1.4 常见的盐 第3课时 （培优教学课件）科学新教材浙教版九年级上册

该初中科学课件聚焦盐的性质，核心涵盖化肥分类与作用、铵态氮肥检验及物质鉴别方法。通过生活中化肥作用差异和实验室无色溶液鉴别问题导入，衔接盐的性质前序知识，搭建从生活到化学的学习支架。 其亮点在于以科学观念为统领，结合科学思维与探究实践，设计化肥分类对比表、物质鉴别实验记录表及分步鉴别方案，如四瓶溶液通过颜色观察、试剂反应推理鉴别。例题与练习强化知识应用，助力学生提升实验操作与问题解决能力，为教师提供核心素养导向的结构化教学资源。

九年级上册•浙教版 第4节 盐的性质及其变化 第一章 常见的酸、碱、盐 第3课时 1 导入新课 活里盐不只是食盐，还有大量盐被制成化肥供给农作物生长。不同化肥作用差别很大，缺少氮肥枝叶发黄，缺少磷肥难开花结果。同时实验室中多种酸、碱、盐溶液都是无色透明液体，无法直接分辨。如何检验铵态氮肥？怎样只用简单试剂鉴别多种未知溶液？ 学习目标 科学观念 1.能区分氮肥、磷肥、钾肥、复合肥四类化肥，说出各类化肥的元素组成与对农作物的作用。 2.掌握铵态氮肥的化学性质，理解铵态氮肥不能与碱性物质混用的原理，认识常见酸碱盐物质的特征离子。 科学思维 1.能根据物质离子特征、反应现象设计鉴别方案，推理区分盐酸、硫酸盐、碳酸盐、碱类等常见溶液。 2.能结合复分解反应规律，分析化肥施用、物质鉴别中的反应原理，解释实验现象与结论。 探究实践 1.掌握铵根离子的检验操作步骤，能独立完成取样、加碱加热、试纸检验整套实验操作。 2.学会不用外加试剂、只用一种试剂两类物质鉴别方法，规范记录鉴别现象、书写对应化学方程式。 态度责任 1.知道过量施用化肥的环境危害，树立合理施用化肥、有机肥搭配使用的绿色农业观念。 2.严谨对待物质鉴别实验，养成依据实验现象得出结论、规范书写化学方程式的科学实验习惯。 重点难点 重点 1.四类化肥的分类、功能，铵态氮肥的检验方法与反应化学方程式书写。 2.利用特征颜色、沉淀、气体等现象，鉴别盐酸、硫酸盐、碳酸盐、碱、氯化铁等常见盐与酸碱溶液。 难点 1.多种无色混合溶液的分步鉴别逻辑，无试剂鉴别时通过两两混合现象推理物质成分。 2.结合复分解反应条件，区分相似物质（如稀硫酸与硫酸钠），准确判断离子反应产生的沉淀、气体现象。 1. 化肥 2. 常见物质的鉴别 3. 课堂总结 4. 练习与应用 学习内容 一、 化肥 第4节 盐的性质及其变化 6 来自自然界的一些物质及一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为肥料。用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工制成的肥料称为化学肥料，简称化肥。 一、 化肥 7 一、 化肥 常见化肥的分类和作用 氮肥（含氮元素） 铵盐、硝酸盐、尿素(CO(NH2)2)、氨水(NH3·H2O)等 氮是植物蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素，促进农作物茎叶生长茂盛 8 一、 化肥 常见化肥的分类和作用 磷肥（含磷元素） 磷酸盐：过磷酸钙[Ca(H2PO4)2与CaSO4混合物]、磷矿粉(Ca3(PO4)2)、钙镁磷肥 磷构成植物核酸、蛋白质、酶；促进根系发达、籽粒饱满，增强抗寒抗旱能力 9 一、 化肥 常见化肥的分类和作用 钾肥（含钾元素） 钾盐：KCl、K2SO4等 钾维持植物组织器官活动；促进代谢，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力 10 一、 化肥 常见化肥的分类和作用 复合肥（含 N、P、K 两种或三种） KNO3、NH4H2PO4等 同时提供多种营养元素，肥效高 11 一、 化肥 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，二者反应放出氨气，降低肥效。 铵盐的检验 (1) 原理：铵盐与碱混合（可加热）发生复分解反应，放出刺激性气味氨气；氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝。 方程式：NH4HCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2H2O + NH3↑ (NH4)2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O + 2NH3↑ (2) 检验方法：取样，与碱溶液混合加热，放出刺激性气味气体；将湿润红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明存在铵根离子。 一、 化肥 长期过量施用化肥会使土壤板结，影响土壤结构，还会造成水体富营养化，污染环境。因此，应合理施用化肥，控制化肥用量，可搭配使用一些有机肥，如动物的粪便、堆肥等。 13 【例1】小浙发现妈妈种的三角梅开花较少，施加磷肥可以促进植物开花，他应施加的化肥是（　　） A．KCl B．NH4NO3 C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）2 C 一、 化肥 14 【答案】C 【解答】解：A.KCl中含有钾元素，属于钾肥，钾肥主要作用是使茎秆粗壮等，不能促进开花，故A错误； B.NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，氮肥主要是促进植物枝叶生长，不能促进开花，故B错误； C.Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，磷肥能促进植物开花，故C正确； D.CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不能促进开花，故D错误； 故选：C。 一、 化肥 15 二、 常见物质的鉴别 第4节 盐的性质及其变化 16 二、 常见物质的鉴别 探究实践 目标：学会物质鉴别的一般方法，能根据物质的特性鉴别常见物质。 器材：试管，pH 试纸，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，氯化钠溶液，稀盐酸，稀硫酸，石灰水，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，氯化钡溶液，硝酸银溶液，稀硝酸，硫酸钠溶液，氯化铁溶液。 17 二、 常见物质的鉴别 1. 各组物质鉴别记录表 待鉴别物质 所用试剂 现象与结论 有关化学方程式 氯化钠溶液与稀盐酸 紫色石蕊试液 变红色的是稀盐酸，不变色的是氯化钠溶液 — 氯化钠溶液与稀盐酸 碳酸钠溶液 有气泡产生的是稀盐酸，无气泡的是氯化钠溶液 Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl+H₂O+CO₂↑ 稀盐酸与稀硫酸 氯化钡溶液 产生白色沉淀的是稀硫酸；无现象是稀盐酸 H₂SO₄+BaCl₂ = BaSO₄↓+2HCl 石灰水和氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 产生白色沉淀的是石灰水；无现象是氢氧化钠溶液 Ca(OH)₂+Na₂CO₃ = CaCO₃↓+2NaOH 待鉴别物质 所用试剂 现象与结论 有关化学方程式 碳酸钠溶液和氯化钠溶液 石蕊试液 变蓝的是碳酸钠溶液，不变色是氯化钠溶液 — 稀硫酸 或稀盐酸 有气泡产生的是碳酸钠溶液 Na₂CO₃+H₂SO₄ = Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑ 石灰水 产生白色沉淀的是碳酸钠溶液 Ca(OH)₂+Na₂CO₃ = CaCO₃↓+2NaOH 二、 常见物质的鉴别 1. 各组物质鉴别记录表 2.四瓶溶液鉴别（NaCl、Na2SO4、NaOH、FeCl3） 二、 常见物质的鉴别 鉴别方案 实验现象及结论 有关化学方程式 (1) 观察溶液颜色 呈黄色的是氯化铁溶液 — (2) 取剩余无色溶液，滴加氯化铁溶液 产生红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液 3NaOH+FeCl₃ = Fe(OH)₃↓+3NaCl (3) 取剩余两种无色溶液，滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀的是硫酸钠溶液；无现象是氯化钠溶液 Na₂SO₄+BaCl₂ = BaSO₄↓+2NaCl 二、 常见物质的鉴别 常用鉴别方法 (1) 不用其他试剂鉴别一组物质 ①特征现象法：根据特殊颜色、溶解性先检出一种物质，再用该试剂依次鉴别剩余物质； ②两两混合法：全部无特殊颜色时，两两混合，根据不同现象区分。 (2) 只用一种试剂鉴别一组物质 ①一次鉴别：加一种试剂出现多种不同现象； ②分步鉴别：先加试剂，再利用生成物继续鉴别。 21 (1) 一些常见的有色溶液 蓝色溶液：含Cu2+的溶液，CuSO4溶液、CuCl2溶液； 黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液； 浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液； 紫红色溶液：如高锰酸钾溶液。 二、 常见物质的鉴别 常用物质的颜色 (2) 一些常见的沉淀的颜色 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4； 不溶于水能溶于酸，且能产生大量气泡，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaCO3、BaCO3； 不溶于水，能溶于酸，但没有气体产生的白色沉淀：Mg(OH)2等； 蓝色沉淀：Cu(OH)2；红褐色沉淀：Fe(OH)3。 二、 常见物质的鉴别 常用物质的颜色 【例2】实验室中有两瓶标签破损的无色溶液，一瓶是硫酸钠溶液，另一瓶是稀硫酸溶液，下列方法能区分两者的是（　　） A．滴加氯化钡溶液 B．滴加紫色石蕊试剂 C．通入二氧化碳气体 D．放入铜片 B 二、 常见物质的鉴别 24 【答案】B 【解答】解：A、滴加氯化钡，两者都生成白色沉淀，故不能区分。 B．滴加紫色石蕊试剂硫酸钠溶液呈中性，石蕊不变色；稀硫酸呈酸性，石蕊变红。故可以区分。 C．通入二氧化碳气体，与两者都不反应，无现象，故不能区分。 D．铜在常温下与稀硫酸、硫酸钠都不反应，故不能区分。 故选：B。 二、 常见物质的鉴别 25 三、课堂总结 第4节 盐的性质及其变化 三、课堂总结 四、练习与应用 第4节 盐的性质及其变化 1.新型化肥“缓释尿素”，化学式CO（NH2）2，使用时能控制化肥中的有效成分缓慢释放。下列关于缓释尿素的说法中错误的是（　　） A．属于复合肥，含植物所需的多种主要矿质元素 B．延长氮元素的释放时间可减少流失浪费 C．其在微生物作用下可转变成铵盐或氨气 D．长期使用化肥可能会破坏土壤结构 D 四、练习与应用 29 【答案】D 【解答】解：A、由复分解反应的定义可知，反应物、生成物都是化合物，铁是一种单质，故A错误； B、产物中无水、沉淀、气体生成，反应不能发生，故B错误； C、产物中无水、沉淀、气体生成，反应不能发生，故C错误； D、产物中有沉淀生成，此反应能发生，故D正确。 故选：D。 四、练习与应用 30 2.甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案： 甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液； 乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液； 丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液； 丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来． 下列有关这些方案的评价正确的是（　　） A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行 D 四、练习与应用 31 【答案】D 【解答】解：甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，若无明显现象的是稀盐酸和氢氧化钠溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是氢氧化钠溶液。则甲能鉴别； 乙：将四溶液取少许加入过量氯化钡溶液，无明显现象的原溶液为氢氧化钠。将产生沉淀的三份溶液，取其一向沉淀滴加，若沉淀产生气体，则所加的溶液为硫酸，而产生该沉淀的原溶液为碳酸钠，则另一原溶液为硫酸钠。 四、练习与应用 32 丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液。故丙能鉴别； 丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，即有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，即无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液。故丁能鉴别。 故选：D。 四、练习与应用 33 3.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　） A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 C 四、练习与应用 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 34 【答案】C 【解答】解：四物质中BaCl2和稀H2SO4和Na2CO3均会生成白色沉淀，Na2CO3和HCl、稀H2SO4反应均会生成二氧化碳气体，结合表格可知丙能够产生两次沉淀，因此丙是氯化钡，则乙和丁分别是硫酸、碳酸钠真的一种，那么剩下的甲就是盐酸，由于甲和丁混合能够产生气体，因此和盐酸反应产生气体的就是碳酸钠，那么乙就是硫酸，带入表格验证，符合要求，即：甲是盐酸，乙是硫酸，丙是氯化钡，丁是碳酸钠。 故选：C。 四、练习与应用 35 $