2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修二期末练习卷

励志名言：青年最主要的任务是学习。 选择性必修二综合限训 一、单选题 1．（23-24高三上 江苏扬州阶段练习）下列说法不正确的是 A．是由极性键构成的极性分子 B．中心原子的杂化方式均为 C．常温下，氟化氢可能以分子的形式存在 D．与熔融反应时一定有氧元素化合价升高 2．（ 20-21高二·全国·课后作业 ）、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是 A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B．与、的空间结构均为三角锥形 C．中的碳原子采取杂化，所有原子均共面 D．两个或一个和一个结合均可得到 3．（18-19高三·重庆沙坪坝·阶段练习） X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032 主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1 下列说法不正确的是 A．上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是第三周期IA族 B．W和R按原子个数比1：4构成的阳离子所含的化学键是共价键 C．表中所列4种第三周期元素的简单离子中Y的半径最大 D．Q的简单氢化物沸点比Z的高 4．（2020·山东泰安·模拟预测）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为  ，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是 A．分子中的键角为120° B．的稳定性大于 C．物质甲的1个分子中存在6个σ键 D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸 5．（21-22高二下·全国·单元测试）下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A．乙酸极易溶于水 B．邻羟基苯甲酸()的熔点为159℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213℃ C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶 D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多 6．（20-21高二·全国·课后作业）有五种元素X、Y、Z、Q、T.X元素为主族元素，基态X原子的M电子层上有两个未成对电子且无空轨道；基态Y原子的价层电子排布为；基态Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；基态Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道为半充满状态.下列叙述不正确的是 A．Y和Q可形成化合物 B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D．是极性键构成的直线形非极性分子 7．（2020高三·全国·专题练习)尿素的结构可表示为。下列有关说法正确的是 A．分子中含有3molσ键 B．分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp3 C．组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 D．根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮() 8．(20-21高二·全国·课后作业)二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，是一种橙黄色的液体，遇水反应，产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是 A．分子中的两个S原子均是杂化 B．与的结构相似 C．与反应的化学方程式可能为 D．分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子 9．(20-21高二·全国·课后作业 )中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是 ①正是氢键的存在，冰能浮在水面上 ②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 ③由于氢键的存在，沸点： ④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶 ⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质 A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④ 10．(21-22高二下·全国·单元测试）下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是 A．NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果 B．sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构一定是四面体形 D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形 11．（21-22高二下·全国·单元测试 ）科学家研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质的分子是极性分子 D．该物质分子中氮原子之间的共价键为π键 12．（19-20高二·全国·单元测试）下列有关化学键的比较错误的是（    ） A．键能： B．键长： C．键角： D．乙烯分子中碳碳键的键能：键>键 13．下列叙述中正确选项的个数是 ①含有共价键的化合物不一定是共价化合物； ②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子； ③只含有共价键的物质一定是共价化合物；    ④离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素； ⑤不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物； ⑥熔化不导电的化合物一定是共价化合物； ⑦分子晶体中一定含有共价键； ⑧离子晶体都是化合物； ⑨冰熔化时水分子中共价键发生断裂。 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．60g丙醇存在的共价键总数为10 NA B．常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA C．7.2g新戊烷与异戊烷的混合物中所含极性共价键的数目为1.2NA D．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA 15．(2023·浙江温州·二模)CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成，其盐酸溶液能吸收CO，形成，其结构为：，此物质可以定量吸收CO，也能吸收O2、PH3、C2H2等气体。下列说法正确的是 A．由结构可知，原子不满足8电子稳定结构 B．测定混合气体和中的含量时，应先用的盐酸溶液吸收 C．中的化合价为，配位数为4 D．用与溶液制备时，反应体系中先加入浓盐酸后期再加水稀释可提高产率 16．毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：；；；与水反应生成尿素；尿素合成三聚氰胺。 (1)基态钙原子电子占据的最高能层符号是 ，其核外共有 种不同能量的电子。 (2)中阴离子为，与分子空间结构相似，由此可以推知的空间结构为 。 (3)尿素分子中含有的键与键的数目之比为 ；所含元素的电负性由大到小的顺序为 。 (4)三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构如图，其中氮原子的杂化方式为 。 17．氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题： (1)氮原子的最外层的轨道表示式是 ； 氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物 (化学式)。 (2)肼(N2H4)分 子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是 ；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是 (写化学式)。 (3)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(1)+ 2N2H4(1)→3N2(g)+4H2O(g)  +1038.7 kJ，若该反应中有4 mol N-H键断裂，则生成的气体有 mol，其中转移电子数目为 。 (4)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在 (填标号) a．离子键      b．共价键      c．金属键       d．范德华力 18．（2025浙江三模）化合物J是合成某种黄酮类抗菌药物的中间体，其合成路线如下。 已知：①； ②R3-CHO+。 回答：(1)C中所含无氧官能团的名称是 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．G转化为H的反应类型为还原反应 B．H的分子式为 C．J存在顺反异构体 D．A与足量的氢气加成的产物属于脂肪烃的衍生物 (3)G中除苯环外，无其他环状结构，则G的结构简式为 。 (4)的化学方程式为 。 (5)写出4种满足下列条件的D的同分异构体 。 ①红外光谱显示分子中除苯环外，无其他环状结构和碳碳双键，有--原子团 ②显示苯环上有2种氢原子 ③定量测定表明1mol该物质能与2molNaOH反应 (6)根据以上信息，以和为原料合成，写出合成路线 。(用流程图表示，无机试剂任选)。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A A C B D C D D D 题号 10 11 12 13 14 15 答案 B C C B C D 1．A 3．A 【详解】A．甲烷分子变成、、时，失去的分别是氢负离子、氢原子和氢离子，空间结构也不再与原来的分子相同，A错误； B．与、的空间结构均为三角锥形，B正确； C．根据价层电子对互斥模型，中原子的价层电子对数为，碳原子采取杂化，其空间结构是平面三角形，C正确； D．根据质量守恒和电荷守恒可知，2个或1个和1个结合都能得到，D正确； 故选A。 4．C 【分析】X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，Q化合价−2价，没有最高正价，为O；Z的最高正价+6，最低负价−2，为S；M化合价−1，最高正价为+7，为Cl；W化合价+5，−3价，且原子半径小于Cl，则为N；Y化合价+3，半径大于Cl，为Al，X、R化合价为+1价，属于ⅠA族，且原子半径X大于Y，为Na，R半径小于N，为H，由此分析。 【详解】A．X、Y、Z、M、W、Q、R分别为Na、Al、S、Cl、N、O、H；这七种元素中金属性最强的元素是Na，有三层电子，最外层电子数为1，在周期表中的位置是第三周期IA族，故A正确； B．W和R按原子个数比1：4构成的阳离子是，铵根离子中所含的化学键是氮原子和氢原子形成的共价键，故B正确； C．表中所列4种第三周期元素的元素是Na、Al、S、Cl；和的核外电子排布相同，核电荷数大的半径越小，离子半径：＞，和的核外电子排布相同，核电荷数大的半径越小，离子半径：＞，和的电子层数大于和，半径大于和，故离子半径大小关系为：＞＞＞，简单离子半径最大的是，故C错误； D．水和硫化氢都是分子晶体，分子晶体的沸点主要是范德华力的影响，相对分子质量越大，范德华力越大，硫化氢的相对分子质量大于水，但是水分子间含有氢键，硫化氢分子间没有，氢键的作用大于范德华力的影响，故Q的简单氢化物沸点比Z的高，故D正确； 答案选C。 5．B 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物中各原子的最外层均处于稳定结构。根据题给甲的结构可知，X原子最外层有4个电子，Y原子最外层有5个电子，Z原子最外层有6个电子，W最外层有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体”可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O，据此分析解答。 【详解】A．为，分子呈三角锥形，分子中的键角为107°，故A错误； B．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，的稳定性大于，故B正确； C．物质甲为，1个分子中存在7个键和1个键，故C错误； D．N元素的氧化物对应的水化物可能为硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误； 故答案选B。 6．D 【详解】乙酸与H2O分子之间可以形成氢键，增大了乙酸在水中的溶解度；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H—F键的键能比H—Cl键的大，与氢键无关。 7．C 【详解】根据题给信息可知，基态原子X的电子排布式为，X为S元素；基态原子Y的电子排布式为，Y为元素；基态原子Z的电子排布式为，Z为C元素；基态原子Q的电子排布式为，Q为O元素；基态原子T的电子排布式为，T为P元素。 A．Y和Q可形成化合物，A项正确； B．X与T的最高价氧化物对应水化物分别为、，硫酸的非羟基氧原子数目大于磷酸，则硫酸的酸性强于磷酸，B项正确； C．X和Q结合生成的化合物为或，均为共价化合物，C项错误； D．为，是直线形分子，属于非极性分子，键为极性键，D项正确； 故答案为C。 8．D 【详解】A．分子中含有7molσ键，故A错误； B．分子中C原子形成三个σ键、每个N原子形成三个σ键且存在一对孤电子对，所以C原子、N原子的杂化轨道类型分别为、，故B错误； C．同周期主族元素的第一电离能随着原子序数增大而整体呈增大趋势，但第 ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于其同周期相邻元素，H的1s能级的能量小于C的2p能级的能量、且H的1s能级上电子离原子核更近，第一电离能由大到小的顺序是，故C错误； D．尿素分子存在氨基，与水分子间易形成氢键，所以尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮，故D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．由的结构可知，两个S原子的价层电子对数均为4，所以两个S原子均采取杂化，故A正确； A．溴元素与氯元素位于同主族，所以与的结构相似，故B正确； A．遇水反应，产生能使品红溶液褪色的气体，即，则S元素发生自身氧化还原反应：，故C正确； A．为非极性键，为极性键，该物质的空间结构不对称，为极性分子，即为含有极性键和非极性键的极性分子，故D错误； 故选D。 10．D 【详解】①冰中水分子有序排列，每个水分子被4个水分子包围，形成4个氢键，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键导致的，故①正确； ②氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故②错误； ③分子间存在氢键，沸点最高，、、分子间都不存在氢键，熔、沸点高低取决于分子间作用力大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔、沸点越高，所以沸点：，故③错误； ④乙醇可以和水形成分子间氢键，故乙醇能与水以任意比例互溶，故④正确； ⑤氢键决定的是物质的物理性质，而分子的稳定性由共价键的强弱决定，故⑤错误； ①④正确，D满足题意； 答案选D。 11．B 【详解】NCl3分子中氮原子上的价层电子对数=3＋=4，因此NCl3分子中氮原子采取sp3杂化，A错误；sp3杂化轨道是能量相近的原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混杂”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道，B正确；一般中心原子采取sp3杂化的分子所得到的VSEPR模型为四面体形，如甲烷分子，若中心原子有孤电子对，则空间结构发生变化，如NH3、PCl3分子是三角锥形，C错误，D错误。 12．C 【详解】N和O两种原子之间形成的共价键是极性键，A错误；该分子中四个氮原子不可能共平面，B错误；由该分子的空间结构可知，分子空间结构不对称，是极性分子，C正确；该物质分子中氮原子之间的共价键为σ键，D错误。 13．C 【详解】A．叁键的键能大于双键，双键的键能大于单键，所以键能：，A项正确； B．原子半径：，原子半径越大，原子间形成的共价键的键长越长，故键长：，B项正确； C．分子呈V形，两个氢氧键的夹角为，分子呈直线形，两个碳氧键的夹角为，故键角：，C项错误； D．键为“头碰头”重叠形成，强度大，键为“肩并肩”重叠形成，强度小，故乙烯分子中碳碳键的键能：键>键，D项正确； 答案选C。 【点睛】键为“头碰头”重叠形成，强度大，更稳定；故在形成物质时，为了使其稳定，先形成键。 14．B 【详解】①含有共价键的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，因此不一定是共价化合物；正确； ②原子间以极性键结合而成的分子，若空间排列的对称的就是非极性分子，否则就是极性分子，错误； ③只含有共价键的物质可能是非金属单质，也可能是共价化合物，错误； ④离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素，如NH4Cl只含有非金属元素，错误； ⑤不含非极性共价键的分子晶体可以是单质，错误； ⑥熔化不导电的化合物没有离子，因此一定是共价化合物，正确； ⑦惰性气体是单原子分子，分子中无共价键，因此分子晶体中不一定含有共价键，错误； ⑧离子晶体是由阳离子、阴离子构成的离子化合物，因此都是化合物，正确； ⑨冰熔化时水分子中共价键发生不断裂，断裂的是分子间作用力和氢键，错误。 故正确的是①⑥⑧，选项是B。 15．C 【详解】A．丙醇C3H8O的式量是60，所以60g丙醇的物质的量是1mol，存在的共价键总数为11 NA，错误； B．C2H4和CO的式量都是28，常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体的物质的量是1mol，由于二者混合比例不能确定，因此不能确定其中含有碳原子的数目，错误； C．新戊烷与异戊烷分子式都是C5H12，式量是72，7.2g新戊烷与异戊烷的混合物的物质的量是0.1mol，则其中所含极性共价键的数目为0.1mol×12 NA =1.2NA，正确； D．标准状况下，乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积，错误； 答案选C。 16．D 【详解】A．由结构可知，原子与中心原子Cu形成一个共价键，一个配位键，故满足8电子稳定结构，故A错误； B．测定混合气体和中的含量时，用的盐酸溶液吸收，也能吸收O2，故B错误； C．中的化合价为，配位数为4，故C错误； D．用与溶液制备时，反应体系中先加入浓盐酸，可抑制盐的水解，后期再加水稀释可提高产率，故D正确。 答案为D。 17． 6 直线形 1：7 、 【详解】(1)钙的原子序数为20，基态钙原子的电子排布式为，电子占据的最高能层符号是；同一能级上的电子能量相同，所以核外共有6种不同能量的电子. (2)与具有相同的空间结构，的空间结构为直线形，则的空间结构为直线形. (3)尿素分子中有6个单键，1个双键，单键只有键，双键中有一个键、1个键，则分子中键与键的数目之比为1：7；元素非金属性越强电负性越大，则尿素所含元素的电负性由大到小的顺序为. (4)三聚氰胺中环上的氮原子与碳原子间形成双键，则氮原子采取杂化，氨基上氮原子与碳原子和氢原子以单键相连，且含有1个孤电子对，则氮原子采取杂化。 18． NH4NO3或NH4NO2 三角锥形 C2H6 3.5 4NA cd 【分析】(1)根据构造原理书写其最外层的轨道表示式，根据N原子可以形成常见的阳离子和阴离子分析解答； (2)根据价层电子对互斥理论确定氨气分子的空间构型，根据等电子体的概念结合可燃性书写； (3)根据N2H4中氮氢键的关系结合方程式分析计算； (4)根据硫酸铵晶体中存在的化学键分析判断。 【详解】(1)氮原子最外层有5个电子，其最外层轨道表示式为：，硝酸铵或亚硝酸铵等物质中氮元素有两种化合价，故答案为： ；NH4NO3或NH4NO2； (2)NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，采用sp3杂化，空间构型是三角锥形，与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是 C2H6，故答案为：三角锥形；C2H6； (3)若该反应中有4mol N-H键断裂，则有1molN2H4参加反应，根据N2O4(1)+ 2N2H4(1)→3N2(g)+4H2O(g)，生成气体的物质的量=mol=3.5mol，转移电子数=×1mol×NA/mol=4NA，故答案为：3.5；4NA； (4)硫酸铵是离子化合物，硫酸铵中存在离子键和共价键，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，所以N2H6SO4的晶体内也存在离子键和共价键，不含金属键和范德华力，故选cd。 【点睛】本题的易错点为(3)，要注意N2O4(1)+ 2N2H4(1)→3N2(g)+4H2O(g)中N2O4中N由+4价变成0价，N2H4中N由-2价变成0价。 1．(1)碳溴键 (2)BC (3) (4) (5)、、、 (6) 【分析】 通过B的分子式，以及C的结构，可知A与溴发生取代反应生成B（），B与发生取代反应生成C（），C水解生成D()，D与发生取代反应生成E（）；F与发生取代反应生成G()，G发生信息①反应生成H（），H与发生取代反应生成I（）；E和I发生信息②反应生成J（），据此分析； 【详解】（1）C中含有的官能团的名称是醛基、碳溴键、醚键，其中碳溴键是无氧官能团； （2）A．G转化为H的反应少了2个氢原子，属于氧化反应，A错误； B．H（）的分子式为，B正确； C．J的碳碳双键同端接连接的基团不同，存在顺反异构体，C正确； D．A与足量的氢气加成的产物（）属于脂环烃的衍生物，D错误； （3）根据分析可知，G的结构简式为。 （4）D与发生取代反应生成E，化学方程式为； （5）D（）的同分异构体，①红外光谱显示分子中除苯环外，无其他环状结构和碳碳双键，有--原子团，说明无甲基，②显示苯环上有2种氢原子，说明结构高度对称，③定量测定表明1mol该物质能与2molNaOH反应，则取代基有两个基团可与氢氧化钠反应，可能的取代基为酯类、酚羟基、羧酸，结构为、、、； （6） 催化氧化生成，与发生信息②反应生成，再加成生成产物，故流程为。 第 2 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $