第1章 第2讲 常见的碱（过关错题）（上册）（课件PPT）-【牵手重高】2026-2027学年九年级全一册科学课件（浙教版·新教材）

该初中科学课件聚焦九年级“常见的碱”核心知识点，通过新题型例题与错题回顾导入课堂，衔接酸碱知识脉络，搭建从碱的化学性质（与指示剂、酸、非金属氧化物、盐反应）到图像分析、实验探究的学习支架。 其亮点在于融合图像题（如沉淀质量与溶液关系图）和实验案例（如氢氧化钠变质检验），以模型建构分析反应过程、推理论证离子变化，培养科学思维与探究实践能力。通过错题集强化知识应用，助力学生深化科学观念，教师可借助优质例题资源提升教学效率。

配套 让学习更高效 新版教材 牵手重高 科学 过关错题 九年级全一册 (浙教版) 宁波出版社 NINGBO PUBLISHING HOUSE 第2讲常见的碱 好题新颖题过关 1.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢 氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是(D)。 A.a点溶液中含有两种溶质 B.c点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu+、OH、SO C.b点发生反应的类型为置换反应 D.根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度 4沉淀质量/g 24.5---- a b 0 100 200 NaOH溶液的质量/g (第1题) 2.某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种混合而成。现向该混合液中滴 入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示，则下列 判断正确的是(D)。 A.可能含有HCI B.一定含有Na2SO C.不能确定是否含有MgCl2 D.一定不含Na2CO3 沉淀的质量/g Ba(OH,溶液的体积/mL (第2题) 3.在一定溶质质量分数的AlCl3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液，先后发生的化学反应方程 式为：AlCl3+3 NaOH-Al(OH)3Y+3NaCl,Al(OH)3+NaOH -NaAlO2+2H2O (NaA1O2溶于水)。下图中能正确表示该过程的是(C)。 沉淀/g 沉淀/g 沉淀/g 沉淀/g NaOH溶质质量/g 0 NaOH溶质质量/g NaOH溶质质量/g 0 NaOH溶质质量/g A B C D 4.下列是检验氢氧化钠溶液是否变质的几种方法，其中不可行的是(C)。 A.滴加盐酸 B.滴加石灰水 C.滴加酚酞试液 D.滴加氯化钙溶液 5.图中反映对应变化关系错误的是(C)。 4溶液质量/g ◆生成沉淀质量/g 个溶质质量/g A溶液pH 硝酸钾质量/g 0氢氧化钠溶液质量/g0加入氧化钙的质量/g0氢氧化钠溶液质量g A B C D A.常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体 B.向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液 C.室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙 D.向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液 6.向氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示。下列有关 认识错误的是(D)。 CI- H2O Na" Na cr OH OH Na Na A.反应结束时，溶液的pH=7 B.反应前后元素的种类没有变化 C.反应的实质是H+十OH-一H2O D.该反应类型属于化合反应 7.对知识进行归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了 氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 酸 ② ① 酸碱指示剂 ③ Ca(OH)2 ④ 盐 (1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶 液将由无色变成红 色。 (2)图中 是某些非金属氧化物 (3)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，其化 学反应的方程式是：Ca(OH田2+Na,CO,一CaCO↓+ 2NaOH 错题集 l.La(镧)是一种活动性比锌强的金属，其氧化物为La2O3,对应的碱为La(OH)3。 La(OH)3难溶于水，而LaCl3,La(NO3)3均易溶于水。下列各组中的物质间不能发生反 应的是(C)。 A.La++H2 SO B.La2Os+HNOs C.La(NOs)3+CaCl2 D.La(OH)3+HCI 2.从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体。小光为探究其成分进行了如下实验：①将固体 研磨成粉末状，加水搅拌，固体没有全部溶解；②取上层清液，滴加酚酞试液，溶液呈红 色。根据以上现象得出的结论中正确的是(B)。 A.一定有CaCO3和Ca(OH)2 B.一定有Ca(OH)2,可能有CaCO3 C.一定没有CaCO3和Ca(OH)? D.一定有CaCO3,可能有Ca(OH)2 3.为完全中和某工厂排出的酸性废水，需要从管道通入一定流速、某质量分数的KOH溶 液。若某天KOH溶液用完了，改用等质量分数的NOH溶液，要想相同时间内中和等 量的废水，通入NaOH溶液的流速要(B)。 A.高于KOH溶液流速 B.低于KOH溶液流速 C.等于KOH溶液流速 D.无法确定 4.物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al2S3+6H2O2A1(OH)3￥+ 3H2S个。根据上述方程式推断，下列说法中不正确的是(B)。 A.BrCl的水解产物是HCI和HBrO B.PCl3的水解产物是HCI和H3PO4 C.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 D.Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3 5.在盛有ng CuO的烧杯中先加入一定量某酸溶液，充分反应后，再加入溶质质量分数为 20%的Ba(OH)2溶液至过量。烧杯中固体的质量与加入Ba(OH)2溶液的质量如图所示。 下列说法不正确的是(A)。 4固体质量/g 9.8 A.某酸溶液可能为稀H2SO4,且加入的量为过量 m B.bc段观察到的现象是：有蓝色沉淀生成 C.m的值为8.0 酸溶液Ba(OH2溶液 加入溶液 D.取d点溶液，滴入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成 的质量/g 6.已知：①K2CO3+CO2+H2O→2KHCO3;CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2;②KHCO3、 C(HCO3)2都易溶于水；③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应。将足量 CO2通入KOH和C(OH)2的混合稀溶液中，则生成沉淀的质量和通入的CO2质量的关系 中，正确的是(B)。 ◆m(沉淀) ◆m(沉淀) ◆m(沉淀) ◆m(沉淀) m(CO2) m(CO2) m (CO2) m (CO2) A B C D 7.一定温度下，向a g FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量 变化关系如图所示。下列叙述中错误的是(C)。 ◆溶液质量/g A.Fe(OH)3沉淀完全时，消耗NaOH的质量为ng B.P点对应的溶液中，NaOH达到饱和状态 b---- C.m=c-a D.生成Fe(OH)3的质量为(n一b+a)g n m NaOH固体质量/g 8.准确称取5g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有50g某质量分数的硫酸溶液 的烧杯中，充分反应后过滤。再向滤液中加入20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与 所加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。试求： (1)硫酸溶液的溶质质量分数为多少？ (2)铝土矿中含Al2O3、Fe2O3、SiO2各多少？[提示：Al(OH)3+NaOH -NaAlO2十 2H2O,NaAlO2易溶于水] +沉淀质量/g 04 4048NaOH溶液质量/g 【解答】(1)Al2O3、Fe2O3与H2SO,反应生成Al2(SO,)3、 Fe2(SO)3,从图分析，过滤掉SiO2滤液有H2SO、Al2(SO)3、Fe2(SO,)3,加入氢氧化钠全部反应需用 NaOH溶液量为40克，转化为沉淀Fe(OH)3、Al(OH)3,硫酸与它们的反应转化为与NaOH反应。设硫 酸溶液的溶质是质量分数x。 2NaOH+H2 SO=Na2 SO,+2H2O 80 98 40g×20%x×50g 80 40gX20必，解得x=19.6% 98 x×50g 答：硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。 (2)从题图分析，后来沉淀减少是由于发生反应Al(OH)3十NaOH一NaAlO2+2HO,用于该反应 的NaOH溶液8g。设生成的氢氧化铝的质量是y。 Al(OH)+NaOH-NaAlO,+2H,O 78 40 78 2 8g×20% 40 8g×20% 解得y=3.12g 设AO3的质量为之，根据化学方程式或化学反应前后原子个数不变，可得如下关系式： A12O3~Al2(SO4)3~2A1(OH)3 102 78×2 3.12g 102 1563.12g 解得z=2.04g 假设与硫酸铝反应的氢氧化钠质量是α。 Al2(SO)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2 SO 240 156 a 3.12g 240 1563.12g 解得a=4.8g 设氧化铁质量是b,根据化学反应前后原子个数不变，可得如下关系式： Fe2 O~Fe2 (SO)3~6NaOH 160 240 160b b (40-4)g×20%-4.8g=2.4g 2402.4g 解得b=1.6g Si02的质量为5g-2.04g-1.6g=1.36g。 答：铝土矿中含有Al2O32.4g,Fe2O31.6g,SiO21.36g。 感谢您的观看 牵手重高·科学 QIANSHOU ZHONGGAO.KEXUE