广东广州市白云区2026-2027学年上学期高三开学测试 化学试题

2026学年第一学期2027届高三开学测试卷 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cu 64 In 115 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1．一件件精美的饰品不仅体现出生生不息的审美追求，还承载着人们对爱情、成长等深厚感情的理解。下列首饰中，主要成分属于无机非金属材料的是 A．檀木手镯 B．棉麻编织手环 C．和田玉手镯 D．苗族银镯 2．化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A．“捷龙三号”运载火箭发射时，燃料燃烧将热能转化为化学能 B．“天问一号”形状记忆合金中的两种金属Ti、Ni都属于主族元素 C．“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D．“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀（）陶瓷芯块，是铀元素的一种核素 3．中国茶文化历史悠久，采茶、制茶、泡茶、储茶等环节蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．“杀青”工序：高温会破坏茶叶中酶的活性是因为蛋白质的变性 B．“发酵”工序：茶多酚被氧化为茶黄素、茶红素等，说明茶多酚具有还原性 C．“冲泡”过程：茶多酚、咖啡碱等物质从茶叶中溶解到水中，属于化学变化 D．“封装”过程：封装茶叶时加入小包生石灰，是利用生石灰与水反应防止茶叶受潮 4．近年来我国在航空航天、新能源等领域科技成果丰硕，下列相关说法错误的是 A．光伏电池所用的高纯硅属于共价晶体 B．朱雀三号火箭使用燃料甲烷是非极性分子 C．航天服中的聚酯纤维是通过缩聚反应生成的 D．新能源汽车能源系统所用石墨烯中存在碳碳双键 5．化学之美在于发现。陈述I和陈述II均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述I 陈述II A 葡萄糖能发生银镜反应 葡萄糖具有醛基 B 舞台上干冰升华“仙雾缭绕” 干冰分子的空间结构为直线型 C 雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体 雪花的六边形与氢键的方向性有关 D 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 6．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是 A．中性溶液中钢铁发生吸氧腐蚀 B．阳极的电极反应式为 C．暖气片表面刷油漆防止金属腐蚀 D．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在的溶液中，的数目为 B．0.5 mol Fe与足量反应，转移的电子数目为 C．在和的混合物中，碳原子数目为 D．标准状况下的2.24 L NO与足量反应，体系中分子的数目为 8．下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 沸点： 键能： B 酸性： 电负性： C 键角： 中心原子孤电子对数： D 碘易溶于四氯化碳，难溶于水 碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子 9．按如图所示组装装置并进行实验：当装置c中溶液红色褪去时，装置停止加热。下列说法错误的是 A．实验时应先打开活塞p，再点燃酒精灯 B．装置a发生反应时中作氧化剂 C．装置b中溶液变为浅黄时，溶液中： D．装置c中溶液红色褪去时，说明NaOH已完全反应 10．“合理饮食，吃出健康”。下列有关说法正确的是 A．顺德双皮奶中含有的脂肪，是一种天然高分子 B．豆腐中的蛋白质在人体内能够水解为氨基酸 C．食品添加剂都是人工合成的化学品，都有副作用，不宜食用 D．竹升面的主要成分是淀粉，淀粉和纤维素属于同分异构体 11．单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含W、X、Y、Z四种元素，其中W、X、Y的核外电子数之和为15，离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的稳定性： C．原子半径： D．基态Z原子的电子排布式： 12．已知乙炔在酸化的硫酸汞催化作用下，加热到68-80℃能与水发生加成反应。某兴趣小组设计如下实验装置，探究乙炔的相关性质。 下列说法正确的是 A．a中溶液褪色，能说明乙炔有还原性 B．b中饱和食盐水可以加快反应速率 C．c中溶液的作用是吸收杂质气体、等 D．e中产生银镜，说明d中产物有乙酸 13．下列生活情境中对应的反应方程式正确的是 A．除水垢时，先用溶液浸泡： B．铅蓄电池放电时总反应： C．苯乙烯聚合制聚苯乙烯反应方程式： D．苯甲醛与新制的共热： 14．共价有机骨架常由C、N、O等轻元素构建。部分含C或N或O物质的分类和化合价关系如图。下列推断合理的是 A．单质b参与反应，均作氧化剂 B．a→c的转化过程中，键和键均有断裂和生成 C．c、d代表物，常温下均能用浓NaOH溶液吸收 D．若a、c、f的水溶液均能导电，则三者均为电解质 15．马来酸（MA）化学异构化合成富马酸（FA）流程如图1所示，苹果酸（M）为副产物。T℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图2所示（6.5 h后x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计）。 下列说法正确的是 A．1 h后转化过程以反应③为主 B．该温度下，反应①的活化能大于反应②的活化能 C．MA、FA分别与加成后生成的产物相同 D．1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH 16．传统氯碱工业的阳极产物除外，还有。现有一种新型电解装置如图3，可将的选择性提高至98%，电极II上所发生反应的催化机理如图4所示。下列说法错误的是 A．图3装置应使用阳离子交换膜 B．理论上，该装置每生成，可制得 C．是生成的中间体，也是生成的催化剂 D．电解一段时间后，图3的左室可能会发生少量的酸碱中和反应 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）铜氨配合物在农药、电路制造、化学分析等领域有着广泛的应用。某研究小组在实验室探究铜氨配合物的制备，过程如下： I．制备溶液 （1）溶液配制：用胆矾配制的溶液实验过程中，下列必须用到的玻璃仪器有____________（填字母）。 （2）生成蓝色沉淀的离子方程式为____________。 （3）甲同学认为：实验中生成了沉淀，若直接向固体中滴加氨水也可得到铜氨配合物。于是该同学直接取少量固体于试管a中，滴加氨水，发现固体几乎不溶解。 ①乙同学认为：未形成的原因可能是反应产物对的形成有影响。继续向试管a中加入____________，沉淀溶解，得到澄清透明的深蓝色溶液，证实分析合理。②结合平衡移动原理分析实验中蓝色沉淀能全部溶解的原因是____________。 II．测定中铜的含量 （4）丙同学进行如下操作： （i）向深蓝色溶液中，加入8 mL 95%乙醇，过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶体。 （ii）准确称取w g硫酸四氨合铜固体配成100 mL溶液，取25 mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸和100 mL水使其充分溶解； （iii）加入10%的KI溶液10 mL，加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色； （iv）再加入10% KSCN溶液10 mL，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均消耗标准溶液的体积为V mL。 已知：，；CuI沉淀表面易吸附； ，。 ①滴定时加入KSCN的目的是____________（用离子方程式表示）。 ②与反应时，一般在的弱酸性环境中进行，试解释pH不能过高的原因：____________。 ③硫酸四氨合铜晶体中铜元素的质量分数为____________（用c、w、V表示）。 18．（14分）铟（）是一种稀有贵金属，从高铟烟灰渣（主要含、以及少量PbO、、）中回收铟的工艺流程如下： 已知：①萃取反应可表示为：，萃取剂HR对金属离子的萃取能力：；②。 （1）“氧化酸浸”时，可提高浸取速率的措施有____________（写一条），的硫元素被氧化为的离子方程式为：____________。 ________________________________________________ （2）“还原铁”的目的是____________。 （3）反萃取剂应选择____________（填试剂名称），“反萃取”中生成的离子方程式为____________。 （4）电解精炼时，在____________（阴极/阳极）生成铟。 （5）①镓与铟同族，砷化镓与磷化铟中离子键成分的百分数较大的是____________。 ②磷化铟晶体的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。磷化铟的立方晶胞如下图所示，其化学式为____________；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为____________；晶胞参数为a pm，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值可表示为____________。 19．（14分）低碳烯烃（烯）用途广泛，可由合成气（）经费托反应催化直接合成。 （1）钴基催化剂可催化费托反应。基态Co原子的价层电子轨道表示式为____________。 （2）合成丙烯（）的费托反应主要涉及以下反应： 编号 过程 i ii iii 则____________（用和表示）。 （3）传统费托反应合成低碳烯收率低。我国科研工作者研发出转化率和选择性均优异的催化剂。为研究不同因素对（2）中反应的影响，用合成气进行4组实验：a、c、d组仅不同；b、c组仅催化剂不同。时间内的实验数据如图1。 ①下列说法正确的有____________。 A．内： B．反应i的熵变 C．反应ii的平衡常数： D．CO的平衡转化率： ②已知：收率转化为总烃的CO转化率低碳烯烃选择性。430℃时，的选择性为32%，相关信息见图2。根据图3，使用催化剂1时，低碳烯烃的收率为____________（写出计算式即可）。 （4）某研究组通过控制某种条件，将1.0 mol CO与放入容积为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述（2）中反应，平衡时体系中含碳物质的组成如图4。 ①曲线y对应的物质为____________。 ②计算温度下反应i的平衡常数K。（写出计算过程） 20．（14分）我国科研人员开发了一种氮化碳-金属有机框架复合光催化材料，用于催化合成药物中间体苦杏仁酸（化合物VI，可用于合成头孢类抗菌药物）。该路线以芳香烃为原料，原子经济性高，符合绿色化学理念。合成路线如下（部分反应条件略）： 已知：i．醛与HCN发生加成反应生成羟基腈，羟基腈在酸性条件下水解生成羟基酸 ii．烯烃与水在催化剂作用下可发生加成反应生成醇 （1）化合物IV中含氧官能团的名称为____________；化合物VI的分子式为____________。 （2）化合物II的结构简式为____________；化合物V中手性碳原子的个数为____________。 （3）若有机物X与VI的互为同分异构体，则符合下列条件的X结构简式为____________。 ①能与溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应； ③分子中只有两个取代基； ④核磁共振氢谱有5组峰。 （4）关于上述合成路线及相关物质，下列说法正确的有____________。 A．由I到II的转化属于取代反应 B．化合物III能与碳酸钠反应放出 C．化合物VI中采取杂化的碳原子个数为6 D．由IV到V的转化中，存在C原子杂化方式的改变 （5）一定条件下，以原子利用率100%的反应制备（1-苯乙醇） ①若反应物之一为烯烃，则其结构简式为____________。 ②该反应中，另一反应物分子的空间构型为____________。 （6）羟基氰是非常重要的有机合成中间体，某兴趣小组拟以环己烷为原料，经四步反应合成化合物VⅡ（），结合逆合成分析原理填空。 ①从VII出发，逐步逆推合成步骤：羟基腈____________醇卤代烃环烷烃（填写有机化合物类别）。 ②写出合成VII的步骤中，属于氧化反应的化学方程式____________（注明反应条件）。 ③写出合成步骤中的醇与乙酸的化学反应方程式____________（注明反应条件）。 学科网（北京）股份有限公司 $