2.1.2 钠的重要化合物 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦钠的化合物（Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃），通过“吹气生火”“滴水生火”实验导入，以物质分类为支架，从物理性质到化学性质，结合实验探究与性质对比，构建钠及其化合物的转化脉络。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过对比实验（如Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性、与酸反应）培养科学思维，强化“结构决定性质，性质决定用途”的化学观念。学生能提升实验分析能力，教师可依托系统实验设计与知识总结高效教学。

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第一节 钠及其化合物 第2、3课时 钠的几种化合物 人教版化学必修第一册 吹气生火🔥 滴水生火🔥 化学式 Na2O Na2O2 颜色 状态 氧元素化合价 阴阳离子个数比 电离方程式 白色 淡黄色 固体 固体 -2 -1 O2-:Na+=1:2 :Na+ =1:2 1.氧化钠和过氧化钠的物理性质 任务一 氧化钠和过氧化钠 Na2O(熔融) = 2Na+ + O2- Na2O2(熔融) = 2Na+ + O22- 【活动1】分析Na2O可以和哪些物质反应? 从物质分类的角度看,氧化钠属于___________ 碱性氧化物 Na2O白色固体 与水反应 与酸性氧化物反应 与酸反应 Na2O＋H2O=2NaOH Na2O＋CO2=Na2CO3 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 碱性氧化物 2.Na2O的化学性质 【活动2】Na2O与Na2O2组成元素一样、均为金属氧化物,类比Na2O, 预测Na2O2与水、CO2、盐酸反应会生成什么物质? ①Na2O2与水反应 实验现象: a. 产生大量气泡,带火星的木条放置管口能______,说明生成_______。 b.试管外壁发热,说明反应________热。 c.用pH试纸检验溶液,试纸变为蓝色,说明生成________。 复燃 O2 放 碱 3.Na2O2的化学性质 离子方程式: 化学方程式： 2Na2O2 ＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O=4Na+＋4OH-＋O2↑ 实验结论: Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,并放出热量。 -1 -2 0 得到 2×e- 失去 2×e- 既是氧化剂又是还原剂 思考:将过量的Na2O2加入到酚酞试液中,为什么会先变红后褪色? Na2O2分别表现什么性质？ Na2O2与H2O反应原理 Na2O2与水反应是特殊的氧化还原反应,实质上可分成两个过程： ① Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ② 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 双氧水具 有漂白性 Na2O2具 有漂白性 Na2O2的水溶液能氧化有色物质 而使之褪色,能漂白品红溶液、 酸碱指示剂、有色布条等. ①×2+②得：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 性质:表现氧化性和还原性,褪色时表现强氧化性即漂白性 ②Na2O2与CO2反应 【实验探究】将包有少量Na2O2的脱脂棉放入蒸发皿中,用一根细长玻璃管向脱脂棉中缓缓吹气,观察硬质玻璃管中的现象。 现象:脱脂棉燃烧 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 失去2 × e- 得到2 × e- 既是氧化剂又是还原剂 -1 -2 -2 0 ③Na2O2与酸反应 2Na2O2+4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 【思考】Na2O2是碱性氧化物吗？ 不是碱性氧化物,而是过氧化物 Na2O2遇CO2、H2O、H+则发生自身氧化还原反应,既做氧化剂又做还原剂, 有氧气产生。 Na2O2＋SO2 == Na2SO4 ④Na2O2与SO2反应 用途: Na2O2可作供氧剂,在呼吸面具和潜水艇中应用。 4.过氧化钠的用途 过氧化钠Na2O2 氧化钠Na2O 颜色状态 氧元素化合价 所属物质类别 生成条件 与水反应 与CO2反应 与酸反应 保存 密封、远离易燃物 密封 用途 —— 淡黄色固体 白色固体 -2 -1 过氧化物 碱性氧化物 钠在空气中氧化 钠在空气中加热 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ Na2O+HCl=NaCl+H2O 强氧化剂、供氧剂、漂白剂 【小结】 【学习评价】 D 1.下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ） A. Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1 B. Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同 C. Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物 D. Na2O2与CO2反应,每消耗1个Na2O2 ,转移电子的量为1个电子 小结:化学方程式中的定量关系 Na2O2与H2O反应方程式 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ Na2O2与CO2反应方程式 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 电子转移数目 每生成1分子O2转移___个电子 每消耗一个Na2O2转移___个电子 分子数目（气体体积） 每消耗2分子H2O或CO2, 生成___分子O2 2 1 1 9 任务二 Na2CO3与NaHCO3的性质 1.Na2CO3与NaHCO3的性质 【思考】根据性质决定用途, 同学们推测下二者可能具有哪些性质？ Na2CO3 ( 苏打 ) NaHCO3 ( 小苏打 ) 纺织 制皂 造纸 制玻璃 制药(医疗上用于治疗胃酸过多) 焙制糕点 盐 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) ①观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述 ②向以上两支试管中分别滴入几滴水,振荡,观察现象;将温度计分别插入其中,温度计的示数有何变化 溶解放热,温度计的示数上升 溶解吸热,温度计的示数下降 白色粉末 白色细小晶体 Na2CO3加水结块成晶体 NaHCO3部分溶解 ① Na2CO3与NaHCO3的物理性质探究 【实验2-4】在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1克),完成下列实验,并将实验现象和相应的结论填入下表。 盐 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) ③继续向②中的试管中分别加入5mL水,用力振荡,有何现象 ④分别向③所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液,有何现象 溶液变红(较深) 溶液变微红色 振荡一段时间 固体溶解 固体并未完全溶解 【初步结论】 ①相同温度下在水中的溶解度: Na2CO3 ﹥ NaHCO3 ②Na2CO3溶于水放热, NaHCO3溶于水吸热 ③Na2CO3 和NaHCO3的水溶液碱性: Na2CO3 ﹥NaHCO3 实验操作 实验现象 化学方程式及结论 刚加热时,石灰水中有气泡,之后无气泡,澄清石灰水_____________ 石灰水中有气泡,澄清石灰水_______,试管口有____________ Na2CO3很稳定, 受热不易发生分解 NaHCO3不稳定,受热易分解, 化学方程式为: 小液滴出现 变浑浊 无明显现象 1)碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性对比实验 △ 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O ②Na2CO3与NaHCO3的化学性质的探究 【实验2-5】分别加热Na2CO3和NaHCO3,观察现象,比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 2) 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性对比改进实验 【思考】如何改进实验设计一套装置同时进行两个对比实验呢?下面两套装置哪个更好? A B 套管实验 改进优点: 操作简便、节约原料、易于对比。 13 在2支试管中分别加入等浓度等体积的稀盐酸,再向气球里加入相同质量的碳酸钠 和碳酸氢钠粉末,观察实验现象。 3)Na2CO3 和NaHCO3 与酸溶液反应 实验操作 碳酸钠+稀盐酸 碳酸氢钠+稀盐酸 实验现象 实验现象 方程式 方程式 结论 过一小段时间才产生气泡,速率 较慢,气球膨胀慢 立即产生气泡, 速率较快,气球膨胀快 Na2CO3+HCl(少)=NaCl+NaHCO3 Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ①均能与盐酸反应产生CO2气体；②相同条件下,NaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3的反应剧烈； 依据 方法 加热,有气体产生的是NaHCO3,无变化的是Na2CO3 有沉淀生成的是Na2CO3,无变化的是NaHCO3 立即产生气体的是NaHCO3,开始不产生气体,滴加一会才产生气体的是Na2CO3 热稳定性 CaCl2(BaCl2) 固体与盐酸 反应的剧烈程度 逐滴滴加盐酸，产生气体的先后 生成气体剧烈的是NaHCO3,相对不剧烈的是Na2CO3 4)Na2CO3 和NaHCO3鉴别 鉴别Na2CO3 和NaHCO3: 不能用Ca(OH)2溶液,都会产生白色沉淀。 Na2CO3 NaHCO3 产生白色沉淀 产生白色沉淀 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH NaHCO3少量： NaHCO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3↓ + H2O N aHCO3过量： 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O NaHCO3和Na2CO3分别与澄清的石灰水反应 5)Na2CO3 和NaHCO3的转化 NaHCO3 (1) 通入CO2 (3) NaHCO3固体加热 (4) 加入适量NaOH溶液 (1) Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 (3) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ △ (4) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (2) 加入适量HCl Na2CO3 (2) Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 6) Na2CO3 和NaHCO3的除杂 加热 通入足量CO2 将混合气通过饱和NaHCO3溶液洗气 (1)如何除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3？ (2)如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？ (4)如何除去CO2中混有的少量HCl？ (3) Na2CO3 溶液（ 少量NaHCO3 ） 加入适量NaOH溶液 【思考】为什么不用饱和的Na2CO3溶液? 1.以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物,下列分析 不正确的是 A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B.反应④表明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D.Na2O2能和CO2反应,说明是Na2O2碱性氧化物 D 2.请设计实验鉴别Na2CO3和NaHCO3 ⑩ 11 【小结】钠及其化合物间的转化关系 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf57.83.100 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $