3.3.2影响盐类水解的因素课件2026-2027学年上学期高二化学人教版选择性必修一

该高中化学课件聚焦盐类水解的影响因素，涵盖内因“越弱越水解”与外因（温度、浓度、溶液酸碱性），通过生活实例（纯碱去油污、热纯碱效果更好）导入，衔接盐类水解概念，搭建“现象-原理-应用”的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，通过Fe₂(SO₄)₃水解实验分析温度、浓度等外因影响，结合Na₂CO₃与NaHCO₃对比微观探析内因，融入水解平衡常数定量计算，体现科学思维与科学探究。帮助学生形成“结构决定性质”的化学观念，教师可借助实例提升教学直观性和学生参与度。

第三节 盐类的水解 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第2课时 影响盐类水解的因素 1 新课导入 生活中，我们常用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力。 思考1：为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？ 思考2：为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？ 盐类水解的影响因素 研究盐类水解时，从两个方面考虑：1、反应物的性质 2、反应条件 影响盐类水解的主要因素 1、内因：盐本身的性质 “越弱越水解” 2、外因： 反应条件 符合勒夏特列原理 温度、浓度、溶液酸碱性 【探究】反应条件对Fe2(SO4)3水解平衡的影响 教材75页 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ ΔH>0 思考：Fe2(SO4)3溶液呈酸性还是碱性？写出Fe2(SO4)3水解的离子方程式。 温度： 水解过程一般是吸热过程 升高温度，水解平衡正移，水解程度增大 越热越水解 浓度： 越稀越水解 稀溶液中，离子很分散，想碰回一起很难，于是有更多离子跟水反应，水解程度越大 同离子效应： 加入与水解出的离子相同的离子，平衡逆移，水解程度减小 化学反应： 加入与水解出的离子反应的离子，平衡正移，水解程度增大 同抑异促 盐类水解的影响因素(外因) 1、温度 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 温度 水解过程吸热， 平衡正向移动， 生成的Fe(OH)3增多 溶液颜色变深 取 2mL 0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液于试管中 酒精灯加热，再测pH 升温，水解平衡正移，水解程度增大 ΔH>0 越热越水解 pH变小 加热 棕黄色 红褐色 2、浓度 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 加水稀释，平衡正移 取 2mL 0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液于试管中 加水稀释10倍，再测pH pH变大 加水稀释 (0.1)3 0.1 ＝0.01K ＜ K c(Fe3+) Q ＝ c3(H+) 越稀越水解 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 加水稀释，水解平衡正移，盐的水解程度增大 盐类水解的影响因素(外因) 溶液颜色变浅 稀释 棕黄色 红褐色 2、浓度 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 盐类水解的影响因素(外因) 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 反应物的浓度 取2mL 0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液于试管中 生成物的浓度 加少量Fe2(SO4)3晶体 取 2mL 0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液于试管中 加少量浓硫酸，再测pH 加Fe2(SO4)3晶体 c(Fe3+)增大，平衡正移，生成的Fe(OH)3增多 c(H+)增大，平衡逆移，Fe(OH)3减少 增大反应物浓度，水解平衡正移，水解程度减小 c(H+)增大，水解平衡逆移，水解程度减小 加浓硫酸 溶液颜色变浅 pH变小 溶液颜色变深 pH变小 Fe3＋ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H＋　ΔH>0 影响条件 实验操作 移动方向 n(H+) c(H+) pH 水解程度 温度 升温 盐的浓度 加H2O稀释 加Fe2(SO4)3晶体 溶液 酸碱性 加 HCl(g) 加 NaOH(s) 加 NaHCO3 加 NH4Cl 优先 以Fe2(SO4)3溶液为例 棕黄色 红褐色 硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在平衡： Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+。下列说法错误的是(　　) A、该水解常数表达式为 Kh= B、加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C、滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深 D、升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 习题 C 作业 CH3COONa水解平衡: CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– 改变条件 移动方向 c(CH3COO–) c(OH–) c(H+) pH 水解程度 升温 加H2O 加醋酸 加醋酸钠 通HCl(g) 加NaOH 作业 CH3COONa水解平衡: CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– 改变条件 移动方向 c(CH3COO–) c(OH–) c(H+) pH 水解程度 升温 加H2O 加醋酸 加醋酸钠 通HCl(g) 加NaOH +H2O + OH－ +H2O H2CO3+ OH－ 盐类水解的影响因素(内因) 【微观探析】分析碳酸钠和碳酸氢钠水解过程 碱性: Na2CO3 ＞ NaHCO3 Na2CO3 水解：   Ka1 Ka2 H2CO3 4.5×10－7 4.7×10－11 NaHCO3 水解： A- 结合H+的能力越强 A- 水解程度越大 越弱越水解 Ka越小即HA酸性越弱 酸性： H2CO3 HCO3－ ＞ 结合H＋能力： HCO3－ CO32- ＜ 水解能力： HCO3－ CO32- ＜ Ka 盐溶液碱性越强 【归纳总结】内因对盐类水解平衡的影响规律 (1)盐类水解程度的大小，主要由盐的性质决定。 (2)越弱越水解 弱碱的碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3 等浓度对应盐溶液酸性： 弱酸的酸性：CH3COOH > H2CO3 > HClO > HCO3– 等浓度对应盐溶液碱性: CH3COONa NaHCO3 NaClO Na2CO3 MgCl2 AlCl3 ＜ ＜ ＜ ＜ 盐水解生成的弱酸酸性越弱，盐水解程度越大，溶液碱性强； 盐水解生成的弱碱碱性越弱，盐水解程度越大，溶液酸性强。 0.2 mol/LNa2CO3溶液和0.2 mol/LNaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是(　 ) A、前者大 B、相等 C、前者小 D、不能确定 A 盐的碱性：Na2CO3 ＞NaHCO3 水解程度：CO32- ≫ HCO3- pH：Na2CO3 ＞NaHCO3 习题 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH分别为8、9、10， 则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A、HX、HZ、HY B、HX、HY、HZ C、HZ、HY、HX D、HY、HZ、HX B NaZ>NaY>NaX 盐的碱性: HZ<HY<HX 酸性: NaZ>NaY>NaX pH: 习题 盐的水解平衡常数 【思考】如何定量描述盐类水解平衡的程度大小？ 水解平衡常数Kh 1、定义：盐的水解反应的平衡 常数，用Kh 表示 固体、H2O不参与 Kh＝ c ( HA).c( OH－ ) c(A－) Kh＝ c (MOH).c(H＋) c(M＋) 3、意义：Kh 数值越大，水解程度越大 4、影响因素：只受温度影响，升温，Kh增大 (1)MA为强碱弱酸盐 : A+ H2O ⇌HA + OH (2)MA为弱碱强酸盐 : M＋ + H2O ⇌ MOH + H＋ 2、表达式： (1)写出CH3COO- 的水解方程式和水解平衡常数表达式 CH3COONa溶液：同时存在着CH3COO- 的水解平衡与CH3COOH电离平衡 (2)写出CH3COOH的电离方程式和电离平衡常数表达式 Kh ＝ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- c(CH3COOH)·c(OH-) c(CH3COO-) CH3COOH ⇌CH3COO- + H+ Ka ＝ c(CH3COO-)·c(H+) c(CH3COOH) Kh = c(CH3COOH)·c(OH-) c(CH3COO-) ·c(H+) · c(H+) 【思考】水解平衡常数与电离平衡常数有什么关系？ 盐的水解平衡常数 Ka c(OH-)·c(H+) = = Kw Ka 盐的水解平衡常数 根据NH4Cl水解反应的离子方程式，写出水解平衡的平衡常数(Kh)表达式。 当水解达平衡时，还存在氨水的电离： Kb＝ c(NH4+)·c(OH-) c(NH3·H2O) 将 Kb 代入 Kh 的表达式，可以得到什么关系？ Kb Kh＝ c(NH3·H2O)·c(H+) c(NH4+) ＝ Kw NH4Cl 发生水解： NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH- Kh＝ c(NH3·H2O)·c(H+) c(NH4+) NH4+ + H2O ⇌NH3·H2O + H+ ·c(OH-) ·c(OH-) 盐的水解平衡常数 总结：Kh、Ka与 Kb 的关系 Kh = （Ka为弱酸的电离平衡常数） ① 强碱弱酸盐 ② 弱碱强酸盐 Kh = （Kb为弱碱的电离平衡常数） 酸性越弱 → Ka越小 → Kh越大 → 水解程度越大 碱性越弱 → Kb越小 → Kh越大 → 水解程度越大 越弱越水解 弱酸的电离常数越小(酸性越弱)，其生成的盐水解的程度就越大。 CO32－＋H2O OH－＋HCO3－ HCO3－＋H2O OH－＋H2CO3 c(HCO3-)·c(OH-) c(CO32-) Kh1 ＝ = c(H2CO3)·c(OH-) c(HCO3-) Kh2 ＝ = Kw Ka1 Kw Ka2 因为：Ka2 ≪ Ka1 Na2CO3溶液的第一步水解 NaHCO3溶液的水解 所以：Kh1 > Kh2 ，即Na2CO3水解程度更大 思考：二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1 、Ka2，分析Na2CO3、NaHCO3 的Kh与Ka和Kw间的关系。 水解程度：正盐＞酸式盐 总结 1、判断盐溶液酸碱性强弱(水解程度大小) 已知某温度下，Ka(HF)＞Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)， 同浓度的下列溶液，pH由大到小的顺序为________________________。 ①NaF溶液 ②NaNO2溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaCN溶液 ④＞③＞①＞② 酸根离子的水解程度： 越弱越水解 水解平衡常数的应用 盐溶液的碱性： pH：NaF＜ NaNO2 ＜ CH3COONa ＜ NaCN F-＜ NO2- ＜ CH3COO- ＜ CN- NaF＜ NaNO2 ＜ CH3COONa ＜ NaCN 酸性: HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN 2、判断酸式盐的酸碱性 水解平衡常数的应用 ①强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液呈酸性。 NaHSO4==Na＋＋H＋＋ ②弱酸的酸式盐NaHA溶液，既电离又水解， 电离平衡：HA－ ⇌ A2－＋H＋（显酸性） Ka2 水解平衡：HA－＋H2O ⇌ H2A＋OH－（显碱性） Kh2 即 Ka 和 的相对大小 取决于两者相对大小 已知常温下H2CO3的电离常数 Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11， H2SO3的电离常数 Ka1＝1.4×10-2，Ka2＝6.0×10-8 试分析NaHCO3溶液呈 性，NaHSO3溶液呈 性，分析原因 碱 酸 HCO3－＋H2O OH－＋H2CO3 HCO3－ H+＋CO32- Ka2 = 4.7×10-11 Kh = = = 2.2×10-8 Ka1 4.5×10-7 1×10-14 Kw HSO3－＋H2O OH－＋H2SO3 HSO3－ H+＋SO32- Ka2 = 6.0×10-8 Kw Kh = = = 7.1×10-13 Ka1 1.4×10-2 1×10-14 ＞ ＜ 电离＞水解，呈酸性：如 HSO3-、H2PO4- 、HC2O4- 电离＜水解，呈碱性：如 HCO3-、HS-、 HPO42- 不同酸式盐 酸碱性总结 情景回顾 请从盐类水解的角度分析下列问题。 【思考1】为什么Na2CO3溶液可以去油污？ 盐类水解是吸热反应，升温促进水解。 +H2O + OH－ 【思考2】热的Na2CO3溶液去油污效果更好，说明温度如何影响盐类水解？ 还有哪些因素会影响盐类水解？ $