江苏省泰兴市2025-2026学年高三上学期期中联考化学试题

2025~2026学年度第一学期期中调研测试 高三化学 (考试时间：75分钟；满分：100分) 注意事项：所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cu 64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 常泰大桥的拉索中所含碳纤维属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 陶瓷材料 D. 有机高分子材料 2. 卢瑟福通过反应发现质子。下列说法正确的是 A. 的核外电子共有7种空间运动状态 B. 的原子结构示意图为 C. 和互为同素异形体 D. 一个原子中含有一个质子和一个电子 3. 实验室配制溶液并用其滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A. 装置甲：称量一定质量的固体 B. 装置乙：配制溶液时的定容操作 C. 装置丙：量取20.00 mL未知浓度的草酸溶液 D. 装置丁：滴定终点读数为26.42 mL 4. 二茂铁[分子式为，结构如图所示]是由环戊二烯负离子()和形成“夹心”型具有芳香族性质的化合物，熔点为173℃，沸点为249℃。下列说法不正确的是 A. 铁元素位于元素周期表的d区 B. 二茂铁中Fe、C和H的电负性：C>H>Fe C. 二茂铁中与间存在离子键 D. 环戊二烯()中仅有1个碳原子采取杂化 5. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 锌筒发生的电极反应为 B. 电池工作时，通过隔膜向正极移动 C. 电池工作时，发生氧化反应 D. 反应中每生成，转移电子数为 阅读下列材料，完成下面小题 是制备其它含铜化合物的重要原料，与石灰乳混合制波尔多液作杀菌剂，也用作电解精炼铜和电镀铜的电解液。向溶液中加入少量氨水生成沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解可生成新制悬浊液可用于检验醛基。向蓝色溶液中加入溶液可得到绿色溶液(含)，加热后绿色变深。 6. 下列说法正确的是 A. 可利用的氧化性检验醛基 B. 粗铜精炼时，阴极增重质量等于阳极减少质量 C. 电镀铜时，电解液中的浓度会减小 D. 向溶液中加入足量氨水，反应前后溶液中的浓度保持不变 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. 制备波尔多液： B. 氨水溶解 C. Cu粉、和浓氨水反应可生成： D. 加热溶液，溶液绿色变深，则 8. 下列有关物质结构、性质和用途说法正确的是 A. 与形成配位键的能力： B. 和分子中的键长： C. 能使蛋白质变性，可用一定浓度的溶液杀菌 D. 由有两种不同空间结构，可推测的空间构型为正四面体形 9. 。在一定条件下，与发生反应，其催化过程示意图如图所示： 下列说法不正确的是 A. “解吸”过程有利于合成反应的进行 B. 与的总能量大于的能量 C. 反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成 D. 选择合适温度、压强和高效催化剂，可使完全转化为 10. 有机物Y是制备解痉药盐酸黄酮哌酯的中间体，部分合成路线如图所示： 下列说法不正确的是 A. X能使酸性溶液褪色 B. 1 mol Y最多能与发生加成反应 C. Z分子能与盐酸反应 D. 反应时添加适量可提高Y的产率 11. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH试纸测相同浓度的NaClO、溶液的pH 比较与的水解程度大小 B 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，再滴加稀盐酸 验证具有还原性 C 向溶液中滴加少量溴水，振荡，观察现象 比较与S的氧化性强弱 D 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热5 min后，冷却至室温，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制悬浊液并加热，观察现象 淀粉是否发生水解 A. A B. B C. C D. D 12. 工业上可利用氨水吸收和的过程如图所示。已知：时，的，的，。下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 向氨水中通入至：， C. 溶液中： D. 被溶液吸收的离子反应： 13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下： 反应I： 反应II： 在恒压条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如题图所示。 下列说法正确的是 A. 反应II的 B. 曲线②表示平衡时的体积分数随温度的变化 C. 200℃，曲线②对应的纵坐标数值可能为30% D. 一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 由炼锌矿渣[含铁酸镓、铁酸锌及少量等]制备氮化镓(GaN)的过程如下： 已知：I．镓与铝同主族，Ga的化学性质与Al相似，金属活动性介于Zn和Fe之间。 II．本工艺条件下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀在常温下的pH和金属离子的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表： 金属离子 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全的pH 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率(%) 0 99 0 97~98.5 （1）①“浸出”时，提高的浸出率措施有__________(写两种)。 ②浸出的化学反应方程式为__________。 （2）①滤液中的主要金属阳离子为__________(填化学式)。 ②pH调至5.4时，溶液中为__________。 （3）①“还原”时，发生的离子反应方程式为__________。 ②若加入的铁粉太少会导致萃取率偏低，其原因是__________。 （4）“反萃取”时，加入过量NaOH溶液的目的是__________。 （5）GaN晶体结构可看作金刚石晶胞内部的C原子被N原子代替，顶点和面心的C原子被Ga原子代替，如图所示。晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为__________。 15. 医用麻醉药布比卡因(H)的两条合成路线如下： （1）①H分子中含氧官能团的名称为__________。②E的结构简式为__________。 （2）C→D时有一种分子式为的副产物生成，该副产物的结构简式为__________。 （3）N原子电子云密度越大，碱性越强，则G分子中碱性较强的N原子是__________(填序号)。 （4）结合路线信息，下列物质用H₂/PtO₂催化加氢时，反应由易到难顺序为__________(填序号)。 a． b． c． （5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：__________。 碱性条件下水解生成两种产物，一种能发生银镜反应，另一种含苯环且有4种不同化学环境的氢原子。 （6）已知：RCOCl在碱性环境中易转化为羧酸盐。以1—丙醇、和为主要原料合成_________________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 的性质具有多样性，某学习小组探究的部分性质。 I．探究与含的盐溶液反应 实验1：常温下，将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量溶液，振荡，出现白色沉淀。 已知：的 （1）用离子反应方程式表示滴加溶液出现白色沉淀的主要原因：__________。 （2）计算并判断溶液与溶液混合后出现的白色浑浊中是否含有__________(写出计算过程)。 实验2：探究通入溶液的反应中与的氧化作用。 将纯净分别通入装有pH传感器的A、B两烧杯中：A烧杯中加入未煮沸的溶液25 mL，B烧杯中加入未煮沸的溶液25 mL。观察到A烧杯中出现轻微浑浊，B烧杯中出现浑浊现象。 （3）通入煮沸的溶液中，溶液pH随时间变化曲线如图-1所示。pH曲线呈缓慢下降趋势的原因是__________。 （4）分别通入未煮沸的溶液、溶液中，溶液pH随时间变化曲线如图-2所示。在与溶液反应中起主要氧化作用的微粒是__________。 II．探究与氧化性强弱 实验3：甲同学设计如下实验及装置图(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。 （5）打开A中分液漏斗活塞，滴加浓，A中有气泡产生，B中红棕色褪色，C中产生不溶于盐酸的白色沉淀。甲同学根据C中现象得出氧化性：，乙同学认为不能得出此结论。为得到此结论对上述实验装置和操作进行改进：__________。改进后重新完成上述实验，并进行后续探究，得出氧化性：。 17. 是一种清洁的绿色能源，氮的氢化物(等)可作为制的原料。 （1）可作为抗衰老剂清除人体内产生的氧化因子ROS。某ROS的化学式与硝酸根相同，其中N为价，不含环状结构，其结构式为__________。 （2）在催化作用下分步释放气体的示意图如图所示。 ①500K完成反应Ⅰ后的残留固体M的X射线衍射谱图如图中(a)所示，反应Ⅰ中化合价发生改变的元素有__________(填化学式)。 ②723K完成反应Ⅱ后的残留固体的X射线衍射谱图如图-2中(b)所示，经过循环得到的与的物质的量之比小于理论值3的可能原因是__________。 （3）在钛基催化剂的作用下获得过程中的主要反应： 反应Ⅲ 反应Ⅳ ①已知几种共价键的键能数据如下表： 共价键 H-H N-H N-N N=N 键能/() 436 391 193 418 946 估算反应Ⅲ的__________。 ②为研究钛基催化剂对上述反应的影响，以的水溶液为原料(含的物质的量为)进行实验，得到随时间t变化曲线如图所示，其中为与的物质的量之和，为剩余的物质的量。 设为时间段内反应Ⅲ消耗物质的量，该时间段内，本体系中催化剂的选择性用表示，则内，催化剂的选择性为__________。 ③的水溶液呈弱碱性。研究发现：向溶液中加入适量NaOH或KOH，能促进上述催化分解反应的进行，其原因是__________。 （4）常储存于不锈钢罐中，但易被金属催化解离形成半径小的H原子，H原子在金属中扩散导致氢脆降低罐体性能。在罐体内部引入一层无限链状结构的聚乙烯醇膜()可以防止氢脆现象。难以穿过聚乙烯醇膜的原因可能是__________。 2025~2026学年度第一学期期中调研测试 高三化学 (考试时间：75分钟；满分：100分) 注意事项：所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cu 64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6~8题答案】 【答案】6. A 7. A 8. C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. 适当提高硫酸的浓度；适当升高浸出温度；搅拌；延长浸出时间等 ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 若铁粉量太少，剩余的会消耗萃取剂 （4）使Ga元素转化为离子进入水层 （5）正四面体 【15题答案】 【答案】（1） ①. 酰胺基 ②. （2） （3）1 （4）cba （5） （6） 【16题答案】 【答案】（1） （2）电离方程式为，由于则，根据，，则 因此会生成沉淀 （3）溶解于氯化钡溶液中生成亚硫酸或，使pH缓慢下降 （4）或氧气 （5）在装置B与C之间增加装有(或苯等其他有机溶剂)的洗气瓶，打开弹簧夹，通入，待排净装置内空气后，再关闭弹簧夹，最后打开A中分液漏斗活塞 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. Fe、N ②. 分解生成Fe的同时生成了 （3） ①. -61 ②. 75％ ③. 肼是弱碱，在水溶液中存在如下电离平衡：，加入适量NaOH或KOH后，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，的浓度增大，催化分解反应加快 （4）聚乙烯醇极性较强，与分子之间作用较弱；聚乙烯醇中羟基间形成氢键，使聚乙烯醇内空隙较小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $