第1章 第1讲 物质的酸碱性及常见的酸（培优教程）（上册）（课件PPT）-【牵手重高】2026-2027学年九年级全一册科学课件（浙教版·新教材）

该初中科学课件围绕物质的酸碱性及常见的酸展开，通过思维导图梳理酸与碱的定义、化学性质及安全使用知识，以电离为起点，逐步讲解酸的概念、酸碱指示剂、酸碱度测定及酸的分类与性质，形成连贯知识链，辅以例题与变式训练作为学习支架。 其亮点在于以思维导图构建知识模型培养科学思维，通过pH测定步骤及注意事项强化探究实践能力，结合生活实例（如酸雨、农业土壤pH）深化科学观念。例题与变式训练注重推理论证，助力学生系统掌握知识并提升解题能力，为教师提供结构化教学资源，提高教学效率。

让学习更高效 配套 新版教材 牵手重高 科学 培优教程 九年级全一册 (浙教版) 宁波出版社 NINGBO PUBLISHING HOUSE 第1讲物质的酸碱性及常见的酸 思维导图 酸的定义 电离 酸性的含义 酸碱性：用指示剂来测定 测溶液的酸碱性 酸碱度：pH试纸、pH计等 浓盐酸的挥发性 盐酸和硫酸 浓硫酸的脱水性、吸水性、氵 溶解放热性和腐蚀性 安全使用浓硫酸：酸入水、沿内壁和慢慢搅 重要的酸 石蕊试液：紫色→红色 使指示剂变色 酚酞试液：无色→无色 与碱反应生成盐和水（中和反应） 探究酸的化学性质 与某些金属反应生成盐和氢气 与金属氧化物反应生成盐和水 牵手重高 与某些盐反应生成新盐和新酸 08.888e888.8年◆。t008te8年88 知识梳理 888988885。e8e8e8。年。80.8 e000000080088年8880880809988888.89年8年098年88 年年年年年8年手8年888年年年年年8年8卡年非年非年年8年5年非年8年年无书8年年 季参带亲亲票票票华票亲亲亲来季票亲和带垂季来垂季垂垂垂亲季票华票 亲垂华亲票票垂带带垂香垂华亲票季亲票带票亲亲季票重华国 一、电离 电离：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动阴阳离子的过程。 HCI在水中会电离出H+和CI-,HCI=H++CI H2SO4在水中会电离出H+和SO,H2SO4一2H+十SO HNO3在水中会电离出H+和NO5,HNO3一H++NO3 NaOH在水中会电离出Na+和OH-,NaOH-Na++OH Ca(OH)2在水中会电离出Ca2+和OH-,Ca(OH)2-Ca++2OH NaCl在水中会电离出Na+和CI-,NaCl一Na++Cl 这些带电的阴阳离子在溶液中可以自由移动，溶液就具有了导电性。自由移动的阴阳 离子在电场的作用下会定向运动，从而产生电流。 牵手重高 二、酸的概念 酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。 HCI-H++CI- H,SO-2H+SO2 HNO-H++NO 有些物质能电离出H+,但因为解离出的阳离子并不只有H+,例如NaHSO4一Na +H++SO-,所以NaHSO4不是酸，但具有酸性。 酸性是指一种物质在溶剂中能向其他物质提供氢离子的能力。25℃时，当H<7时， 溶液呈酸性。pH值越小，酸性越强。 牵手重高 三、酸碱指示剂 1.定义 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 某些植物（如牵牛花、月季花、紫卷心菜）的花瓣或果实也可用作酸碱指示剂。 (1)紫色石蕊试液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH一的溶液）变蓝，在中 性溶液中呈紫色。 (2)无色酚酞试液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 2.并非所有的盐溶液都是中性的 水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。 牵手重高 四、酸碱度 溶液的酸碱度用pH表示，pH的范围通常在0~14，如下图所示。 红 橙 黄 绿 蓝 靛 紫 0 酸性增强（由H+控制酸性） 7 碱性增强（由OH一控制碱性） 14 1.25℃时，酸性溶液的pH<7,中性溶液的pH=7,碱性溶液的pH>7。 2.H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH一的浓度越大，溶液的碱性越强，pH 越大。 溶液中H+或OH一的浓度改变，则pH会相应改变。 3.一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH? 物理方法：加水稀释。 化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH<5.6,溶液呈酸性， 所以要考虑酸的通性)。 4.加水稀释只能使酸性或碱性溶液的PH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。 5.使用pH试纸测定pH pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取被 测试的溶液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最 牵手重高 接近，从而确定被测试溶液的pH。 6.使用pH试纸时的注意事项 (1)不能把pH试纸浸在待测液体中。 (2)pH试纸使用前不能用水润湿。 (3)pH试纸测出的pH是整数。 (4)在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。 pH测定操作步骤：放、滴、比、得。 注意点：H试纸不能先用水润湿，在半分钟内将试纸显示的颜色与标准比色卡对比读 数，取整数。 牵手重高 7.常见物质的pH 表1常见物质的pH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 厕所清柠 苹 橘 草木 厨房清 醋 酱油 西瓜 牛奶鸡蛋清牙膏 肥皂 洁剂 檬 果 灰水 洁剂 8.了解溶液酸碱度的重要意义 (1)化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。 (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 (3)测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可 以了解空气的污染情况。 (4)测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。 牵手重高 五、酸的分类 1.命名 含氧酸（命名“某酸”）：H2SO4(硫酸)、H2CO3(碳酸)、HNO3(硝酸)、H2SO3(亚硫酸)， 无氧酸（命名“氢某酸”）：HCI(盐酸，学名氢氯酸)、HF(氢氟酸)、H2S(氢硫酸)， 2.分类 (1)含氧酸是含有氧元素的酸，比如硫酸；无氧酸是不含有氧元素的酸，如盐酸。 (2)一元酸指酸中只能电离出一个氢离子，比如HC;二元酸指酸中能电离出两个氢离 子，比如H2SO4;三元酸指酸中能电离出三个氢离子，比如H3PO4;二元及以上的酸也称作 多元酸。 3.特殊的有机酸：CH COOH(醋酸，又名乙酸)有刺激性气味，具有挥发性。 4.一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙 酸、碳酸。 (1)强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸等。 (2)中强酸：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸等。 (3)弱酸：碳酸（有人认为是中强酸），柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯 牵手重高 甲酸，丙烯酸，乙酸（醋酸），丙酸，硬脂酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸等。 六、常见的酸一 盐酸、稀硫酸和硝酸 表2盐酸和硫酸的比较 酸 盐酸(HCI) 硫酸(H2SO,) 备注及用途 纯净的盐酸无色，工业盐酸略带 黄色（含Fe+)液体，易挥发（敞 纯硫酸是无色、黏稠、油状的液 开放置质量变小、浓度变稀)，有 体，不易挥发，无气味。常用的 浓度越大，其密 物理性质 刺激性气味，挥发出来的氯化氢 浓硫酸质量分数为98%，密度 度就越大 气体遇空气中的水蒸气结合形 为1.84g/cm3 成盐酸小液滴，在空气中形成白 雾（盐酸越浓越易挥发） 1.跟指 利用该性质可以 (pH<7,溶液呈酸性) 示剂反 鉴别某物质是否 使紫色石蕊试液变红，遇无色酚酞试液不变色 应 呈酸性 牵手重高 2HCl+Zn-ZnCl2+H2↑ H2SO,+Zn—ZnSO,+H2↑ 利用该性质可以： 2.跟金 2HCI+Mg-MgCl2+H2↑ H2SO,+Mg-MgSO4+H2↑ ①制盐和氢气 属反应 2HCI+Fe-FeCl2+H2↑ H2SO4+Fe-FeSO4+H2↑ ②判断金属的 酸十活泼金属→盐十氢气 活泼性 (Mg、Al、Zn、Fe等金属能置换出酸中的氢，Cu不能) Fe,O+6HCl=2FeCla+ Fe,O+3H,SO 3.跟金 3H2O Fe2 (SO,)3+3H2O 可用于： 属氧化 ①制盐 2HCI+CuO=CuCl2+H2 O H2SO,+CuO-CuSO,+H2O 物反应 ②金属表面除锈 化 酸十金属氧化物→盐十水 学 HCI+NaOH =NaCl+ H2 SO,+2NaOH- 利用该性质可以： 性 H2O Na2 SO,+2H2O ①制盐 质 4.跟碱 ②用A1(OH)3 2HCI++Cu(OH)2- H2SO+Cu(OH)2= 反应 中和胃酸 CuCl2+2H2O CuSO,+2H2O ③除去水垢中的 牵手重高 酸十碱→盐十水 Mg(OH)2 2HCI+Na,CO= H2 SO,+Na2 COa= 利用该性质可以： 2NaC1+H2O+CO2个 Na2 SO,+H2O+CO2 ①用BaCl2溶液 区别盐酸和硫酸 5.跟某 2HC1+CaCO =CaCl2+ H2 SO+CaCOs-CaSO+ H2O+CO2个 H2O+CO2个 ②用盐酸制CO2 些盐反 气体 应 HCI+AgNO3-AgCI￥+ H2SO,+BaC2-BaSO￥+ ③制盐 HNO 2HCI ④除去水垢中的 酸十盐→盐十酸 CaCOs 硝酸：无色，具有刺激性气味的液体，易挥发。浓硝酸在空气中易形成硝酸小液滴进而 形成白雾，须密封保存。硝酸有强氧化性，与金属反应不产生H2;具有很强的腐蚀性，能强 烈腐蚀衣服和皮肤，使用时应小心。 牵手重高 七、浓硫酸的特性 表3浓硫酸的特性 特性 吸水性 脱水性（腐蚀性） 氧化性 浓硫酸的稀释：放热 吸去混合气体中的水 浓硫酸与活泼的和某 将有机物中的氢、氧 溶解时，扩散所吸收 分（要密封保存，敞开 些不活泼的金属都能 实质 元素按原子2：1的 的热小于水合放出的 放置质量变大、浓度 作用，但不能生成氢 个数比夺掉生成水 热 变稀) 气，而是水 可作干燥剂（可干燥 能使铁钝化，可用铁 用途 H2、O2、CO2等) 制品盛装浓硫酸 浓硫酸对皮肤和衣物 稀释时，一定要使浓 有很强的腐蚀性，使用 注意 不能干燥碱性气体， 硫酸沿着杯壁（或引 时一定要小心。（粘到 不能用浓硫酸制氢气 事项 如NH 流棒)缓缓注入水中， 皮肤上要先用布擦去， 并不断搅拌 牵手亚高 后用清水冲洗) 八、酸的化学性质一通性 酸有相同化学性质是因为酸在水中都能电离出H+,有不同化学性质是因为能电 离出的酸根离子不同。 1.此规律适用于稀酸，酸溶液能使酸碱指示剂变色：如使紫色石蕊溶液变红。 2.酸十活泼金属→盐十氢气（置换反应）。 (1)这里不包括浓硫酸和硝酸。 (2)示例：Fe+2HCl—FeCl2+H2个和Fe+H2SO4—FeSO4+H2个。 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色(F+的盐溶液呈浅绿色)。 3.酸十金属氧化物→盐十水（复分解反应）。 (1)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物中有 水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。 (2)示例1：Fe2O3+6HCl-2FeCL3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4-Fe2(SO4)3+ 3H2O。 【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色(Fe3+的盐溶液呈黄色)。 (3)示例2：CuO+2 HCl-CuCl2+H2O和CuO+H2SO1CuSO4+H2O。 牵手重高 【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色(Cu+的盐溶液呈蓝色)。 4.酸十碱→盐十水（复分解反应、中和反应）。 5.酸十盐→新酸十新盐（复分解反应）。 (1)反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。 (2)碳酸盐都能与酸反应：CaCO3十2 HCI -CaCl2+H2O十CO2个。 (3)除硫酸钡以外的钡盐都与硫酸反应：BaCl2十H2SO4一BaSO4V十2HCl(注意： HCI是稀盐酸，不写个)。 (4)硝酸银能与盐酸反应：AgNO3十HC1一HNO3十AgC1￥。 活泼金属 盐+氢气 置换 反应 金属氧化物 盐+水 指示剂 酸 碱 盐+水 复分解 反应 盐 盐+酸 牵手重高 九、酸酐 酸酐是一个或两个分子的无机酸去掉一分子水而成的氧化物，也指一个或两个分子的 有机酸去掉一分子水而成的化合物。其酸酐中决定酸性的元素的化合价不变。无机含氧 酸脱水后的二元氧化物称为酸酐，如三氧化硫(SO3)、五氧化二氨(N2O)、五氧化二磷 (P2O),各为硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、正磷酸(H3PO4)的酸酐。有的酸酐与水结合可 以生成几种酸，如磷酸酐五氧化二磷(P2O)加不同数目的水分子，可以生成偏磷酸 (HPO3)、三聚磷酸(HP3O1)、焦磷酸(H4P2O,)、正磷酸(H3PO4)等。 酸酐一般可看作是由酸脱水而成的氧化物（有机酸的酸酐不属于氧化物），许多能再与 水作用而生成原来的酸。根据酸的性质可分为：(1)无机酸的酸酐，由一个或两个酸分子缩 水而成。例如碳（酸）酐即二氧化碳(CO2),硝（酸）酐即五氧化二氨(N2O)。(2)有机酸的 酸酐，由两个一元酸分子或一个二元酸分子缩水而成的化合物，虽不是氧化物，也称酸酐， 例如乙（酸）酐[(CH3CO)2O]、邻苯二甲酸酐(C8HO3)。 牵手重高 例题精讲 一、酸碱性与酸碱度，pH测量 【例1】如图所示，向某酸溶液中不断地加入其他物质引起pH变◆pH 化，则下列推断错误的是(D)。 B A.MA段加入碱性物质 7 B.MA段由酸性变为碱性 M C.AB段可能加入中性物质（如水） 0 加入某物质的量 D.AB段的酸性逐渐减弱 牵手重高 【例2】推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是(D)。 A.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸 B.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水，所以属于中和反应 C.碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以它属于碱 D.氧化物由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以水属于氧化物 牵手重高 【例3】将下列物质加入盐酸中，盐酸溶液的pH不会明显改变的是(B)。 A.Zn B.AgNO C.Na2 CO D.NaOH 牵手重高 【变式训练1】有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C 不能使紫色石蕊试液和无色酚酞变色，则三种溶液的pH值由大到小排序是(D)。 A.AC>B B.C>B>A C.B>A>C D.B>C>A 牵手重高 【变式训练2】2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术。这项发 明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发 光做出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（一NH2,具有碱的性质）和羧基 (一COOH,具有酸的性质)。该分子具有的性质是(C)。 A.只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应 B.只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应 C.既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应 D.既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应 牵手重高 【变式训练3】取一滤纸条，等间距地滴入10滴紫色石蕊试液，装入玻璃管中，然后从玻璃管 的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口。人们很快可 观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。下列说法正确的 是(A)。 蘸有浓氨水 蘸有浓盐酸 的棉球 的棉球 变色 变色 A.浓氨水和浓盐酸都属于易挥发的物质 B.该过程中没有化学反应发生 C.所有气体分子的运动速率都相同 D.图示黑点表示石蕊试液变成红色 牵手重高 二、常见酸的性质 【例1】用木板做成如图所示的不等臂杠杆（带有烧杯固定环）MN,在M、N的两端各放一敞 口烧杯，M端烧杯中盛有浓盐酸，V端烧杯中盛有浓硫酸，现在恰好平衡。现浓硫酸对 杯底压力为F1,浓盐酸对杯底压力为F2,过一段时间后所发生的变化是(D)。 浓盐酸 浓硫酸 M A.杠杆M端上升，F1、F2都增大 B.杠杆N端上升，F减小，F2增大 C.杠杆M端下降，F1、F2都增大 D.杠杆N端下降，F1增大，F2减小 牵手重高 【例2】下图所示的一组图像能反映相对应实验的是(B)。 气 溶 PH ↑ 质 ↑ 量 气体质量 Mg 数 Zn 加水的质量 加盐酸的质量 蒸发水的质量 反应时间 A B C D A.向pH=l2的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释 B.向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量 C.在40℃时，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 D.将等质量的金属镁片和锌片分别和足量的稀硫酸混合 牵手重高 【变式训练1】在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤 出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉。若铁钉无变化，则错误的叙述是(B)。 A.不溶物中一定有铜 B.不溶物可能全部是铁 C.滤液是硫酸亚铁溶液 D.滤液中一定不含硫酸铜 牵手重高 【变式训练2】在托盘天平两盘上各放一只烧杯。两烧杯中盛有等浓度的过量盐酸，天 平两边保持平衡。此时，向左边烧杯中加入11.2gCO。若要使两边再次保持平 衡，则需要往右边烧杯中加入CaCO3的质量为(C)。 A.11.2g B.17.6g C.20.0g D.22.4g 牵手重高 【变式训练3】向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉后（生成的MgC12在溶液中呈中性），发生 的有关变化与时间t的函数关系，符合下图中的(B)。 pH个 H2个 的 溶液质量 7 质量 洛液的导电性 A B C D 牵手重高 三、酸酐 【例】两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如亚硫酸 H2SO3可形成H2S2O5或H2S3O,等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的 是(C)。 A.H2S2O7 B.H2 S3 O10 C.H2 S2Os D.H2S4O13 牵手重高 【变式训练】焦磷酸HP2O,是一种无色黏稠液体，久置生成结晶，为无色玻璃状。焦磷酸根 有很强的配位性，在工业上常用作催化剂，制有机磷酸酯等。如图所示为其结构示意 图，则焦磷酸的酸酐与水反应生成的酸应为(A)。 A.H2 PO B.Hs PO C.H2 PO OH HO D.H2 P2Os OH OH 牵手重高 感谢您的观看 牵手重高·科学 QIANSHOU ZHONGGAO.KEXUE