第一章第二节 电离方程式书写训练100题_2026—2027学年高一上学期化学人教版必修一

**基本信息** 聚焦电离方程式书写，通过强电解质基础训练、弱电解质进阶应用、状态差异综合辨析三层设计，构建从单一到综合的知识巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |强电解质基础（40题）|强酸、强碱、盐的水溶液电离|直接书写电离方程式，强化“＝”符号规范与离子拆分规则| |弱电解质进阶（30题）|弱酸、弱碱、水的部分电离|要求分步书写多元弱酸电离，突出“⇌”符号与分步电离特征| |状态差异综合（30题）|水溶液与熔融状态电离对比|对比分析共价/离子化合物在不同状态的电离差异，培养证据推理能力|

电离方程式书写训练（100 题） 强电解质 · 弱电解质 · 水溶液与熔融状态 ① 强电解质（强酸、强碱、绝大多数盐）在水溶液中完全电离，用“＝”；弱电解质（弱酸、弱碱、水等）部分电离，用“⇌”。 ② 多元弱酸分步电离，两步都要写，且第一步远大于第二步，不可合并；弱酸的酸式根（如 HCO3-、HSO3-）在盐中写成整体，不能拆。 ③ 强酸的酸式根 HSO4- 在水溶液中完全电离出 H+；在熔融状态下只断离子键，电离为 Na+（K+）和 HSO4-，不电离出 H+。 ④ 共价化合物（如 HCl、H2SO4、CH3COOH、AlCl3）液态或熔融时不电离；离子化合物（如 NaCl、NaOH、Al2O3）熔融时仍能电离。 ⑤ 非电解质（蔗糖、酒精、NH3、SO2 等）不能发生电离，不写电离方程式。 一、强电解质的电离（水溶液）—— 共 40 题 写出下列强电解质在水溶液中的电离方程式（用“＝”）。注意酸式盐的写法。 1. HCl　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2. H2SO4　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3. HNO3　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 4. HClO4　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 5. HBr　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 6. HI　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 7. HClO3　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 8. NaOH　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 9. KOH　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 10. LiOH　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 11. Ba(OH)2　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 12. Ca(OH)2　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 13. NaCl　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 14. KNO3　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 15. Na2SO4　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 16. Ba(NO3)2　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 17. Na2CO3　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 18. K2SO4　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 19. Al2(SO4)3　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 20. FeCl3　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 21. Fe2(SO4)3　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 22. CuSO4　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 23. CuCl2　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 24. MgCl2　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 25. AgNO3　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 26. K3PO4　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 27. NH4Cl　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 28. (NH4)2SO4　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 29. KAl(SO4)2　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 30. CH3COONa　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 31. NaClO　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 32. K2S　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 33. NaBr　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 34. NaHSO4（水溶液）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 35. KHSO4（水溶液）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 36. KHCO3　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 37. NaHCO3　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 38. NaHSO3　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 39. NaH2PO4　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 40. Na2HPO4　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 二、弱电解质的电离（水溶液）—— 共 30 题 写出下列弱电解质的电离方程式（用“⇌”）。注明“第几步”的必须分步书写，不可合并。 1. CH3COOH（醋酸）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2. H2CO3（第一步）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3. H2CO3（第二步，用离子式）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 4. H2S（第一步）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 5. H2S（第二步，用离子式）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 6. HClO　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 7. H2SO3（第一步）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 8. H2SO3（第二步，用离子式）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 9. H3PO4（第一步）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 10. H3PO4（第二步，用离子式）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 11. H3PO4（第三步，用离子式）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 12. HF　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 13. HCN　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 14. HNO2　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 15. HCOOH（甲酸）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 16. H2C2O4（草酸，第一步）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 17. 草酸的第二步电离（用离子式）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 18. HBrO　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 19. C6H5OH（苯酚）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 20. H2SiO3（硅酸）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 21. H2O2　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 22. NH3·H2O（氨水）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 23. Cu(OH)2　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 24. Fe(OH)3　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 25. Fe(OH)2　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 26. Mg(OH)2　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 27. Al(OH)3（按碱式电离）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 28. Al(OH)3（按酸式电离）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 29. H2O　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 30. C6H5COOH（苯甲酸）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 三、水溶液与熔融状态的电离 —— 共 30 题 按标注的状态书写；不能电离的，写“不电离”并简述原因。 1. NaCl（水溶液）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2. NaCl（熔融）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3. NaOH（水溶液）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 4. NaOH（熔融）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 5. NaHSO4（水溶液）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 6. NaHSO4（熔融）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 7. KHSO4（水溶液）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 8. KHSO4（熔融）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 9. HCl（水溶液）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 10. HCl（液态·熔融状态）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 11. H2SO4（水溶液）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 12. 纯H2SO4（液态）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 13. 冰醋酸（液态纯CH3COOH）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 14. CH3COOH（水溶液）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 15. AlCl3（水溶液）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 16. AlCl3（熔融）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 17. MgCl2（水溶液）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 18. MgCl2（熔融）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 19. Al2O3（熔融）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 20. MgO（熔融）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 21. Na2O（熔融）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 22. Na2O2（熔融）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 23. CaCO3（熔融）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 24. CaCO3（水溶液中已溶解的部分）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 25. Na2CO3（水溶液）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 26. Na2CO3（熔融）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 27. NaHCO3（水溶液）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 28. NaHCO3（固体受热）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 29. 蔗糖（水溶液）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 30. NH3（液氨）　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 参考答案 一、强电解质（水溶液） 1. HCl= + H+ + Cl- 2. H2SO4= + 2H+ + SO42- 3. HNO3= + H+ + NO3- 4. HClO4= + H+ + ClO4- 5. HBr= + H+ + Br- 6. HI= + H+ + I- 7. HClO3= + H+ + ClO3- 8. NaOH= + Na+ + OH- 9. KOH= + K+ + OH- 10. LiOH= + Li+ + OH- 11. Ba(OH)2= + Ba2+ + 2OH- 12. Ca(OH)2= + Ca2+ + 2OH- 13. NaCl= + Na+ + Cl- 14. KNO3= + K+ + NO3- 15. Na2SO4= + 2Na+ + SO42- 16. Ba(NO3)2= + Ba2+ + 2NO3- 17. Na2CO3= + 2Na+ + CO32- 18. K2SO4= + 2K+ + SO42- 19. Al2(SO4)3= + 2Al3+ + 3SO42- 20. FeCl3= + Fe3+ + 3Cl- 21. Fe2(SO4)3= + 2Fe3+ + 3SO42- 22. CuSO4= + Cu2+ + SO42- 23. CuCl2= + Cu2+ + 2Cl- 24. MgCl2= + Mg2+ + 2Cl- 25. AgNO3= + Ag+ + NO3- 26. K3PO4= + 3K+ + PO43- 27. NH4Cl= + NH4+ + Cl- 28. (NH4)2SO4= + 2NH4+ + SO42- 29. KAl(SO4)2= + K+ + Al3+ + 2SO42- 30. CH3COONa= + Na+ + CH3COO- 31. NaClO= + Na+ + ClO- 32. K2S= + 2K+ + S2- 33. NaBr= + Na+ + Br- 34. NaHSO4= + Na+ + H+ + SO42- 　注：HSO4- 在水溶液中完全电离出 H+。 35. KHSO4= + K+ + H+ + SO42- 36. KHCO3= + K+ + HCO3- 　注：KHCO3、NaHCO3 等弱酸酸式盐：弱酸根 HCO3- 不拆，写成整体。 37. NaHCO3= + Na+ + HCO3- 38. NaHSO3= + Na+ + HSO3- 39. NaH2PO4= + Na+ + H2PO4- 　注：NaH2PO4 只电离出 Na+ 和 H2PO4-，H2PO4- 是弱酸根不拆。 40. Na2HPO4= + 2Na+ + HPO42- 二、弱电解质（水溶液） 1. CH3COOH⇌ + CH3COO- + H+ 2. H2CO3⇌ + H+ + HCO3- 3. HCO3-⇌ + H+ + CO32- 4. H2S⇌ + H+ + HS- 5. HS-⇌ + H+ + S2- 6. HClO⇌ + H+ + ClO- 7. H2SO3⇌ + H+ + HSO3- 8. HSO3-⇌ + H+ + SO32- 9. H3PO4⇌ + H+ + H2PO4- 10. H2PO4-⇌ + H+ + HPO42- 11. HPO42-⇌ + H+ + PO43- 12. HF⇌ + H+ + F- 13. HCN⇌ + H+ + CN- 14. HNO2⇌ + H+ + NO2- 15. HCOOH⇌ + HCOO- + H+ 16. H2C2O4⇌ + H+ + HC2O4- 17. HC2O4-⇌ + H+ + C2O42- 18. HBrO⇌ + H+ + BrO- 19. C6H5OH⇌ + C6H5O- + H+ 20. H2SiO3⇌ + H+ + HSiO3- 21. H2O2⇌ + H+ + HO2- 22. NH3·H2O⇌ + NH4+ + OH- 23. Cu(OH)2⇌ + Cu2+ + 2OH- 24. Fe(OH)3⇌ + Fe3+ + 3OH- 25. Fe(OH)2⇌ + Fe2+ + 2OH- 26. Mg(OH)2⇌ + Mg2+ + 2OH- 27. Al(OH)3⇌ + Al3+ + 3OH- 28. Al(OH)3⇌ + H+ + AlO2- + H2O 　注：酸式电离也可写成 Al(OH)3 + H2O⇌ + AlO2- + H3O+。 29. H2O⇌ + H+ + OH- 30. C6H5COOH⇌ + C6H5COO- + H+ 三、水溶液与熔融状态 1. NaCl= + Na+ + Cl- 2. NaCl= + Na+ + Cl- 3. NaOH= + Na+ + OH- 4. NaOH= + Na+ + OH- 5. NaHSO4= + Na+ + H+ + SO42- 6. NaHSO4= + Na+ + HSO4- 　注：熔融时共价键不断裂，只断离子键，故只电离出 Na+ 和 HSO4-。 7. KHSO4= + K+ + H+ + SO42- 8. KHSO4= + K+ + HSO4- 　注：同 NaHSO4，熔融时不电离出 H+。 9. HCl= + H+ + Cl- 10. 不电离 　注：HCl 为共价化合物，液态（熔融）时无自由移动的离子，不导电、不电离。 11. H2SO4= + 2H+ + SO42- 12. 不电离 　注：纯硫酸液态时自身不电离（共价化合物）。 13. 不电离 　注：冰醋酸为共价化合物，液态不电离；溶于水才部分电离。 14. CH3COOH⇌ + CH3COO- + H+ 15. AlCl3= + Al3+ + 3Cl- 16. 不电离 　注：AlCl3 是共价化合物，熔融态不电离、不导电（常考陷阱）。 17. MgCl2= + Mg2+ + 2Cl- 18. MgCl2= + Mg2+ + 2Cl- 19. Al2O3= + 2Al3+ + 3O2- 　注：Al2O3 为离子化合物（工业电解熔融 Al2O3 制铝）。 20. MgO= + Mg2+ + O2- 21. Na2O= + 2Na+ + O2- 22. Na2O2= + 2Na+ + O22- 　注：O22- 过氧根是原子团，电离时作为一个整体，不能拆成 O2-。 23. CaCO3= + Ca2+ + CO32- 24. CaCO3= + Ca2+ + CO32- 　注：CaCO3 难溶，但属于强电解质，溶解的极少部分完全电离。 25. Na2CO3= + 2Na+ + CO32- 26. Na2CO3= + 2Na+ + CO32- 27. NaHCO3= + Na+ + HCO3- 28. 不电离 　注：NaHCO3 受热未熔化即分解，不写电离方程式。 29. 不电离 　注：蔗糖是非电解质。 30. 不电离 　注：NH3 是非电解质（NH3·H2O 才是弱电解质）。 学科网（北京）股份有限公司 $