知浓度的醋酸，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 43、下列有关滴定操作的说法正确的是 A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高 D．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 44、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是 A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液润洗2~3次 C．滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡 D．读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 45、实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( ) A．取NaOH溶液时俯视读数 B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 46、一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是 A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B．如果实验需用的标准溶液，配制时可选用容量瓶 C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 47、用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是 A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内颜色不恢复，即达到滴定终点 48、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 B．滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后残留有一定量的水 49、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是(　　) A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B．锥形瓶未用待测液润洗 C．读取标准液体积时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 50、下列有关滴定操作的说法正确的是(　　) A.用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL B.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高 D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 考向6酸碱中和滴定的图像 51、常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL 的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000 mol/L、0.1000mol/L和 0.01000mol/L的 NaOH 溶液，测得3个反应体系的pH 随V(NaOH)的变化的曲线如图， 在 V(NaOH)=20.00mL 前后pH 出现突跃。下列说法不正确的是( ) A．3种HCl溶液的c(HCl)： 最大的是最小的100倍 B．曲线a、b、c 对应的c(NaOH)： a>b>c C．当V(NaOH)=20.00mL 时， 3个体系中均满足：c(OH―)=c(H＋) D．当 V(NaOH)相同时， pH突跃最大的体系中的 c(H+)最大 52、常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定0.1000mol·L-1的盐酸和0.1000mol·L-1的醋酸，滴定曲线如图所示。其中，横坐标滴定分数表示滴加NaOH溶液与原酸溶液的体积比。下列说法正确的是( ) A．虚线表示滴定醋酸的曲线 B．ab段的离子方程式为H++OH-=H2O C．根据滴定曲线可知：当时，溶液与醋酸混合液的pH＞7 D．两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂 53、常温下，向50mL溶有0.1mol Cl2的氯水中滴加2 mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是( ) A．测得a点对应溶液中c(Cl-)=100c(ClO-，则 B．可用pH计测定b点对应溶液的pH C．c点对应溶液中：c(Na＋)＞c(OH―)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(H＋) D．达到滴定终点时，溶液中 54、已知25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN－、HCN的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图2所示。下列表述正确的是( ) A．b点时：c(Cl－)>c(HCN) B．d点时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－) C．图2中的e点对应图1中的c点 D．选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小 55、用溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．HX与NaOH反应的离子方程式： B．水的电离程度： C．N点 D．NaOH溶液滴定溶液，用酚酞作指示剂，溶液由粉红色变为无色时到达滴定终点 56、用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A.b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变 B.选指示剂时，其变色范围应在4.30~9.70之间 C.若将盐酸换成同浓度的CH3COOH溶液，曲线ab段将会上移 D.都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液小 57、一元酸HX和HY都是20 mL，分别用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是(　　) A.用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定HX时，选用甲基橙作指示剂，测定结果偏低 B.HX可能是HCl，HY可能是CH3COOH C.HX和HY的物质的量浓度可能都为1.000 mol·L-1 D.a点和b点对应溶液的导电性相同 58、25 ℃时，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.100 0 mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定过程pH变化如下图所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列说法错误的是(　　) A.M点对应溶液中，c(A-)=10c(HA) B.25 ℃时，Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52 C.Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线 D.酸性强弱:CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH 考向7酸碱中和滴定曲线分析 59、25℃时，用溶液分别滳定的盐酸和醋酸溶液、滴定曲线如图所示。下列说法正确的是    A．时，电离常数 B．a点时混合溶液中 C．d点时，曲线Ⅰ与曲线Ⅱ消耗NaOH的体积为曲线Ⅰ>曲线Ⅱ D．a、b、c三点溶液中由水电离出的大小顺序为 60、25°C时，用1.0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL c1 mol·L-1的盐酸，用0.010 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL c2 mol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（已知lg5=0.7）    A．曲线b表示滴定c2 mol·L-1的盐酸 B．水的电离程度在V （NaOH） = 20.00 mL时最大 C．滴定至pH=7时，两份溶液导电能力相同 D．当1.0 mol·L-1 NaOH溶液滴定至19.98 mL时，混合溶液的pH约为3.3 61、常温下，用的溶液分别滴定的溶液和的醋酸溶液，滴定曲线如下图。下列有关说法正确的是 A．实线表示滴定盐酸的曲线 B．酸的强弱是影响突跃范围大小的重要因素 C．ab段的离子反应式是 D．两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂 62、常温下，用盐酸滴定 ，所得溶液和的物质的量分数[例如]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．点溶液中存在 C．的电离常数的数量级为 D．若选择甲基橙为指示剂，则滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色 63、如图所示为常温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的硫酸(用酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是     A．水电离出的氢氧根离子浓度：a>b B．硫酸的物质的量浓度为0.2000mol·L－1 C．指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 D．当滴加NaOH溶液的体积为10.00mL时，该混合液的=0.05mol·L－1 64、室温下，某一元弱酸的电离常数。向浓度约为溶液中逐滴加入的标准溶液，其变化曲线如图所示忽略温度变化。a、、、四点中水的电离程度最大的是 点，滴定过程中宜选用 作指示剂，滴定终点在 (填“点以上”或“点以下”)。 65、室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．若滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D．V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3 66、如图是常温下向20.00 mL的盐酸中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L-1 B．x的值为2.00 C．pH=12时，V的值为20.40 D．若配制NaOH溶液的固体中含有KOH杂质，则x<20.00 详解答案 1、B 中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作；中和滴定前需进行赶气泡、调零等操作，滴定中用锥形瓶盛待测液，选用酚酞指示剂，用碱式滴定管盛标准液，故不需要的仪器为蒸馏烧瓶； 故选B。 2、C A．滴定实验时，锥形瓶不需要润洗，A错误； B．酸式滴定管只能盛装酸性溶液或氧化性强的溶液，碳酸钠溶液显碱性，应该使用碱式滴定管，B错误； C．通过弯曲橡皮管向上，然后捏开玻璃珠，使气泡被溶液排除，C正确； D．滴定后俯视，则使用的标准溶液的体积偏小，会使结果偏小，D错误； 故选C。 3、A A．浓氨水滴入生石灰上可快速生成氨气，生成的氨气用碱石灰干燥，然后用向下排空气法收集，A正确； B．氢氧化钠应用碱式滴定管盛装，B错误； C．乙醇易溶于水，不能从水中萃取溴，C错误； D．该防腐措施为外接电流的阴极保护法，D错误； 故选A。 4、C A．滴定管具有活塞，需检查漏水，故A不符合题意； B．分液漏斗具有活塞，需检查漏水，故B不符合题意； C．普通漏斗仅用于过滤或转移液体，无活动密封部件，无需检查漏水，故C符合题意； D．容量瓶具有瓶塞，需检查漏水，故D不符合题意； 答案选C。 5、D A．用溶液滴定未知浓度的盐酸，标准液应装在碱式滴定管中，图中操作有错误，A正确； B．滴定管清洗干净装液前需要润洗，B正确； C．NaOH和HCl恰好反应溶液呈中性，可以选择酚酞或甲基橙为指示剂，C正确； D．滴定时若锥形瓶中有液体溅出，溶质损失，测定结果偏低，D错误； 答案选D。 6、C A．配制溶液时，烧杯和玻璃棒需多次洗涤（通常2-3次），并将洗涤液转移至容量瓶中，否则会导致溶质损失、溶液浓度偏低，A错误； B．滴定读数时，滴定管应自然垂直固定，无需双手持握，正确方法是视线与凹液面最低点水平读数，避免人为倾斜导致误差，B错误； C．抽滤（减压过滤）通过增大压力差可加快过滤速度，同时减少固体中残留的液体，使固液分离更彻底，C正确； D．滴定终点需通过指示剂颜色稳定变化判断（如颜色保持半分钟不褪），仅溶液变红未说明稳定性（可能短暂变色后恢复），无法直接判定终点，D错误； 故选C 7、A A．赶出碱式滴定管内的气泡的操作：将碱式滴定管胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故A正确； B．图2所示，记录滴定终点读数为18.10mL，故B错误； C．酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中，故C错误； D．滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，故D错误； 选A。 8、D A．眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，操作不合理，故A错误； B．由图中所给药品可知，缺少指示剂，不能确定滴定终点，不能完成实验，故B错误； C．滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故C错误； D．图中挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，气泡密度较小，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，操作合理，故D正确； 综上所述，能完成相应实验的是D项，故答案为D 9、A A．氨水与单质Ag不能反应，因此不能用氨水除去试管内壁上的银镜，A错误； B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则所配溶液浓度偏大，B正确； C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通冷却水，然后再拆卸蒸馏装置，这样可以使分离的物质被收集更完全，也可避免发生危险，C正确； D．用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，由于恰好反应产生的NH4Cl水溶液显酸性，选择酸性范围变色的指示剂甲基橙，就可以减小滴定误差，使结果更接近真实值，D正确； 故合理选项是A。 10、C A．测定中和热时应用环形玻璃搅拌器，铁丝搅拌器会导致热量散失，不能达到实验目的，故A错误； B．长颈漏斗会使产生的气体逸出到空气中，不能达到实验目的，故B错误； C．碱式滴定管应尖嘴向上倾斜，挤压玻璃珠排除气泡，操作规范，能达到实验目的，故C正确； D．氯化铁直接蒸干会发生水解反应，无法得到，故D错误； 故选：C。 11、B A．酸式滴定管的0刻度在上方，该酸式滴定管的读数为，A错误； B．制备胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，B正确； C．银质搅拌器、纯铜杯盖的导热性较好，不能用来测量中和反应热，C错误； D．蒸干溶液会使Al3+完全水解，不能得到晶体，D错误； 故选B。 12、A A．图中装置保温较好，温度计测定温度，可测定中和热，A符合题意； B．加热促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，蒸干得到氢氧化镁，该装置不能制取无水，应在HCl气流中蒸发制备无水氯化镁，B不符合题意； C．氯水中含有HClO，具有漂白性，会漂白pH试纸，不能用pH试纸测量氯水的pH，C不符合题意； D．酸式滴定管从上到下数值越来越大，终点读数为11.80 mL，D不符合题意； 故选A。 13、C A．滴定时，锥形瓶不应用待测液润洗，否则会导致溶质的物质的量偏多，最终使测定的溶液浓度偏高，A错误； B．配制溶液定容时加水超过刻度线，需重新配制，用胶头滴管吸出超出部分会导致浓度不准确，B错误 C．测定中和反应的反应热时，为了防止热量散失，将NaOH溶液一次迅速倒入量热计的内筒，C正确； D．稀硝酸与Zn反应不产生氢气，而是产生NO，无法测定生成H2的反应速率，D错误； 故选C 14、C A项，图1装置中，滴定管为碱式滴定管，高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，不能盛装高锰酸钾溶液，应用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液，A错误；B项，滴定管刻度从上往下标，0刻度在上方，则图中记录滴定终点读数为18.10mL，B错误；C项，碱式滴定管带有橡皮管，可以弯曲，图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡，C正确；D项，滴定时，一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化，D错误；故选C。 15、D 滴定管在装液之前必须要用标准液润洗，否则将稀释标准液，A错误；锥形瓶用蒸馏水洗净，不必干燥就能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液，瓶中残留的蒸馏水对测定结果无影响，B错误；在滴定之前必须排尽滴定管下端的气泡，然后记录读数，进行滴定，C错误。 16、D A项，滴定管使用前必须检查是否漏水，以确保测量准确性，A正确；B项，碱式滴定管通过乳胶管和玻璃球控制流速，通常盛装碱性溶液，B正确；C项，甲基橙的变色范围为pH 3.1(红色)至4.4(黄色)，用HCl滴定NaOH时，终点pH突降至酸性，溶液由黄色变为橙色(过渡色)，且半分钟内不恢复，C正确；D项，未润洗碱式滴定管(量取NaOH溶液)会稀释NaOH溶液，导致实际量取的NaOH物质的量减少，所耗HCl溶液体积偏小，会使测定的NaOH溶液浓度偏低，D不正确；故选D 17、C A．浓盐酸具有挥发性，稀释过程中氯化氢会挥发，则由浓盐酸稀释后获得的稀盐酸，其准确浓度不能直接由计算得到，A错误；B．酚酞遇到氢氧化钠溶液呈红色，恰好中和时溶液为氯化钠溶液，则到达滴定终点时，溶液由粉红色变为无色，B错误；C．恰好中和前是氢氧化钠溶液呈碱性，室温下pH＞7，恰好中和时是氯化钠溶液呈中性，室温下pH=7，恰好中和后多半滴盐酸时溶液呈酸性，室温下pH＜7，接近滴定终点，pH值会发生“突跃”，溶液pH的变化幅度越大，C正确；D．若盛装HCl标准溶液的酸式滴定管水洗后未用待装液润洗，则标准溶液被稀释，导致标准溶液体积偏大，会使所测NaOH溶液的浓度偏大，D错误；选C。 18、D A．眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，A错误；B．盐酸滴定氢氧化钠溶液应使用酚酞指示剂，B错误；C．滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，C错误；D．挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气体排出，D正确；故选D。 19、C A．图Ⅰ所示的滴定管是碱式滴定管，在主体部分和尖嘴之间有一段橡皮管，橡胶容易被强氧化剂氧化，因此，准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液要用酸式滴定管，故A错误；B．氢氧化钠溶液应该装碱式滴定管中，若氢氧化钠放在酸式滴定管中，会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使活塞粘住，而图Ⅱ中氢氧化钠溶液装在了酸式滴定管中，故B错误；C．中和滴定实验中，量取一定体积待测液的滴定管需先用待测液润洗2～3次，才能装入待测液，以保证待测液浓度的准确度，故C正确；D．中和滴定实验时，不能用待测液润洗锥形瓶，若先用待测液润洗锥形瓶，再放入一定体积的待测液，会导致滴定结果偏大，故D错误；答案选C。 20、D A项，碱式滴定管排气泡的方法是：将碱式滴定管的胶管向上弯曲，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴排出，排出气泡，A错误；B项，用标准盐酸溶液滴定氨水，滴定终点溶质为NH4Cl，溶液显酸性，指示剂应用甲基橙，B错误；C项，滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，C错误；D项，当滴定到一定程度时，将滴定管的旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用蒸馏水冲洗内壁，D正确；故选D。 21、A A项，装标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液体积读数偏大，计算待测液浓度时结果偏高，A正确；B项，用NaOH滴定CH3COOH时，终点溶液呈碱性，甲基橙的变色范围(3.1~4.4)不匹配，应选酚酞，B错误；C项，量筒无法精确量取液体，需用移液管或滴定管，C错误；D项，润洗液应从滴定管下口放出，确保尖嘴部分也被润洗，D错误；故选A。 22、 (1)D A (2)锥形瓶 (3)浅红色变为无色 （1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，可知正确的操作顺序为：BDCEAF； 故答案为：①D ②A。 （2）用0.1mol/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点；故答案：锥形瓶。 （3）判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后一滴标准液，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色； 故答案：浅红色变为无色 23、D A．HA抑制水的电离，KA水解促进水的电离，a→c过程中HA不断转化为KA，在水的电离依次增强， d点氢氧化钾过量，碱抑制水的电离，则四点中水的电离程度最大的是c点，A错误； B．滴定终点为KA溶液，显碱性，应该选用酚酞作指示剂，B错误； C．c点pH=7,溶液呈中性，若与恰好完全反应所得KA溶液水解呈碱性，故不是滴定终点，C错误； D．若b点，则得到等物质的量浓度的HA、KA混合溶液，溶液呈酸性，结合电荷守恒有：，D正确； 故选D。 24、D A．用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点时生成NaCl，溶液呈中性，酚酞的变色范围为8~10，可选用酚酞作指示剂，A错误； B．量筒只能精确到0.1，不可用量筒量取25.00 mL NaOH待测液，应该用碱式滴定管量取，B错误； C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次，导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大，滴定时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能润洗，C错误； D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，读出的标准液体积偏小，导致测量结果偏低，D正确； 故选D。 25、D A．离子浓度较大的弱电解质溶液的导电能力比离子浓度较小的强电解质溶液强，故A错误； B．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氨水时，反应生成氯化铵，终点溶液显酸性，应该用甲基橙为指示剂，故B错误； C．AlCl3和FeCl3溶液可以净水，无消毒作用，故C错误； D．碳酸钠水解产生的NaOH无挥发性，所以将碳酸钠溶液蒸干并灼烧，所得固体为碳酸钠，故D正确； 答案选D 26、C A．溶液的体积为0mL时，溶液pH=1，说明盐酸溶液中，即原盐酸的浓度为，故A错误； B．当滴入时，溶液依然显酸性，，故B错误； C．当溶液的体积为20mL时，等浓度的盐酸和等浓度的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈中性，常温下pH=7，故C正确； D．强酸强碱的酸碱中和滴定，酚酞或甲基橙均可作指示剂，故D错误； 答案选C。 27、D ①石蕊的颜色变化不明显，中和滴定中一般不用石蕊做指示剂，故①错误； ②甲为酸式滴定管，NaOH为强碱溶液，不能用酸式滴定管盛放碱性溶液，滴定管应该选用乙，故②错误； ③甲为酸式滴定管，用酚酞做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色从红色变为无色，并且滴定管使用合理，故③正确； ④乙为酸式滴定管，用酚酞做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色从而无色变为浅红色，并且滴定管使用合理，故④正确； 故本题选D。 28、B 敞口放置的NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3，求待测液的浓度时只能用V1、V2进行计算，B项正确，A、C项错误。 29、(1)AD (2)0.1050 （1）A．滴定前碱式滴定管未用标准 KOH 溶液润洗，c（标准）减小，导致V（标准）偏大，则测定结果偏高，故A正确；B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定，HA的物质的量不变，对消耗的V（标准）无影响，则测定结果正常，故B不正确；C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定，导致V（标准）偏小，则测定结果偏小，故C不正确；D．滴定结束后，仰视液面，读取的NaOH溶液体积偏大，导致V（标准）偏大，则测定结果偏高，故D正确；故答案为：AD。 （2）第三组数据误差偏大，需要舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为：V（KOH）= = 21.00mL，根据反应HA+KOH=KA+H2O可知，0.021L×0.1000mol/L=0.02L×c（HA），解得：c（HA）=0.1050 mol/L；故答案为：0.1050 30、(1)B (2)AC (3)BACD (4)最后半滴标准液滴入，溶液恰好从粉红色变为无色，且半分钟内不变色 (5)CD (6)80% 测定NaOH原理为酸碱中和滴定，先将待测样品配制成溶液后用标准盐酸溶液滴定，即可测得样品中NaOH质量分数。 (1)碱式滴定管滴定头为橡胶管，正确赶气泡的方法为弯曲挤压橡胶管，故选B。 (2)用浓盐酸配制标准盐酸时需要用到量筒(D)量取浓盐酸，在烧杯(E)中稀释，用玻璃棒(G)搅拌和引流，转移到容量瓶(B)中，用胶头滴管(F)定容。故不需要的仪器为托盘天平(A)和碱式滴定管(C)。 (3)滴定正确操作顺序为先用标准盐酸润洗滴定管，装标准溶液，排气泡，记录初始读数，故选BACD。 (4)指示剂为酚酞，滴定终点为最后半滴标准液滴入，溶液恰好从粉红色变为无色，且半分钟内不变色。 (5)A项，滴定前蒸馏水洗涤锥形瓶对溶质物质的量无影响，则对实验结果无影响，A不符题意；B项，滴定终点俯视读数，导致读数偏小，测定结果偏小，B不符题意；C项，滴定过程中盐酸洒出，导致最后消耗盐酸体积偏大，结果偏大，C符合题意；D项，滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致滴定管初始读数偏小，所以盐酸体积偏大，结果偏大，D符合题意；故选CD。 (6)三组实验分别消耗盐酸体积为20.02 mL，20.00 mL，19.98 mL，平均体积为20.00 mL，则样品中烧碱的质量分数为31、D A．滴定管读数需估读到小数点后两位，且0刻度在上，从上到下刻度依次增大，正确读数应为19.80mL并非18.20mL，A错误； B．盐酸滴定烧碱时，锥形瓶中为NaOH溶液，滴加酚酞呈红色，滴定终点时溶液由红色变为无色且半分钟内不恢复，B错误； C．实验数据中第4组18.95mL为异常值应舍去，有效数据为18.05、18.00、17.95mL，平均消耗盐酸体积为18.00mL，计算浓度：，C错误； D．未用盐酸标准液润洗滴定管，会导致盐酸被稀释，消耗体积偏大，根据，测定结果偏高，D正确； 故选D。 32、C A．滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色且半分钟内不变回原色，即可判定达到滴定终点，A项错误； B．滴定读数时，应置于滴定管架上或单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，B项错误； C．碱式滴定管装碱液前未用标准溶液润洗，标准溶液浓度变小，滴定时消耗标准溶液的体积偏大，测定结果偏高，C项正确； D．第一次滴定消耗NaOH溶液的体积，第二次滴定消耗NaOH溶液的体积，第三次滴定消耗NaOH溶液的体积，第三次滴定数据与前两次滴定数据相差较大，舍去，故前两次滴定消耗NaOH溶液的平均体积， ，D项错误； 答案选C。 33、A A．可知第三次实验所耗盐酸体积误差较大，取前两组实验的平均值，可知平均所耗盐酸体积为28.875mL，该氢氧化钠溶液中，A正确； B．当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色刚好变成无色且半分钟内不恢复原色时，即达到滴定终点，B错误； C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，读取示数时因将悬滴的体积考虑在内，使得盐酸体积偏高，则测定结果偏高，C错误； D．实验中雉形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，使需要滴定的盐酸偏多，则测定结果偏高，D错误。 故选A 34、D A．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作均正确，则消耗标准溶液的体积偏大，使测定结果偏高，A不符合题意；B．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水，不影响反应消耗的标准溶液的体积，不会导致测定结果偏低，B不符合题意；C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则消耗标准溶液的体积偏大，使测定结果偏高，C不符合题意；D．装待测液HCl的酸式滴定管未用HCl润洗，使得待测液浓度偏小，则反应消耗标准溶液的体积偏小，最终导致测定结果偏低，D符合题意；故选D。 35、A A．滴定时有盐酸溅出锥形瓶外，待测液物质的量偏少，测定结果偏小，A符合题意；B．定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V(碱)偏大，测定结果偏高，B不符合题意；C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，测定结果偏高，C不符合题意；D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V(碱)偏大，测定结果偏高，D不符合题意；故选A。 36、C A．测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，酸碱中和放热，测定起始温度偏大，则测得放出的热量偏小，放热反应的ΔH是负值，则ΔH偏大，故A正确； B．锥形瓶中有少量水，不影响溶质的物质的量，则对滴定结果无影响，故B正确； C．取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，FeCl3溶液过量，反应后检验铁离子，不能证明反应有一定限度，故C错误； D．玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，NaOH的浓度偏小，则测得的pH值偏小，故D正确； 故选：C。 37、C A．锥形瓶不能用待测液润洗，否则会导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，A错误； B．酸式滴定管初始读数为30.00mL时，将剩余盐酸放入锥形瓶，因为尖嘴管部分盐酸也包含在内，实际放出盐酸的体积大于20.00mL，B错误； C．滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，导致记录的NaOH体积偏大，计算出的盐酸浓度偏高，C正确； D．终点时俯视液面读数，导致记录的NaOH体积偏小，计算出的盐酸浓度偏低，D错误； 故选C。 38、A 中和滴定中，误差分析一般通过进行判断。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗，会使待测液中HCl的物质的量偏大，导致消耗V(NaOH)偏大，测定结果偏高，A符合题意； B．滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数，会导致消耗标准NaOH溶液的体积偏小，测定结果偏低，B不符合题意； C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗，会避免标准碱液被稀释，对实验结构没有影响，C不符合题意； D．若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，对HCl物质的量没有影响，所以再继续滴定至终点，NaOH溶液的用量不变，故对所测得盐酸浓度没有影响，D不符合题意； 故选A。 39、A A．滴定终点读数时俯视，导致终点读数偏小，消耗标准NaOH溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，A符合题意； B．锥形瓶用盐酸润洗，导致待测浓度的盐酸溶质偏多，消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，B不符合题意； C．滴定前滴定管内有气泡，导致起始读数偏小，终点读数正确，则消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，C不符合题意； D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定，而未用标准碱液润洗，标准碱液被稀释，导致消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，D不符合题意； 故选A 40、C A．不能用NaOH溶液润洗锥形瓶，否则锥形瓶里NaOH溶液体积偏大，导致最终测量结果偏高，A错误； B．量筒的精确度为0.1mL，不能用量筒量取20.00mLNaOH溶液，B错误； C．用稀盐酸滴定NaOH溶液，NaOH溶液中滴入几滴酚酞，溶液为红色，当最后一滴盐酸滴下，溶液浅红色褪去，并保持半分钟不变色，说明滴定达到终点，C正确； D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成量取的盐酸标准液体积偏大，由c(NaOH)=可知，所测NaOH浓度会偏大，D错误。 答案选C。 41、C A．甲基橙的变色范围是3.1～4.4，当最后半滴溶液滴入，溶液颜色由黄色变为橙色，此时溶液溶液呈弱酸性，盐酸过量一点点，不是酸碱恰好反应，A项错误； B．锥形瓶不需要待测液润洗，否则结果偏大，B项错误； C．若待测液氢氧化钠溶液吸收了少量生成碳酸钠，此时被消耗的氢氧化钠与盐酸反应的量与生成碳酸钠与盐酸反应的量是一样多的，即2NaOH～Na2CO3～2HCl，故不影响滴定结果，C项正确； D．当最后半滴溶液滴入，当锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点，D项错误； 故答案选C。 42、B A．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，故反应的焓变不是中和热的2倍，A错误； B．根据反应可以自发进行，故能自发进行的化学反应，不一定是，，也可以是低温下放热的熵减反应，B正确； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；反应中生成的气体水而不是液态水，故的燃烧热不为，C错误； D．用标准溶液滴定未知浓度的醋酸，恰好反应得到醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，可选用酚酞做指示剂，D错误； 故选B 43、D A．滴定管读数的有效数值为小数点后两位，21.7 mL未达到精度要求，应为21.70 mL，A错误； B．未用标准液润洗滴定管就直接盛装标准液，会导致标准液被稀释，消耗体积增大，最终测定结果偏高，B错误； C．KOH中含NaOH时，相同质量下的增加，消耗标准液体积减少，测定结果偏低，C错误； D．滴定前仰视（读数偏高）、终点俯视（读数偏低）导致记录的未知浓度盐酸体积偏小，计算出的盐酸浓度偏高，D正确； 故答案为：D。 44、D A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸，盐酸标准溶液被稀释，会使测定结果偏高，A错误； B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液润洗2~3次，相当于向锥形瓶中事先加入了一部分NaOH，会多耗用盐酸，会使测定结果偏高，B错误； C．滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡，酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c（待测）=，会使测定结果偏高，C错误； D．读数时，应该平视液面最低点，即视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致，D正确； 故选D 45、C 滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴，会使消耗的盐酸的体积偏大，测定结果偏高，B错误；锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度，可能会导致滴定终点的误判，使消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏低，C正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，会使NaOH溶液的体积偏大，导致消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，D错误。 46、C A．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管，使用前必须检查是否漏液，故A正确； B．由于实验室中没有490mL容量瓶，所以需要选用500mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正确； C．甲基橙变色范围为3.1～4.4，颜色变化为：红→橙→黄，用标准氢氧化钠溶液滴定某未知浓度的稀硫酸，滴定前溶液为红色，当甲基橙由红色变成橙色，且半分钟不褪色时，说明达到了滴定终点，故C错误； D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要再用待装稀硫酸润洗，若润洗，造成被滴定的硫酸的物质的量增大，所以标准液用量偏大，则使测定浓度偏大，故D正确； 故选C。 47、D A．强酸与强碱滴定时，终点溶液的pH为7，酚酞的变色范围是8.2~10，故可以选用酚酞作指示剂，A正确； B．滴定前若用待测液润洗锥形瓶，会导致n（NaOH）增大，盐酸消耗的量偏大，滴定结果偏大，B正确； C．若NaOH吸收少量CO2，发生的反应为CO2+2OH－=+H2O，再滴入盐酸，盐酸先和剩余的OH－反应，H++OH－=H2O，再与反应，+2H+=H2O+CO2↑，存在关系2OH－~ ~2H+，因此消耗HCl的物质的量始终等于NaOH的物质的量，所以氢氧化钠吸收少量CO2，不影响测定结果，C正确； D．当锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内颜色不恢复，即到达滴定终点，如果变为红色说明盐酸已经过量，D错误； 故答案为：D。 48、B A．由于KOH摩尔质量大于NaOH，将会使配制的标准碱液的c（OH-）偏小，滴定时耗用标准液的体积偏大，导致结果偏高，故不选A； B．滴定终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，故选B； C．用未知液润洗锥形瓶将使盐酸物质的量偏大，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故不选C； D．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后残留有一定量的水，未改变待测液中盐酸的物质的量，所以不改变消耗标准NaOH溶液的体积，对测定结果无影响，故不选D； 选B。 49、C A项，标准液被管壁附着的水稀释，使标准液用量偏大，测定结果偏高；B项，不影响锥形瓶内NaOH的量，标准液用量不变，测定结果不受影响；C项，滴前仰视，读数偏大，滴定终点时俯视，读数偏小，因此标准液用量偏少，测定结果偏低；D项，滴定后，原先气泡占据的体积充满标准液，使标准液用量偏多，测定结果偏高。 50、D 滴定管精确值为0.01 mL，读数应保留小数点后2位，A错误；由于滴定管没有润洗，标准液浓度偏小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B错误；等质量的NaOH和KOH，NaOH的物质的量大于KOH，即所配溶液OH-浓度偏大，导致消耗标准液体积偏小，则所测盐酸的浓度偏小，C错误；导致读取的盐酸体积偏小，依据c酸=可知测定结果偏高，D正确。 51、D 根据图知，恰好中和时消耗的NaOH溶液体积都是20.00mL，说明对应的初始酸碱浓度相等，未加NaOH溶液时，根据图中pH知，a、b、c对应盐酸浓度分别是1.000mol/L、0.1000mol/L、0.01000mol/L，a、b、c对应碱的浓度分别是1.000mol/L、0.1000mol/L、0.01000mol/L。A项，通过以上分析知，a、b、c盐酸浓度分别是1.000mol/L、0.1000mol/L、0.01000mol/L，3种HCl溶液的c(HCl)：最大与最小浓度之比为1.000mol/L：0.01000mol/L=100：1，故A正确；B项，根据以上分析知，a、b、c对应NaOH溶液浓度：1.000mol/L、0.1000mol/L、0.01000mol/L，所以c(NaOH)：a>b>c，故B正确；C项，当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系溶液的溶质均为氯化钠，溶液都呈中性，则c(H+)=c(OH−)，故C正确；D项，pH突跃证明碱恰好稍微过量，碱浓度越大，溶液中氢离子浓度越小，多加半滴氢氧化钠后曲线突跃越大，由于碱浓度：a>b>c，所以a体系中的c(H+)最小，故D错误；故选D。 52、C 醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，HCl为强酸，在溶液中完全电离，0.1000mol/L的两种溶液，盐酸的pH=1，所以实线表示滴定醋酸的曲线，虚线表示滴定盐酸的曲线。A项，由分析可知，虚线表示盐酸的曲线，A错误；B项，ab段为醋酸和氢氧化钠的反应，醋酸为弱酸，反应为CH3COOH+OH-= CH3COO-+H2O，B错误；C项，当时，醋酸和氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，pH＞7，C正确；D项，CH3COOH恰好反应时生成CH3COONa，此时溶液呈碱性，应用酚酞作指示剂，D错误；故选C。 53、A b点时加入100 mL2mol·L-1的NaOH溶液，，此时Cl2和NaOH恰好完全反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，由此判断b点溶质为0.1 molNaCl和0.1 molNaClO，c点溶质为0.1 mol NaCl、0.2 molNaOH和0.1 molNaClO。A项，因Cl2＋H2OHCl＋HClO，即生成的HCl、HClO的物质的量相等，根据方程式知中c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-，测得a点对应溶液中c(Cl-)=100c(ClO-)，则此时c(HClO)=99c(ClO-)，所以，A错误；B项，b点对应溶液为NaCl和NaClO的混合溶液，因NaClO具有强氧化性而具有漂白性，则不能用pH试纸测定其pH，应用pH计测量，B正确；C项，根据分析可知，c点对应溶液中溶质为0.1 molNaCl、0.2 molNaOH和0.1 molNaClO，且-会水解，则c点对应溶液中：c(Na＋)＞c(OH―)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(H＋)，C正确；D项，达到滴定终点时为b点，得到等物质的量浓度的NaCl、NaClO的混合溶液，但ClO-会水解，导致c(Cl-)＞c(ClO-)，则溶液中 <1，D正确；故选A。 54、B b点时，溶液中的溶质为等物质的量NaCl、NaCN和HCN，此时溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于HCN的电离程度，故c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)，A项错误；d点恰好完全反应，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)，根据物料守恒：c(Cl－)＝c(CN－)＋c(HCN)，两式相加可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)，B项正确；图1中c点c(HCN)>c(CN－)，C项错误 55、B HCl是强酸，0.1mol•L-1 HCl溶液中c(H+)=0.1 mol•L-1，所以溶液的pH=1；而0.1mol•L-1 HX溶液的pH=5，说明HX是弱酸，在水溶液中不完全电离。由分析可知，HX是弱酸，则HX与NaOH反应的离子方程式：，故A错误；P点为等浓度的NaCl和HCl混合溶液，N点为NaX溶液，而M点为等浓度NaX、HX混合溶液，HCl和HX是酸，抑制水的电离，且HCl酸性比HX强，对水电离的抑制效果更强，NaX为强碱弱酸盐，会促进水的电离，则水的电离程度：，故B正确；N点为NaX溶液，浓度为0.05mol/L，由物料守恒可知，故C错误；NaOH溶液滴定溶液，滴定终点为中性的，理论突跃范围为pH4.3-9.7，酚酞变色范围(pH8.0-9.6，无色→红色)完全落在突跃范围内，可用酚酞作指示剂，但滴定终点颜色变化为无色到浅红色，故D错误；故选B。 56、D b点在突变范围内，极少量NaOH溶液也会引起pH的突变，A正确;题图中反应终点的pH在4.30~9.70之间，选择指示剂的变色范围应在反应终点的pH范围内，B正确;醋酸是弱酸，等浓度时醋酸溶液的pH大于盐酸，滴定终点时醋酸钠溶液水解显碱性，曲线ab段将会上移，C正确;使用酚酞作指示剂，用同浓度氨水代替NaOH溶液，滴定终点时溶质为NH4Cl，溶液显酸性，要使溶液由无色变为浅红色，pH在8.2~10之间，则消耗氨水的体积大于NaOH溶液，D错误。 57、A NaOH溶液滴定HX，恰好完全反应时溶液显碱性，甲基橙在酸性时就变色，故NaOH消耗量会减小，测定结果偏低，故A正确;0.100 0 mol·L-1 NaOH与20 mL酸恰好反应时消耗的碱的体积为20.00 mL，所以酸的浓度都是0.100 0 mol·L-1，根据图像纵坐标可知，HX为弱酸，HY为强酸，故B、C错误;a点对应溶质是NaX和HX，HX为弱电解质，b点对应溶质是NaY和HY，HY是强电解质，虽然各物质的浓度都相同，但是溶液中离子浓度不相同，故导电性不同，故D错误。 58、B 卤素原子为吸电子基团，且电负性:F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中O—H键的共用电子对更加靠近吸电子基团，更容易电离出H+，使酸性增强，因此CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性强弱:CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。在相同的浓度下，HA的酸性越强，电离出的c(H+)越大，pH越小。根据图像，滴定还未开始时，溶液的pH:曲线Ⅰ>曲线Ⅱ>曲线Ⅲ，则酸性:曲线Ⅰ<曲线Ⅱ<曲线Ⅲ，可知曲线Ⅰ表示的是CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ和Ⅲ分别表示的是CH2ClCOOH和CF3COOH溶液的滴定曲线。A.根据分析，曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定CH2ClCOOH溶液。根据已知，CH2ClCOOH的pKa=2.86，则Ka=10-2.86。CH2ClCOOH的电离方程式:CH2ClCOOHCH2ClCOO-+H+，平衡常数Ka==10-2.86。M点溶液的pH=3.86，c(H+)=10-3.86，代入平衡常数表达式中，可得=10-2.86，则c(CH2ClCOO-)=10c(CH2ClCOOH)，若用HA表示，则c(A-)=10c(HA)，A正确;B.根据分析，曲线Ⅲ表示的是CF3COOH溶液的滴定曲线。且滴加20 mL NaOH时达到滴定终点，则N点等浓度的CF3COOH和CF3COONa，此时溶液呈酸性，pH=1.52，c(H+)=10-1.52 mol·L-1，则c(CF3COOH)≠c(CF3COO-)，故Ka=≠10-1.52，B错误;由分析可知C、D正确 59、D HCl是一元强酸，0.1mol/L盐酸中c（H+）=0.1mol/L，pH=1，故Ⅱ所在曲线表示NaOH滴定HCl的曲线，Ⅰ所在曲线表示NaOH滴定醋酸的曲线 A．Ⅰ所在曲线表示NaOH滴定醋酸的曲线，CH3COOH的pH=3，则c（H+）=c（CH3COO—）=10—3mol/L，其电离平衡常数为，故A错误； B．a点所在曲线表示NaOH滴定醋酸的曲线，NaOH溶液体积为10mL，则醋酸反应了一半，所得溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，a点处溶液还是显酸性，c（H+）>c（OH—），在根据电荷守恒c（H+）+c（Na+）= c（OH—）+ c（CH3COO—），可知c（CH3COO—）>c（Na+），故B错误； C．d点时，pH=8，曲线Ⅰ是滴定CH3COOH的曲线，在d点处，曲线Ⅰ形成的是CH3COONa,CH3COONa发生水解显碱性，消耗NaOH的体积减小，但是曲线Ⅱ是滴定HCl的曲线，形成的盐不发生水解，所以消耗NaOH的体积为曲线Ⅰ<曲线Ⅱ，故C错误； D．a点所得溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，溶液显酸性，水的电离受到抑制，b点所得溶液为等浓度的HCl和NaCl溶液，溶液显酸性，水的电离受到抑制，由于b点pH较a点小，则b点水的电离程度小于a点，c点CH3COONa溶液，水的电离程度受到促进，故水的电离程度 c>a>b，水的电离程度越大，则水电离出来的c（H+）就越大，故D正确； 故本题选D。 60、C A．根据图像，两种浓度的盐酸与两种浓度的NaOH溶液混合后完全反应时消耗V（NaOH）=20.00mL，pH达到中性，所以c1=1.0mol/L，c2=0.01mol/L，故曲线a表示c1浓度的盐酸，曲线b表示滴定c2 mol·L-1的盐酸，故A正确； B．已知强酸或强碱会抑制水的电离，所以酸碱恰好反应时水的电离程度最大，而V （NaOH） = 20.00 mL时酸碱恰好反应，则此时水的电离程度最大，故B正确； C．已知离子浓度越高的溶液导电性越强，pH=7时，曲线a表示的溶液离子浓度更大，导电能力更强，故C错误； D．曲线a表示c1浓度的盐酸，当1.0 mol·L-1 NaOH溶液滴定至19.98 mL时，剩余0.02mL1.0 mol·L-1HCl溶液，混合溶液的，pH=-lgc（H+）=4-lg5=3.3，故D正确； 故选：C。 61、B A．从起点的pH可看出，实线表示醋酸的曲线，故A错误； Ｂ．同浓度时，酸弱pH大起点高，酸强pH小起点低，故B正确； Ｃ．根据图像可以判断a点是醋酸溶液，所以ab段的离子反应式是，故C错误； D．CH3COOH最终生成CH3COONa，溶液呈碱性，应用酚酞做指示剂，故D错误； 故答案选B。 62、C A．往氨水溶液中加入稀盐酸，随着滴加稀盐酸的体积变化，含量下降，为曲线①，的含量逐渐上升，为曲线②，A正确； B．a点φ（NH3·H2O）=φ（），则c（NH3·H2O）=c（），溶液的pH=9.26，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），则c（）＞c（Cl-），所以存在c（）=c（NH3·H2O）＞c（Cl-），B正确； C．当φ（NH3·H2O）=φ（）时，c（NH3·H2O）=c（），溶液的pH=9.26，溶液中c（OH-）=mol/L=10-4.74 mol/L，NH3·H2O的电离常数Kb==10-4.74，即NH3·H2O的电离常数的数量级为10-5，C错误； D．滴定终点时，所得溶液溶质为NH4Cl，水解显酸性，可选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色，D正确； 故选C。 63、】D ．酸、碱抑制水的电离，a点剩余硫酸的浓度比b点大，a点对水电离的抑制作用比b点大，所以水电离出的氢氧根离子浓度：a＜b，故A错误；B．当滴加NaOH的体积为20.00mL时，硫酸与NaOH刚好完全反应，则2c（H2SO4）×10.00mL=0.1000mol/L×20mL，c（H2SO4）=0.1000mol⋅L-1，故B错误；C．当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，且在半分钟内不变色时，达到了滴定终点，但酚酞变红，NaOH稍过量，故C错误；D．当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的c（H+）==0.05mol/L，故D正确；故选D。 64、c 酚酞 c点以上 a点为HA溶液，b点是HA和少量KA溶液，c点是KA和少量HA的混合液，d点是KA和KOH的混合液，酸、碱溶液都抑制了水的电离，KA促进水的电离，所以c点水的电离程度最大；由于HA为弱酸，恰好反应时溶液呈碱性，则选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞，滴定终点呈碱性，应该在c点以上；故答案为：c；酚酞；c点以上。 65、B A．NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下pH＝7，A正确；B．盐酸与氨水反应生成NH4Cl（强酸弱碱盐），溶液呈酸性（水解 ），酚酞的变色范围是（碱性 ），甲基红的变色范围是4.4~6.2（弱酸性），甲基橙的变色范围是3.1~4.4（酸性），因反应终点溶液呈酸性，应选甲基红或甲基橙作指示剂，而非酚酞（酚酞变色时溶液已呈碱性，误差大），B错误；C．甲基红的变色范围4.4~6.2更接近中性（pH = 7），甲基橙的变色范围3.1~4.4离中性更远，变色范围越接近反应终点pH，误差越小，故选择甲基红指示终点误差比甲基橙小，C正确；D．V(NaOH)=30.00 mL时，NaOH过量：，， 过量 ， 溶液总体积V = 20.00mL+30.00mL=50.00mL=0.05000L，则，pOH=-lg c({OH-)=-lg 0.02=1.7，室温下， pH+pOH=14，故pH=14-1.7=12.3，D正确； 故选B。 66、A A． 由图知，原盐酸的pH=1，则其浓度为0.10 mol·L-1，A正确；B．由图可知，当加入x mL0.10 mol·L-1 NaOH溶液时，pH=7，说明HCl与NaOH恰好完全反应，溶液中，即，计算出x=20.00，B错误； C．pH=12时，氢氧化钠溶液过量，则混合溶液中：= mol/L，解得V值约为24.4，C错误； D． 若配制NaOH溶液的固体中含有KOH杂质，则所配氢氧化钠溶液浓度偏低，则x>20.00 ，D错误；答案选A 学科网（北京）股份有限公司 $