精品解析：四川省内江市威远中学校2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试题

威远中学校2026届高三上第一次月考 化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Mg-24、S-32、K-39、Fe-56、Ag-108、Ba-137 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分) 1. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。下列古代典籍、文献中记载了丰富的化学研究成果。下列有关说法错误的是 A. 《梦溪笔谈》记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金的硬度和熔点比纯铁高 B. 《本草纲目拾遗》有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑……”。这里的“气”—NH3是一种常见的非电解质 C. 矾（FeSO4·7H2O）：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”。此矾在该过程发生了氧化还原反应 D. 《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”，该过程涉及了加热蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金的硬度一般比纯金属高，但熔点比纯金属低。《梦溪笔谈》记载 “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁合金，铁合金的硬度比纯铁高，熔点比纯铁低，A错误； B．氨水易挥发，挥发出的气体是NH3，氨气本身不能电离出离子，在水溶液中不是自身电离出离子导电，是与水反应生成的一水合氨电离出离子导电，所以NH3是一种常见的非电解质，B正确； C．矾（FeSO4·7H2O）是绿色的，烧之则赤，说明加热后变为红色，即FeSO4中的Fe2+被氧化为Fe2+，发生了氧化还原反应，C正确； D．“取井水煮之，一斛水得五斗盐”，意思是通过加热蒸发井水，使盐从水中结晶出来，该过程涉及了加热蒸发，D正确； 故选A。 2. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去中的HCl C. 装置丙可用于实验室制备少量 D. 用装置丁蒸干溶液获得 【答案】C 【解析】 【详解】A．制取氯气需浓盐酸与MnO2在加热条件下反应，装置甲缺少加热装置，无法发生反应，A错误； B．除去CO2中的HCl应使用饱和NaHCO3溶液，饱和Na2CO3溶液会与CO2反应（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3），导致CO2被吸收，B错误； C．装置丙中，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H₂可排出装置内空气防止Fe(OH)2氧化；关闭止水夹后，左侧生成的H2使压强增大，将FeSO4溶液压入右侧与NaOH反应生成Fe(OH)2，能有效隔绝空气，C正确； D．蒸干CuSO4溶液会导致结晶水失去，应采用蒸发浓缩、冷却结晶法获得CuSO4·5H2O，直接蒸干得到无水CuSO4，D错误； 故选C。 3. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温时，向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入大小相同的铜片与铁片 铜片逐渐溶解而铁片不溶解 金属性： B 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 淀粉溶液和稀混合后水浴加热，再加入新制，煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 D 将溶液与3mL同浓度的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液变血红色 与KI的反应有一定的限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸常温下使铁钝化，而铜与浓硝酸因发生氧化还原反应而溶解，不能比较金属活动性，A项错误； B．NaCl使蛋白质发生盐析（物理变化），而CuSO4使蛋白质变性（化学变化），B项错误； C．淀粉溶液和稀混合后水浴加热，促进了淀粉的水解，但未中和酸性环境，无法检验水解产物中存在含有醛基的葡萄糖，C项错误； D．FeCl3溶液与KI溶液混合，FeCl3溶液少量，溶液中滴加后变血红色，说明Fe3+未完全反应，证明可逆反应存在限度，D项正确； 答案选D。 4. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸，混合液导电能力下降： B. 用食醋去除水垢中的： C. 通入溶液中，产生白色沉淀： D. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，检验是否收集满氨气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．方程式未配平，正确的应为，A错误； B．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆为H+，正确应为，B错误； C．在的酸性环境中，会被氧化为，生成沉淀，正确的应为，C错误； D．浓盐酸挥发的HCl与生成固体，产生白烟，方程式正确，D正确。 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 密闭容器中，和在催化剂作用下充分反应后分子总数为 B. 1L溶液中阳离子数目大于 C. 甲烷碱性燃料电池负极上还原1mol气体时转移电子数目为 D. 25℃时，，则饱和溶液中数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨的反应为可逆反应，和在催化剂作用下不可能完全转化为，故反应后分子总数大于，A错误； B．氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1L0.5mol/L氯化铝溶液中的阳离子数目大于0.5mol/L×1L×NAmol—1=0.5NA，B正确； C．甲烷碱性燃料电池中，通入甲烷的电极为燃料电池的负极，碱性条件下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，反应为，故1mol气体被氧化时转移电子数目为，C错误； D．25℃时，K sp(BaSO4)=1×10－10，溶液体积未知，无法计算Ba2+数目，D错误； 故选B。 6. 下列说法或表示正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 金刚石，s石墨，s，所以石墨比金刚石稳定 C. 已知：，则的燃烧热为 D. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫固体转化为硫蒸气需要吸热，故硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时硫蒸气燃烧释放更多热量，A错误； B．金刚石转化为石墨的过程放热，石墨能量更低更稳定，B正确； C．表示氢气的燃烧热的热化学方程式中应生成液态水，故数值不正确，C错误； D．和反应还生成CaSO4沉淀，还会伴随能量变化，反应热不等于中和热的2倍，D错误； 故选B。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 中性溶液中：、Cl-、Ba2+、Fe3+ B. lg>0溶液：Cl-、Ba2+、、Br- C. 水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、、S2-、Br- D. 在澄清透明溶液中：Cu2+、、、Na+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+在中性溶液中会水解生成Fe(OH)3沉淀，无法大量存在，A不可以共存； B．说明溶液为酸性，在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，两者不能共存，B不可以共存； C．水电离出的的溶液可能为强酸性或强碱性，酸性条件下会与反应生成，碱性条件下会与反应生成，C不可以共存； D．在澄清透明溶液中，这些离子均不反应，符合题意，D可以共存； 故选D。 8. 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是。 事实 结论 A 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业合成氨中，将氨气液化分离 可以加快反应速率，提高、的转化率 C 平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 恒温时增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度加快反应速率，析出硫的时间缩短符合温度对速率的影响，A正确； B．将氨气液化分离会降低产物浓度，使平衡右移提高转化率，但反应物浓度降低导致反应速率减慢，B错误； C．加入的KSCN固体溶解后SCN-浓度增大，平衡正向移动，颜色加深，C正确； D．FeCl3作为催化剂加快H2O2分解速率，D正确； 故答案为B。 9. 一种工业有机洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q原子最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，X、Y、Z、W均可与Q形成至少两种二元化合物。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z<Q B. 键能：X2<Z2 C. 简单离子半径：Q<W D. 最简单氢化物的键角：Y<Q 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，W+带一个正电荷且原子序数最大，则W是Na元素，X形成1个共价键且原子序数最小，X是H元素；根据该物质的结构式可知，Z可以形成3个共价键，Y可以形成4个共价键，Q可以形成2个共价键且X、Z、Q、W均可与Y形成至少两种二元化合物，Y和Q原子最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，故可推测出Y是碳元素 ，Z是N元素，Q是O元素。 【详解】A．因为N原子2P能级电子处于半充满状态，故第一电离能大于O原子，故A错误； B．氮分子中的氮氮三键键能很大，故键能：H2<N2，故B正确； C．核外电子排布相同，原子序数越大离子半径越小，则离子半径：O2->Na+，故C错误； D．最简单氢化物CH4与H2O键角分别为109°28'和104.5°，故甲烷中键角更大，故D错误； 故选B。 10. HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成的历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构)。 下列说法不正确的是 A. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂 B. 根据图示信息，分子中的氧原子并非全部来自 C. 该反应可表示为： D. 催化剂HAP能提高该反应的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，甲醛被氧化生成二氧化碳和水，HCHO在反应中有C-H断裂和C=O键形成，A正确； B．根据图知，CO2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，B正确； C．该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为，C正确； D．催化剂能改变化学反应速率，但不影响平衡移动，所以该反应中HAP作催化剂能提高反应速率但反应物的转化率不变，D错误； 故选D。 11. 有机物X的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 含有4种官能团 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 能发生取代反应、加成反应和消去反应 D. 1 mol该分子与足量氢气反应，最多消耗5 mol H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据物质结构简式可知，该有机物含有的官能团有酯基、碳碳双键、醛基、羟基，共4种，A正确； B．碳碳双键、醛基、醇羟基(-CH2OH)均能被酸性KMnO4溶液氧化，因此能够使酸性KMnO4溶液紫色褪色，B正确； C．该物质分子中含有醇羟基，能够发生取代反应(如与羧酸反应生成酯和水)；含有苯环及醛基、碳碳双键，能够发生加成反应；但由于羟基连接的C原子与苯环直接连接，苯环具有特殊的稳定性，因此不能发生消去反应，C错误； D．1 mol苯环加成消耗3 mol H2，1 mol碳碳双键和1 mol醛基都能够消耗1 mol H2，故1 mol该化合物与足量H2发生加成反应，最多消耗5 mol H2，D正确； 故选C。 12. 铁镁合金是一种新型储氢材料，立方晶胞类似于CaF2，结构如图所示。该合金储氢后H2位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该合金的化学式为：FeMg2 B. 1cm3该合金的质量为： C. 熔融该合金的过程中需要破坏金属键 D. 储氢后晶体中的原子个数之比 【答案】D 【解析】 【详解】A．该合金晶胞类似CaF2结构，CaF2中Ca2+为面心立方堆积（8×+6×= 4个），F-填充8个四面体空隙（8个），化学式为CaF2（1:2）。类比可知，Fe相当于Ca2+（4个/晶胞），Mg相当于F-（8个/晶胞），Fe:Mg=4:8=1:2，化学式为FeMg2，A正确； B．1个晶胞质量为 g，晶胞体积为（a×10-10cm）3 = a³×10-30cm3，密度ρ=g/cm3，故1cm3质量为g，B正确； C．合金属于金属材料，由金属键结合，熔融时需破坏金属键，C正确； D．储氢后H2位于体心（1个）和棱心（12×=3个），共4个H2分子，含8个H原子。晶胞中Fe=4、Mg=8，故Fe:Mg:H=4:8:8=1:2:2≠1:2:1，D错误； 故选D。 13. 用于检测酒驾的酒精检测仪工作原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该装置能够将化学能转化为电能 B. 该电池的负极反应式为： C. 电池工作时，当电路中通过4mol电子时，有通过质子交换膜从左向右迁移 D. 当呼气中有46g的乙醇被反应时，需要消耗标准状况下氧气22.4L 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，X电极产物为醋酸，Y电极上O的化合价由0→-2，化合价降低发生还原反应，则Y为正极，X为负极，据此分析解题。 【详解】A．据分析可知，该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确； B．根据装置图，X电极产物为醋酸（CH3COOH），而非CO2。乙醇（CH3CH2OH）中C平均化合价为-2，醋酸（CH3COOH）中C平均化合价为0，每个乙醇分子失去4个电子，正确负极反应式为CH3CH2OH + H2O - 4e- = CH3COOH + 4H+，B错误； C．电池工作时，H+从负极（左）向正极（右）迁移，迁移的H+物质的量与电路中转移电子数相等。当通过4mol电子时，有4mol H+迁移，C正确； D．46g乙醇为1mol，总反应为CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O，1mol乙醇消耗1mol O2，标准状况下体积为22.4L，D正确； 故选B。 14. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。你认为以下结论正确的是 A. 该混合液中一定含有：、、、，可能含，且 B. 该混合液中一定含有：、、，可能含、 C. 该混合液中一定含有：、、，可能含、、 D. 该混合液中一定含有：、，可能含、、 【答案】A 【解析】 【分析】由第三份加足量氯化钡溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g可知，溶液中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子，一定不含有镁离子，溶液中含有的硫酸根离子、碳酸根离子的物质的量为=0.02mol、=0.04mol；由第二份加足量氢氧化钠溶液加热后，收集到0.08mol气体说明溶液中含有0.08mol铵根离子；第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生说明溶液中可能含有氯离子，由电荷守恒可知，溶液中一定含有的钾离子的物质的量大于等于0.04mol×2+0.02mol×2—0.08mol=0.04mol，综上可知，溶液中一定含有铵根离子、钾离子、硫酸根离子和碳酸根离子，一定不含有镁离子，可能会有氯离子。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、钾离子、硫酸根离子和碳酸根离子，一定不含有镁离子，可能会有氯离子，其中钾离子的物质的量大于等于0.04mol，故A正确； B．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、钾离子、硫酸根离子和碳酸根离子，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定含有钾离子，一定不含有镁离子，故C错误； D．由分析可知，溶液中一定含有钾离子，一定不含有镁离子，故D错误； 故选A。 15. 已知HF和相关数据如下表，下列有关说法正确的是 化学式 HF 电离平衡常数() A. 相同物质的量浓度溶液的pH，大于 B. 用已知浓度的NaOH溶液测定HF溶液浓度，可用酚酞试液作指示剂 C. 足量HF溶液与少量溶液混合，反应方程式为 D. NaF与混合溶液中存在关系： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据碳酸电离平衡常数()可知，碳酸酸性强于碳酸氢根，越弱越水解，则水解程度：，所以相同物质的量浓度溶液的pH，小于，A错误； B．用已知浓度的NaOH溶液测定HF溶液浓度，滴定终点生成的NaF是强碱弱酸盐，此时溶液呈碱性，应选择在碱性环境中变色的指示剂，则可用酚酞试液作指示剂，B正确； C．由表可知：，则酸性：，根据“较强酸制备较弱酸”的规律可知，足量HF溶液与少量溶液混合反应生成、和，反应方程式为：，C错误； D．在NaF与混合溶液，存在物料守恒关系：，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题) 二、解答题 16. 铍(Be)可用于宇航器件的构筑。一种利用铍精矿(主要含BeO，还含有少量)依次分离氟、铁、铝并制备铍的工艺流程如下。 已知：“酸浸”时，中的会与结合形成。 （1）Be位于元素周期表第_______周期第_______族。 （2）“浸渣”中所含的金属元素主要为_______(填元素符号)，氧化物为_______(填化学式)。 （3）“沉淀”时，“含氟滤液”中溶质的主要成分有_______(填字母)。 a．和 b．和 c．和 （4）“水解”时，加入一定量水并煮沸，转化为沉淀。“含铝滤液”中经分离再生的物质可进入步骤_______中循环利用。 （5）“煅烧”生成的BeO经过系列反应转化为Be。 ①BeO与在高温下反应生成和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______。 ②高温下，Mg在惰性气氛中与反应，可置换出单质。不能选择作为惰性气氛的原因为_______。 【答案】（1） ①. 二 ②. （2） ①. Ca ②. （3） （4）碱溶 （5） ①. ②. 高温下会与氮气反应 【解析】 【分析】铍精矿用硫酸酸浸，二氧化硅不与硫酸反应，浸渣为二氧化硅和硫酸钙，加入氨水将转化为沉淀和含氟滤液，含氟滤液主要有未反应完全的氨水，反应生成的，接着向沉淀中加入NaOH，Al(OH)3转化为Na[Al(OH)4]，Be(OH)2转化为Na2[Be(OH)4]，水解后除去含铝滤液，然后煅烧Be(OH)2得到BeO，最后得到Be，据此回答。 【小问1详解】 Be有2个电子层，最外层有2个电子，故Be位于元素周期表第二周期。 【小问2详解】 根据分析可知，“浸渣”为二氧化硅和硫酸钙，故浸渣所含的金属元素主要为Ca。 【小问3详解】 根据分析可知“沉淀”时，“含氟滤液”中溶质的主要成分有氨水、，故选。 【小问4详解】 “水解”时，加入一定量水并煮沸，转化为沉淀，“含铝滤液”中含有，经分离再生后可进入步骤“碱溶”中循环利用。 【小问5详解】 ①BeO与C、在高温下反应生成和一种可燃性气体CO，该反应的化学方程式为：。 ②镁的还原性强，高温下Mg会在氮气中反应，影响镁还原出，所以Mg在惰性气氛中与反应，不能选择氮气作为惰性气氛。 17. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O) （1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为___________。 （2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。 ①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为___________；装置C中品红溶液的作用是___________。 ②装置H的作用为___________。 （3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证SO2具有氧化性的实验现象为___________； ②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）CO2、H2 （2） ①. 酸性KMnO4溶液 ②. 验证SO2是否吸收完全 ③. 防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验 （3） ①. a试管中有淡黄色沉淀生成 ②. Ⅱ ③. Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO 【解析】 【分析】装置A是浓硫酸和铁钉的反应装置，装置B是高锰酸钾溶液，吸收生成的二氧化硫，装置C是检验二氧化硫是否吸收完全，避免干扰二氧化碳的检验，装置D应是澄清石灰水，用于检验二氧化碳的存在，装置E干燥气体，装置F是检验生成气体中是否含氢气，生成的水蒸气用G中无水硫酸铜检验，最后H装置防止空气中H2O进入干燥管。 【小问1详解】 浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能与碳反应生成CO2，又因为随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁能和稀硫酸反应生成氢气，则制得的SO2中可能混有杂质是H2和CO2。 【小问2详解】 ①由分析可知，为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为酸性KMnO4溶液，装置C中品红溶液的作用是验证SO2是否吸收完全； ②由分析可知，装置H的作用为防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验。 【小问3详解】 ①二氧化硫与硫化氢反应生成S沉淀，反应中二氧化硫表现氧化性，则a试管中有淡黄色沉淀生成； ②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下被氯水氧化生成的，发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO +2Cl-，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，则实验设计合理； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用；则上述方案中合理的是Ⅱ。 18. 研究氮氧化物的还原处理是环保领域的主要研究方向之一，回答下列问题： （1）CO还原NO的反应机理及相对能量如图1(TS表示过渡态)： ①由图1可知，CO还原NO的热化学方程式为___________，该反应过程中的决速步骤为第___________步。 ②为提高反应中的平衡转化率，可采用的措施为___________(填字母标号)。 A．液化分离 B．增大压强 C．增大NO浓度 D．使用催化剂 （2）还原的反应为 。为研究和的起始投料比对平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的密闭容器中加入一定量和发生反应，实验结果如图2。 ①反应温度、、从大到小的关系为___________。 ②温度下，充入、各，容器内压强为，反应时达平衡，该反应的平衡常数___________(以分压表示的平衡常数为，分压总压物质的量分数)。 （3）还原的主反应为 。相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图3、4所示： ①由图3、4可知具有较高活性和选择性的催化剂为___________。 ②图3中100~300℃NO转化率升高的原因为___________。 【答案】（1） ①. ②. 一 ③. AB （2） ①. ②. [或] （3） ①. 酸化的 ②. 图3中100~300℃，反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO转化率升高 【解析】 【小问1详解】 ①根据如图可知，，热化学方程式为： ；由能量图可见，第一步从反应物到 的活化能最高，故该步为速控步； ②A．液化分离，平衡正向移动，提高反应中的平衡转化率，A正确； B．增大压强平衡向气体数目减少方向移动，平衡正向移动，提高反应中的平衡转化率，B正确； C．增大NO浓度平衡正向移动，降低反应中的平衡转化率，C错误； D．使用催化剂，不影响化学平衡移动，D错误； 故选AB； 【小问2详解】 ①还原的反应为，该反应是放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，NO的转化率降低，从给出的NO平衡转化率随温度变化的曲线可见，在同样的投料比下，曲线的转化率最高、次之、最低，故温度由大到小的顺序为； ②在温度下投料3 mol 和3 mol NO时，即，由图可知NO的平衡转化率为40%，列三段式：，平衡时气体总物质的量为1.8+1.8+0.6+1.2=5.4mol，平衡时的压强为，Pa⁻¹； 【小问3详解】 ①由图3、4可见，酸化的/在较宽温区内既能使NO高转化，又主要产生成(选择性高)，故该催化剂更优； ②在100 ~ 300 ℃范围内，随温度升高催化剂活性提高，反应速率加快，因而NO的转化率上升。 19. 美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成： （1）A中官能团的名称为羟基、_______。 （2）美托洛尔的分子式_______。 （3）反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为_____，分子中有_______个手性碳原子。 （4）反应②的反应类型为_______。 （5）写出A与足量NaOH水溶液(加热)反应的化学方程式：_______。 （6）B的同分异构体满足下列条件： i．能发生银镜反应 ii．能与FeCl3溶液发生显色反应 iii．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与足量金属钠反应产生 写出其中一种满足上述条件的同分异构体的结构简式：_______。 （7）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以和为有机原料及必要的无机试剂制备的合成路线所示，其中物质X与Z的结构简式分别为_______和_______。 【答案】（1）(酮)羰基、碳氯键(或氯原子) （2） （3） ①. ②. 1 （4）还原反应 （5） （6）或 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】根据流程图得A发生取代反应得B，根据B、C的结构简式得B发生还原反应得C，C与试剂X发生取代发应生成D，根据C、D结构简式推得X为，D发生加成反应得美托洛尔； 【小问1详解】 由A的结构简式得A中官能团的名称为羟基、酮羰基、氯原子； 【小问2详解】 根据美托洛尔的结构简式，美托洛尔的分子式； 【小问3详解】 反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，根据C、D结构简式推得X为，分子中有1个手性碳原子； 【小问4详解】 根据B、C结构简式的对比，B中羰基上的氧原子转化为H原子，该反应为还原反应； 【小问5详解】 A结构简式为：，结构中的酚羟基和氯原子可与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 B的同分异构体满足下列条件：i．能发生银镜反应，结构中有，ii．能与FeCl3溶液发生显色反应，结构中含有酚羟基，iii．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与足量金属钠反应产生，说明除了酚羟基外还有一个羟基；符合条件的有：或； 【小问7详解】 根据A到B，推得X为，根据B到C的结构特点，推的Y为，Y上有醇羟基，发生催化氧化为Z：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 威远中学校2026届高三上第一次月考 化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Mg-24、S-32、K-39、Fe-56、Ag-108、Ba-137 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分) 1. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。下列古代典籍、文献中记载了丰富的化学研究成果。下列有关说法错误的是 A. 《梦溪笔谈》记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金的硬度和熔点比纯铁高 B. 《本草纲目拾遗》有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑……”。这里的“气”—NH3是一种常见的非电解质 C. 矾（FeSO4·7H2O）：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”。此矾在该过程发生了氧化还原反应 D. 《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”，该过程涉及了加热蒸发 2. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去中的HCl C. 装置丙可用于实验室制备少量 D. 用装置丁蒸干溶液获得 3. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温时，向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入大小相同的铜片与铁片 铜片逐渐溶解而铁片不溶解 金属性： B 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 淀粉溶液和稀混合后水浴加热，再加入新制，煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 D 将溶液与3mL同浓度的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液变血红色 与KI的反应有一定的限度 A. A B. B C. C D. D 4. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸，混合液导电能力下降： B. 用食醋去除水垢中的： C. 通入溶液中，产生白色沉淀： D. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，检验是否收集满氨气： 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 密闭容器中，和在催化剂作用下充分反应后分子总数为 B. 1L溶液中阳离子数目大于 C. 甲烷碱性燃料电池负极上还原1mol气体时转移电子数目为 D. 25℃时，，则饱和溶液中数目为 6. 下列说法或表示正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 金刚石，s石墨，s，所以石墨比金刚石稳定 C. 已知：，则的燃烧热为 D. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 中性溶液中：、Cl-、Ba2+、Fe3+ B. lg>0溶液：Cl-、Ba2+、、Br- C. 水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、、S2-、Br- D. 在澄清透明溶液中：Cu2+、、、Na+ 8. 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是。 事实 结论 A 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业合成氨中，将氨气液化分离 可以加快反应速率，提高、的转化率 C 平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 恒温时增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 9. 一种工业有机洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q原子最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，X、Y、Z、W均可与Q形成至少两种二元化合物。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z<Q B. 键能：X2<Z2 C. 简单离子半径：Q<W D. 最简单氢化物的键角：Y<Q 10. HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成的历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构)。 下列说法不正确的是 A. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂 B. 根据图示信息，分子中的氧原子并非全部来自 C. 该反应可表示为： D. 催化剂HAP能提高该反应的平衡转化率 11. 有机物X的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 含有4种官能团 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 能发生取代反应、加成反应和消去反应 D. 1 mol该分子与足量氢气反应，最多消耗5 mol H2 12. 铁镁合金是一种新型储氢材料，立方晶胞类似于CaF2，结构如图所示。该合金储氢后H2位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该合金的化学式为：FeMg2 B. 1cm3该合金的质量为： C. 熔融该合金的过程中需要破坏金属键 D. 储氢后晶体中的原子个数之比 13. 用于检测酒驾的酒精检测仪工作原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该装置能够将化学能转化为电能 B. 该电池的负极反应式为： C. 电池工作时，当电路中通过4mol电子时，有通过质子交换膜从左向右迁移 D. 当呼气中有46g的乙醇被反应时，需要消耗标准状况下氧气22.4L 14. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。你认为以下结论正确的是 A. 该混合液中一定含有：、、、，可能含，且 B. 该混合液中一定含有：、、，可能含、 C. 该混合液中一定含有：、、，可能含、、 D. 该混合液中一定含有：、，可能含、、 15. 已知HF和相关数据如下表，下列有关说法正确的是 化学式 HF 电离平衡常数() A. 相同物质的量浓度溶液的pH，大于 B. 用已知浓度的NaOH溶液测定HF溶液浓度，可用酚酞试液作指示剂 C. 足量HF溶液与少量溶液混合，反应方程式为 D. NaF与混合溶液中存在关系： 第II卷(非选择题) 二、解答题 16. 铍(Be)可用于宇航器件的构筑。一种利用铍精矿(主要含BeO，还含有少量)依次分离氟、铁、铝并制备铍的工艺流程如下。 已知：“酸浸”时，中的会与结合形成。 （1）Be位于元素周期表第_______周期第_______族。 （2）“浸渣”中所含的金属元素主要为_______(填元素符号)，氧化物为_______(填化学式)。 （3）“沉淀”时，“含氟滤液”中溶质的主要成分有_______(填字母)。 a．和 b．和 c．和 （4）“水解”时，加入一定量水并煮沸，转化为沉淀。“含铝滤液”中经分离再生的物质可进入步骤_______中循环利用。 （5）“煅烧”生成的BeO经过系列反应转化为Be。 ①BeO与在高温下反应生成和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______。 ②高温下，Mg在惰性气氛中与反应，可置换出单质。不能选择作为惰性气氛的原因为_______。 17. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O) （1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为___________。 （2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。 ①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为___________；装置C中品红溶液的作用是___________。 ②装置H的作用为___________。 （3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证SO2具有氧化性的实验现象为___________； ②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。 18. 研究氮氧化物的还原处理是环保领域的主要研究方向之一，回答下列问题： （1）CO还原NO的反应机理及相对能量如图1(TS表示过渡态)： ①由图1可知，CO还原NO的热化学方程式为___________，该反应过程中的决速步骤为第___________步。 ②为提高反应中的平衡转化率，可采用的措施为___________(填字母标号)。 A．液化分离 B．增大压强 C．增大NO浓度 D．使用催化剂 （2）还原的反应为 。为研究和的起始投料比对平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的密闭容器中加入一定量和发生反应，实验结果如图2。 ①反应温度、、从大到小的关系为___________。 ②温度下，充入、各，容器内压强为，反应时达平衡，该反应的平衡常数___________(以分压表示的平衡常数为，分压总压物质的量分数)。 （3）还原的主反应为 。相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图3、4所示： ①由图3、4可知具有较高活性和选择性的催化剂为___________。 ②图3中100~300℃NO转化率升高的原因为___________。 19. 美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成： （1）A中官能团的名称为羟基、_______。 （2）美托洛尔的分子式_______。 （3）反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为_____，分子中有_______个手性碳原子。 （4）反应②的反应类型为_______。 （5）写出A与足量NaOH水溶液(加热)反应的化学方程式：_______。 （6）B的同分异构体满足下列条件： i．能发生银镜反应 ii．能与FeCl3溶液发生显色反应 iii．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与足量金属钠反应产生 写出其中一种满足上述条件的同分异构体的结构简式：_______。 （7）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以和为有机原料及必要的无机试剂制备的合成路线所示，其中物质X与Z的结构简式分别为_______和_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $