湖北襄阳市枣阳市第一中学2026-2027学年高三上学期9月学情诊断测评 化学试卷

2027届高三年级九月化学学科 学情诊断测评试题答案 1、 选择题（每小题3分，共45分） CBCCB DBBCD ADDCD 二、填空题（4小题，共55分） 16．（14分）（除标注外，每空2分） （1）2 （2）温度过高，氨水分解，过二硫酸铵分解（或水解），浸出率减小 （氨水1分，过二硫酸铵1分，独立给分） （3） （4） （5），pH升高，平衡逆向移动，增大，利于PbA生成，PbA产率增大（水解方程式1分，文字说明1分，多写PbSO4转化成PbA不扣分） （6）CO （7）正电 17．（14分）（除标注外，每空2分） （1）醚键、醛基（1个1分，独立给分） （2）还原反应（漏写“反应”不得分） （3）保护羟基（出现错别字不得分，“保护-OH”、“保护羟基不被反应”、“保护羟基不被氧化”均不扣分） （4）酯基中的共轭体系增大了碳氧双键的键能，反应过程中更难断裂（未指明或指错碳氧双键键能，扣1分） （5）（6）氢氧化钠溶液、稀硫酸（1个1分，独立给分） （7）水溶性差、毒性较强、易被氧化（其他合理答案也可） 18．（13分）（除标注外，每空2分） （1） （2）的溶液 （3）检查装置气密性（1分） 颜色褪去（或“由橙色、橙红色褪为无色”） B （4）a 为吸电子基团，使中键极性增大，易断裂发生取代反应（答案合理即可） 19．（14分）（每空两分） （1）BC （2）（3）R2 TS2的能量最大（或“生成R2的活化能最大”） （4）①20% ②（若带单位，单位正确不扣分，单位错误扣1分） （5） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三年级九月学情诊断测评 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. 维生素C是重要的营养物质，其分子结构如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是 A. 含氧的质量分数为54.55% B. 能与HBr反应 C. 含有四种官能团 D. 能使碘和淀粉的混合液褪色 2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A．K2S的电子式： B．乙醇的键线式： C．氢氧化铁胶体制备实验有关的安全图标为： D．硬脂酸甘油酯的皂化反应： 3. 下列描述不能正确地反映事实的是 A．钡属于重金属，但医学上可用硫酸钡作X射线造影剂 B．亚硝酸钠有一定毒性，但可作为食品防腐剂和护色剂 C．磁悬浮列车地板所用的PVC塑料（聚氯乙烯）可由氯乙烯通过缩聚反应制得 D．吗啡是一种医用镇痛剂，但滥用极易上瘾，从生产到使用应全程严格管制 4. 由有机化合物合成合成路线中，不涉及的化学反应类型是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 氧化反应 5. 下列不纯物质(括号内为少量杂质)的提纯，所选试剂和分离方法均正确的是 选项 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A A CH4 (CH2=CH2) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B B C2H2 (H2S) C2H2(H2S) CuSO4溶液 洗气 C C 苯(苯酚) 浓溴水 分液 D D 乙酸乙酯 (乙酸) 饱和 Na2CO3溶液 蒸馏 6. 教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是 A. 加热碳酸钠或碳酸氢钠：可以比较二者的热稳定性 B. 氯水中氯离子浓度在光照过程中的变化：氯离子浓度升高的原因是HClO分解 C. Na2O2与水的反应：带火星的木条复燃说明该反应生成氧气 D. 分别向 FeCl3和 FeCl2溶液中滴入KSCN溶液：此实验现象可用于除去 FeCl2溶液中的 Fe3+ 7. 下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述 Ⅰ 陈述 Ⅱ 判断 A 氨气极易溶于水 液氨可用作制冷剂 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 液氯储存在钢瓶中 Cl2能与 Fe反应生成 FeCl3 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 8. 下列说法中错误的有 ①聚氯乙烯塑料制品含有增塑剂，不能用于食品包装 ②聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，属于可降解高分子 ③天然的核酸根据组成中戊糖的不同，可分为脱氧核糖核苷酸和核糖核苷酸 ④松花蛋的形成过程涉及到蛋白质的变性、蛋白质及脂肪的水解、脂肪酸与碱的中和反应 ⑤蛋白质的一级结构与肽键的形成有关，二级结构的形成与肽键中的氧原子与氢原子之间存在氢键有关 ⑥可以用蒸馏法分离提纯甲烷与氯气反应得到的液态混合物中含有的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷 ⑦以石油、天然气、煤、农副产品等为原料可得到合成纤维，锦纶、涤纶、腈纶、维纶、氯纶、丙纶都是合成纤维 ⑧苯甲酸中含有少量氯化钠，提纯苯甲酸需要的步骤依次为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶 A. 一项 B. 两项 C. 三项 D. 四项 9. 下列有机物的命名错误的是 A. 乙二酸二乙酯 B. 3 ，4-二甲基-2-乙基-1，3-戊二烯 C. 对二苯酚 D. 聚己二酰己二胺 10. 下列关于同分异构体的说法错误的是 A. 芳香族化合物 C7H8O共有 5种结构 B. 丙酸乙酯属于酯类的同分异构体还有 8种 C. C4H8FCl含手性碳原子的结构共有 9种 D. C4H7Cl碳碳双键的结构共有12种（考虑顺反异构） 11. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 材料 组成和结构变化 性能变化 A 水泥 加入石膏混合搅拌 硬化速率加快 B 金刚石 表面排列氢原子与氟原子 信息储量提高 C 阿司匹林 与聚甲基丙烯酸实现连接 药效时间延长 D 顺丁橡胶 硫化使其结构由线型转变为网状 强度韧性提升 12. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如右图所示。下列说法正确的是 A. 电负性：Z > Y B. 第一电离能：Y > X C. Y在自然界中仅以化合物形式存在 D. Z的单质常保存在石蜡油或煤油中 13. 有机物M是某防晒霜的有效成分(结构如下图),分子中苯环、双键和酯基共同形成一个共轭大π键，该共轭大π键的电子吸收紫外线后被激发，随后返回基态，可将吸收的能量转换为 更长、更低能量的波长，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。 下列有关有机物M的说法错误的是 A. 分子式为C₁₈H₂₆O₃ B. 存在顺反异构 C. 有1个手性碳原子 D. 水解后失去防晒作用 14. 下列实验装置及药品的使用(部分夹持装置已略去)正确的是 A. 实验室制备硝基苯 B. 验证乙醇发生消去反应 C. 实验室制备和收集乙酸乙酯 D. 实验室制备和收集溴乙烷 15. 我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，可生成环氧乙烷。下列说法错误的是 A. Ni电极与电源负极相连 B. 工作过程中阴极附近pH增大 C. 该过程的总反应为： D. 电解结束后，将阴、阳极电解液混合后所得KCl溶液浓度不变 二、填空题（本题共4小题，除标注外每空2分，共55分） 16．（14分）某工厂用如下工艺回收废渣（含ZnS、PbSO4、FeS和CuCl）中的Zn和Pb。 已知：①“氧化浸出”后的滤液中存在[Cu(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+等离子；②S2O82-结构式为；③酒石酸（记作H2A）结构简式为HOOC(CHOH)2COOH。 回答下列问题： （1）H2A分子中手性碳原子数目为___________。 （2）“氧化浸出”时，温度不能过高的原因是_______________________________。 （3）“氧化浸出”时，CuCl发生反应的离子方程式_______________________________。 （4）滤渣1的主要成分有S、PbSO4和___________（填化学式）。 （5）“浸铅”步骤，PbSO4和Na2A反应生成PbA，适当提高溶液pH有利于PbA产率增大的原因为___________________________________________（结合离子方程式说明）。 （6）290 ℃“真空热解”时生成2种气态氧化物的化学式为___________和H2O。 （7）ZnS是重要的光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。区域A带__________________（填“正电”或“负电”）。 17．（14分）紫草素是中药紫草中的有效成分，具有抗炎、抗肿瘤等效用。合成路线如下： 请回答下列问题： （1）化合物A含有的官能团名称为___________________。 （2）已知A→B的反应分为三步完成。第一步为加成反应，第二步为消去反应，则第三步的反应类型属于________________________。 （3）TBSCl在B→C反应中的作用是___________________________________________。 （4）已知酯基中存在共轭体系。试从化学键键能角度分析酯基难与H2发生加成反应的原因为____________________________________________________________。 （5）D与E的质谱图中分子离子峰的质荷比差值为26，推测E的结构简式为___________。 （6）中药紫草萃取的紫草素中，常混有乙酰紫草素（ ）。可先用_________________（填写试剂名称，下同）促进乙酰紫草素的水解，再用___________调节pH，以达到去除乙酰紫草素的目的。 （7）紫草素作为抗炎、抗肿瘤药物可能存在的缺点是___________________（写出一条即可），目前已有多种纳米制剂被用于减弱紫草素类药物的毒性。 18．（13分）某化学小组研究乙醛和溴水的反应，查阅文献发现该过程中存在竞争反应并对反应II提出猜想。 反应Ⅰ：乙醛被HBrO氧化为乙酸； 反应Ⅱ：猜想a：乙醛与Br2发生取代反应； 猜想b：乙醛和Br2发生加成反应 已知：液溴极易挥发，实验过程中易造成环境污染 （1）写出反应Ⅰ的离子方程式：_____________________________。 （2）为了验证猜想，同时排除反应Ⅰ的干扰，化学小组将“乙醛和溴水”更换为“无水乙醛和试剂X”，适宜的试剂X为_____________________________。 （3）更换试剂后化学小组设计了一套传统实验与数字实验一体化的装置，如图1： 实验步骤如下，补全横线内容： a．按图组装仪器，检查_______________________________； b．调整三通阀为，来回推动两只注射器的活塞，反应液充分混合后进入右注射器中； c．待混合液___________________________（填实验现象）后，开始数据采集； d．待曲线稳定后，调节三通阀为___________（填字母），推入混合液； A． B． C． D． e．一段时间后停止数据采集，得到图2。 （4）根据实验结果，猜想___________（填“a”或“b”）正确；请从键的极性角度解释该反应可以发生的原因：____________________________________________________。 19．（14分）氮氧化物（NOx）的资源化利用和处理具有重要意义。用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。 已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）恒容密闭容器中充入2 mol NO和1 mol O2且只发生反应ⅱ时，下列说法正确的是___________（填字母）。 A．恒温条件下充入氩气，平衡正向移动，NO的平衡转化率升高 B．时，该反应达到平衡状态 C．体系达到平衡后，升高温度，体系中混合气体的平均相对分子质量减小 D．体系达到平衡后，降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 （2）用含、、的代数式表示的___________。 （3）我国科学家在研究CH4与NO2的反应机理时发现，该反应有3条途径（如图）。产物R1、R2和R3对应的中间状态分别为TS1、TS2和TS3。 从能量变化来看，反应速率最慢的是___________（填“R1”、“R2”或“R3”），推断的理由是_____________________________________。 （4）研究发现利用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：。一定温度下，在某个压强恒定为P的密闭容器中充入物质的量相等的NO、NO2和NH3，一段时间后达到平衡状态，N2的物质的量分数为0.125。 ①NO的平衡转化率为___________； ②该温度下此反应的平衡常数Kp = ___________；（用含P的最简分数表示；Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数）。 （5）以酸性KNO3溶液为电解质，电解还原废水中的NO3-时，经检验阴极产物为NH4+，请书写阴极的电极反应方程式______________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $