第一章 第二节 离子反应 分层训练-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 本练习通过A组基础巩固与B组综合能力分层设计，构建从单一概念辨析到复杂情境应用的知识巩固路径，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A组|电解质、电离方程式、离子共存等基础概念|单选题聚焦概念辨析（如电解质判断），填空题强化基本技能（如电离方程式书写）| |B组|物质分类、离子反应实验分析、综合推断|单选题结合情境（如粗盐提纯），填空题融入实验探究（如胶体制备），提升科学探究能力|

第一章 第二节 离子反应分层训练 A组基础巩固训练 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 B．SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质 C．固态HCl不导电，所以HCl不是电解质 D．BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质 2．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A．KHCO3=K++ B．KHSO4=K++H++ C．CaCl2=Ca2++Cl- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH- 3．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是 A．Ba2+、H+、、Cl- B．K+、OH-、Cl-、 C．Na+、Ca2+、、 D．、Na+、、OH- 4．下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 电解质 A HNO3 KOH NaHCO3 SiO2 NH3 B HCl NaOH CaCO3 CaO BaSO4 C NaHSO4 Cu(OH)2 CaF2 Na2O NaCl D H2SO4 Na2CO3 KCl MgO HCl A．A B．B C．C D．D 5．下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钠和醋酸反应： B．氧化铜与稀硫酸反应： C．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： D．大理石与稀盐酸反应： 6．下列化学方程式不能用来表示的是 A． B． C． D． 7．NaCl在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、Y均为石墨电极)。下列正确的是 A．NaCl在以上三种状态下均能导电 B．NaCl只有在通电条件下才能电离 C．图c中通电时水合钠离子向X极移动 D．NaCl由Na+和Cl-构成，不存在NaCl分子 8．下列说法正确的是 A．盐酸溶液导电能力一定比醋酸溶液强 B．HF水溶液中含有三种离子和两种分子 C．等浓度的NaHCO3溶液比Na2CO3溶液导电能力强 D．NaHSO4只有在水溶液中才有导电性 9．NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是 A．NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电 B．NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 C．NaCl为电解质，溶于水后能够导电 D．和均吸引水分子中的氧原子形成水合离子 10．、、和X四种离子，以物质的量之比大量共存于同一溶液中，X可能是 A． B． C． D． 11．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量、、、、、 6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈碱性，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 12．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．和盐酸；和醋酸() B．和；和 C．(过量)和；和(过量) D．和；和 13．向溶液中逐滴加入溶液，测得混合后溶液的pH变化如下图所示：下列说法不正确的是 A．a点的原因： B．a→b过程中反应的离子方程式为： C．导电性a>b D．b点后继续滴加溶液，仍能产生白色沉淀 14．某溶液中大量存在以下五种离子：、、Fe3+、H+、M，它们个数之比为，则M可能为 A．Mg2+ B．Fe3+ C． D．Ba2+ 15．溶解、过滤后的粗盐水中含有的杂质离子主要为、、，实验室可按如下流程进行精制。下列说法正确的是 A．滤渣1的主要成分是BaSO4 B．滤液2中的与盐酸反应的离子方程式为 C．过滤中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和长颈漏斗 D．加入①BaCl2溶液和③Na2CO3溶液的顺序可以调换 二、填空题 16．现有下列物质：①镧②MgO固体③④稀硫酸⑤固体⑥NaOH⑦乙醇⑧胶体。回答下列问题： (1)属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是____________。 (2)写出⑤在水中的电离方程式：__________________。 (3)②与④反应的离子方程式为：__________________。 (4)向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是______。 A．XY段溶液中的离子方程式为 B．a处溶液的导电能力几乎为0，所以是非电解质 C．溶液导电能力与离子浓度及离子所带的电荷有关 D．YZ段导电能力不断增大，主要由于电离出的离子导电 (5)实验室制取胶体的方法是：取一个小烧杯加入25mL蒸馏水并加热到沸腾，向其中加入5~6滴______溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。写出制备胶体的化学反应方程式____________。 17．Ⅰ．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 现有同学进行Fe(OH)3胶体的制备：该同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 (1)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式__________________________。 (2)Fe(OH)3胶体区别于溶液最本质的原因是__________________________。 Ⅱ．现有以下物质：①Al；②CaO；③稀硝酸；④Ba(OH)2固体；⑤CO2；⑥NaHSO4固体；⑦氨水；⑧熔融态Al2(SO4)3；⑨酒精。 (3)电解质有____________；能导电的物质有____________。(填序号) (4)写出⑥在水溶液中的电离方程式：__________________________。 (5)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为__________________________。 Ⅲ． (6)几种物质的转化关系如图所示。 写出反应2的离子方程式__________________________。 18．I．现有如下物质：①稀硫酸  ②液态HCl  ③氧化钠固体  ④氢氧化钠溶液  ⑤熔融的硫酸氢钾  ⑥铜  ⑦蔗糖  ⑧氨气  ⑨冰醋酸(即纯醋酸)  ⑩氢氧化铁胶体 (1)其中属于电解质的是___________；(填序号，下同)； (2)水溶液能导电但属于非电解质的是___________。 (3)上述状态下，可导电的是___________。 (4)区分④和⑩的简单方法是___________。 (5)写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。 Ⅱ．现有一透明澄清的无色溶液，可能含有、、、、、、中的若干种离子，进行如下实验操作： ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，无气泡产生，溶液仍为无色； ②向实验①所得溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤后取沉淀加稀硝酸，沉淀不溶解； ③另取少量原溶液于试管中，滴加NaOH溶液，无明显现象； 回答下列问题： (6)原溶液中一定不存在的离子是___________。 (7)原溶液中一定存在的离子是___________。 (8)原溶液中可能存在的离子是___________，请设计实验验证实验②中沉淀是否完全：___________(需写出操作、现象、结论)。 (9)写出实验②中生成白色沉淀的化学方程式：___________。 19．物质的分类是化学学习中的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。 回答下列问题： (1)物质的分类方法如图所示，图甲所示的分类方法属于_______________；图乙所示的分类方法属于_______________。 (2)实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室中的四个药品柜已经存放了如表所示的部分药品，实验室新购进一些硫粉，应该将其存放在_______________(填药品柜名称)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 (3)硫酸铝铵晶体俗称铵明矾，是一种絮凝剂，也可作为食品添加剂用于焙烤食品。在水溶液中电离的方程式为_____________________________，向硫酸铝铵溶液中加入下述物质不发生反应的是_________。 A．HCl        B．NaOH        C．        D． (4)下列物质属于电解质的有_______________(填序号)。 ①；②液态HCl；③溶液；④NaCl晶体；⑤酒精；⑥熔融KOH；⑦水银；⑧(胶体)；⑨溶液；⑩溶液；⑪；⑫漂白粉 (5)向⑨中逐滴滴加少量的⑥，下列图像能表示溶液的导电能力变化曲线的是_______________(填选项字母)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《A组基础巩固训练》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B B C B D B C A 题号 11 12 13 14 15 答案 D C B A A 1．B 【详解】A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如是金属氧化物，属于酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物，A错误； B．溶于水时与水反应生成，电离出自由移动的离子使溶液导电，本身不能电离，属于非电解质，B正确； C．固态中没有自由移动的离子所以不导电，但溶于水时能电离出自由移动的离子而导电，因此是电解质，C错误； D．难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下也能导电，因此是电解质，D错误； 故选B。 2．C 【详解】A．是弱酸酸式盐，在水溶液中电离出和，电离方程式书写正确，A正确； B．是强酸酸式盐，在水溶液中电离出、和，电离方程式书写正确，B正确； C．是强电解质，正确电离方程式为，选项中系数错误、电荷不守恒，电离方程式书写错误，C错误； D．是强碱，完全电离出和，电离方程式书写正确，D正确； 故选C。 3．B 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、、之间互不发生反应，可大量共存，B正确； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与会反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选B。 4．B 【详解】A．属于酸，属于碱，属于盐，但是酸性氧化物而非碱性氧化物，自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．属于酸，属于碱，属于盐，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，在熔融状态下可导电，属于电解质，B正确； C．属于酸式盐而非酸，属于碱，属于盐，属于碱性氧化物，属于电解质，但酸的分类错误，C错误； D．属于酸，但属于盐而非碱，属于盐，属于碱性氧化物，属于电解质，但碱的分类错误，D错误； 故答案选B。 5．C 【详解】A．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．氧化铜是难溶金属氧化物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．硫酸氢钠与氢氧化钡反应至中性时，二者物质的量之比为2:1，离子方程式配比正确，应为，C正确； D．大理石主要成分为难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 6．B 【详解】A．的离子方程式为：，A不符合题意； B．该反应有二氧化碳生成，故的离子方程式为：，B符合题意； C．的离子方程式为：，C不符合题意； D．的离子方程式为：，D不符合题意； 故选B。 7．D 【详解】A．干燥固体中离子被束缚无法自由移动，不能导电，仅熔融和水溶液状态能导电，A错误； B．在水溶液或熔融状态下即可发生电离，电离不需要通电，B错误； C．图c中X极连接电源正极作阳极，Y极连接电源负极作阴极，通电时阳离子向阴极移动，故水合钠离子向Y极移动，C错误； D．为离子化合物，由和构成，不存在分子，D正确； 故选D。 8．B 【详解】A．溶液导电能力由自由移动离子浓度、离子所带电荷数共同决定，若盐酸浓度极低，其导电能力可能弱于浓度较高的醋酸溶液，A错误； B．为弱电解质，在水溶液中部分电离：，同时水也是弱电解质，部分电离，含有的离子为、、共三种，分子为、共两种，B正确； C．等浓度时，完全电离产生的离子总浓度更大、离子所带总电荷更多，导电能力强于等浓度的溶液，C错误； D．熔融状态下可电离出自由移动的和，也能导电，并非只有水溶液才有导电性，D错误； 故选B。 9．C 【详解】A．氯化钠固体中含有的阴、阳离子不能自由移动，其固体不导电，A错误； B．氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下都可以电离，B错误； C．氯化钠溶于水后能电离出自由移动的阴、阳离子而能导电，为电解质，C正确； D．钠离子吸引水分子中的氧原子形成水合离子，氯离子吸引水分子中的氢原子形成水合离子，D错误； 故选C。 10．A 【详解】A．为带1个单位正电荷的阳离子，根据溶液电中性原则，已知离子总正电荷为，总负电荷为，需带1个正电荷的离子平衡电荷，且与其余三种离子均不反应，可大量共存，A正确； B．会与反应生成沉淀，与反应生成沉淀或偏铝酸盐，不能大量共存，B错误； C．带2个单位负电荷，不符合电荷平衡要求，且会与生成沉淀、与发生双水解反应，不能大量共存，C错误； D．带1个单位负电荷，若为，溶液总负电荷为，总正电荷为7，电荷不守恒，D错误； 故选A。 11．D 【详解】已知甲烧杯的溶液呈碱性，说明含大量OH−，则与OH−不共存的Fe2+、H+只能位于乙烧杯中；而与H+、Fe2+均不能大量共存，因此碳酸根离子只能位于甲烧杯，故乙烧杯中阴离子为，又因为溶液一定显中性，说明甲烧杯中还含有钠离子，即甲烧杯中含有Na+、、，乙烧杯中含有Fe2+、H+、； 故答案选D。 12．C 【详解】A．盐酸为强酸可拆分为，醋酸为弱酸不可拆分，前者离子方程式为，后者为，二者不同，A错误； B．和反应的离子方程式为；和反应除生成沉淀外，还有与反应生成，离子方程式不同，B错误； C．过量时，完全反应，离子方程式为；和过量反应时，完全反应，离子方程式与前者完全一致，C正确； D．与不发生反应，和反应的离子方程式为，二者不同，D错误； 故答案选C。 13．B 【详解】A．是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离产生，溶液呈酸性，A正确； B．b点说明与恰好完全中和，反应的离子方程式应为，选项中离子方程式对应与物质的量1:1的反应，此时溶液显碱性，不属于过程的反应，B错误； C．溶液导电性与离子浓度正相关，a点为溶液离子浓度大，b点反应生成沉淀和水，离子总浓度降低，故导电性，C正确； D．b点反应后溶液中含有溶质，电离出的与后续滴加的中的反应生成白色沉淀，D正确； 故答案选B。 14．A 【详解】根据电荷守恒，负电荷总数为，正电荷总数为，可知M为+2价阳离子，与溶液中现有离子均不反应，可大量共存，会与溶液中的反应生成沉淀，无法大量共存。A正确。 故答案选A。 15．A 【分析】过滤后的粗盐水中含有的杂质离子主要为，加入过量的，除去，再加入过量NaOH和过量，可除去、，过滤后，加盐酸除去过量的和。 【详解】A．加入过量溶液仅与粗盐水中的反应生成沉淀，因此滤渣1的主要成分是，A正确； B．是可溶性强电解质，离子方程式中需拆分为离子，正确反应的离子方程式为，选项给出的离子方程式书写错误，B错误； C．过滤需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和普通漏斗，长颈漏斗用于添加液体，不适用于过滤操作，C错误； D．加入溶液的作用之一是除去过量的，若二者顺序调换，过量的无法被后续试剂除去，会引入新杂质，因此顺序不能调换，D错误； 故选A。 16．(1) ②⑤⑥ ③⑦ (2) (3) (4)C (5) 饱和溶液 【详解】（1）①镧为金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ②MgO固体，熔融状态下能导电，属于电解质； ③自身不能电离，属于非电解质； ④稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤固体，在水溶液或熔融状态均可电离导电，属于电解质； ⑥NaOH，在水溶液或熔融状态均可电离导电，属于电解质； ⑦乙醇自身不能电离，属于非电解质； ⑧胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 属于电解质的是②⑤⑥，属于非电解质的是③⑦； （2）是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，在水中可完全电离为和，电离方程式为； （3）是金属氧化物，与稀硫酸电离出的反应生成可溶性盐和水，离子方程式为； （4）A．XY段是和稀硫酸的反应，离子方程式应为，A错误； B．a点导电能力接近0是因为难溶于水，离子浓度极低，但熔融状态可导电，属于电解质，B错误； C．溶液导电能力由离子浓度、离子所带电荷数共同决定，C正确； D．YZ段是稀硫酸过量，过量的电离出离子使溶液导电能力上升，此时已完全反应，D错误； 故选C； （5）实验室制备胶体的试剂为饱和氯化铁溶液，加热时水解得到胶体，化学反应方程式 。 17．(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2)Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间 (3) ②④⑥⑧ ①③⑦⑧ (4)NaHSO4 =Na+ +H+ + (5)2HNO3+Ba(OH)2=2H2O+Ba(NO3)2 (6)2Fe3++H2S =2Fe2++S↓+2H+ 【分析】①Al为金属单质，含有大量自由移动电子，可导电，单质既不是电解质也不是非电解质； ②CaO为金属氧化物，固体不导电，它在熔融态可电离出Ca2+和O2-，属于电解质； ③稀硝酸含有大量自由移动离子，可导电，该体系为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④Ba(OH)2固体不导电，它在熔融态和水溶液中均能电离出Ba2+和OH-，为电解质； ⑤CO2不导电，是化合物，在熔融态和水溶液中不能电离出离子，为非电解质； ⑥NaHSO4固体不导电，是化合物，在熔融态中能电离出Na+和，在水溶液中能电离出Na+、H+和，为电解质； ⑦氨水含有大量自由移动离子，可导电，该体系为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧熔融态Al2(SO4)3含有大量自由移动离子，可导电，是化合物，属于电解质； ⑨酒精不导电，是化合物，在熔融态和水溶液中不能电离出离子，为非电解质。 【详解】（1）向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 （2）分散系分类的本质依据是分散质粒子的直径大小，胶体区别于溶液的本质特征就是其分散质粒子直径介于1~100 nm之间。 （3）据分析，电解质为②④⑥⑧，能导电的是①③⑦⑧。 （4）硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为NaHSO4 =Na+ +H+ +。 （5）离子反应表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，题给物质中强酸为稀硝酸，强碱为氢氧化钡，二者反应生成可溶性硝酸钡和水，符合要求，对应化学方程式为2HNO3+Ba(OH)2=2H2O+Ba(NO3)2。 （6）反应2中作氧化剂，将中-2价的元素氧化为单质，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式，为弱电解质写化学式，加沉淀符号，即：2Fe3++H2S =2Fe2++S↓+2H+。 18．(1)②③⑤⑨ (2)⑧ (3)①④⑤⑥⑩ (4)观察颜色或丁达尔效应 (5) (6)、、、 (7)、 (8) 取少量实验②的滤液于试管中，加入溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀不完全，反之说明沉淀完全。 (9) 【详解】（1）②液态 HCl的水溶液导电、③氧化钠固体熔融状态下导电、⑤熔融硫酸氢钾属于盐、⑨冰醋酸的水溶液部分电离，且以上均为纯净化合物；①④⑩是混合物、⑥单质、⑦⑧非电解质，排除；故选②③⑤⑨； （2）⑧氨气自身不能电离，但其溶于水生成电离导电，因此⑧氨气是非电解质； （3）①稀硫酸、④NaOH溶液、⑩胶体：有自由移动离子；⑤熔融的硫酸氢钾：熔融电离出离子；⑥Cu：金属有自由电子；②⑨纯物质无自由离子；③固体离子不能移动；⑦⑧无自由离子，故选①④⑤⑥⑩； （4）氢氧化铁胶体为红褐色氢氧化钠溶液为无色透明溶液，因此可通过两者颜色区分；或者利用丁达尔效应；用激光笔照射两种液体，出现光亮通路的是氢氧化铁胶体，无明显通路的是氢氧化钠溶液； （5）硫酸氢钾在水溶液中完全电离，电离方程式为； （6）已知溶液无色透明，所以浅绿色的一定不存在。①加足量稀盐酸无气泡，说明不存在；②中向①的溶液加溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀说明原溶液含，与不能共存，故不存在；③中向原溶液加NaOH无现象，因为遇会生成白色沉淀，说明不存在。所以、、、一定不存在； （7）因为电荷守恒所以溶液一定有阳离子，排除、、，所以一定存在，结合（6）的分析，溶液中也一定含有，所以、一定存在； （8）无法通过上述实验确定，属于可能存在离子；需要检验的是实验②中是否沉淀完全，因此设计实验操作如下：取少量实验②的滤液于试管中，加入溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀不完全，反之说明沉淀完全； （9）已知盐溶液中一定含有和，因此反应物为和，反应生成和沉淀，反应方程式为：。 19．(1) 树状分类法 交叉分类法 (2)乙柜 (3) A (4)②④⑥ (5)C 【详解】（1）树状分类法是对同类事物进行再分类的方法，图甲所示的分类方法属于树状分类法；交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类，图乙所示的分类方法属于交叉分类法； （2）硫粉属于非金属单质，应该将其存放在乙柜； （3）铵明矾为可溶性盐，所以其电离方程式为； 硫酸铝铵溶液中含有Al3+、、； A．各离子均与H+、Cl-不反应，故不能与HCl反应，A符合； B．Al3+、与OH-分别反应生成氢氧化铝或四羟基合铝酸根和一水合氨，故能与NaOH反应，B不符合； C．与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，故能与反应，C不符合； D．与水反应生成氢氧化钠和氧气，Al3+、与OH-分别反应生成氢氧化铝或四羟基合铝酸根和一水合氨，故能与反应，D不符合； 答案选A； （4）电解质是水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，属于电解质的有②④⑥； （5）⑨溶液为强酸的酸式盐，完全电离，离子浓度较大，导电能力很强，向其中滴加⑥熔融KOH，氢离子与氢氧根离子反应生成水，减少氢离子的同时增加钾离子，导电能力变化非常小，符合的曲线为C，答案选C。 第一章 第二节 离子反应分层训练 B组综合能力训练 一、单选题 1．《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的化学反应方程式为。下列说法错误的是 A．属于酸性氧化物 B．属于碱性氧化物 C．属于混合物 D．属于电解质 2．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是 A．Na2O2、CaO、Fe2O3都是碱性氧化物 B．磁铁矿、盐酸、Fe(OH)3胶体都是混合物 C．二氧化碳、氯气、乙醇都是非电解质 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 3．已知亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，下列关于物质分类组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS B C KOH CaO D 纯碱 A．A B．B C．C D．D 4．下列离子能大量共存的是 A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、 D．能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 5．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中加入稀盐酸： B．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： C．将铜片插入硝酸银溶液中： D．将稀硫酸滴在铁片上： 6．有下列物质：①硫酸溶液，②氨水，③气体，④气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的，⑨水玻璃(水溶液)以下叙述不正确的是 A．属于电解质的有3种 B．属于纯净物的有6种 C．属于非电解质的有3种 D．上述状态下能导电的有5种 7．离子方程式中的不能代表的物质是 ①HCl  ②  ③  ④  ⑤  ⑥HF A．③④⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③④ 8．下列说法正确的个数是 ①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水电离出的化合物都是酸 ③难溶于水，但属于强电解质 ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤溶于水，溶液能导电，故属于电解质 ⑥在熔融状态下电离生成三种离子 ⑦明矾[]常用来净水，它属于混合物 A．1 B．2 C．3 D．4 9．粗盐(含泥沙，，等杂质)提纯过程如图所示，下列说法错误的是 A．若试剂②为NaOH溶液，则溶液Ⅰ中含有、、、、 B．沉淀的主要成分为泥沙、、、、 C．试剂④为适量盐酸，发生的离子反应只有 D．操作a、b都要用到玻璃棒 10．根据下列已知，得到的类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 酸一定能电离出 推理 能电离出的一定为酸 B 溶于水后所得溶液可以导电 推理 是电解质 C 是正盐 推理 是一元酸 D 为酸性氧化物 类比 也为酸性氧化物 A．A B．B C．C D．D 11．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，是因为NaCl固体中没有离子 B．图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为： C．图c表示熔融的NaCl能导电，因为熔融的NaCl中产生了自由移动的和 D．由图a~c可知，电离必须要在通电条件下才能发生 12．离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的H+和OH-发生交换，从而达到脱盐的目的，具体过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．工业废水中的Ca2+、Na+、Mg2+通过阳离子树脂后被除去 B．经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性基本不变 C．阴离子树脂填充段存在反应： D．阴阳离子交换树脂可交换位置 13．为了让学生更深入地理解离子反应，在教师的指导下学生分组进行如下探究实验：将溶液持续滴入一定体积的稀硫酸中，并观察灯泡亮度的变化情况。下列说法正确的是 A．稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质 B．随着溶液持续滴入，灯泡先变暗至熄灭，再变亮 C．烧杯中发生反应的离子方程式为 D．若将溶液换成等浓度的溶液进行探究实验，实现现象相同 14．某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、，某同学进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； ②将上述白色沉淀加入稀盐酸中，沉淀完全溶解； ③向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 由此判断下列说法中正确的是 A．原溶液中一定存在的离子是和 B．原溶液中一定不存在的离子只有 C．不能确定原溶液中是否存在 D．不能确定原溶液中是否存在 15．某地的污水中可能含有如下离子中的若干种：，取少量该污水，设计并完成如下实验。 已知：。下列说法正确的是 A．该污水中一定含有 B．该污水中一定不含，可能含有 C．气体A和C的水溶液都能导电，所以A和C均为电解质 D．实验②中一定有： 二、填空题 16．回答以下问题： Ⅰ．有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的NaCl ②液氨 ③酒精 ④溶液 ⑤碱石灰 ⑥ ⑦ ⑧溶液 ⑨ ⑩稀盐酸 (1)上述物质中，属于非电解质的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 (2)通常为晶体，易溶于水。写出溶于水的电离方程式：___________，在物质分类中属于___________(填字母)。 A．钠盐        B．含氧酸        C．酸式盐        D．氧化物 Ⅱ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： (3)、、、都属于___________氧化物(酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物或不成盐氧化物)，由，完成与反应的方程式为：___________。 (4)若向电解质溶液为的溶液中逐渐通入，下列四个图中___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系(x轴表示通入的量，y轴表示导电能力)。 A． B． C． D． (5)下列情况下，与上述实验中所选导电图示相同的是___________(填序号)。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B．向溶液中，逐滴加入同浓度溶液至过量 C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 (6)完成(5)题中A，B选项涉及的离子方程式：___________、___________。 17．化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①NaHCO3  ②H2O  ③SO2  ④NaHSO4  ⑤氢氧化钠溶液  ⑥O3  ⑦醋酸（CH3COOH）  ⑧盐酸  ⑨Ba(OH)2固体  ⑩Na2CO3  回答下列问题： (1)上述物质中③属于______（填字母）。 A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 (2)上述物质中②______电解质（填“是”、“不是”）。 (3)O2和物质⑥是氧元素的______。 (4)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是______分类法。 (5)写出④溶于水的电离方程式__________________。 (6)上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：__________________。 (7)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，则该离子反应对应的化学方程式为__________________。（写一个即可） (8)写出⑦与⑩混合后发生反应的离子方程式__________________。 (9)往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加⑦的溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符合的是______。 A． B． C． D． 18．某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验： ①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝； ②取少量原溶液于试管中，一次性加入足量盐酸，有气体放出； ③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成； ④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题： (1)根据步骤①可以推断溶液中一定含有___________，一定不含有___________。 (2)步骤②发生反应的离子方程式为___________。 (3)根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有___________，一定不含有___________。 (4)步骤④中产生的白色沉淀为___________(填化学式)。 (5)通过步骤④不能确定溶液中含有，其原因是___________。 19．某无色溶液可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 (1)溶液中一定不存在的离子是___________、一定存在的离子是___________。 (2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________；___________、___________。 (3)为了验证溶液中是否存在、，某同学提出下列假设： ①只存在；②、同时存在；③只存在。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在的实验方法：___________。 (4)若阳离子的数目均为a个，不管阴离子的种类是一种还是两种，阴离子的总数目可以肯定的是___________个。 (5)某化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是：___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《B组综合能力训练》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B C B A A A C C 题号 11 12 13 14 15 答案 C D B C B 1．C 【详解】A．能与碱性氧化物反应生成含氧酸盐和水，是酸性氧化物，A正确； B．能够与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．由于有固定的组成和性质，符合纯净物的定义，所以它不属于混合物，而是纯净物，C错误； D．在水溶液中能够电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，属于电解质，D正确； 故选C。 2．B 【详解】A．Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物；CaO和Fe2O3是碱性氧化物，故A错误； B．磁铁矿（含Fe3O4和杂质）、盐酸（HCl溶液）、Fe(OH)3胶体（分散系）均为混合物，B正确； C．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．纯碱是碳酸钠（盐），不是碱，D错误； 故选B。 3．B 【详解】A．蔗糖是非电解质，是过氧化物，与酸溶液反应生成氧气，发生氧化还原反应，不属于碱性氧化物，A错误； B．是碱，是盐且为强电解质，亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成，亚磷酸属于弱酸，是酸式盐，是碱性氧化物，是酸性氧化物，B正确； C．亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成，亚磷酸属于弱酸，是正盐，C错误； D．纯碱是盐而非碱，不是酸性氧化物，D错误； 故选B。 4．C 【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，含大量，与反应生成和，与反应生成，不能大量共存，A不符合； B．无色透明溶液不能含有有色离子，为蓝色，不符合无色要求，B不符合； C．含有的溶液中存在和，、、与、均不发生反应，可大量共存，C符合； D．能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，含大量，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合； 故选C。 5．B 【详解】A．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，反应生成和两种沉淀，给出的离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，B正确； C．离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．铁与稀硫酸反应生成而非，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 6．A 【分析】①硫酸溶液能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②氨水能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③CO2气体为非电解质，属于纯净物； ④SO3气体为非电解质，属于纯净物； ⑤纯碱粉末为电解质，属于纯净物； ⑥酒精为非电解质，属于纯净物； ⑦铜为纯净物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧熔融的NaCl为电解质，且能导电，属于纯净物； ⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液)为混合物，既不是电解质也不是非电解质； 【详解】A．电解质是纯净物且在水溶液或熔融态下能导电的化合物，⑤纯碱和⑧熔融NaCl是电解质，共2种，A错误； B．纯净物包括③、④、⑤纯碱、⑥酒精、⑦铜、⑧熔融NaCl，共6种，B正确； C．非电解质是化合物且不能自身电离，③、④、⑥酒精均为非电解质，共3种，C正确； D．能导电的物质有①硫酸溶液、②氨水、⑦铜、⑧熔融NaCl、⑨水玻璃，共5种，D正确； 故选A。 7．A 【详解】①为强酸，对应酸根不与反应，可以代表，错误； ②为强酸，对应酸根不与反应，可以代表，错误； ③为强酸，对应酸根与反应生成沉淀，不可以代表，正确； ④电离出会与生成沉淀，不可以代表，正确； ⑤为弱酸不能拆写为，不可以代表，正确； ⑥HF为弱酸不能拆写为，不可以代表HF，正确； 符合题意的为③④⑤⑥，故答案选A。 8．A 【详解】①的电离是在水分子作用下自发进行的，不需要通电，通电时发生的是电解反应，①错误； ②酸的定义是溶于水电离出的阳离子全部为的化合物，酸式盐（如）溶于水也能电离出，但属于盐类，②错误； ③强电解质指在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质，虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，熔融状态也可完全电离，属于强电解质，③正确； ④电解质和非电解质的研究对象均为化合物，金属铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，④错误； ⑤溶于水导电是因为其与水反应生成的电离出自由移动的离子，本身不能电离，属于非电解质，⑤错误； ⑥在熔融状态下只能断裂离子键，仅电离生成和两种离子，⑥错误； ⑦明矾是带有结晶水的盐，属于纯净物，不是混合物，⑦错误； 综上仅1个说法正确。故选A。 9．C 【详解】A．若试剂②为溶液，则试剂①为溶液，过量将完全沉淀，因此溶液Ⅰ中含有、、、、，A正确； B．除杂过程中转化为，转化为，和过量转化为、，加上原有泥沙，沉淀的主要成分为所列物质，B正确； C．试剂④为适量盐酸，目的是除去过量的和，发生的离子反应有和，并非只有1个反应，C错误； D．操作a为过滤，玻璃棒用于引流；操作b为蒸发结晶，玻璃棒用于搅拌防止局部过热液体飞溅，二者都要用到玻璃棒，D正确； 故选C。 10．C 【详解】A．酸电离出H+，但能电离出H+的不一定是酸（如NaHSO4），A错误； B．SO2溶液导电是因生成H2SO3，SO2本身不导电，属于非电解质，B错误； C．NaH2PO2是正盐，说明H3PO2只能电离出一个H+，为一元酸，C正确； D．CO2是酸性氧化物，但CO不与碱反应，不是酸性氧化物，D错误； 故选C。 11．C 【详解】A．干燥的固体中含有和，仅因离子被束缚不能自由移动所以不导电，并非固体中没有离子，A错误； B．电离不需要通电，在水溶液中电离的方程式为，无需标注通电条件，B错误； C．物质可导电的前提是存在自由移动的带电粒子，熔融的能导电，是因为其中产生了自由移动的和，C正确； D．电离的条件是电解质溶于水或受热熔融，不需要通电，通电不是电离的条件，D错误； 故选C。 12．D 【详解】A．工业废水中的、、为阳离子，经过阳离子交换树脂时与树脂上的交换被除去，A正确； B．经过阳离子交换树脂时，1个（或）交换出2个，1个交换出1个，溶液中总离子电荷浓度基本不变，导电性基本不变，B正确； C．经过阳离子交换树脂后溶液中含，进入阴离子树脂段时，阴离子与树脂上的交换，发生反应，C正确； D．若交换树脂位置，先经过阴离子交换树脂时，交换出的会与废水中的、反应生成沉淀，堵塞树脂影响净化效果，故不可交换位置，D错误； 故选D。 13．B 【分析】将溶液持续滴入一定体积的稀硫酸中，发生反应，随着反应进行，离子浓度降低，灯泡变暗，当恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，灯泡逐渐变暗至熄灭，当溶液过量，溶液中自由移动的离子浓度增大，灯泡逐渐变亮，以此分析； 【详解】A．稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，硫酸属于电解质，A错误； B．根据分析，随着溶液持续滴入，灯泡先变暗至熄灭，再变亮，B正确； C．H2SO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：，C错误； D．与H2SO4发生复分解反应：，HCl为强电解质，则灯泡亮度变化情况与滴加氢氧化钡时不同，D错误； 综上所述，本题应选B。 14．C 【分析】① 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中、至少有一种，碳酸钡、硫酸钡都是沉淀，则一定不含Ca2＋； ②将上述沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀完全溶解，说明沉淀是碳酸钡，说明原溶液中一定含有； ③ 向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，沉淀一定是氯化银，由于步骤①引入了氯离子，所以不能确定原溶液是否含有Cl-； 根据电荷守恒，原溶液还一定含有Na＋；依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有、Na＋；一定没有Ca2＋、；可能存在的离子为Cl-。 【详解】A．原溶液中加入时引入了，无法确定原溶液是否含，仅能确定一定含，A错误； B．原溶液含，与不能共存，故一定不存在的离子为和，B错误； C．步骤①加入的引入了，因此无法通过步骤③的现象判断原溶液是否存在，C正确； D．溶液呈电中性，已确定一定不含，则必须存在阳离子以平衡电荷，一定存在，D错误； 故选C。 15．B 【分析】污水中加稀盐酸有气体放出，则放出的气体一定是CO2，污水中含有；溶液B中加足量氢氧化钡放出气体C、生成沉淀E，C一定是氨气，则污水中含有，沉淀E能部分溶于稀盐酸，E是BaSO4、Mg(OH)2，污水中含有、，根据离子共存，污水中一定不含。 【详解】A. 根据以上分析，该污水中一定含有，故A错误； B. 该污水中一定不含，一定含，可能含有，故B正确； C. 气体A是CO2、C是NH3，CO2、NH3自身不能电离，均为非电解质，故C错误； D. 实验②中、、都能与Ba(OH)2反应，产物中还有，故D错误； 选B。 16．(1) ②③⑦ ①⑥⑨ (2) AC (3) 酸性 (4)D (5)B (6) 【详解】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质；①熔融、⑥、⑨均为在熔融状态下可导电的化合物，属于电解质；②液氨、③酒精、⑦均为自身不能电离的化合物，属于非电解质；其余物质均为混合物，不属于二者范畴。 （2）是强酸酸式盐，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根；其含有钠离子和可电离的氢离子，属于钠盐、酸式盐，不属于含氧酸（阳离子不全为）、氧化物（含4种元素），故选AC。 （3）所列氧化物均能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；类比酸性氧化物与碱的反应规律，与反应生成硫酸钠和水。 （4）通入时，首先发生反应，溶液离子浓度降低，导电能力下降，恰好反应时离子浓度几乎为0；继续通发生反应，强电解质碳酸氢钙使离子浓度回升，导电能力上升后趋于平稳，对应图像D。 （5）只有反应过程中离子浓度先降至接近0，再回升的过程符合要求： A．反应后生成，始终存在自由离子，导电能力不会降至0； B．恰好反应时只有硫酸钡沉淀和水，离子浓度接近0，过量使离子浓度回升，符合趋势； C．反应后生成，始终存在自由离子，导电能力不会降至0；故选B。 （6）A中恰好完全沉淀时，与物质的量之比为1:1，按比例拆写为离子即可得到对应离子方程式为；B中与按物质的量1:1反应，和的系数均为2，对应离子方程式为。 17．(1)AC (2)是 (3)同素异形体 (4)交叉 (5)NaHSO4=Na++H++ (6)+H+=H2O+CO2↑ (7)NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O (8)2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑ (9)B 【详解】（1）③由S、O两种元素组成，属于化合物；自身不能电离，属于非电解质；与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故选AC； （2）②可发生微弱电离，属于极弱的电解质，则是电解质； （3）和是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体； （4）对同一物质从阳离子、阴离子等不同角度分类，类别间存在交叉关系，该分类方法为交叉分类法； （5）是强酸酸式盐，溶于水时，完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：； （6）是弱酸的酸式酸根，不能拆分，与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：； （7）离子方程式：表示强酸（或强酸酸式盐）与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水或氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水或硫酸氢钠与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O； （8）醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分，醋酸酸性强于碳酸，与碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：； （9）初始时，氢氧化钠为强电解质，溶液电导率较高，滴加醋酸时，生成强电解质醋酸钠，溶液体积增大，离子浓度降低，电导率下降；完全反应后继续滴加弱电解质醋酸，溶液中离子浓度进一步降低，电导率持续缓慢下降，对应图B，故选B。 18．(1) 、 (2) (3) (4) (5)步骤②、③中加入盐酸、溶液时，引入了 【分析】①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，肯定没有Mg2+、Cu2+； ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有； ③再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有； ④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，但由于步骤②中加入盐酸，所以不能确定原溶液是否含有Cl-，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，溶液中肯定含有Na+和K+中的一种或两种，据此解答。 【详解】（1）步骤①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，一定不含有Mg2+、Cu2+。 （2）步骤②生成气体为二氧化碳，发生反应为。 （3）根据分析，通过步骤②可得出原溶液一定含有；通过步骤③得出原溶液一定不含。 （4）步骤④产生的白色沉淀为氯离子和银离子反应生成的不溶硝酸的AgCl。 （5）由于步骤②和步骤③均引入氯离子，所以通过步骤④不能确定溶液中含有氯离子。 19．(1) 、、 、 (2) (3)取适量溶液于试管，加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 (4)4a (5)、、, 【分析】某无色溶液可能含有、、、、、、中的几种，原溶液一定没有铜离子（蓝色溶液），并且与、不能共存；取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在Mg2+，一定没有碳酸根，因为它与镁离子形成沉淀；向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，沉淀不溶于酸，沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在，原溶液一定没有、；溶液中一定存在阴离子，则可能存在或，据此分析。 【详解】（1）根据分析可知，溶液中一定不存在的离子是、、；一定存在的离子是、。 （2）根据分析，Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式分别是：、、。 （3）与硝酸银反应生成氯化银沉淀，而硝酸根离子不反应，故验证方法为：取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银，观察到有白色沉淀生成，则可推断该溶液中含有，反之则无。 （4）溶液中的阳离子是、，其电荷总数是，阴离子可能存在或，无论是何种阴离子，只带一个单位的负电荷，根据溶液电中性原则，故阴离子的总数目肯定的是。 （5）等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入碳酸根，则三种金属离子都生成沉淀；如先加入氢氧根离子，则会同时生成Cu(OH)2和AgOH沉淀；而先加入，则只生成AgCl沉淀，然后加入只生成Cu(OH)2沉淀，最后加入碳酸根，生成BaCO3沉淀。因此，正确加入阴离子的先后顺序是、、。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $