精品解析：贵州省黔南州2024-2025学年高三上学期期末质量监测化学试卷

黔南州2024—2025学年度第一学期期末质量监测 高三化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 V—51 Co—59 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题列出的四个选项中只有一项最符合题目要求) 1. 近年来我国的科技实力从量的积累迈向质的飞跃，科技创新成就显著。下列有关说法不正确的是 A. “鸿蒙”操作系统载体芯片的主体材料是单晶硅，属于共价晶体 B. “华龙一号”核电机组使用的氦气中含有非极性共价键 C. “第五代战斗机”的聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料 D. “新能源汽车小米SU7”的车身采用钢铝合金材料，相对于纯铝具有熔点低、硬度大的特点 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 分子中的共价键的电子云图： D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8 g 与足量的水反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，2.24 L 中含有的H原子数为 C. 2 mol 与足量反应，生成的分子数小于 D. 溶液中含有的数为 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜溶于浓硝酸： B. 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀： C. 硫酸铁溶液腐蚀铜制线路板： D. 用醋酸溶解水垢中的碳酸钙： 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．由制取无水固体 B．该操作能观察到碳酸钾中K元素的焰色 C．试管内固体完全消失，能收集到大量 D．用该装置进行一定的重复操作可制取大晶体 A. A B. B C. C D. D 6. 鲁米诺试剂在血液检测中的应用非常广泛，它能鉴别微量血迹，并且不影响DNA的提取，而被称为“血迹检测小王子”，其一种合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 鲁米诺的分子式为 B. 反应(2)是还原反应 C. B中与硝基相连的碳原子的杂化类型为杂化 D. A中最多12个原子位于同一平面 7. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的2倍，基态X原子的价层电子排布为。Y的原子半径在短周期中最大，Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 离子半径： C. 第一电离能： D. 可采用电解YZ溶液来制备Y的单质 8. 一定温度下，向容积一定的密闭容器中通入一定量的A(g)，在某催化剂表面上发生反应的化学方程式为 ，实验测得催化剂表面积变化时，的浓度与时间变化的关系如下表所示，下列说法不正确的是 编号 0 20 40 60 80 ① 2X 2.8 2.0 1.3 0.8 0.8 ② X 2.8 2.4 2.1 1.9 1.8 A. 实验①，0～20 min， B. 实验①，80 min时，其他条件不变，向容器中充入少量的A，达到新平衡时B的体积分数减小 C. 实验②，其他条件不变，向容器中充入Ar，反应速率不变 D. 实验①、②说明，相同条件下增加催化剂的表面积，平衡转化率增大 9. 铜元素能形成多种化合物，在生产和生活中起着重要的作用。和CuCl是铜的两种氯化物，图甲是其中一种物质的立方晶胞结构。已知晶胞参数为q nm，图乙为该晶胞沿z轴的俯视图，a点的原子分数坐标为。阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A. 图甲表示的是CuCl的晶胞 B. 晶体中，离Cl最近的Cl原子有12个 C. 晶胞中d点的原子分数坐标为 D. 相邻两个Cu原子间的最短距离为 10. HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 1 mol HCOOH中含有5 mol共价键 B. 对于以Pd为催化剂的反应历程，决速步骤是Ⅳ→Ⅴ C. 反应达到平衡时，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度减小 D. 若将催化剂Pd换成Rh，反应的焓变不变 11. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向的溶液中加入4滴的NaCl溶液，再加5滴的NaI溶液，再振荡 先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀 B 将镁条点燃后迅速伸入充满的集气瓶 瓶中产生浓烟并有黑色颗粒生成 能支持镁条燃烧 C 向饱和溶液中滴加几滴硼酸 无气泡产生 酸性：硼酸<碳酸 D 向和中分别加入NaOH溶液和盐酸 只溶于盐酸，既溶于盐酸又溶于NaOH溶液 的碱性比强 A. A B. B C. C D. D 12. 钠离子电池具有低成本、高能量密度(能量密度是指单位质量电池所放出的能量)及高安全性等特点。如图所示的钠离子电池，以多孔碳材料作为电极材料钠和的载体，电解液为的碳酸酯溶液，外壳用铝包裹。放电时总反应为。下列叙述不正确的是 A. 钠离子电池的能量密度小于锂离子电池 B. 闭合时，向右侧电极移动 C. a、b为外接电源，闭合时，b为外接电源的负极 D. a、b为外接电源，闭合时，阳极的电极反应式为 13. 碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，还含有及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 基态硫原子核外电子有16种空间运动状态 B. 滤渣的主要成分是S和 C. “调pH除铁”时用NaOH最好 D. “沉铜”时的离子方程式表示为 14. 已知为一种二元弱酸。常温时，向的水溶液中逐滴滴加的NaOH溶液，混合溶液中、、的物质的量分数()随pH变化的关系如图所示。已知：的、。下列说法不正确的是 A. 的为 B. 若用的NaOH标准溶液滴定未知浓度的NaHR，可选择酚酞作指示剂 C. 在的溶液中 D. 向溶液中加入过量溶液，发生反应： 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 五氧化二钒()在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料(主要为，还含有少量FeO、CuO、、)为原料制备的工艺流程如图1所示。 已知： ①25℃时，，微溶于冷水、可溶于热水。 ②该工艺条件下，溶液中金属阳离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属阳离子 开始沉淀时的pH 1.9 4.4 3.0 完全沉淀时的pH 3.2 6.4 4.7 （1）基态V原子的核外电子排布式为________。 （2）“焙烧”时，都转化为写出转化的化学方程式：________。 （3）“酸溶”时调节溶液的pH为5，可完全除去的金属阳离子有________。 （4）若“沉钒”前溶液中不考虑溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到96%，至少应调节为________；操作1为：过滤、________、干燥。 （5）钒的某种氧化物的晶胞结构如图2所示，晶胞的长、宽、高分别是a pm、b pm、c pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为________(用含a、b、c、的代数式表示)。 （6）将制得的通过电解的方法制备金属钒，以熔融CaO为电解质的电解装置如图3所示，阴极反应式为________。 16. 三氯化六氨合钴(Ⅲ)()是一种典型的维尔纳配合物，常用做合成Co(Ⅲ)配合物。其在水中的溶解度随温度的升高而增大。实验室常以活性炭为催化剂来制备，化学方程式为。某实验小组设计如图所示装置(夹持仪器及加热装置已省略)进行实验，回答下列问题： （1）盛放过氧化氢溶液的仪器名称为________。 （2）中Co的配位数为________。 （3）多孔球泡的作用是________。 （4）装置B中反应温度控制在50∼55℃的原因是________。 （5）装置B中的溶液除做反应物外；另一个作用是________，避免生成沉淀。 （6）装置B中反应结束后，用冰水浴冷却至0℃后过滤，将沉淀溶于沸水中，趁热过滤，向滤液中缓慢加入浓盐酸，析出橙黄色晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。用下列实验测定产品的纯度： ⅰ.称取5.00 g产品于锥形瓶中，加足量溶液并加热，蒸出。再加足量稀硫酸酸化，使全部转化为含的溶液。 ⅱ.将ⅰ中溶液配制成250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液将还原成，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点。 ⅲ.重复三次实验，平均消耗标准溶液的体积为24.00 mL。 (已知：，) ①滴定终点的颜色变化为________。 ②产品的纯度为________%(结果保留2位小数)。 ③若步骤ⅱ滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则会使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 17. 空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ.利用制备甲醇 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）反应ⅰ在________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下可自发进行。 （2）在恒温恒容密闭容器中，充入一定量、气体，只发生上述反应ⅰ，下列能说明该反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A. 容器的总压强不再改变 B. C. 有键断裂的同时有键断裂 D. 混合气体的平均摩尔质量不变 （3）将和充入某刚性密闭容器中发生反应ⅰ和ⅱ。 平衡时，、与温度的关系如图所示。 ①图中代表的曲线是________(填“a”或“b”)。 ②560℃时，________mol，反应ⅱ的平衡常数________。 Ⅱ.利用制备甲烷 通过萨巴蒂尔反应实现其清除，同时将氢气转化为更安全的甲烷。 萨巴蒂尔反应为 ，已知： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （4）萨巴蒂尔反应的焓变________kJ/mol。 （5）在恒温恒容密闭容器中加入等量和，分压均为20 kPa，一定条件下只发生萨巴蒂尔反应，随着反应的进行，的体积分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。某时刻测得的分压为5 kPa，若的反应速率：，计算该时刻________。 18. 聚乙烯醇与醛缩合形成的聚合物具有多种优良性能，如良好的水溶性、稳定性、生物相容性等。这些特性使得聚合物在医药、纺织、造纸等领域具有广泛的应用前景。聚合物J的合成流程如图所示： 已知： ①(其中R、表示烃基或氢)。 ②醛与二元醇(如：乙二醇)可生成环状缩醛：。 （1）A的核磁共振氢谱有两组峰，A的名称是________。 （2）C→D的反应类型为________。 （3）F→G的反应试剂和条件为________。 （4）①F的官能团名称为________。 ②H到I反应的化学方程式为________。 （5）①关于物质I，下列说法正确的是________(填字母)。 A．化学式为 B．能使酸性溶液褪色 C．1 mol的I最多能与4 mol的发生加成反应 D．存在顺反异构现象 ②比I的相对分子质量大2，属于芳香化合物且能与银氨溶液反应的有________种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为的结构简式为________(任写一种)。 （6）D和I反应生成J的化学方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黔南州2024—2025学年度第一学期期末质量监测 高三化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 V—51 Co—59 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题列出的四个选项中只有一项最符合题目要求) 1. 近年来我国的科技实力从量的积累迈向质的飞跃，科技创新成就显著。下列有关说法不正确的是 A. “鸿蒙”操作系统载体芯片的主体材料是单晶硅，属于共价晶体 B. “华龙一号”核电机组使用的氦气中含有非极性共价键 C. “第五代战斗机”的聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料 D. “新能源汽车小米SU7”的车身采用钢铝合金材料，相对于纯铝具有熔点低、硬度大的特点 【答案】B 【解析】 【详解】A．芯片的主体材料是单晶硅，为共价晶体，A正确； B．“华龙一号”核电机组使用的氦气分子为单原子分子，因此氦气分子中不含有非极性共价键，B错误； C．聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料，C正确； D．合金具有熔点低、硬度大的特点，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 分子中的共价键的电子云图： D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2的电子式为：，A错误； B．价层电子对数为，因此VSEPR模型为平面三角形结构，B错误； C．两个氯原子形成共价键时，是两个p能级轨道“头碰头”重叠，故轨道示意图为，C错误； D．Cr为24号元素，价层电子排布为，故其价层电子轨道表示式为，D正确； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8 g 与足量的水反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，2.24 L 中含有的H原子数为 C. 2 mol 与足量反应，生成的分子数小于 D. 溶液中含有的数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水的反应是歧化反应：，2 mol过氧化钠参与反应转移2 mol电子，7.8 g过氧化钠的物质的量为0.1 mol，则0.1 mol过氧化钠转移0.1 mol电子，即个，A错误； B．在标况下不是气体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，B错误； C．该反应为可逆反应，2 mol 与足量反应，生成的分子数小于，C正确； D．没有溶液体积无法计算离子数，D错误； 故选C。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜溶于浓硝酸： B. 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀： C. 硫酸铁溶液腐蚀铜制线路板： D. 用醋酸溶解水垢中的碳酸钙： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，正确的离子方程式为，A错误； B．硫化氢为弱酸，硫氢根离子不能拆，正确的离子方程式为，B错误； C．电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：，D正确； 故选D。 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．由制取无水固体 B．该操作能观察到碳酸钾中K元素的焰色 C．试管内固体完全消失，能收集到大量 D．用该装置进行一定的重复操作可制取大晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．直接加热会促进水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，A错误； B．观察钾元素的焰色时要透过蓝色的钴玻璃观察，B错误； C．氯化铵固体受热分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口遇冷生成氯化铵，则试管内固体不会完全消失，也不能制得大量氨气，C错误； D．按图中装置进行一定的重复操作进行不断结晶，可制取大晶体，D正确； 故选D。 6. 鲁米诺试剂在血液检测中的应用非常广泛，它能鉴别微量血迹，并且不影响DNA的提取，而被称为“血迹检测小王子”，其一种合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 鲁米诺的分子式为 B. 反应(2)是还原反应 C. B中与硝基相连的碳原子的杂化类型为杂化 D. A中最多12个原子位于同一平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．鲁米诺的分子式为，A错误； B．反应(2)硝基生成氨基，是还原反应，B正确； C．苯环为平面结构，C原子的杂化类型为，C错误； D．A中与苯环直接相连的原子在同一个平面上，羰基为平面结构，与苯环相连，单键在空间可旋转，所以最少有12个原子共面，D错误。 故选B。 7. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的2倍，基态X原子的价层电子排布为。Y的原子半径在短周期中最大，Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 离子半径： C. 第一电离能： D. 可采用电解YZ溶液来制备Y的单质 【答案】A 【解析】 【分析】W的最外层电子数是内层电子数的2倍，则W为C；由基态X原子价层电子排布可知，n为2，X为O；短周期中，Y的原子半径最大，Y为Na；Z元素的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸，则Z为Cl元素，根据原子序数依次增大的原则，W为C，R为N，X为O，Y为Na，Z为Cl； 【详解】A．非金属氧化性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧化性：，则稳定性：，A正确； B．粒子的电子层越多，半径越大，电子层相同，核电荷数越大，半径越小，则，B错误； C．N原子的价层电子排布为，p能级为半充满结构更稳定，故第一电离能：，C错误； D．Y为活泼金属，可通过电解熔融状态的氯化钠制备单质钠，D错误； 故选A。 8. 一定温度下，向容积一定的密闭容器中通入一定量的A(g)，在某催化剂表面上发生反应的化学方程式为 ，实验测得催化剂表面积变化时，的浓度与时间变化的关系如下表所示，下列说法不正确的是 编号 0 20 40 60 80 ① 2X 2.8 2.0 1.3 0.8 0.8 ② X 2.8 2.4 2.1 1.9 1.8 A. 实验①，0～20 min， B. 实验①，80 min时，其他条件不变，向容器中充入少量的A，达到新平衡时B的体积分数减小 C. 实验②，其他条件不变，向容器中充入Ar，反应速率不变 D. 实验①、②说明，相同条件下增加催化剂的表面积，平衡转化率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①，由表格中数据可知，0∼20 min，平均反应速率，A正确； B．其他条件不变，向容器中充入少量的A，相当于加压，达到新平衡时B的体积分数减小，B正确； C．其他条件不变，向容器中充入Ar，参与反应的物质浓度不变，因此各物质反应速率不变，C正确； D．催化剂只影响反应速率，不影响平衡转化率，D错误； 故选D。 9. 铜元素能形成多种化合物，在生产和生活中起着重要的作用。和CuCl是铜的两种氯化物，图甲是其中一种物质的立方晶胞结构。已知晶胞参数为q nm，图乙为该晶胞沿z轴的俯视图，a点的原子分数坐标为。阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A. 图甲表示的是CuCl的晶胞 B. 晶体中，离Cl最近的Cl原子有12个 C. 晶胞中d点的原子分数坐标为 D. 相邻两个Cu原子间的最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞示意图可知，1个晶胞中含有4个Cu，Cl个数为，Cu和Cl的个数比为1:1，故该晶胞为CuCl，A正确； B．由图甲可知Cl位于晶胞的顶点和面心上，故晶体中每个Cl周围紧邻且距离相等(即最近)的Cl共有12个，B正确； C．根据晶胞结构示意图和俯视图可知，若将该晶胞均分为8个小立方体，则d点位于晶胞的右下后方小立方体的体心，结合a点的坐标可知，d点的坐标为，C错误； D．根据图乙可知，晶体中相邻两个Cu原子间的最短距离为面对角线长度的一半，即，D正确； 故选C。 10. HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 1 mol HCOOH中含有5 mol共价键 B. 对于以Pd为催化剂的反应历程，决速步骤是Ⅳ→Ⅴ C. 反应达到平衡时，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度减小 D. 若将催化剂Pd换成Rh，反应的焓变不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCOOH的结构式为，可知1 mol HCOOH中含有5 mol共价键，A正确； B．由反应历程图可知，Ⅰ→Ⅴ过程中，Ⅳ→Ⅴ的活化能最大，活化能越大反应速率越慢，故Ⅳ→Ⅴ的反应为决速步骤，B正确； C．根据反应历程可知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲酸的浓度增大，C错误； D．催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变焓变，D正确； 故选C。 11. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向的溶液中加入4滴的NaCl溶液，再加5滴的NaI溶液，再振荡 先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀 B 将镁条点燃后迅速伸入充满的集气瓶 瓶中产生浓烟并有黑色颗粒生成 能支持镁条燃烧 C 向饱和溶液中滴加几滴硼酸 无气泡产生 酸性：硼酸<碳酸 D 向和中分别加入NaOH溶液和盐酸 只溶于盐酸，既溶于盐酸又溶于NaOH溶液 的碱性比强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mL溶液约有20滴，向4 mL 0.1 mol/L的溶液中加入4滴0.1 mol/L的NaCl溶液，再加5滴0.1 mol/L的溶液，是过量的，不能确定是否是AgCl转化为AgI，所以不能比较，A错误； B．将镁条点燃后迅速伸入充满的集气瓶，瓶中产生浓烟并有黑色颗粒生成，黑色颗粒物为C，说明能支持镁条燃烧，B正确； C．向饱和溶液中滴加几滴硼酸，因为硼酸不足量，即使酸性强于碳酸，也可能因为生成而无气泡产生，因此无法得出酸性：硼酸<碳酸的结论，C错误； D．能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，与NaOH溶液和盐酸都能反应，​是两性氢氧化物，说明的碱性比的强，D错误； 故选B。 12. 钠离子电池具有低成本、高能量密度(能量密度是指单位质量电池所放出的能量)及高安全性等特点。如图所示的钠离子电池，以多孔碳材料作为电极材料钠和的载体，电解液为的碳酸酯溶液，外壳用铝包裹。放电时总反应为。下列叙述不正确的是 A. 钠离子电池的能量密度小于锂离子电池 B. 闭合时，向右侧电极移动 C. a、b为外接电源，闭合时，b为外接电源的负极 D. a、b为外接电源，闭合时，阳极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】当开关置于K2时为原电池，放电时总反应为NaV2(PO3)2 + xNa=Na(1+x)V2(PO3)2，钠离子向右移动，则此时左侧为原电池的负极、右侧为原电池的正极；当开关置于K1时为电解池，放电时的负极此时要经还原反应恢复，钠离子向左移动，则左侧为阴极、右侧为阳极。 【详解】A．钠的摩尔质量大于锂，故钠离子电池能量密度小于锂离子电池，A正确； B．闭合时为放电过程，阳离子向正极移动，B正确； C．闭合时为充电过程，右侧为阳极，b为外接电源的正极，C错误； D．阳极的电极反应式为，D正确； 故选C。 13. 碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，还含有及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 基态硫原子核外电子有16种空间运动状态 B. 滤渣的主要成分是S和 C. “调pH除铁”时用NaOH最好 D. “沉铜”时的离子方程式表示为 【答案】B 【解析】 【分析】辉铜矿浸取的过程中，氧化铁被溶解生成硫酸铁，硫化亚铜与以及稀硫酸反应生成硫酸铜和硫单质，二氧化硅不溶于硫酸，经过滤后，滤渣为和S；调节滤液pH将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，从而除去铁元素；在滤液中继续加入碳酸氢铵溶液后将铜离子转化为碱式碳酸铜，据此分析； 【详解】A．基态硫原子的核外电子排布为，则电子空间运动状态有9种，A错误； B．浸取过程中，硫化亚铜与以及稀硫酸反应生成硫酸铜和硫单质，不溶于稀硫酸等浸取试剂，二者都以固体形式存在，因此滤渣的主要成分是S和，B正确； C．用NaOH会引入新杂质，最好用或等试剂调节pH，既可以提升pH，又不会引入新的杂质，C错误； D．沉铜时反应物为​，生成的会和过量的​反应生成​和，正确的“沉铜”时的离子方程式为，D错误； 故选B。 14. 已知为一种二元弱酸。常温时，向的水溶液中逐滴滴加的NaOH溶液，混合溶液中、、的物质的量分数()随pH变化的关系如图所示。已知：的、。下列说法不正确的是 A. 的为 B. 若用的NaOH标准溶液滴定未知浓度的NaHR，可选择酚酞作指示剂 C. 在的溶液中 D. 向溶液中加入过量溶液，发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】已知为一种二元弱酸，的电离方程式为、，溶液酸性较强时主要发生第一步电离，随着酸性减弱发生第二步电离，I、II、III分别代表所占分数δ随溶液pH的变化关系，由图可知，pH=2时，，；当pH=7.2时，，则； 【详解】A．由图可知，曲线Ⅰ为，曲线Ⅱ为，Ⅲ为；故为，为，A正确； B．若用的NaOH标准溶液滴定未知浓度的NaHR，反应终点为碱性，可选择酚酞作指示剂，B正确； C．在 的溶液中，符合电荷守恒的规律，C正确； D．结合碳酸的电离常数推知，酸性：，故溶液中加入过量，发生反应：，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 五氧化二钒()在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料(主要为，还含有少量FeO、CuO、、)为原料制备的工艺流程如图1所示。 已知： ①25℃时，，微溶于冷水、可溶于热水。 ②该工艺条件下，溶液中金属阳离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属阳离子 开始沉淀时的pH 1.9 4.4 3.0 完全沉淀时的pH 3.2 6.4 4.7 （1）基态V原子的核外电子排布式为________。 （2）“焙烧”时，都转化为写出转化的化学方程式：________。 （3）“酸溶”时调节溶液的pH为5，可完全除去的金属阳离子有________。 （4）若“沉钒”前溶液中不考虑溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到96%，至少应调节为________；操作1为：过滤、________、干燥。 （5）钒的某种氧化物的晶胞结构如图2所示，晶胞的长、宽、高分别是a pm、b pm、c pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为________(用含a、b、c、的代数式表示)。 （6）将制得的通过电解的方法制备金属钒，以熔融CaO为电解质的电解装置如图3所示，阴极反应式为________。 【答案】（1）(或) （2）V2O3+CaO+O2Ca(VO3)2(或V2O3+CaCO3+O2Ca(VO3)2+CO2) （3）、 （4） ①. 0.4 ②. 用冷水洗涤 （5）(或) （6）V2O5+10e-=2V+5O2- 【解析】 【分析】含钒废料（V2O3、FeO、CuO、SiO2、Al2O3）加CaCO3在O2中焙烧，V2O3被氧化生成Ca(VO3)2；焙烧产物用硫酸、H2O2酸溶，H2O2氧化亚铁离子，调节pH=5，Fe3+、Al3+完全沉淀进入滤渣，Cu2+未沉淀；溶液经过萃取、反萃得到含水层；加入NH4Cl沉钒，析出NH4VO3，经过滤、洗涤、干燥后煅烧，NH4VO3分解得到V2O5； 【小问1详解】 V为23号元素，则基态V原子的核外电子排布式为(或)； 【小问2详解】 焙烧时，CaCO3高温分解生成CO2和CaO，CaO和V2O3、O2反应生成Ca(VO3)2，化学方程式为V2O3+CaO+O2Ca(VO3)2；也可以写总反应：V2O3+CaCO3+O2Ca(VO3)2+CO2； 【小问3详解】 沉淀时，调节pH为5，按照表格完全沉淀时pH为3.2，完全沉淀时pH为4.7，小于5，所以和会沉淀完全； 【小问4详解】 若“沉钒”前溶液中，不考虑溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到96%，至少调节；微溶于冷水、可溶于热水，因此操作为过滤，用冷水洗涤，干燥； 【小问5详解】 该晶胞中V的数目为，O的数目为，晶胞体积为，故晶体密度为； 【小问6详解】 熔融CaO为电解质，阴极上V2O5得电子生成V单质，电极反应式为：V2O5+10e-=2V+5O2-。 16. 三氯化六氨合钴(Ⅲ)()是一种典型的维尔纳配合物，常用做合成Co(Ⅲ)配合物。其在水中的溶解度随温度的升高而增大。实验室常以活性炭为催化剂来制备，化学方程式为。某实验小组设计如图所示装置(夹持仪器及加热装置已省略)进行实验，回答下列问题： （1）盛放过氧化氢溶液的仪器名称为________。 （2）中Co的配位数为________。 （3）多孔球泡的作用是________。 （4）装置B中反应温度控制在50∼55℃的原因是________。 （5）装置B中的溶液除做反应物外；另一个作用是________，避免生成沉淀。 （6）装置B中反应结束后，用冰水浴冷却至0℃后过滤，将沉淀溶于沸水中，趁热过滤，向滤液中缓慢加入浓盐酸，析出橙黄色晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。用下列实验测定产品的纯度： ⅰ.称取5.00 g产品于锥形瓶中，加足量溶液并加热，蒸出。再加足量稀硫酸酸化，使全部转化为含的溶液。 ⅱ.将ⅰ中溶液配制成250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液将还原成，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点。 ⅲ.重复三次实验，平均消耗标准溶液的体积为24.00 mL。 (已知：，) ①滴定终点的颜色变化为________。 ②产品的纯度为________%(结果保留2位小数)。 ③若步骤ⅱ滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则会使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）6 （3）增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行 （4）温度过低反应速率慢，温度过高会加快氨的挥发和的分解 （5）抑制一水合氨的电离 （6） ①. 蓝色褪去(或蓝色变为无色) ②. 64.20 ③. 偏小 【解析】 【分析】由反应装置图可知，A用来制取氨气，制取的氨气进入B中与CoCl2、氯化铵、H2O2反应制备[Co(NH3)6]Cl3，尾气用防倒吸的装置C吸收。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，装置中盛放过氧化氢溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 由化学式[Co(NH3)6]Cl3可知Co配位数是6，Co和6个氨分子中的6个N形成了配位键； 【小问3详解】 多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行； 【小问4详解】 B中温度过低会导致反应速率慢，反应温度过高会加快氨的挥发和H2O2的分解； 【小问5详解】 由题意可知，CoCl2能与氨水反应生成Co(OH)2沉淀，所以混合溶液中氯化铵的作用是抑制一水合氨的电离，防止溶液中氢氧根离子浓度过大而生成Co(OH)2沉淀，导致产率降低； 【小问6详解】 ①滴定过程中，溶液中存在碘单质和淀粉，最初为蓝色，随着硫代硫酸钠的滴入，碘单质被消耗，碘单质恰好完全反应时溶液为无色，故滴定至终点的颜色变化是蓝色变为无色； ②由得失电子数目守恒可得如下转化关系：，滴定消耗硫代硫酸钠溶液的体积为24.00 mL，则产品的纯度为； ③若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致硫代硫酸钠溶液体积读数偏小，使测定结果偏小。 17. 空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ.利用制备甲醇 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）反应ⅰ在________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下可自发进行。 （2）在恒温恒容密闭容器中，充入一定量、气体，只发生上述反应ⅰ，下列能说明该反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A. 容器的总压强不再改变 B. C. 有键断裂的同时有键断裂 D. 混合气体的平均摩尔质量不变 （3）将和充入某刚性密闭容器中发生反应ⅰ和ⅱ。 平衡时，、与温度的关系如图所示。 ①图中代表的曲线是________(填“a”或“b”)。 ②560℃时，________mol，反应ⅱ的平衡常数________。 Ⅱ.利用制备甲烷 通过萨巴蒂尔反应实现其清除，同时将氢气转化为更安全的甲烷。 萨巴蒂尔反应为 ，已知： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （4）萨巴蒂尔反应的焓变________kJ/mol。 （5）在恒温恒容密闭容器中加入等量和，分压均为20 kPa，一定条件下只发生萨巴蒂尔反应，随着反应的进行，的体积分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。某时刻测得的分压为5 kPa，若的反应速率：，计算该时刻________。 【答案】（1）低温 （2）AD （3） ①. a ②. 0.5 ③. 0.5 （4） （5） ①. 不变 ②. 0.84 【解析】 【小问1详解】 反应ⅰ为放热的熵减反应，即ΔH＜0、ΔS＜0，当ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应在低温条件下可自发进行； 【小问2详解】 反应ⅰ为气体分子数减小的反应，反应前后气体总物质的量变化； A．恒温恒容下容器总压强与气体总物质的量成正比，总压强不变说明总物质的量不变，反应达平衡，A正确； B．平衡时正逆反应速率满足速率比等于化学计量数比，即3v(CO2)正=v(H2)逆，v(CO2)正=3v(H2)逆时正逆反应速率不等，未达平衡，B错误； C．1mol H-H键断裂为正反应，对应生成1mol H-O键，断裂2mol H-O键为逆反应，此时正逆反应速率不等，未达平衡，C错误； D．混合气体总质量恒定，平均摩尔质量不变说明气体总物质的量不变，反应达平衡，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 ①升温，ΔH1＜0，平衡逆向移动，平衡时增大；ΔH2＞0，平衡正向移动，平衡时增大，减小，所以曲线a为CO，曲线b为CO2； ② 故，反应ⅱ的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，因此该反应的平衡常数； 【小问4详解】 根据盖斯定律，反应ⅰ+反应ⅱ可得萨巴蒂尔反应的热化学方程式，因此ΔH1=ΔH2+ΔH3=+247.3kJ/mol； 【小问5详解】 依题意列三段式： 反应未开始时，的体积分数为1/2，平衡时，的体积分数为，则的体积分数不变；某时刻测得的分压为5 kPa，则列三段式： ；。 18. 聚乙烯醇与醛缩合形成的聚合物具有多种优良性能，如良好的水溶性、稳定性、生物相容性等。这些特性使得聚合物在医药、纺织、造纸等领域具有广泛的应用前景。聚合物J的合成流程如图所示： 已知： ①(其中R、表示烃基或氢)。 ②醛与二元醇(如：乙二醇)可生成环状缩醛：。 （1）A的核磁共振氢谱有两组峰，A的名称是________。 （2）C→D的反应类型为________。 （3）F→G的反应试剂和条件为________。 （4）①F的官能团名称为________。 ②H到I反应的化学方程式为________。 （5）①关于物质I，下列说法正确的是________(填字母)。 A．化学式为 B．能使酸性溶液褪色 C．1 mol的I最多能与4 mol的发生加成反应 D．存在顺反异构现象 ②比I的相对分子质量大2，属于芳香化合物且能与银氨溶液反应的有________种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为的结构简式为________(任写一种)。 （6）D和I反应生成J的化学方程式为________。 【答案】（1）乙醛 （2）水解反应(取代反应) （3）NaOH水溶液，加热 （4） ①. 碳氯键 ②. +CH3CHO+H2O （5） ①. BD ②. 14 ③. (或) （6） 【解析】 【分析】A的分子式为C2H4O，含1个不饱和度，结合A的核磁共振氢谱有2种，推知A为乙醛，不是环氧乙烷，A（CH3CHO）与CH3COOH在高温高压条件下发生反应生成B，B中碳碳双键加聚得到C（），结合J的结构简式与给定条件②，采用逆合成分析法可推知，D为，E的分子式为C7H8，不饱和度为4，结合I的结构可推知，E分子中含苯环，所以可得到E的结构简式为，甲苯与氯气在光照条件下可反应生成F（），F水解得到苯甲醇G，其结构简式为，G发生催化氧化得到苯甲醛H（），根据给定信息①可知苯甲醛与乙醛在稀NaOH，加热条件下发生反应生成I，I与D在酸性条件下按给定信息②生成目标产物J，据此分析解答。 【小问1详解】 A的核磁共振氢谱有两组峰，说明有两种等效氢，且含一个不饱和度，推知A的名称是乙醛； 【小问2详解】 C→D为酯基的水解反应，其反应类型为水解反应(取代反应)； 【小问3详解】 F为，在氢氧化钠水溶液，并加热条件下发生水解生成G（）； 【小问4详解】 ①F为，其官能团名称为碳氯键； ②结合给定信息①推知，H到I反应的化学方程式为+CH3CHO+H2O； 【小问5详解】 ①A．I为，分子中含6个不饱和度，其化学式为，A错误； B．I分子中含碳碳双键和醛基，均能被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性溶液褪色，B正确； C．1 mol的I所含苯环可与3mol H2发生加成反应，碳碳双键可与1mol氢气发生加成反应，醛基也可与1mol氢气发生加成反应，所以1mol I分子最多能与3+1+1=5mol的发生加成反应，C错误； D．碳碳双键每一侧所连接的官能团不相同，存在顺反异构现象，D正确； ②比I的相对分子质量大2，则分子式为C9H10O，不饱和度含5个，属于芳香化合物，说明分子中含苯环，且能与银氨溶液反应，说明分子中含-CHO，剩下的基团可以为-CH2CH3或两个-CH3，若苯环侧链有一个取代基，则该取代基为-CH2CH2CHO，或-CH(CH3)CHO共2种；若苯环侧链有2个取代基，则该取代基为-CH2CHO和-CH3，或- CHO和-CH2CH3，每种有邻、间、对3种，共6种；若苯环侧链有3个取代基，则该取代基为-CH3、-CH3和-CHO，共6种，综上所述，符合要求的同分异构体有2+6+6=14种； 其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为，说明分子中含4种环境的氢原子，且氢原子个数比为1:1:2:6，则推知分子中有两个甲基，且对称，其结构简式为(或)； 【小问6详解】 结合给定信息与分析可知，D和I反应生成J的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $