第1章 第14讲 金属材料及金属的化学性质（过关错题）（下册）（课件PPT）-【牵手重高】2026-2027学年九年级全一册科学课件（浙教版·新教材）

该初中科学课件聚焦九年级金属材料及金属的化学性质，涵盖合金特性、金属活动性顺序、反应规律及腐蚀防护等核心知识点。课堂可从生活中金属腐蚀现象切入，联系金属物理性质，过渡到化学性质，结合工业流程构建知识支架。 其亮点是“好题新题”与“错题集”结合，通过锌与混合盐溶液反应分析等题目培养科学思维的推理论证，借助错题反思提升探究实践能力。学生能巩固知识、提升解题逻辑，教师可利用典型例题优化教学效率。

配套 让学习更高效 新版教材 牵手重高 科学 过关错题 九年级全一册 (浙教版) 宁波出版社 NINGBO PUBLISHING HOUSE 第14讲金属材料及金属的化学性质 好题新颖题过关 1.下列关于合金的说法，正确的是(A)。 A.合金的硬度一般比组成合金的各成分金属大 B.合金属于金属单质 C.多数合金的熔点高于组成它的成分金属 D.合金中至少有两种金属 2.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，则 溶液的质量变化情况以及滤液中含有金属离子的判断，一定不正确的是(C)。 A.质量变小，Zn+、Cu+、Ag B.质量变大，Cu2+、Zn2+ C.质量不变，Zn2+、Cu2+、Ag D.质量变小，Cu2+、Zn2+ 3.相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金 属表示)大小关系有以下几种猜测，其中正确的是(C)。 A.MgAl>Zn B.ZnMg>Al C.Al=Mg>Zn D.Al>Mg=Zn 4.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。如图1所示，将镁粉逐渐加入甲烧杯，铁 粉逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量和相应的烧杯内物质质量变化量△M,画出 △M-m曲线Oac和Obc的示意图，如图2所示。根据图中信息，下列说法正确的是(C）。 个△M 镁粉 铁粉 △M 复稀盐酸 △M 甲 111 1n2 图1 图2 A.m1m2=3:8 B.m1-△M1>m2-△M2 C.曲线Oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系 D.从坐标图可以看出，金属镁与盐酸的反应速率比铁快 5.有甲、乙、丙三种金属，如果将它们分别投入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现 红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到同体积、同溶质质量分数的 稀盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡比丙强烈，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺 序是(A)。 A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C.甲>乙>丙 D.丙>甲>乙 6.将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀 盐酸，发现有气体逸出，则滤渣的组成成分是(D)。 A.Ag、Cu两种单质的混合物 B.Cu、Fe两种单质的混合物 C.Ag、Fe两种单质的混合物 D.Ag、Cu、Fe三种单质的混合物 7.电子工业制作电路板的过程中，用FCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下： 2FeCl3+Cu—2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe 3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下 面有关说法正确的是(B)。 A.向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，则说明反应后的溶液中没有Cu+ B.剩余固体可能只含有铜 C.剩余固体中如果有铜，一定也有铁 D.若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解 8.金属材料与人类的生产、生活息息相关。人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用 于工农业生产和其他领域。 (1)目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。铁制 品在空气中会锈蚀，其原因是铁与空气中的 水和氧气 等发生了化学反应。汽车外 表面防锈的主要措施是刷漆 (2)某校课外小组的同学收集了一些废旧电池铜帽（含Cu、Zn及杂质）。利用废旧电池提 取Cu,并获得ZnS0,溶液，主要流程如图所示。已知：2Cu十2H,S0,十0，△2CuS0,+ 2H2O,杂质与酸不反应。 铜 过量的 固体C 物质D 物质B 溶液A Π 铜帽 稀硫酸，O2,△ ZnSO4溶液 杂质 ①过程I、Ⅱ、Ⅲ中，实验操作名称是 过滤 ②过程Ⅱ中，可观察到的实验现象为有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 ③过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式为Zn十H,S0,一ZnS0,十 H,↑ 错题集 1.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐 酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法错误的是(D)。 A.滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸 B.滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银 C.滤出的固体中一定含银，可能含铜 D.滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银 2.200gFCL3和CuC2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为： 2FeCl3+Fe一3FeCl2和CuCl2+Fe一FeCl2十Cu。加入铁粉的质量与反应后剩余固体 质量关系如图所示，则下列说法不正确的是(A)。 剩余固体的质量/g A.B点后溶液的颜色为蓝色 12.04E D B.取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生 C.D点对应纵坐标为6.4 A/B C 0 5.611.216.8铁粉质量/g D.该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75% 3.取某二价金属的单质3.5g放入50g质量分数为18.25%的盐酸中，充分反应后金属仍 有剩余。若取2.5g该金属放入等质量的上述盐酸中，充分反应后，该金属没有剩余。该 金属的相对原子质量可能为(A）。 A.24 B.40 C.56 D.65 4.铝热反应是以铝粉和氧化铁为主要反应物的发热反应。当温度超过1250℃时，铝粉激 烈氧化，燃烧而放出大量热，这种放热反应的温度超过3000℃，其化学方程式为2A1十 高温 F,O,高温2Fe十Al,O,。铝热反应非常迅速，作用时间短。加入硅铁粉时，可使作用缓 和，利于延长作用的时间。在工业上，其可用于浇注铜合金铸件。下列有关铝热反应的 说法，错误的是(C)。 A.若已知Al同样可与Fe3O4发生铝热反应，2.7kg的铝参与反应可生成6.3kg的铁 B.虽然该反应不在溶液中发生，但仍是置换反应 C.硅铁粉在此反应中作为催化剂，能加快反应的进行 D.铜合金铸件的熔点低于1250℃ 5.向一定质量的FSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤 液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断，下列说法 不正确的是(B)。 A.滤液M中一定存在Zn2+ B.滤液M的颜色呈蓝色 C.滤渣N中一定含有Fe和Cu D.滤渣N的质量小于加入的锌粉的质量 6.有铝、锌、铁、镁、铜五种金属，取其中三种组成混合物共12g与足量稀盐酸反应，正好生 成1g氢气，则该混合物中的组成共有(C)种。 A.3 B.4 C.6 D.7 7.将6.5gZn粉加入一定量Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，反应结束后过 滤，称量得滤渣质量仍为6.5g,再向滤渣中加入一定量的稀盐酸。下列相关说法正确的 是(D)。 A.滤液中一定含有Zn(NO3)2,滤渣中一定含Ag,可能含Cu、Fe B.向滤渣中加入稀盐酸会有气体产生，且气体质量一定小于0.2g C.滤渣中加稀盐酸再次过滤，得到的滤液加入第一次滤液中，会产生白色沉淀 D.如向原滤液中加入2.4g镁粉，充分反应后过滤得到的滤渣一定大于2.4g 8.现代建筑部的门窗框架常用古铜色的硬铝 气体 制造，取硬铝样品做如图所示的实验（已知：样品 过量稀盐酸 溶液 过量NaOH 〔气体 Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2个)。 溶液 不溶物 溶液 由此可推知，硬铝的组成可能为(A)。 、不溶物 A.Al、Cu、Mg和Si B.Al、Mg、Si和Zn C.Al、Fe、C和Cu D.Al、Mg、Zn和Fe 9.某同学在参考书上看到方程式：Zn+2H2SO(浓)ZnSO4+SO2个+2H2O。他感到困 惑，便进行了实验：向10g98%的浓硫酸中加入锌粉，产生刺激性气味的气体，然后继续 加入锌粉直到不冒气泡。下列说法正确的是(A)。 A.实验说明，同种物质的溶液浓度大小不同时，化学性质可能不同 B.实验中生成SO2的质量等于3.2g C.实验中除了生成SO2,还会生成CO2 D.用此反应制ZnSO4,虽有污染，但原料利用率高 10.在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分 数的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入镁，右盘烧杯中加入铁，反应完毕后，天平仍 然平衡，则加入镁和铁的质量比可能是(D)。 A.1:2 B.3:7 C.7:3 D.81:77 11.已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应后一般生成高价态的金属氯化物。现有铜、 铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物。取该混合物4g与足量的氯气反应后， 固体质量增加7.1g;等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生氢气0.2g。金属 混合物的组成可能有2种，分别为A1和Zn,Mg和 Zn 感谢您的观看 牵手重高·科学 QIANSHOU ZHONGGAO.KEXUE