第33讲 化学键及分类、电子式（真题+考点+模拟）-备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用）

该高中化学高考复习讲义聚焦化学键及分类、共价键参数、电子式等核心考点，按“真题导向-考点精讲-模练落实”逻辑架构知识体系，通过考点梳理构建化学键与化合物类型的关联网络，结合方法指导解析电子式书写规范和共价键参数应用，依托真题训练帮助学生突破易错点，体现复习教学的系统性和针对性。 讲义以科学思维培养为核心，创新采用“考点-例题-模练”三阶教学法，如共价键参数部分通过键能、键长对比分析分子稳定性，电子式书写设置易错提醒专项训练，分层模练匹配高考题型难度，有效提升学生证据推理和模型建构能力，为教师精准把控复习节奏、学生高效突破高考难点提供有力支撑。

以真题明方向 | 以精讲建体系 | 以模练促落实 备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用） 第33讲 化学键及分类、电子式 第一部分 以【真题】明方向 选择题： 14 题 非选择题： 4 题 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】化学键与化合物类型+3道例题 【考点2】共价键及其参数+3道例题 【考点3】电子式+3道例题 第三部分 以【模练】促落实 选择题： 14 题 非选择题： 4 题 第一部分 以【真题】明方向 1．（2026·浙江·高考真题）下列有关物质结构的说法，不正确的是 A．分子中存在键和键 B．分子间存在范德华力 C．石墨属于分子晶体 D．是极性分子 【答案】C 【详解】A．分子中碳碳双键包含1个键和1个键，所有碳氢单键均为键，因此分子中存在键和键，A正确； B．属于分子晶体，分子间存在范德华力，B正确； C．石墨层内以共价键结合，层间存在范德华力，同时具有导电性，属于混合晶体，不属于分子晶体，C错误； D．为四面体结构，分子中正负电荷中心不重合，因此是极性分子，D正确； 故选C。 2．（2026·江苏·高考真题）反应可除去锅炉水中少量。下列说法正确的是 A．分子中含有键 B．O的原子结构示意图为 C．的结构式为 D．的电子式为 【答案】A 【详解】A．CO2分子中含有σ键CO2的结构式为，每个双键包含1个σ键和1个π键，因此分子中共有2个σ键，A正确； B．氧原子核电荷数为8，核外电子排布应为第一层2个、第二层6个（即2,6），而图示为2,8，对应的是氧离子O2-，非氧原子，B错误； C．N2分子中氮原子间为三键，正确结构式为，而非双键N＝N，C错误； D．正确电子式应体现氧原子上的两对孤对电子，写作，题中未标出孤对电子，不完整，D错误； 故选A。 3．（2026·重庆·高考真题）牛磺酸()是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述错误的是 A．第一电离能：N>O>S B．原子半径：S>O>C C．电负性：O>N>C D．键长： 【答案】B 【详解】A．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，故第一电离能N>O；同主族元素从上到下第一电离能减小，故O>S，因此第一电离能顺序为，A正确； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径；S为第三周期元素，原子半径大于第二周期的C、O，正确原子半径顺序为，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性顺序为，C正确； D．C、N、O的原子半径依次减小，共价键键长随成键原子半径减小而缩短，故键长顺序为，D正确； 故选B。 4．（2026·山东·高考真题）1-环己基乙胺（X）溶于酸形成铵盐阳离子（Y），Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子（Z），下列说法错误的是 A．X→Y，键角增大 B．18-冠-6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同 C．Z含手性碳原子 D．Z中存在共价键、离子键和氢键 【答案】D 【详解】A．X中N原子有1对孤电子对，与形成配位键后，Y中N原子无孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，因此X→Y时增大，A正确； B．18-冠-6中，C原子均形成4个σ键，价层电子对数为4；O原子均形成2个σ键，含2对孤电子对，价层电子对数也为4，二者均采取杂化，杂化方式相同，B正确； C．Z中连接环己基、甲基和的碳原子，同时连接4种不同的基团，属于手性碳原子，因此Z含手性碳原子，C正确； D．Z是超分子阳离子，内部存在共价键和氢键，离子键是阴阳离子之间的相互作用，Z内部不存在离子键，D错误； 故选D。 5．（2026·广东·高考真题）部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A．分子中可存在键和键 B．可由受热分解产生 C．可存在的转化 D．、、均可用于自来水消毒 【答案】D 【详解】A．a可以是，分子内含1个σ键和2个π键，因此分子中可存在π键和σ键，A正确； B．c可以是，e可以是碳酸盐（盐类，碳元素为+4价），碳酸钙等碳酸盐受热分解可生成，因此c可由e受热分解产生，B正确； C．对应转化为：，可通过反应实现：N2和O2放电生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，稀HNO3与Cu反应生成NO，C正确； D．f为-1价的酸，只能是HCl，盐酸没有强氧化性，不能用于自来水消毒，D错误； 故选D。 6．（2026·河南·高考真题）我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料，将在精密制造、前沿科研等领域发挥重要作用。下列说法错误的是 A．中存在共价键 B．与是同种核素 C．的电子式为 D．的空间结构为平面三角形 【答案】B 【详解】A．中N原子与H原子之间均为极性共价键，A正确； B．核素是具有一定质子数和一定中子数的原子，和质子数相同、中子数不同，属于不同核素，B错误； C．含有10个电子，电子式为：，C正确； D．中心B原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D正确； 故选B。 7．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）一种制备火箭燃料肼（）的反应如下，下列说法错误的是 A．的VSEPR模型：四面体形 B．的共价键类型：非极性共价键 C．中的杂化方式：杂化 D．的电子式： 【答案】B 【详解】A．NH2Cl中心原子N原子的价层电子对数为，所以其VSEPR模型为四面体形，A正确； B．NH3的共价键为N-H键，是由不同原子构成的共价键，为极性共价键，B错误； C．N2H4中N的价层电子对数为，杂化方式为sp3杂化，C正确； D．中氮原子与氢原子以共价键结合，其电子式为，D正确； 故选B。 8、(2025·甘肃，2)马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 A.基态Si原子的价层电子排布图： B．O的同位素O可作为有机反应示踪原子 C.SiCl4的电子式为 D.SiO2的球棍模型为 【答案】D 【详解】Si为14号元素，基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，价层电子排布图为 ，A正确；O和O的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，O可作为有机反应示踪原子，B正确；SiCl4中1个Si分别与4个Cl形成单键，电子式为，C正确；SiO2是共价晶体，其中每个硅原子均与四个氧原子成键，且该模型不是球棍模型，D错误。 9．（2025·江西·高考真题）下列说法正确的是 A．键长： B．沸点： C．键能： D．键角： 【答案】B 【详解】A．CO中C原子和O原子通过三键相连，CO2中C原子和O原子通过双键相连，三键的键长小于双键，则键长：，A错误； B．HI分子量大于HCl，范德华力更强，沸点更高，则沸点：，B正确； C．N2中存在氮氮三键，O2中存在氧氧双键，三键的键能比双键大，则键能：，C错误； D．中心N原子价层电子对数为4+ =4，N原子为sp3杂化，中心N原子价层电子对数为3+ =3，N原子为sp2杂化，则键角：，D错误； 故选B。 10．（2025·湖北·高考真题）N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A．的熔点比的低，因为的离子键更强 B．磷单质通常不以形式存在，因为磷磷之间难以形成三键 C．次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的键极性小 D．P形成而N形成，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 【答案】A 【详解】A．熔点的差异源于离子键的强度。中带3个负电荷，而中只带1个负电荷；离子电荷越高，静电引力越强，离子键越强，熔点越高。因此，的离子键比更强，A错误； B．氮因原子半径小，p轨道有效重叠，能形成稳定的N≡N三键；磷原子半径大，p轨道重叠差，难以形成稳定的P≡P三键，因此倾向于形成四面体结构，B正确； C．含氧酸的酸性与O-H键极性有关。中心原子电负性越高，O-H键极性越大，越易解离；氮电负性高于磷，因此中O-H键极性大，酸性强；中P电负性低，O-H键极性小，酸性弱，C正确； D．氮价层仅有2s和2p轨道，的中心原子N形成杂化后有3个键和1个孤对电子；磷有3d轨道可参与杂化，且原子半径大，能容纳5个配体，故形成，D正确； 故选A。 11．（2025·安徽·高考真题）氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．为非极性分子 C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中为还原产物 【答案】A 【详解】A．HOF中心原子为O，与H、F通过共用电子对形成共价键，电子式为，A正确 B．空间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．反应①中F-F非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C错误； D．F的电负性大于O，HOF中氟表现为-1价，O为0价，H为+1价，生成物HF中氟还是-1价，F的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF，还原剂为，既是氧化产物也是还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 故选A。 12．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A．反应中各分子的键均为键 B．反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C．键长小于H—O键长 D．HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 【答案】B 【详解】A．H2O、HClO中的H-O键是s-p σ键，而非p-pσ键，A错误； B．根据价层电子对互斥理论，Cl2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；H2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；HClO中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确； C．Cl的原子半径大于H，Cl-O键长应大于H-O键长，因此C错误； D．HClO中Cl的最外层电子数为7，其1个价电子与O形成共价键，剩余6个价电子形成3对孤电子对，D错误； 故答案选B。 13．（2024·天津·高考真题）白磷()在高温下可分解为，即。已知中的键能为，中的键能为。下列说法错误的是 A．晶体为分子晶体 B．分子中含有键和键 C．与互为同素异形体 D．根据键能估算上述反应的 【答案】D 【详解】A．白磷由白磷分子构成，则P4晶体为分子晶体，A正确； B．P中含有键，三键中含有1个键和2个键，B正确； C．与是磷元素的两种单质，二者互为同素异形体，C正确； D．反应的ΔH=反应物总键能－生成物总键能= 209kJ/mol× 6 - 523kJ/mol ×2 = +208kJ/mol，D错误； 故选D。 14、化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A.用电子式表示Cl2的形成：—→(2024·湖北，4A) B.NaCl溶液中的水合离子：(2024·湖南，2C) C.用电子云轮廓图示意p-p π键的形成：(2024·湖北，4C) D.Cl2分子中σ键的形成：(2024·湖南，2D) 【答案】B 【详解】Na+的离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图：，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为，故B错误；π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，C正确；Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-p σ键，故D正确。 15、正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)H2O2中既含离子键又含共价键(2024·江苏，2B)(　　) (2)天然气液化过程中形成了新的化学键(2024·广东，2B节选)(　　) (3)H2O2分子中的化学键均为极性共价键(2023·江苏，5C)(　　) (4)P4中的共价键类型：非极性键(2023·辽宁，2B)(　　) (5)NaClO和NaCl均为离子化合物，所含的化学键类型相同(2022·天津，4D)(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 16、正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)H2O2的电子式：H+]2-H+(2024·北京，2A)(　　) (2)NaOH的电子式：Na+H]-(2024·湖南，2A)(　　) (3)KBr的电子式：K+Br-](2024·贵州，2A)(　　) (4)PH3和H2S的电子式分别为和H(2024·甘肃，2B)(　　) (5)HClO的电子式：(2023·湖南，2A)(　　) (6)N的电子式为H(2023·江苏，2A)(　　) (7)用电子式表示KCl的形成过程：(2024·浙江1月选考，3C)(　　) 【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√ 17、计算σ键的数目。 (1)[2024·新课标卷，29(2)节选]Ni(CO)4结构如图，其中含有σ键的数目为　　　。 (2)[2025·上海，1(4)]1 mol分子中σ键的数目为　　　　　。 【答案】(1)8　(2)13NA 18、[2021·河北，17(3)]已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ·mol-1)如表： N—N N≡N P—P P≡P 193 946 197 489 从能量角度看，氮以N2，而白磷以P4()形式存在的原因是　　　　　　　。 【答案】在原子数目相同的条件下，N2比N4的键能大，而P4比P2的键能大，键能越大越稳定 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】化学键与化合物类型 1、化学键 (1)化学键的定义及分类 ①概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。 ②分类 离子键：存在于离子化合物中。 共价键：除稀有气体外的非金属单质、部分离子化合物、共价化合物中。 金属键：金属单质中。 (2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。 如H2+Cl22HCl： 2、离子键与共价键的比较 项目 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 原子之间通过共用电子形成的化学键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用 特征 无方向性和饱和性 有方向性和饱和性 形成条件 ①活泼金属与活泼非金属经电子得失形成离子键； ②铵根离子与酸根离子之间形成离子键； 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成的物质 只存在离子化合物中： ①大多数盐类，如NaCl、Na2SO4、NH4Cl ②强碱，如NaOH ③金属氧化物，如Na2O、Na2O2 ①非金属单质分子(稀有气体除外)，如H2 ②非金属形成的化合物中，如CO2、H2O ③部分离子化合物中，如NaOH、Na2SO4 ④某些金属和非金属形成的化合物中，如AlCl3、BeCl2 【易错提醒】物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。 3、化学键与物质类别的关系 (1)离子化合物和共价化合物 离子化合物 共价化合物 概念 由离子键构成的化合物 只含有共价键的化合物 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 构成微粒 阴、阳离子 原子 特点 较高的熔沸点，硬度，通常呈固态，熔融状态或水溶液中可导电 一般熔点、沸点较低，常温下为气体或液体，易挥发 物质类别 ①大多数盐类，如NaCl、Na2SO4 ②强碱，如NaOH ③金属氧化物，如Na2O、Na2O2 ①非金属氢化物，如NH3、H2S ②非金属氧化物，如CO、CO2 ③酸，如H2SO4、HNO3 ④大多数有机化合物，如CH4 ⑤极少数盐，如AlCl3、BeCl2 【易错提醒】 ①存在共价键的物质不一定是共价化合物，如非金属单质N2、P4、O2，离子化合物CaC2等。 ②全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐。 ③由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3等。 ④既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等。 ⑤既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2、CaC2等。 ⑥既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。 (2)化学键对物质性质的影响 ①对物理性质的影响： 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，有很强的离子键，故熔点也较高。 ②对化学性质的影响： N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。 4、化学键与物质的溶解或熔化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 【例题1】实验室利用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2，下列关于该反应的说法错误的是 A.NH4Cl中存在离子键和极性键 B.此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成 C.1 mol Ca(OH)2含2 mol O—H，1 mol NH3含3 mol N—H D.像Ca(OH)2、CaCl2这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物 【答案】D 【详解】铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在极性键，故A正确；此反应过程中既有铵根离子和氯离子之间的离子键、N原子和H原子之间的极性键断裂，也有钙离子和氯离子之间的离子键和水中O原子和H原子之间的极性键形成，故B正确；氢氧化钙中氧原子与氢原子之间形成共价键，则1 mol Ca(OH)2含2 mol O—H，氨气分子中氮原子与氢原子形成共价键，1 mol NH3含3 mol N—H，故C正确；含金属元素的化合物不一定属于离子化合物，如AlCl3属于共价化合物，故D错误。 【例题2】表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是 选项 A B C D 物质 CO2 MgCl2 HCl NaOH 化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键 化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 【答案】A 【详解】MgCl2中只含离子键，属于离子化合物，故B错误；HCl中只含共价键，属于共价化合物，故C错误；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D错误。 【例题3】化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下列有关化学键的说法正确的是 A.Na2O2中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物 B.N2属于单质，不存在化学键 C.Na2S中既含有离子键，又含有共价键 D.NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物 【答案】A 【详解】N2中存在共价键，B错误；Na2S中只含有离子键，C错误；NH4Cl由N和Cl-构成，属于离子化合物，D错误。 【考点2】共价键及其参数 一、共价键及形成过程 1、共价键的本质及特征 共价键是原子间通过共用电子所形成的相互作用，其特征是具有方向性和饱和性。 2、共价键的类型 (1)共价键的分类 (2)σ键与π键的数目判断： 共价单键是σ键； 共价双键中含有个σ键，个π键； 共价三键中含有个σ键，个π键。 在配合物中，配位键一般都是σ键。 3、σ键和π键形成的轨道重叠图示 原子形成共价键时，优先形成σ键，σ键可以单独形成，π键不能单独形成。σ键形成过程中电子云重叠程度比π键大，更稳定，故含有π键的分子发生化学反应时先断裂π键。 “头碰头”重叠为σ键，σ键的电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，σ键电子云的图形不变。s轨道形成的共价键全部是σ键，杂化轨道形成的共价键全部为σ键。 (1)H2的s-s σ键的形成：两个成键原子均提供s轨道形成的共价键。 (2)HCl的s-p σ键的形成：两个成键原子分别提供s轨道和p轨道形成的共价键。 (3)Cl2的p-p σ键的形成：两个成键原子均提供p轨道形成的共价键。 “肩并肩”重叠为π键，π键电子云为镜像对称，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。π键重叠程度较小，不稳定，容易断裂。若原子半径大，原子间形成的σ键较长，p－p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。 (4)p-p π键的形成： 二、键参数——键能、键长和键角 1、概念 ①键能：气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，单位是kJ·mol－1。共价键的键能越大，共价键就越不容易断裂，成键原子间的结合就越牢固。 ②键长：形成化学键的两个原子之间的核间距。因此原子半径决定共价键的键长，原子半径越小，共价键的键长就越短，往往键能越大，共价键越稳定，分子越稳定。 ③键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。键角可以确定分子内的原子在空间的相对位置，从而判断分子的空间构型。 2、键参数对分子性质的影响 (1)键能越大，键长越短，分子越稳定。一般来说键能看键长，键长看半径。原子半径越短，键长越短，键能也就越大。 (2) 【例题1】下列说法错误的是 A.s-s σ键与s-p σ键的电子云形状的对称性相同 B.键长等于成键两原子的半径之和 C.键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，化学键越牢固 D.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 【答案】B 【详解】s-s σ键与s-p σ键的电子云形状的对称性均为轴对称，A正确，键长是两个成键原子的平均核间距，小于两成键原子半径之和，B错误。 【例题2】在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是 A.仅有一个σ键 B.仅有一个π键 C.一个σ键，一个π键 D.一个σ键，两个π键 【答案】C 【详解】N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，所以结构式为F—N==N—F，σ键只能形成单键，而双键或三键中既有σ键又有π键，所以两个氮原子之间有一个σ键，一个π键。 【例题3】σ键和π键数目的计算。 (1)已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为　　　　。 (2)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子中含有　　　个σ键，　　　　个π键。 (3)CH2==C(CH3)C≡CH分子中，有　　　个σ键，　　　个π键。 (4)1 mol [Cr(H2O)6]3+中含有σ键的数目是　　　　。 【答案】(1)1∶1　(2)3　1　(3)10　3　(4)18NA(或18×6.02×1023) 【考点3】电子式 1、概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 2、电子式的书写 (1)原子的电子式：直接用“·”或“×”把最外层电子一一表示出来即可。 氢原子 氯原子 氮原子 钠原子 氧原子 钙原子 (2)简单阳离子(单核)的电子式：简单阳离子的电子式就是离子符号本身，不需标示最外层电子。 锂离子 钠离子 镁离子 铝离子 亚铁离子 Li＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ Fe2＋ (3)简单阴离子(单核)的电子式：在书写电子式时，不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子)，而且还应用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。 H－ N3－ O2－ S2－ Cl－ (4)原子团的电子式：作为离子的原子团，无论是阴离子，还是阳离子，不仅要画出各原子最外层的电子，而且都应用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标明电性和电量。 NH4+ H3O+ OH－ O22－ S22－ C22－ N2H BH (5)共价化合物(共价分子)的电子式：共价化合物分子是由原子通过共用电子对结合而形成的，书写电子式时，应把共用电子对写在两成键原子之间，然后不要忘记写上未成键电子。 结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子叫做结构式(未成键的电子不用标明)。 分子 CH4 NH3 H2O PH3 H2S 电子式 结构式 H－O－H H－S－H 分子 HCl CCl4 BF3 PCl3 PCl5 电子式 H︰︰ 结构式 H－Cl 分子 CO2 CS2 H2O2 HClO C2H2 电子式 结构式 S==C==S H—C≡C—H 分子 COCl2 N2H4 SCl2 HCHO H3BO3 电子式 结构式 Cl－S－Cl (6)非金属单质分子的电子式 分子 H2 Cl2 O2 N2 电子式 H∶H 结构式 H－H (7)离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由阳离子的电子式和阴离子的电子式组成的，对于化合物是由多种离子组成的物质，相同离子间要隔开排列，注意相同的离子不能合并。 CaO K2O CaF2 NaOH NaH NaClO NaCN NaBH4 CaC2 Na2O2 FeS2 NH4Cl NH5 Na3N Na2S Ba(OH)2 Ba2+ Mg3N2 Al2S3 【温馨提示】电子式书写的常见错误 (1)分不清离子化合物和共价化合物，错写或漏写“［　］”。 (2)漏写未参与成键的孤电子对。 (3)搞不清成键原子的成键本质，错写共用电子对的数目或原子的连接顺序。 (4)误将相同的离子合并书写。 3．用电子式表示离子键和共价键的形成 ①用电子式表示共价键的形成过程：共价键的形成用电子式表示时，前面写出成键原子的电子式，后面写出共价分子的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可。 H2： Cl2： H2O： HF： ②用电子式表示离子键的形成过程：离子键的形成用电子式表示式时，前面写出成键原子的电子式，后面写出离子化合物的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可。 NaCl： CaF2： Na2S： 【例题1】“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。下列相关化学用语正确的是A.1H2、2H2互为同位素 B.用电子式表示MgCl2的形成过程为 C.CO2的电子式为 D.甲烷分子的球棍模型可以表示为 【答案】C 【详解】1H2、2H2是氢元素的不同核素形成的单质，不互为同位素，A错误；用电子式表示MgCl2的形成过程为，B错误；甲烷分子的球棍模型可以表示为，D错误。 【例题2】下列化学用语表示错误的是 A.基态铜原子的价电子轨道表示式： B.乙烯分子中的π键： C.溴乙烷的分子模型： D.硼氢化钠的电子式： 【答案】A 【详解】基态铜原子的价电子轨道表示式为，A错误；乙烯分子中π键是两个碳原子的p轨道以肩并肩形式形成的，B正确；硼氢化钠是离子化合物，电子式为，D正确。 【例题3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨九种元素，填写下列空白： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是　　　　，碱性最强的化合物的电子式是　　　　　　。 (2)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程：　　　　，该化合物属于　　　　(填“共价”或“离子”)化合物。 (3)①与⑦形成的化合物的电子式：　　　。 (4)由①②⑨组成的常见化合物中化学键类型为　　　　　，该化合物的阴离子中σ键与π键数目之比为　　　　。 【答案】(1)HClO4　 (2)　离子 (3)　(4)离子键和共价键　1∶2 【详解】(1)同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则表中Cl元素的非金属性最强，K元素的金属性最强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物为KOH，其电子式是。(2)Na与S形成化合物时，钠失去电子，硫得到电子，用电子式表示该过程为，钠离子与硫离子之间形成离子键，则Na2S属于离子化合物。 第三部分 以【模练】促落实 1．下列说法不正确的是 A．属于共价化合物，P和Cl最外层均满足8电子稳定结构 B．是共价化合物，该物质中只含有共价键 C．与反应生成HCl过程中，非极性键断裂，形成了极性键 D．在降低温度、增大压强时能凝结成固态，是由于分子间存在范德华力 【答案】B 【详解】A．中P与Cl通过共价键结合，属于共价化合物；P最外层有5个电子，形成3个共价键后最外层电子数为，Cl最外层有7个电子，形成1个共价键后最外层电子数为，二者均满足8电子稳定结构，A正确； B．由和构成，属于离子化合物，内部N和H之间存在共价键，阴阳离子之间存在离子键，该物质既含离子键又含共价键，不属于共价化合物，B错误； C．中的键、中的键均为非极性键，反应过程中断裂；生成的中键为极性键，C正确； D．属于分子晶体，分子间存在范德华力，降低温度、增大压强可使分子间距离减小，靠范德华力凝结为固态干冰，D正确； 故选B。 2、MoO3可以催化1，2-丙二醇()获得多种有机物，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A.转化过程中涉及非极性共价键断裂与形成 B.反应过程中Mo形成共价键的数目始终保持不变 C.如果原料是乙二醇，则主要有机产物是乙二醛和乙烯 D.Cu催化氧化1，2-丙二醇所得产物与MoO3催化时相同 【答案】A 【详解】历程③中有碳碳单键断裂，历程④中有碳碳双键形成，A正确；Mo周围形成共价键数目有6个、4个两种情况，B错误；根据题中信息可知，由历程③反应生成和，由历程④反应生成CH3CH==CH2，若乙二醇为原料，历程③反应生成，由历程④反应生成CH2==CH2，C错误；Cu催化氧化1，2-丙二醇所得产物为，与MoO3催化所得产物不同，D错误。 3．下列说法正确的是 A．将某化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 B．向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液显红色，则能确定该溶液中含有 C．受热分解生成、和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 D．用铂丝蘸取待测液在酒精灯的外焰上灼烧，看到黄色火焰说明待测液中含有，一定不含K+ 【答案】C 【详解】A．共价化合物如HCl溶于水也可电离出自由移动的离子而导电，因此溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，A项错误； B．向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液显红色说明滴加氯水后的溶液中含Fe3+，该Fe3+可能是原溶液中的、也可能是氯水将原溶液中Fe2+氧化生成的，故不能确定原溶液一定含有Fe2+，B项错误； C．NaHCO3中Na+与之间存在离子键，内部存在共价键，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，离子键断裂、同时中的共价键也发生断裂，既破坏了离子键也破坏了共价键，C项正确； D．K+的焰色为紫色，会被Na+的黄色火焰掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察才能判断是否含K+，因此不能确定一定不含K+，D项错误； 选C。 4、下列叙述正确的是 A.KH为共价化合物 B.Na与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键 C.KCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D.N和Cl可形成共价化合物NCl3 【答案】D 【详解】K+、H-构成KH，含离子键，属于离子化合物，A项错误；Na与N、O、Cl分别形成的Na3N、Na2O、NaCl中只含离子键，形成的NaN3、Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；HCl属于共价化合物，C项错误；NCl3中只含共价键，D项正确。 5、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 CaCl2 CS2 HBr CsOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 【答案】B 【详解】A项，CaCl2中仅含离子键；C项，HBr中仅含共价键，是共价化合物；D项，CsOH中含有离子键、共价键，是离子化合物。 6．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.2g重水所含的电子数目为 B．1金刚石中键的数目为 C．常温下，1液态水中氢键数目为 D．1白磷(，正四面体形)晶体中含有键数目为 【答案】D 【详解】A．重水（）的摩尔质量为，重水的物质的量为，1个分子含10个电子，故电子数为，A错误； B．金刚石中每个原子与4个相邻原子形成键，每个键被2个原子共用，故金刚石含键数目为，B错误； C．水分子间的氢键被2个水分子共用，即使是固态冰，冰中氢键数目仅为，液态水氢键部分断裂，数目小于，C错误； D．为正四面体形结构，1个分子含6个键，故晶体中键数目为，D正确； 故选D。 7、下列有关化学键类型的叙述正确的是 A.化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1 mol NH5中含有5NA个N—H σ键(NA表示阿伏加德罗常数的值) B.乙烯酮的结构简式为CH2==C==O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1 C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D.乙烷分子中只存在σ键，不存在π键 【答案】D 8．研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列说法错误的是 A．该过程不涉及非极性键的形成 B．HCOOH中的O全部来自于CO2 C．三唑在反应循环中起催化作用 D．总反应为 【答案】A 【详解】A．反应过程中2个结合生成，形成了非极性键，因此该过程涉及非极性键的形成，A错误； B．分解产生的全部用于生成，即中的全部来自，结合总反应的元素守恒可知，中的全部来自于，B正确； C．三唑在反应循环中先参与反应，最终又生成，化学性质和质量均不变，在反应中起催化作用，C正确； D．结合反应机理，反应物为和，产物为和，配平后总反应为，D正确； 故选A。 9、关于键长、键能和键角，下列说法错误的是 A.键角是描述分子空间结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C.C==C键能等于C—C键能的2倍 D.因为F—F比O==O键能小易断裂，而H—F比O—H键能大，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强 【答案】C 【详解】C==C由一个σ键和一个π键构成，C—C为σ键，二者键能不是2倍的关系，C项错误。 10、我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应为HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A.CO2只含有非极性共价键 B.0.5 mol HCHO含有1 mol σ键 C.HCHO、CO2分子中只含有σ键 D.H2O中含有极性键 【答案】D 【详解】CO2中只含有碳氧极性键，A错误；根据结构式可知，0.5 mol HCHO含有1.5 mol σ键，B错误；HCHO、CO2分子中既含有σ键，又含有π键，C错误；H2O中含有氢氧极性键，D正确。 11．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A．基态S原子价层电子的轨道表示式为 B．与互为同素异形体 C．分子中键与键的个数比为1∶1 D．分子的电子式为 【答案】C 【详解】A．基态原子价层电子排布为，根据洪特规则，轨道的4个电子应优先分占不同等价轨道，轨道表示式为，A错误； B．与是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，二者互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质，B错误； C．的结构式为，每个双键包含1个键和1个键，分子中共含2个键、2个键，二者个数比为，C正确； D．分子中两个原子间形成三键，每个原子还各有1对孤电子对，孤电子对应分布在原子外侧，正确的是，D错误； 故选C。 12、六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是 A.六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构 B.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 C.六氟化硫分子中含极性键、非极性键 D.S—F是σ键，且键长、键能都相等 【答案】D 【详解】根据题图可知，每个F原子和1个S原子形成1对共用电子对，每个S原子和6个F原子形成6对共用电子对，所以F原子达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到12电子，A项错误；六氟化硫中F为-1价，S为+6价，S原子不能再失去电子，所以不能被氧化，故六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫，B项错误；同种原子间形成非极性键，不同种原子间形成极性键，六氟化硫分子中的S—F均为极性键，不含非极性键，C项错误；六氟化硫分子中的S—F都是σ键，为正八面体结构，所以键长、键能都相等，D项正确。 13、硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A.NaBH4中含有离子键和非极性共价键 B.BH3中B—H键长小于H2O中O—H键长 C.B→BH3的过程中既有化学键的断裂，又有化学键的生成 D.若用D2O代替H2O，反应后生成的气体有H2、HD、D2 【答案】D 【详解】硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的总反应的方程式为NaBH4+4H2ONaB(OH)4+4H2↑。NaBH4为离子化合物，阳离子和阴离子之间为离子键，B—H为极性共价键，A错误；B原子半径大于O原子，半径越大，键长越长，故BH3中B—H键长大于H2O中O—H键长，B错误；B→BH3的过程中只有化学键的断裂，没有化学键的生成，C错误；由图可知，①是两个B各提供1个H原子形成H2，②和③是含硼微粒和H2O各提供1个H原子形成H2，④是两个H2O各提供1个H原子形成H2，所以D2O与NaBH4反应时，生成的氢气分子有H2、HD和D2，D正确。 14、.N2的分子结构可以表示为，CO的分子结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是 A.N2分子与CO分子中都含有三键 B.N2分子与CO分子中的π键完全相同 C.N2与CO键能不同 D.N2与CO的化学性质不同 【答案】B 【详解】从题图可以看出，N2分子与CO分子中均含有1个σ键和2个π键，所以二者都含有三键，A项正确；N2分子中的2个π键是由每个N原子各提供2个p电子以“肩并肩”的方式重叠形成的，而CO分子中的2个π键，其中1个π键，成键电子完全由氧原子提供，B项错误；由不同元素原子形成的三键，键能不同，C项正确。 15．现有以下物质：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩。其中： (1)含有非极性共价键的是__________________；（填序号，下同） (2)含离子键的是__________________； (3)属于共价化合物的是__________________； (4)属于离子化合物的是__________________。 【答案】(1)①⑤⑧ (2)④⑤⑥⑨ (3)②③⑧⑩ (4)④⑤⑥⑨ 【详解】①：单质，含有三键，属于非极性共价键；②：共价化合物，含极性共价键；③：共价化合物，含极性共价键；④：离子化合物，含与之间的离子键；⑤：离子化合物，含与之间的离子键和非极性共价键；⑥：离子化合物，含与之间的离子键和极性共价键；⑦：单质，单原子分子，无化学键；⑧：共价化合物，含极性共价键和非极性共价键；⑨：离子化合物，含与之间的离子键和极性共价键；⑩：共价化合物，含极性共价键。 （1）由分析可知，含有非极性共价键的是①⑤⑧。 （2）由分析可知，含离子键的是④⑤⑥⑨。 （3）由分析可知，属于共价化合物的是②③⑧⑩。 （4）由分析可知，属于离子化合物的是④⑤⑥⑨。 16、(1)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是　　　　　　　。 (2)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 C—C C—H Si—Si Si—H 键能/(kJ·mol-1) 347.7 413.4 226 318 ①SiH4的稳定性小于CH4，原因是　　　　。 ②硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是　。 (3)用电子式表示化合物的形成过程。 ①MgBr2：　　　。 ②H2O：　　　。 【答案】 (1)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，故不易形成双键或三键 (2)①C—H的键能大于Si—H，故SiH4的稳定性小于CH4 ②C—C和C—H的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si和Si—H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成 (3)① ② 17．百余种元素的原子或离子，通过各种相互作用力，构成了数量惊人的物质世界。 (1)下列有关化学键及化合物的说法中，正确的是___________。 A．离子键是正、负离子间的吸引作用 B．中既有离子键，又有共价键 C．只含共价键的物质不一定是共价化合物 D．离子化合物的化学式代表其分子组成 (2)下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是___________。 A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 (3)下列变化中，不需要破坏化学键的是___________。 A．氯化氢溶于水 B．碘单质升华 C．次氯酸见光分解 D．硫酸铜溶于水 (4)在下列物质中：①HCl ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦NaOH ⑧Ar ⑨。其中既存在极性键又存在非极性键的是___________（填序号，下同）；既存在离子键又存在极性键的是___________；已知不是平面型分子，则以上物质中属于非电解质的非极性分子的结构式为___________。最接近分子真实形状的表达是___________。 A．空间填充模型 B．球棍模型 C．电子式 D．结构式 (5)LiH可与水反应生成，LiH中正离子半径___________负离子半径（填“>”“<”或“=”），其原因是___________。 (6)下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是b>a>y>x，该规律性是___________。 O—O键 键长/() 149 128 121 112 键能/() x y a=494 b=628 A．成键时，电子数越多，键能越大 B．键长越短，键能越大 C．成键所用的电子数越少，键能越小 D．成键时电子对越偏移，键能越大 (7)催化分解产生羟基自由基（·OH），其结构中存在单电子，非常不稳定，它的电子式为_______，该物质具有______（填“强氧化性”或“强还原性”）。在活性炭的存在下，·OH可将水体中的转化为一种无污染的常见单质气体，请写出该过程的化学方程式___________。 【答案】(1)C (2)D (3)B (4)⑤ ⑥、⑦ O=C=O A (5)< 二者核外均为2个电子，电子层结构完全相同；电子层结构相同时，离子半径随核电荷数增大而减小，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引作用更强，半径更小，故LiH正离子半径<负离子半径 (6)B (7) 强氧化性 【详解】（1）A．离子键是阴、阳离子之间的静电作用，既包括吸引作用，也包括排斥作用，A错误； B．氯化钙由钙离子和氯离子构成，只含离子键，B错误； C．只含共价键的物质还可能是氮气等单质，单质不属于化合物，C正确； D．离子化合物由阴、阳离子构成，不存在独立分子，其化学式表示组成离子的最简整数比，D错误； 故选C； （2）A．可溶于水的物质也可能是共价化合物，如氯化氢，不能据此证明存在离子键，A错误； B．二氧化硅等共价晶体也有很高的熔点，不能据此证明存在离子键，B错误； C．氯化氢是共价化合物，溶于水后电离产生可自由移动的离子，水溶液能导电，C错误； D．化合物熔融时能导电，说明熔融物中存在可自由移动的阴、阳离子，该化合物中含有离子键，D正确； 故选D； （3）A．氯化氢溶于水发生电离，需要破坏H—Cl共价键，A错误； B．碘单质升华时碘分子保持不变，只克服分子间作用力，不破坏化学键，B正确； C．次氯酸见光分解是化学变化，存在旧化学键断裂和新化学键形成，C错误； D．硫酸铜溶于水形成铜离子和硫酸根离子，需要破坏二者之间的离子键，D错误； 故选B； （4）⑤过氧化氢中，O—H为极性共价键，O—O为非极性共价键，故第一空填⑤； ⑥氯化铵中既有铵根离子与氯离子之间的离子键，又有N—H极性共价键；⑦氢氧化钠中既有钠离子与氢氧根离子之间的离子键，又有O—H极性共价键，故第二空填⑥、⑦； 非电解质必须是化合物。二氧化碳是直线形分子，两条C=O键的极性相互抵消，属于非极性分子，其结构式为O=C=O； A．空间填充模型能反映原子的相对大小和空间占据，最接近过氧化氢分子的真实外形，A正确； B．球棍模型突出原子间的连接和空间方向，用棍表示化学键、球间留有空隙，不如空间填充模型接近真实外形，B错误； C．电子式表示价电子和共用电子对等，不能直接表示分子的真实空间外形，C错误； D．结构式主要表示原子连接和键型，不能表示原子的空间占据，D错误； 故选A； （5）锂离子和氢负离子的核外均有2个电子，电子层结构相同；锂的核电荷数较大，对核外电子的吸引作用更强，离子半径更小，故； （6）A．表中第三、第四列粒子的电子总数减少，而键能由494增大到628，不能仅凭电子数判断键能大小，A错误； B．表中键长依次由149减小到112，键能顺序为b>a>y>x，说明键长越短，键能越大，B正确； C．题中没有给出成键电子数与键能的对应关系，不能据此得出表中的键能顺序，C错误； D．表中各化学键均由两个氧原子形成，不存在电子对向不同元素原子偏移的比较，D错误； 故选B； （7）O原子有6个价电子，H原子有1个价电子，二者形成一对共用电子后，O原子上还存在两对孤电子对和一个未成对电子，其电子式为； 羟基自由基中的氧原子周围只有7个价层电子，存在一个未成对电子，易得到一个电子形成氢氧根离子，因此具有强氧化性； 铵根离子中的N元素由−3价升高到氮气中的0价，2个铵根离子共失去6个电子，6个羟基自由基共得到6个电子；再根据原子守恒和电荷守恒，可得。 18、(1)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。从原子半径和共价键成键的角度分析，C、O原子间易形成C==O，而Si、O原子间不易形成Si==O的原因是　　　　　　　。 (2)键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。卤素单质的键能数据如表。 化学键 键能/(kJ·mol-1) F—F 157 Cl—Cl 242.7 Br—Br 193.7 请解释其中Br—Br键能介于F—F和Cl—Cl键能之间的原因：　　　　　　。 (3)三甲基卤硅烷[(CH3)3SiX，X为Cl、Br、I]是重要的化工原料。 ①氯元素基态原子的价电子排布式为　　　　　　　　　　；按照核外电子排布对元素周期表分区，溴元素位于　　　　　　　　区；基态硅原子中有　　　　　　　　种运动状态不同的电子。 ②Br、I的第一电离能的大小关系：I1(Br)　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)I1(I)。 ③常温下，(CH3)3SiI中Si—I比(CH3)3SiCl中Si—Cl易断裂的原因是　　　　　　　。 【答案】(1)Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的π键 (2)由于F原子的半径很小，F—F的键长比Cl—Cl的键长短，两个F原子在形成共价键时，原子核之间的距离就小，排斥力大，因此F—F的键能小于Cl—Cl的键能，而Cl—Cl的键长小于Br—Br的键长，故Cl—Cl的键能大于Br—Br的键能 (3)①3s23p5　p　14　②大于　③I的原子半径比Cl的原子半径大，导致Si—I的键能较小，较易断裂；而Si—Cl的键能较大，不易断裂 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 以真题明方向 | 以精讲建体系 | 以模练促落实 备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用） 第33讲 化学键及分类、电子式 第一部分 以【真题】明方向 选择题： 14 题 非选择题： 4 题 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】化学键与化合物类型+3道例题 【考点2】共价键及其参数+3道例题 【考点3】电子式+3道例题 第三部分 以【模练】促落实 选择题： 14 题 非选择题： 4 题 第一部分 以【真题】明方向 1．（2026·浙江·高考真题）下列有关物质结构的说法，不正确的是 A．分子中存在键和键 B．分子间存在范德华力 C．石墨属于分子晶体 D．是极性分子 2．（2026·江苏·高考真题）反应可除去锅炉水中少量。下列说法正确的是 A．分子中含有键 B．O的原子结构示意图为 C．的结构式为 D．的电子式为 3．（2026·重庆·高考真题）牛磺酸()是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述错误的是 A．第一电离能：N>O>S B．原子半径：S>O>C C．电负性：O>N>C D．键长： 4．（2026·山东·高考真题）1-环己基乙胺（X）溶于酸形成铵盐阳离子（Y），Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子（Z），下列说法错误的是 A．X→Y，键角增大 B．18-冠-6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同 C．Z含手性碳原子 D．Z中存在共价键、离子键和氢键 5．（2026·广东·高考真题）部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A．分子中可存在键和键 B．可由受热分解产生 C．可存在的转化 D．、、均可用于自来水消毒 6．（2026·河南·高考真题）我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料，将在精密制造、前沿科研等领域发挥重要作用。下列说法错误的是 A．中存在共价键 B．与是同种核素 C．的电子式为 D．的空间结构为平面三角形 7．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）一种制备火箭燃料肼（）的反应如下，下列说法错误的是 A．的VSEPR模型：四面体形 B．的共价键类型：非极性共价键 C．中的杂化方式：杂化 D．的电子式： 8、(2025·甘肃，2)马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 A.基态Si原子的价层电子排布图： B．O的同位素O可作为有机反应示踪原子 C.SiCl4的电子式为 D.SiO2的球棍模型为 9．（2025·江西·高考真题）下列说法正确的是 A．键长： B．沸点： C．键能： D．键角： 10．（2025·湖北·高考真题）N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A．的熔点比的低，因为的离子键更强 B．磷单质通常不以形式存在，因为磷磷之间难以形成三键 C．次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的键极性小 D．P形成而N形成，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 11．（2025·安徽·高考真题）氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．为非极性分子 C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中为还原产物 12．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A．反应中各分子的键均为键 B．反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C．键长小于H—O键长 D．HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 13．（2024·天津·高考真题）白磷()在高温下可分解为，即。已知中的键能为，中的键能为。下列说法错误的是 A．晶体为分子晶体 B．分子中含有键和键 C．与互为同素异形体 D．根据键能估算上述反应的 14、化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A.用电子式表示Cl2的形成：—→(2024·湖北，4A) B.NaCl溶液中的水合离子：(2024·湖南，2C) C.用电子云轮廓图示意p-p π键的形成：(2024·湖北，4C) D.Cl2分子中σ键的形成：(2024·湖南，2D) 15、正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)H2O2中既含离子键又含共价键(2024·江苏，2B)(　　) (2)天然气液化过程中形成了新的化学键(2024·广东，2B节选)(　　) (3)H2O2分子中的化学键均为极性共价键(2023·江苏，5C)(　　) (4)P4中的共价键类型：非极性键(2023·辽宁，2B)(　　) (5)NaClO和NaCl均为离子化合物，所含的化学键类型相同(2022·天津，4D)(　　) 16、正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)H2O2的电子式：H+]2-H+(2024·北京，2A)(　　) (2)NaOH的电子式：Na+H]-(2024·湖南，2A)(　　) (3)KBr的电子式：K+Br-](2024·贵州，2A)(　　) (4)PH3和H2S的电子式分别为和H(2024·甘肃，2B)(　　) (5)HClO的电子式：(2023·湖南，2A)(　　) (6)N的电子式为H(2023·江苏，2A)(　　) (7)用电子式表示KCl的形成过程：(2024·浙江1月选考，3C)(　　) 17、计算σ键的数目。 (1)[2024·新课标卷，29(2)节选]Ni(CO)4结构如图，其中含有σ键的数目为　　　。 (2)[2025·上海，1(4)]1 mol分子中σ键的数目为　　　　　。 18、[2021·河北，17(3)]已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ·mol-1)如表： N—N N≡N P—P P≡P 193 946 197 489 从能量角度看，氮以N2，而白磷以P4()形式存在的原因是　　　　　　　。 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】化学键与化合物类型 1、化学键 (1)化学键的定义及分类 ①概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。 ②分类 离子键：存在于离子化合物中。 共价键：除稀有气体外的非金属单质、部分离子化合物、共价化合物中。 金属键：金属单质中。 (2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。 如H2+Cl22HCl： 2、离子键与共价键的比较 项目 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 原子之间通过共用电子形成的化学键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用 特征 无方向性和饱和性 有方向性和饱和性 形成条件 ①活泼金属与活泼非金属经电子得失形成离子键； ②铵根离子与酸根离子之间形成离子键； 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成的物质 只存在离子化合物中： ①大多数盐类，如NaCl、Na2SO4、NH4Cl ②强碱，如NaOH ③金属氧化物，如Na2O、Na2O2 ①非金属单质分子(稀有气体除外)，如H2 ②非金属形成的化合物中，如CO2、H2O ③部分离子化合物中，如NaOH、Na2SO4 ④某些金属和非金属形成的化合物中，如AlCl3、BeCl2 【易错提醒】物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。 3、化学键与物质类别的关系 (1)离子化合物和共价化合物 离子化合物 共价化合物 概念 由离子键构成的化合物 只含有共价键的化合物 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 构成微粒 阴、阳离子 原子 特点 较高的熔沸点，硬度，通常呈固态，熔融状态或水溶液中可导电 一般熔点、沸点较低，常温下为气体或液体，易挥发 物质类别 ①大多数盐类，如NaCl、Na2SO4 ②强碱，如NaOH ③金属氧化物，如Na2O、Na2O2 ①非金属氢化物，如NH3、H2S ②非金属氧化物，如CO、CO2 ③酸，如H2SO4、HNO3 ④大多数有机化合物，如CH4 ⑤极少数盐，如AlCl3、BeCl2 【易错提醒】 ①存在共价键的物质不一定是共价化合物，如非金属单质N2、P4、O2，离子化合物CaC2等。 ②全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐。 ③由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3等。 ④既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等。 ⑤既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2、CaC2等。 ⑥既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。 (2)化学键对物质性质的影响 ①对物理性质的影响： 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，有很强的离子键，故熔点也较高。 ②对化学性质的影响： N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。 4、化学键与物质的溶解或熔化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 【例题1】实验室利用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2，下列关于该反应的说法错误的是 A.NH4Cl中存在离子键和极性键 B.此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成 C.1 mol Ca(OH)2含2 mol O—H，1 mol NH3含3 mol N—H D.像Ca(OH)2、CaCl2这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物 【例题2】表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是 选项 A B C D 物质 CO2 MgCl2 HCl NaOH 化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键 化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 【例题3】化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下列有关化学键的说法正确的是 A.Na2O2中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物 B.N2属于单质，不存在化学键 C.Na2S中既含有离子键，又含有共价键 D.NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物 【考点2】共价键及其参数 一、共价键及形成过程 1、共价键的本质及特征 共价键是原子间通过共用电子所形成的相互作用，其特征是具有方向性和饱和性。 2、共价键的类型 (1)共价键的分类 (2)σ键与π键的数目判断： 共价单键是σ键； 共价双键中含有个σ键，个π键； 共价三键中含有个σ键，个π键。 在配合物中，配位键一般都是σ键。 3、σ键和π键形成的轨道重叠图示 原子形成共价键时，优先形成σ键，σ键可以单独形成，π键不能单独形成。σ键形成过程中电子云重叠程度比π键大，更稳定，故含有π键的分子发生化学反应时先断裂π键。 “头碰头”重叠为σ键，σ键的电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，σ键电子云的图形不变。s轨道形成的共价键全部是σ键，杂化轨道形成的共价键全部为σ键。 (1)H2的s-s σ键的形成：两个成键原子均提供s轨道形成的共价键。 (2)HCl的s-p σ键的形成：两个成键原子分别提供s轨道和p轨道形成的共价键。 (3)Cl2的p-p σ键的形成：两个成键原子均提供p轨道形成的共价键。 “肩并肩”重叠为π键，π键电子云为镜像对称，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。π键重叠程度较小，不稳定，容易断裂。若原子半径大，原子间形成的σ键较长，p－p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。 (4)p-p π键的形成： 二、键参数——键能、键长和键角 1、概念 ①键能：气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，单位是kJ·mol－1。共价键的键能越大，共价键就越不容易断裂，成键原子间的结合就越牢固。 ②键长：形成化学键的两个原子之间的核间距。因此原子半径决定共价键的键长，原子半径越小，共价键的键长就越短，往往键能越大，共价键越稳定，分子越稳定。 ③键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。键角可以确定分子内的原子在空间的相对位置，从而判断分子的空间构型。 2、键参数对分子性质的影响 (1)键能越大，键长越短，分子越稳定。一般来说键能看键长，键长看半径。原子半径越短，键长越短，键能也就越大。 (2) 【例题1】下列说法错误的是 A.s-s σ键与s-p σ键的电子云形状的对称性相同 B.键长等于成键两原子的半径之和 C.键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，化学键越牢固 D.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 【例题2】在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是 A.仅有一个σ键 B.仅有一个π键 C.一个σ键，一个π键 D.一个σ键，两个π键 【例题3】σ键和π键数目的计算。 (1)已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为　　　　。 (2)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子中含有　　　个σ键，　　　　个π键。 (3)CH2==C(CH3)C≡CH分子中，有　　　个σ键，　　　个π键。 (4)1 mol [Cr(H2O)6]3+中含有σ键的数目是　　　　。 【考点3】电子式 1、概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 2、电子式的书写 (1)原子的电子式：直接用“·”或“×”把最外层电子一一表示出来即可。 氢原子 氯原子 氮原子 钠原子 氧原子 钙原子 (2)简单阳离子(单核)的电子式：简单阳离子的电子式就是离子符号本身，不需标示最外层电子。 锂离子 钠离子 镁离子 铝离子 亚铁离子 Li＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ Fe2＋ (3)简单阴离子(单核)的电子式：在书写电子式时，不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子)，而且还应用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。 H－ N3－ O2－ S2－ Cl－ (4)原子团的电子式：作为离子的原子团，无论是阴离子，还是阳离子，不仅要画出各原子最外层的电子，而且都应用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标明电性和电量。 NH4+ H3O+ OH－ O22－ S22－ C22－ N2H BH (5)共价化合物(共价分子)的电子式：共价化合物分子是由原子通过共用电子对结合而形成的，书写电子式时，应把共用电子对写在两成键原子之间，然后不要忘记写上未成键电子。 结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子叫做结构式(未成键的电子不用标明)。 分子 CH4 NH3 H2O PH3 H2S 电子式 结构式 H－O－H H－S－H 分子 HCl CCl4 BF3 PCl3 PCl5 电子式 H︰︰ 结构式 H－Cl 分子 CO2 CS2 H2O2 HClO C2H2 电子式 结构式 S==C==S H—C≡C—H 分子 COCl2 N2H4 SCl2 HCHO H3BO3 电子式 结构式 Cl－S－Cl (6)非金属单质分子的电子式 分子 H2 Cl2 O2 N2 电子式 H∶H 结构式 H－H (7)离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由阳离子的电子式和阴离子的电子式组成的，对于化合物是由多种离子组成的物质，相同离子间要隔开排列，注意相同的离子不能合并。 CaO K2O CaF2 NaOH NaH NaClO NaCN NaBH4 CaC2 Na2O2 FeS2 NH4Cl NH5 Na3N Na2S Ba(OH)2 Ba2+ Mg3N2 Al2S3 【温馨提示】电子式书写的常见错误 (1)分不清离子化合物和共价化合物，错写或漏写“［　］”。 (2)漏写未参与成键的孤电子对。 (3)搞不清成键原子的成键本质，错写共用电子对的数目或原子的连接顺序。 (4)误将相同的离子合并书写。 3．用电子式表示离子键和共价键的形成 ①用电子式表示共价键的形成过程：共价键的形成用电子式表示时，前面写出成键原子的电子式，后面写出共价分子的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可。 H2： Cl2： H2O： HF： ②用电子式表示离子键的形成过程：离子键的形成用电子式表示式时，前面写出成键原子的电子式，后面写出离子化合物的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可。 NaCl： CaF2： Na2S： 【例题1】“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。下列相关化学用语正确的是 A.1H2、2H2互为同位素 B.用电子式表示MgCl2的形成过程为 C.CO2的电子式为 D.甲烷分子的球棍模型可以表示为 【例题2】下列化学用语表示错误的是 A.基态铜原子的价电子轨道表示式： B.乙烯分子中的π键： C.溴乙烷的分子模型： D.硼氢化钠的电子式： 【例题3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨九种元素，填写下列空白： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是　　　　，碱性最强的化合物的电子式是　　　　　　。 (2)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程：　　　　，该化合物属于　　　　(填“共价”或“离子”)化合物。 (3)①与⑦形成的化合物的电子式：　　　。 (4)由①②⑨组成的常见化合物中化学键类型为　　　　　，该化合物的阴离子中σ键与π键数目之比为　　　　。 第三部分 以【模练】促落实 1．下列说法不正确的是 A．属于共价化合物，P和Cl最外层均满足8电子稳定结构 B．是共价化合物，该物质中只含有共价键 C．与反应生成HCl过程中，非极性键断裂，形成了极性键 D．在降低温度、增大压强时能凝结成固态，是由于分子间存在范德华力 2、MoO3可以催化1，2-丙二醇()获得多种有机物，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A.转化过程中涉及非极性共价键断裂与形成 B.反应过程中Mo形成共价键的数目始终保持不变 C.如果原料是乙二醇，则主要有机产物是乙二醛和乙烯 D.Cu催化氧化1，2-丙二醇所得产物与MoO3催化时相同 3．下列说法正确的是 A．将某化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 B．向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液显红色，则能确定该溶液中含有 C．受热分解生成、和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 D．用铂丝蘸取待测液在酒精灯的外焰上灼烧，看到黄色火焰说明待测液中含有，一定不含K+ 4、下列叙述正确的是 A.KH为共价化合物 B.Na与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键 C.KCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D.N和Cl可形成共价化合物NCl3 5、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 CaCl2 CS2 HBr CsOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 6．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.2g重水所含的电子数目为 B．1金刚石中键的数目为 C．常温下，1液态水中氢键数目为 D．1白磷(，正四面体形)晶体中含有键数目为 7、下列有关化学键类型的叙述正确的是 A.化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1 mol NH5中含有5NA个N—H σ键(NA表示阿伏加德罗常数的值) B.乙烯酮的结构简式为CH2==C==O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1 C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D.乙烷分子中只存在σ键，不存在π键 8．研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列说法错误的是 A．该过程不涉及非极性键的形成 B．HCOOH中的O全部来自于CO2 C．三唑在反应循环中起催化作用 D．总反应为 9、关于键长、键能和键角，下列说法错误的是 A.键角是描述分子空间结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C.C==C键能等于C—C键能的2倍 D.因为F—F比O==O键能小易断裂，而H—F比O—H键能大，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强 10、我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应为HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A.CO2只含有非极性共价键 B.0.5 mol HCHO含有1 mol σ键 C.HCHO、CO2分子中只含有σ键 D.H2O中含有极性键 11．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A．基态S原子价层电子的轨道表示式为 B．与互为同素异形体 C．分子中键与键的个数比为1∶1 D．分子的电子式为 12、六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是 A.六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构 B.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 C.六氟化硫分子中含极性键、非极性键 D.S—F是σ键，且键长、键能都相等 13、硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A.NaBH4中含有离子键和非极性共价键 B.BH3中B—H键长小于H2O中O—H键长 C.B→BH3的过程中既有化学键的断裂，又有化学键的生成 D.若用D2O代替H2O，反应后生成的气体有H2、HD、D2 14、.N2的分子结构可以表示为，CO的分子结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是 A.N2分子与CO分子中都含有三键 B.N2分子与CO分子中的π键完全相同 C.N2与CO键能不同 D.N2与CO的化学性质不同 15．现有以下物质：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩。其中： (1)含有非极性共价键的是__________________；（填序号，下同） (2)含离子键的是__________________； (3)属于共价化合物的是__________________； (4)属于离子化合物的是__________________。 16、(1)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是　　　　　　　。 (2)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 C—C C—H Si—Si Si—H 键能/(kJ·mol-1) 347.7 413.4 226 318 ①SiH4的稳定性小于CH4，原因是　　　　。 ②硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是　。 (3)用电子式表示化合物的形成过程。 ①MgBr2：　　　。 ②H2O：　　　。 17．百余种元素的原子或离子，通过各种相互作用力，构成了数量惊人的物质世界。 (1)下列有关化学键及化合物的说法中，正确的是___________。 A．离子键是正、负离子间的吸引作用 B．中既有离子键，又有共价键 C．只含共价键的物质不一定是共价化合物 D．离子化合物的化学式代表其分子组成 (2)下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是___________。 A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 (3)下列变化中，不需要破坏化学键的是___________。 A．氯化氢溶于水 B．碘单质升华 C．次氯酸见光分解 D．硫酸铜溶于水 (4)在下列物质中：①HCl ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦NaOH ⑧Ar ⑨。其中既存在极性键又存在非极性键的是___________（填序号，下同）；既存在离子键又存在极性键的是___________；已知不是平面型分子，则以上物质中属于非电解质的非极性分子的结构式为___________。最接近分子真实形状的表达是___________。 A．空间填充模型 B．球棍模型 C．电子式 D．结构式 (5)LiH可与水反应生成，LiH中正离子半径___________负离子半径（填“>”“<”或“=”），其原因是___________。 (6)下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是b>a>y>x，该规律性是___________。 O—O键 键长/() 149 128 121 112 键能/() x y a=494 b=628 A．成键时，电子数越多，键能越大 B．键长越短，键能越大 C．成键所用的电子数越少，键能越小 D．成键时电子对越偏移，键能越大 (7)催化分解产生羟基自由基（·OH），其结构中存在单电子，非常不稳定，它的电子式为_______，该物质具有______（填“强氧化性”或“强还原性”）。在活性炭的存在下，·OH可将水体中的转化为一种无污染的常见单质气体，请写出该过程的化学方程式___________。 18、(1)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。从原子半径和共价键成键的角度分析，C、O原子间易形成C==O，而Si、O原子间不易形成Si==O的原因是　　　　　　　。 (2)键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。卤素单质的键能数据如表。 化学键 键能/(kJ·mol-1) F—F 157 Cl—Cl 242.7 Br—Br 193.7 请解释其中Br—Br键能介于F—F和Cl—Cl键能之间的原因：　　　　　　。 (3)三甲基卤硅烷[(CH3)3SiX，X为Cl、Br、I]是重要的化工原料。 ①氯元素基态原子的价电子排布式为　　　　　　　　　　；按照核外电子排布对元素周期表分区，溴元素位于　　　　　　　　区；基态硅原子中有　　　　　　　　种运动状态不同的电子。 ②Br、I的第一电离能的大小关系：I1(Br)　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)I1(I)。 ③常温下，(CH3)3SiI中Si—I比(CH3)3SiCl中Si—Cl易断裂的原因是　　　　　　　。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $