内蒙古阿拉善盟第一中学2024-2025学年高三上学期1月月考化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列有关日常生活物质的说法正确的是 A. 为防止蛀牙，牙膏中加入NaF越多越好 B. 水壶中的水垢可通过加入食醋浸泡除去 C. 化妆品中常常加入金属汞进行皮肤美白 D. 清洁剂中的十二烷基苯磺酸钠对水体无害 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 甲基的电子式： B. 聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2— C. SO2的VSEPR模型： D. 中子数为9的氮原子： 3. 某研究性学习小组用稀硝酸和含有大量有机物的铜粉制取硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，流程如下： 上述过程中，一定不需要的仪器是 A．烧杯 B．分液漏斗 C．漏斗 D．坩埚 A. A B. B C. C D. D 4. 部分含氮物质的“价-类”二维图如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4L X中心原子上含有孤电子对数一定为NA B. 2.8g Y中含σ键的数目为0.2NA C. 催化氧化X→Z，每消耗1mol X转移电子数为5NA D. 1L 0.1mol·L-1 G的溶液中含的数目为0.1NA 5. 下列有关含硫化合物的离子方程式书写正确的是 A. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气： B. 将SO2通入少量NaClO溶液中： C. 向亚硫酸铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液： D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： 6. 下列说法正确的是 A. 工业盐酸和浓硝酸均呈黄色的原因完全相同 B. 核酸是一种生物大分子，由C、H、O三种元素组成 C. 用石灰石对燃煤烟气进行脱硫的同时，还可得到CaSO4 D. [FeO(OCH3)，Fe为+3价]隔绝空气加热分解可生成FeO、CO2、H2O 7. 中南大学某团队设计了一种具有吸附和协同催化作用的复合材料Ti3C2Tx/CoO/MoO3，并将其用于对商业聚丙烯(PP)隔膜进行修饰，制备过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 基态Ti原子中有4个未成对电子 B. 沸点：LiF＞HCl C. 的空间结构为平面三角形 D. 第一电离能：O＞C＞Co 8. 有机物M具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，其结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是 A. M的分子式为C16H10O7 B. 分子中所有原子不可能共平面 C. 与强酸、强碱溶液均能发生反应 D. 1mol M与足量浓溴水反应，最多消耗7mol Br2 9. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4：3，X、Y、Z可形成阳离子[YX2(ZX3)2]+及化合物ZX2YX2.下列说法正确的是 A. 在自然界中不存在Z的单质 B. [YX2(ZX3)2]+中含有非极性键 C. 键角：＜ D. 电负性大小：Z＞X＞Y 10. 实验室分离Fe3+和Al3+的流程如图所示： 已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃，密度为0.714g·cm-3)中生成缔合物Et2O·H+[FeCl4]-。下列说法正确的是 A. “酸化”时，为提高速率，宜采取高温加热 B. KSCN溶液不适合用于区分FeCl3和Na[FeCl4] C. “分液”时，乙醚层应从分液漏斗下口放出 D. “蒸馏”时，温度计必须插入蒸馏烧瓶的溶液中 11. 某温度下，烯烃与O2、H2O在Pd/ZrO2催化下的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 中的氧原子全部来源于O2 B. 反应过程中有π键的断裂和形成 C. CH2=CHOH(乙烯醇)能与银氨溶液发生银镜反应 D. 其他条件相同，若反应物为，则有生成 12. 一种铝离子电池充电示意图如图所示，和有机阳离子为电解质溶液。电池反应为，下列说法正确的是 A. 放电时，铝电极电势高于石墨电极的电势 B. 放电时，正极电极反应式为 C. 充电时，阳极电极反应式为 D. 充电时，每生成2.7g Al，石墨电极增重50.7g 13. 稀有气体化合物极少。是、与KrF2分子形成的加合物，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. Br、As、Kr处于不同周期 B. 加合物中x=2 C. 晶体中的微粒间作用力仅有离子键 D. 晶体熔点：KrF2＞XeF2 14. 已知：A(g)+2B(g)⇌3C(g) ΔH＜0，向一恒温、恒容的密闭容器中充入1mol A和3mol B发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ．在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. t1时刻的体系压强等于初始压强 B. t1～t2之间，若缩小容器体积，图像可达到Ⅰ´ C. t2时改变的条件是向容器中加入反应物A D. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：K(Ⅰ)=K(Ⅱ) 15. H2A为二元弱酸，在25℃时，溶液中A2-及HA-浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1]。下列有关说法错误的是 A. 25℃时，H2A的Ka1约为1.0×10-3 B. b点：c(HA-)＞c(A2-) C. 由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大 D. NaHA溶液呈碱性 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铁黄(FeOOH)是重要的无机颜料，某同学以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备铁黄，原理为4FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH+4H2SO4，实验装置(加热和搅拌装置已省略)如图所示。 实验步骤如下： 将一定量的绿矾加入三颈烧瓶中，加入蒸馏水溶解，控制温度在80～85℃加热，通入O2，制备FeOOH晶种，在不断地搅拌下，持续通入O2，滴加氨水，调节并维持pH为4.0～4.5，反应完毕后，抽滤、洗涤、干燥得到铁黄。 回答下列问题： （1）盛放氨水的仪器名称为______。 （2）本实验适宜的加热方式为__________________。 （3）实验过程中，需要每隔一段时间测定反应体系的pH，并用重铬酸钾(K2Cr2O7)法分析Fe2+、Fe3+的浓度，以保证Fe2+反应完全。测溶液pH的仪器是______。K2Cr2O7与Fe2+反应的离子方程式为__________________。 （4）反应过程抽滤装置如图所示，与普通过滤相比，抽滤的显著特点是__________________。 （5）检验铁黄洗涤干净的方法是__________________。 （6）测定铁黄纯度的实验流程如下： 已知：(配离子，不与稀碱溶液反应)。 ①实验时加入了过量的m mol H2SO4，消耗n mol NaOH标准溶液，则铁黄的纯度为______。 ②若加入Na2C2O4溶液过量，对测量结果______(填“有”或“无”)影响。 17. 以某钛铁矿[主要成分为FeTiO3(Ti为+4价)、Cu2(OH)2CO3、SiO2]为原料制备硼化钛(TiB2，B为-2价)和硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”时，产生的气体是______(填化学式，下同)，滤渣的成分是______。 （2）“水热沉钛”时，发生反应的离子方程式为__________________。 （3）“制备”时，每生成14g TiB2，转移______mol电子，该工序若仅增大配料中B2O3的用量，产品中的杂质(TiC)含量随B2O3量增大而降低的原因可能是__________________(用化学方程式解释)。 （4）“调pH”时，试剂X可能为______(填化学式)。 （5）“系列操作”包括过滤、______、过滤、洗涤、干燥。 （6）TiO2的晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______g·cm-3 。 18. 研究H2S的再利用对于环境和资源意义重大。回答下列问题： （1）H2S分子中心原子价层电子对数为______。 （2）已知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27，该温度下，向浓度均为0.1mol·L-1的CdCl2和的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)=______mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。 （3）H2S能与CH4反应制氢，涉及反应如下： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：； ①已知相关化学键的键能如下表所示，表中X=______。 化学键 S—H C—H S=C H—H 键能/(kJ·mol-1) 364.0 413.4 X 436.3 ②在T℃、100kPa条件下，按H2S、CH4和N2(N2作稀释剂)的物质的量之比2：1：5.75发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡后，测得平衡体系中CS2的物质的量是S2的2倍，且与CH4的物质的量相等。CH4的平衡转化率为______，该温度下，反应Ⅱ的平衡常数Kp=______kPa(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。 ③不同温度下，在两个体积均为1L的恒容密闭容器中充入H2S(g)仅发生反应Ⅱ，相关数据如下表所示。反应Ⅱ能够自发进行的条件是______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。若起始时向容器i中充入H2S(g) 0.10mol，S2(g) 0.10mol，H2(g) 0.10mol，则反应将向______(填“正”或“逆”)反应方向进行。 容器编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) H2S(g) S2(g) H2(g) i 120 0.20 0.040 0.080 ii 100 0.20 0.030 0.060 （4）工业废气中的H2S可用Fe2O3脱除。H2S首先与表面的Fe2O3产生疏松多孔的产物FeS，随着反应的进行，Fe2O3不断减少，产物层不断加厚(如图所示)。失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为Fe2O3实现“再生”。“再生”时若O2浓度过大、反应温度过高，“再生”后的脱硫剂脱硫效果明显变差的原因可能是______。 19. 有机物L(安普那韦)是治疗HIV-1感染的药物，其一种合成方法如下： 其中Boc--为叔丁氧羰基，其结构为。 回答下列问题： （1）E中官能团的名称为______。 （2）B的结构简式为______。 （3）K→L的反应类型为______。 （4）下列关于H的说法正确的是______(填字母)。 A. 分子中氮原子的杂化类型为sp2 B. 分子中所有碳原子一定共平面 C. 分子内含有2个手性碳原子 D. 分子间可形成氢键 （5）符合下列条件的E的同分异构体有______种(不含立体异构)。 i．能发生银镜反应，但不能发生水解反应； ii．不含有醚键和—CH=CH—OH结构。 （6）写出核磁共振氢谱只有4组峰，且峰面积之比为4：3：2：2的F的芳香族同分异构体的结构简式：______(任写一种)。 （7）以、以及上述合成路线中的某有机物制备的合成路线为，其中X、Y、Z的结构简式分别为______、______、______。 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 （2）水浴加热 （3） ①. pH计 ②. （4）过滤速率快 （5）取少许最后一次洗涤滤液于试管中，滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成 （6） ①. ②. 无 【17题答案】 【答案】（1） ①. CO2、SO2 ②. SiO2 （2） （3） ①. 2 ②. （4）CuO[或Cu(OH)2等合理答案] （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6） 【18题答案】 【答案】（1）4 （2） （3） ①. 565.2 ②. 50% ③. 62.5 ④. 高温 ⑤. 逆 （4）部分FeS与O2反应转化为FeSO4[或Fe2(SO4)3]，使脱硫剂不能再生成疏松多孔的FeS 【19题答案】 【答案】（1）羟基、醚键 （2） （3）还原反应 （4）CD （5）5 （6）、等(任写一种) （7） ①. ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $