湖北襄阳市枣阳市第一中学2025-2026学年上学期高三2月月考化学试题

枣阳一中2025一2026学年上学期高三年级2月月考试题 考试时间：75分钟满分100分 可能用到的相对原子质量H1C12N14S32C135.5 一、选择题（每小题3分，共45分） 1.“科技兴则民族兴，科技强则国家强。”下列说法正确的是 A.嫦娥六号带回来的月球背面的样品中含有玻璃：玻璃是晶体 B.长征八号甲运载火箭子级以液氧/煤油作为推进剂：煤油是纯净物 C.“奋斗者”号载人舱外壳采用的是新型钛合金材料：T1和Ti互为同位素 D.我国“人造太阳”核聚变实验装置实现“亿度千秒”运行：核聚变是化学变化 2、马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸 盐，下列有关表述错误的是 3p A.基态Si原子的价层电子排布图： B.0的同位素：O可作为有机反应示踪原子 4● :Cl C. sic1,的电子式为：C:Si:C1: D,SiO,的球棍模型为： :Cl: 3.X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的 价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等 于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A.X与Q组成的化合物具有还原性 B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C.Z、W的单质均可在空气中燃烧 D.Z与Y按原子数1：1组成的化合物具有氧化性 4.物质性质决定用途。下列说法及对应关系正确的是 氨水清洗附着AgCI的试管，体现其碱性 B.邻二氮菲可用于检验Fe2+,体现其配位性 C.C使湿润的有色布条褪色，体现其漂白性 D浓硫酸可用于实验室制乙烯，体现其吸水性 5.下列涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.C102除去废水中的甲醇：5CH30H+6C102=5C032+6C+16H*+2H0 B.铅蓄电池充电时阳极的电极反应：Pb2*+2H20-2e=PbO2+4H C.惰性电极电解饱和食盐水制氯气和碱：2C+2H0邂c1+H1+20 D,草酸标定KMm04溶液浓度：2MnO4+5C2042+16H+=2Mn2+10C02t+8H20 6.中国是最早使用谷物酿醋的国家。制作过程中涉及反应：C2HOH+O, 醋酸蒽CH,COOH+H2O,设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 .4.6gC2H,OH中含有σ键的数目为0.7N B.5.6L02中含有π键的数目为0.25NA C.1L0.1 mol-L CH,COOH溶液中含有H的数目为0.1N D.18gH2O中孤电子对的数目为2NA 7.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途，下列事实解释错误的是 选 事实 , .0 解释 项 林4（1011 A 熔点：Si0,>H,0 电负性：Si<H B 水结冰时，体积增大 氢键通常具有方向性 石蜡油的流动性比水的石蜡油的分子间作用力比水的大 差 石墨层中未参与杂化的p轨道相互平行且相互 T 石墨可用作导电材料 重叠使得p轨道中的电子可在整个碳原子平面 运动 8.工业上以软锰矿（主要成分为M02)为原料通过固体碱熔氧化法生产 高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错误的是 O！ 复酸钾 H 加蒸馏 C02 KOH 熔融氧化 水浸取 抽滤Q) 锰酸钾歧化 结晶 KMnO4 软佳矿 滤渣 A.“熔融氧化”应在铁坩埚中进行；陶瓷坩埚或AlO坩埚均不行 B.“锰酸钾歧化”不能用浓S0或浓盐酸代替C02 C.“结晶”操作后的晶体可用蒸馏水洗涤高温干燥 D.该流程中可循环使用的物质是滤渣 S)网 02 9.我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子（结构式如图），该分子和客 体分子(CH)NCI可形成主客体包合物：(CH),N被固定在空腔内部（结构示意图 见图弘)。下列说法错误的是 HO OH HO .C2Hs OH HOS CH, SO,H cr HC- N*-CH HO CH C2Hs HO C3H OH OH SOH 图a 图b A.主体分子存在分子内氢键 B. 主客体分子之间存在共价键 C.磺酸基中的SO键能比S=0小 D.(CH,),N和(CH),N中N均采用sp杂化 10.甲酸有两种可能的分解反应： 反应①：HCOOH(g)==CO(g)+H2O(g) △H 反应②：HCOOH(g)==CO2(g)+H2(g) △H2 一 定温度下，使用某催化剂时上述两反应的反应历程如图所示（标*表示 吸附态)。 卫卧↑ 好染三未中具器 中是郭用可室本 面 过渡态2 HCOO 黔封金 H 行 爽 (0M达代要至)避滨上业 CO(a) HCOOH(g) 过渡态1C00 +Hog】 ,才破路要壬醉 反应① +H 反应② COg) 00 时派时 HCOOH +H比g】 反应历程 你闲 下列说法错误的是 c(C02)·c(H2) )洋 A△H,>△H, B.温度升高，平衡时(Co)·c(H,0)会增大 好号回 C.等物质的量的微粒能量：HC00*>C0OH* D.总体反应速率：反应①>反应② 11.以稀H2SO4为电解质溶液的光解水装置如 稀HSO, 光 图所示，总反应为2H0 2H2↑+02↑。下 催化剂 列说法正确的是 A.电极a上发生氧化反应生成O, 石 室 室 B.H通过质子交换膜从右室移向左室 C.光解前后，H,SO,溶液的pH不变 电极a质子交换膜电极b D. 外电路每通过0.01mol电子，电极b上产生0.01molH2 12.乙酸是一种重要的化工原料，甲醇可在h-邻氨基苯酚催化剂作用下羰基化生产乙酸 ，反应历程如图（其中R配合物简写为TN)。下列说法错误的是 TNI LiOH co L TN4 CHCOOH CHOR TN2 CO CH C。 TN3 A.反应历程中LiI也起催化作用 B.增大Rh-邻氨基苯酚的用量，甲醇的平衡转化率增大 C.反应过程中测得TN,含量最少，可能原因是TN,→TN活化能较高 D.总反应为CHO+C0座化剂CH,00OH 13.电喷雾电离得到的M(Fe、Co、Ni等)与O3反应可得M0。M0分别与 CH4、CD4反应机理如图所示（两者历程相似，图中以CH4示例）。已知 ：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速 率会变慢。下列说法错误的是 过态1 过護态2 盟 CH4步斕 MO+ 步骥ⅡCHoH M 反应进程 A.该反应为放热反应 B. 步骤I和步骤Ⅱ中都涉及C-H键的断裂 C.M0'与CD4的反应中步骤I能量变化可用图中曲线c表示 D.MO与CH4的反应中，M0'作氧化剂 14.硒化锌主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其立方晶胞结 构如图甲所示（晶胞边长为apm)。下列说法正确的是 斌年》 亦》代可。以计 A1月 A 甲 A锌、硒的配位数分别为4、2B,锌与丽的核间距最小值为。 4a pm C.每个硒原子周围最近且距离相等的硒原子数为6 D.该晶胞在xy平面的投影如图乙，与yz平面的投影不相同 15.室温下，调节A1C1、CuC1,混合溶液的PH,所得1gc(M)随PH变化的图像如 下，其中M代表0u、Al或[A1(0,]2巴知：K[Cu(0m,】=1019.66,K [A1(OHm),]=1032.90。下列说法正确的是B pH 5.17 11.86 0一 -5 苍益帝 ,、辩子圈馆官中3 pH A.Ⅱ代表1gC(AP“)与PH的变化关系 B.a点坐标为(3.90，-2) ℃.Ai0H)+H,0=[A1(OH),J二+H时 K=0登管 DPHD4.7时，溶液中Gu、的浓度均小于10mo1L1 二、非选择题安爵垢式鄭震琳已田⑨ 16.堆浸-反萃取-电积法是一种高效、环保的湿法治金工艺，广泛应用于从低品位锌 矿中提取锌。用该方法从锌矿（主要成分为ZnS,含有FeS,、CuS、NiS、SiO等杂质) 中获得锌的流程如下图所示 《稀硫酸-0适量 细菌溶液 H2O2NaOH Zn粉 萃取剂 OH3H2SO4 含锌有机相 反萃液 锌矿→堆漫一→除铁]→除铜→萃取 反萃取 电积→Zn 堆沒渣 FeOOH 粗铜含镍萃余液· 有机相 废液 查阅资料：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐。②pH较大时，FOOH为胶状 沉淀。③FS2中的硫在稀硫酸溶液中可发生歧化反应生成硫和硫化氢。 回答下列问题： .5(合 测 (1)基态锌原子的最高能层符号为 (2)“堆浸”时为了加快反应速率，.可采取的措施为 (任写一条)：“堆浸渣”的主要成分为 (3)“除铁”时生成FeOOH的离子方程式为 “除铁”适宜的pH 为3.2，此时Zn2、Cu2、Ni2*难以沉淀。但随着pH增大，Z2+、Cu2·、Ni2*的沉淀率 均升高，原因可能为」 （任写一条)。（(4)为提高Z2*的萃取率，“萃取” 时需要 (填“一次萃取”或“多次萃取”)，分离含锌有机相和含镍 萃余液的操作为 5y 5)“电积”时，在 (填“阴”或“阳”)极获得锌。此流程中可循环利 用的物质有锌、萃取剂和。。 17.(12分)铁酸锌(ZnFe2O4.)能催化降解PET塑料并回收对苯二甲酸二乙二醇酯 (BHET),实验过程如下。 0.10S 步骤I:合成乙酰丙酮铁Fe(acac 将一定量的FeCl36H2O置于装置A中，加水溶解，超声波条件下，加入10mL乙 酰丙酮和乙醇。搅拌条件下，缓缓加入氨水，反应15mn,至产生大量红色沉淀。 过滤、洗涤、烘千即得到鲜红色固体Fe(acac)。. 恁O)0m2.1人京器容附密向，丁题丑有 授拌器 步骤Ⅱ：合成铁酸锌ZnFe20,g甲文Oo窗平厨憾，1@灵味i 称取一定量Fe(acac)、Zn(acac)2溶于一定量蒸馏水，加图 热至90℃。后加入适量NaHC03溶液，反应1.5h,过滤、洗 &心 涤、干燥即得到ZnFe2O4粉末。 超声反应器 步骤Ⅲ：ZnFe2O4催化降解PET塑料性能实验 称取agPET(平均链节数为n,每个链节的M为192gmol)、少量ZnFe2O4置于圆 底烧瓶，加入足量乙二醇，加热，冷凝回流。反应结束，冷却至室温，过滤，将滤液 浓缩，冷却使产物析出，过滤、洗涤、干燥得到产物3HET(M为254gmol) mg。 9 已知：乙酰丙酮 ,简写Hacac), 乙酰丙酮酸根( 简写acac)。 00 以调 回答下列问题： 1 (1)仪器A的名称为 (2)乙酰丙酮中σ键和π键数目的比值为 是曲楼代是的页0)1 (3)步骤I中合成乙酰丙酮铁的化学方程式为 (4)步骤Ⅲ中使用的冷凝管名称为 (⑤)步骤I中降解PET回收BHET的方程式如下（△H0),请将缺失的系数配平。 COOCH2CH2OH COOCH CROR ①为 ②为 (6)反应相同时间，随温度升高，BHET回收率先增大后减小，原因为 (7)该实验中BHET的回收率为 (用含a、m、n的代数式表示)。 18.(14分)C02的捕集、利用和封存技术因其能够缓解大气中CO2浓度的增大而 备受关注。科学家利用多种方法捕获CO2,使其转化为CH3OH,转化过程涉及 以下反应： 反应I:C02(g)+3H2(g)==CHOH(g)+H2O(g) △H 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)==C0(g)+H20(g) △H2=+41.2KJ.mol1 已知相关热力学数据(298K)如下表，其中△H°是标准摩尔生成焓（标准 摩尔生成焓是在标准压强下由最稳定单质合成1mol物质的焓变)。 物质 C02(g) CH3OH(g) H20(g) H:(g) △fH/(KJ.mol -393.5 -201.0 -241.8 0 请回答下列问题： (1)△H= 。反应I自发进行的条件是 (填“高 温”“低温”或“任意温度”）。 (2)T℃时，分别在p1、P2压强下，向密闭容器充入1.5molC02和 4.5molH2,发生反应I和反应Ⅱ，测得平衡时C0及甲醇的物质的量分 数随温度的变化如图所示。是宝 9卧.Cs5 c好}T39 3人 红出的 10 g 都 0 300400500600700 温度/℃ ①表示p1压强下C0的物质的量分数曲线为 (填b*e或d)p_2（填“ >”“(”或“=”），请解释原因： ②若恒压条件下发生反应I和反应Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平 衡 （填“正向移动”“逆向移动”和“不移动”）。 ③600℃，反应Ⅱ的平衡常数Kp= 19·(15分)缓释药物与相应普通制剂比较，给药频率减少且能 显著增加患者的顺应性或降低药物的副作用。以下为缓释布 洛芬的合成过程，已知：气态烃A是石油裂解的产物， M(A)=28gmo'。 H:O CH-CHCHO CH2 OH NaOH溶液 ①银氯溶液/△ △ ②H+ o/Cu回 △ COOCH,CH,OH CH CHCOOH ECH一CHx 布洛芬 HOCHCHO区一定条J CB HiO2 浓陇酸/△ ☑ ECH-CH CH2一CHCH 缓释布洛芬 CH CH, 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 ,F中官能团名称为 (2)写出C的结构简式 G物质是否存在顺反异构（填“是”或“否”）。 (3)写出F·G过程中①的化学方程式 (4)请写出K→M过程的化学方程式 ，该反应类型为 (5)化合物G的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为 ①遇FeCl3溶液显紫色 ②可与银氨溶液发生银镜反应 ③核磁共振氢谱图有六组吸收峰，且峰面积比为2：2：1：1：1：1