第1章 第18讲 酸、碱、盐的计算归类（培优教程）（下册）（课件PPT）-【牵手重高】2026-2027学年九年级全一册科学课件（浙教版·新教材）

该初中科学课件聚焦九年级酸、碱、盐的计算归类，涵盖无数据（文字叙述、实验探究等）和有数据（表格、折线图等）题型，梳理等量迁移法、守恒法等六种计算方法，通过知识梳理搭建学习支架，衔接例题精讲与变式训练。 其亮点在于以科学思维为核心，通过守恒法推理论证（如氯元素守恒计算固体质量）、探究实践分析实验数据表格（如金属与酸反应过量问题），强化学生逻辑推理与数据处理能力。教师可依托系统方法体系提升教学效率，学生能在实例中掌握计算技巧，培养解决复杂问题的能力。

让学习更高效 配套 新版教材 牵手重高 科学 培优教程 九年级全一册 (浙教版) 宁波出版社 NINGBO PUBLISHING HOUSE 第18讲酸、碱、盐的计算归类 牵手重高 思维导图 文字叙述型 无数据 实验探究型 题型 文字叙述型 有数据 表格型 折线型 酸碱盐的 计算归类 等量迁移法 守恒法 极值法（平均值法） 常用方法 差量法 讨论法（表格图像法 牵手重高 关系式法 知识梳理 888988885。e8e8e8。年。80.8 年年年年年8年手8年888年年年年年8年8卡年非年非年年8年5年非年8年年无书8年年 参季香亲亲票年保华垂年票年年华季票垂华亲季垂垂垂亲票票票票带 亲华海华年票垂垂垂香带华亲垂季票票垂票亲票带票票表面季 一、等量迁移法 由一个等量关系找到其他等量，将物质变化时相互关联的等量关系用相关量代替，解 决问题。一般利用的是质量守恒进行等量迁移，利用耗○2量相等进行等量迁移，利用价键 数守恒进行迁移等。 二、守恒法 1.定义 守恒法指利用反应前后某些量之间的恒定或等价关系，推理得到正确答案。 2.原理 选择化学式或溶液中某两种数相等，或者几个连续（或平行）方程式前后某些量保持不 变为依据。 牵手重高 3.类型 (1)质量（元素或原子）守恒：根据质量守恒定律，从宏观上来看，化学反应前后质量相 等；从微观上看，反应前后原子的种类和数目不变。 (2)得失电子守恒 在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 电化学：负极（或阳极）失电子总数=正极（或阴极）得电子总数。 (3)电荷守恒 电解质溶液：阴离子所带负电荷的总量=阳离子所带正电荷的总量。 离子反应：生成符号两边离子所带电性相同，电荷数相等。 三、极值法 极值法，即极端假设法，是用数学方法解决化学问题的常用方法。一般解答有关混合 物计算时采用。可分别假设原混合物是某一纯净物进行计算，确定最大值、最小值，再进行 分析、讨论，得出结论。 牵手重高 四、差量法 1.定义 差量法指利用最终态（生成物）与起始态（反应物）的量的变化来求解的方法。 2.使用条件 差值与起始量或终态量存在比例关系，且化学计量的差值必须是同一物理量。 3.解题步骤 首先，准确写出有关反应的化学方程式；其次，找出产生差量的“对象”和“理论差量”。 这个量可以是质量、物质的量、气体的体积、压强等，且该差量的大小应与参加反应物质的 有关量成正比；最后，根据反应方程式，从“实际差量”中寻找比例关系，列比例式求解。 4.类型 一定温度和压强下，反应前后气体的体积差；反应前后固体（或气体）物质的质量差等。 牵手重高 五、关系式法 1.定义 关系式法指多步进行的连续反应，以中间产物为媒介，找出起始原料和最终产物的关系式。 首尾列式，一步计算完成。 2.途径 (1)利用微粒守恒建立关系式； (2)利用方程式之间的物质的量的关系建立关系式； (3)利用方程式的合成与分解建立关系式。 3.类型 一种是微观上，化学反应前后同种元素的原子必然相等；另一种是对于循环反应，将方 程式相加，消去循环项。 牵手重高 六、讨论法 1.特点 物质的变化因条件的不同有多种可能性，或变化的结果有多种可能性，或条件和结果 均不确定，必须在一定范围内加以确定，因此通过讨论一一研究。 2.题型 讨论反应发生的过程；讨论反应物是否过量；讨论反应物与生成物的组成和取值范围。 3.解题步骤 首先，正确写出两种反应物以不同物质的量混合式，发生反应的化学方程式； 其次，依据不同的反应方程式，确定过量反应物的取值范围，并确定取值范围与发生的 反应及生成产物的关系； 最后，在各取值范围内，以不足量的反应物为基准，计算所得生成物的量。 牵手重高 例题精讲 一、等量迁移法 【例1】将某BaCl2溶液加入一定量的稀硫酸中，可恰好完全反应。滤出沉淀后的滤液与原稀 硫酸的质量相等。求所加硫酸溶液中溶质的质量分数。 【解答】设稀硫酸的质量为，硫酸质量分数为x,因为生成硫酸钡沉淀的质量和稀硫 酸的质量相等，所以m×x是质量为m的稀硫酸中硫酸的质量，产生的硫酸钡的质量为m, BaCl2+H2 SO,=BaSO+2HCI 98 233 98 233 mXx 2 ,x=42.1% mXx n 答：所加硫酸溶液中溶质的质量分数是42.1%。 牵手重高 【例2】若干克木炭-碳酸钙混合物在空气中受强热后碳酸钙可完全分解，木炭完全氧化。生 成的气体的质量等于原混合物的总质量。求原混合物中的木炭的质量分数。 【解答】设混合物的质量为，木炭的质量分数为x,则碳酸钙的质量为m一mx, C+O, 高温 C02, 高温 CaCO Ca0+CO2, 12 44 100 44 44 44 mx 12mx 1n一7nx (m-.x)） 100 根据题意有 44 2 44(m一mx)=m,x=17.4%,答：原混合物中的木炭的质量分数是17.4%。 100 牵手重高 【变式训练1】充分煅烧某碳酸镁和碳酸钙混合物，可得到由两种氧化物组成的固体残留物。 固体残留物无损失，经称量知其质量是原混合物质量的一半。求残留物中镁元素与钙 元素的最简质量整数比。 【解答】设原混合物中碳酸镁的质量为x,碳酸钙的质量为y。 高温 高温 MgCO, MgO+CO2个 CaCO CaO+CO2个 84 44 100 44 44.x 44y 84 y 100 由题意可知：货+品=（红十，可得号= 63 84 25 根据镁元素与钙元素的质量不变，故残留物中镁元素与钙元素的质量比：63×4：25×0=9：5。答： 84 100 残留物中镁元素与钙元素的最简整数比为9：5。 牵手重高 【变式训练2】向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉。完全反应后，剩余固体物质的 质量与所加铁粉的质量相等。求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。 【解答】完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则参加反应的铁 的质量等于生成的铜的质量。 Fe+CuSO-FeSO,+Cu 56160 64 生成铜的质量为64，则需要硫酸铜的质量为160，与硫酸铜反应的铁的质量为56，属于与硫酸反应的 铁的质量为64一56=8，设消耗硫酸的质量为x。 Fe+H2SO,=FeSO,+H2↑ 5698 8x x=14,原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比为14：160=7：80。 答：原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比为7：80。 牵手重高 二、守恒法 【例1】某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。取Mg样品， 溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的 盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？ 【解答】由质量守恒定律可知，设所得溶液蒸干时得到晶体质量可能为x,反应前后氯 元素的质量为： 100g×18.25%× 35.5 =xx 36.5 35.,解得x=29.25g。 58.5 答：反应后的溶液蒸干后可得到固体29.25g。 牵手重高 【例2】向一定量的F(OH)2溶液中加入200g4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定 量的铁正好完全反应。蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克？ 【解答】根据Fe(OH)2+H2SO4一FeSO4+2H,O,Fe+H2SO4一FeSO4+H2个， 正好完全反应，故最后的晶体就只是FSO,所有的硫酸根都来自硫酸，200克4.9%的硫酸中H2SO,的 质量为200g×4.9%=9.8g。 设蒸发冷却可得到晶体的质量为x。 关系式：H2SO~FeSO 98 152 9.8g x=15.2g 答案：蒸发冷却可得到晶体15.2g。 牵手重高 【变式训练1】现有不纯的金属M(含有不溶于水，也不溶于酸的杂质)，取该金属样品4.0g, 投入19.45g20%的稀盐酸中，恰好完全反应。测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯 50%,则该金属样品中，金属M的质量分数为多少？ 【解答】19.45g20%的稀盐酸中氯元素的质量分数为19.45g×20%×5.5≈ 36.5 3.78g;因为稀盐酸恰好完全反应，故盐酸中的氯离子都转化到氯化物中，由生成的氯化物中含氯50%， 可知生成的氯化物中M的质量等于氯元素的质量，根据氯元素守恒，即HCI中氯元素的质量等于金属 M的质量，则样品中M的质量分数为：4g100%≈94.5%，答：该金属样品中金属M的质量分数为 94.5%。 牵手重高 【变式训练2】取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物Mg,跟一定量的溶质质量分数为30% 的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质Ng(不含结晶水)。求：生成氢气 多少克？ 【解答】H2SO4中硫酸根(SO4)的质量为Ng一Mg=(N一M)g。 H:S0,中H与S0,的质量比为1×2：96=1：48，即H元素的质量是S0,的质量的8 H,S0,中H的质量=V8g,即反应后生成H,的质量。答：生成氢气N一山 48 g。 牵手重高 三、表格型一过量分析 【例1】甲、乙、丙、丁四名同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下（实验中的误差忽 略不计)。 表1实验记录表 甲 乙 丙 丁 取用稀硫酸质量/g 100 100 100 200 加入金属锌质量/g x 1.25x 2x 2x 生成氢气的质量/g 0.4 0.5 0.6 0.8 计算：(1)甲同学加入的金属锌质量x。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 (1)设甲同学加入金属锌的质量为x。 Zn+H,SO,—ZnSO,+H2↑ 65 2 x 0.4g 牵手重高 x=13g (2)设稀硫酸中溶质质量为y,根据丙实验中的氢气的质量计算。 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2↑ 98 2 y 0.6g y=29.4g 100g硫酸溶液中溶质为29.4g,故硫酸溶液的溶质质量分数为00g 29.4g×100%=29.4%。 牵手重高 【例2】某同学用一定质量分数的稀硫酸做“氧化铜十硫酸→硫酸铜十水”的实验，其五次实 验结果如下表所示。 表2实验记录表 实验次数 氧化铜的质量/g 硫酸溶液的质量/g 硫酸铜的质量/g 1 2.0 120 4.0 2 4.0 120 8.0 3 6.0 120 9.6 4 8.0 200 16.0 5 10.0 200 x 根据实验结果，完成下列各题。 (1)哪几次反应氧化铜有剩余？ 3、 (2)哪几次反应硫酸有剩余？ (3)表中x的值是 16 2 牵手重高 (4)硫酸溶液中溶质的质量分数为 4.9% 【变式训练1】实验室有一瓶由碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物。小科用相同溶质质 量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下 表。请分析计算完成下列各题。 表3实验记录表 实验组别 二 三 四 稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0 混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0 所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a 剩余固体质量/g 0 0 m n (1)反应后，稀盐酸还有剩余的是第 一、二组。 (2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。 (3)表中a的值为 105.5 (2)由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g一101.9g=1.1g, 设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x。 (4)求表中n的值。 CaCO3+2HCI=CaCl,+H2 O+CO2 100 44 牵手重高 x 1.1g x=2.5g,混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g：(3.0g-2.5g)=5：1。 (4)第 四组实验中，12.0g混合物中碳酸钙的质量为10.0g,n即为未参与反应的碳酸钙质量，根据质量守恒定 律可知，生成气体质量与未参与反应碳酸钙质量之和为100.0g十12.0g一105.5g=6.5g,因此反应中消 耗的CaCO3为(10.0-n)g,反应生成的CO2为(6.5一n)g; CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 100 44 (10.0-n)g (6.5-n)g 解得n=3.75 牵手重高 【变式训练2】实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将 这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧 化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液H和溶液总质量，部分数据如表所示。 表4实验记录表 测量次数 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次 滴加的盐酸总质量/g 0 5 15 20 25 溶液总质量/g 50 55 m 69.78 74.78 溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1 请分析计算，完成下列各题。 (1)第16次测量时，溶液中只有一种溶质。 (2)表中m=64.78 (3)求样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%) (4)求1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。 牵手重高 【解答】(3)根据第16次实验时pH=7,表示恰 好完全反应，根据前两组数据，而第四组数据应该是总质量不变，所以m=69.78g一5g=64.78g,即m 64.78。生成二氧化碳的质量为50g十15g一64.78g=0.22g,设碳酸钠的质量为x,与碳酸钠反应的稀盐 酸的质量为y。 Na,CO+2HCI=2NaCl+H,O+CO, 106 73 44 x 7.3%y 0.22g 解得x=0.53g,y=5g 羊品中碳酸钠的质量分数为货，5×100%≈35,3% 牵手重高 (4)则与氢氧化钠反应的盐酸的质量为15g一5g=10g。 设氢氧化钠的质量为之。 NaOH+HCI-NaCl+H2 O 40 36.5 之 10g×7.3% 40 2 36.5 10g×7.3% 之=0.8g 1.5g样品中氢氧化钠固体的质量为0.8g。 牵手重高 四、折线型 【例1】现有16gFe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入100g足量的硫 酸溶液中。完全溶解后，滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液。滴加氢氧化钠溶 液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示，回答下列问题： +沉淀的质量/g (1)当a=25时，求CuO的质量。 (2)求所用硫酸溶液溶质的质量分数。 (3)求a的取值范围。 0 a 150 NaOH溶液 的质量/g 牵手重高 【解答】(1)分析CuO+H2SO,CuSO4十H2O,CuSO,+ 2NaOH-Cu(OH)2￥+Na2 SO可得如下关系，设氧化铜的质量为x,与硫酸铜反应的氢氧化钠的质 量为y。 CuO CuSO~2NaOH 80 80 x y y=x,分析Fe2O3+3H2SO4一Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2(SO4)3+6NaOH一2Fe(OH)3￥+ 3 Na2 SO,可得如下关系，设与硫酸铁反应的氢氧化钠的质量为x。 Fe2 Os~Fe2 (SO)3~6NaOH 160 240 16g-x 之= 2(16g-x).则有x+2(16g-z)=(150g-25g)×16%,解得x=8g: 牵手亚高 (2)分析CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2￥+Na2SO4,Fe2O3+ 3H2 SO-Fe2 (SO)3+3H2O,Fe2 (SO)3+6NaOH =2Fe(OH)3+3Na2 SO,2NaOH+H2 SO 一Na2 SO4+2H2O反应可得如下关系，设硫酸的质量分数为a。 2NaOH~Na2 SO~H,SO 80 98 150g×16% a a=29.4g,则硫酸的质量分数为000×100%=29.4%： 牵手重高 (3)设若16g固体全部为F2O3,则将铁元素全部转化为沉淀所需氢氧化钠溶液的质量为m： Fe2O3~2Fe(OH)3~6NaOH 160 240 16g m×16% m=150g,所以a=150-150=0 设若16克固体全部为CuO,则将铜元素全部转化为沉淀所需氢氧化钠溶液的质量为n: CuO~Cu(OH),~2NaOH 80 80 16g n×16% n=100g,所以a=150一100=50，因此a的取值范围：0<a<50。 牵手重高 【例2】在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气 体全部逸出。如图是加入粉末的质量与产生CO2(该状况下，气体的密度为1.964g/L) 体积的关系。请计算： (1)该盐酸中HC1的质量。 (2)若该盐酸为120mL时，加入粉末为58.5g,求产生CO2的体积。 (3)若粉末的质量为xg,该盐酸的体积为140L,产生的CO2体积为yL。试写出粉末 质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系。 L↑ 11. 人 【解答】(1)m(CO2)=11.2L×1.964g/L≈22g;设盐酸中HCl的质量为x。 HC1~CO2 36.544 2.8 x 22g 解得x=18.25g; 0 11.25 45.0m粉末的质量/g 答：该盐酸中HC1的质量为18.25g。 牵手重高 (2):0<58,∴V(C0,)=1.2L×1.2=13.44l,或者这样理解，100mL稀盐酸恰好与45g 100mL45g 120×45 固体粉末反应，那么120mL稀盐酸只能与 100 =54g固体粉末反应，故58.5g粉末过量，120mL盐酸 完全反应， 即V(C02)=11.2L×1.2=13.44L。答：产生C02的体积为13.44L。 (3)m(粉末)=45×1.4=63g,(因为盐酸是原来的1.4倍)若x≤63g,由于是反应物的物质的量与 生成的气体的物质的量，（混合物的相对分子质量根据上一问可知是90，而此时盐酸有剩余，所以按照固 体物质的物质的量求算)则y=品×2.4=号L,若x>63g,(此时盐酸完全反应，不能继续生成气 45 体，也可以说继续加入的物质的质量无关)。则y=11.2×1.4=15.68L,故答案为：若x≤63g,y= 1,2L;若x>63g,y=15.68L。 45 牵手重高 【变式训练1】已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁 单质)和CO2。现利用图A的实验装置进行实验。反应过程中，管内的固体质量随温度 的变化曲线如图B。 ◆管内剩余固体质量/g 2.40 Fe203 注：图A中的仪器甲是一种加热 2.32 仪器，图B中A、B点的固体组成 2.16---- Fe203 分别是铁的氧化物中的一种。 CO Fe 仪 (1)查阅资料发现，酒精灯加热时 澄清 玻璃管的受热温度是400~ 排石灰水 400500600 温度/C 500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的 A B 受热温度是800~1200℃。实验 室要利用图A来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是 酒精喷灯（填“酒精灯”或 “酒精喷灯”)；若完全反应后，图A中可以观察到哪些现象？ 红色固体变为黑色 澄清石灰水变浑浊。图A装置明显存在的不足之处是 尾气未处理 牵手重高 (2)利用图B显示的相关信息，回答下列各题。 ①在0~400℃内，管内固体质量不变，其原因是没有达到反应所需温度 ②图中，x=1.68g。 ③试据图计算，并推断A点固体的合理化学式（要求有计算过程）。 4管内剩余固体质量/g ③A处氧化物中铁的质量=氧化铁中铁元素的质量 2.40 Fe203 56×2 =2.4gX ×100%=1.68g, 2.32 56×2+16×3 2.16---- A处氧化物中氧的质量=氧化铁中氧的质量一失去氧的质量 16×3 =2.4g×56×2+16×3×100%-(2.40-2.32)=0.64g: Fe A处氧化物中铁与氧原子个数比=，68g:0,64g=3:4, 5616 所以A处氧化物的化学式为Fe3O4。 400500600 温度/C B 牵手重高 【变式训练2】不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同？ 已知下列事实： 剩余固 体质量/g1 ①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物 12.8 和一种固态氧化物。 10.0 ②12.8g的草酸钙分解过程中，温度与剩余固 5.60 体的质量关系如图所示。 根据上述事实，回答下列问题。 00 200 400 600 800 1000 (1)草酸钙高温完全分解的化学方程式为 温度/℃ 高温 CaC2 O 恤CaO+CO十CO2A 高温 (2)400~500℃发生反应的化学方程式是 CaC2 O CaCO3+CO↑ 700℃时，剩余固体的成分是CaC03和 CaO 牵手重高 五、关系式法 【例1】用含FeS260%的黄铁矿（主要成分为FeS2)800t,通过下列反应制取硫酸。 4FeS2+1102->2Fe2 O3+8S0, 2S02+02→2S0 SO3+H2O→H2SO 若在整个制取过程中损失硫元素7%，能制得98%的硫酸多少吨？ 【解答】含FeS260%的黄铁矿（主要成分为FeS2)800t中含FeS2的质量为800t×60%= 480t;设能制得98%的硫酸的质量为x,由4FeS2+11O2一2Fe2O3+8SO2,2SO2+O2一2SO3,SO +H2O—H2SO4,可以得出：4FeS2~8SO2~8SO3~8H2SO4, 即FeS2~2HzSO4, 120 196 480t 98%xt x=800t 若在整个制取过程中损失硫元素7%，实际能制得98%的硫酸的质量为800t×(1一7%)=744t。 牵手重高 【例2】向49g稀硫酸中加入50g20.8%的氯化钡溶液，充分反应后，硫酸有剩余。滤出沉 淀，向滤液中加入32g25%的氢氧化钠溶液后，测得溶液正好呈中性，求硫酸的质量分 数。 【解答】由于H2SO4+BaCl2一BaSO4↓+2HCl和HzSO4+2NaOH-Na2SO4+ 2HzO可知，氢氧化钠的消耗量与硫酸中氢离子有关，可得氢氧化钠与硫酸的关系为H2SO,~2NOH, 设稀硫酸的质量分数为x。 H2 SO ~2NaOH 98 80 49g×x32g×25% x=20% 答：硫酸的质量分数为20%。 牵手重高 【例3】将一些氧化铜粉末加入100g14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解。再向该蓝 色溶液中加入铁粉16.8g,充分反应过滤，仍得到干燥后的固体物质16.8g。求： (1)原加入的氧化铜质量。 (2)最后得到的溶液的质量分数。 (1)设参加反应的Fe的总质量为x,反应生成FeSO4的总质量为y,则由上述反应可得： Fe H,SO~FeSO 56 98 152 x100g×14%y x=8g,y=21.7g,由题意可知，由于铁参加的反应有两部分，一部分与硫酸反应，另一部分与硫酸 铜反应，因为加入16.8g铁最后质量不变，所以，参加反应的铁的总质量与增重的铜的质量相等，即生成 的铜的质量为8g。 依题意得：设加入的氧化铜的质量为a,与CuSO4反应的铁的质量为c,则由上述反应可得： Cu~CuO~CuSO~Fe 6480 56 牵手重高 8g a 解得a=10g,c=7g。 (2)由题知，与硫酸反应的铁为8g一7g=1g,设反应生成H2的质量为b。 Fe+H2SO,FeSO+H2个 56 2 1g b 解得b=0.036g 所以最后得到的溶液溶质质量分数=100g+10g一0.036g 21.7g ×100%=19.73%。 牵手重高 【变式训练1】常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当 碱液滴加至20g时，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60g时，溶液pH=7。求： (1)原混合液中硫酸的质量分数。 (2)当pH=7时溶液中溶质的质量。 【解答】(1)加入20g氢氧化钡时，硫酸钡沉淀达到最大值，说明硫酸完全反应： 设原混合物中硫酸的质量为x: H2 SO,+Ba(OH)2=BaSO,+2H2O 98 171 x 20g×17.1% x=1.96g 原混合液中硫酸的质量分数为20×100%=9.8 牵手重高 (2)当pH=7时，与盐酸反应的氢氧化钡溶液的量是60g-20g=40g,设溶液中溶质BCl的质量为y。 2HCI+Ba(OH)2=BaCl2+2H2 O 171 208 40g×17.1% y y=8.32g 答：原混合液中硫酸的质量分数为9.8%；当pH=7时溶液中的溶质BaC12为8.32g。 牵手重高 【变式训练2】有一放置在空气中的KOH固体。经测定，其中含KOH84.9%,KHCO3 5.1%,K2CO32.38%,H2O7.62%。将若干此样品投入98g10%的盐酸中，待反 应完全后，需再加入20g10%的KOH溶液方恰好能中和。求：蒸发中和蒸发后的 溶液可得固体的质量。 【解答】KOH、KHCO3、K2CO3与盐酸反应的产物都是KCI,盐酸过量，用KOH 溶液刚好中和，最后全部生成KC1,即蒸发得到的固体为KCI,而KCI中所有的C1都来自盐酸。设最后 KCI的质量为m,根据C1元素守恒可知： HCI KCI 36.5 74.5 98×10% 12 解得m≈20g。 牵手重高 六、讨论法 【例1】在天平的两个托盘上分别放一个盛有等质量的、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天 平，使其平衡，然后在一个烧杯中加入αg铁粉，另一个烧杯中加入bg镁粉，充分反应后 天平仍平衡。若知两个烧杯内都含有mg纯硫酸，请用代数式表示下列各种情况下α与 b的关系：(1)酸不足；(2)金属不足；(3)Fe不足，Mg过量。 【解答】由于在天平的两个托盘上各放一个 盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯。调节天平使其平衡，然后在其中一个烧杯里加入αg铁粉，在 另一个烧杯里加入bg镁粉。充分反应后，天平仍保持平衡，可知，它们均和mgH2SO反应产生了等质 量的氢气。镁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系分别为： 溶液质量增加 溶液质量增加 Fe+H2SO4—FeSO4+H2↑△m Mg+H2SO4=MgSO4+H2个△m 56 98 9 54 24 98 2 22 98a 54a b 98b 22b 56 56 24 24 牵手重高 56m 54m 24m 22m m 172 98 98 98 98 ①若a 56m,b7 24m 时，说明铁和镁均过量，所有硫酸完全反应，产生的氢气一样，所以投入的固 98 98 体质量应该一样，即a=b。 ②当a< 56m,b< 98 24时，说明铁和镁都不足，完全反应，则天平内溶液增加的质量应相等，即、 98 22b 24 ,化简得81a=77b。 ③当a< 56m ,b> 98 24m时，说明铁不足，镁过量。铁的烧杯内增加的质量为器，镁的烧杯内增加的 98 质量为b一 27 98 ,两边增加的质量相等，即=b一孤，化简得189a=1966-4m。 56 98 牵手重高 【例2】在托盘天平两盘上，放上A、B两个烧杯。烧杯内均盛有质量不同但都含有溶质为 9.8g的稀硫酸。已知A烧杯比B烧杯重，现在向A、B两个烧杯中分别投入等质量的 铁和锌，反应结束后，天平保持平衡。求：反应前，A、B烧杯的最大质量差。 【解答】根据氢气的质量= 金属的化合价 金属的相对原子质量 ×金属质量，显然是A烧杯“加铁” 放出的氢气必须比B烧杯“加锌”放出的氢气多，换句话说就是A烧杯增加的质量必须比B烧杯增加的 质量小。而如果“含有硫酸9.8g的稀硫酸”全部参加反应，则放出的氢气一样多，所以B烧杯中，硫酸必 须有剩余。 我们先考虑第一种可能：铁过量，锌不足。设它们都是ag(5.6<a<6.5),则A烧杯增加质量为 a-0,2g,B烧杯增加质量为5：两绕杯质量增加的差为g-(a-0.2g)-0.2-需把a-6.5代入， 得下限值0g。【此为答案的最小值，应该比它大，不包括它】。 再考虑第二种可能：铁，锌都不足，设它们都是aga<5.6),则A烧杯增加质量为兴g,B烧杯增 加质量为警g,两烧杯质量增加的差为8一光 56g= 1820名把a=5.6代人，得上限值0.0277g 牵手重高 【此为答案的最大值，应该比它小，不包括它】。所以，反应前A、B烧杯质量差为大于0且小于0.0277g, 加入的金属质量应该是大于0且小于6.5g,反应前最大质量差应为0.0277g。 【变式训练1】为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化钠 与其进行对比实验，步骤如下： ①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg,分别配成25.0g溶液，均滴加酚酞试液2~3 滴。 ②把12.0%的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无 色（溶液呈中性）时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸1g,待测氢氧化钠配成的溶液消 耗盐酸n2g。 (1)若m=2.73g,n1=2=20.8g,则待测氢氧化钠配成的溶液中，NaOH的质量分数 是多少？ (2)若m=2.73g,n1=20.8g,2=19.7g,则待测氢氧化钠配成的溶液中，NaOH的 质量分数是多少？ 【解答】(1)因为纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg,所用盐酸 ©的质量1=2，则证明待测氢氧化钠中不含碳酸钠，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数 牵手重高 2.73g×100%=10.9%。 是25.0g (2)据题意n,>n2,可知待测氢氧化钠中含有碳酸钠。设NaOH的质量为x,Na2 CO3的质量为 (2.73一x),则有 NaOH+HCI-NaCl+H2O Na2 CO3+2HCI-2NaCl+H2O+CO2 40 36.5 106 73 36.5.x 2.73-x 73(2.73-x) 40 106 36.5z+73(2.73-2=19.7×12.0% 得x=2.16g 40 106 则待测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为25×100%=8.64%。一 牵手重高 【变式训练2】某固体样品中除了含有高温不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有 CaCO3、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1g,经 高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为2g。 下列推断不正确的是(CD)(多选)。 A.若m1=m2,则原样品中无CaCO3 B.若m2<m1,则原样品中一定有CaCO3 C若6他之m,<m,则原样品中一定有Ca0 62m1,则原样品中一定无0 牵手重高 七、平均值法（极值法） 【例1】镁铝合金Mg和足量的盐酸反应生成H20.1g,则M可能是(B)。 A.0.8 B.1 C.1.5 D.无法确定 牵手重高 【例2】20gH2、O2混合气体点燃充分燃烧，生成18g水，则原混合气体中，氢气和氧气的质 量比为(A)。 A.1:4 B.1:1 C.9:1 D.2:3 牵手重高 【例3】将10 g KCIO3、MO2的混合物装入大试管中，加热使之分解。冷却后向试管中加入 4g水，振荡后仍有4.24g未溶解。再加入2g水，振荡后仍有3.28g固体未溶解，计算 原混合物中氯酸钾的质量分数。 【解答】①若3.28g固体未溶物全为MO,则原混合物中氯酸钾的质量分数为 10g-3.28g×100%=67.2%。 10g ②若未溶的3.28g固体为MnO2与KC1的混合物，则2g水溶解的质量为：4.24g一3.28g=0.96g, t℃时4g水溶解的KC1质量为：0.96g×4÷2=1.92g,反应后剩余固体的总质量为：4.24g十1.92g= 6.16g,则生成氧气的质量为10g一6.16g=3.84g。设原混合物中含KC1O质量为x, MnO 2KCIO —2KC1+3O2◆ △ 245 96 x 3.84g 24596 x3.84 解得x=9.8g 牵手重高 原混合物中氯酸钾的质量分数=9,8g×100%=98% 10g 答：原混合物中氯酸钾的质量分数为67.2%或98%。 【变式训练1】铁铝合金Mg和足量的硫酸反应生成H22g,则M可能是(C)。 A.15 B.75 C.30 D.58 牵手重高 【变式训练2】（双选）现有25gCO和O2的混合气体充分燃烧，将生成的气体通入足量的石 灰水，发现烧杯内的物质增重22g,则原混合气体中CO质量可能是(AB)。 A.17g B.14g C.8g D.22g 牵手重高 【变式训练3】将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中燃烧，得到10g气体，将气体通过 足量的石灰水后，气体剩余5.6g,计算反应物中碳和氧气的质量比。 【解答】当10g气体为氧气和二氧化碳的混合物时，据题意得二氧化碳的质量为10g一5.6g=4.4g, 剩余氧气的质量为5.6g。 设生成4.4g二氧化碳消耗的氧气质量为x,碳的质量为y, C+O,点槛c0, 1232 44 yx 4.4g 解得x=3.2g,y=1.2g,故反应前碳的质量为1.2g,反应前氧气的质量为3.2g十5.6g=8.8g,质量 比是1.2g：8.8g=3:22;当10g气体为一氧化碳和二氧化碳的混合物时，其中二氧化碳的质量为10g一 5.6g=4.4g,一氧化碳的质量为5.6g,此时，碳和氧气反应生成的产物为一氧化碳和二氧化碳的混合物， 4.4g二氧化碳中碳原子质量为44g×号-1.2g,氧原子质量为4,4g×器-3.2g5,6g一氧化碳中碳原 子质量为5,6g×景-2.4g,氧原子质量为5.g×碧-3.2g,根据原子守恒，一氧化碳和二氧化碳中的碳 全部来自反应前的碳单质，故碳的质量为1.2g十2.4g=3.6g,一氧化碳和二氧化碳中的氧原子全部来自 牵手重高 反应前的氧气，故氧气的质量为3.2g十3.2g=6.4g,质量比是3.6g：6.4g=9:16。 答：反应物中碳和氧气的质量比为3：22或9：16。 【变式训练4】某一氧化碳气体中混有下列气体中的一种气体。经测定，该混合气体中氧的 质量分数为55%，则其混杂的气体可能是(A)。 A.S02 B.CO, C.NO2 D.H2O(气体) 牵手重高 【变式训练5】两种金属粉末的混合物30g,与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1g,则这种混 合物中的两种金属可能是(B)。 A.Mg和Al B.Zn和Fe C.Mg和Fe D.Al和Fe 牵手重高 八、差量法 【例1】用氢气还原10gCuO,加热片刻，冷却后称得剩余固体物质量为8.4g,则参加反应的 CuO的质量是多少？ 【解答】设参加反应的CuO的质量是x。 CuO+H,△Cu+H,O 固体的质量差 80 64 16 x 10g-8.4g 解得x=8g 答：参加反应的CuO的质量是8g。 牵手重高 【例2】将CO和CO2的混合气体2.4g,通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为 3.2g,求原混合气体中CO和CO2的质量比。 【解答】设原混合气体中CO的质量为x,则 CO+CuO△Cu+CO, 气体的质量差 28 44 16 x 3.2g-2.4g=0.8g 解得x=1.4g,所以原混合气体中C02质量为2.4g一1.4g=1g,所以原混合气体中C0和CO2的质 量比为1.4g:1g=7：5。 牵手重高 【变式训练1】已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30L 甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为16L,则原30L中甲 烷和氧气的体积比为多少？ 【解答】设参加反应的甲烷和氧气的体积分别为x、y。 点燃 CH+20 CO2十2H2O △V 2 1 2 x 30mL-16mL 1 2 2 30m-16ml,解得x=7mL; 30mL-16m,解得y=14mL y 由于7mL+14mL=21mL<30mL,剩余气体为30mL-7mL一14mL=9mL,假设剩余的气体为甲 烷，则原30mL中甲烷和氧气的体积比为(9mL+7mL)：14mL=8：7;假设剩余的气体为氧气，则原 30mL中甲烷和氧气的体积比为7mL:(14mL+9mL)=7：23。 答：原30mL中甲烷和氧气的体积比为8：7或7：23。 牵手重高 【变式训练2】给45g铜和氧化铜的混合物通入一定体积的氢气后，加热至完全反应，冷却 称量固体质量为37g,求原混合物中铜元素的质量分数。 【解答】由方程式可知固体质量的减少量就是失去的氧的质量，所以氧元素的 3g8g,所以混合物中铜元素质量为45g一8g=37g,所以粥元素质量为 82.2%。 牵手重高 【变式训练3】取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.50g,放入一个大试管中加热，完全反应后 冷却到反应前的温度，称得残余固体物质的质量为10.70g。 求：(1)生成氯化钾和氧气的质量。 (2)原混合物中二氧化锰的质量。 【解答】(1)根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量为 15.5g-10.7g=4.8g。 设反应生成的氯化钾的质量为x。 MnO2 2KCIO 2KCI+3O2◆ △ 149 96 x 4.8g 解得x=7.45g (2)由于产物中含有反应生成的氯化钾和催化剂二氧化锰，所以二氧化锰的质量是10.7g一7.45g= 3.25g,由于二氧化锰在化学反应前后质量不变，故原混合物中的二氧化锰质量也是3.25g。 牵手重高 感谢您的观看 牵手重高·科学 QIANSHOU ZHONGGAO.KEXUE