2.1 化学反应速率（真题通关练）（真题同步解密）化学人教版选择性必修 1

第二章 化学反应速率与化学平衡 2.1 化学反应速率 考点01 化学反应速率的定义及应用 1．（25-26高一下·北京·期中改编）化学与生产生活密切相关，下列说法与加快化学反应速率有关的是 A．食物放在冰箱中 B．燃煤发电时用煤粉代替煤块 C．在月饼包装内放脱氧剂 D．橡胶制品中添加抑制剂 2．（25-26高二上·湖南邵阳·阶段检测）下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量 B．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1表示1s内某物质的浓度变化为0.8 mol·L-1 C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 D．增大反应物的用量，反应速率一定加快 3．（25-26高二上·新疆哈密·阶段检测）在10 L的密闭容器中进行反应：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为 A．v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 B．v(O2)=0.001 0 mol·L-1·s-1 C．v(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1 D．v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 考点02 化学反应速率大小比较 4．（25-26高二上·福建福州·期末）以下化学反应，速率最慢的是 A．1.2 g石墨在纯氧中燃烧 B．镁条与盐酸反应 C．常温下，5.6 g纯铁在空气中转化为铁锈 D．溶液与溶液等体积混合 5．（26-27高二上·海南省直辖县级单位·开学考试）已知：，下列表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 6．（26-27高二上·山东日照·开学考试）某小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下实验。下列说法错误的是 实验 编号 温度 溶液 酸性溶液 H2O 浓度/mol/L 体积/mL 浓度/mol/L 体积/mL 体积/mL ① 25 0.20 2.0 0.01 4.0 2.0 ② 25 0.20 1.0 0.01 4.0 ③ 50 0.20 2.0 0.01 4.0 2.0 A． B．②③探究的是温度对化学反应速率的影响 C．化学反应速率由大到小的顺序：③①② D．该实验可依据酸性溶液完全褪色所需的时间来判断反应快慢 考点03 化学反应速率的测定及计算 7．（26-27高二上·江西南昌·开学考试）实验是化学研究的基础。下列图示实验能实现实验目的的是 A．测定反应速率 B．制取乙酸乙酯 C．检验粗乙烯中的SO2 D．测定中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 8．（25-26高一下·广东广州·期中）光催化分解水制氢是能源领域极具应用前景的新技术。在某催化剂作用下，生成氢气的浓度随时间变化的关系如下图所示，则小时内的平均生成速率约为 A． B． C． D． 9．（25-26高二上·云南丽江·期末）在一定条件下，容器内某反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．0～t1 min内化学方程式为A2B B．0～t1 min内，A的反应速率是B的2倍 C．0～t2 min内，A、B的反应速率相等 D．0～t2 min内，用A表示的反应速率为 mol·L-1·min-1 考点04 外界条件对化学反应速率的影响 10．（26-27高二上·山西太原·开学考试）下列措施不能加快化学反应速率的是 A．煅烧矿石前先将矿石粉碎 B．在双氧水分解时加入溶液 C．铁与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸 D．把盛有和稀硝酸的试管浸泡在热水浴中 11．（25-26高二上·新疆省直辖县级单位·期末）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．10.0 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B．恒温恒压密闭容器中：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，充入惰性气体，反应速率不变 C．因为工业合成氨为放热反应，故升高温度不能加快其反应速率 D．双氧水分解制O2时，加入几滴溶液可以加快反应速率 12．（25-26高一下·广东广州·期中）在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ①缩小体积，增大压强   ②增加碳的量   ③恒容下通入 ④恒容下充入   ⑤及时排出生成的   ⑥将碳粉碎 A．①④ B．②③⑤⑥ C．①③⑥ D．①②④ 13．（26-27高二上·湖南长沙·开学考试）某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如表所示系列实验。下列说法错误的是 实验 序号 反应温 度/°C 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 A．将水更换为稀溶液，对实验结果无影响 B．已知实验①10 min后沉淀达到最大量，的反应速率为 C．若用实验①和②探究温度对反应速率的影响，则需， D．若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需 考点05 有效碰撞理论与活化能 14．（25-26高二上·福建莆田·期末）下列说法正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石更稳定 B．化学反应速率为0.8 mol∙L-1∙s-1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol∙L-1 C．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率增大 D．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 15．（25-26高二上·河南安阳·阶段检测）是一种重要的防冻剂和化工原料。一种先进的绿色合成路线是以合成气为原料，在特定催化剂和高温高压下直接合成，其反应为。下列关于该反应的说法错误的是 A．升高温度能提高反应速率，原因是增加了单位体积内反应物分子所具有的平均能量，使活化分子百分数增多 B．使用催化剂能加快反应速率，是因为催化剂提供了一条活化能更低的反应路径，使得在相同温度下，活化分子百分数增多 C．活化分子是反应物分子中能量特别高的一部分，它们在碰撞后化学键必然会断裂并形成新产物，因此活化分子的碰撞都属于有效碰撞 D．缩小容器容积增大压强能加快反应速率，是因为压强增大导致反应物浓度增加，单位体积内活化分子之间的有效碰撞次数增多 16．（26-27高三上·贵州遵义·开学考试）活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．产物的稳定性： C．该历程中决速步活化能 D．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： 17．（25-26高二上·吉林松原·期末）二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(LaNiO3与作用生成和)，下列说法正确的是 A．在该反应历程中起催化作用 B．催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，活化分子百分数不变 C．若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 D．图示过程的总反应式可表示为 考点06 速率常数与速率方程 18．（25-26高二上·四川成都·期末）已知化学反应：，①当时，，②当时，。以上两式中v为反应速率，k为速率常数一定温度下为定值。下列叙述正确的是 A．当和的浓度不变时，升高或降低温度，反应速率不变 B．因反应前后气体分子数目不变，故改变压强反应速率不变 C．增大的浓度为原来的倍，反应速率可能变为原来的倍 D．当温度低于时，改变的浓度，反应速率增大 19．（24-25高三上·辽宁丹东·期末）某密闭容器中含有X和Y，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．反应①的活化能小于反应②的活化能 B．4 s时升高温度，反应①、②的速率均增大 C．0～4 s内，Y的平均反应速率 D．10 s时，正反应速率 20．（福建泉州市惠安县2027届高三上学期高中毕业班七月质量检测化学试题）在时，将(简称锍盐)加入到两组同体积但溶剂组成比例不同的C2H5OH - H2O混合溶剂体系中，体系中存在竞争反应： Ⅰ． Ⅱ． 对应的速率方程分别为()生成(锍盐)、()生成(锍盐)且锍盐消耗速率为(锍盐)，其中是反应速率常数且、、满足。不同溶剂组下，测定值、对应产物比例、如下表所示： 溶剂组 起始浓度 20 min 百分比 20 min 百分比 40 min 百分比 40 min 百分比 ⅰ：50%H2O-50%C2H5OH 0.055 mol/L 35.3% 64.7% 28.4% 71.6% ⅱ：20%H2O-80%C2H5OH 0.044 mol/L 48.5% 51.5% 40.0% 60.0% 已知： ①：(为活化能，、分别对应、，R、C为常数)； ②：20-40min内，烯烃与醇发生相互转化，40min时锍盐几乎完全分解。 下列说法正确的是 A．0 min时锍盐起始反应速率：溶剂组ⅱ＜溶剂组ⅰ B．水分子碰撞锍盐是决定锍盐消耗速率的基元反应 C．0-20min内，溶剂组ⅰ中 D．增大溶剂体系中CH3CH2OH的比例可降低 1．（25-26高二上·青海西宁·阶段检测）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，增大体积，减小压强，反应速率减慢 B．10.0 mL 盐酸与纯锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D．SO2催化氧化生成SO3是放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢 2．（25-26高一下·广东湛江·期中）下列说法正确的是 A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B．增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D． ，则的燃烧热为 3．（25-26高一下·广东广州·期中）已知升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况（）和反应进行的时间（）的关系如图所示。下列说法正确的是 A．增大压强能增大镁条与稀盐酸反应的速率，反应结束后会产生更多质量的气体 B．时刻的速率大于时刻的速率主要原因是反应物的量较多 C．时刻速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D．时恰好完全反应 4．（25-26高二上·四川成都·期末）下列有关说法正确的是 A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入固体或固体都不影响生成氢气的速率 B．由于反应前后气体分子总数不变，因此扩大体积减小压强，反应速率不变 C．5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，活化分子百分数增大，分解速率迅速加快 D．升高温度后吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢 5．（25-26高一下·河北·期中）反应经历了两步基元反应：①；②。其反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．为吸热反应，必须加热才能进行 B．M+N→P的决速步骤为 C．和的总键能大于的键能 D．增大反应物浓度，可以增大活化分子百分数，加快反应速率 6．（25-26高一下·安徽黄山·期中）探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 编号 温度/℃ 酸性溶液 溶液 的体积 (mL) 溶液褪色平均时间/min 体积/mL 浓度/() 体积/mL 浓度/() 1 25 4 0.1 8 0.2 8 12 2 80 2 0.1 8 0.2 a b 3 25 2 0.1 8 0.2 10 c 下列说法不正确的是 A．a=10，b<c，6<c<12 B．可通过比较收集相同体积的所消耗的时间来判断反应速率的快慢 C．该反应的离子方程式为2MnO+ 5H2C2O4+ 6H⁺ = 2Mn2++ 10CO2↑ + 8H2O D．用表示该反应速率，v(实验1)为1.67mol/(L·s) 7．（25-26高一下·吉林长春·期中）脱除汽车尾气中和的反应过程中，各物质相对能量如图（表示过渡态），下列说法正确的是 A．相对稳定性： B．和的总键能大于 和的总键能 C．该反应的决速步骤为 D．该反应的热化学方程式为   8．（24-25高一上·广西玉林·期末）在水溶液中，物质容易发生二聚反应：。不同温度下，溶于水所得溶液中的浓度与时间的关系如下图。下列说法错误的是 A． B．其他条件不变时，a点增大R的浓度，单位体积内活化分子数增多 C．c点时，的浓度为 D．的时间内，平均反应速率 9．（25-26高一下·河北唐山·阶段检测）三种不同金属催化剂a、b、c在阴极区进行CO2电催化还原的反应过程如图1所示，H+还原为H2的反应可同时发生，反应历程如图2。下列说法中不正确的是 A．综合图1、图2，电催化CO2还原为HCOOH选择a催化剂最佳 B．由图1可知，CO2还原生成HCOOH和CO反应的ΔH＞0 C．由图1可知，反应过程的过渡态中，c为催化剂时最稳定 D．由图2可知，用a催化剂最容易析出H2 10．（25-26高一下·新疆喀什·期中）某小组以和草酸()的实验研究化学反应速率的影响因素，反应原理为： Ⅰ．甲小组设计如下实验方案探究反应物浓度和溶液酸性对速率的影响： 【限选试剂和仪器】0.5 mol·L-1 溶液、0.05 mol·L-1 溶液(未酸化)、5 mol·L-1 溶液、试管、胶头滴管、秒表 序号 V(KMnO4)/mL V(稀硫酸)/mL Ⅰ 2.0 1.0 1.0 1.0 Ⅱ 1.0 2.0 a 1.0 Ⅲ 2.0 b 1.0 2.0 （1）表中_______。 （2）为定量比较反应速率的快慢，本实验应测量_________________。 （3）对比实验_______和_______(填序号)可探究溶液酸性对反应速率的影响。 Ⅱ．乙小组利用色度传感器(检测溶液颜色的变化)探究草酸浓度对反应速率的影响，测得实验①~③的溶液透光率-时间曲线如图所示。 （4）实验①~③所用草酸的浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。 （5）a点和b点的速率大小关系：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （6）根据曲线，该小组推测能作该反应的催化剂，并设计了如下实验：取与实验①浓度和体积均相同的反应物，再加入_______，测量该条件下溶液透光率的变化情况，说明能作该反应催化剂的判断依据是________________________________________。 1．（26-27高二上·海南省直辖县级单位·开学考试）利用浊度传感器探究反应的速率影响因素，实验数据如下。下列说法错误的是 编号 溶液 溶液 温度/℃ ① 1.5 3.5 10 25 ② 3.5 3.5 x 25 ③ 3.5 1.5 10 25 ④ 1.5 3.5 10 40 A．反应①②③探究浓度对反应速率的影响， B．该实验可通过观察生成的判断反应速率的快慢 C．由①④可知其它条件不变时，温度越高，反应速率越大 D．由①③可知与浓度相比，改变溶液浓度对反应速率的影响更大 2．（26-27高三上·安徽·开学考试）向一恒容密闭容器中加入物质，发生连串单向基元反应：，。温度为、时，各组分的物质的量浓度与时间的关系分别如图1、图2所示。已知温度为时，的浓度随时间的变化关系为(为反应的速率常数，设反应的速率常数为)。下列说法正确的是 A．对比两图反应达到终点的时间可知， B．温度为时，若将的初始浓度增大至，则消耗一半所需的时间变长 C．反应过程中，容器内混合气体的平均相对分子质量随时间逐渐减小 D．温度为时，当的浓度达到最大值时，体系中组分浓度必定满足 3．（25-26高一下·河北唐山·阶段检测）已知：过渡态基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态。过渡态是一种旧键没有完全断裂、新键没有完全形成的状态，是基元反应中具有最高能量的一种结构状态。通常可用过渡态的数量和化学吸脱附次数判断基元反应数量。 我国科学家成功催化氢化CO2获得甲酸。利用化合物1催化氢化CO2的反应过程如图1所示(Bu表示丁基)，其中化合物2与水反应生成化合物3和HCOO-过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是 A．化合物1为催化剂，能提高CO2催化反应的速率及平衡转化率 B．升高温度，反应的活化能降低，从而加快反应速率 C．图乙表示的反应历程包括三步基元反应，第三步为决速步(通常具有最高的活化能) D．图2中，通过各正逆基元反应的活化能可计算该总反应的焓变 4．（25-26高二上·四川成都·期末）过硫酸钾中因含有过氧键而具有强氧化性，和反应的离子方程式为，某小组设计实验探究化学反应速率与反应物物质的量浓度之间的定量关系。 【查阅资料】反应的速率方程为，其中v为化学反应速率，k为反应速率常数仅与温度有关和为对应反应物的反应级数，反应级数越大表示该反应物浓度对反应速率的影响越大。为了测出一定时间内反应的平均反应速率，反应体系中加入少量已知浓度的溶液和淀粉溶液，在反应进行的同时，也会发生反应反应速率极快。 （1）反应体系中加入淀粉溶液的目的是__________。 （2）若反应体系中溶液的初始物质的量浓度为cmol/L，记录淀粉变蓝的时间为ts，则反应中以表示的平均化学反应速率__________用含c和t的式子表示。 【实验内容】室温下，用浓度均为的、、和溶液，的溶液以及的淀粉溶液，按下表配制一系列溶液，全部加入烧杯中并混合均匀，当最后加入溶液时立即计时，记录淀粉溶液变蓝的时间，并计算对应的。已知和对上述反应没有影响。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 20 10 5 20 20 20 m 20 10 5 0 10 15 0 0 0 0 0 n 15 8 8 8 8 8 V(淀粉)/mL 2 2 2 2 2 （3）根据表中信息，补充数据：m= __________，n= __________。 （4）上述实验__________填序号是探究对该化学反应速率的影响。 【数据处理并得出结论】 （5）若反应级数多为正整数，请在表中选取合适数据，将下图补充完整___________________(若描点，需在旁边写出该点纵坐标的值)并根据选定的数据计算出该反应中反应级数b的数值__________。 （6）通过数据分析，该反应中对该化学反应速率的影响__________填“＞”“＜”或“=”) 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 化学反应速率与化学平衡 2.1 化学反应速率 考点01 化学反应速率的定义及应用 1．（25-26高一下·北京·期中改编）化学与生产生活密切相关，下列说法与加快化学反应速率有关的是 A．食物放在冰箱中 B．燃煤发电时用煤粉代替煤块 C．在月饼包装内放脱氧剂 D．橡胶制品中添加抑制剂 【答案】B 【解析】A．食物放在冰箱中，温度降低，活化分子百分数减小，反应速率减慢，目的是延长食物储存时间，A错误；B．燃煤发电时用煤粉代替煤块，增大了固体反应物与氧气的接触面积，反应速率加快，符合加快反应速率的要求，B正确；C．在月饼包装内放脱氧剂，可消耗包装内的氧气，降低氧气浓度，减慢月饼被氧化变质的速率，C错误；D．橡胶制品中添加抑制剂，可减慢橡胶老化的反应速率，延长橡胶制品的使用寿命，D错误；故选B。 2．（25-26高二上·湖南邵阳·阶段检测）下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量 B．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1表示1s内某物质的浓度变化为0.8 mol·L-1 C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 D．增大反应物的用量，反应速率一定加快 【答案】B 【解析】A．单位时间内，反应物浓度的减少量和生成物浓度的增加量均可用来表示化学反应速率，表述错误，A错误；B．化学反应速率是单位时间内反应物或生成物的浓度变化量， 即表示1 s内对应物质的浓度变化为 ，B正确；C．反应速率与反应现象无必然联系，如盐酸和氢氧化钠的酸碱中和反应速率极快，但无明显现象，因此反应速率越大反应现象不一定越明显，C错误；D．若反应物为固体或纯液体，其浓度视为定值，增大该类反应物的用量时浓度不变，反应速率不会加快，D错误；故选B。 3．（25-26高二上·新疆哈密·阶段检测）在10 L的密闭容器中进行反应：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为 A．v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 B．v(O2)=0.001 0 mol·L-1·s-1 C．v(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1 D．v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 【答案】C 【解析】A．先计算水蒸气的反应速率：，同一反应中速率比等于化学计量数之比，，选项数值不符，A错误；B．根据速率与计量数的关系，，选项数值不符，B错误；C．根据速率与计量数的关系，，选项数值符合，C正确；D．计算得，选项数值不符，D错误；故本题选C。 考点02 化学反应速率大小比较 4．（25-26高二上·福建福州·期末）以下化学反应，速率最慢的是 A．1.2 g石墨在纯氧中燃烧 B．镁条与盐酸反应 C．常温下，5.6 g纯铁在空气中转化为铁锈 D．溶液与溶液等体积混合 【答案】C 【解析】A．石墨在纯氧中发生剧烈燃烧反应，反应速率快，A错误；B．镁为活泼金属，与盐酸的置换反应速率较快，B错误；C．常温下纯铁在空气中发生缓慢氧化生成铁锈，反应耗时久、速率最慢，C正确；D．溶液与溶液的中和反应属于离子反应，反应速率极快，D错误；故答案选C。 5．（26-27高二上·海南省直辖县级单位·开学考试）已知：，下列表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】同一反应用不同物质的速率表示时，应先统一时间单位，再分别除以相应物质的化学计量数。A项对应的反应速率为；B项对应的反应速率为；C项对应的反应速率为；D项对应的反应速率为；比较可得，因此C项表示的反应速率最快。故选C。 6．（26-27高二上·山东日照·开学考试）某小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下实验。下列说法错误的是 实验 编号 温度 溶液 酸性溶液 H2O 浓度/mol/L 体积/mL 浓度/mol/L 体积/mL 体积/mL ① 25 0.20 2.0 0.01 4.0 2.0 ② 25 0.20 1.0 0.01 4.0 ③ 50 0.20 2.0 0.01 4.0 2.0 A． B．②③探究的是温度对化学反应速率的影响 C．化学反应速率由大到小的顺序：③①② D．该实验可依据酸性溶液完全褪色所需的时间来判断反应快慢 【答案】B 【解析】A．探究反应速率影响因素需控制溶液总体积相同，实验①总体积为，因此，A正确；B．②和③存在温度、浓度两个变量，不符合控制变量法的要求，无法探究温度对化学反应速率的影响，B错误；C．③与①其他条件一致，③温度更高，反应速率：③>①；①与②温度一致，①中浓度更大，反应速率：①>②，因此速率顺序为③>①>②，C正确；D．酸性溶液显紫色，三组实验中初始量相同，且均过量，可依据溶液完全褪色所需时间判断反应快慢，时间越短反应速率越快，D正确；故选B。 考点03 化学反应速率的测定及计算 7．（26-27高二上·江西南昌·开学考试）实验是化学研究的基础。下列图示实验能实现实验目的的是 A．测定反应速率 B．制取乙酸乙酯 C．检验粗乙烯中的SO2 D．测定中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．与稀硫酸反应生成，可通过秒表记录反应时间，注射器读取生成的体积，能够计算反应速率，可以实现实验目的，A正确；B．制取乙酸乙酯时，为防止倒吸，导管末端应置于饱和碳酸钠溶液液面上方，该装置导管插入液面下，易发生倒吸，不能实现实验目的，B错误；C．乙烯和都能与溴水反应使溴水褪色，无法检验，应选用品红溶液检验，C错误；D．测定中和反应反应热时，需要环形玻璃搅拌棒使酸碱充分混合反应，该装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法准确测定反应热，D错误；选A。 8．（25-26高一下·广东广州·期中）光催化分解水制氢是能源领域极具应用前景的新技术。在某催化剂作用下，生成氢气的浓度随时间变化的关系如下图所示，则小时内的平均生成速率约为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】从图中读取数据：0时刻浓度为0，2小时对应的浓度约为，时间间隔，根据化学反应平均速率的定义：；代入计算得： 。A．经计算0~2小时内的平均生成速率为，与该选项数值不符，A错误；B．是2小时末的浓度，不是平均反应速率，B错误；C．由分析可知，，C正确；D．和计算结果数量级差距极大，D错误；故选C。 9．（25-26高二上·云南丽江·期末）在一定条件下，容器内某反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．0～t1 min内化学方程式为A2B B．0～t1 min内，A的反应速率是B的2倍 C．0～t2 min内，A、B的反应速率相等 D．0～t2 min内，用A表示的反应速率为 mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】A．内，A的物质的量减少了，B的物质的量增加了，因此A为反应物，B为生成物，化学方程式为，A错误；B．内，A的物质的量减少了，B的物质的量增加了，因此A的反应速率是B的2倍，B正确；C．内，A的物质的量减少了，B的物质的量增加了，因此两者的反应速率不相等，C错误；D．因题中只给出了A、B物质的量的变化，没有给出体积的数值，无法求浓度变化量，因此用A表示的反应速率无法算出，D错误；故选B。 考点04 外界条件对化学反应速率的影响 10．（26-27高二上·山西太原·开学考试）下列措施不能加快化学反应速率的是 A．煅烧矿石前先将矿石粉碎 B．在双氧水分解时加入溶液 C．铁与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸 D．把盛有和稀硝酸的试管浸泡在热水浴中 【答案】C 【解析】A．矿石粉碎可增大反应物接触面积，加快煅烧反应速率，A不符合题意；B．是双氧水分解反应的催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率，B不符合题意；C．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，且浓硫酸具有强氧化性，与铁反应生成而非，不能加快制氢气的反应速率，C符合题意；D．热水浴能提升反应体系温度，温度升高反应速率加快，D不符合题意；故选C。 11．（25-26高二上·新疆省直辖县级单位·期末）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．10.0 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B．恒温恒压密闭容器中：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，充入惰性气体，反应速率不变 C．因为工业合成氨为放热反应，故升高温度不能加快其反应速率 D．双氧水分解制O2时，加入几滴溶液可以加快反应速率 【答案】D 【解析】A．加入氯化钠溶液后溶液体积增大，浓度降低，锌与盐酸的反应速率减慢，A错误；B．恒温恒压条件下充入惰性气体，容器容积扩大，反应物、的浓度减小，反应速率减慢，B错误；C．升高温度会增大活化分子百分数，有效碰撞频率升高，反应速率会加快，C错误；D．是分解反应的催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率，D正确；故选D。 12．（25-26高一下·广东广州·期中）在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ①缩小体积，增大压强   ②增加碳的量   ③恒容下通入 ④恒容下充入   ⑤及时排出生成的   ⑥将碳粉碎 A．①④ B．②③⑤⑥ C．①③⑥ D．①②④ 【答案】C 【解析】①缩小体积增大压强：气体浓度同步升高，有效碰撞概率提升，反应速率增大，正确；②增加碳的量：C是固体，纯固体的浓度视为定值，增加用量不会改变反应速率，错误；③恒容下通入：反应物的浓度增大，反应速率增大，正确；④恒容下充入：体系总压增大，但反应相关气体、CO的浓度均不变，反应速率不变，错误；⑤及时排出生成的：生成物浓度降低，反应速率会减小，错误；⑥将碳粉碎：增大了碳与气体的接触面积，反应速率增大，正确；符合题意的为①③⑥，故答案选C。 13．（26-27高二上·湖南长沙·开学考试）某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如表所示系列实验。下列说法错误的是 实验 序号 反应温 度/°C 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 A．将水更换为稀溶液，对实验结果无影响 B．已知实验①10 min后沉淀达到最大量，的反应速率为 C．若用实验①和②探究温度对反应速率的影响，则需， D．若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需 【答案】B 【解析】A．该反应的离子方程式为，和不参与反应，更换为稀溶液只要保证混合溶液的总体积不变，反应物浓度不变，对实验结果无影响，A正确；B．实验①混合后总体积为20.0mL，的初始混合浓度为，完全反应时平均反应速率，不是，B错误；C．探究温度对反应速率的影响，需控制除温度外其他条件相同，反应物浓度、混合溶液总体积均与实验①一致，故，，C正确；D．探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，需控制温度、浓度、混合溶液总体积相同，总体积为20.0mL，故，D正确；故选B。 考点05 有效碰撞理论与活化能 14．（25-26高二上·福建莆田·期末）下列说法正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石更稳定 B．化学反应速率为0.8 mol∙L-1∙s-1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol∙L-1 C．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率增大 D．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 【答案】C 【解析】A．石墨转化为金刚石的，反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨更稳定，A错误；B．化学反应速率为平均速率，指1 s内某物质的浓度变化量为，不是1 s时该物质的浓度，B错误；C．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率增大，C正确；D．活化分子只有发生合适取向的碰撞才能发生化学反应，不是每一次碰撞都能发生反应，D错误；故选C。 15．（25-26高二上·河南安阳·阶段检测）是一种重要的防冻剂和化工原料。一种先进的绿色合成路线是以合成气为原料，在特定催化剂和高温高压下直接合成，其反应为。下列关于该反应的说法错误的是 A．升高温度能提高反应速率，原因是增加了单位体积内反应物分子所具有的平均能量，使活化分子百分数增多 B．使用催化剂能加快反应速率，是因为催化剂提供了一条活化能更低的反应路径，使得在相同温度下，活化分子百分数增多 C．活化分子是反应物分子中能量特别高的一部分，它们在碰撞后化学键必然会断裂并形成新产物，因此活化分子的碰撞都属于有效碰撞 D．缩小容器容积增大压强能加快反应速率，是因为压强增大导致反应物浓度增加，单位体积内活化分子之间的有效碰撞次数增多 【答案】C 【解析】A．升温，分子平均能量升高，更多普通分子变成活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快；A正确；B．催化剂降低反应的活化能，同等温度下，更多分子达到活化能，活化分子百分数增大，加快反应速率；B正确；C．活化分子的碰撞，不一定是有效碰撞。有效碰撞除了需要分子是活化分子，还要求碰撞时要有合适的取向。取向不对，就算是活化分子碰撞，也不会断裂化学键、发生反应；C错误；D．压缩体积→气体浓度增大，单位体积内分子总数变多，单位体积活化分子数目增多，活化分子百分数不变，但有效碰撞次数增多，速率加快；D正确；故选C。 16．（26-27高三上·贵州遵义·开学考试）活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．产物的稳定性： C．该历程中决速步活化能 D．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： 【答案】B 【解析】A．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误；B．物质能量越低越稳定，产物的能量低于的能量，故稳定性，B正确；C．决速步为反应历程中活化能最大的步骤，该历程最大正活化能，不是，C错误；D．反应活化能越小速率越快，中间产物转化为的活化能小于转化为的活化能，故，D错误；故选B。 17．（25-26高二上·吉林松原·期末）二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(LaNiO3与作用生成和)，下列说法正确的是 A．在该反应历程中起催化作用 B．催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，活化分子百分数不变 C．若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 D．图示过程的总反应式可表示为 【答案】D 【解析】A．由反应机理可知，La2O2CO3是反应过程中生成、后续又消耗的中间产物，不起催化作用，A错误；B．催化剂降低反应的活化能，使更多普通分子变为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率加快，B错误；C．反应的决速步是反应历程中活化能最大、化学反应速率最慢的步骤，决定总反应速率，C错误；D．结合反应机理，反应物为H2和CO2，产物为CH4和H2O，配平后总反应式为，D正确；故选D。 考点06 速率常数与速率方程 18．（25-26高二上·四川成都·期末）已知化学反应：，①当时，，②当时，。以上两式中v为反应速率，k为速率常数一定温度下为定值。下列叙述正确的是 A．当和的浓度不变时，升高或降低温度，反应速率不变 B．因反应前后气体分子数目不变，故改变压强反应速率不变 C．增大的浓度为原来的倍，反应速率可能变为原来的倍 D．当温度低于时，改变的浓度，反应速率增大 【答案】C 【解析】A．升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢，A错误；B．该反应前后气体分子数目不变，改变压强，若浓度改变，则反应速率对应改变，B错误；C．增大的浓度为原来的2倍，若，根据可知，反应速率变为原来的2倍，C正确；D．当温度低于时，根据可知，一定温度下，反应速率只与有关，改变CO的浓度，反应速率不变，D错误；故选C。 19．（24-25高三上·辽宁丹东·期末）某密闭容器中含有X和Y，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．反应①的活化能小于反应②的活化能 B．4 s时升高温度，反应①、②的速率均增大 C．0～4 s内，Y的平均反应速率 D．10 s时，正反应速率 【答案】D 【解析】A．初始阶段M的生成速率大于N，说明速率常数，速率常数越大对应反应的活化能越低，因此反应①的活化能小于反应②，A正确；B．升高温度会提高所有化学反应的速率，因此反应①、②的速率均增大，B正确；C．两个反应中消耗的总物质的量等于生成的总物质的量，且，0~4s内，故，C正确；D．，，已知，10s时、对两个反应相同，故，D错误；故选D。 20．（福建泉州市惠安县2027届高三上学期高中毕业班七月质量检测化学试题）在时，将(简称锍盐)加入到两组同体积但溶剂组成比例不同的C2H5OH - H2O混合溶剂体系中，体系中存在竞争反应： Ⅰ． Ⅱ． 对应的速率方程分别为()生成(锍盐)、()生成(锍盐)且锍盐消耗速率为(锍盐)，其中是反应速率常数且、、满足。不同溶剂组下，测定值、对应产物比例、如下表所示： 溶剂组 起始浓度 20 min 百分比 20 min 百分比 40 min 百分比 40 min 百分比 ⅰ：50%H2O-50%C2H5OH 0.055 mol/L 35.3% 64.7% 28.4% 71.6% ⅱ：20%H2O-80%C2H5OH 0.044 mol/L 48.5% 51.5% 40.0% 60.0% 已知： ①：(为活化能，、分别对应、，R、C为常数)； ②：20-40min内，烯烃与醇发生相互转化，40min时锍盐几乎完全分解。 下列说法正确的是 A．0 min时锍盐起始反应速率：溶剂组ⅱ＜溶剂组ⅰ B．水分子碰撞锍盐是决定锍盐消耗速率的基元反应 C．0-20min内，溶剂组ⅰ中 D．增大溶剂体系中CH3CH2OH的比例可降低 【答案】C 【解析】A．起始反应速率，溶剂组ⅰ：，溶剂组ⅱ：，故，A错误；B．溶剂组ⅰ水含量更高，但更小，说明水含量越高锍盐消耗速率越慢，因此水分子碰撞锍盐不是决速步，B错误；C．0~20min内产物还未发生相互转化，生成醇和烯烃的速率比等于速率常数比，即，代入数据得，C正确；D．活化能是反应的固有属性，仅与反应本身、催化剂和温度有关，与溶剂比例无关，D错误；故选C。 1．（25-26高二上·青海西宁·阶段检测）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，增大体积，减小压强，反应速率减慢 B．10.0 mL 盐酸与纯锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D．SO2催化氧化生成SO3是放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢 【答案】A 【解析】A．压强越低，反应速率越慢，所以减小压强，反应速率减慢，A正确；B．加入氯化钠溶液后，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，相当于稀释，导致稀盐酸浓度减小，反应速率减小，B错误；C．常温下浓硫酸与铁发生钝化，若加热，则生成二氧化硫气体，故改用98%的浓硫酸后不能加快生成氢气的速率，C错误；D．升高温度，增大活化分子百分数，增大反应速率，D错误；故选A。 2．（25-26高一下·广东湛江·期中）下列说法正确的是 A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B．增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D． ，则的燃烧热为 【答案】A 【解析】A．升高温度可提升反应物分子的平均能量，使更多普通分子变为活化分子，增大了活化分子百分数，有效碰撞频率升高，化学反应速率增大，A正确；B．增加反应物浓度，仅会增大单位体积内活化分子的数目，活化分子百分数不变，B错误；C．中和反应为放热反应，测定中和反应反应热时，混合溶液的最高温度为终止温度，C错误；D．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，的指定产物为，题给反应生成，无法据此得到的燃烧热，D错误；故选A。 3．（25-26高一下·广东广州·期中）已知升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况（）和反应进行的时间（）的关系如图所示。下列说法正确的是 A．增大压强能增大镁条与稀盐酸反应的速率，反应结束后会产生更多质量的气体 B．时刻的速率大于时刻的速率主要原因是反应物的量较多 C．时刻速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D．时恰好完全反应 【答案】C 【解析】A．镁条与稀盐酸的反应为固体和液体的反应，增大压强对该反应速率几乎无影响，且压强不改变生成物的质量，A错误；B．该反应为放热反应，~阶段反应放热使体系温度升高，温度对反应速率的影响大于浓度降低的影响，故时刻速率大于时刻的主要原因是温度高，B错误；C．~阶段，随着反应进行，反应物盐酸的浓度逐渐减小，浓度降低对反应速率的影响超过温度升高的影响，故反应速率逐渐下降，C正确；D．时反应速率达到最大值，并未减小为0，说明反应仍在进行，并未恰好完全反应，D错误；故选C。 4．（25-26高二上·四川成都·期末）下列有关说法正确的是 A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入固体或固体都不影响生成氢气的速率 B．由于反应前后气体分子总数不变，因此扩大体积减小压强，反应速率不变 C．5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，活化分子百分数增大，分解速率迅速加快 D．升高温度后吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢 【答案】C 【解析】A．加入固体时，会与结合生成弱电解质，降低溶液中浓度，生成氢气的速率减慢，A错误；B．扩大体积减小压强，反应物和生成物的浓度均降低，正、逆反应速率均减小，该反应仅平衡不移动，B错误； C．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，可降低反应活化能，使活化分子百分数增大，反应速率加快，C正确；D．升高温度，活化分子百分数增大，吸热反应和放热反应的反应速率均加快，D错误；故选C。 5．（25-26高一下·河北·期中）反应经历了两步基元反应：①；②。其反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．为吸热反应，必须加热才能进行 B．的决速步骤为 C．和的总键能大于的键能 D．增大反应物浓度，可以增大活化分子百分数，加快反应速率 【答案】B 【解析】A．总反应的生成物能量高于反应物总能量，为吸热反应，但反应吸放热与反应条件无必然联系，吸热反应不一定需要加热才能进行，故A错误；B．多步反应的决速步骤为活化能最大的基元反应，第二步的活化能大于第一步的活化能，因此决速步骤为，故B正确；C．反应①为放热反应，，反应物总键能生成物总键能，因此和的总键能小于的键能，故C错误；D．增大反应物浓度，仅能增大单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变，故D错误；选B。 6．（25-26高一下·安徽黄山·期中）探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 编号 温度/℃ 酸性溶液 溶液 的体积 (mL) 溶液褪色平均时间/min 体积/mL 浓度/() 体积/mL 浓度/() 1 25 4 0.1 8 0.2 8 12 2 80 2 0.1 8 0.2 a b 3 25 2 0.1 8 0.2 10 c 下列说法不正确的是 A．a=10，b<c，6<c<12 B．可通过比较收集相同体积的所消耗的时间来判断反应速率的快慢 C．该反应的离子方程式为2MnO+ 5H2C2O4+ 6H⁺ = 2Mn2++ 10CO2↑ + 8H2O D．用表示该反应速率，v(实验1)为1.67mol/(L·s) 【答案】D 【解析】A．实验1混合溶液总体积为，控制溶液总体积一致时；实验2比实验3温度更高，反应速率更快，故褪色时间；实验3中浓度为实验1的一半，若反应速率和实验1相同则褪色时间为，但反应物浓度降低反应速率减慢，故，A正确；B．收集相同体积所消耗的时间越短，说明反应速率越快，可用于判断反应速率快慢，B正确；C．为弱酸不能拆写，给出的离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，C正确；D．实验1中的浓度变化为，反应时间为，则，远小于，D错误；答案选D。 7．（25-26高一下·吉林长春·期中）脱除汽车尾气中和的反应过程中，各物质相对能量如图（表示过渡态），下列说法正确的是 A．相对稳定性： B．和的总键能大于 和的总键能 C．该反应的决速步骤为 D．该反应的热化学方程式为   【答案】D 【解析】A．物质能量越高越不稳定，由图可知的能量高于，故相对稳定性：，A错误；B．反应焓变反应物总键能生成物总键能，和反应生成和为放热反应，，故和的总键能小于和的总键能，B错误；C．反应的决速步骤为活化能最大的步骤，由图可知第二步反应的活化能大于第一步的活化能，故第二步为决速步骤，C错误；D．整个反应的反应物为和，生成物为和，总焓变，热化学方程式书写正确，D正确；答案选D。 8．（24-25高一上·广西玉林·期末）在水溶液中，物质容易发生二聚反应：。不同温度下，溶于水所得溶液中的浓度与时间的关系如下图。下列说法错误的是 A． B．其他条件不变时，a点增大R的浓度，单位体积内活化分子数增多 C．c点时，的浓度为 D．的时间内，平均反应速率 【答案】D 【解析】A．温度越高，反应速率越快，相同时间内R的浓度下降幅度更大，从图中可见T2条件下R的浓度减小比T1更快，因此温度，A正确；B．根据碰撞理论，其他条件不变时增大反应物R的浓度，单位体积内的总分子数增多，活化分子百分数不变，因此单位体积内活化分子总数同步增多，B正确；C．的起始浓度为，平衡浓度为，则转化浓度为，转化浓度之比等于方程式的化学计量数之比，故为，C正确；D．D中的时间内，在条件下反应均已达平衡，平衡时由于的转化浓度为0，则平均反应速率，故，D错误；故选D。 9．（25-26高一下·河北唐山·阶段检测）三种不同金属催化剂a、b、c在阴极区进行CO2电催化还原的反应过程如图1所示，H+还原为H2的反应可同时发生，反应历程如图2。下列说法中不正确的是 A．综合图1、图2，电催化CO2还原为HCOOH选择a催化剂最佳 B．由图1可知，CO2还原生成HCOOH和CO反应的ΔH＞0 C．由图1可知，反应过程的过渡态中，c为催化剂时最稳定 D．由图2可知，用a催化剂最容易析出H2 【答案】A 【解析】A．电催化还原为需要目标反应活化能低、副反应（析氢）活化能高。则选择c催化剂最佳，A错误；B．由图1可知，生成物、的相对能量均高于反应物总相对能量，因此反应的，B正确；C．中间产物能量越低越稳定，由图1可知c为催化剂时的相对能量最低，因此其最稳定，C正确；D．活化能越低反应越容易进行，由图2可知a作催化剂时析氢反应的活化能最低，因此最容易析出，D正确。 10．（25-26高一下·新疆喀什·期中）某小组以和草酸()的实验研究化学反应速率的影响因素，反应原理为： Ⅰ．甲小组设计如下实验方案探究反应物浓度和溶液酸性对速率的影响： 【限选试剂和仪器】0.5 mol·L-1 溶液、0.05 mol·L-1 溶液(未酸化)、5 mol·L-1 溶液、试管、胶头滴管、秒表 序号 V(KMnO4)/mL V(稀硫酸)/mL Ⅰ 2.0 1.0 1.0 1.0 Ⅱ 1.0 2.0 a 1.0 Ⅲ 2.0 b 1.0 2.0 （1）表中_______。 （2）为定量比较反应速率的快慢，本实验应测量_________________。 （3）对比实验_______和_______(填序号)可探究溶液酸性对反应速率的影响。 Ⅱ．乙小组利用色度传感器(检测溶液颜色的变化)探究草酸浓度对反应速率的影响，测得实验①~③的溶液透光率-时间曲线如图所示。 （4）实验①~③所用草酸的浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。 （5）a点和b点的速率大小关系：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （6）根据曲线，该小组推测能作该反应的催化剂，并设计了如下实验：取与实验①浓度和体积均相同的反应物，再加入_______，测量该条件下溶液透光率的变化情况，说明能作该反应催化剂的判断依据是________________________________________。 【答案】（1）1.0 （2）溶液褪色的时间 （3）Ⅰ Ⅲ （4）①>②>③ （5）< （6）MnSO4 溶液透光率达到最大需要的时间更短 【解析】根据“控制变量法”探究影响反应速率的因素，通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同； （1）根据“控制变量法”探究浓度对反应速率的影响，应该保证混合溶液的总体积相等，表中实验Ⅰ溶液的总体积为5.0mL，所以5.0-1.0-2.0-1.0=1.0。 （2）由表格数据和物质浓度结合方程式可知，反应中高锰酸钾完全反应，其溶液为紫红色，故为定量比较反应速率的快慢，本实验应测量溶液褪色的时间； （3）实验Ⅰ、Ⅲ的变量为硫酸的浓度，故可探究溶液酸性对反应速率的影响。 （4）高锰酸钾溶液为紫红色，完全反应后为无色，褪色时间越短则反应速率越快，对应物质的浓度越大，结合图可知，实验①~③所用草酸的浓度由大到小的顺序为①>②>③； （5）由图可知，b点曲线的斜率更大，则反应速率更快，故a点和b点的速率大小关系<： （6）根据曲线，该小组推测能作该反应的催化剂，则实验中变量为锰离子，故实验为：取与实验①浓度和体积均相同的反应物，再加入硫酸锰，测量该条件下溶液透光率的变化情况，说明Mn2+能作该反应催化剂的判断依据是：在更短的时间内溶液透光率达到最大。 1．（26-27高二上·海南省直辖县级单位·开学考试）利用浊度传感器探究反应的速率影响因素，实验数据如下。下列说法错误的是 编号 溶液 溶液 温度/℃ ① 1.5 3.5 10 25 ② 3.5 3.5 x 25 ③ 3.5 1.5 10 25 ④ 1.5 3.5 10 40 A．反应①②③探究浓度对反应速率的影响， B．该实验可通过观察生成的判断反应速率的快慢 C．由①④可知其它条件不变时，温度越高，反应速率越大 D．由①③可知与浓度相比，改变溶液浓度对反应速率的影响更大 【答案】B 【解析】A．探究浓度对反应速率的影响需控制温度相同、溶液总体积一致，实验①的总体积为，故实验②中，A正确；B．为可溶物，无法通过观察其物质的量判断反应速率，本实验是通过生成硫单质沉淀导致的浑浊度变化判断反应速率快慢，B错误；C．①④只有温度不同，其余反应条件完全一致，温度更高的④达到相同浑浊度的时间更短，说明其他条件不变时，温度越高反应速率越大，C正确；D．①③对比，两者仅和的浓度互换，浓度更高的③反应速率远快于①，说明改变溶液浓度对反应速率的影响更大，D正确；故选B。 2．（26-27高三上·安徽·开学考试）向一恒容密闭容器中加入物质，发生连串单向基元反应：，。温度为、时，各组分的物质的量浓度与时间的关系分别如图1、图2所示。已知温度为时，的浓度随时间的变化关系为(为反应的速率常数，设反应的速率常数为)。下列说法正确的是 A．对比两图反应达到终点的时间可知， B．温度为时，若将的初始浓度增大至，则消耗一半所需的时间变长 C．反应过程中，容器内混合气体的平均相对分子质量随时间逐渐减小 D．温度为时，当的浓度达到最大值时，体系中组分浓度必定满足 【答案】D 【解析】A．图2中M消耗完全和产物生成的时间远短于图1，说明图2反应速率更快，故,A错误； B．由可知该反应为一级动力学反应，其半衰期为，故半衰期仅取决于速率常数，与初始浓度无关，B错误；C．该连串反应中，气体分子数始终保持不变，总物质的量恒定，气体的总质量也保持不变，因此混合气体的平均相对分子质量保持不变，C错误；D．当N的浓度达到最大值时，N的生成速率和消耗速率相同，由基元反应速率方程得，，故，因此存在，D正确；故选D。 3．（25-26高一下·河北唐山·阶段检测）已知：过渡态基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态。过渡态是一种旧键没有完全断裂、新键没有完全形成的状态，是基元反应中具有最高能量的一种结构状态。通常可用过渡态的数量和化学吸脱附次数判断基元反应数量。 我国科学家成功催化氢化CO2获得甲酸。利用化合物1催化氢化CO2的反应过程如图1所示(Bu表示丁基)，其中化合物2与水反应生成化合物3和HCOO-过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是 A．化合物1为催化剂，能提高CO2催化反应的速率及平衡转化率 B．升高温度，反应的活化能降低，从而加快反应速率 C．图乙表示的反应历程包括三步基元反应，第三步为决速步(通常具有最高的活化能) D．图2中，通过各正逆基元反应的活化能可计算该总反应的焓变 【答案】D 【解析】A．催化剂只能降低反应活化能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，不能使平衡发生移动，不能提高平衡转化率，A错误；B．升高温度可增大活化分子百分数从而加快反应速率，升温不会使活化能降低，B错误；C．过渡态数量为3，对应三步基元反应，其中第二步的活化能为最高，为决速步，C错误；D．总反应焓变等于各基元反应焓变之和，每个基元反应的焓变等于其正反应活化能减去逆反应活化能，因此可通过各正逆基元反应的活化能计算总反应焓变，D正确；故选D。 4．（25-26高二上·四川成都·期末）过硫酸钾中因含有过氧键而具有强氧化性，和反应的离子方程式为，某小组设计实验探究化学反应速率与反应物物质的量浓度之间的定量关系。 【查阅资料】反应的速率方程为，其中v为化学反应速率，k为反应速率常数仅与温度有关和为对应反应物的反应级数，反应级数越大表示该反应物浓度对反应速率的影响越大。为了测出一定时间内反应的平均反应速率，反应体系中加入少量已知浓度的溶液和淀粉溶液，在反应进行的同时，也会发生反应反应速率极快。 （1）反应体系中加入淀粉溶液的目的是__________。 （2）若反应体系中溶液的初始物质的量浓度为cmol/L，记录淀粉变蓝的时间为ts，则反应中以表示的平均化学反应速率__________用含c和t的式子表示。 【实验内容】室温下，用浓度均为的、、和溶液，的溶液以及的淀粉溶液，按下表配制一系列溶液，全部加入烧杯中并混合均匀，当最后加入溶液时立即计时，记录淀粉溶液变蓝的时间，并计算对应的。已知和对上述反应没有影响。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 20 10 5 20 20 20 m 20 10 5 0 10 15 0 0 0 0 0 n 15 8 8 8 8 8 V(淀粉)/mL 2 2 2 2 2 （3）根据表中信息，补充数据：m= __________，n= __________。 （4）上述实验__________填序号是探究对该化学反应速率的影响。 【数据处理并得出结论】 （5）若反应级数多为正整数，请在表中选取合适数据，将下图补充完整___________________(若描点，需在旁边写出该点纵坐标的值)并根据选定的数据计算出该反应中反应级数b的数值__________。 （6）通过数据分析，该反应中对该化学反应速率的影响__________填“＞”“＜”或“=”) 。 【答案】（1）作为反应的指示剂 （2）mol·L-1·s-1 （3）20 10 （4）I、IV、V （5） 1 （6）= 【解析】（1）反应①生成的I2会与溶液中的迅速发生反应②，溶液中完全反应后，反应①生成的I2遇淀粉溶液呈蓝色，加入淀粉溶液是作反应的指示剂。 （2）ts内v(K2S2O8)==mol·L-1·s-1； （3）实验时混合溶液的总体积应保持50mL，则m=20、n=10； （4）由表格数据可知，实验I、II、I探究c(K2S2O8)对反应速率的影响，实验I、IV和V探究c(Nal)对反应速率的影响； （5）实验I：c(NaI)==0.08mol·L-1，v(K2S2O8)=16.84×10-6mol·L-1·s-1，同理计算实验IV和V，比较如下： 实验 c(NaI)/(mol·L-1) v/(K2S2O8)/(mol·L-1·s-1) I 0.08 16.84×10-6 IV 0.04 8.42×10-6 V 0.02 4.21×10-6 据此可画出坐标图；由实验IV和V中c(K2S2O8)相同，得=，解得b=1；故答案为； （6）由表格数据可知，实验I、II、III探究c(K2S2O8)对反应速率的影响，将实验II、III数据代入得=，解得a=1，a、b数值相等，则c()和c(I-)对反应速率的影响相同；故答案为=。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第二章 化学反应速率与化学平衡 2.1化学反应速率 。直题考点练。 考点01化学反应速率的定义及应用 1.B 2.B 3.C 考点02化学反应速率大小比较 4.C 5.B 6.B 考点03化学反应速率的测定及计算 7.A 8.C 9.B 考点04外界条件对化学反应速率的影响 10.C 11.D 12.C 13.B 考点05有效碰撞理论与活化能 14.C 15.C 16.B 17.D 考点06速率常数与速率方程 18.C 19.D 20.C 一。进阶通关练· 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 1.A 2.A 3.C 4.C 5.B 6.D 7.D 8.D 9.A 10.(1)1.0 (2)溶液褪色的时间 (3)I (4)①>②>③ (5)< (6)MnS04 溶液透光率达到最大需要的时间更短 。思维创新练· 1.B 2.D 3.D 4.(1)作为反应的指示剂 (2)2mol-Ls (3)2010 (4)I、IV、V 20 16 16.84 b= 8.57 4.21 0.02 0.04 0.06 0.08 c(D /(mol-L) (5) (6)= 2/2