人教化学必修一1-2-3《物质的量在化学实验中的应用》教学案（无答案）

物质的量在化学实验中的应用 一、 物质的量浓度与溶质的质量分数换算 1．溶液稀释定律(守恒观) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2．同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3．溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ< 1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 例题： (1)在100 g浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积_____ 100 mL(填“＝”“>”或“<”，下同)。 (2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积_____100 mL。 (3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________100 mL。 二、物质的量浓度及其相关计算 (1)物质的量浓度中溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位的换算。 (2)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度求算。 (3)应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。 例题：已知25%的氨水密度为0.91 g·cm－3，5%的氨水密度为0.98 g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数(　　) A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算 三、一定物质的量浓度溶液的配制 1、配制一定