3.3.2 盐类水解的应用 课件 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

复习任务群一 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第三节　盐类的水解 第2课时　盐类水解的应用 1 第一单元　伟大的复兴·中国革命传统作品研习 学习任务目标 1．结合真实情境中的应用实例，了解盐类水解在生产、生活中的应用。 2．能综合运用电离平衡和水解平衡原理，判断溶液中粒子浓度大小关系，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 2 问题式预习 盐类水解在生产、生活中的应用 1．作净水剂 铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为________________________ _____________________。 2．热碱水去油污 Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 促进 增强 3 3．盐溶液的配制和保存 配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是__________________________。 贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞。 4．制纳米材料 利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)，如用TiCl4制备TiO2： 抑制Sn2＋或Fe3＋水解 4 任务式研习 任务一　盐类水解的应用 泡沫灭火器的外壳是由铁皮制成的，内装碳酸氢钠与发泡剂的混合溶液，另有一玻璃瓶内胆，装有硫酸铝水溶液。使用时将筒身颠倒过来，碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合后发生化学作用，产生二氧化碳气体泡沫，体积膨胀7～10倍，一般能喷射10 m左右。由于泡沫的比重小，能覆盖在易燃液体的表面，一方面降低了液面的温度，使液体蒸发速度降低，另一方面形成一个隔绝层，隔断氧气与液面的接触，从而将火扑灭。 5 活动1　灭火器中装有Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液，使用时要将两者混合，那么它的工作原理是什么？ 活动2　灭火器中NaHCO3溶液换为同浓度的Na2CO3溶液，效果如何？ 6 1．下列过程与水解反应无关的是(　　) A．热的纯碱溶液去除油脂 B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 √ 7 8 2．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　) A．加热蒸干AlCl3溶液，最后可以得到AlCl3固体 B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应) √ 9 C　解析：A项，加热蒸干AlCl3溶液，得不到AlCl3固体，因为Al3＋水解产生的HCl气体逸出，最后得到Al(OH)3固体，错误；B项，Mg2＋和Fe3＋均可与OH－反应生成沉淀，且引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体，错误；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体，错误。 10 3．BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图： 下列说法错误的是(　　) A．酸浸工序中分次加入稀硝酸可降低反应的剧烈程度 B．转化工序中加入稀盐酸可抑制生成BiONO3 C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度 D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成 √ 11 12 13 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 (1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如NaCl溶液蒸干得NaCl固体，CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。 14 (3)酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后可得到原物质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体。 (4)考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。 (5)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。 15 任务二　溶液中离子浓度大小的比较 16 活动1　H2CO3溶液中离子浓度大小顺序如何？(OH－忽略) 活动2　NaHCO3溶液中离子浓度大小关系如何？如何书写其电荷守恒关系式？ 17 1．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　) A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) √ 18 D　解析：HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶液由于A－的水解呈碱性，离子浓度大小为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A、B错误；根据溶液中电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C错误，D正确。 19 2．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　) √ 20 21 22 3．常温时，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应。下列有关所得混合液的说法正确的是(　　) A．所得混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．混合后溶液pH＝7 C．所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1 D．混合后溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋ c(H＋) √ 23 4．比较下列几组浓度均为0.1 mol·L－1的溶液中指定离子浓度的大小。 ①H2S　②NaHS　③Na2S　④H2S和NaHS混合液 溶液pH从大到小的顺序是__________________(填序号，下同)。c(H2S)从大到小的顺序是________________________。 解析：根据电离出H＋的能力：H2S>NaHS，H2S和NaHS的混合溶液的酸性强于NaHS，而Na2S的水解程度又大于NaHS，所以pH从大到小的顺序为③>②>④>①。c(H2S)的比较，可将其分成三组，第一组：①④，含有H2S；第二组：NaHS，一步水解得到H2S；第三组：Na2S需两步水解才得到H2S，而在第一组中NaHS能水解生成少量H2S，所以c(H2S)：④>①>②>③。 答案：③>②>④>①　④>①>②>③ 溶液中离子浓度大小比较的一般思路 27 Al3＋＋3H2O CO＋H2OHCO＋OH－ 加热______CO的水解，溶液碱性______，去污能力增强。 纯碱水解的离子方程式为_____________________________。 TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl；TiO2·xH2OTiO2＋xH2O。 提示：将Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合，Al3＋、HCO相互促进水解，Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，产生的CO2有灭火作用，Al(OH)3有阻燃作用。 提示：NaHCO3溶液换为Na2CO3溶液，反应的离子方程式为2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，产生相同体积的CO2消耗的Al2(SO4)3多，且反应速率慢。 B　解析：热的纯碱溶液因CO水解而呈碱性，油脂在碱性条件下能水解，可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意；重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B符合题意；蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C不符合题意；Fe3＋能发生水解反应生成 Fe(OH)3，加热能增大Fe3＋ 的水解程度，D不符合题意。 C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ D　解析：硝酸为强氧化剂，可与金属铋反应，酸浸工序中分次加入稀硝酸，反应物硝酸的用量减少，可降低反应的剧烈程度，A正确；金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反应生成BiONO3，水解的离子方程式为Bi3＋＋NO＋H2OBiONO3＋2H＋，转化工序中加入稀盐酸，使氢离子浓度增大，水解平衡左移，可抑制生成BiONO3，B正确；氯化铋水解生成BiOCl的离子方程式为Bi3＋＋Cl－＋H2OBiOCl＋2H＋，水解工序中加入少量CH3COONa(s)，醋酸根离子会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，水解平衡右移，促进Bi3＋水解，C正确； 水解工序中加入少量NH4NO3(s)，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，氯化铋水解平衡左移，不利于生成BiOCl，且部分铋离子与硝酸根离子、水也会发生反应Bi3＋＋NO＋ H2O  BiONO3＋ 2H＋，也不利于生成BiOCl，D错误。 缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定。不同的盐溶液因为电离、水解程度的大小不同，造成溶液中离子浓度发生变化。如血浆中H2CO3-HCO缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。 提示：H2CO3电离以第一步为主，故c(H＋)>c(HCO)>c(CO)。 提示：HCO水解程度大于电离程度，浓度大小顺序为c(Na＋)> c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)，电荷守恒关系式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)。 A．室温下，向0.01 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋) B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋) C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3) D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋ c(H＋) A　解析：A项，向0.01 mol·L－1NH4HSO4溶液中加NaOH溶液，当OH－与H＋按1∶1反应结束后，由于NH水解呈酸性，需要再加NaOH与NH反应使溶液呈中性，所以c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)，正确；B项，虽然HCO水解呈碱性，但水解微弱，c(Na＋)与c(HCO)数值接近，所以c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误； C项，Na2CO3溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，存在元素守恒：c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，两式相减整理得：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)，错误；D项，由电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，元素守恒有：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，两式联立得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)，因溶液pH＝4.75，即c(H＋)＞c(OH－)，得c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，错误。 C　解析：二者混合后溶质为CH3COONa。离子浓度大 小 顺 序 为 c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A不正确；CH3COONa水解显碱性，pH＞7，B不正确；根据元素守恒，反应后的溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝×0.1 mol·L－1＝0.05 mol·L－1，C正确；由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，D不正确。 $